2016-2017學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期課時(shí)訓(xùn)練42

化學(xué)·必修2(人教版)化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié)化學(xué)能與電能第2課時(shí)化學(xué)電源eq\x(水)eq\x(平)eq\x(檢)eq\x(測(cè))1．下列關(guān)于充電電池的敘述，不正確的是()A．充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)B．充電電池可以無限制的充電放電C．充電是使放電時(shí)的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行D．較長(zhǎng)時(shí)間不使用電池時(shí)，最好將電池取出并妥善存放解析：充電電池理論上是可以永久重復(fù)利用的，但在實(shí)際應(yīng)用中總會(huì)因?yàn)樾阅艿仍蚨闺娊赓|(zhì)溶液或者電極變質(zhì)而失效。所以實(shí)際情況下充電電池是不能無限制重復(fù)使用的。答案：B2．隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是()A．利用電池外殼的金屬材料B．防止電池中汞、鎘和鉛等金屬離子對(duì)土壤和水源的污染C．不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他的物品D．回收其中的石墨電極解析：廢電池中的汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)環(huán)境污染嚴(yán)重，因而必須回收。答案：B3．鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解液為硫酸，工作時(shí)反應(yīng)為：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，下列結(jié)論正確的是()A．Pb為正極被氧化B．SO42－只向PbO2極移動(dòng)C．電解液濃度不斷減小D．溶液的pH不斷減小答案：C4．(雙選題)燃料電池是一種新型電池，它主要是利用燃料燃燒原理把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。氫氧燃料電池的基本反應(yīng)是：X極：eq\f(1,2)O2(g)＋H2O(l)＋2e－===2OH－；Y極：H2(g)＋2OH－－2e－===2H2O(l)。下列說法正確的是()A．X是正極B．Y是正極C．Y極發(fā)生還原反應(yīng)D．Y極發(fā)生氧化反應(yīng)答案：AD5．日常所用干電池的電極分別為石墨棒(上面有銅帽)和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)(其中加入MnO2吸收H2)，電極反應(yīng)式可簡(jiǎn)化為：Zn－2e－===Zn2＋，2NH4＋＋2e－===2NH3↑＋H2↑(NH3與Zn2＋能生成一種穩(wěn)定的物質(zhì))。根據(jù)上述判斷，下列結(jié)論正確的是()①鋅為正極，石墨為負(fù)極②鋅為負(fù)極，石墨為正極③工作時(shí)，電子由石墨極經(jīng)過外電路流向鋅極④長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)使用時(shí)，內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電器A．①③B．②③C．③④D．②④解析：由負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)或根據(jù)原電池的形成條件，相對(duì)活潑(指金屬性)的一極為負(fù)極，相對(duì)不活潑的一極為正極可判斷出①錯(cuò)②對(duì)。在外電路，電子從負(fù)極流向正極，故③不正確。長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)使用該電池，由于鋅皮慢慢溶解而破損，且MnO2不斷吸收H2而產(chǎn)生H2O，糊狀物也越來越稀，故其容易流出而腐蝕用電器。答案：D6．我國(guó)首創(chuàng)的以鋁—空氣—海水電池為能源的新型海水標(biāo)志燈已研制成功。這種燈以取之不盡的海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧使鋁不斷氧化而源源不斷產(chǎn)生電流。只要把燈放入海水中，數(shù)分鐘后就會(huì)發(fā)出耀眼的閃光，其能量比干電池高20～50倍。試推測(cè)此種新型電池可能的基本結(jié)構(gòu)及電極反應(yīng)式：(1)________是負(fù)極，電極反應(yīng)式為_______________________________________________________。(2)________是正極，電極反應(yīng)式為______________________________________________________。答案：(1)鋁4Al－12e－===4Al3＋(2)碳或鐵3O2＋6H2O＋12e－===12OH－能力提升eq\x(能)eq\x(力)eq\x(提)eq\x(升)7．下圖是一種航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖。下列說法正確的是()A．該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化B．裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生D．裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化答案：C8．以鋅片和銅片為兩極、稀硫酸為電解液組成原電池，當(dāng)導(dǎo)線中通過2mol電子時(shí)，下列說法正確的是()A．鋅片溶解了1mol，銅片上析出1mol氫氣B．兩極上溶解和析出的物質(zhì)的質(zhì)量相等C．鋅片溶解了1g，銅片上析出1g氫氣D．電解質(zhì)溶液pH不變解析：鋅片、銅片和稀硫酸構(gòu)成原電池時(shí)，鋅為負(fù)極，銅為正極，負(fù)極鋅片溶解，正極析出H2；根據(jù)電子守恒原理，溶解1mol鋅，就有2mol電子轉(zhuǎn)移，則析出的H2為1mol，A項(xiàng)正確；溶解的鋅和析出的H2物質(zhì)的量相等，但質(zhì)量不相等，B項(xiàng)不正確；溶解的鋅和析出的H2質(zhì)量比應(yīng)為65∶2，C項(xiàng)不正確；H＋得電子變成H2，H2SO4被消耗，溶液pH變大，D項(xiàng)不正確。答案：A9．燃料電池是利用燃料(如CO、H2、CH4等)與氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，通常用氫氧化鉀作為電解質(zhì)溶液。完成下列關(guān)于甲烷(CH4)燃料電池的填空：(1)甲烷與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________。(2)已知燃料電池的總反應(yīng)式為CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O，電池中有一極的電極反應(yīng)為CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O，這個(gè)電極是燃料電池的________(選填“正極”或“負(fù)極”)，另一電極上的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。(3)隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率________(選填“大于”、“小于”或“等于”)甲烷燃燒的能量利用率。答案：(1)CH4＋2O2===CO2＋2H2O(2)負(fù)極2O2＋4H2O＋8e－===8OH－(3)減小(4)大于10．如下圖所示，組成一種原電池。試回答下列問題(燈泡功率合適)：(1)若電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時(shí)，燈泡________(選填“亮”或“不亮”)。若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：__________________；Al電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：__________________。(2)若電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，燈泡________(選填“亮”或“不亮”)。若燈泡亮，則Al電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：__________________；Mg電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：__________________。答案：(1)亮Mg－2e－===Mg2＋2H＋＋2e－===H2↑(2)亮2Al－6e－＋8OH－===2AlO2－＋4H2O6H＋＋6e－===3H2↑沁園春·雪<毛澤東>北國(guó)風(fēng)光，千里冰封，萬里雪飄。望長(zhǎng)城內(nèi)外，惟余莽莽；大河上下，頓失滔滔。山舞銀蛇，原馳蠟象，欲與天公試比高。須晴日，