2025版《師說(shuō)》高中全程復(fù)習(xí)構(gòu)想化學(xué)50含答案

2025版《師說(shuō)》高中全程復(fù)習(xí)構(gòu)想化學(xué)第50講酸堿中和滴定及拓展應(yīng)用1.了解酸堿中和滴定的原理和滴定終點(diǎn)的判斷方法，知道指示劑選擇的方法。2．掌握酸堿中和滴定的操作和數(shù)據(jù)處理誤差分析的方法。3．掌握滴定法在定量測(cè)定中的應(yīng)用?？键c(diǎn)一酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)原理】1．利用酸堿中和反應(yīng)，用已知濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法。2．酸堿中和滴定關(guān)鍵(1)準(zhǔn)確測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)液的體積；(2)準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)?！緦?shí)驗(yàn)用品】1．主要儀器(1)圖A是________，圖B是____________、滴定管夾、鐵架臺(tái)、________。(2)滴定管①構(gòu)造：“0”刻度線在上方，尖嘴部分無(wú)刻度。②精確度：讀數(shù)可估計(jì)到________mL。③洗滌：先用蒸餾水洗滌，再用待裝液潤(rùn)洗。④排泡：酸、堿式滴定管中的液體在滴定前均要排出尖嘴中的氣泡?！編熣f(shuō)·助學(xué)】酸性試劑、氧化性試劑、液態(tài)有機(jī)物必須裝在酸式滴定管中。2．試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、酸堿指示劑、蒸餾水。3．常用酸堿指示劑的變色范圍指示劑變色范圍的pH甲基橙＜3.1紅色3.1～4.4____＞4.4____酚酞＜8.2無(wú)色8.2～10.0______＞10.0____【實(shí)驗(yàn)操作】以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例。1．滴定前的準(zhǔn)備①滴定管：查漏→洗滌→潤(rùn)洗→裝液→調(diào)液面→記錄。②錐形瓶：注堿液→記體積→加酸堿指示劑。2．滴定3．終點(diǎn)判斷等到滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，指示劑變色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色，視為滴定終點(diǎn)并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。4．?dāng)?shù)據(jù)處理按上述操作重復(fù)二至三次，求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值，根據(jù)c(NaOH)＝cHCl【易錯(cuò)診斷】判斷正誤，錯(cuò)誤的說(shuō)明理由。1．將液面在0mL處的25mL的酸式滴定管中的液體全部放出，液體的體積為25mL：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2．滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3．滴定管和錐形瓶在滴定前都應(yīng)該用待裝溶液潤(rùn)洗：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。4．滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁：________________________________________________________________________________________________________________________________________________?！窘炭笺暯印康淅齕2023·山東卷，8、9、10]閱讀下列材料，完成(1)～(3)題。一定條件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反應(yīng)[(CH3CO)2O＋ROH→CH3COOR＋CH3COOH]可進(jìn)行完全，利用此反應(yīng)定量測(cè)定有機(jī)醇(ROH)中的羥基含量，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中酯的水解可忽略。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①配制一定濃度的乙酸酐-苯溶液。②量取一定體積乙酸酐-苯溶液置于錐形瓶中，加入mgROH樣品，充分反應(yīng)后，加適量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O＋H2O→2CH3COOH。③加指示劑并用cmol·L－1NaOH-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL。④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酐-苯溶液，只加適量水使乙酸酐完全水解；加指示劑并用cmol·L－1NaOH-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。(1)對(duì)于上述實(shí)驗(yàn)，下列做法正確的是()A．進(jìn)行容量瓶檢漏時(shí)，倒置一次即可B．滴入半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶中溶液變色，即可判定達(dá)滴定終點(diǎn)C．滴定讀數(shù)時(shí)，應(yīng)單手持滴定管上端并保持其自然垂直D．滴定讀數(shù)時(shí)，應(yīng)雙手一上一下持滴定管(2)ROH樣品中羥基含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))計(jì)算正確的是()A．cV2B．cV1C．0.5cV2D．c0.5V(3)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理，下列說(shuō)法正確的是()A．可以用乙酸代替乙酸酐進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)B．若因甲醇揮發(fā)造成標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度發(fā)生變化，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小C．步驟③滴定時(shí)，不慎將錐形瓶?jī)?nèi)溶液濺出，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小D．步驟④中，若加水量不足，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大聽(tīng)課筆記【師說(shuō)·延伸】分析誤差的依據(jù)：cB＝cA·VAVB(VB表示準(zhǔn)確量取的待測(cè)液的體積、cA表示標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度)。若VA偏大?cB偏大；若V【對(duì)點(diǎn)演練】考向一酸堿指示劑、儀器的準(zhǔn)確選擇1．用已知濃度的NaOH溶液滴定某H2SO4溶液的濃度(如圖所示)，下表中正確的選項(xiàng)是()選項(xiàng)錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙乙D酸堿酚酞乙選擇酸堿指示劑的原則變色要靈敏，變色范圍要小，變色范圍盡量與滴定終點(diǎn)溶液的酸堿性一致。(1)不能用石蕊作指示劑。(2)滴定終點(diǎn)為堿性時(shí)，用酚酞作指示劑，例如用NaOH溶液滴定醋酸。(3)滴定終點(diǎn)為酸性時(shí)，用甲基橙作指示劑，例如用鹽酸滴定氨水。(4)強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿可以用甲基橙，也可用酚酞。考向二滴定數(shù)據(jù)的處理2．某學(xué)生用0.2000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，滴定數(shù)據(jù)記錄如下：請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度為_(kāi)_______。3．海帶中碘含量的測(cè)定。取0.0100mol·L－1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管，取100.00mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢(shì)滴定法測(cè)定碘含量。測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)(E)反映溶液中c(I－)的變化，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.00E/mV－225－200－150－10050.0V(AgNO3)/mL20.0221.0023.0025.00E/mV175275300325(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線；(2)該次滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO3溶液的體積為_(kāi)_______mL，計(jì)算得海帶中碘的百分含量為_(kāi)_______%。考向三誤差分析4．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液(酚酞作指示劑)，V(標(biāo)準(zhǔn))用“變大”“變小”或“不變”填空，c(待測(cè))用“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”填空。步驟操作V(標(biāo)準(zhǔn))c(待測(cè))洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗堿式滴定管未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水取液放出堿液的滴定管開(kāi)始有氣泡，放出液體后氣泡消失滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出部分酸液滴出錐形瓶外滴定溶液顏色較淺時(shí)滴入酸液過(guò)快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液無(wú)變化未搖勻，出現(xiàn)局部變色或剛變色，未等待半分鐘變色穩(wěn)定，就停止滴定讀數(shù)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)考點(diǎn)二氧化還原滴定1.原理以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)，或者間接滴定一些本身并沒(méi)有還原性或氧化性，但能與某些還原劑或氧化劑反應(yīng)的物質(zhì)。2．試劑常見(jiàn)用于滴定的氧化劑有KMnO4、K2Cr2O7等；常見(jiàn)用于滴定的還原劑有亞鐵鹽、草酸、維生素C等。3．指示劑(1)氧化還原指示劑。(2)專用指示劑，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘標(biāo)準(zhǔn)溶液變藍(lán)。(3)自身指示劑，如高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸時(shí)，滴定終點(diǎn)為溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。4．實(shí)例(1)酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液原理：2MnO4-＋6H＋＋5H2C2O4=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H指示劑：酸性KMnO4溶液本身呈紫紅色，不用另外選擇指示劑。當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝訩MnO4溶液后，溶液由無(wú)色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說(shuō)明到達(dá)滴定終點(diǎn)。(2)Na2S2O3溶液滴定碘液原理：2Na2S2O3＋I(xiàn)2=Na2S4O6＋2NaI。指示劑：用淀粉作指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2S2O3溶液后，溶液的藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，說(shuō)明到達(dá)滴定終點(diǎn)?！窘炭笺暯印康淅腥苎趿?DO)是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg·L－1，我國(guó)《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5mg·L－1。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置(夾持裝置略)，測(cè)定某河水的DO。Ⅰ.測(cè)定原理：堿性條件下，O2將Mn2＋氧化為MnO(OH)2：①2Mn2＋＋O2＋4OH－=2MnO(OH)2↓酸性條件下，MnO(OH)2將I－氧化為I2：②MnO(OH)2＋I(xiàn)－＋H＋→Mn2＋＋I(xiàn)2＋H2O(未配平)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2：③2S2OⅡ.測(cè)定步驟：a．安裝裝置，檢驗(yàn)氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2。b．向三頸燒瓶中加入200mL水樣。c．向三頸燒瓶中依次迅速加入1mLMnSO4無(wú)氧溶液(過(guò)量)、2mL堿性KI無(wú)氧溶液(過(guò)量)，開(kāi)啟攪拌器，至反應(yīng)①進(jìn)行完全。d．?dāng)嚢璨⑾蛉i燒瓶中加入2mLH2SO4無(wú)氧溶液，至反應(yīng)②進(jìn)行完全，溶液為中性或弱酸性。e.從三頸燒瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.01000mol·L－1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，記錄數(shù)據(jù)。f．……g．處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化)?；卮鹣铝袉?wèn)題：步驟e中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水樣的DO＝____mg·L－1(保留一位小數(shù))。作為飲用水源，此次測(cè)得DO是否達(dá)標(biāo)：____(填“是”或“否”)。聽(tīng)課筆記【師說(shuō)·延伸】滴定計(jì)算思路：確定滴定反應(yīng)→構(gòu)建關(guān)系式→計(jì)算相關(guān)量?！緦?duì)點(diǎn)演練】考向一直接滴定型數(shù)據(jù)處理1．為了測(cè)定某樣品中NaNO2的含量，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①稱取樣品ag，加水溶解，配制成100mL溶液；②取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.0200mol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(酸性)進(jìn)行滴定，滴定結(jié)束后消耗KMnO4溶液VmL。(1)滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________；測(cè)得該樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。(2)若滴定過(guò)程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定，則測(cè)定結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)?？枷蚨B續(xù)反應(yīng)型數(shù)據(jù)處理2．稱取0.500gCuCl成品置于過(guò)量FeCl3(aq)中，待固體完全溶解后，用0.2000mol·L－1的CeSO42標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗Ce(SO4Fe3＋＋CuCl=Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－；Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋。則CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________(保留四位有效數(shù)字)，若滴定操作耗時(shí)過(guò)長(zhǎng)可能會(huì)使測(cè)定的CuCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”或“偏小”)。考向三試劑過(guò)量型數(shù)據(jù)處理3．煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測(cè)其含量，選用如下采樣和檢測(cè)方法。將VL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NO3-，加水稀釋至100.00mL。量取20.00mL該溶液，加入V1mLc1mol·JPL-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(過(guò)量)，充分反應(yīng)后，用c2mol·L－1K2回答下列問(wèn)題：(1)滴定過(guò)程中發(fā)生下列反應(yīng)：3Fe2++NO3-＋4H＋=NOCr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe則氣樣中NOx折合成NO2的含量為_(kāi)_______mg·m－3。(2)若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。答題規(guī)范⑦滴定終點(diǎn)判斷【答題模板】當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲巍痢痢翗?biāo)準(zhǔn)溶液，溶液變成×××色，且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)。說(shuō)明：解答此類題目注意3個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)。(1)最后半滴：必須說(shuō)明滴入“最后半滴”溶液。(2)顏色變化：必須說(shuō)明滴入“最后半滴”溶液后，溶液“顏色的變化”。(3)半分鐘：必須說(shuō)明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來(lái)顏色”?！疽?guī)范精練】(1)用amol·L－1的HCl滴定未知濃度的NaOH溶液，用酚酞作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；若用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測(cè)定水中SO2的含量，應(yīng)選用____________作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測(cè)定水中SO2的含量，是否需要選用指示劑____(填“是”或“否”)，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為T(mén)i3＋，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。滴定Ti3＋時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。溫馨提示：請(qǐng)完成課時(shí)作業(yè)50第50講酸堿中和滴定及拓展應(yīng)用考點(diǎn)一夯實(shí)·必備知識(shí)【實(shí)驗(yàn)用品】1．(1)酸式滴定管堿式滴定管錐形瓶(2)②0.013．橙色黃色粉紅色紅色【實(shí)驗(yàn)操作】2．控制滴定管活塞搖動(dòng)錐形瓶錐形瓶中溶液顏色變化易錯(cuò)診斷1．錯(cuò)誤。液體的體積應(yīng)大于25mL。2．錯(cuò)誤。滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，指示劑變色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色，即到達(dá)滴定終點(diǎn)。3．錯(cuò)誤。錐形瓶在滴定前不能用待裝溶液潤(rùn)洗。4．正確。突破·關(guān)鍵能力教考銜接典例解析：(1)容量瓶檢漏時(shí)，需先倒置看是否漏水，不漏水，再將容量瓶正放，旋轉(zhuǎn)活塞180度，再倒置一次看是否漏水，因此進(jìn)行容量瓶檢漏時(shí)，需倒置兩次，A錯(cuò)誤；滴入半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶中溶液變色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不變化，才可判定達(dá)到滴定終點(diǎn)，B錯(cuò)誤；滴定讀數(shù)時(shí)，應(yīng)單手持滴定管上端并保持其自然垂直，故C正確，D錯(cuò)誤。(2)用cmol·L－1NaOH-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，根據(jù)反應(yīng)CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O，結(jié)合步驟④可得關(guān)系式：乙酸酐[(CH3CO)2O]～2CH3COOH～2NaOH，則n(乙酸酐)＝0.5cV2×10－3mol，根據(jù)反應(yīng)(CH3CO)2O＋ROH→CH3COOR＋CH3COOH，結(jié)合步驟②，設(shè)樣品中ROH為xmol，則x＋2×(0.5cV2×10－3－x)＝cV1×10－3，解得x＝c(V2－V1)×10－3，又因ROH樣品的質(zhì)量為mg，則ROH樣品中羥基的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c(3)由于乙酸酐能發(fā)生醇解反應(yīng)生成羧酸和酯，生成的羧酸可用NaOH-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，因此不能用乙酸替代乙酸酐進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，A錯(cuò)誤；NaOH-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液中甲醇揮發(fā)會(huì)造成標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度增大，所消耗體積偏小，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小，B正確；步驟③滴定時(shí)，不慎將錐形瓶?jī)?nèi)溶液濺出，將使測(cè)定的V1減小，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，C錯(cuò)誤；步驟④中，若加水量不足，則乙酸酐不能完全轉(zhuǎn)化為乙酸，使測(cè)得的V2減小，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小，D錯(cuò)誤。答案：(1)C(2)A(3)B對(duì)點(diǎn)演練1．解析：解答本題的關(guān)鍵是①明確酸式、堿式滴定管使用時(shí)的注意事項(xiàng)；②指示劑的變色范圍。酸式滴定管不能盛放堿液，而堿式滴定管不能盛放酸液，指示劑應(yīng)選擇顏色變化明顯的酚酞或甲基橙，不能選用石蕊。答案：D2．解析：取前兩次所用NaOH溶液體積的平均值(第三次誤差較大，舍去)，然后代入公式進(jìn)行計(jì)算：c(酸)·V(酸)＝c(堿)·V(堿)，故c(酸)＝c堿答案：0.2000mol·L－13．解析：根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)加入20mLAgNO3溶液時(shí)，電動(dòng)勢(shì)出現(xiàn)了突變，說(shuō)明此時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)。若設(shè)所得海帶浸取原液中I－濃度為xmol·L－1，則0.0100×20＝100x，x＝0.0020，原樣品中碘的物質(zhì)的量為0.0020mol·L－1×500×10－3L＝1×10－3mol，質(zhì)量為127g·mol－1×1×10－3mol＝0.127g，百分含量為0.127g20.00g×答案：(1)如圖(2)20.000.6354．答案：變大偏高變小偏低變大偏高不變無(wú)影響變小偏低變大偏高變小偏低變大偏高變大偏高變小偏低變小偏低變大偏高考點(diǎn)二突破·關(guān)鍵能力教考銜接典例解析：第一步：確定滴定反應(yīng)2S2第二步：由反應(yīng)①②③各物質(zhì)的配比，構(gòu)建各物質(zhì)關(guān)系式：①2Mn2＋＋O2＋4OH－=2MnO(OH)2↓②MnO(OH)2＋2I－＋4H＋=Mn2＋＋I(xiàn)2＋3H2O③2S2該滴定過(guò)程轉(zhuǎn)化的關(guān)系式為O2n(O2)＝14×n(S2O32-)＝14×0.01000mol·L－1×第三步：運(yùn)用相關(guān)概念、原理解答問(wèn)題該河水的DO＝100040×1.125×10－5mol×32g·mol－1＝9.0×10－3g·L－1＝9.0mg·L－1>5.0mg·L答案：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色9.0是對(duì)點(diǎn)演練1．解析：(1)根據(jù)得失電子守恒，5NaNO2～2KMnO45mol2mol0．0100×10－3V×4×50.0200×10－3V×4該樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2×10-4V(2)若滴定過(guò)程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定，則KMnO4的用量偏少，測(cè)定結(jié)果偏小。答案：15NO2-+2MnO42．解析：根據(jù)Fe3＋＋CuCl=Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－、Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋可知Ce4＋～CuCl，所以n(CuCl)＝n(Ce4＋)＝n[Ce(SO4)2]＝0.2000mol·L－1×24.60×10－3L＝4.92×10－3mol，m(CuCl)＝n×M＝4.92×10－3mol×99.5g·mol－1＝0.48954g，產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.48954g0.500g×100%≈答案：97.91%偏小3．解析：(1)根據(jù)關(guān)系式：Cr2O72-～6Fe2＋，求得K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗n(Fe2＋)＝6c2V2×10－3mol；則NO3-消耗n(Fe2＋)＝(c1V1－6c2V2)×10－3mol，根據(jù)關(guān)系式3Fe2+～NO3-得n(NO3-)＝13(c1V1－6c2V2)×10－3mol，n(NOx)＝n(NO2)＝n(NO3-)＝13(c1V1－6c2V2)×10－3mol，VL氣樣中含m(NO2)＝13(c1V1－6c2答案：(1)23×c1V1答題規(guī)范⑦規(guī)范精練答案：(1)滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)黃色(2)淀粉溶液當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色(3)否當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝訩MnO4溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色(4)Ti3＋＋Fe3＋=Ti4＋＋Fe2＋當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰H4第51講鹽類的水解1.了解鹽類水解的原理及一般規(guī)律。2.掌握鹽類水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)。3．了解影響鹽類水解程度的主要因素。4.了解鹽類水解的應(yīng)用。5．能利用水解常數(shù)(Kh)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算?？键c(diǎn)一鹽類的水解原理1.鹽類水解的實(shí)質(zhì)鹽電離→弱酸的陰離子→結(jié)合H+弱堿的陽(yáng)離子→結(jié)合OH-→生成弱電解質(zhì)→破壞了水的電離平衡→水的電離程度增大→c(H＋)≠c2．鹽類水解的條件在組成上必須具有弱酸根陰離子或弱堿陽(yáng)離子。3．水解反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)(1)鹽類水解的離子方程式一般用“?”連接，且一般不標(biāo)“↑”“↓”等狀態(tài)符號(hào)。(2)多元弱酸鹽：分步書(shū)寫(xiě)，以第一步為主。(3)多元弱堿鹽：水解反應(yīng)的離子方程式一步完成。(4)陰、陽(yáng)離子相互促進(jìn)的水解①若水解程度不大，用“?”表示。②相互促進(jìn)且進(jìn)行徹底的水解反應(yīng)，書(shū)寫(xiě)時(shí)用“=”“↑”“↓”。試寫(xiě)出下列鹽溶液中水解的離子方程式。①NH4Cl：_________________________________________________________。②Na2CO3：______________________________________________________、________________________________________________________。③FeCl3：________________________________________________________。④CH3COONH4：__________________________________________________。⑤AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合：_________________________________________?！編熣f(shuō)·助學(xué)】鹽類水解規(guī)律有弱才水解，無(wú)弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性?！疽族e(cuò)診斷】判斷正誤，錯(cuò)誤的說(shuō)明理由。1．同濃度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比，前者pH大；同濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3________________________________________________________________________。2．常溫下，pH＝11的CH3COONa溶液與pH＝3的CH3COOH溶液中水的電離程度相同：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3．酸式鹽溶液一定呈酸性：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。4．某鹽溶液呈中性，則該鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿鹽：________________________________________________________________________________________________________________________________________________?！窘炭笺暯印康淅?[2022·浙江1月，1]水溶液呈酸性的鹽是()A．NH4ClB．BaCl2C．H2SO4D．Ca(OH)2聽(tīng)課筆記【師說(shuō)·延伸】導(dǎo)致水溶液呈酸性的溶質(zhì)有：酸、水解顯酸性的正鹽、酸式鹽。典例2[2021·廣東卷，8]鳥(niǎo)嘌呤(G)是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列敘述正確的是()A．0.001mol·L－1GHCl水溶液的pH＝3B．0.001mol·L－1GHCl水溶液加水稀釋，pH升高C．GHCl在水中的電離方程式為：GHCl=G＋HClD．GHCl水溶液中：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(GH＋)＋c(G)聽(tīng)課筆記【師說(shuō)·延伸】①通過(guò)遷移“NH3與HCl反應(yīng)生成NH4Cl”的反應(yīng)，理解“G與鹽酸的反應(yīng)”。②分析GHCl溶液時(shí)可遷移NH4Cl溶液找思路。【對(duì)點(diǎn)演練】考向一鹽類水解的實(shí)質(zhì)及規(guī)律1．下列物質(zhì)的溶液中，所含離子種類最多的是()A.Na2SB．Na3PO4C．Na2CO3D．AlCl32．已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol·L－1的下列6種溶液的pH如表所示：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3下列反應(yīng)不能成立的是()A．CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClOB．CO2＋H2O＋NaClO=NaHCO3＋HClOC．CO2＋H2O＋C6H5ONa=NaHCO3＋C6H5OHD．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN3．已知常溫下三種物質(zhì)的電離常數(shù)：CH3COOH(Ka＝1.8×10－5)，NH3·H2O(Kb＝1.8×10－5)，H2CO3(Ka1＝4.5×10－7)，則CH3COONH4溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液顯________性。考向二水解方程式的書(shū)寫(xiě)4．按要求書(shū)寫(xiě)離子方程式。(1)NaHS溶液呈堿性的原因：________________________________________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體：________________________________________________________________________。(3)NH4Cl溶于D2O中：________________________________________________________________________。(4)將NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合：________________________________________________________________________。(5)對(duì)于易溶于水的正鹽MnRm溶液，若pH>7，其原因是__________________________；若pH<7，其原因是______________________________________。5．用一個(gè)離子方程式表示下列溶液混合時(shí)發(fā)生的反應(yīng)。(1)明礬溶液與Na2CO3溶液混合：________________________________________________________________________。(2)FeCl3溶液與NaClO溶液混合：________________________________________________________________________。書(shū)寫(xiě)水解相互促進(jìn)且進(jìn)行到底反應(yīng)方程式的思維模型以FeCl3溶液與Na2CO3溶液混合為例。第一步：寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的兩種離子及對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物。不溶性物質(zhì)加“↓”，易分解的物質(zhì)寫(xiě)分解產(chǎn)物。Fe3++CO32-——Fe(OH)第二步：配平電荷。2Fe3++3CO32-第三步：確定水的位置。因產(chǎn)物Fe(OH)3中含有H，反應(yīng)物中無(wú)H，故H2O為反應(yīng)物。2Fe3++3CO32-＋H2第四步：根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平。2Fe3++3CO32-＋3H2O考向三水解反應(yīng)的拓展6．[2024·濟(jì)南萊蕪區(qū)聯(lián)考]物質(zhì)與水發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)稱為水解反應(yīng)。例如：Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑。在一定條件下，BrCl、CuCl2、Mg2C3和K3P均可以發(fā)生水解。根據(jù)上述觀點(diǎn)，下列說(shuō)法不正確的是()A．BrCl的水解產(chǎn)物是HBrO和HClB．K3P的水解產(chǎn)物是KOH和H3PO4C．Mg2C3的水解產(chǎn)物是Mg(OH)2和C3H4D．CuCl2的水解產(chǎn)物是Cu(OH)2和HCl考點(diǎn)二鹽類水解的影響因素及應(yīng)用1.內(nèi)因——越弱越水解形成鹽的酸或堿越弱，其鹽就越易水解。如同一條件下水解程度：Na2CO3____Na2SO3，Na2CO3____NaHCO3。2．外因溫度、濃度等條件的改變，會(huì)引起水解平衡移動(dòng)。其中濃度包括：加水稀釋、加入適量的酸或堿及能與酸或堿反應(yīng)的鹽等。以Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3＋3H＋為例，填寫(xiě)下表。條件移動(dòng)方向H＋數(shù)pH現(xiàn)象升溫____________________通HCl____________________加H2O____________________加NaHCO3____________________3.鹽類水解的應(yīng)用應(yīng)用實(shí)例解釋離子能否大量共存Fe3＋與CO32-__________________________凈水明礬凈水Al3＋水解形成AlOH去油污用熱的純堿溶液清洗油污加熱時(shí)CO32-的水解程度增大，配制試劑配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3晶體溶于較濃的________中，再加水稀釋鹽酸抑制Fe3＋水解制備無(wú)水鹽由MgCl2·6H2O制無(wú)水MgCl2時(shí)，在________中加熱MgCl2·6H泡沫滅火器用Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液混合______________________________鹽溶液除雜用____________________________調(diào)節(jié)溶液的pH，除去MgCl2中的FeCl3雜質(zhì)JPFe3++3H2O?JP3FeOH3＋3H＋，MgO＋2H【易錯(cuò)診斷】判斷正誤，錯(cuò)誤的說(shuō)明理由。1．水解平衡右移，鹽離子的水解程度可能增大，也可能減?。篲_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。2．稀溶液中，Na2CO3溶液的濃度越小，水解程度越大，其溶液堿性也越強(qiáng)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3．關(guān)于FeCl3溶液，加水稀釋時(shí)，cFe________________________________________________________________________。4．通入適量的HCl氣體，使FeCl3溶液中，cFe________________________________________________________________________?！窘炭笺暯印康淅齕2022·浙江6月，17]25℃時(shí)，苯酚(C6H5OH)的Ka＝1.0×10－10，下列說(shuō)法正確的是()A．相同溫度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O－)>c(CH3COO－)B．將濃度均為0.10mol·L－1的C6H5ONa和NaOH溶液加熱，兩種溶液的pH均變大C．25℃時(shí)，C6H5OH溶液與NaOH溶液混合，測(cè)得pH＝10.00，則此時(shí)溶液中c(C6H5O－)＝c(C6H5OH)D．25℃時(shí)，0.10mol·L－1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固體，水的電離程度變小聽(tīng)課筆記【對(duì)點(diǎn)演練】考向一鹽類水解的影響因素1．[2024·廣東開(kāi)平聯(lián)考]關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是()A.CH3COO－的水解程度增大B.溶液的pH減小是CH3COO－水解平衡移動(dòng)的結(jié)果C.NH4Cl可促進(jìn)CH3COO－的水解D.混合液中c(CH3COO－)和c(CH3COOH)之和大于c(Na＋)2.常溫下，0.1mol·L－1的NH4Fe(SO4)2溶液、NH4HCO3溶液、NH3·H2O溶液、(NH4)2CO3溶液中c(NH________________________________________________________________________。3．如圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01mol·L-1CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是________(填字母)。A．水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．NH4NO3溶于水時(shí)放出熱量D．NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量4．(1)取5mLpH＝5的NH4Cl溶液，加水稀釋至50mL，則c(H＋)________(填“>”“<”或“＝”)10－6mol·L－1，cNH4+cH+________(填“增大”“減小(2)在室溫條件下，各取5mLpH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液。考向二鹽溶液蒸干所得產(chǎn)物的判斷5．在空氣中加熱蒸干并灼燒下列鹽溶液，將所得產(chǎn)物填入表格中。鹽溶液產(chǎn)物Ca(HCO3)2NH4ClNa2SO3AlCl3CuSO4Na2CO3考向三水解原理在除雜中的應(yīng)用6．水解除雜，括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)：Cu2＋(Fe3＋)加入________。7．實(shí)驗(yàn)室以含鋅廢液(主要成分為ZnSO4，含少量的Fe2＋、Mn2＋)為原料制備ZnCO3·2Zn(OH)2的實(shí)驗(yàn)流程如下：下列說(shuō)法正確的是()A．過(guò)二硫酸鈉(Na2S2O8)中硫元素的化合價(jià)為＋7價(jià)B．氧化除錳后的溶液中存在：Na＋、Zn2＋、Fe2＋、SOC．調(diào)節(jié)pH時(shí)試劑X可以選用Zn、ZnO、ZnCO3等物質(zhì)D．沉鋅時(shí)的離子方程式為3Zn2++6HCO3-=ZnCO3·2Zn(OH)2↓微專題17水解常數(shù)(Kh)與電離常數(shù)的關(guān)系及應(yīng)用【要點(diǎn)歸納】1．水解常數(shù)的概念在一定溫度下，能水解的鹽(強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽或弱酸弱堿鹽)在水溶液中達(dá)到水解平衡時(shí)，生成的弱酸(或弱堿)濃度和氫氧根離子(或氫離子)濃度之積與溶液中未水解的弱酸根陰離子(或弱堿的陽(yáng)離子)濃度之比是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)就叫水解常數(shù)。2．水解常數(shù)(Kh)與電離常數(shù)的定量關(guān)系(1)分析推導(dǎo)過(guò)程①?gòu)?qiáng)堿弱酸鹽如CH3COONa溶液：CH3COO－＋H2O?CH3COOH＋OH－Kh＝c＝c＝cOH-·c即Kh＝Kw②強(qiáng)酸弱堿鹽如NH4Cl溶液：NH4+＋H2O?NH3·H2Kh＝c＝c＝cH+·c即Kh＝Kw(2)結(jié)論歸納①Ka·Kh＝Kw或Kb·Kh＝Kw。②Na2CO3的水解常數(shù)Kh＝Kw③NaHCO3的水解常數(shù)Kh＝Kw【典題示例】典例1[2022·海南卷，13D改編]已知25℃時(shí)，Ka(HClO)＝4.0×10－8。試確定25℃時(shí)，pH＝7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)、c(ClO－)、c(Na＋)大小關(guān)系：________________________________________________________________________。聽(tīng)課筆記典例2[2022·江蘇卷，12C改編]一種捕集煙氣中CO2的過(guò)程如圖所示。室溫下以0.1mol·L－1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液體積變化和H2O揮發(fā)可忽略，溶液中含碳物種的濃度c總＝c(H2CO3)+c(HCO3－)＋c(CO32－))。H2CO3電離常數(shù)分別為Ka1＝4.4×10－7、Ka2＝4.4×10－11。KOH溶液吸收CO2，c總＝0.1mol·L－1溶液中：c(H2CO3)________(填“＞”“＝”聽(tīng)課筆記【師說(shuō)·延伸】解答本題要抓住兩個(gè)要點(diǎn)：①②利用Kh與Ka2的大小關(guān)系比較c(H2CO3)與c(CO【對(duì)點(diǎn)演練】1．25℃時(shí)，H2SO3?HSO3-＋H＋的電離常數(shù)Ka＝1×10－2mol·L－1，則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中cH2S2．已知25℃時(shí)，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝1.8×10－5，該溫度下1mol·L－1的NH4Cl溶液中c(H＋)＝______mol·L－1。(已知5.56mol·L－1≈2.36)3．已知某溫度時(shí)，Na2CO3溶液的水解常數(shù)Kh＝2×10－4mol·L－1，則當(dāng)溶液中c(HCO34．常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液，吸收過(guò)程中水的電離平衡______(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)。試計(jì)算溶液中cSO32-cHSO3-＝______(常溫下H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1＝1.05．磷酸是三元弱酸，常溫下三級(jí)電離常數(shù)分別是Ka1＝7.1×10－3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.5×10－13，解答下列問(wèn)題：(1)常溫下同濃度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的順序________(填序號(hào))。(2)常溫下，NaH2PO4的水溶液pH________(填“>”“<”或“＝”)7。(3)常溫下，Na2HPO4的水溶液呈________(填“酸”“堿”或“中”)性，用Ka與Kh的相對(duì)大小，說(shuō)明判斷理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。溫馨提示：請(qǐng)完成課時(shí)作業(yè)51第51講鹽類的水解考點(diǎn)一夯實(shí)·必備知識(shí)3．①N②CO3HCO3-＋H2O?H2CO3③Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3＋3H＋④CH3COO-+NH4+＋H2O?⑤Al3++3HCO3-=Al(OH)易錯(cuò)診斷1．正確。2．錯(cuò)誤。CH3COONa水解促進(jìn)水的電離，CH3COOH電離出的H＋抑制水的電離。3．錯(cuò)誤。像NaHSO4等酸式鹽溶液呈酸性；像NaHCO3等酸式鹽溶液呈堿性。4．錯(cuò)誤。像CH3COONH4溶液呈中性，該鹽是弱酸弱堿鹽。突破·關(guān)鍵能力教考銜接典例1解析：NH4Cl鹽溶液存在NH4+＋H2O?NH3·H2O＋H＋而顯酸性，A符合題意；BaCl2溶液中Ba2＋和Cl－均不水解，是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液顯中性，B不符合題意；H2SO4屬于酸，不是鹽類，C不符合題意；Ca(OH)答案：A典例2解析：GHCl為強(qiáng)酸弱堿鹽，電離出的GH＋會(huì)發(fā)生水解，弱離子的水解較為微弱，因此0.001mol·L－1GHCl水溶液的pH>3，故A錯(cuò)誤；稀釋GHCl溶液時(shí)，GH＋水解程度將增大，但由于加水稀釋，可知溶液中c(H＋)將減小，溶液pH將升高，故B正確；GHCl為強(qiáng)酸弱堿鹽，在水中電離方程式為GHCl=GH＋＋Cl－，故C錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒可知，GHCl溶液中c(OH－)＋c(Cl－)＝c(H＋)＋c(GH＋)，故D錯(cuò)誤。答案：B對(duì)點(diǎn)演練1．解析：Na3PO4所含離子種類最多，因它的水解有三級(jí)：PO43-+H2O?HPO42-＋OH－、HPO42-+H2O?H2PO4－＋OH－、H2PO4-＋H2O?H3PO4＋OH－答案：B2．解析：利用鹽類水解規(guī)律“越弱越水解”，并結(jié)合題給信息可判斷出對(duì)應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>C6H5OH>HCO3-，利用“強(qiáng)酸制弱酸”進(jìn)行判斷。酸性H2CO答案：A3．答案：中堿4．答案：(1)HS－＋H2O?H2S＋OH－(2)Fe3＋＋3H2O△Fe(OH)3(膠體)＋3H＋3NH4+＋