2022屆吉林省吉林市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（含解析）

PAGE吉林市普通中學(xué)2021—2022學(xué)年度高一年級上學(xué)期期末調(diào)研測試化學(xué)說明：本試卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷兩部分?？荚嚂r(shí)間80分鐘，滿分100分。請將各試題答案寫在答題卡上?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Ca40Fe56第Ⅰ卷(共48分)一、選擇題（本題共16道題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，每題3分，共48分）1．牛奶、豆腐等食物中富含鈣，這里的“鈣”應(yīng)理解為A．單質(zhì) B．元素 C．原子 D．分子2．合金的應(yīng)用極大地促進(jìn)了人類社會的發(fā)展。下列不屬于合金的是A.狗頭獸首銅像B.柔性顯示屏(基礎(chǔ)材料：石墨烯)C.流通硬幣D.潛水器外殼(鈦、鋁等)3．“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用，其有效成分是A．NaOH B．Na2CO3 C．NaClO D．KMnO44．某些建筑材料含有放射性元素氡(eq\o\al(222,86)Rn)，會對人體產(chǎn)生一定危害。研究表明氡的α射線會致癌，WHO認(rèn)定的19種致癌因素中，氡為其中之一，僅次于吸煙。該原子中中子數(shù)和電子數(shù)之差是A．136 B．50 C．86 D．2225．在西漢劉安組織編撰的《淮南萬畢術(shù)》中，有“曾青得鐵則化為銅”的記載，這個(gè)反應(yīng)屬于A．分解反應(yīng) B．化合反應(yīng) C．復(fù)分解反應(yīng) D．置換反應(yīng)6．下列各組離子在給定條件下能大量共存的是A．在強(qiáng)酸性溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、K＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－B．有SOeq\o\al(2－,4)存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Br－C．使酚酞溶液變紅的溶液中：Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、Fe3＋D．無色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)7．我國“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用，其中黑火藥的爆炸反應(yīng)為2KNO3＋S＋3Ceq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃),\s\do5())K2S＋N2↑＋3CO2↑。該反應(yīng)中被還原的元素是A．C B．N C．N和S D．N和C8．將適量鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又能生成白色沉淀的是A．硫酸銅溶液 B．稀硫酸 C．氯化鈉溶液 D．氯化鎂溶液9．下列敘述中正確的是A．氯氣不溶于水，因此可用排水法收集氯氣B．新制氯水可以使干燥的有色布條褪色，說明氯氣具有漂白性C．氯氣通入冷的石灰乳中可以制得漂白粉D．氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰10．下列敘述中錯(cuò)誤的是A．鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在空氣中極易銹蝕B．鋁是比較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)出還原性C．鋁條投入稀硫酸中生成無色氣泡D．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的鋁并不滴落11．屠呦呦因發(fā)現(xiàn)雙氫青蒿素而獲得諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。雙氫青蒿素的化學(xué)式為C15H24O5，相對分子質(zhì)量為284。下列關(guān)于雙氫青蒿素的說法正確的是A．NA個(gè)雙氫青蒿素分子的質(zhì)量為284g·mol－1B．個(gè)數(shù)均為NA的C、H、O三種原子的質(zhì)量比為6∶1∶8C．14.2g雙氫青蒿素中含有的原子總數(shù)為2.2NAD．含有NA個(gè)碳原子的雙氫青蒿素分子的物質(zhì)的量為1mol12．配制480mL0.100mol·L－1的NaCl溶液，部分實(shí)驗(yàn)操作示意圖如圖：下列說法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)中用到的儀器有：托盤天平、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等B．上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰冖佗堍跜．容量瓶需用自來水、蒸餾水洗滌，不需干燥即可使用D．定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏高13．下列離子方程式書寫正確的是A．次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClOB．氫氧化鈉溶液吸收氯氣：2OH－＋Cl2=Cl－＋ClO－＋H2OC．鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl＋Ag＋=AgCl↓＋H＋D．氯氣通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－14．下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述正確的是A．離子化合物中一定含有離子鍵B．單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵C．由不同種非金屬的原子形成的共價(jià)化合物一定只含極性鍵D．只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物15．已知：①在淀粉-KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即變藍(lán)；②在上述藍(lán)色溶液中，滴加過量的Na2SO3溶液，藍(lán)色逐漸消失；③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。下列判斷正確的是A．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：ClO－＞I2＞SO42-B．上述實(shí)驗(yàn)③中的白色沉淀是BaSO4，一定不含有BaSO3C．實(shí)驗(yàn)①中硫酸的作用是作氧化劑和酸化劑D．實(shí)驗(yàn)②證明SO32-既有氧化性又有還原性16．下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A．取ag混合物充分加熱，減重bgB．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體C．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bgD．取ag混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得bg固體第Ⅱ卷(共52分)二、非選擇題（本題共4道題，共52分）17．（12分）短周期主族元素A、B、D、E、F的原子序數(shù)依次增大。常溫下，A、E組成的化合物是最常見的無機(jī)溶劑，B原子最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍，F(xiàn)的單質(zhì)是黃綠色氣體?；卮鹣铝袉栴}：（1）A與F形成化合物的電子式為。（2）E在元素周期表中的位置為。（3）B、D中，原子半徑較大的是(填元素符號)；D、E的簡單氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。（4）F單質(zhì)實(shí)驗(yàn)室制法的化學(xué)方程式為。（5）B和D元素各有一種核素可以在考古研究中被用來分析古代人類的食物結(jié)構(gòu)，這兩種核素分別為。18．（12分）在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑，請選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，用如圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過氧化鈉可作供氧劑。（1）A是制取CO2的裝置，其中盛裝液體的儀器名稱為。（2）填寫表中空格：儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液C與二氧化碳反應(yīng)DNaOH溶液（3）寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）過氧化鈉（填“屬于”或“不屬于”）堿性氧化物，檢驗(yàn)其組成中所含陽離子的方法是。（填操作名稱）19．（14分）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的CuSO4和少量Na2SO4，為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收FeSO4和金屬銅。請根據(jù)下列流程圖，完成回收FeSO4和金屬銅的實(shí)驗(yàn)方案(可供選擇的試劑為鐵粉、稀H2SO4、NaOH溶液等試劑)。（1）操作a的名稱為，所需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒之外，還需要。（2）固體E的成分為。（3）從溶液D和溶液G中得到FeSO4·7H2O晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌、干燥。（4）為防止FeSO4溶液變質(zhì)，應(yīng)在溶液中加入少量，其原因是（請用離子方程式解釋原因）（5）工業(yè)廢水中含有的重鉻酸根離子（Cr2O72-）有毒，常用FeSO4·7H2O在酸性條件下作還原劑來處理（Cr2O72-變成Cr3+），反應(yīng)離子方程式為。20．（14分）利用下圖可以從不同角度研究含鐵元素物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。圖中甲～己均含鐵元素，橫坐標(biāo)為物質(zhì)類別，縱坐標(biāo)為鐵元素化合價(jià)，回答下列問題：（1）K2FeO4常用作殺菌消毒劑，從鐵元素化合價(jià)的角度分析，是因其具有性（填“氧化”或“還原”）。（2）甲和碳可以形成合金，將10g此種合金放入氧氣中高溫灼燒，反應(yīng)后的氣體通入過量石灰水中得到沉淀1.4g。則此合金是(填標(biāo)號)。A．生鐵 B．高碳鋼 C．中碳鋼 D．低碳鋼（3）若己為飽和氯化物溶液，將其滴入沸水中可得紅褐色膠體，用光束照射膠體，可以看見一條光亮的“通路”，此現(xiàn)象稱為，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是。（4）某小組同學(xué)為了獲取在制備丙的過程中，沉淀顏色的改變與氧氣有關(guān)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)，用圖1所示裝置進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去，氣密性已檢驗(yàn))?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)步驟：Ⅰ.向三頸瓶中加入飽和FeSO4溶液，按圖1所示連接裝置；Ⅱ.打開磁力攪拌器，立即加入10%NaOH溶液；Ⅲ.采集三頸瓶內(nèi)空氣中O2含量和溶液中O2含量(DO)的數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，一段時(shí)間后部分變?yōu)榧t褐色。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：【解釋與結(jié)論】①攪拌的目的是。②白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀的化學(xué)方程式為。③通過上述實(shí)驗(yàn)，可得到“在制備丙過程中，沉淀顏色改變與氧氣有關(guān)”的結(jié)論，其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是。命題、校對：高一化學(xué)命題組

吉林市普通中學(xué)2021—2022學(xué)年度高一年級上學(xué)期期末調(diào)研測試閱卷時(shí)間：請各位老師在1月7日16:00前完成閱卷，辛苦啦！一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，每題3分，共48分）12345678BBCBDDCD910111213141516CACDBAAC二、非選擇題（4道題，共52分）17．（12分）解析：根據(jù)題意可以推知，A、B、D、E、F分別是H、C、N、O、Cl元素。(1)A與F形成化合物的電子式見答案(2)E在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族。(3)同周期從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑C大于N；N、O的簡單氫化物分別是NH3和H2O，因?yàn)镺的非金屬性比N強(qiáng)，故H2O更穩(wěn)定。(4)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)Cl2↑+MnCl2+2H2O（5）13C和15N答案：(1)（2分）(2)第二周期ⅥA族（2分，只寫對周期或只寫對族給1分；寫成第2周期可以；寫成“主族”不給分）(3)C（2分，寫漢字不給分）H2O（2分，寫漢字不給分）(4)MnO2+4HCl(濃)Cl2↑+MnCl2+2H2O（2分，寫離子方程式也可以，不配平扣1分，不寫“濃”“加熱符號”扣1分，不寫“↑”不扣分）（5）13C（1分）和15N（1分）18．（12分）解析：(1)盛裝液體的儀器名稱為分液漏斗。(2)過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，所以U形管中盛放的是過氧化鈉固體，目的是與二氧化碳反應(yīng)；D中氫氧化鈉溶液是用來吸收多余的二氧化碳，以得到較純凈的氧氣。(3)過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。(4)過氧化鈉不屬于堿性氧化物，檢驗(yàn)其組成中所含陽離子的方法是焰色試驗(yàn)。答案：(1)分液漏斗（2分）(2)除去二氧化碳中的氯化氫（2分，寫出“除HCl”就可以）過氧化鈉固體（2分，不寫“固體”扣1分）吸收二氧化碳?xì)怏w（2分）(3)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2（2分，不配平扣1分；多寫Na2O2與H2O的反應(yīng)不扣分）(4)不屬于（1分）焰色試驗(yàn)（1分，寫“焰色反應(yīng)”不給分）19．（14分）解析：先加過量堿，過濾得到Cu(OH)2、Fe(OH)2沉淀，濾液是Na2SO4、NaOH溶液，在Cu(OH)2、Fe(OH)2中加過量稀H2SO4，溶液C的成分為CuSO4、FeSO4、H2SO4；在溶液中加過量鐵，過濾出Fe、Cu，溶液D是FeSO4，在固體E中加過量稀H2SO4，過濾出Cu，實(shí)現(xiàn)了回收金屬銅，濾液是FeSO4、H2SO4，最后溶液合一塊，進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，就得到FeSO4·7H2O，回收硫酸亞鐵。(1)操作a為過濾，用于分離固體和液體；所需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒之外，還需要漏斗。(2)固體E為Fe和Cu(3)從溶液D和溶液G中得到FeSO4·7H2O晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。（4）為防止FeSO4溶液變質(zhì)，應(yīng)在溶液中加入少量鐵粉，原因是Fe+2Fe3+=3Fe2+(5)用FeSO4·7H2O在酸性條件下作還原劑來處理重鉻酸根離子的反應(yīng)離子方程式為6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O答案：（1）過濾（2分）漏斗（2分）（2）Fe（1分）和Cu（1分，都寫漢字也可以）（3）冷卻結(jié)晶（2分，寫“降溫結(jié)晶”也可以）（4）鐵粉（2分，寫化學(xué)式也可以）Fe+2Fe3+=3Fe2+（2分，寫化學(xué)方程式不給分，不配平扣1分，用語言文字描述不給分）（5）6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O（2分，寫化學(xué)方程式不給分，不配平扣1分）20．（14分）解析：(1)K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)是＋6價(jià)，在反應(yīng)中Fe元素能得電子表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，常用作殺菌消毒劑。(2)選B，鐵碳合金中碳的物質(zhì)的量＝eq\f(1.4g,100g·mol－1)＝0.014mol，碳的質(zhì)量＝0.014mol×12g·mol－1＝0.168g，鐵碳合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(0.168g,10g)×100%＝1.68%，屬于高碳鋼。(3)此現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾效應(yīng)，是由于膠體粒子對光線散射形成的（4）①攪拌的目的是使混合物充分混合，使沉淀與氧氣充分接觸。②Fe(OH)2(丙)，放置一段時(shí)間后被氧化轉(zhuǎn)化為紅褐色的Fe(OH)3(丁)，方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3③根據(jù)題圖2和題圖3可以知道，瓶內(nèi)空氣中、溶液中O2含量均降低，沉淀顏色發(fā)生改變，說明O2參與反應(yīng)。答案：(1)氧化（2分，寫“氧化性”可以）(2)B（2分，寫“b”不給分）(3)丁達(dá)爾效應(yīng)（2分）膠體粒子對光線散射（2分，寫出“粒子散射”就可以）(4)①使沉淀與氧氣充分接觸（2分，寫“使反應(yīng)更充分”給1分）②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3（2分，不配平扣1分）③根據(jù)題圖2和題圖3可以知道，瓶內(nèi)空氣中、溶液中O2含量均降低，沉淀顏色發(fā)生改變，說明O2參與反應(yīng)。（2分，關(guān)鍵詞是“O2含量均降低，沉淀顏色發(fā)生改變”，只寫一方面給1分）附：選擇題解析1．解析：選B物質(zhì)是由元素組成的，牛奶、豆腐等食物中富含鈣，這里的鈣是指元素，它們是以化合物的形式存在的，不是以單質(zhì)、單個(gè)原子或分子存在的。2．解析：選B合金是由兩種或兩種以上金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，據(jù)此解答。狗頭獸首銅像屬于合金；柔性顯示屏(基礎(chǔ)材料：石墨烯)不屬于合金；流通硬幣屬于合金；潛水器外殼(鈦、鋁等)屬于合金。3．解析：選C“84”消毒液的有效成分是NaClO。4．解析：選B質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)為222，質(zhì)子數(shù)為86，電子數(shù)為86，中子數(shù)為222－86＝136，則136－86＝50。5．解析：選D發(fā)生的反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，屬于一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，因此該過程中涉及的反應(yīng)類型為置換反應(yīng)。6．解析：選DCOeq\o\al(2－,3)在酸性溶液中不能大量共存，A錯(cuò)誤；由于BaSO4難溶于水，因此有SOeq\o\al(2－,4)存在的溶液中Ba2＋不能大量共存，B錯(cuò)誤；使酚酞溶液變紅的溶液為堿性溶液，在堿性溶液中Fe3＋不能大量共存，C錯(cuò)誤。7．解析：選C碳元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到＋4價(jià)，被氧化；氮元素的化合價(jià)由＋5價(jià)降低到0價(jià)，被還原；硫元素的化合價(jià)由0價(jià)降低到-2價(jià)，被還原。8．解析：選D鈉投入硫酸銅溶液中后，鈉首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，A錯(cuò)誤；鈉與稀硫酸反應(yīng)，生成物為硫酸鈉和氫氣，有氣體產(chǎn)生，無白色沉淀生成，B錯(cuò)誤；鈉不能與氯化鈉反應(yīng)，但能與溶液中的水反應(yīng)，生成物為氫氧化鈉和氫氣，有氣體產(chǎn)生，無白色沉淀生成，C錯(cuò)誤；鈉投入氯化鎂溶液中后，鈉首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，D正確。9．解析：選CA項(xiàng)，氯氣與水反應(yīng)，不能用排水法收集；B項(xiàng)，氯氣沒有漂白性，次氯酸有；C項(xiàng)，氯氣可以與石灰乳制備漂白粉；D項(xiàng)，產(chǎn)生蒼白色火焰。10．解析：選AA項(xiàng)，鋁很活潑，易形成致密的氧化物保護(hù)膜，阻止內(nèi)部鋁繼續(xù)被氧化；C項(xiàng)，Al與稀硫酸反應(yīng)生成H2。11．解析：選C質(zhì)量的單位是g，不是g·mol－1，A錯(cuò)誤；當(dāng)摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1時(shí)，均為NA個(gè)的C、H、O三種原子的物質(zhì)的量為1mol，分別乘以各自的摩爾質(zhì)量12g·mol－1、1g·mol－1、16g·mol－1，得到質(zhì)量比為12∶1∶16，B錯(cuò)誤；14.2g雙氫青蒿素的物質(zhì)的量是eq\f(14.2g,284g·mol－1)＝0.05mol，由于在一個(gè)雙氫青蒿素分子中含有的原子個(gè)數(shù)是44個(gè)，所以0.05mol雙氫青蒿素中含有的原子的總數(shù)為2.2NA，