高二化學選修知識點階段質(zhì)量過關檢測題13

[模塊質(zhì)量檢測](滿分100分時間90分鐘)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1．(2010·上海春招)番茄汁顯酸性，在番茄上平行地插入銅片和鋅片形成一個原電池，如圖所示。以下敘述正確的是()A．銅片上發(fā)生氧化反應B．鋅片為正極，銅片為負極C．鋅片為陰極，銅片為陽極D．番茄汁起電解質(zhì)溶液的作用解析：Zn、Cu和番茄汁(酸性)形成的原電池，其中鋅片作負極，發(fā)生氧化反應，銅片作正極，發(fā)生還原反應，番茄汁起電解質(zhì)溶液的作用。答案：D2．分析右圖中的能量變化情況，下列表示方法中正確的是()A．2A＋B=2CΔH<0B．2C=2A＋BΔH<0C．2A(g)＋B(g)=2C(g)ΔH>0D．2A(g)＋B(g)=2C(g)ΔH<0解析：由圖可知，生成物[2C(g)]具有的總能量大于反應物[2A(g)＋B(g)]具有的總能量，故該反應為吸熱反應，ΔH>0。ΔH的大小與物質(zhì)的狀態(tài)有關，選項A、B錯誤。答案：C3．有一處于平衡狀態(tài)的反應：X(s)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是()①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加正催化劑⑥分離出ZA．①③⑤B．②③⑥C．②③⑤D．②④⑥解析：正反應是一個氣體體積縮小的放熱反應，對于這樣一個可逆反應，用化學平衡的原理及有關知識容易得出使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是：低溫、高壓、分離出Z。答案：B4．(2011·北京西城區(qū)期末考試)某原電池裝置如圖所示。下列有關敘述中，正確的是()A．Fe作正極，發(fā)生氧化反應B．負極反應：2H＋＋2e－=H2↑C．工作一段時間后，兩燒杯中溶液pH均不變D．工作一段時間后，NaCl溶液中c(Cl－)增大解析：A項，F(xiàn)e作負極，發(fā)生氧化反應，不正確；B項，負極反應為：Fe－2e－=Fe2＋，故不正確；C項，因為正極反應為：2H＋＋2e－=H2↑，故右側(cè)燒杯中溶液的pH增大，不正確；D項，因為在原電池鹽橋中Cl－離子向負極移動，故NaCl溶液中c(Cl－)增大，正確。答案：D5．氫氣是人類最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量142.9kJA．2H2＋O2=2H2OΔH＝－142.9kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－142.9kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1解析：放出熱量142.9kJ對應1g氫氣，即eq\f(1,2)mol氫氣燃燒時的能量變化，此反應的熱化學方程式可書寫為：eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,4)O2(g)=eq\f(1,2)H2O(l)ΔH＝－142.9kJ·mol－1，或H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1，或2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，等，化學計量數(shù)與ΔH應同時擴大或縮小相同倍數(shù)。答案：C6．一定溫度下，反應A2(g)＋B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是()A．單位時間內(nèi)生成nmolA2的同時生成nmolABB．容器內(nèi)的總壓強不隨時間的變化而變化C．單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時生成nmolB2D．單位時間內(nèi)生成nmolA2的同時生成nmolB2解析：A項所述正逆反應速率不相等；B項該反應為氣體體積不變的反應，壓強始終不變；D項生成A2和B2同為逆反應。答案：C7．[雙選題]反應4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經(jīng)過2min，B的濃度減少0.6mol/L，對此反應速率的表示正確的是()A．用A表示的反應速率為0.4mol/(L·min)B．分別用B、C、D表示的反應速率的比值為3∶2∶1C．在2min末的反應速率，用B表示是：0．3mol/(L·min)D．在這2min內(nèi)用D表示的化學反應速率為：0．1mol/(L·min)解析：因A是固態(tài)物質(zhì)，不能用其濃度變化來表示速率，A項不正確，C項所求的反應速率是2min內(nèi)的平均反應速率，而2min末的反應速率是瞬時速率，C項不正確。答案：BD8．(2011·沈陽四校階段測試)下列熱化學方程式或說法，正確的是()A．甲烷的燃燒熱為890kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－890kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(500℃、30MPa))2NH3(g)；ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)；ΔH＝－270kJ·mol－1，則1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJD．在C中相同條件下，2molHF氣體的能量小于1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和解析：根據(jù)燃燒熱的概念，A中生成的水應呈液態(tài)，A錯；氮氣和氫氣反應生成氨氣是可逆反應，其不能完全轉(zhuǎn)化為氨氣，所以放出的熱量也不是38.6kJ，B錯；氣態(tài)物質(zhì)轉(zhuǎn)化為液態(tài)物質(zhì)時放熱，故1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫時放出的熱量大于270kJ，C錯；由于氫氣和氟氣反應生成氟化氫時放熱，故2molHF氣體的能量小于1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和，D對。答案：D9．(2011·安徽高考)電鍍廢液中Cr2Oeq\o\al(2－,7)可通過下列反應轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2Oeq\o\al(2－,7)(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)2PbCrO4(s)＋2H＋(aq)ΔH<0該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是()解析：本題考查化學平衡及圖像分析，意在考查考生對化學平衡移動、化學平衡常數(shù)、物質(zhì)轉(zhuǎn)化率等概念的理解以及對化學圖像的認識。該反應放熱(ΔH<0)，升溫平衡逆向移動，平衡常數(shù)K減小，A項正確；B項pH增大時，c(OH－)增大，平衡正向移動，Cr2Oeq\o\al(2－,7)轉(zhuǎn)化率升高，B項錯誤；溫度升高，化學反應速率增大，C項錯誤；c(Pb2＋)增大時，平衡正向移動，n(Cr2Oeq\o\al(2－,7))減小，D項錯誤。答案：A10．[雙選題]實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結(jié)果偏高的是()A．酸式滴定管在裝酸液前用標準鹽酸溶液潤洗2～3次B．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失C．錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次解析：A項為正確操作；B項中標準液體積偏大，c(NaOH)偏高；C項中溶液顏色由黃色變橙色，立即停止，則滴定有可能是局部酸過量造成，搖動錐形瓶，仍顯黃色，這樣V(HCl)偏低，c(NaOH)偏低；D項中錐形瓶用NaOH潤洗后，消耗HCl的量偏多，c(NaOH)偏高。答案：BD11．(2011·北京東城區(qū)檢測)實驗測得常溫下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1,0.1mol/L某一元堿(BOH)溶液里：eq\f(cH＋,cOH－)＝10－12。將這兩種溶液等體積混合后，所得溶液里各離子的物質(zhì)的量濃度的關系正確的是()A．c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)B．c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)C．c(H＋)>c(A－)>c(OH－)>c(B＋)D．c(B＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)解析：常溫下，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1，說明HA沒有完全電離，是弱電解質(zhì)；0.1mol/L某一元堿(BOH)溶液里：eq\f(cH＋,cOH－)＝10－12，則c(OH－)＝0.1mol/L，說明BOH能完全電離，是強電解質(zhì)。將這兩種溶液等體積混合后，HA和BOH恰好完全反應生成強堿弱酸鹽BA，A－水解導致溶液顯堿性，A項正確。答案：A12．[雙選題](2011·泰州高二調(diào)研)常溫下，pH＝11的氨水溶液和pH＝1的鹽酸溶液等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)，恰好完全反應，則下列說法不正確的是()A．弱堿的濃度大于強酸的濃度B．反應完全后的溶液呈堿性C．原氨水中有1%的含氮微粒為NHeq\o\al(＋,4)D．反應后的溶液中NHeq\o\al(＋,4)、NH3·H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05mol·L－1解析：pH＝11的氨水與pH＝1的稀鹽酸等體積混合，恰好完全反應后形成NH4Cl溶液，在NH4Cl溶液中，由于NHeq\o\al(＋,4)的水解而呈酸性；完全反應還說明氨水和鹽酸的物質(zhì)的量濃度都是0.1mol·L－1，在氨水中NHeq\o\al(＋,4)占含氮粒子的eq\f(10－3mol·L－1,0.1mol·L－1)×100%＝1%，選項A、B錯，C正確；因反應后的體積約為反應前氨水體積的2倍，由物料守恒可知選項D正確。答案：AB13．(2011·皖南八校聯(lián)考)某可逆反應正向反應過程中能量變化如圖所示，下列說法正確的是()A．該反應為吸熱反應B．當反應達到平衡時，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小C．升高溫度平衡常數(shù)K增大；壓強增大，平衡向正反應方向移動D．加入催化劑，反應速率增大，E1減小，E2減小，反應熱不變解析：由圖中的信息可知反應后能量降低，故為放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動，A的轉(zhuǎn)化率提高，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，K減小，故A、B、C錯誤；加入催化劑，可以降低反應的活化能，但不改變反應熱，故D正確。答案：D14．(2011·杭州統(tǒng)考)已知298K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH＝13，則下列說法不正確的是()A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1B．所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1C．所加的燒堿溶液pH＝13D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－1解析：加入一定量的燒堿溶液測得pH＝13，則所加燒堿溶液的pH大于13，故C項錯誤，A、B、D項正確。答案：C15．(2011·安徽高考)室溫下，將1.000mol·L－1鹽酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是()A．a(chǎn)點由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1B．b點：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C．c點：c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱解析：本題考查電解質(zhì)溶液中的離子濃度關系，意在考查學生對化學圖像的分析能力及對酸堿中和滴定和混合溶液中離子濃度關系的掌握情況。a點即是1.000mol·L－1的氨水，NH3·H2O是弱電解質(zhì)，未完全電離，c(OH－)<1mol·L－1，水電離出的c(H＋)>1.0×10－14mol·L－1，A項錯誤；b點處，加入鹽酸的體積未知，不能進行比較，B項錯誤；c點溶液顯中性，即c(OH－)＝c(H＋)，結(jié)合電荷守恒關系：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))，有c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))，C項正確；d點后，溶液溫度下降是由于加入的冷溶液與原溶液發(fā)生熱傳遞，D項錯誤。答案：C16．(2011·廣東高考)某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是()A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2＋＋2e－=CuC．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動解析：本題考查電化學，意在考查考生對原電池、電解池的電極反應、現(xiàn)象和電極反應式的書寫等的掌握情況。a、b不連接，未形成原電池，Cu2＋與Fe在接觸面上直接反應，A項正確；a、b用導線連接，銅片作正極，Cu2＋在該電極上得電子，B項正確；a、b連接與否，溶液中的Cu2＋均得電子發(fā)生還原反應生成Cu，F(xiàn)e均失電子發(fā)生氧化反應生成Fe2＋，故溶液均從藍色逐漸變成淺綠色，C項正確；a與電源正極相連時，Cu片作陽極，Cu2＋向Fe電極移動，D項錯誤。答案：D二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17．(5分)(1)某反應過程中的能量變化如圖所示：寫出該反應的熱化學方程式：________________________________________________。(2)0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量，其熱化學方程式為_____________________________________________。解析：(1)由圖可知，該反應為放熱反應，然后據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)和物質(zhì)的量多少，以及熱量的大小和單位，寫出熱化學方程式。(2)0.3molB2H6燃燒放出熱量為649.5kJ，則1molB2H6燃燒放出2165kJ的熱量。答案：(1)A(g)＋2B(g)=C(l)＋3D(l)ΔH＝－432kJ·mol－1(2)B2H6(g)＋3O2(g)=B2O3(s)＋3H2O(l)ΔH＝－2165kJ·mol－118．(6分)已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：(1)該溶液中c(H＋)＝________。(2)HA的電離平衡常數(shù)K＝________；(3)升高溫度時，K________(填“增大”，“減小”或“不變”)。(4)由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的________倍。解析：(1)HA電離出的c(H＋)＝0.1×0.1%mol/L＝1×10－4mol/L；(2)電離平衡常數(shù)K＝eq\f(cH＋·cA－,cHA)＝eq\f(1×10－4×1×10－4,0.1)＝1×10－7；(3)因HA的電離是吸熱過程，升高溫度c(H＋)、c(A－)均增大，則K增大；(4)c(H＋)HA＝1×10－4mol/L，c(H＋)水＝c(OH－)＝eq\f(1×10－14,1×10－4)＝1×10－10mol/L，所以c(H＋)HA∶c(H＋)水＝(1×10－4)∶(1×10－10)＝106。答案：(1)1.0×10－4mol/L(2)1×10－7(3)增大(4)10619．(10分)(2011·蘇州高二檢測)合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol，據(jù)此回答以下問題：(1)①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝________。②根據(jù)溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越________。(2)某溫度下，若把10molN2與30molH2置于體積為10L的密閉容器內(nèi)，反應達到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體中氨的體積分數(shù)為20%，則該溫度下反應的K＝________(可用分數(shù)表示)。能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是________(a．容器內(nèi)的密度保持不變b．容器內(nèi)壓強保持不變c．v正(N2)＝2v逆(NH3)d．混合氣體中c(NH3)不變(3)對于合成氨反應而言，下列有關圖像一定正確的是(選填序號)________。解析：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol，是一個氣體體積減小的放熱反應。(1)①由方程式知K＝eq\f(c2NH3,cN2·c3H2)。②升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，即向逆反應方向移動，c(NH3)減小，c(N2)、c(H2)增大，故eq\f(c2NH3,cN2·c3H2)減小，K值減小。(2)設N2轉(zhuǎn)化了xmol·L－1則N2(g)＋H2(g)2NH3(g)開始時：(mol·L－1)130轉(zhuǎn)化：(mol·L－1)x3x2x平衡時：(mol·L－1)1－x3－3x2x則eq\f(2x,4－2x)＝20%，x＝eq\f(1,3)；K＝eq\f(c2NH3,cN2·c3H2)＝eq\f(\f(2,3)2,\f(2,3)·23)＝eq\f(1,12)。判斷平衡狀態(tài)的標志是①v(正)＝v(逆)，②各成分的濃度保持不變。ρ＝eq\f(m,V)始終不變，a不能說明是否達平衡狀態(tài)，eq\f(v正N2,v逆NH3)＝eq\f(2,1)，c不能說明反應達平衡狀態(tài)。(3)溫度越高，反應越快，達平衡所用時間越短。T1<T2，由T1→T2升高溫度，平衡向逆反應方向移動，NH3的體積分數(shù)減小，a正確；達平衡時c(N2)、c(H2)、c(NH3)不變，不是c(N2)＝c(NH3)＝c(H2)答案：(1)①eq\f(c2NH3,cN2·c3H2)②小(2)eq\f(1,12)b、d(3)a、c20．(11分)如圖所示，甲、乙兩裝置電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：(1)若兩裝置中均為CuSO4溶液，反應一段時間后：①有紅色物質(zhì)析出的是甲裝置中的________棒，乙裝置中的________棒。②乙裝置中陽極的電極反應式是：____________________________________________。(2)若兩裝置中均為飽和NaCl溶液：①寫出乙裝置中總反應的離子方程式：_________________________________________。②甲裝置中碳極的電極反應式是__________________，乙裝置碳極的電極反應屬于________(填“氧化反應”或“還原反應”)。③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙裝置碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，解釋其原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：甲為原電池，乙為電解池。(1)若兩裝置中均為CuSO4溶液，則：甲eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(負極Fe：Fe－2e－=Fe2＋，,正極C：Cu2＋＋2e－=Cu。))乙eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(陽極C：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，,陰極Fe：2Cu2＋＋4e－=2Cu。))(2)若均為NaCl溶液，則：甲eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(負極Fe：2Fe－4e－=2Fe2＋，,正極C：O2＋2H2O＋4e－=4OH－。))乙eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(陽極C：2Cl－－2e－=Cl2↑，,陰極Fe：2H＋＋2e－=H2↑。))答案：(1)①碳鐵②4OH－－4e－=2H2O＋O2↑(2)①2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解),\s\do5())Cl2↑＋H2↑＋2OH－②2H2O＋O2＋4e－=4OH－氧化反應③在乙裝置碳棒電極上生成Cl2，Cl2與I－反應生成I2，I2遇淀粉變藍21．(12分)(2011·全國高考，節(jié)選)反應aA(g)＋bB(g)eq\o(,\s\up7(催化劑))cC(g)(ΔH<0)在等容條件下進行。改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示：回答問題：(1)B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是________，其值是________；(2)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是__________，采取的措施是__________________；(3)比較第Ⅱ階段反應溫度(T2)和第Ⅲ階段反應溫度(T3)的高低：T2________T3(填“>”、“<”、“＝”)，判斷的理由是________________________________________________________。解析：(1)由題圖知，A、B、C三種氣體達到平衡時濃度的變化值分別為1.00mol·L－1、3.00mol·L－1、2.00mol·L－1，在一定時間內(nèi)，三種氣體濃度的變化量之比等于化學計量數(shù)之比，則a∶b∶c＝1∶3∶2。αⅠ(B)＝eq\f(6－3,6)×100%＝50%，αⅡ(B)＝eq\f(3－1.86,3)×100%＝38%，αⅢ(B)＝eq\f(1.86－1.5,1.86)×100%＝19%，即最小的是αⅢ(B)。(2)由圖可知，達到第一次平衡后，C的濃度瞬間減小，而A和B的濃度瞬間不變，說明從反應體系中移出了C，從而減小了C的濃度，使平衡向正反應方向移動。(3)由題意知該反應為放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動，則說明第Ⅱ階段的溫度高于第Ⅲ階段，即T2>T3。答案：(1)αⅢ(B)0.1