2022屆河南省駐馬店市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

駐馬店市2021~2022學(xué)年度第一學(xué)期期終考試高一化學(xué)試題本試題卷共21題。滿分100分，考試時間90分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ca40Zn65第I卷(選擇題，共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)1.2021年3月舉世矚目的三星堆重啟考古發(fā)掘。此次考古發(fā)掘出土五百多件重要的文物，包括大量的黃金制品、絲綢飾品，還有大米、象牙、青銅、神樹等等。下列有關(guān)說法正確的是A.可以用碳的一種核素測定出土文物年代B.青銅屬于金屬材料，硬度比純銅的小，易于加工C.黃金易被氧化，出土后的黃金制品要密閉保存D.青銅的熔點比純銅的熔點高【答案】A2.實驗室中，下列行為不符合安全要求的是A.用干燥沙土覆蓋少量燃著的金屬鈉B.未用完的強氧化物如KMnO4、KClO3、Na2O2等固體可放置廢液缸處理C.將未用完的鈉鉀、白磷等放回原試劑瓶D.少量酸(或堿)滴到實驗桌上，應(yīng)立即用濕抹布擦凈，然后用水沖洗【答案】B3.明礬[KAl(SO4)2·12H2O]可用于制備發(fā)酵粉、澄清劑、防水劑等，生活中常用于凈水。下列說法正確的是A.明礬凈水時，能對水進行消毒B.用激光筆照射明礬的水溶液，觀察不到一條光亮的通路C.明礬制作的油條可大量食用D.KAl(SO4)2的電離方程式為：KAl(SO4)2=K++Al3++2【答案】D4.相同條件下，等質(zhì)量的H2S和NH3相比較，下列結(jié)論正確的是A.它們的體積比為2：1 B.它們的原子個數(shù)比為8：3C.它們的質(zhì)子數(shù)之比為9：10 D.它們所含氫元素的質(zhì)量比為3：1【答案】C5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.2.2g重水(D2O)中所含有的中子數(shù)目為NAB.1molCO2中含有的共用電子對數(shù)為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NAD.常溫常壓下，均含有NA個氧原子的O2和CO的體積比為1：2【答案】D6.下列有關(guān)物質(zhì)的俗稱。分類和用途的說法都正確的是物質(zhì)俗稱分類用途ANaHCO3純堿鹽常用于治療胃酸過多BCuSO4·5H2O膽礬混合物用于配制殺菌劑波爾多液CNaCl食鹽化合物調(diào)味品DCH3CH2OH酒精電解質(zhì)消毒劑AA B.B C.C D.D【答案】C7.下列說法正確的是A.水結(jié)成冰，體積膨脹、密度變小與氫鍵有關(guān)B.H2O2分子中只有非極性共價鍵C.Na2CO3溶于水時破壞了離子鍵和共價鍵D.BF3和PCl3中所有的原子都形成了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】A8.下列離子方程式書寫不正確的是A.向AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3B.少量氫氧化鈉溶液與Ca(HCO3)2溶液混合：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2OC.三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+D.將Na投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu【答案】D9.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的知識分析，下列推斷正確的是A.堿金屬單質(zhì)的熔、沸點隨原子序數(shù)的增加而升高B.砹(At)為白色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸C.在氧氣中，銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜D.0.1mol/L溶液的酸性：HIO4>HBrO4【答案】C10.下列“實驗結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”相符的一組是實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅該溶液中一定含F(xiàn)e3+但不含有Fe2+B向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先變紅后褪色氯水具有酸性和漂白性C高溫灼燒某樣品，火焰呈黃色一定含金屬鈉DMg、Al與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Mg更劇烈金屬性：Al>MgA.A B.B C.C D.D【答案】B11.在抗擊新冠病毒中“84消毒液(有效成分是NaClO)”發(fā)揮了重要作用。工業(yè)上，制備“84消毒液”的原理為：NaCl+H2ONaClO+H2↑。下列說法正確的是A.NaClO的消毒原理是利用了其強氧化性B.NaClO的電子式為C.該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mol電子生成74.5g的NaClOD.上述反應(yīng)過程中有離子鍵、非極性共價鍵的斷裂和形成【答案】A12.下表是部分短周期元素原子半徑及主要化合價，以下敘述正確的是元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1860.1430.1520.1020.074主要化合價+1+3+1+6、-2一2A.T形成的簡單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形B.M、T的簡單離子半徑：M3+>T2-C.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>TD.元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：L>Q【答案】D13.以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認識鈉及其化合物。下列分析正確的是A.向Na與水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試液，溶液先變紅后褪色B.Na2CO3和NaHCO3受熱均易分解C.Na2O2和Na2O中陰、陽離子個數(shù)之比相同D.反應(yīng)③、④表明Na2CO3不能轉(zhuǎn)化為NaOH或NaHCO3【答案】C14.數(shù)字化實驗是將傳感器、數(shù)據(jù)采集和計算機連接起來，采集實驗過程各變化數(shù)據(jù)。下圖是用強光照射廣口瓶中新制氯水時所獲圖像，下列縱坐標(biāo)代表的物理量與圖像不相符的是A.溶液的pH B.溶液中氫離子的濃度C.瓶中氧氣的體積分數(shù) D.溶液的導(dǎo)電能力【答案】A15.下列選項中所選用物質(zhì)或方法能達到除去少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))目的是A.Al(Mg)：投入NaOH溶液中 B.Na2O2(Na2O)：通入O2加熱C.CuCl2溶液(FeCl3)：加入Cu粉 D.FeCl2溶液(FeCl3)：通入Cl2【答案】B16.某白色粉末中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，現(xiàn)進行以下實驗：(1)將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；(2)向(1)的懸濁液中加入過量硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷，下列說法不正確的是A.白色粉末中可能含有Ba(NO3)2B.白色粉末中含Ba(NO3)2和CaCl2至少一種C.上述過程涉及到的反應(yīng)只有復(fù)分解反應(yīng)，沒有氧化還原反應(yīng)D.步驟(2)中一定發(fā)生的離子反應(yīng)為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O【答案】B第II卷(非選擇題，共52分)二、(本題包括5小題，共52分)17.我國“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用。其中黑火藥的爆炸反應(yīng)：2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。（1）該反應(yīng)中被還原的元素是___________(填元素符號)；氧化性：KNO3___________CO2(填“>”或“<”)。（2）硝酸鉀是一種氮鉀復(fù)合肥。從其陽離子看，則屬于鉀鹽，從其陰離子看，則屬于硝酸鹽，該分類方法稱為___________。（3）上述反應(yīng)物和生成物中屬于非電解質(zhì)的有___________。（4）CO2屬于酸性氧化物，可與NaOH、_______(填與NaOH不同類別的一種具體物質(zhì)的化學(xué)式)等反應(yīng)。（5）N2的電子為___________；請用電子式表示K2S的形成過程___________?！敬鸢浮浚?）①.N和S②.＞（2）交叉分類法（3）CO2（4）H2O或Na2O（5）①.②.18.某種胃藥的有效成分為碳酸鈣，測定其中碳酸鈣含量的操作如下(設(shè)該藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng))：①配制0.10mol/L稀鹽酸和0.10mol/LNaOH溶液；②向一粒研碎后的藥片(0.10g)中加入20.00mL蒸餾水；③加入25.00mL0.10mol/L稀鹽酸；④用0.10mol/LNaOH溶液中和過量的稀鹽酸，記錄所消耗NaOH溶液的體積。請回答下列問題：（1）配制0.10mol/LNaOH溶液的操作如下，正確排序________(填序號)。①②③④⑤⑥（2）下列實驗操作會引起所配NaOH溶液濃度偏高的是___________(填序號)。①用天平稱量NaOH固體，將小燒杯放在右盤，砝碼放在左盤，并移動游碼，使之平衡②容量瓶水洗后未烘干直接使用③定容時俯視④搖'勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線平齊（3）該實驗共進行了4次。實驗室現(xiàn)有50mL、100mL、250mL、500mL4種規(guī)格的容量瓶，則配制鹽酸應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格為___________，理由是___________。（4）某同學(xué)四次測定所消耗的NaOH溶液的體積數(shù)據(jù)如下：測定次序第一次第二次第三次第四次V/mL12.6012.9013.1013.00請根據(jù)這位同學(xué)實驗數(shù)據(jù)，計算藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)___________?！敬鸢浮浚?）③④①⑥②⑤（2）③（3）①.250mL②.4次恰好需加入鹽酸100mL，但實驗過程有損耗，所以配制溶液應(yīng)多于100mL（4）60.0%19.1875年，法國化學(xué)家布瓦博德朗發(fā)現(xiàn)了門捷列夫預(yù)言的“類鋁”，即新元素鎵。金屬鎵有“電子工業(yè)脊梁”的美譽，鎵及其化合物應(yīng)用廣泛。某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組在實驗室利用如圖裝置模擬制備三氯化鎵，同時使用該裝置驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱。已知：①三氯化鎵(GaCl3)具有很強的吸濕性，在空氣中吸收濕氣而冒煙。②在氯氣流中加熱鎵可制備GaCl3，反應(yīng)方程式2Ga+3Cl22GaCl3。（1）鎵(31Ga)元素在周期表中位置是___________。（2）請寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。（3）裝置A中的試劑為___________；裝置C中試劑的作用是___________。（4）D中裝有NaBr溶液，反應(yīng)開始后能證明鹵素單質(zhì)氧化性相對強弱的現(xiàn)象為：___________(只需寫出一個現(xiàn)象即可)。（5）裝置E試管口內(nèi)部放置濕潤淀粉—KI試紙的主要目的是___________。（6）請推測寫Ga(OH)3與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。【答案】（1）第四周期第IIIA族（2）2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（3）①.飽和食鹽水②.防止三氯化鎵遇到水蒸氣反應(yīng)(或防止水蒸氣進入硬質(zhì)玻璃管)（4）D中溶液顏色逐漸變黃色(或E中淀粉碘化鉀試紙變藍)（5）檢測是否有Cl2泄漏進入空氣（6）Ga(OH)3+NaOH=NaGaO2+2H2O20.某小組設(shè)計如下實驗探究鐵與水蒸氣反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出鐵和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________。（2）A、B、C三個裝置中應(yīng)先點燃______處的酒精(噴)燈，點燃C處酒精燈之前應(yīng)進行的操作是______。（3）圓底燒瓶中碎瓷片的作用是防止暴沸，若加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，需要補加碎瓷片的操作是________。（4）檢驗反應(yīng)后的固體是否存在Fe3O4，引起小組成員爭論：①甲同學(xué)認為可以使用化學(xué)方法，先用足量鹽酸溶解，再分別檢驗Fe2+和Fe3+。檢測Fe2+是否存在：請從下列試劑中選擇一種：NaOH溶液，新制氯水、KSCN溶液，酸性KMnO4溶液，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________；檢測Fe3+是否存在：多數(shù)同學(xué)認為該方法檢驗是否存在Fe3O4不合理，請寫出一條理由：______。②乙同學(xué)認為可以利用Fe3O4的物理性質(zhì)進行快速檢驗。用鐵片接觸樣品后再移開，若觀察到_______現(xiàn)象，證明了反應(yīng)后的固體中含有Fe3O4。【答案】（1）（2）①.A②.收集H2，并檢驗其純度（3）先熄滅酒精燈和酒精噴燈，等圓底燒瓶中的溶液冷卻至室溫，再打開燒瓶塞子補加（4）①.5Fe2++MnO+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O②.可能鐵粉未完全反應(yīng)，剩余的鐵粉與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，檢測不出Fe3+；或者可能鐵粉未完全反應(yīng)，剩余的鐵粉與Fe3+或者H+反應(yīng)生成Fe2+，無法判斷Fe2+的來源③.鐵片上吸附有樣品21.科研人員最新研制了一種利用廢釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣)制備(VO2)2SO4的方法如下圖：回答下列問題：（1）(VO2)2SO4中釩的化合價___________。（2）為了提高釩的浸出率，反應(yīng)①用Na2SO3和硫酸酸浸使催化劑中的V2O5轉(zhuǎn)變成可溶于水的VOSO4，與水浸液合并，再通過反應(yīng)②用KClO3氧化，使濾液中的VOSO4氧化成易溶于水的(VO2)2SO4。則反應(yīng)①的離子方程式為___________；完善并配平反應(yīng)②：___________；______+___