2025屆高考一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)能與熱能 易混易錯 專項復(fù)習(xí) 學(xué)案

化學(xué)能與熱能易混易錯專項復(fù)習(xí)一、熱化學(xué)方程式正誤判斷一審“+”、“-”：放熱反應(yīng)ΔH為“-”。吸熱反應(yīng)ΔH為“+”二審單位：單位一定是“kJ·mol-1”，易錯寫成“mol”三審狀態(tài)：物質(zhì)的狀態(tài)必須正確，特別是溶液中的反應(yīng)易寫錯四審數(shù)值對應(yīng)性：反應(yīng)熱的數(shù)值必須與熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)相對應(yīng)，即化學(xué)計量數(shù)與ΔH成正比五審是否符合概念：如表示燃燒熱、中和熱的熱化學(xué)方程式二、化學(xué)反應(yīng)能量變化圖像第一步：明確兩個意義1.從反應(yīng)物至最高點的能量數(shù)值表示正反應(yīng)的活化能2.從最高點至生成物的能量數(shù)值表示逆反應(yīng)的活化能第二步：關(guān)注一個影響催化劑只影響正、逆反應(yīng)的活化能，而不影響反應(yīng)的焓變第三步：把握一個關(guān)系E1為正反應(yīng)的活化能，E2為逆反應(yīng)的活化能，ΔH=E1-E2三、反應(yīng)熱的計算1.利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱的“三步驟”一對比：對比分析目標(biāo)方程式和已知方程式，找出目標(biāo)方程式中各物質(zhì)在已知方程式中的位置，調(diào)整已知方程式的化學(xué)計量數(shù)與目標(biāo)方程式的化學(xué)計量數(shù)一致。二疊加：根據(jù)目標(biāo)方程式中的反應(yīng)物和生成物加減所調(diào)整的方程式，同側(cè)相加、異側(cè)相減。三計算：按照“疊加”步驟中的調(diào)整方法，反應(yīng)熱也隨之相加減，計算出反應(yīng)熱。2.根據(jù)鍵能計算反應(yīng)熱ΔH=反應(yīng)物的總鍵能—生成物的總鍵能【典型例題】1.下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是()A. B.C. D.2.已知溴與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下（、均為正值），下列判斷正確的是()①②③A.B.與的相對大小無法判斷C.溴蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)溴需要放出的熱量D.和反應(yīng)生成時放出熱量3.硫酸是基礎(chǔ)化學(xué)工業(yè)的重要產(chǎn)品，下列為接觸法制硫酸的反應(yīng)：①②③下列說法正確的是()A.反應(yīng)②中使用催化劑越多釋放出的熱量越多B.反應(yīng)①中參與反應(yīng)放出的熱量為3412kJC.與在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)釋放出98.3kJ熱量D.生成的熱化學(xué)方程式可表示為4.“千畦細浪舞晴空”，氮肥保障了現(xiàn)代農(nóng)業(yè)的豐收。為探究的離子鍵強弱，設(shè)計如圖所示的循環(huán)過程，可得為()A.+533 B.+686 C.+838 D.+11435.向足量溶液中加入溶液，放出的熱量是5.12kJ。如果向足量溶液中加入100mL溶液時，放出的熱量為2.2kJ。則溶液與溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為()A.B.C.D.6.以為新型硝化劑的硝化反應(yīng)具有反應(yīng)條件溫和、選擇性高、無副反應(yīng)發(fā)生、過程無污染等優(yōu)點。可通過臭氧化法制備。已知：①②③則的為A. B.C. D.7.某實驗小組用鹽酸與溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。下列說法中不正確的是()A.燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少熱量散失B.大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏小C.若實驗中改用鹽酸與NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等，所求的中和熱也不相等D.用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏小8.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()A.由上圖可知，金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是吸熱反應(yīng)B.已知白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的過程，要向外界釋放熱量，則白磷比紅磷穩(wěn)定C.吸熱反應(yīng)在常溫或低溫條件下都難以發(fā)生D.和晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)9.丙烷脫氫是制備丙烯的一種常見方法，如圖是某催化劑催化該過程的能量變化，*表示吸附在催化劑表面的物種。下列有關(guān)說法正確的是()A.1mol丙烷的總鍵能大于1mol丙烯和1mol氫氣的總鍵能B.在該條件下，所得丙烯中不含其他有機物C.該過程中發(fā)生了碳碳鍵的斷裂與形成D.相同條件下在該催化劑表面，比脫氫更困難10.與反應(yīng)生成的能量變化如圖所示。下列說法正確的是()A.該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物總能量B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.能量變化必然伴隨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.該反應(yīng)斷鍵吸收的總能量大于成鍵放出的總能量11.臭氧分解過程如圖所示，下列說法正確的是()A.催化反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)B.決定分解反應(yīng)速率的是催化反應(yīng)②C.是催化反應(yīng)②對應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能D.溫度升高，總反應(yīng)的正反應(yīng)速率增加，逆反應(yīng)速率減小。12.反應(yīng)可用于制備純硅。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是()A.該反應(yīng)B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)C.高溫下該反應(yīng)每生成1molSi需消耗D.用E表示鍵能，該反應(yīng)的13.C和在生產(chǎn)、生活、科技中是重要的燃料。①②下列推斷正確的是()A.的燃燒熱是B.C.欲分解，至少需要提供的熱量D.14.甲醇與水蒸氣在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：根據(jù)能量變化示意圖，下列說法正確的是()A.B.反應(yīng)Ⅱ決定整個反應(yīng)的速率C.催化劑可以降低總反應(yīng)的焓變D.15.已知斷裂1mol化學(xué)鍵吸收的能量或形成1mol化學(xué)鍵釋放的能量稱為鍵能，部分化學(xué)鍵的鍵能如表所示。化學(xué)鍵C-HN-HC-NH-O鍵能/（）abcde甲醛制備鳥洛托品（）的反應(yīng)如下：。該反應(yīng)的為()A. B.C. D.

答案以及解析1.答案：C解析：A.濃硫酸稀釋放熱，但不是化學(xué)反應(yīng)，選項A錯誤；B.反應(yīng)物的能量大于生成物的能量為放熱反應(yīng)，選項B錯誤；C.由圖知反應(yīng)物的能量小于生成物的能量為吸熱反應(yīng)，選項C正確；D.活潑金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，選項D錯誤；答案選C。2.答案：A解析：具有的總能量大于具有的總能量，則，具有的總能量大于具有的總能量，則，所以，A正確，B錯誤；根據(jù)蓋斯定律，由②-③得，所以1mol溴蒸氣轉(zhuǎn)化為1mol液態(tài)滇需要放出的熱量，選項中沒有指明溴蒸氣的物質(zhì)的量，C錯誤；由可知，和反應(yīng)生成時放出的熱量，D錯誤。3.答案：D解析：催化劑不影響放出熱量的多少，A錯誤；反應(yīng)①中1mol參與反應(yīng)放出的熱量為，B錯誤；由于反應(yīng)②屬于可逆反應(yīng)，故不能完全轉(zhuǎn)化為，釋放出的熱量小于，C錯誤；根據(jù)蓋斯定律，由可得：，D正確。4.答案：C解析：①；②；③l；④；⑤；⑥；則⑤+①-⑥-②+③得④，得到，C正確。5.答案：D解析：足量硫酸與氫氧化鋇（即0.04mol）反應(yīng)生成硫酸鋇和水，釋放5.12kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為①，足量與溶液即反應(yīng)生成氯化鋇和水，釋放2.2kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為②，根據(jù)蓋斯定律，①-②可得，，故選D。6.答案：C解析：由蓋斯定律可知，反應(yīng)①②③得反應(yīng)，故該反應(yīng)的；C正確。7.答案：C解析：泡沫塑料能隔熱，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少熱量散失，故A正確；大燒杯上如不蓋硬紙板，熱量散失多，求得的中和熱數(shù)值偏小，故B正確；若實驗中改用60mL鹽酸與50mL溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等，所求的中和熱相等，故C不正確；氨水電離吸熱，用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏小，故D正確。8.答案：D解析：A.由圖可知石墨的能量比金剛石的低，所以金剛石轉(zhuǎn)化成石墨要放熱，A錯誤；B.物質(zhì)含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強。根據(jù)白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時放出熱量，說明紅磷的能量低，因此紅磷比白磷穩(wěn)定，B錯誤；C.反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)，如和的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，在常溫下就能發(fā)生，C錯誤；D.銨鹽和堿的反應(yīng)如和晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D正確；故答案為：D。9.答案：A解析：由題圖可知，的能量小于和的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則1mol丙烷的總鍵能大于1mol丙烯和1mol氫氣的總鍵能，故A正確；由題圖可知，生成丙烯后，丙烯還在繼續(xù)脫氫，所以所得丙烯中還含有其他有機物，故B錯誤；該反應(yīng)過程中碳骨架由變?yōu)椋窗l(fā)生碳碳鍵的斷裂，故C錯誤；由題圖可知，在該催化劑表面脫氫的活化能小于脫氫的活化能，說明在該催化劑表面脫氫比脫氫更容易，故D錯誤。10.答案：A解析：A.斷裂化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵放出的能量，為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故A正確；B.斷裂化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵放出的能量，為放熱反應(yīng)，故B錯誤；C.能量變化不一定伴隨化學(xué)反應(yīng)，故C錯誤；D.斷裂化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵放出的能量，故D錯誤；故選A。11.答案：C解析：A.從圖上可知，反應(yīng)①中生成物能量高于反應(yīng)物，反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，A錯誤；B.決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)，活化能越大反應(yīng)越慢，據(jù)圖可知催化反應(yīng)①的正反應(yīng)活化能更大，反應(yīng)更慢，所以催化反應(yīng)①決定臭氧的分解速率，B錯誤；C.據(jù)圖可知為催化反應(yīng)①中反應(yīng)物斷鍵吸收的能量，即催化反應(yīng)①對應(yīng)的正反應(yīng)的活化能，為催化反應(yīng)②生成物成鍵時釋放的能量，即催化反應(yīng)②對應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能，則是催化反應(yīng)②對應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能，C正確；D.溫度升高，總反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率均增加，D錯誤；故選C。12.答案：B解析：為氣體，且反應(yīng)前氣體的化學(xué)計量數(shù)之和小于反應(yīng)后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和，因此該反應(yīng)為熵增反應(yīng)，即，故A錯誤；由化學(xué)平衡常數(shù)的表達式可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，故B正確；題給條件不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此不能直接用計算，故C錯誤；反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，即，故D錯誤。13.答案：D解析：燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定的穩(wěn)定物質(zhì)時放出的熱量，C燃燒的穩(wěn)定產(chǎn)物為，所以燃燒熱應(yīng)大于，A錯誤；，根據(jù)反應(yīng)物總鍵能一生成物總鍵能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為，B錯誤；，分解至少需要提供480kJ熱量，而比能量高，C錯誤；結(jié)合反應(yīng)和反應(yīng)①，根據(jù)蓋斯定律可知，D正確。14.答案：A解析：A.由于絕對值，該值為負值，去掉絕對值后，，A