2021-2022學(xué)年復(fù)興高級(jí)高一年級(jí)上冊(cè)期末考化學(xué)試卷

上海市復(fù)興高級(jí)中學(xué)2021學(xué)年第一學(xué)期期終考試

高一年級(jí)化學(xué)試卷

相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-14O-16Mg-24S-32Ca-40Br-80

一、選擇題

1.對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，有利于我們的學(xué)習(xí)。下列物質(zhì)的分類正確的是（）

A.HD—化合物B.稀硝酸一強(qiáng)電解質(zhì)

C.CuSO#5H2。一混合物D.次氯酸一弱電解質(zhì)

2.用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的H2so4溶液時(shí)，對(duì)容量瓶的要求是（）

A.耐高溫，能受熱的B.干燥，無水殘留的

B.瓶塞嚴(yán)密，不漏水的D.上述三項(xiàng)均需要

3.關(guān)于保存液氫、液濕的說法正確的是（）

A.液氯貯存在干燥的鋼瓶中B.液浸保存時(shí)需加入一些苯覆蓋

C.常溫下保存液氯應(yīng)采用低壓條件D.液漠應(yīng)保存在棕色的廣口瓶中

4.下列制取Cb并用其氧化含1一廢液，回收提純L。相應(yīng)的裝置和操作正確的是（）

百令一稀眼酸

Cl2

r乙）-冷水

<_3n

區(qū)含ri

廢液、藥三_[7?粗跌

曠電加熱器

X__:/水

L.

A.制取氯氣B.氧化碘離子C.萃取碘并分離D.升華提純碘

5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLCh的質(zhì)量為mg,其中含有n個(gè)氧原子。阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值可以表示為

()

n16〃22.4n

A.-B.——八nCV.----D.------

2m11.2V

二、《自然》雜志曾報(bào)道我國(guó)科學(xué)家通過測(cè)量SiCh中，26AI和lOBe兩種核素的比例確定"北京人''生存年代

的研究結(jié)果，這種測(cè)量方法叫“鋁鉞測(cè)年法”。

完成下列填空：

6.26AI和27Al（選填編號(hào)）。

A.是同一種元素B.是同一種核素

C.具有相同的中子數(shù)D.具有相同的化學(xué)性質(zhì)

7.10g">Be所含的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為個(gè)。

8.自然界一共存在三種硅的穩(wěn)定同位素，分別是2'Si、29Si和3%入

硅元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式為：28xG%+29xa2%+30xq%，其中q%,4%……是指

各同位素的。

硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，核外能量最高的電子位于（填電子層符號(hào)）層。

SiO2屬于酸性氧化物，但很難與水直接化合，實(shí)驗(yàn)室可以采用先堿溶后酸化的方法來制備難溶的硅酸

（H2SiO3）o

9.用燒堿溶解SiO2可以得到硅酸鈉，相應(yīng)的離子方程式為：。

10.向鹽酸中逐滴滴加制得的硅酸鈉溶液，當(dāng)pH達(dá)到6~7時(shí)得到一種乳白色、半透明的分散系，其分散

質(zhì)為粒徑在5~100nm的SiO2nH2O粒子。

該分散系屬于（選填“溶液”“濁液”或“膠體”），簡(jiǎn)單的證明方式法是o

向該分散系中加入電解質(zhì)溶液（如濃AlCb溶液），有白色膠狀硅酸沉淀生成。寫出另一種能使該分

散系轉(zhuǎn)化為硅酸沉淀的方法o

三、某興趣小組同學(xué)在學(xué)習(xí)了電解質(zhì)溶液的性質(zhì)后展開了如下探究活動(dòng)。

一

f！

B

J

A

向裝有不同溶液的A、B試管中各分別滴加一定量稀硫酸，待充分反應(yīng)后，先將B試管中所有物質(zhì)倒

入空燒杯C中，再將A試管中所得溶液慢慢滴加到C燒杯中。燒杯C內(nèi)固體質(zhì)量隨A試管中加入液體

體積變化如圖D所示。

完成下列填空：

11.B試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

B試管中反應(yīng)后所得溶液中大量存在的溶質(zhì)微粒是（填微粒符號(hào)）。

12.將C燒杯中沉淀過濾，向?yàn)V渣中加入過量稀硝酸，觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，進(jìn)而證明濾

渣為混合物。加入稀硝酸過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

該興趣小組同學(xué)對(duì)C燒杯濾液中大量存在的離子進(jìn)行了猜測(cè)。

22

猜想一：Na+、Ba\OH猜想二：Na\CO3\SO?"

2

猜想三：Na+、OH、CO.?'猜想四：Na+、OH>SO4-

13.小組同學(xué)一致認(rèn)為“猜想二”還應(yīng)再增加一種離子，理由是。

14.小組同學(xué)向?yàn)V液中加入一種物質(zhì)，觀察到白色沉淀生成，由此確認(rèn)上述四個(gè)猜想中只有一項(xiàng)是符合事

實(shí)的。判斷加入物質(zhì)的化學(xué)式可能是?

該興趣小組同學(xué)還想通過測(cè)定溶液導(dǎo)電性變化來探究電解質(zhì)之間的反應(yīng)。經(jīng)過多次實(shí)驗(yàn)，他們得到

了一些“溶液導(dǎo)電性隨加入電解質(zhì)溶液體積變化，，不同的的圖像。

已知：溶液的導(dǎo)電性與溶液中自由移動(dòng)離子的濃度有關(guān)。

15.向氫氧化鋼溶液中逐滴滴加相同濃度的硫酸至過量，此過程中溶液導(dǎo)電性變化應(yīng)符合圖像（選

填編號(hào)）；如果將硫酸換成（填化學(xué)式）溶液，也能得到類似的圖像。

16.向醋酸中滴加等濃度的氨水至過量，此過程中溶液導(dǎo)電性變化符合圖像C,解釋開始階段溶液導(dǎo)電性

為何會(huì)上升。

如果將氨水換成等濃度的氫氧化鈉溶液，則溶液導(dǎo)電性變化應(yīng)符合圖像（選填編號(hào)），相應(yīng)的離子方

程式為0

四、海水中有豐富的資源。從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可提取澳。

完成下列填空：

17.寫出一種海水淡化的方法：。

粗鹽中含有Mg2+、Ca2\SO42-等雜質(zhì)離子，可用化學(xué)方法進(jìn)行精制。

18.將粗鹽溶解濾去不溶性雜質(zhì)后，可按如下步驟進(jìn)行雜質(zhì)離子的去除，將相應(yīng)的步驟補(bǔ)充完整：

第一步：加入過量的（填化學(xué)式）溶液，除去（填微粒符號(hào)）。

第二步：加入過量的BaCL溶液，除去（填微粒符號(hào)）。

第三步：加入過量的（填化學(xué)式）溶液，除去______（填微粒符號(hào)）。

第四步：過濾，在濾液中加入鹽酸調(diào)節(jié)至中性。

19.有人建議用Ba（OH）2溶液代替BaCb溶液，可以一次性除去多種雜質(zhì)離子，效率更高。結(jié)合相關(guān)資料

評(píng)價(jià)該建議是否合理?

資料一：粗鹽中雜質(zhì)離子含量

雜質(zhì)離子Ca2+Mg2+SO42-

質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%0.140.130.15

資料二：相關(guān)試劑價(jià)格

試劑BaCbBa(OH)2NaOH

價(jià)格/元mol10.791.700.14

20.常溫下，溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的圖象

如下所示，由該圖像可知，食鹽水經(jīng)過上述精制過程后，仍然存

在的含碳雜質(zhì)微粒有。為了繼續(xù)純化，應(yīng)向上一步濾液

中加入鹽酸至pH約為。

工業(yè)上以曬鹽后的鹵水為原料進(jìn)行提澳，主要流程如下：

Cl2

鹵水一［酸化|一T吸葉一狂話"）------液溟

TTT

熱空氣SJHQCl2

21.鹵水呈堿性，在通入CL先需先酸化，原因是。

22.向酸化后的鹵水中通入CL時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

23.己知吸收反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S02+Br2+2H20=H2S04+2HBro

標(biāo)明該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

設(shè)立”吸收”步驟的目的是O

24.蒸儲(chǔ)時(shí)應(yīng)控制溫度不超過］00℃,原因是。

25.澳從溶液中蒸出后，再經(jīng)過冷凝操作即可得到液澳。用微觀示意圖的形式表示容器中的Br2（用??

表示）冷凝后發(fā)生的變化。

8?8冷凝

3/_______

26.經(jīng)該方法處理后，in?海水最終得到38.4gBm若總提取率為60%,則原海水中濱離子的濃度是

mmol-L-1o

五、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后得到的溶液稱為“84消毒液”，常用于日用品消毒，也可用于有色污漬的

漂白。

完成下列填空：

27.利用家中常見物品可以自制少量“84消毒液”。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下幾種裝置：（裝置內(nèi)盛放的均為飽和

食鹽水），其中適宜的是（選填編號(hào)）。

r——

lM

nHE

Hn一n

U一E

LTr

ABCD

寫出利用該裝置制備“84消毒液”總反應(yīng)的化學(xué)方程式

28.“84消毒液”使用時(shí)應(yīng)按比例稀釋，放置20~30min。放置過程中生成碳酸氫鈉，該反應(yīng)的離子方程式

為。

29.在日常生活中，嚴(yán)禁將“84消毒液”與潔廁靈（主要成分為鹽酸）混用，以免產(chǎn)生有毒氣體，其原理可

以表示為：NaC10+2HCl=NaCl+Cl2T+H2Oo

上述反應(yīng)中被還原的元素是,鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)是0

乙同學(xué)取少量“84”消毒液置于試管中，滴加過氧化氫后，有大量氣泡生成，經(jīng)檢驗(yàn)生成的氣體為氧氣。

30.乙同學(xué)對(duì)氧氣的來源作出如下猜想：

猜想一：次氯酸鈉作氧化劑，氧化過氧化氫產(chǎn)生氧氣。

猜想二：次氯酸鈉作，促使過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣。

31.乙同學(xué)向反應(yīng)后溶液中加入足量稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀生成。由此他認(rèn)為次

氯酸鈉被還原，猜想一成立。但丙同學(xué)結(jié)合“84”消毒液的生產(chǎn)原理判斷僅憑該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能認(rèn)為猜想一

成立，理由是：o

丙同學(xué)量取30mL"84”消毒液，將15mL過氧化氫溶液平均分成3份后依次加入，測(cè)定每次加入后產(chǎn)生

氧氣的體積，結(jié)果如下（假設(shè)每次反應(yīng)均充分進(jìn)行，忽略其他因素對(duì)測(cè)量結(jié)果的干擾）：

加入5mL過氧化氫溶液第1次第2次第3次

產(chǎn)生氧氣體積/mL13513585

32.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷哪種猜想成立并說明理由。

丁同學(xué)想要探究“84消毒液”（以下簡(jiǎn)稱"84”,pH約為11）是否可以漂白黑褐色的陳醋（主要成分為醋

酸CH3coOH,pH約為2.3）,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①取10滴陳醋，逐滴加“84”滴入后迅速產(chǎn)生較多刺激性氣味的氣體；滴加至5滴時(shí)，溶液開

入21滴"84”始褪色；滴加完畢時(shí)，溶液褪為淡黃色

②取21滴“84”,逐滴加滴入陳醋后立即褪色；滴加完畢時(shí)，溶液顏色較實(shí)驗(yàn)①更淺

入10滴陳醋

已知"84”中有效氯的主要存在形態(tài)與溶液的pH的關(guān)系如表所示:

PH<2.52.5~3.53.5-55?9>9

存在形態(tài)C12Ch、HC10HC10HC10、CIOCIO

33.用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)②中產(chǎn)生漂白性物質(zhì)的原理：

34.結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)和相關(guān)資料，解釋實(shí)驗(yàn)①與實(shí)驗(yàn)②現(xiàn)象的差異。

參考答案

一、選擇題（10分）

l.D2.C3.A4.D5.B

二、（本題共16分）

6.AD（2分）

7.2NA或1.204x1（）24（2分）

8.原子百分比或豐度（2分）；領(lǐng)\\\（2分）；M（1分）

2

9.2OH+SiO2=SiO3+H2O（2分）

10.膠體（1分）；丁達(dá)爾現(xiàn)象（2分，合理即可）

加熱或攪拌、電泳等（2分，合理即可）

三、（本題共24分）

2++22

11.Ba+2OH+2H+SO4-BaSO4+2H2O（2分）；Ba\OH'（2分）

12.固體部分溶解，有無色氣體生成（2分）

+2+

BaCO3+2H=Ba+CO2T+H2O（2分）

13.存在CO32-說明A試管所得溶液不含大量H+,加入時(shí)不會(huì)消耗B試管溶液中的OH\因此濾液中還

應(yīng)含有大量的OH（3分，指明不含大量H+得2分，指明還應(yīng)含有OH得1分）

14.H2sCh（2分，合理即可）

15.A（2分）；CuSO4（2分，合理即可）

16.醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離產(chǎn)生離子濃度低，導(dǎo)電性弱，加入氨水后形成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸錢，完全電離

離子濃度上升，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)（3分，指明醋酸是弱電解質(zhì)或部分電離1分，指明醋酸筱是強(qiáng)電解質(zhì)

或完全電離1分，比較離子濃度變化1分）；D（2分）；CH3COOH+OH=CH3COO+H2O（2分）

四、（本題共27分）

17.蒸儲(chǔ)法（1分，合理即可）

222+

18.NaOH（1分）；Mg2+（1分）；SO4-（1分）；Na2CO3（1分）；Ba\Ca（2分）

19.使用Ba（OH）2雖然可以同時(shí)沉淀Mg2+與SO?',但由于粗鹽中Mg2+的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于SO?',因此會(huì)

導(dǎo)致Ba?+利用率下降，造成浪費(fèi)；在提供相同Ba?+和OH-時(shí)，單用Ba（OH”的成本遠(yuǎn)大于使用BaCk與

NaOH兩種試劑之和（4分，結(jié)合資料一分析得2分，結(jié)合資料二分析得2分）

20.H2co