浙江省稽陽聯(lián)誼學(xué)校2024屆高三下學(xué)期二模化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1浙江省稽陽聯(lián)誼學(xué)校2024屆高三下學(xué)期二?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5K39Fe56Cu64Br80Ag108選擇題部分一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分。）1.下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A.鎂 B. C.HF D.硬脂酸鈉〖答案〗D〖解析〗A．鎂為單質(zhì)，電解質(zhì)必須為化合物，A錯(cuò)誤；B．二氧化氮為非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．HF為弱電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．硬脂酸鈉屬于鹽，可以完全電離，故屬于強(qiáng)電解質(zhì)，D正確；故選D。2.是一種很重要的鐵鹽，廣泛用于建筑、無機(jī)、印染、玻璃、有機(jī)等工業(yè)，下列說法不正確的是（）A.工業(yè)上用覆銅板、溶液等制取印刷電路板，說明銅的還原性比強(qiáng)B.水解生成使溶液呈酸性C.將NaOH濃溶液滴加到煮沸的飽和溶液中，制備膠體D.溶液可用于有機(jī)物中酚羥基的檢驗(yàn)〖答案〗C〖解析〗A．鐵離子與銅反應(yīng)生成銅離子和亞鐵離子，銅做還原劑，說明銅的還原性比強(qiáng)，A正確；B．水解生成和氫離子，使溶液呈酸性，B正確；C．應(yīng)該將飽和溶液滴加到煮沸的水中，制備膠體，C錯(cuò)誤；D．溶液可用于有機(jī)物中酚羥基的檢驗(yàn)，如果變紫色，證明有酚羥基，D正確；故選C。3.下列表示不正確的是（）A.硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：B.用電子式表示的形成過程：C.氕、氘、氚都屬于氫元素D.的名稱：2-羥基丙腈〖答案〗A〖解析〗A．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：，A錯(cuò)誤；B．硫化氫是共價(jià)化合物，用電子式表示的形成過程：，B正確；C．氕、氘、氚質(zhì)子數(shù)均為1，都屬于氫元素，C正確；D．的名稱：2-羥基丙腈，D正確；故選A。4.工業(yè)利用鈦鐵礦（主要成分是鈦酸亞鐵）冶煉鈦的主反應(yīng)：，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A.既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物B.1L0.1mol/L溶液中，陽離子數(shù)目大于C.每生成1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.易水解，水解產(chǎn)物為〖答案〗C〖解析〗A．，C元素從0價(jià)升高為+2價(jià)，Cl元素從0價(jià)降低為-1價(jià)，F(xiàn)e從+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，則氯氣是氧化劑，鈦酸亞鐵與碳是還原劑，既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，A正確；B．Fe3+水解：,導(dǎo)致陽離子數(shù)目變多，即1L0.1mol/L溶液中，陽離子數(shù)目大于，B正確；C．根據(jù)化學(xué)方程式知每生成1mol，有3.5mol的氯氣參與反應(yīng)，即由7mol的Cl從0價(jià)降低到-1價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，C錯(cuò)誤；D．易水解，水解產(chǎn)物為，D正確；故選C。5.常溫下，在水溶液中能大量共存的離子組是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗A〖解析〗A．、、、可以大量共存，A正確；B．與可以氧化，不可以大量共存，B錯(cuò)誤；C．與反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸根離子，不可以大量共存，C錯(cuò)誤；D．與生成弱電解質(zhì)丙酸，不可以大量共存，D錯(cuò)誤；故選A。6.某學(xué)習(xí)小組以鋁鐵銅合金為主要原料制備和膠體粒子，流程如下：下列說法不正確的是（）A.步驟I緩慢滴加并不斷攪拌，有利于提高的利用率B.濾渣的成分為C.步驟Ⅳ可以加入95%乙醇進(jìn)行醇析D.步驟Ⅳ若用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，得到的一水硫酸四氨合銅晶體會(huì)含有較多等雜質(zhì)〖答案〗B〖祥解〗鋁鐵銅合金粉末進(jìn)行分離，鋁鐵應(yīng)轉(zhuǎn)化為濾渣形式，從所給物質(zhì)分析，只能是氫氧化鋁和氫氧化鐵形式，銅轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]SO4，利用[Cu(NH3)4]SO4難溶于乙醇，進(jìn)行分離；【詳析】A．因?yàn)檫^氧化氫能夠分解，所以在步驟Ⅰ緩慢滴加H2O2并不斷攪拌，有利于提高H2O2的利用率，故正確；B．合金粉末溶于氨水和硫酸銨以及過氧化氫的作用下，能進(jìn)行分離，鐵和鋁都轉(zhuǎn)化為濾渣，說明濾渣為Al(OH)3、Fe(OH)3，故錯(cuò)誤；C．因?yàn)閇Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小，加入95%乙醇有利于得到較大顆粒的晶體，故正確；D．步驟Ⅳ若改為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，蒸發(fā)過程中促進(jìn)反應(yīng)，=Cu2+＋4NH3，氨氣逸出，銅離子水解生成氫氧化銅，所以得到的一水硫酸四氨合銅晶體會(huì)含有較多Cu(OH)2等雜質(zhì)，故正確；〖答案〗選B。7.下列說法正確的是（）A.脲醛樹脂由尿素和甲醛通過加聚反應(yīng)制得，有線型或網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的脲醛樹脂B.氯堿工業(yè)是用銅電極電解飽和食鹽水制取氯氣和燒堿C.天然橡膠是具有反式結(jié)構(gòu)的異戊二烯聚合物D.工業(yè)上制普通玻璃、煉鐵都要用到石灰石〖答案〗D〖解析〗A．脲醛樹脂由尿素和甲醛通過縮聚反應(yīng)制得，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氯堿工業(yè)是用石墨電極電解飽和食鹽水，得到氯氣、氫氣和燒堿，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．天然橡膠是具有順式結(jié)構(gòu)的異戊二烯聚合物，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．工業(yè)上制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、純堿；煉鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石，所以工業(yè)上制普通玻璃、煉鐵都要用到石灰石，故D選項(xiàng)正確；故〖答案〗選D。8.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A．驗(yàn)證SO2具有漂白性B．配制NaOH溶液C．苯萃取碘水中I2放出下層液體D．乙酸乙酯的制備和收集〖答案〗C〖解析〗A．將SO2通入酸性KMnO4溶液使其褪色，是驗(yàn)證SO2具有還原性，而不是漂白性，A錯(cuò)誤；B．容量瓶不可以用來溶解固體，固體的溶解應(yīng)當(dāng)在燒杯中進(jìn)行，然后冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，B錯(cuò)誤；C．苯的密度小于水，水層在下層，當(dāng)水層從下口放出以后，苯層應(yīng)從分液漏斗的上口倒出，C正確；D．乙酸乙酯的的收集應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液，不能用氫氧化鈉溶液，否則會(huì)與乙酸乙酯反應(yīng)，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。9.下列說法不正確的是（）A.25℃時(shí)，pH=11的氨水稀釋100倍，所得溶液B.中和等物質(zhì)的量濃度和等體積的氨水、NaOH溶液，所需鹽酸的溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同C.相同溫度下，pH相等的鹽酸、溶液中，由水電離產(chǎn)生的相等D室溫下，NaCl溶液和NaF溶液中，兩者所含離子總數(shù)相等〖答案〗D〖解析〗A．一水合氨是弱電解質(zhì)，微弱電離，25℃時(shí)，pH=11的氨水稀釋100倍，所得溶液，A正確；B．等物質(zhì)的量濃度和等體積的氨水、NaOH溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，中和反應(yīng)所需HCl的物質(zhì)的量相同，B正確；C．相同溫度下，pH相等的鹽酸、溶液中，氫氧根濃度相等，則兩溶液中由水電離產(chǎn)生的相等，C正確；D．室溫下，NaCl溶液和NaF溶液中，因?yàn)槿芤旱捏w積不知，則離子總數(shù)不一定相等，D錯(cuò)誤；故選D。10.下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（）A將過量：通入氨水中：B.向銀氨溶液中加入足量稀鹽酸：C.向溶液中滴加少量氨水：D.足量與次氯酸鈣溶液混合：〖答案〗D〖解析〗A．過量的二氧化硫和氨水反應(yīng)生成亞硫酸氫根離子，A錯(cuò)誤；B．銀氨溶液中還應(yīng)該有氫氧根離子和氫離子反應(yīng)，反應(yīng)中未體現(xiàn)，B錯(cuò)誤；C．不能拆分，C錯(cuò)誤；D．次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性和二氧化硫會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根，本身被還原為氯離子，D正確；故選D。11.某種聚碳酸酯的透光性好，可用于制作擋風(fēng)玻璃、鏡片、光盤等，其常見合成方法如圖，下列說法不正確的是（）A.原料M可以發(fā)生取代、加成、氧化和還原反應(yīng)B.1molM最多可與8mol加成，最終加成產(chǎn)物有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子C.考慮到有毒，貫徹綠色化學(xué)理念，可換用和M縮聚得到產(chǎn)品D.該聚碳酸酯的使用過程中應(yīng)盡量避開沸水、強(qiáng)堿等環(huán)境〖答案〗B〖祥解〗根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，M與發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚合物和HCl，則M為；【詳析】A．原料M中含有酚羥基，可以發(fā)生取代、加成、氧化和還原反應(yīng)，A正確；B．1molM最多可與6mol加成，最終加成產(chǎn)物有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，B錯(cuò)誤；C．考慮到有毒，為貫徹綠色化學(xué)理念，可換用和M縮聚得到產(chǎn)品，同時(shí)生成甲醇，C正確；D．該聚碳酸酯的使用過程中應(yīng)盡量避開沸水、強(qiáng)堿等環(huán)境，以免引起水解，D正確；〖答案〗選B。12.X、Y、Z、M和Q是五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子核外電子有3種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，基態(tài)Z原子的價(jià)電子排布式為，M與Y同族，基態(tài)Q原子有4個(gè)未成對(duì)電子，下列說法正確的是（）A.Z分別和X、M都能形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的共價(jià)晶體B.X、Z形成簡單氫化物時(shí)，中心原子均為雜化C.同周期元素中，第一電離能介于X和Z之間的元素有2種D.金屬材料中常摻雜Q元素來增強(qiáng)耐磨性和抗腐蝕能力〖答案〗A〖祥解〗基態(tài)Z原子的價(jià)電子排布式為，即，則Z是N元素，X、Y、Z、M和Q是五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子核外電子有3種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則X原子序數(shù)大于等于5，因此X是B元素，Y是C元素，M與Y同族，則M是Si元素，基態(tài)Q原子有4個(gè)未成對(duì)電子，則價(jià)電子排布式是3d64s2，即Q是Fe元素?！驹斘觥緼．氮化硼與氮化硅都是形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的共價(jià)晶體，A正確；B．BH3中B原子是雜化，NH3中N是雜化，B錯(cuò)誤；C．同周期從左到右，元素的第一電離能有逐漸增大的趨勢，第ⅡA與第ⅤA族元素的第一電離能比同周期相鄰元素的第一電離能大,同周期元素中，第一電離能介于B和N之間的元素有3種，即O、C、Be，C錯(cuò)誤；D．金屬材料中常摻雜Cr等元素來增強(qiáng)耐磨性和抗腐蝕能力，D錯(cuò)誤；故選A。13.某課題組設(shè)計(jì)了一種新型可充放電的“生物質(zhì)電池”，實(shí)現(xiàn)了在存儲(chǔ)和釋放電力的同時(shí)生產(chǎn)高附加值的化學(xué)品。電化學(xué)裝置如圖所示，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，實(shí)線代表放電，虛線代表充電，下列說法正確的是（）A.放電時(shí)，M極電勢高于N極B.放電時(shí)，N極電極反應(yīng)式為C.充電時(shí)，電路中每轉(zhuǎn)移1mol，理論上可生產(chǎn)糠醇49gD.充電時(shí)，M極附近溶液pH不斷減小〖答案〗C〖祥解〗由題意可知，放電時(shí)：N電極轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，得到電子，N電極為正極，則M為負(fù)極，此時(shí)糠醛轉(zhuǎn)化為糠酸；充電時(shí)：M電極糠醛轉(zhuǎn)化為糠醇，發(fā)生還原反應(yīng)，M為陰極，N電極Ni(OH)2轉(zhuǎn)化為，N為陽極?！驹斘觥緼．放電時(shí)，正極電勢高于負(fù)極，則N極電勢高于M極，A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，N極電極反應(yīng)式為，B錯(cuò)誤；C．49g糠醇是0.5mol，充電時(shí)，當(dāng)生產(chǎn)0.5mol糠醇時(shí)，有2.5mol的0價(jià)碳（平均價(jià)態(tài)）降低到-價(jià)（平均價(jià)態(tài)），轉(zhuǎn)移1mole-，C正確；D．充電時(shí)，M極電極反應(yīng)：+2H2O+2e-=2OH-+，則M極附近溶液pH不斷增大，D錯(cuò)誤；故選C。14.苯和可經(jīng)兩步發(fā)生反應(yīng)①或反應(yīng)②，其主要反應(yīng)歷程和能量的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A.對(duì)比歷程圖，苯更易發(fā)生取代反應(yīng)，最主要的原因是反應(yīng)②的速率更快B.反應(yīng)過程中碳原子的雜化方式發(fā)生了改變C.加入可以降低反應(yīng)②的活化能和焓變，提高反應(yīng)速率D.經(jīng)兩步發(fā)生反應(yīng)①的總焓變〖答案〗B〖解析〗A．反應(yīng)②取代反應(yīng)的活化能最低，生成物本身所具有的能量最低，更穩(wěn)定，苯更易發(fā)生取代反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．苯中碳原子都是sp2雜化，與最右邊上下兩個(gè)碳原子是sp3雜化，其余為sp2雜化，B正確；C．催化劑不改變反應(yīng)的焓變，可以降低反應(yīng)②的活化能，提高反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；D．焓變等于正反應(yīng)的活化能減去逆反應(yīng)的活化能，反應(yīng)①的總焓變，D錯(cuò)誤；故選B。15.氫硫酸是的水溶液，某小組做如下三組實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)Ⅰ：向20mL0.1mol/L的溶液中滴加20mL0.1mol/L的NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：向?qū)嶒?yàn)Ⅰ溶液中繼續(xù)滴加0.1mol/L的HCN溶液至沉淀完全溶解。實(shí)驗(yàn)Ⅲ：向?qū)嶒?yàn)Ⅱ溶液中繼續(xù)滴加0.1mol/L的氫硫酸溶液，產(chǎn)生黑色沉淀。[溶液混合后體積變化忽略不計(jì)。已知：常溫下，的電離常數(shù)，，HCN的電離常數(shù)；]，下列說法不正確的是（）A.常溫下，0.1mol/L的氫硫酸中存在B.結(jié)合實(shí)驗(yàn)與數(shù)據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)C.常溫下，0.1mol/L的氫硫酸中的電離度約為1%D.由實(shí)驗(yàn)可知與結(jié)合能力〖答案〗C〖解析〗A．是弱電解質(zhì)，微弱電離，，，A正確；B．實(shí)驗(yàn)Ⅰ得到沉淀，實(shí)驗(yàn)Ⅱ：向?qū)嶒?yàn)Ⅰ溶液中繼續(xù)滴加0.1mol/L的HCN溶液至沉淀完全溶解。則實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)，B正確；C．，的電離常數(shù)，，則常溫下，0.1mol/L的氫硫酸中的電離度約為，C錯(cuò)誤；D．由實(shí)驗(yàn)可知，轉(zhuǎn)化為，又轉(zhuǎn)化為，則結(jié)合能力，D正確；故選C。16.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)方案并進(jìn)行探究，其中方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A檢驗(yàn)丙烯醛中的碳碳雙鍵取少量待檢液于試管中，滴加溴水溴水褪色丙烯醛中含有碳碳雙鍵B探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向兩支盛有2mL酸性溶液的試管中分別加入4mL草酸溶液和4mL草酸溶液加入草酸溶液的試管中溶液紫色消失更快其他條件相同，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快C比較Ksp大小向10mL溶液中加入10mL溶液，再滴加溶液先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀變黑相同溫度下，D探究NaCl的化學(xué)鍵類型將NaCl固體溶于水，進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)NaCl溶液能導(dǎo)電NaCl的化學(xué)鍵是離子鍵〖答案〗B〖解析〗A．溴水具有強(qiáng)氧化性何以氧化醛基，故褪色不能確認(rèn)碳碳雙鍵，A錯(cuò)誤；B．探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，需要控制變量法，其他條件不變，只有濃度改變，B正確；C．硫化鈉過量，也會(huì)和硫酸銅反應(yīng)生成黑色沉淀，C錯(cuò)誤；D．探究是否含有離子鍵應(yīng)該在熔融狀態(tài)下，不應(yīng)在水溶液中，D錯(cuò)誤；故選B。非選擇題部分二、非選擇題（本大題共5小題，共52分。）17.硫及其化合物有許多用途，古代用高溫煅燒綠礬和膽礬的方法來制備硫酸。請(qǐng)回答：（1）①的價(jià)層電子排布式為______________________。②基態(tài)硫原子有__________種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。（2）煅燒膽礬可得三氧化硫，液態(tài)三氧化硫有單分子：和三聚體兩種形式，固態(tài)三氧化硫易升華，易溶于水，主要以三聚體和無限長鏈兩種形式存在。下列說法不正確的是__________。A.中心原子為雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形B.環(huán)狀中硫原子的雜化軌道類型為C.單分子和鏈狀均是分子晶體D.鏈狀中雜化的氧為3n個(gè)（3）結(jié)構(gòu)為，比的氧化性更強(qiáng)，其原因是__________________________________________________________________________。（4）S與A、B兩種金屬形成的晶胞如右圖所示，B的配位數(shù)為______，該化合物的化學(xué)式為__________，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)為，晶胞參數(shù)為：x=0.052，y=0.103，該晶體的密度ρ=__________（列出計(jì)算式即可）?！即鸢浮剑?）①②9（2）BD（3）中的鍵與基團(tuán)相連，S的電負(fù)性大于中的H，有吸電子效應(yīng)，所以S對(duì)中電子對(duì)吸引力大于H，O更缺電子，氧化性更強(qiáng)。或中的鍵與基團(tuán)相連，基團(tuán)體積遠(yuǎn)大于H，兩端的基團(tuán)排斥力大，更易斷裂，氧化性更強(qiáng)（4）4ABS2〖解析〗（1）①鐵為26號(hào)元素，價(jià)電子排布式為，失去最外層結(jié)構(gòu)，故為；②硫?yàn)?6號(hào)元素，占有9個(gè)軌道，故為9種。（2）A．中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，為雜化，沒有孤對(duì)電子，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，A正確；B．環(huán)狀種硫有4個(gè)單鍵，故為，B錯(cuò)誤；C．和三聚體兩種形式，固態(tài)三氧化硫易升華，熔沸點(diǎn)低，故為分子晶體，C正確；D．一個(gè)三氧化硫鏈節(jié)中有兩個(gè)氧原子為sp3，故為2n，D錯(cuò)誤；故選BD。（3）中的鍵與基團(tuán)相連，S的電負(fù)性大于中的H，有吸電子效應(yīng)，所以S對(duì)中電子對(duì)吸引力大于H，O更缺電子，氧化性更強(qiáng)?；蛑械逆I與基團(tuán)相連，基團(tuán)體積遠(yuǎn)大于H，兩端的基團(tuán)排斥力大，更易斷裂，氧化性更強(qiáng)（4）從最頂面的上B連接下方二個(gè)S，最底面的B連接上方二個(gè)S，若將晶胞簡單上下延伸可以得出，每個(gè)B連接有4個(gè)S，故配位數(shù)為4；A位于頂點(diǎn)為8個(gè)，面上的4個(gè)，內(nèi)部1個(gè)，故有1+2+1=4，B位于棱上的為4個(gè)，面上的為6個(gè)，故有1+3=4,而S都在內(nèi)部，有8個(gè)。故個(gè)數(shù)為8個(gè)，因此分子式為；根據(jù)公式可知密度為。18.研究含氮元素物質(zhì)的反應(yīng)對(duì)生產(chǎn)、生活、科研等方面具有重要的意義。請(qǐng)回答下列問題：已知：①（異肼）②不穩(wěn)定，在水溶液中就會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，其中一種產(chǎn)物為。請(qǐng)回答：（1）寫出肼的電子式____________。（2）寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式_______________________________________。（3）下列說法正確的是_________。A.堿性：B.肼可以用做還原劑，也可用做配合物的配體C.肼在水中的溶解度小于在苯中的溶解度D.反應(yīng)Ⅱ中的產(chǎn)物之一可以循環(huán)利用（4）已知：，與溶液作用，產(chǎn)生常見氣體M，并生成一種溶于稀硝酸白色沉淀N。①生成的氣體M和白色沉淀N的成分分別是_________、_________（填化學(xué)式）。②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證白色沉淀N的組成元素_________?！即鸢浮剑?）（2）（3）BD（4）①CuCl②將白色固體溶于稀硝酸，得到藍(lán)色溶液，說明有銅元素；再向溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，說明有氯元素〖祥解〗根據(jù)已知：①（異肼）可知，有機(jī)物X是，根據(jù)原子守恒知，鹽Y是，與無色透明液體H2O共沸在催化劑作用下生成肼，根據(jù)原子守恒知還得到丙酮，丙酮可以循環(huán)利用，肼與硝酸反應(yīng)得到?！驹斘觥浚?）肼的電子式；（2）根據(jù)分析知，反應(yīng)I的化學(xué)方程式是；（3）A.N2H4和NH2OH可以分別看成NH3中的一個(gè)H被-NH2和-OH取代而得到的產(chǎn)物，由于電負(fù)性H<N<O，吸引電子能力H<N<O，因而NH3被取代后給電子能力減弱，則堿性：，錯(cuò)誤；B.肼可以用做還原劑，也可用做配合物的配體，正確；C.肼在水中的溶解度大于在苯中的溶解度，肼與水形成分子間氫鍵，錯(cuò)誤；D.根據(jù)分析知，反應(yīng)Ⅱ中的產(chǎn)物之一丙酮可以循環(huán)利用，正確；故選BD；（4）與溶液作用，產(chǎn)生常見氣體M，并生成一種溶于稀硝酸的白色沉淀N，則氣體M和白色沉淀N的成分分別是、CuCl；將白色固體溶于稀硝酸，得到藍(lán)色溶液，說明有銅元素；再向溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，說明有氯元素。19.不僅是一種溫室氣體，也是一種來源廣泛且廉價(jià)易得的碳資源，可通過熱化學(xué)、電化學(xué)等方法再利用。其中甲烷干重整反應(yīng)可以將兩類重要的溫室氣體和進(jìn)行重整，涉及主要反應(yīng)如下：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：（1）若恒溫、恒壓的密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)I，下列能說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________。A.容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化B.和CO的物質(zhì)的量之和不變C.化學(xué)反應(yīng)速率D.斷裂4mol鍵的同時(shí)生成2mol鍵（2）恒溫剛性密閉容器中，按投料，初始總壓3MPa，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)測得和轉(zhuǎn)化率分別為60%、40%。計(jì)算該溫度下反應(yīng)I的壓強(qiáng)平衡常數(shù)=____________（用各物質(zhì)的分壓代替物質(zhì)的量濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（3）某研究小組為了評(píng)估甲烷干重整反應(yīng)中不同催化劑的性能差異，在常壓、催化劑作用下，按投料，不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間，測得的轉(zhuǎn)化率（柱形圖）和產(chǎn)物（）如圖所示。請(qǐng)分析產(chǎn)物隨溫度變化的原因（不考慮催化劑失活）__________________________________________。（4）該研究小組發(fā)現(xiàn)長時(shí)間反應(yīng)后催化劑活性下降，主要存在以下積碳副反應(yīng)：（a）；（b）。因此該小組借助X射線衍射（如圖）定性評(píng)估催化劑的積碳情況。已知積碳會(huì)在出現(xiàn)衍射峰，下列說法正確的是_________。A.碳附著在催化劑表面，使得活性位點(diǎn)與反應(yīng)物之間的接觸受阻，所以催化活性受到抑制B.一般甲烷干重整的反應(yīng)溫度都很高，因此副反應(yīng)a很可能是實(shí)際過程中產(chǎn)生積碳的主要原因C.對(duì)比三種催化劑的X射線衍射結(jié)果可發(fā)現(xiàn)Ir型催化劑沒有明顯積碳，能在甲烷干重整過程中保持高穩(wěn)定性D.該小組進(jìn)一步評(píng)估新型金屬復(fù)合催化劑（H型和M型）的積碳情況，將反應(yīng)后的催化劑加熱至恒重后，發(fā)現(xiàn)H型和M型催化劑的重量損失分別為16.7%和10.2%，這表明H型催化劑能在甲烷干重整過程中保持更高的穩(wěn)定性（5）該研究小組查閱資料發(fā)現(xiàn)還可利用電解還原，電解過程中常需要調(diào)控溶液pH以實(shí)現(xiàn)有效轉(zhuǎn)化?，F(xiàn)有1.0L溶液，在298K下加入醋酸鉀固體將調(diào)至，忽略溶液體積變化，所加醋酸鉀固體的質(zhì)量為______g。[已知：298K時(shí)，]〖答案〗（1）AB（2）1.5（3）溫度升高，反應(yīng)I的正向進(jìn)行程度大于反應(yīng)Ⅱ，且高溫階段以反應(yīng)I為主，所以隨著溫度升高，逐漸增加并趨近于1（4）ABC（5）5.6〖解析〗（1）A．恒溫、恒壓的密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)I，根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣體的質(zhì)量始終不變，而容器體積為變量，則氣體的密度為變量，密度不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B．反應(yīng)物中還有甲烷，根據(jù)質(zhì)量守恒守恒，和CO的物質(zhì)的量之和為變量，其之和不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡，故B正確；C．反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，化學(xué)反應(yīng)速率，則正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．?dāng)嗔?mol鍵的同時(shí)生成2mol鍵，描述的都是正反應(yīng)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選AB；（2）恒溫剛性密閉容器中，按投料，初始總壓3MPa，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)測得和轉(zhuǎn)化率分別為60%、40%，則反應(yīng)0.6mol二氧化碳、0.4mol甲烷；二氧化碳、甲烷、CO、氫氣、水、氬氣分別為0.4mol、0.6mol、0.8+0.2=1mol、0.8-0.2=0.6mol、0.2mol、1mol，總的物質(zhì)的量為3.8mol，則此時(shí)壓強(qiáng)為，則二氧化碳、甲烷、CO、氫氣分壓分別為0.4MPa、0.6MPa、1MPa、0.6MPa，該溫度下反應(yīng)I的壓強(qiáng)平衡常數(shù)；（3）反應(yīng)Ⅰ中生成氫氣和CO的物質(zhì)的量比為1:1，而反應(yīng)Ⅱ消耗氫氣生成CO，隨著溫度升高，反應(yīng)Ⅰ的正向進(jìn)行程度大于反應(yīng)Ⅱ，且高溫階段以反應(yīng)Ⅰ為主，所以隨著溫度升高，逐漸增加并趨近于1；（4）A．生成的積碳附著在催化劑表面，使得活性位點(diǎn)與反應(yīng)物之間的接觸受阻，所以催化活性受到抑制，A正確；B．副反應(yīng)a為吸熱反應(yīng)、而b為放熱反應(yīng)，一般甲烷干重整的反應(yīng)溫度都很高，高溫利于a反應(yīng)正向進(jìn)行，因此副反應(yīng)a很可能是實(shí)際過程中產(chǎn)生積碳的主要原因，B正確；C．X射線衍射結(jié)果可發(fā)現(xiàn)Ir型催化劑在出沒有出現(xiàn)衍射峰，則說明Ir型催化劑沒有明顯積碳，能在甲烷干重整過程中保持高穩(wěn)定性，C正確；D．反應(yīng)后催化劑加熱至恒重后，H型和M型催化劑的重量損失分別為16.7%和10.2%，則H型催化劑出現(xiàn)的積碳更多，表明H型催化劑在甲烷干重整過程中不如M型能保持更高的穩(wěn)定性，D錯(cuò)誤；故選ABC；（5），，則所加醋酸鉀固體的質(zhì)量為0.057mol/L×1.0L×98g/mol=5.6g。20.氮化硅（）具有高強(qiáng)度、低密度、耐高溫的特性，有“結(jié)構(gòu)陶瓷之王”的美稱?？蒲腥藛T采用氨解法制備氮化硅。Ⅰ．制備流程：已知：①在潮濕的空氣中極易水解；遇水生成二氧化硅和氨，不穩(wěn)定易被氧化；②沸點(diǎn)-33.5℃，熔點(diǎn)．-77.75℃，800℃以上會(huì)分解；正己烷（作反應(yīng)溶劑）沸點(diǎn)69℃，熔點(diǎn)-95℃。Ⅱ．實(shí)驗(yàn)裝置如圖：氮化硅前驅(qū)體的制備：氮化硅的制備：（1）儀器X的名稱是____________。（2）完善虛線框內(nèi)的裝置順序：______→______→______→D。（3）寫出流程（Ⅱ）中生成：的化學(xué)方程式___________________________。（4）下列說法正確的是_________。A.儀器X的主要作用為冷凝回流B.已知可溶于液氨，采用液氨多次洗滌的方法可去除雜質(zhì)C.裝置D可選用冰水混合物做冷卻劑D.F中所裝的液體為濃硫酸，D裝置中有一處需要改進(jìn)（5）經(jīng)測定，氨解法制備所得的；Si3N4晶體中含有碳雜質(zhì)，請(qǐng)分析原因_____________________________________________________________________。（6）電位滴定法測定含量：稱取1.000g試樣，加入40mL水，在恒溫加熱磁力攪拌器上溶解，過濾、洗滌；再向其中加入22mL乙醇、4滴硝酸，用0.0010mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)?shù)味ㄇ€出現(xiàn)等當(dāng)點(diǎn)時(shí)，即為滴定終點(diǎn)，消耗硝酸銀溶液的體積為amL。另取40mL水重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，消耗硝酸銀溶液體積為bmL，請(qǐng)列出樣品中雜質(zhì)含量的表達(dá)式___________mg/g?！即鸢浮剑?）球形冷凝管（2）CBA（3）（4）ABD（5）少部分吸附在表面的正己烷在熱解縮聚過程中夾雜在其中，最后隨著高溫加熱轉(zhuǎn)變?yōu)镃雜質(zhì)（6）〖祥解〗裝置C制取氨氣，B中為堿石灰，干燥氨氣，通過A液體石蠟，作用是通過觀察氣泡，判斷NH3的通入速率，通入D制取，再加熱得到?！驹?/p>