山東省聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期5月月考化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1山東省聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期5月月考試題本試卷滿分100分，考試用時90分鐘注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：魯科版必修第二冊，選擇性必修2第1章。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Fe56一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展密切相關(guān)，下列敘述錯誤的是（）A.中國是瓷器的故鄉(xiāng)，制造瓷器的主要原料是黏土B.福建艦攜帶的航空煤油和柴油的主要成分為烴C.聚氯乙烯可用于制作多種絕緣材料，聚氯乙烯是純凈物D.具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，常用于制造LED燈，屬于新型無機(jī)非金屬材料〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．瓷器由黏土燒制而成，所以瓷器的主要原料為黏土，故A正確；B．煤油的主要成分是烷烴和環(huán)烷烴，其沸點(diǎn)范圍為150℃至250℃；柴油的主要成分是芳烴和環(huán)烷烴，其沸點(diǎn)范圍為180℃至370℃，B正確；C．聚合物是混合物，因?yàn)榫酆衔锏摹皀”值不固定，故C不正確；D．GaN具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，常用作LED燈的芯片，GaN屬于新型無機(jī)非金屬材料，故D正確；故選C。2.如圖是s能級和p能級的原子軌道圖，下列說法正確的是（）A.每個p能級都有3個原子軌道B.s能級和p能級的原子軌道形狀相同C.鈉原子的電子在11個原子軌道上高速運(yùn)動D.s能級的原子軌道半徑與能層序數(shù)無關(guān)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．每個p能級都有相互垂直的px、py、pz3個原子軌道，A正確；B．s能級的原子軌道形狀為球形，而p能級的原子軌道形狀為啞鈴形，則不相同，B錯誤；C．已知Na是11號元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s1，故鈉原子的電子在1s、2s、2p、3s等6個原子軌道上高速運(yùn)動，C錯誤；D．s能級的原子軌道半徑隨著能層序數(shù)的遞增而增大，形狀保持不變，D錯誤；故〖答案〗為：A。3.下列做法與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是（）A.常用冰箱保存食物B.煤燃燒時，向爐膛鼓風(fēng)C.制作果汁飲料時，添加食用色素D.合成氨反應(yīng)中使用鐵觸媒作催化劑〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．將食物放入冰箱中，降低反應(yīng)速率，避免食品變質(zhì)，A不符合題意；B．向爐膛“鼓風(fēng)”，增大的濃度，能加快燃燒的速率，與化學(xué)反應(yīng)速率調(diào)控有關(guān)，B不符合題意；C．食用色素是色素的一種，即能被人適量食用的可使食物在一定程度上改變原有顏色的食品添加劑，因此添加食用色素與反應(yīng)速率無關(guān)，故C符合題意；D．鐵觸媒作催化劑能加快反應(yīng)速率，與化學(xué)反應(yīng)速率調(diào)控有關(guān)，D不符合題意；故〖答案〗選C。4.是一種易溶于水白色固體，可用于有機(jī)合成和作汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥等?？捎煤头磻?yīng)合成，過期的可用溶液銷毀被氧化為)。下列說法中錯誤的是（）A.鈉元素在周期表中的位置是第3周期ⅠA族B.中既含離子鍵又含共價(jià)鍵C.中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)D.用溶液銷毀，發(fā)生的反應(yīng)為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鈉元素原子序數(shù)為11，在周期表中的位置是第3周期ⅠA族，A正確；B．中鈉離子和之間為離子鍵，中氮原子之間為共價(jià)鍵，B正確；C．中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)，C正確；D．用溶液銷毀，發(fā)生的反應(yīng)為，D錯誤；故選D。5.下列各組基態(tài)原子或元素中彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（）A.L層上有一個空軌道的元素和M層的p軌道上有一個空軌道的元素B.原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C.2p軌道上有一個未成對電子的X原子和3p軌道上只有一個未成對電子的Y原子D.原子核外電子排布式為的X原子與原子核外電子排布式為的Y原子〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．L層上有一個空軌道的元素和M層的p軌道上有一個空軌道的元素的價(jià)電子排布式為ns2np2，則兩元素都位于元素周期表ⅣA族，化學(xué)性質(zhì)一定相似，故A正確；B．原子核外M層上僅有兩個電子X原子是價(jià)電子排布式為3s2的鎂原子，原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子是價(jià)電子排布式為3dx4s2的過渡元素的原子，主族元素與過渡元素的化學(xué)性質(zhì)不相似，故B錯誤；C．2p軌道上有一個未成對電子的X原子可能為硼原子或氟原子，3p軌道上只有一個未成對電子的Y原子可能為鋁原子或氯原子，ⅢA族元素和ⅦA族元素的化學(xué)性質(zhì)不相似，故C錯誤；D．原子核外電子排布式為的X原子為氦原子，原子核外電子排布式為的Y原子為鈹原子，氦元素與鈹元素化學(xué)性質(zhì)不相似，故D錯誤；故選A。6.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：，在內(nèi)用X表示的平均反應(yīng)速率是，則時W增加的物質(zhì)的量是（）A.mol B. C.D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，X表示的平均反應(yīng)速率為，W表示的平均反應(yīng)速率為×＝。則Δn(W)＝×2L×2s＝mol。故選A。7.下列選項(xiàng)中除雜試劑或操作正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜試劑或操作A甲烷（丙烯）酸性高錳酸鉀溶液B乙酸乙酯（乙醇）濃硫酸、乙酸、加熱C二氧化硫（乙烯）溴水D蛋白質(zhì)溶液（NaCl）滲析〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．酸性高錳酸鉀與丙烯反應(yīng)會有二氧化碳生成，引入了新的雜質(zhì)，故A錯誤；B．乙醇和乙酸的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，乙醇反應(yīng)不完全，同時又引入新的雜質(zhì)，而飽和Na2CO3溶液溶解乙醇，同時降低乙酸乙酯在水中的溶解，所以向乙酸乙酯（乙醇）中加入飽和Na2CO3溶液，出現(xiàn)分層，采用“分液”方法進(jìn)行分離，故B錯誤；C．溴水與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此乙烯、二氧化硫均能與溴水反應(yīng)，故C錯誤；D．蛋白質(zhì)溶液實(shí)質(zhì)為膠體，不能透過半透膜，利用膠體的性質(zhì)，膠體中混有離子可用滲析的辦法除去，故D正確；故〖答案〗選D。8.生命活動需要系列復(fù)雜的化學(xué)過程來維持，食物中的營養(yǎng)物質(zhì)是這些過程的物質(zhì)和能量基礎(chǔ)。民以食為天，《黃帝內(nèi)經(jīng)》記載：“五谷為養(yǎng)，五果為助，五畜為益，五菜為充”。下列說法正確的是（）A.“五谷”富含淀粉，淀粉是天然高分子B.“五果”富含糖類，糖類中的葡萄糖、蔗糖都能發(fā)生水解反應(yīng)C.“五畜”富含油脂和蛋白質(zhì)，它們的組成元素相同D.“五萊”富含纖維素，纖維素可被人體直接吸收和利用〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．谷類包括玉米、小麥、水稻，主要成分為淀粉，屬于天然高分子化合物，A正確；B．葡萄糖不能水解，B錯誤；C．油脂和蛋白質(zhì)的組成元素是不同的，C錯誤；D．纖維素不可被人體直接吸收和利用，人體沒有消化纖維素對應(yīng)的酶，D錯誤；故選A。9.生命活動需要系列復(fù)雜的化學(xué)過程來維持，食物中的營養(yǎng)物質(zhì)是這些過程的物質(zhì)和能量基礎(chǔ)。下列說法正確的是（）A.淀粉和纖維素的分子式均為，兩者互為同分異構(gòu)體B.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，氨基酸至少含有兩種官能團(tuán)C.淀粉通過發(fā)酵法制得的乳酸是乙酸的同系物D.食鹽水可以破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，用鹽水漱口可以殺滅口腔中的細(xì)菌〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．淀粉和纖維素都屬于天然高分子，屬于混合物，不互為同分異構(gòu)體，A錯誤；B．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，氨基酸至少含有氨基和羧基兩種官能團(tuán)，B正確；C．乳酸和乙酸的結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，C錯誤；D．氯化鈉不是重金屬鹽，食鹽水不能破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，D錯誤；故選B。10.生命活動需要系列復(fù)雜的化學(xué)過程來維持，食物中的營養(yǎng)物質(zhì)是這些過程的物質(zhì)和能量基礎(chǔ)。甘油三酯是指高級脂肪酸甘油酯，甘油三酯增高與中老年人動脈粥樣硬化性心血管疾病密切相關(guān)，因此甘油三酯的檢測和控制尤為重要。油酸甘油酯是甘油三酯的一種，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.油酸甘油酯屬于酯類B.油酸甘油酯屬于飽和脂肪酸甘油酯C.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)被稱為皂化反應(yīng)D.油脂可以促進(jìn)脂溶性維生素的吸收〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．油酸甘油酯是高級脂肪酸甘油酯，屬于酯類，故A正確；B．

油酸甘油酯中高級脂肪酸的烴基中含碳碳雙鍵，屬于不飽和脂肪酸甘油酯，故B錯誤；C．油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)被稱為皂化反應(yīng)，故C正確；D．油脂可以促進(jìn)脂溶性維生素的吸收，故D正確；

故〖答案〗選B

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.利用間接轉(zhuǎn)化法可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為化工產(chǎn)品以實(shí)現(xiàn)氮氧化物的充分利用。已知：①②③若某溫度下，向恒容密閉容器中加入和發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時容器中為為。下列說法錯誤的是（）A.平衡時的濃度為B.若該密閉容器中氣體顏色保持不變，說明各反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)C.的轉(zhuǎn)化率為D.若反應(yīng)①②為吸熱反應(yīng)，③為放熱反應(yīng)，則升高溫度反應(yīng)①②速率增大，③速率減小〖答案〗AD〖解析〗【詳析】A．設(shè)反應(yīng)①中NO的轉(zhuǎn)化量為2xmol，根據(jù)達(dá)平衡時容器中NOCl(g)為amol，Cl2為bmol可列出以下三段式：平衡時I2的物質(zhì)的量為，濃度為，A錯誤；B．若該密閉容器中氣體顏色保持不變，說明I2和Cl2濃度保持不變，說明各反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，B正確；C．NO的凈轉(zhuǎn)化率為：，C正確；D．升高溫度，①、②、③速率都增大，D錯誤；故選AD。12.肼-過氧化氫堿性燃料電池因其較高的能量密度而備受關(guān)注，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）A.惰性電極B是電池的負(fù)極B.電子的轉(zhuǎn)移方向：由惰性電極A經(jīng)電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移到惰性電極BC.電池工作過程中，若A極區(qū)產(chǎn)生，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D.有人提出可用甲烷代替肼，此時情性電極A發(fā)生的電極反應(yīng)為〖答案〗CD〖解析〗〖祥解〗由圖可知，氮元素價(jià)態(tài)升高，失電子，惰性電極A是電池的負(fù)極，惰性電極B是電池的正極，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．據(jù)分析可知惰性電極A是電池的負(fù)極，惰性電極B是電池的正極，A錯誤；B．電子的轉(zhuǎn)移方向是由負(fù)極流向正極的，電子轉(zhuǎn)移不經(jīng)過電解質(zhì)溶液，B錯誤；C．電池工作過程中，N2H4中N的化合價(jià)為-2價(jià)，N2中N的化合價(jià)為0價(jià)，若A極區(qū)產(chǎn)生即0.5mol，0.5molN2H4→0.5molN2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，個數(shù)為，C正確；D．有人提出可用甲烷代替肼，A為負(fù)極失電子，且為堿性環(huán)境，此時情性電極A發(fā)生電極反應(yīng)為，D正確；故選CD。13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，m為單質(zhì)，d是淡黃色粉末，b是生活中常見的液態(tài)化合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.化合物a可能是由C、H兩種元素組成的化合物B.原子半徑由大到小的順序?yàn)镃.d是離子化合物，陰、陽離子個數(shù)比為D.常溫下，e和f之間可以相互轉(zhuǎn)化〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，m為單質(zhì)，d是淡黃色粉末，b是生活中常見的液態(tài)化合物，則d為過氧化鈉，b為水，c為二氧化碳，f為碳酸鈉，e為氫氧化鈉，m為氧氣。則W、X、Y、Z分別為H、C、O、Na?！驹斘觥緼．m為氧氣，b為水，c為二氧化碳，根據(jù)元素守恒得到化合物a可能是由C、H兩種元素組成的化合物，故A正確；B．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，因此原子半徑由大到小的順序?yàn)?，故B正確；C．d是離子化合物，含有2個鈉離子和1個過氧根離子，因此陰、陽離子個數(shù)比為，故C錯誤；D．常溫下，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，因此e和f之間可以相互轉(zhuǎn)化，故D正確。綜上所述，〖答案〗為C。14.下列敘述錯誤的是（）A.已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?，則對應(yīng)陰離子的還原性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)B.代表阿伏加德羅常數(shù)的值，核素發(fā)生裂變反應(yīng)：，凈產(chǎn)生的中子數(shù)為C.同主族元素形成的同一類型的化合物，往往結(jié)構(gòu)和性質(zhì)很相似，如的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與相似，則可由與化合生成D.、、、四種短周期元素離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子半徑由小到大的順序：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?，則非金屬性，那么對應(yīng)陰離子的還原性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)，A正確；B．235g核素的物質(zhì)的量為1mol，發(fā)生裂變反應(yīng)：，凈產(chǎn)生的中子9mol，數(shù)目為9NA，B正確；C．氨氣和氯化氫能合成氯化銨，的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與相似，則可由與HI化合生成，C正確；D．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；、、、四種短周期元素離子的電子層結(jié)構(gòu)相同(m>n)，則原子序數(shù)：a>b>c>d，故離子半徑由小到大的順序：、、、，D錯誤；故選D。15.常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時間（t）的變化關(guān)系如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說法中錯誤的是（）A.0～s內(nèi)，原電池的負(fù)極是Al片B.s前后，原電池中電子流動方向相反C.s時，發(fā)生反應(yīng)D.實(shí)驗(yàn)室中，濃硝酸應(yīng)置于棕色細(xì)口瓶中，放于陰涼處〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據(jù)裝置圖與電流圖知，0~t1s時，鋁為原電池的負(fù)極，銅為正極，由于Al不斷被濃HNO3鈍化，因此電流不斷減小。到t1s時，鋁在濃硝酸中完全鈍化后不再反應(yīng)，此時銅又成了原電池的負(fù)極，電流與0~t1s時反向?！驹斘觥緼．根據(jù)分析知，0～s內(nèi)，原電池的負(fù)極是Al片，A正確；B．根據(jù)圖2得s前后，原電池中電子流動方向相反，B正確；C．反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生，s時為Cu與濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體，C錯誤；D．濃硝酸不穩(wěn)定，光照或加熱均能分解，因此實(shí)驗(yàn)室中，濃硝酸應(yīng)置于棕色細(xì)口瓶中，放于陰涼處，D正確；故選C。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.催化劑的研究一直是一個重要的領(lǐng)域。根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：I．鐵觸媒是普遍使用的以鐵為主體的多成分催化劑，通常還含有、、、、等氧化物中的幾種。（1）基態(tài)氧原子中，核外電子有___________種空間運(yùn)動狀態(tài)，能量最高的電子的電子云在空間有___________個伸展方向。（2）原子中運(yùn)動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用“”表示，與之相反的用“”表示，即稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)的鐵原子，其價(jià)層電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為___________。Ⅱ．我國科研人員研制出了(M為、等金屬)等催化劑，使得合成氨工業(yè)的溫度、壓強(qiáng)分別降到了、，這是近年來合成氨反應(yīng)研究中的重要突破。（3）在元素周期表中位于___________區(qū)。（4）第三電離能：___________(填“”或“”)，原因是___________。Ⅲ．、、、是常見的無機(jī)非貴金屬光催化劑等。（5）銅元素的焰色試驗(yàn)呈綠色，下列三種波長為橙、黃、綠色對應(yīng)的波長，則其中綠色對應(yīng)的輻射波長為___________(填標(biāo)號)。A．B．C．〖答案〗（1）①.5②.3（2）+2或-2（3）（4）①.②.的價(jià)層電子排布式為，易失去一個電子形成比較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，而的價(jià)層電子排布式為，處于較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，所以難失去，故第三電離能：（5）A〖解析〗（1）O原子序數(shù)為8，其核外電子排布為：，共占據(jù)5個原子軌道，即有5種空間運(yùn)動狀態(tài)；能量最高的電子為2p能級，其電子云在空間有3個伸展方向；（2）鐵原子序數(shù)為26，其價(jià)層電子排布為：，若“↑”為，此時價(jià)層電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為；若“↑”為，此時價(jià)層電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為，所以基態(tài)鐵原子的價(jià)層電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為+2或-2；（3）Mn原子序數(shù)為25，核外電子排布：，位于元素周期表d區(qū)；（4）的價(jià)層電子排布式為，易失去一個電子形成比較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，而的價(jià)層電子排布式為，處于較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，所以難失去，故第三電離能：；（5）銅元素的焰色試驗(yàn)呈綠色，橙、黃、綠對應(yīng)的波長逐漸減小，則綠色對應(yīng)的輻射波長為577～492nm，故選A。17.原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)，回答下列問題：（1）向裝有鐵片的試管中加入稀，發(fā)生反應(yīng)。觀察到試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，觸摸試管外壁感覺發(fā)燙。①該反應(yīng)為___________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。②該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量___________（填“＞”或“＜”）生成物的總能量。（2）以鎂片、鋁片為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池裝置如圖。①鎂片是原電池的___________極，發(fā)生___________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。②寫出鋁片上發(fā)生的電極反應(yīng)：__________________。③將上述裝置中的NaOH溶液換成稀硫酸，鎂片處可觀察到的現(xiàn)象為______________。（3）某種甲烷－氧氣燃料電池裝置如圖，其中質(zhì)子交換膜只允許通過。①電極c為電池的___________（填“正極”或“負(fù)極”）。②氣體a為___________（填“”或“”）。③若電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則該燃料電池理論上消耗的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L。〖答案〗（1）①.放熱②.＞（2）①.正②.還原③.④.鎂片逐漸溶解（3）①.負(fù)極②.③.11.2〖解析〗（1）鐵片的試管中加入稀，發(fā)生反應(yīng)。觀察到試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，觸摸試管外壁感覺發(fā)燙，可知為放熱反應(yīng)，（2）以鎂片、鋁片為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，可知鎂不反應(yīng)，鋁做負(fù)極，電解質(zhì)更換后，鎂更活潑，做負(fù)極，（3）甲烷－氧氣燃料電池，可知甲烷失去電子做負(fù)極，氧氣得電子，做正極，據(jù)此解答。（1）①觸摸試管外壁感覺發(fā)燙，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；②該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量；〖答案〗放熱、＞；（2）鎂片、鋁片為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，可知鋁和氫氧化鈉反應(yīng)，①鎂片是原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，②寫出鋁片上發(fā)生的電極反應(yīng)：，③將上述裝置中的NaOH溶液換成稀硫酸，鎂片處可觀察到的現(xiàn)象為鎂片逐漸溶解，〖答案〗正、還原、、鎂片逐漸溶解；（3）甲烷－氧氣燃料電池裝置如圖，①電極c是電子流出的電極，說明電極c是負(fù)極，②甲烷在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成，電極反應(yīng)式為，即氣體a為，③該電池的正極反應(yīng)為，若電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則該燃料電池理論上消耗的的物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，〖答案〗負(fù)、、11.2。18.為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)實(shí)驗(yàn)過程：i．打開彈簧夾，滴加濃鹽酸，開始制備氯氣。ⅱ.當(dāng)②中試管內(nèi)和處分液漏斗中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。ⅲ.當(dāng)②中試管內(nèi)溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，停止滴加濃鹽酸。ⅳ.……（1）若以二氧化錳和濃鹽酸為原料制取氯氣，則裝置①應(yīng)選用___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，其反應(yīng)的離子方程式為___________。（2）②中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。（3）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，可進(jìn)行的操作Ⅳ和預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________。（4）操作ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是___________。（5）浸有溶液的棉花可以吸收可能逸出的，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為___________。（6）解釋氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：___________?！即鸢浮剑?）①.I②.（2）（3）打開活塞，將A中的少量液體滴入③中試管內(nèi)，關(guān)閉活塞，取下試管，振蕩，靜置后觀察到四氯化碳層溶液顯紫紅色（4）確認(rèn)A中的黃色溶液無氯氣，排除氯氣對溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾（5）（6）同主族從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱〖解析〗①中制備氯氣，②中氯氣與溴化鈉反應(yīng)得到溴單質(zhì)，驗(yàn)證氯和溴的氧化性強(qiáng)弱，③中氯氣和溴化鈉反應(yīng)得到溴單質(zhì)，溴單質(zhì)從分液漏斗中滴下與KI溶液反應(yīng)得到碘單質(zhì)，再四氯化碳層看到紫色。（1）濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制備氯氣需要加熱，故選I；（2）②中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：；（3）氯氣與溴化鈉反應(yīng)生成Br2，驗(yàn)證氯和溴的氧化性強(qiáng)弱；打開活塞，將A中的少量液體滴入③中試管內(nèi)，關(guān)閉活塞，取下試管，振蕩，靜置后觀察到四氯化碳層溶液顯紫紅色；（4）操作ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是：確認(rèn)A中的黃色溶液無氯氣，排除氯氣對溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾；（5）浸有溶液的棉花可以吸收可能逸出的，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：；（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。19.甲烷和甲醇既是重要的化工原料，又是未來重要的能源物質(zhì)。（1）將和通入容積為的恒容密閉容器中，恒溫條件下發(fā)生反應(yīng)：。①下列描述中能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號)。A.斷裂鍵時，生成鍵B.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變C.容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變D.容器內(nèi)CO與H2的體積之比保持不變②測得在時該反應(yīng)達(dá)到平衡，此時CH4物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量濃度為。則內(nèi)，用CO表示的該反應(yīng)平均反應(yīng)速率_______mol?L-1?min-1，V=_______。（2）在容積為的恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的和，進(jìn)行反應(yīng)：。的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖示可知，表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的點(diǎn)是_______(填“a”“b”“c”或“d”)；用同一物質(zhì)表示反應(yīng)速率時，a，c兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率：Va_______(填“”“”或“”，下同)，該反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率_______50%?！即鸢浮剑?）①.BC②.0.02③.2（2）①.d②.③.〖解析〗（1）①A．?dāng)嗔?molH?H鍵時，反應(yīng)逆向，生成2molH?O鍵，反應(yīng)逆向進(jìn)行，同一個方向，不能作為判斷平衡標(biāo)志，故A項(xiàng)錯誤；B．平均摩爾質(zhì)量等于氣體質(zhì)量除以氣體物質(zhì)的量，正向反應(yīng)，氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量增大，平均摩爾質(zhì)量減小，當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，則達(dá)到平衡，故B項(xiàng)正確；C．該反應(yīng)正向反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)不斷增大，當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變，則達(dá)到平衡，故C項(xiàng)正確；D．容器內(nèi)CO與H2的體積之比始終不變，因此兩者比保持不變時，不能作為判斷平衡標(biāo)志，故D項(xiàng)錯誤；故〖答案〗為：BC。②內(nèi)，用表示的該反應(yīng)平均反應(yīng)速率，則為，故〖答案〗為：；甲烷的物質(zhì)的量改變量為，則，故〖答案〗為：2；（2）①根據(jù)圖示可知，點(diǎn)都還是正在建立平衡的點(diǎn)，而表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的點(diǎn)是，故〖答案〗為：d；②用同一物質(zhì)表示反應(yīng)速率時，從點(diǎn)到點(diǎn)正向建立平衡，正反應(yīng)速率不斷減小，因此兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率：，故〖答案〗為：＞；③該反應(yīng)達(dá)到平衡時，根據(jù)圖中信息二氧化碳平衡時的物質(zhì)的量比原來一半還少，說明的轉(zhuǎn)化率大于，故〖答案〗為：＞。20.以淀粉為原料合成具有水果香味的物質(zhì)和的合成路線如圖所示。高分子M廣泛用于紡織、涂料等產(chǎn)品，可以借助煤的工藝合成高分子M。已知D分子中含有一個甲基(－CH3)，在哺乳動物體內(nèi)或自然界中都可最終降解為CO2和H2O。已知：（1）過程Ⅰ和Ⅱ分別可以通過煤的________(填煤的綜合利用的工藝)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化。（2）高分子M中含有的官能團(tuán)名稱為________，H