總復(fù)習(xí)單元檢測反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

高2006級化學(xué)總復(fù)習(xí)單元檢測試題（化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡）滿分110分，考試時間90分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1C-12N-14O-16S-32Cu-64Ag-108第Ⅰ卷(選擇題，共48分)一、選擇題（共16小題，每題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1．一定條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L的密閉容器中進行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為A．1.2mol／(L·min)B．1mol／(L·min)C．0.6mol／(L·min)D．0.4mol／(L·min)2．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)的速率，且不影響生成H2的總量，可向反應(yīng)中加入適量的A、NaOH（s）B、CH3COONa（s）C、NH4Cl（s）D、Na2CO3（s）3、短周期元素M和N的離子M2+和N2-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是A、M2+的離子半徑比N2-小B、M的原子序數(shù)比N小C、M和N原子的電子層數(shù)相等D、M和N原子最外層電子數(shù)相等4．在已處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動的是A.反應(yīng)混和物的濃度B.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率C.正、逆反應(yīng)速率D.反應(yīng)混和物的壓強5．下列說法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（）。A、SiO2晶體中，1mol硅原子與氧原子形成的共價鍵數(shù)是2NAB、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L己烷所含碳原子個數(shù)約為6NA/22.4C、3.2g銅在硫蒸氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD、常溫常壓下，0.1mol氖氣含有的電子數(shù)為1NA6、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A.容器內(nèi)壓強不隨時間而變化B.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2C.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度相等D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ7、對可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是A、達(dá)到化學(xué)平衡時，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B、若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C、達(dá)到化學(xué)平穩(wěn)時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大D、化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）8、在pH＝1的溶液中,可以大量共存的離子組是ANa+、K＋、S2－、Cl－BAl3＋、Mg2＋、SO42－、Cl－CK＋、Na＋、AlO2－、NO3－DK＋、Na＋、SO42－、S2O3２－9、在一密閉容器中，反應(yīng)aA（氣）bB（氣）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則A．平衡向逆反應(yīng)方向移動了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D．a(chǎn)>b10、右圖表示可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)在不同溫度(T)、壓強(P)下，生成物C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(C)的變化情況。下列關(guān)于該正反應(yīng)熱效應(yīng)及方程式中A、B、C的化學(xué)計量數(shù)的判斷中，正確的是A．吸熱反應(yīng)，m+n<pB．吸熱反應(yīng)，m+n>pC．放熱反應(yīng)，m+n<pD．放熱反應(yīng)，m+n>p11、在一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+2Y（g）2Z（g）達(dá)到平衡時，有50%的Y轉(zhuǎn)化為Z，且X的轉(zhuǎn)化率為25%，則起始時充入容器中的X和Y的物質(zhì)的量之比為 A．2:1 B．1:1 C．2:3D．3:212．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO2(氣)，起始時SO2和O2分別為20mol和10mol，達(dá)到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%，若從SO3開始進行反應(yīng)，在相同的條件下，欲使平衡時各成分的體積分?jǐn)?shù)與前者相同，則起始時SO3的物質(zhì)的量及SO3的轉(zhuǎn)化率分別為 A．10mol和10% B．20mol和20%C．20mol和40%D．30mol和80%13、一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0，單位mol/L），當(dāng)達(dá)平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是A．c1:c2=1:3 B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3:2 C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D．c1的取值范圍為0<c1<0.14mol/LXWYRZ1XWYRZA常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點最高BY、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同CW的氫化物沸點比X的氫化物的沸點高DY元素的非金屬性比W元素的非金屬性強15．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)，若反應(yīng)開始時充入2molA和2molB，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)等于a%的是

A．2molCB．2molA、1molB和1molHe（不參加反應(yīng)）

C．1molB和1molCD．2molA、3molB和3molC16．將一定量的固體置于容積不變的密閉容器中（裝有少量），某溫度下發(fā)生反應(yīng)：，，反應(yīng)經(jīng)過10min達(dá)到平衡，測得，，則下列敘述中不正確的是（）A．容器里氣體的密度為B．的分解率為20％C．在這10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率D．化學(xué)反應(yīng)速率第Ⅰ卷答題表格：題號12345678答案題號910111213141516答案第Ⅱ卷（非選擇題共62分）一、（本題包括2小題，滿分24分）P1P2A轉(zhuǎn)化率(%)0t/sAt1℃tP1P2A轉(zhuǎn)化率(%)0t/sAt1t2A轉(zhuǎn)化率(%)0t/sB試根據(jù)下圖回答：（1）壓強P1比P2（填大、?。＃?）體積(a+b)比(c+d)（填大、小）。（3）溫度t1℃比t2℃（4）ΔH值（填正、負(fù)）18、（16分）恒溫下，將2molSO2和1moO2的混合氣體通入一個容積固定的5L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)（1）若2分鐘后，測得O2的濃度為0.1mol/L，則2分鐘內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率為。（2）5分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡，混合氣體的物質(zhì)的量為2.4mol，則平衡時SO3的物質(zhì)的量為。（3）達(dá)平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為，平衡時容器內(nèi)的壓強與起始時的壓強之比為。（4）若開始時只充入2molSO3(g)，達(dá)平衡時SO3轉(zhuǎn)化率為。（5）若平衡后，向該容器中充入一定量的氬氣，化學(xué)平衡將。（正向移動、逆向移動、不移動）；若平衡后，向該容器中再充入2molSO2和1molO2，當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率將（增大、減小、不變）。二、（本題滿分14分）19、（14分）已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：(1)Y、Z兩元素相比較，非金屬性較強的是（填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是 （填編號）。(a)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性(b)比較這兩種元素的液態(tài)氫化物的沸點(c)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性(d)比較這兩種元素的單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易(2)由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液顯堿性的化合物的電子式分別為（至少寫出兩種）:；(3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是，它與W的最高氧化物的水化物的溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式。（4）在由X、Y、Z、W四種元素形成的常見單質(zhì)或化合物中，不能形成的晶體類型是。三、（本題滿分12分）KAB20．（12分）如圖所示，容器A左側(cè)是可平行移動的活塞。向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始時V(A)=V(B)=aL。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生：X(g)+Y(g)Z(g)+2W(g)，KAB達(dá)到平衡時V(A)=1.2aL。試回答：⑴A中X的轉(zhuǎn)化率為。⑵A、B中X轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為AB（填“＞”、“＜”、“=”）⑶打開K，一段時間后又達(dá)到新的平衡時，A的體積為L（連通管中氣體體積不計）⑷在⑶達(dá)到平衡后，同時等幅升高A、B的溫度，達(dá)到平衡后，A的體積（填變大、不變、或變?。淅碛墒?。四、（本題滿分12分）21．（12分）有機物A-H能發(fā)生下圖所示一系列變化試回答下列：(1)寫出B、G的結(jié)構(gòu)簡式：B;G(2)C分子中含有的官能團名稱是，檢驗該官能團的方法是。(3)寫出化學(xué)方程式：①②

參考答案班級__________姓名___________考號___________-----------------------------------密---------------------------------封-----------------線------------------------------第Ⅰ卷答班級__________姓名___________考號___________-----------------------------------密---------------------------------封-----------------線------------------------------題號12345678答案CBABDAAB題號910111213141516答案CDBBCDDD一、（本題包括2小題，滿分24分）17、（１）小、（２）小、（３）大（４）負(fù)（各２分，共８分）18、（１）０.０５mol／L.min(2分)（２）１.２mol（２分）（３）６０％（３分）４：５（２分）（４）４０％（３分）（５）不移動（２分）增大（２分）二、（本題滿分14分）(1)氧元素(2分)a、c、d(全對給2分)(2)或氮化鈉、氫化鈉的電子式也對（各2分）(3)NH4NO3(2分)NH+OH―NH3↑+H2O（2分）（4）原子晶體（2分）三、（本題滿分12分）（1）40%（3分）（2）A>B（2分）（3）2.6aL（3分）提示：X(g)+Y(g)Z(g)+2W(g)平衡時氣體體A容器1mol1mol001.2aLA+B容器(1+2)mol(1+2)mol(1+2)×1.2a=3.6aL故平衡時A的體積為3.6aL-aL=2.6aL⑷變大（2分）；雖然溫度升高平衡逆向移動，但升溫使氣體的體積增