高考化學(xué)必考知識點(diǎn)：基本理論

2019年高考化學(xué)必考學(xué)問點(diǎn)：基本理論

1、駕馭一圖（原子結(jié)構(gòu)示意圖）、五式（分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)

構(gòu)簡式、電子式、最簡式）、六方程（化學(xué)方程式、電離方程式、

水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式）的正確

書寫。

2、最簡式相同的有機(jī)物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯煌和環(huán)

烷燒③CH20:甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO:飽和一元醛（或

飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元疑酸或酯；舉一例：

乙醛（C2H40）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H802）。

3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但亢原子（1H）中無

中子。

4、元素周期表中的每個周期不肯定從金屬元素起先，如第一周

期是從氫元素起先。

5、IIIB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且

IVA族中元素組成的晶體經(jīng)常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、

二氧化硅、碳化硅等。

6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不肯定屬于同種元素的原子，如180與

18F、40K與40Cao

7.IVA~VIIA族中只有VIIA族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能

與氧氣干脆化合。

8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AICI3卻是

共價化合物（熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，全部原子都達(dá)

到了最外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）o

9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，

因為N2形成叁鍵。

10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4CI、NH4N03等

鐵鹽卻是離子化合物。

11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻是

以單個分子存在。如NaCI。

12、含有非極性鍵的化合物不肯定都是共價化合物，如Na202、

FeS2、CaC2等是離子化合物。

13、單質(zhì)分子不肯定是非極性分子，如03是極性分子。

14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氨化物中氫為-1價，如

NaH、CaH2等。

15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。

16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧

化物，而屬于不成鹽氧化物。

17、酸性氧化物不肯定與水反應(yīng)：如Si02。

18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反

而是酸性氧化物，如：Mn207、Cr03等反而屬于酸性氧物，

2K0H+Mn207==2KMn04+H20。

19、非金屬元素的最高正價和它的負(fù)價肯定值之和等于8,但氟

無正價，氧在0F2中為+2價。

20、含有陽離子的晶體不肯定都含有陰離子，如金屬晶體中有金

屬陽離子而無陰離子。

21、離子晶體不肯定只含有離子鍵，如NaOH、Na202、NH4CI、

CH3C00Na等中還含有共價鍵。

22.稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)肯定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余原子的電

子層結(jié)構(gòu)肯定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

23.離子的電子層結(jié)構(gòu)肯定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

24.陽離子的半徑肯定小于對應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑肯定

大于對應(yīng)原子的半徑。

25.一種原子形成的高價陽離子的半徑肯定小于它的低價陽離子

的半徑。如Fe3+

26.同種原子間的共價鍵肯定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵

肯定是極性鍵。

27.分子內(nèi)肯定不含有離子鍵。題目中有“分子“一詞，該物質(zhì)

必為分子晶體。

28、單質(zhì)分子中肯定不含有極性鍵。

29、共價化合物中肯定不含有離子鍵。

30、含有離子鍵的化合物肯定是離子化合物，形成的晶體肯定是

離子晶體。

31.含有分子的晶體肯定是分子晶體，其余晶體中肯定無分子。

32.單質(zhì)晶體肯定不會是離子晶體。

33.化合物形成的晶體肯定不是金屬晶體。

34.分子間力肯定含在分子晶體內(nèi)，其余晶體肯定不存在分子間

力（除石墨外）。

35.對于雙原子分子，鍵有極性，分子肯定有極性（極性分子）；鍵

無極性，分子肯定無極性（非極性分子）。

36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔

沸點(diǎn)，對分子穩(wěn)定性無影響。

37.微粒不肯定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團(tuán)（如

羥基、硝基等）。例如,具有10e-的微粒:Ne；02-、F-、Na+、Mg2+、

AI3+；0H-H30+、CH4、NH3、H20、HF0

38.失電子難的原子獲得電子的實力不肯定都強(qiáng)，如碳，稀有氣

體等。

39.原子的最外電子層有2個電子的元素不肯定是IIA族元素，如

He、副族元素等。

40.原子的最外電子層有1個電子的元素不肯定是IA族元素，如

Cr、IB族元素等。

41.IA族元素不肯定是堿金屬元素，還有氫元素。

42.由長、短周期元素組成的族不肯定是主族，還有0族。

43.分子內(nèi)不肯定都有化學(xué)鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化

學(xué)鍵。

44.共價化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙烘等。

45.含有非極性鍵的化合物不肯定是共價化合物，如過氧化鈉、

二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。

46.對于多原子分子，鍵有極性，分子不肯定有極性，如二氧化

碳、甲烷等是非極性分子。

47.含有陽離子的晶體不肯定是離子晶體，如金屬晶體。

48.離子化合物不肯定都是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物（CaC2）等是

離子化合物，但不是鹽。

49.鹽不肯定都是離子化合物，如氯化鋁、淡化鋁等是共價化合

物。50.固體不肯定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、

橡膠等。

51.原子核外最外層電子數(shù)小于或等于2的肯定是金屬原子？不肯

定：氫原子核外只有一個電子？

52.原子核內(nèi)一般是中子數(shù)2質(zhì)子數(shù)，但一般氫原子核內(nèi)是質(zhì)子

數(shù)2中子數(shù)。

53.金屬元素原子最外層電子數(shù)較少，一般W3,但I(xiàn)VA、VA族的

金屬元素原子最外層有4個、5個電子。

54.非金屬元素原子最外層電子數(shù)較多，一般孑4,但H原子只有

1個電子，B原子只有3個電子。

55.稀有氣體原子的最外層一般都是8個電子，但He原子為2個

電子。

56.一般離子的電子層結(jié)構(gòu)為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但也有2電子，

18電子，8—18電子，18+2電子等穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！?0電子“、”18

電子”的微粒查閱筆記。

57.主族元素的最高正價一般等于族序數(shù)，但F、0例外。

58.同周期元素中，從左到右，元素氣態(tài)氨化物的穩(wěn)定性一般是

漸漸增加，但其次周期中CH4很穩(wěn)定，1000℃以上才分解。

59.非金屬元素的氫化物一般為氣態(tài)，但水是液態(tài)；VIA、VIIA族元

素的氫化物的水溶液顯酸性，但水卻是中性的。

60.同周期的主族元素從左到右金屬性肯定減弱，非金屬性肯定

增加？不肯定：第一周期不存在上述改變規(guī)律？

61.第五？六？七主族的非金屬元素氣態(tài)氫化物的水溶液都肯定顯

酸性？不肯定：H20呈中性，NH3的水溶液顯堿性？VIA、VIIA族元

素的氫化物化學(xué)式氫寫左邊，其它的氫寫右邊。

62.甲烷、四氯化碳均為5原子構(gòu)成的正四面體，但白磷為4個

原子構(gòu)成分子。

63.書寫熱化學(xué)方程式三查：①檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固（s）、

液（I）、氣（g）②檢查4H的”+-"是否與吸熱、放熱一樣。（留

意4H的”+“與”-"，放熱反應(yīng)為"-“，吸熱反應(yīng)為”+“）③

檢查4H的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配（成比

例）

64.”燃燒熱"指1mol可燃物燃燒，C生成C02,H生成液態(tài)水時

放出的熱量；”中和熱”是指生成1mol水放出的熱量。

65.上升溫度、增大壓強(qiáng)無論正逆反應(yīng)速率均增大。

66.優(yōu)先放電原理電解電解質(zhì)水溶液時，陽極放電依次為：活潑

金屬陽極（Au、Pt除外）>S2->l->Br->CI->0H->含氧酸根離子〉F-。

陰極：

Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>b2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>AI3+>Mg2+>Na+>

Ca2+>K+0

67.電解熔融態(tài)離子化合物冶煉金屬的：NaCI、MgCI2、AI203；熱

還原法冶煉的金屬：Zn至Cu;熱分解法冶煉金屬：Hg和Ag。

68.電解精煉銅時，粗銅作陽極，精銅作陰極，硫酸銅溶液作電

解液。

69.工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制取氯氣，同時得到氫氣、氫氧

化鈉。電解時陽極為石墨，陰極為鐵。

70.優(yōu)先氧化原理若某一溶液中同時含有多種還原性物質(zhì)，則加

入一種氧化劑時，優(yōu)先氧化還原性強(qiáng)的物質(zhì)。如還原性：

S2->l->Fe2+>Br->CI-,在同時含以上離子的溶液中通入CI2按

以上依次依次被氧化。

71.優(yōu)先還原原理又如Fe3+、Cu2+、Fe2+同時存在的溶液，加入

Zn粉，按氧化性最由強(qiáng)到弱的依次依次被還原，即Fe3+、Cu2+、

Fe2+依次。

72.優(yōu)先沉淀原理若某一溶液中同時存在幾種能與所加試劑形成

沉淀的離子，則溶解度（嚴(yán)格講應(yīng)為溶度積）小的物質(zhì)優(yōu)先沉淀。

如Mg（0H）2溶解度比MgC03小,除Mg2+盡量用0H_o

73.優(yōu)先中和原理若某一溶液中同時含有幾種酸性物質(zhì)（或堿性

物質(zhì)），當(dāng)加入一種堿（或酸）時，酸性（或堿性）強(qiáng)的物質(zhì)優(yōu)先被

中和。給NaOH、Na2c03的混合溶液中加入鹽酸時，先發(fā)生：NaOH

十HCI=NaCI十H20,再發(fā)生：Na2C03十HCI=NaHC03十NaCI最

終發(fā)生：NaHC03+HCI=NaCI十C02十H20。

74.優(yōu)先排布原理在多電子原子里，電子的能量不相同。離核愈

近，能量愈低。電子排布時，優(yōu)先排布在能量較低的軌道上，待

能量低的軌道排滿之后，再依次排布到能量較高的軌道上去。

75.優(yōu)先揮發(fā)原理當(dāng)蒸發(fā)沸點(diǎn)不同的物質(zhì)的混合物時：低沸點(diǎn)的

物質(zhì)優(yōu)先揮發(fā)（有時亦可形成共沸物）。將100克36%的鹽酸蒸發(fā)

掉10克水后關(guān)于鹽酸濃度變小，因為HCI的沸點(diǎn)比水低，當(dāng)水

被蒸發(fā)時，HCI已蒸發(fā)掉了。石油的分館，先揮發(fā)出來的是沸點(diǎn)

最低的汽油，其次是煤油、柴油、潤滑油等。

76、優(yōu)先鑒別原理鑒別多種物質(zhì)時：先用物理方法（看顏色，觀

狀態(tài)，聞氣味，視察溶解性），再用化學(xué)方法：固體物質(zhì)一般先

溶解配成溶液，再鑒別；用試紙鑒別氣體要先潤濕試紙。

78、增大反應(yīng)物A的濃度，那么A的轉(zhuǎn)化率不肯定降低。對于有

多種反應(yīng)物參與反應(yīng)的可逆反應(yīng)，增