2018屆高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)課時作業(yè)24

課時作業(yè)23化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素[授課提示：對應(yīng)學(xué)生用書第339頁][基礎(chǔ)題組]1．(2017·濰坊模擬)化學(xué)反應(yīng)4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，對此反應(yīng)速率的表示正確的是()A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·(L·min)－1B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3∶2∶1C．2min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3mol·(L·min)－1D．2min內(nèi)，v正(B)和v逆(C)表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的解析：物質(zhì)A是固體，濃度不變，不能用A表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，A錯誤；速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，v(B)∶v(C)∶v(D)＝3∶2∶1，B正確；2min末的反應(yīng)速率為即時速率，用B表示速率0.3mol/(L·min)是2min內(nèi)的平均速率，C錯誤；B是反應(yīng)物，濃度降低，C是生成物，濃度增大，D錯誤。答案：B2．(2017·煙臺模擬)100mL濃度為2mol·L－1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是()A．加入適量6mol·L－1的鹽酸B．加入少量醋酸鈉固體C．加熱D．加入少量金屬鈉解析：加入適量的6mol·L－1的鹽酸，反應(yīng)速率加快，生成氫氣增多，A不選；加入少量醋酸鈉固體，生成醋酸，氫離子濃度變小，反應(yīng)速率減慢，B不選；升高溫度，反應(yīng)速率增大，生成氫氣的總量不變，C選；加入鈉，與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣的總量增多，D不選。答案：C3．(2017·成都月考)對于反應(yīng)N2(g)＋3H2O(g)2NH3(g)＋eq\f(3,2)O2(g)，在不同時間段內(nèi)所測反應(yīng)速率見選項，則表示該化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行最快的是()A．v(NH3)＝1.5mol·(L·min)－1B．v(N2)＝1.2mol·(L·min)－1C．v(H2O)＝1.67mol·(L·min)－1D．v(O2)＝1.5mol·(L·min)－1解析：將選項中反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率，然后比較。答案：B4．(2017·西安月考)一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是()A．加入少量水，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積減小B．加入NH4HSO4固體，產(chǎn)生H2速率不變，H2體積不變C．加入CH3COONa固體，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積不變D．滴加少量CuSO4溶液，產(chǎn)生H2速率變大，H2體積不變解析：加入少量水，減小了H＋的濃度，鋅粒的物質(zhì)的量不變，則v(H2)減小，生成H2體積不變，故A錯誤；加入NH4HSO4固體，增大了H＋的濃度，鋅粒的物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)速率加快，生成H2體積不變，故B錯誤；加入CH3COONa固體，結(jié)合生成醋酸，減小了H＋的濃度，鋅粒的物質(zhì)的量不變，則v(H2)減小，生成H2體積不變，故C正確；滴加少量CuSO4溶液，構(gòu)成Cu－Zn原電池，反應(yīng)速率加快，鋅粒的物質(zhì)的量減少，則v(H2)增大，生成H2量減少，故D錯誤。答案：C5．(2017·秦皇島模擬)一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(s)ΔH>0，若0～15s內(nèi)c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1，則下列說法正確的是()A．0～15s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)＝0.001mol·L－1·s－1B．c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需的反應(yīng)時間小于10sC．升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D．減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快解析：I2為固體，故不能用它表示化學(xué)反應(yīng)速率，A錯誤；v(HI)＝eq\f(0.1mol·L－1－0.07mol·L－1,15s)＝0.002mol·L－1·s－1，若反應(yīng)仍以該速率進(jìn)行，則t＝eq\f(0.07mol·L－1－0.05mol·L－1,0.002mol·L－1·s－1)＝10s，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢，所用時間應(yīng)大于10s，B錯誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，C錯誤；減小反應(yīng)體系的體積，從而增大了壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率將加快，D正確。答案：D6．(2017·威海月考)下列四支試管中，在不同條件下反應(yīng)：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑判斷產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最快的是()試管鹽酸濃度溫度鐵的狀態(tài)①0.5mol·L－120塊狀②0.5mol·L－120粉末狀③1mol·L－135塊狀④2mol·L－135粉末狀A(yù).①B．②C．③D．④解析：溫度越高，濃度越大，接觸面積大，則反應(yīng)速度越大，D項符合題意。答案：D7．如圖所示為800℃A．發(fā)生的反應(yīng)可表示為：2A(g)2B(g)＋C(g)B．前2minA的分解速率為0.1mol·L－1·min－1C．開始時，正逆反應(yīng)同時開始D．2min時，A、B、C的濃度之比為2∶3∶1解析：根據(jù)圖像，反應(yīng)過程中A的濃度減小，B、C濃度增大，因此A為反應(yīng)物，B、C為生成物，根據(jù)濃度的變化量可以確定反應(yīng)為2A(g)2B(g)＋C(g)，A說法正確。前2min，v(A)＝eq\f(0.4mol·L－1－0.2mol·L－1,2min)＝0.1mol·L－1·min－1，B說法正確。開始時加入的物質(zhì)為A和B，沒有C，C說法錯誤。根據(jù)圖像，2min時，A、B、C的濃度分別為0.2mol·L－1、0.3mol·L－1、0.1mol·L－1，因此D說法正確。答案：C8．(2017·保定月考)興趣小組探究鋅片與鹽酸、醋酸反應(yīng)時，濃度或溫度對反應(yīng)速率的影響，他們準(zhǔn)備了以下化學(xué)用品：0.20mol·L－1與0.40mol·L－1的HCl溶液、0.2mol·L－1與0.40mol·L－1的CH3COOH溶液、0.10mol·L－1CuCl2、鋅片(形狀、大小、質(zhì)量相同)、秒表、碳棒、導(dǎo)線、燒杯、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為298K和308K。(1)酸液都取足量、相同體積，請你幫助完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格)：實驗編號溫度(K)鹽酸濃度醋酸濃度實驗?zāi)康蘑?980.20mol·L－1—a.實驗①和②是探究________對鋅與鹽酸反應(yīng)速率的影響；b.實驗①和③是探究________對鋅與鹽酸反應(yīng)速率的影響；c.實驗①和④是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鋅反應(yīng)速率的區(qū)別。②3080.20mol·L－1—③2980.40mol·L－1④—(2)若(1)中實驗①鋅片消失的時間是20s，則鋅片剩余質(zhì)量與時間關(guān)系圖如圖。假設(shè)：該反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率是原來的2倍；溫度相同、濃度相同時，醋酸的平均反應(yīng)速度是鹽酸的1/2。請你在此圖中大致畫出“實驗②”(用實線)、“實驗④中醋酸實驗”(3)某實驗小組在做(1)中實驗④時誤加少量0.10mol·L－1CuCl2溶液，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率與(1)中實驗①接近。該組同學(xué)對影響因素提出如下假設(shè)，請完成假設(shè)三：假設(shè)一：Cu2＋對該反應(yīng)起催化劑作用假設(shè)二：Cl－對該反應(yīng)起催化劑作用假設(shè)三：________________________________________________________________________……(4)請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)三是否成立，寫出實驗步驟及預(yù)期現(xiàn)象：解析：(1)實驗①和②的不同點是鹽酸的溫度，所以是探究不同溫度對Zn與鹽酸反應(yīng)速率的影響，實驗①和③的不同點是鹽酸的濃度，所以是探究不同濃度對Zn與鹽酸反應(yīng)速率的影響，實驗①和④是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鋅反應(yīng)速率的區(qū)別，所以實驗④的溫度是298K，醋酸的濃度是0.20mol·L－1。(2)該反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率是原來的2倍，溫度相同、濃度相同時，醋酸的平均反應(yīng)速度是鹽酸的eq\f(1,2)，與①比較，②溫度升高10℃，反應(yīng)速度是原來的2倍，所以②反應(yīng)時間縮短到10s；④的反應(yīng)速率是①的eq\f(1,2)，則反應(yīng)時間是①的2倍，即20s×2＝40s，據(jù)此可畫出圖像。(3)Zn置換出Cu，構(gòu)成Zn－Cu原電池，能夠加快反應(yīng)速率，所以假設(shè)3為：形成Zn－Cu原電池，加快反應(yīng)速率。(4)設(shè)計對照實驗，其中一個為原電池，如：①將不連接的銅、鋅電極插入稀硫酸中，此過程中銅電極不反應(yīng)，鋅電極產(chǎn)生氫氣；②將銅、鋅電極用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中，可以觀察到在銅電極上迅速產(chǎn)生氫氣，產(chǎn)生氫氣的速率大于①，根據(jù)①②可知，Zn－Cu構(gòu)成原電池后可以大大加快反應(yīng)速率。答案：(1)④2980.20實驗?zāi)康模篴.不同溫度b．不同濃度(3)形成Zn－Cu原電池，加快反應(yīng)速率(其他答案合理亦可)(4)①將不連接的銅、鋅電極插入稀硫酸中，②將銅、鋅電極用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中產(chǎn)生氫氣的速率②大于①，證明構(gòu)成原電池后可以大大加快反應(yīng)速率[能力題組]1．(2017·濟(jì)寧月考)下圖是可逆反應(yīng)A＋2B2C＋3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況，由此可推斷()A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．若A、B是氣體，則D是液體或固體C．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．A、B、C、D均為氣體解析：由圖像可以看出降低溫度，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說明平衡向正反應(yīng)移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)吸熱，則A、C錯誤；增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則說明氣體反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之和大于氣體生成物的化學(xué)計量數(shù)之和，若A、B、C、D均為氣體，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，若A、B是氣體，則D是液體或固體，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，則B正確、D錯誤。答案：B2．(2017·臨沂一模)在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強(qiáng)為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH<0，下列說法正確的是()A．保持容器容積不變，向其中加入1molH2(g)，反應(yīng)速率一定加快B．保持容器容積不變，向其中加入1molN2(N2不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率一定加快C．保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molN2(N2不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率一定加快D．保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，反應(yīng)速率一定加快解析：增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快，A項正確；加入氮氣，因為容器體積不變，反應(yīng)體系中各氣體的濃度不變，故反應(yīng)速率不變，B項錯誤；保持壓強(qiáng)不變，加入氮氣，容器體積增大，反應(yīng)體系中各氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小，C項錯誤；保持壓強(qiáng)不變，再次充入1molH2(g)和1molI2(g)，則容器體積增大為原來的2倍，反應(yīng)體系中各氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，D項錯誤。答案：A3．(2017·莒南模擬)在一定條件下，可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。達(dá)到平衡，當(dāng)單獨改變下列條件后，有關(guān)敘述錯誤的是()A．加催化劑v(正)、v(逆)都發(fā)生變化，而且變化的倍數(shù)相等B．加壓v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)C．降溫，v(正)、v(逆)都減小，且v(正)減小的倍數(shù)小于v(逆)減小的倍數(shù)D．加入氬氣、v(正)、v(逆)都增大且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)解析：加入催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，且增大的倍數(shù)相同，平衡不移動，A正確；反應(yīng)物氣體的化學(xué)計量數(shù)大于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)，增大壓強(qiáng)，v(正)、v(逆)都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，說明v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)，B正確；正反應(yīng)放熱，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，v(正)減小的倍數(shù)小于v(逆)減小的倍數(shù)，C正確；在體積不變的密閉容器中通入氬氣，雖然壓強(qiáng)增大，但參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動，D錯誤。答案：D4．(2017·聊城月考)在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.2kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是()A．加催化劑同時升高溫度B．加催化劑同時增大壓強(qiáng)C．升高溫度同時充入N2D．降低溫度同時增大壓強(qiáng)解析：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－746.4kJ·mol－1，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)后氣體體積減小。加催化劑同時升高溫度，催化劑加快反應(yīng)速率，升溫平衡逆向進(jìn)行，一氧化氮轉(zhuǎn)化率減小，A錯誤；加催化劑同時增大壓強(qiáng)，催化劑加快反應(yīng)速率，反應(yīng)前后氣體體積減小，增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，一氧化氮轉(zhuǎn)化率增大，B正確；升高溫度同時充入N2，升溫速率增大，平衡逆向進(jìn)行，加氮氣平衡逆向進(jìn)行，一氧化氮轉(zhuǎn)化率減小，C錯誤；降低溫度反應(yīng)速率減小，加壓反應(yīng)速率增大，無法確定反應(yīng)速率的變化情況，D錯誤。答案：B5．(2017·鄭州模擬)某探究小組利用反應(yīng)CH3COCH3(丙酮)＋Br2eq\o(→,\s\up7(HCl))CH3COCH2Br(1-溴丙酮)＋HBr來研究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率v(Br2)的影響，速率快慢通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：實驗序號初始濃度c/mol·L－1溴顏色消失所需時間t/sCH3COCH3HClBr2①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，欲使v(Br2)增大，下列措施中不可行的是()A．增大c(CH3COCH3)B．增大c(Br2)C．增大c(HCl)D．同時增大c(CH3COCH3)和c(HCl)解析：對比①、②兩組數(shù)據(jù)可知，增大c(CH3COCH3)，溴顏色消失所需時間縮短，即v(Br2)增大，故A項可行。對比①和④兩組數(shù)據(jù)可知，當(dāng)Br2的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍時，溴全部反應(yīng)所需時間變?yōu)樵瓉淼?倍，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的公式v(Br2)＝eq\f(ΔcBr2,Δt)可知，增大溴的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故B項不可行。對比①、③兩組數(shù)據(jù)，當(dāng)HCl濃度增大時，溴顏色消失所需時間縮短，即v(Br2)增大，故C項可行。根據(jù)上述分析知D項顯然是可行的。答案：B6．(2017·濟(jì)南一中質(zhì)檢)在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)。圖甲表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是()A．200℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04mol·L－1·minB．200℃C．當(dāng)外界條件由200℃降到100D．由圖乙可知，反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2解析：根據(jù)圖甲知，v(B)＝eq\f(0.4mol－0.2mol,2L×5min)＝0.02mol·L－1·min－1，A項錯誤；由圖甲可知，在該反應(yīng)中，0～5min，A、B、C的物質(zhì)的量的變化量之比Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)＝0.4∶0.2∶0.2＝2∶1∶1，所以，A、B、C的化學(xué)計量數(shù)之比x∶y∶z＝2∶1∶1，故x＝2、y＝1、z＝1，平衡常數(shù)K＝eq\f(cC,c2A·cB)＝eq\f(0.1,0.22×0.1)＝25，B項正確；由圖乙可以看出，當(dāng)投料比相同時，降低溫度，平衡時C的體積分?jǐn)?shù)減小，說明平衡逆向移動，但降低溫度會使正、逆反應(yīng)速率都減小，C項錯誤；根據(jù)圖乙可知，該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即ΔH>0，按化學(xué)計量數(shù)之比投料時，相同條件下原料轉(zhuǎn)化率最大，產(chǎn)物的體積分?jǐn)?shù)最大，故a＝2，D項錯誤。答案：B7．(2017·大連模擬)在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。(1)降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變)。(2)600℃時，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應(yīng)進(jìn)行至10min和20min時，分別改變了影響反應(yīng)的一個條件，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，前10min正反應(yīng)速率逐漸________(填“增大”、“減小”或“不變”)；前15min內(nèi)用SO3________________。(3)圖中反應(yīng)進(jìn)程，表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時間段是_________________