2025屆高考一輪復習 化學平衡狀態(tài)及化學平衡的移動 作業(yè)

化學平衡狀態(tài)及化學平衡的移動

一、單選題1．已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為：。下列說法正確的是()A.升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低B.達到化學平衡時，化學反應(yīng)已經(jīng)停止C.時，說明反應(yīng)達到了化學平衡D.單位時間內(nèi)消耗CO和的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)達到平衡2．下列說法錯誤的是()A.300℃B.氨的含量不再變化時反應(yīng)達平衡狀態(tài)C.500atm、500℃達平衡時，的含量為15%D.相同壓強下500℃氨的含量比3003．對于反應(yīng)：，下列有關(guān)說法正確的是()A.到達平衡后，通入氣體，正反應(yīng)速率逐漸增大B.到達平衡后，通入氣體，正反應(yīng)速率減少C.升高體系溫度，平衡常數(shù)K增大D.增大體系壓強，平衡常數(shù)K不變4．工業(yè)制硫酸的過程中，接觸室中催化氧化制氣體是關(guān)鍵的一步，550℃時，在1L的恒溫容器中，反應(yīng)過程中的部分數(shù)據(jù)見下表：反應(yīng)時間/min04241.281.8100.9下列說法錯誤的是()A.0~4min，的平均反應(yīng)速率為B.往容器中充入Ne，壓強增大，反應(yīng)速率增大C.8min時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)D.當容器中的體積分數(shù)不變時，表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)5．在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應(yīng)中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是()A.反應(yīng)的化學方程式為2X＝3Y+ZB.若t=4，則0～t的X的化學反應(yīng)速率為0.1C.t時，正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進行，反應(yīng)達到化學平衡D.溫度、體積不變，t時刻充入1molHe使壓強增大，正、逆反應(yīng)速率都加快6．一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生。反應(yīng)過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示：02.02.4050.9101.6151.6下列說法正確的是()A.0~5min用A表示的平均反應(yīng)速率為B.該反應(yīng)在10min后才達到平衡C.平衡狀態(tài)時，D.物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為20%7．向甲、乙均為1L的恒容密閉容器中均充入和，在恒溫或絕熱的條件下僅發(fā)生反應(yīng)，測得壓強隨時間變化的曲線如圖所示.下列說法錯誤的是()A.B.乙容器中的反應(yīng)條件為恒溫C.a，b兩點對應(yīng)容器中氣體的總物質(zhì)的量相等D.乙容器中內(nèi)8．氫氣用于煙氣脫氮、脫硫的反應(yīng)為。下列說法中正確的是()A.當時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B.該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)C.使用高效催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率D.升高溫度，化學平衡正向移動9．一定條件下，在某密閉容器中充入一定量的HI氣體，發(fā)生反應(yīng)，在時反應(yīng)達到平衡，時加熱并保持該溫度不變，到時又達到新平衡，符合這一變化的圖像是[分別表示的體積分數(shù)]()A. B.C. D.10．一定條件下，乙苯()催化脫氫制苯乙烯()。現(xiàn)向恒壓密閉反應(yīng)器中充入1mol乙苯在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)如下：反應(yīng)I：(主反應(yīng))反應(yīng)Ⅱ：(副反應(yīng))反應(yīng)Ⅲ：(副反應(yīng))以上反應(yīng)體系中，苯乙烯、苯和甲苯的選擇性()隨乙苯轉(zhuǎn)化率的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.增大反應(yīng)體系壓強，反應(yīng)Ⅲ平衡不移動B.若催化劑失去活性，會導致乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率降低C.從M點到N點，反應(yīng)器中生成的苯乙烯的物質(zhì)的量減小D.乙苯轉(zhuǎn)化率為70%時，反應(yīng)器中苯乙烯的體積分數(shù)小于50%11．在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)，平衡移動關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()選項壓強縱坐標AC的物質(zhì)的量濃度BB的轉(zhuǎn)化率C混合氣體的平均摩爾質(zhì)量DA的質(zhì)量分數(shù)A.A B.B C.C D.D12．在如圖所示的三個容積相同的容器①②③中進行反應(yīng)：，若起始溫度相同，分別向三個容器中通入和，則達到平衡時各容器中C的體積分數(shù)由大到小的順序為()A.③②① B.③①② C.①②③ D.②①③13．在恒溫恒容容器中加入一定量的氮氣和氫氣，發(fā)生反應(yīng)，可以證明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是()①1個鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂；②1個鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂；③N、、的物質(zhì)的量百分含量都不再改變；④氣體密度保持不變；⑤混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變；⑥體系壓強不再改變；⑦正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率。A.全部 B.只有②③④⑤C.①③④⑤⑦ D.只有②③⑤⑥⑦14．下列敘述中能判斷化學平衡一定移動的是()A.庇合物牛谷組廳的農(nóng)發(fā)改變 B.正、逆反應(yīng)速率改變C.混合物中各組分的百分含量改變 D.混合體系的壓強改變15．苯乙烯是合成樹脂、離子交換樹脂及合成橡膠等的重要單體，常用如下反應(yīng)來制備：(g)在T1℃、反應(yīng)條件下，向甲、乙、丙三個容器中分別通入為、、的混合氣體，發(fā)生上述反應(yīng)，測得乙苯轉(zhuǎn)化率隨時間變化如表所示。10min20min30min40min50min甲20.5%39.0%54.5%60.0%60.0%乙23.5%44.5%61.0%66.8%丙25.0%45.5%63.8%74.0%80.0%下列說法正確的是()A.20min內(nèi)，乙苯的平均反應(yīng)速率[]從大到小的順序是丙>乙>甲B.若其他條件不變，把容器甲改為恒容容器，則平衡轉(zhuǎn)化率變大C.T1℃時，該反應(yīng)的D.50min時，容器丙中的反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)16．過氧化鈣是水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑，實驗室以碳酸鈣為原料制備過氧化鈣的流程如圖所示。已知：273K時，，下列說法不正確的是()A.“煮沸”的主要目的是除去B.“冰水浴”的作用是防止受熱分解C.溶液的作用有利于制備反應(yīng)正向移動D.若過量，會產(chǎn)生大量沉淀，造成產(chǎn)品純度降低二、多選題17．一定條件下，將與以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：kJ?mol，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是()A.體系壓強保持不變 B.每消耗1mol的同時生成1molC.混合氣體顏色保持不變 D.和的體積比保持不變18．180℃時將0.5mol和1mol通入1L的恒容密閉容器中，反應(yīng)生成甲醇蒸氣（）和某無機副產(chǎn)物，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示，下列說法正確的是()A.該反應(yīng)的化學方程式：B.在0~3min的平均反應(yīng)速率為C.當容器內(nèi)混合氣體密度不再變化時，表明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)D.在3~10min，反應(yīng)仍未達到平衡狀態(tài)19．恒溫下，在4L的密閉容器中充入4mol和3.2mol，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中對的物質(zhì)的量進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：時間/min510152025300.320.560.720.800.800.80下列說法錯誤的是()A.前10分鐘，用表示的化學反應(yīng)速率為B.v（逆）：5分鐘時小于10分鐘時C.平衡后，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，的物質(zhì)的量濃度大于D.維持容器容積、溫度不變，平衡時再加入和各3.2mol，平衡將向正反應(yīng)方向進行20．25℃，向40mL0.05mol/L的溶液中加入10mL0.15mol/L的KSCN溶液，發(fā)生反應(yīng)：，混合溶液中與反應(yīng)時間（t）的變化如圖所示（鹽類的水解影響可忽略不計）。下列說法正確的是()A.在該反應(yīng)過程中，A點的正反應(yīng)速率小于B點的逆反應(yīng)速率B.E點對應(yīng)的坐標為（0,0.04）C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)D.t，時向溶液中加入50mL0.1mol/LKCl溶液，平衡不移動21．常溫下，向含、、的溶液中緩慢滴加稀溶液，溶液中pM[，、、]與pS[]的關(guān)系如圖所示。已知：常溫下，。下列敘述正確的是()A.直線代表pNi和pS的關(guān)系B.室溫下，C.的平衡常數(shù)K=100D.向a點溶液中滴加濃溶液，a點沿向右移動三、填空題22．高純硅單質(zhì)可由石英砂（主要成分是）制得，制備高純硅的主要工藝流程如圖所示：（1）硅元素在元素周期表中的位置是________，氫化物的穩(wěn)定性：________（填“<”、“=”、“>”）.（2）該工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是________.（3）工業(yè)上還可用在高溫下還原石英砂制備粗硅，該反應(yīng)的化學方程式是________.（4）恒溫恒壓條件下，用制備高純硅的反應(yīng)為，下列說法不正確的是________.A.充入過量，可加快反應(yīng)速率，同時實現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化B.時，說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C.將移出一部分，可減慢逆反應(yīng)速率D.若容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)23．I.氨氣被廣泛用于化工、輕工、化肥、合成纖維、制藥等領(lǐng)域，已知工業(yè)合成氨的反應(yīng)為氣態(tài)分子中化學鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量稱為鍵能，一些共價鍵的鍵能如下表所示。共價鍵鍵能436946391(1)請根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算，一定條件下，氮氣與氫氣生成氨氣時_______________(填“放出”或“吸收”)的熱量為，則為_______________。(2)在與(1)相同條件下，將氮氣和氫氣放入一密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，放出或吸收的熱量為，則與比較，正確的是_______________(填字母)。A.；B.；C.II.一定條件下鐵可以和發(fā)生反應(yīng)：。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的氣體，反應(yīng)過程中氣體和氣體的濃度與時間的關(guān)系如下圖所示。(3)時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_______________(填“>”“<”或“=”)。(4)內(nèi)，的平均反應(yīng)速率_______________。(5)下列條件的改變能減慢其反應(yīng)速率的是_______________。①降低溫度；②減小鐵粉的質(zhì)量③保持壓強不變，充入使容器的容積增大；④保持容積不變，充入便體系壓強增大(6)下列描述能說明上述反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_______________。①；；；；②為定值③容器中氣體壓強不隨時間變化而變化；④容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而變化III.已知：，不同溫度下，分解半衰期隨起始壓強的變化關(guān)系如圖所示(圖中半衰期指任一濃度消耗一半時所需的相應(yīng)時間)。(7)①_______________(填“>”、“=”或“<”)。②當溫度為、起始壓強為，反應(yīng)至時，此時體系壓強___________(用含代數(shù)式表示)。24．氫氣是極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，氫燃料為代表的燃料電池有良好的?yīng)用前景。（1）氫化鈉（NaH）是一種常用的儲氫劑，請寫出NaH的電子式__________。（2）H2和在一定條件下可合成甲醇是一個放熱反應(yīng)。將和入體積為3L的恒溫密閉容器中發(fā)生此反應(yīng)。的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖中實線所示。①其他條件不變，下列情況能說明反應(yīng)已達平衡的是___________（填字母，下同）。A.體系的壓強保持不變B.混合物中的含量保持不變C.容器中混合氣體的密度保持不變D.單位時間體系內(nèi)每減少的同時生成②觀察圖中實線，該反應(yīng)在0~4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率___mol/（L·min）（保留2位小數(shù)），比較b、c兩點的正反應(yīng)速率：b____________c（填“>”、“<”或“=”）。③保持其他條件不變，小李同學在較高溫度下完成該反應(yīng)，的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。其他條件一定，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是___________。A.溫度越高，的平衡轉(zhuǎn)化率越大B.溫度越高，反應(yīng)速率越快C.溫度越高，達到平衡時反應(yīng)釋放的熱量越多D.a點時，兩種情況的瞬時速率相等四、實驗題25．研究氮氧化物的轉(zhuǎn)化機理對環(huán)境保護具有重要意義。請回答下列問題：（1）是硝酸工業(yè)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，CO處理的原理為。①硝酸工業(yè)中氨被氧化成一氧化氮，生成的一氧化氮被反應(yīng)后殘余的氧氣繼續(xù)氧化為二氧化氮，隨后將二氧化氮通入水中制取硝酸。寫出一氧化氮到硝酸的總化學方程式：____________。②在作用下，反應(yīng)分兩步進行，已知第ⅰ步反應(yīng)為，試寫出第ⅱ步反應(yīng)的方程式：____________。（2）處理的原理之一為。一定溫度下，在2L恒容密閉容器中充入1mol和足量C發(fā)生該反應(yīng)（不考慮）。①實驗測得的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖所示：反應(yīng)達到平衡時的體積分數(shù)為____________，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量（A）____________（B）（填“大于”“小于”或“等于”）。②下列能夠判斷該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是____________（填序號）。A.的質(zhì)量分數(shù)保持不變B.容器中與的百分含量之比保持不變C.D.混合氣體的顏色保持不變（3）羥基自由基（·OH）也可以用于脫硫脫硝。圖表示光催化氧化技術(shù)可生成·OH，光照時，價帶失去電子產(chǎn)生空穴（，具有強氧化性），價帶上直接轉(zhuǎn)化為·OH，在導帶獲得電子生成或，最終轉(zhuǎn)化為·OH。①價帶上遇直接轉(zhuǎn)化為·OH的反應(yīng)式可表示為______；②在凈化器中·OH與NO反應(yīng)的化學方程式可表示為______。

參考答案1．答案：D解析：A.升高溫度不論正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，其反應(yīng)速率都會升高，A項錯誤；B.達到化學平衡時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率但不等于0，即化學反應(yīng)沒有停止，B項錯誤；C.均表示正方向，不能體現(xiàn)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達到了化學平衡，C項錯誤；D.化學計量數(shù)相等，則單位時間內(nèi)消耗CO和的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)達到平衡，D項正確；答案選D。2．答案：D解析：3．答案：D解析：A.通入氣體，一氧化碳濃度增大，正反應(yīng)速率迅速增大，隨后逐漸減小，A錯誤；B.通入氣體，二氧化碳濃度增大，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動，反應(yīng)物濃度增大，正反應(yīng)速率逐漸增大，B錯誤；C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)K減小，C錯誤；D.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，D正確；故選D。4．答案：B解析：A.催化氧化制的化學方程式為：，由表格數(shù)據(jù)可知，到4min時生成1.2mol，則消耗0.6mol，0~4min，的平均反應(yīng)速率為=，故A正確；B.容器是恒容容器，往容器中充入Ne，壓強增大，但是反應(yīng)物的濃度沒有增大，故反應(yīng)速率不變，故B錯誤；C.8min時，為1.8mol，消耗了2.2mol，則氧氣消耗1.1mol，剩余0.9mol，與10min時氧氣的物質(zhì)的量相等，能說明8min時已經(jīng)達到平衡，故C正確；D.如果沒有達到平衡，反應(yīng)向右邊進行，則的體積分數(shù)增大，故當容器中的體積分數(shù)不變時，表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D正確。答案選B。5．答案：B解析：6．答案：C解析：根據(jù)表中數(shù)據(jù)列出三段式：15min時B的物質(zhì)的量與10min時B的物質(zhì)的量相等，說明反應(yīng)在10min時已經(jīng)達到平衡狀態(tài)。0~5min內(nèi)，，根據(jù)化學方程式可知，，所以用A表示的平均反應(yīng)速率為，故A錯誤；由上述分析可知，該反應(yīng)在10min時已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；平衡時，，故C正確；物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為，故D錯誤。7．答案：C解析：由反應(yīng)方程式可知，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，且逆反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，即溫度升高，壓強增大，故甲容器中的反應(yīng)條件為絕熱，乙容器中的反應(yīng)條件為恒溫，，A、B項正確；甲容器的溫度高于乙容器，而此時甲、乙容器的壓強相等，溫度越高，氣體的總物質(zhì)的量越小，C項錯誤；設(shè)反應(yīng)消耗CO的物質(zhì)的量為，列三段式：初始量（mol）2200變化量（mol）xxx最終量（mol）x恒溫恒容條件下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，即，得，則內(nèi)，D項正確.8．答案：B解析：不能說明正、逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)，故B正確；使用高效催化劑可以增大反應(yīng)速率，但是不影響化學平衡移動，無法提高的平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度后，化學平衡逆向移動，故D錯誤。9．答案：A解析：反應(yīng)，在時達到平衡，時加熱并保持該溫度不變，則化學平衡向正反應(yīng)方向移動，所以的體積分數(shù)會增大，的體積分數(shù)會減小，只有A項圖像符合題意。10．答案：D解析：A.增大體系壓強，反應(yīng)Ⅰ逆向移動，則體系內(nèi)氫氣的物質(zhì)的量減少，反應(yīng)Ⅲ平衡逆向移動，故A錯誤；B.催化劑只會影響反應(yīng)速率，不會影響轉(zhuǎn)化率，若催化劑失去活性，會導致乙苯的轉(zhuǎn)化速率降低，故B錯誤；C.從M點到N點苯乙烯的選擇率降低很小，但乙苯的轉(zhuǎn)化率提高的更多，則反應(yīng)器中生成的苯乙烯的物質(zhì)的量增大，故C錯誤；D.初始充入1mol乙苯，乙苯轉(zhuǎn)化率為70%時，則轉(zhuǎn)化量為0.7mol,剩余量為0.3mol,苯乙烯的選擇率為95%，苯的選擇率為2%，甲苯的選擇率為3%，，，，則容器內(nèi)剩余乙苯0.3mol，苯乙烯0.665mol，氫氣0.665mol-0.021mol=0.644mol，苯0.014mol，乙烯0.014mol，甲苯0.021mol，甲烷0.021mol，苯乙烯的體積分數(shù)為，故D正確；故選D。11．答案：B解析：A.反應(yīng)是分子數(shù)減小的反應(yīng)，相同溫度下，壓強增大，平衡正向移動，C的物質(zhì)的量濃度增大，與圖像不符，故A錯誤；B.反應(yīng)是分子數(shù)減小的反應(yīng)，相同溫度下，壓強增大，平衡正向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；C.反應(yīng)是分子數(shù)減小的反應(yīng)，相同溫度下，壓強增大，平衡正向移動，總物質(zhì)的量減小，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量大，與圖像不符，故C錯誤；D.反應(yīng)是分子數(shù)減小的反應(yīng)，相同溫度下，壓強增大，平衡正向移動，A的質(zhì)量分數(shù)減小，與圖像不符，故D錯誤；故選B。12．答案：A解析：是氣體分子數(shù)減少的、放熱的可逆反應(yīng)。①反應(yīng)過程中，容積不變，溫度升高，與②相比，相當于升高溫度，不利于平衡正向移動，C的體積分數(shù)：②>①；③容積可變，壓強不變，所以③中的壓強始終高于②，有利于平衡正向移動，C的體積分數(shù)：③>②，則達到平衡時各容器中C的體積分數(shù)由大到小的順序為③②①，故選A。13．答案：D解析：14．答案：C解析：如果反應(yīng)前后體積相等，減小體積、增大壓強后濃度改變，但平衡不移動，A項錯誤；使用合適的催化劑，正、逆反應(yīng)速率都改變，但平衡不移動，B項錯誤；混合物中各組分的百分含量一定是化學平衡狀態(tài)的標志，如果各組分的百分含量改變，化學平衡一定發(fā)生了移動，C項正確；如果反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，則壓強對平衡無影響，D項錯誤。15．答案：C解析：16．答案：A解析：17．答案：CD解析：A.此反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，故體系內(nèi)壓強一直不變，A錯誤；B.每消耗1mol的同時消耗1mol，才可以證明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B錯誤；C.此混合體系有有色氣體二氧化氮，故當混合氣體顏色保持不變，說明二氧化氮的濃度保持不變，平衡狀態(tài)達到，C正確；D.和的物質(zhì)的量之比保持不變，也即體積比保持不變說明平衡狀態(tài)達到，D正確；故選CD。18．答案：AB解析：19．答案：CD解析：20．答案：BC解析：A.由題圖可知，A點反應(yīng)物濃度大于B點反應(yīng)物濃度，A和B兩點均沒有達到平衡狀態(tài)，則在該反應(yīng)過程中，A點的正反應(yīng)速率大于B點的逆反應(yīng)速率，A錯誤；B.剛混合時的濃度，則E點坐標為（0,0.04），B正確；C.由題圖可知，平衡時的濃度為，則的濃度為，的濃度為，C正確；D.時向溶液中加入50mL0.1mol/LKCl溶液，溶液