2025版新教材高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)元素周期律第3節(jié)元素周期表的應(yīng)用第3課時預(yù)測元素及其化合物的性質(zhì)課時作業(yè)魯科版必修第二冊

第3課時預(yù)料元素及其化合物的性質(zhì)必備學(xué)問基礎(chǔ)練進階訓(xùn)練第一層學(xué)問點1依據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律預(yù)料硅的性質(zhì)1.2024年，華為推出了麒麟985芯片，用于新一代5G智能手機。芯片是通過特地的工藝可以在硅晶片上刻蝕出數(shù)以百萬計的晶體管，被廣泛應(yīng)用于集成電路的制造。對硅芯片技術(shù)的駕馭已經(jīng)成為國家經(jīng)濟與技術(shù)發(fā)展的重要力氣。下列說法正確的是()A．硅的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，常溫下不能與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B．硅在自然界中的含量很大，自然界中存在大量的單質(zhì)硅C．高純度的硅被用于制作計算機芯片D．高純度的硅常被用來制造光導(dǎo)纖維2．下列有關(guān)硅及其化合物的說法不正確的是()A．晶體硅具有金屬光澤，可以導(dǎo)電，是制造太陽能電池的常用材料B．水玻璃可用作木材防火劑，是制備硅膠的原料C．SiO2是一種酸性氧化物，不能夠與酸反應(yīng)D．除去SiO2中混有的CaCO3可加入適量的稀鹽酸，然后再過濾3．下列有關(guān)材料的說法正確的是()A．硅廣泛存在于自然界中，自然單質(zhì)硅叫水晶B．石英熔點很高，可用作耐火材料，主要成分是SiO2C．SiO2不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器D．SiO2用于制造芯片、太陽能電池4．下列關(guān)于SiO2和CO2的說法中正確的是()A．CO2、SiO2都能與堿及堿性氧化物反應(yīng)B．CO2和SiO2與水反應(yīng)分別生成相應(yīng)的酸C．二氧化硅可用來制作干燥劑，因二氧化硅可與水反應(yīng)D．CO2和SiO2都是由相應(yīng)的分子構(gòu)成的5．下列關(guān)于硅酸的說法正確的是()A．硅酸難溶于水，所以它不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B．二氧化硅和水通過化合反應(yīng)可干脆制得硅酸C．試驗室常用可溶性的硅酸鹽溶液與酸反應(yīng)制取硅酸D．硅酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳最終得到澄清溶液6．下列離子方程式中書寫正確的是()A．水玻璃中通入過量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O=2Na＋＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2SiO3B．二氧化硅放入澄清石灰水中：Ca(OH)2＋2SiO2=CaSiO3↓＋H2OC.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2＋4H＋＋4F－=SiF4↑＋2H2OD．單質(zhì)硅溶于燒堿溶液中：Si＋2OH－＋H2O=SiOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H2↑學(xué)問點2元素周期表的應(yīng)用7.元素周期表和元素周期律可指導(dǎo)人們進行規(guī)律性的推想和推斷，下列推想不合理的是()選項事實推想ALi與水反應(yīng)緩慢，Na與水反應(yīng)較快Rb(ⅠA族)與水反應(yīng)會更猛烈BHCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解HBr的分解溫度介于二者之間CSi是半導(dǎo)體材料，同族Ge也是半導(dǎo)體材料ⅣA族的元素都是半導(dǎo)體材料DSi與H2高溫時反應(yīng)，S與H2加熱能反應(yīng)P與H2在高溫時能反應(yīng)8.a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2－和c＋離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d和b同族。下列敘述錯誤的是()A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為＋1B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C.c的原子半徑是這些元素中最大的D.d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性9．在元素周期表中，金屬和非金屬元素交界處最簡潔找到的材料是()A.半導(dǎo)體材料B.制催化劑的材料C.制農(nóng)藥的材料D.耐高溫、耐腐蝕的合金材料10．2024年是門捷列夫元素周期表發(fā)表150周年。依據(jù)元素周期律和元素周期表，下列說法錯誤的是()A.砹(85At)的單質(zhì)在常溫常壓下是液體B.位于第四周期ⅤA族的元素為非金屬元素C.銣(37Rb)元素的最高化合價是＋1D.第七周期0族元素的原子序數(shù)為11811．元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說法正確的是()A.在過渡元素中找尋優(yōu)良催化劑及耐高溫柔耐腐蝕的材料B.同一元素不行能既表現(xiàn)金屬性又表現(xiàn)非金屬性C.元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)D.短周期元素形成離子后最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)12．端午節(jié)習(xí)俗之一是喝雄黃酒，雄黃是As4S4，其中元素As的原子序數(shù)比S的2倍多1。下列說法正確的是()A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：As>SB.As元素在周期表中位于ⅦA族C.As最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸D.As位于金屬與非金屬分界線旁邊13．下列關(guān)于元素金屬性、非金屬性強弱推斷不正確的是()A.高溫下2C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CO↑＋Si，說明非金屬性：C>SiB.同濃度下堿性：KOH>Mg(OH)2，說明金屬性：K>MgC.氟氣與氫氣在暗處相遇就會爆炸，氯氣與氫氣混合在光照或點燃時發(fā)生爆炸，說明非金屬性：F>ClD.氧化性：Cu2＋>Na＋，說明金屬性：Na>Cu14．Se元素是人類必需的微量元素之一。下列說法不正確的是()A.SeO2可以被氧化B.H2Se沒H2S穩(wěn)定C.Se原子的半徑比Cl原子大D.Se是性質(zhì)最接近金屬的非金屬15．鋰是第2周期ⅠA族元素，下列有關(guān)鋰元素性質(zhì)的推想正確的是()A.最高化合價為＋2價B.原子半徑比鈉的大C.單質(zhì)與水的反應(yīng)比鈉更猛烈D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比鈉的弱16．鉈(81Tl)是元素周期表ⅢA族元素，下列關(guān)于鉈的敘述不正確的是()A.鉈比鋁的金屬性更強B.鉈能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣C.鉈在化合物中可以是＋3價D.氫氧化鉈肯定具有兩性關(guān)鍵實力綜合練進階訓(xùn)練其次層一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意。1．將碲化鎘涂在玻璃上可制得“發(fā)電玻璃”。碲(Te)位于周期表的第5周期第ⅥA族，下列說法正確的是()A．原子半徑：Te>SB．單質(zhì)的氧化性：Te>SC．最高正價：Te>SD．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2Te>H2S2．依據(jù)元素周期表和元素周期律，推斷下列敘述不正確的是()A．簡潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3B．鈉元素的金屬性比鎂元素的強C．如圖所示試驗不能證明元素的非金屬性：Cl>C>SiD．鉈(81Tl)與Al同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)3．有A、B兩種短周期元素，原子半徑：r(A)<r(B)，且A、B兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同(選項中的m、n均為正整數(shù))，下列說法正確的是()A．若B(OH)m是強堿，則A(OH)m肯定為強堿B．若HnAOm是強酸，則B的最高價氧化物對應(yīng)水化物肯定為強酸C．若B是金屬元素，則A可能是非金屬元素，若B是非金屬元素，則A可能是金屬元素D．常溫下，若B元素的氫化物是氣體，則A元素的氫化物可能是液體4．如圖是元素周期表中短周期的一部分。已知C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列敘述中不正確的是()A.三種元素的原子半徑大小依次是B>A>CB.三種元素形成的氣態(tài)氫化物中，C的穩(wěn)定性最強C.A和C的原子序數(shù)之和等于B的原子序數(shù)D.B元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物是中強酸5．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W元素最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X與Z屬于同主族的元素，Z元素的最高正價與最低負價之和為4，Y為短周期元素中半徑最大的元素。下列說法正確的是()A.簡潔離子半徑Y(jié)>XB.非金屬性W>ZC.氫化物穩(wěn)定性X>Z>WD.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W>Z二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題意。6．元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們對元素進行規(guī)律性的推想和推斷。下列說法不合理的是()A.若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>YB.由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>SC.在元素周期表中，硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以作半導(dǎo)體材料D.Cs和Ba分別位于第6周期ⅠA族和ⅡA族，堿性：CsOH>Ba(OH)27．X和Y元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中都簡潔失去電子而形成與Ne原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知X元素的原子序數(shù)比Y元素的原子序數(shù)大，下列說法正確的是()A.X元素的金屬性比Y元素的金屬性強B.常溫下，X和Y形成的單質(zhì)肯定都不能從水中置換出氫C.Y元素的氫氧化物的堿性比X元素的氫氧化物的堿性強D.X元素的最高正化合價比Y元素的最高正化合價高8．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表所示，下列說法正確的是()元素代號XYZMRQ原子半徑0.371.861.430.990.750.74最高正價＋1＋1＋3＋7＋5最低負價－1－1－3－2A.離子半徑：Y>Z>MB.Y、Z、M三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩之間會反應(yīng)C.化合物XM、YM都是電解質(zhì)，水溶液中都能導(dǎo)電D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性R>Q9．W、Q、X、Y、Z屬于周期表中前20號元素，且原子序數(shù)依次增大。W元素最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Q是所在周期中原子半徑最大的元素，X是地殼中含量最高的金屬元素，Y元素最高化合價與最低化合價之和為4，Z和Q同主族。下列推斷正確的是()A.原子半徑：r(Q)>r(X)>r(Y)>r(Z)B.簡潔氫化物的熱穩(wěn)定性：W>YC.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Q>X>ZD.Q、Y、X最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間均能反應(yīng)三、非選擇題10．硅在無機非金屬材料中，扮演著主要角色，請利用相關(guān)學(xué)問回答下列問題：(1)硅有特別重要的用途，請寫出其中的一種：________。(2)古瓷中所用顏料成分始終是個謎，近年來科學(xué)家才得知大多為硅酸鹽，如藍紫色的硅酸銅鋇(BaCuSi2Ox，銅為＋2價)，下列關(guān)于硅酸銅鋇的說法不正確的是________(填字母)。A.可用氧化物形式表示為BaO·CuO·2SiO2B.性質(zhì)穩(wěn)定，不易脫色C.x等于6D.易溶解于強酸和強堿(3)工業(yè)上提純硅有多種方法，其中一種工藝流程如圖所示：①在電弧爐中發(fā)生的反應(yīng)須要在高溫條件下進行，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________。②SiCl4極易與水反應(yīng)產(chǎn)生煙塵和白霧，推想其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。③在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，除SiCl4外，還有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等，有關(guān)物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)如下表所示，分別SiCl4和其他雜質(zhì)的方法為________。物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸點/℃235557.631.88.2－30.4－84.9－111.9學(xué)科素養(yǎng)升級練進階訓(xùn)練第三層1．短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是()A.Z元素的最高化合價肯定大于X元素B.三種元素原子半徑由大到小的依次肯定是Y>X>ZC.若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，則X為金屬元素D.若它們均為金屬元素，則Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強2．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是()A.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱B.原子半徑：Z<MC.X的簡潔氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱D.Z位于元素周期表中第2周期ⅥA族3．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2猛烈化合并發(fā)生爆炸。則下列推斷正確的是()A.簡潔離子半徑：R<T<XB.X元素在自然界中只存在化合態(tài)C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R<T<QD.最高價氧化物的水化物的酸性：T<X4．現(xiàn)有A、B、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表所示：元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)A原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子B單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍Y短周期元素中原子半徑最大的元素Z最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6請回答：(1)X元素在元素周期表中的位置是________，X、Y形成單核離子半徑大小依次________(用離子符號表示)。(2)Z單質(zhì)通入Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中，可以得到漂白液，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。(3)化合物甲由A和B兩種元素組成且質(zhì)量比為3∶14。甲與X單質(zhì)在催化劑、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)是工業(yè)上制取硝酸的基礎(chǔ)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________。第3課時預(yù)料元素及其化合物的性質(zhì)必備學(xué)問基礎(chǔ)練1．答案：C2．答案：C解析：硅屬于半導(dǎo)體，具有金屬光澤和導(dǎo)電性，是制造太陽能電池的常用材料，A正確；水玻璃能阻擋可燃物燃燒，也可以與較強酸反應(yīng)制備硅膠，所以水玻璃可用作制備木材防火劑和硅膠的原料，B正確；二氧化硅可與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，C不正確；碳酸鈣可以與鹽酸反應(yīng)生成可溶性鹽(氯化鈣)，因此除去SiO2中混有的CaCO3可加入適量的稀鹽酸，然后再過濾，D正確。3．答案：B解析：硅元素以化合態(tài)廣泛存在于自然界中，自然界中無硅的單質(zhì)，水晶的主要成分是二氧化硅，故A錯誤；石英的主要成分是SiO2，石英的熔點很高，可用作耐火材料，故B正確；SiO2能與氫氟酸反應(yīng)：SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，故C錯誤；硅是半導(dǎo)體材料，可用于制造芯片、太陽能電池，二氧化硅常用于制作光導(dǎo)纖維，故D錯誤。4．答案：A解析：CO2、SiO2都是酸性氧化物，都能與堿及堿性氧化物反應(yīng)，故A正確；SiO2不溶于水，也不能和水反應(yīng)生成硅酸，故B不正確；由SiO2制備干燥劑硅膠的過程：SiO2Na2SiO3硅酸，硅酸在肯定條件下可制得硅膠，硅膠可用作干燥劑，SiO2不與水反應(yīng)，故C不正確；CO2是由分子構(gòu)成的，SiO2是由硅、氧原子干脆構(gòu)成的，故D不正確。5．答案：C解析：硅酸難溶于水，但硅酸能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，A項錯誤；二氧化硅不溶于水，不能和水通過化合反應(yīng)干脆制得硅酸，B項錯誤；硅酸是弱酸，試驗室常用可溶性的硅酸鹽溶液與酸反應(yīng)制取硅酸，C項正確；硅酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉，最終不行能得到澄清溶液，D項錯誤。6．答案：D解析：水玻璃中通入過量的二氧化碳生成硅酸和碳酸氫鈉，且Na2SiO3應(yīng)拆為離子形式，A錯誤；該離子方程式?jīng)]配平，B錯誤；氫氟酸是弱酸，應(yīng)當用化學(xué)式表示，C錯誤；單質(zhì)硅溶于燒堿溶液中生成硅酸鈉和H2，D正確。7．答案：C解析：同主族元素的金屬性從上至下依次增加，與水反應(yīng)越來越猛烈，第ⅠA族金屬元素從上到下依次為Li、Na、K、Rb、Cs、Fr，已知Li與水反應(yīng)緩慢，Na與水反應(yīng)較快，則Rb與水反應(yīng)會更猛烈，A正確；同主族元素從上到下，非金屬性漸漸減弱，形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性也漸漸減弱，已知HCl在1500℃時才分解，而HI在230℃時即分解，由此推想HBr的分解溫度介于兩者之間，B正確；同主族元素從上到下，非金屬性漸漸減弱，金屬性漸漸增加，第ⅣA族元素從上到下依次為C、Si、Ge、Sn、Pb，其中C不導(dǎo)電(除了石墨)，Si、Ge在金屬元素和非金屬元素分界線上，都是半導(dǎo)體材料，但Sn、Pb都是金屬，是電的良導(dǎo)體，推想不合理，C錯誤；同周期從左到右，元素的非金屬性漸漸增加，與H2化合越來越簡潔，Si、P、S是第3周期從左向右相鄰的三種元素，已知Si與H2高溫時反應(yīng)，S與H2加熱能反應(yīng)，因此P與H2在高溫時能反應(yīng)，D正確。8．答案：A9．答案：A解析：在金屬元素和非金屬元素交界區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來制作良好的半導(dǎo)體材料，如硅等，A正確；在過渡元素中找尋制造催化劑的元素，B錯誤；制備農(nóng)藥的元素可以從周期表的左上角中的非金屬元素中找到，C錯誤；在過渡元素中找尋制造耐高溫合金材料的元素，D錯誤。10．答案：A解析：碘為固體，At在I的下方，依據(jù)同族元素在性質(zhì)上的相像性和遞變規(guī)律，則砹(85At)的單質(zhì)在常溫常壓下是固體，A錯誤；位于第4周期ⅤA族的元素為As，為非金屬元素，B正確；銣(37Rb)元素位于ⅠA族，元素的最高化合價是＋1，C正確；118號元素的原子結(jié)構(gòu)中含7個電子層、最外層電子數(shù)為8，位于第七周期0族，D正確。11．答案：A解析：過渡元素含副族元素及Ⅷ族元素，全部是金屬元素，在過渡元素中找尋優(yōu)良的催化劑材料及耐高溫柔耐腐蝕的材料，A項正確；周期表中，位于金屬與非金屬分界線旁邊的元素既能表現(xiàn)肯定的金屬性，又能表現(xiàn)肯定的非金屬性，如Si等，B項錯誤；對于主族元素來說，元素的最高正化合價不肯定等于它所處的主族序數(shù)，如氟元素沒有正價，氧元素沒有＋6價，C項錯誤；如Li原子最外層只有一個電子，失去最外層1個電子形成離子后，是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項錯誤。12．答案：D解析：同主族元素自上而下非金屬性依次減弱，對應(yīng)的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：As<S，A錯誤；As元素在周期表中位于ⅤA族，B錯誤；As最高價氧化物對應(yīng)的水化物為弱酸，C錯誤；As位于金屬與非金屬分界線旁邊，D正確。13．答案：A解析：題給反應(yīng)比較特別，該反應(yīng)能夠進行，是因為高溫下生成了氣態(tài)的一氧化碳，一氧化碳特別穩(wěn)定，又能脫離反應(yīng)體系，才能使反應(yīng)平衡右移，與元素非金屬性無關(guān)，A錯誤；同濃度下堿性：KOH>Mg(OH)2，堿性越強對應(yīng)元素的金屬性越強，所以金屬性K>Mg，B正確；元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，其單質(zhì)與氫氣化合越簡潔，所以氟氣與氫氣在暗處相遇就會爆炸，氯氣與氫氣混合在光照或點燃時發(fā)生爆炸，說明非金屬性F>Cl，C正確；金屬離子的氧化性越強，則對應(yīng)元素的金屬性越弱，因為氧化性：Cu2＋>Na＋，則金屬性Na>Cu，D正確。14．答案：D解析：Se處于第4周期第ⅥA族，SeO2中Se的化合價為＋4價，既具有氧化性又具有還原性，因此SeO2可以被氧化，A正確；元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，由于非金屬性Se弱于S，所以H2Se的熱穩(wěn)定性弱于H2S，B正確；同主族元素，從上到下，原子半徑依次增大，同一周期的主族元素，從左到右原子半徑漸漸減小，所以原子半徑：Se>S>Cl，C正確；Se并沒有在金屬元素與非金屬元素的分界線旁邊，Se不是性質(zhì)最接近金屬的非金屬，故D不正確。15．答案：D解析：Li最外層電子數(shù)為1，其最高化合價為＋1價，故A錯誤；同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，Li、Na位于同一主族且原子序數(shù)Na>Li，Li原子半徑比Na小，B錯誤；元素的金屬性越強，其單質(zhì)與水反應(yīng)越猛烈，金屬性Na>Li，Na與水反應(yīng)比Li與水反應(yīng)猛烈，故C錯誤；元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強，金屬性Na>Li，Li最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比鈉的弱，故D正確。16．答案：D解析：同一主族元素從上到下，金屬性漸漸增加，所以鉈比鋁的金屬性更強，A正確；鉈能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，故B正確；Tl是第ⅢA族元素，其在化合物中可以是＋3價，故C正確；金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強，氫氧化鋁有兩性，但氫氧化鉈不具有兩性，故D不正確。關(guān)鍵實力綜合練1．答案：A解析：同一主族元素的原子，電子層越多，半徑越大，所以原子半徑：Te>S，A正確；元素非金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強，所以單質(zhì)的氧化性：Te<S，B錯誤；原子最外層電子數(shù)均為6，最高正價：Te＝S，故C錯誤；非金屬性越強，對應(yīng)簡潔氫化物的穩(wěn)定性越強，所以穩(wěn)定性：H2Te<H2S，D錯誤。2．答案：D解析：元素的非金屬性越強，其簡潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，O元素的非金屬性強于N元素，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3，故A正確；同周期主族元素從左至右，元素的金屬性漸漸減弱，所以鈉元素的金屬性比鎂元素的強，故B正確；證明元素非金屬性強弱，比較的是元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，稀鹽酸不是氯元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，依據(jù)圖中信息無法比較Cl與C的非金屬性強弱，故C正確；鉈(Tl)與鋁同主族，同主族元素隨原子序數(shù)的增大，金屬性漸漸增加，金屬性：Tl>Al，則Tl能與酸反應(yīng)，但不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D錯誤。3．答案：D解析：A、B兩種短周期元素，原子半徑：r(A)<r(B)，且A、B兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同，則A、B位于周期表中同一主族，且B在A的下一周期。同主族從上到下元素的金屬性漸漸增加，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性漸漸增加，若B(OH)m是強堿，則A(OH)m不肯定為強堿，故A錯誤；同主族從上到下元素的非金屬性漸漸減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性漸漸減弱，若HnAOm是強酸，則B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物不肯定為強酸，故B錯誤；短周期元素中，A、B位于同一主族，同主族元素自上而下金屬性增加、非金屬性減弱，若B是金屬元素，則A可能是非金屬元素，如H、Li，若B是非金屬元素，則A－定是非金屬元素，如C、Si，N、P，O、S，F(xiàn)、Cl等，故C錯誤；常溫下，若B元素的簡潔氫化物是氣體，則A元素的簡潔氫化物可能是液體，如O、S，故D正確。4．答案：C解析：由題圖可知，A和C處于第2周期，B處于第3周期，又知“C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍”，則C是O元素，從而推知A和B分別為碳、磷元素。依據(jù)三種元素在周期表中的位置可知，原子半徑：P>C>O，A正確；三種元素中O的非金屬性最強，則H2O的穩(wěn)定性最強，B正確；C、O和P元素的原子序數(shù)分別為6、8和15，C和O的原子序數(shù)之和為14，不等于P的原子序數(shù)，C錯誤；P的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H3PO4，是一種中強酸，D正確。5．答案：C解析：W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W元素最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，由于最外層電子數(shù)不能超過8，則W是第2周期的C元素；X與Z屬于同主族元素，Z元素的最高正價與最低負價之和為4，則Z是ⅥA族元素，X是O，Z是S；Y為短周期元素中半徑最大的元素，Y是Na。X、Y分別是O、Na，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則簡潔離子半徑Na<O，A錯誤；非金屬性S>C，B錯誤；非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則氫化物穩(wěn)定性O(shè)>S>C，C正確；非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性為H2SO4>H2CO3，D錯誤。6．答案：B解析：若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則X處于Y的下一周期，原子序數(shù)：X>Y，A正確；不能依據(jù)氫化物水溶液的酸性強弱來比較非金屬性，如酸性HCl>HF，但非金屬性F>Cl，B錯誤；硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，具有肯定的金屬性與非金屬性，都可以作半導(dǎo)體材料，C正確；同周期元素自左而右金屬性減弱，金屬性Cs>Ba，金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，故堿性CsOH>Ba(OH)2，D正確。7．答案：CD解析：X和Y元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中都簡潔失去電子，則應(yīng)為金屬元素，形成與Ne原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，說明X和Y都位于周期表第3周期，且X的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)。同周期元素從左到右元素的金屬性漸漸減弱，則有金屬性Y>X，A錯誤；如Y為Na，可與水猛烈反應(yīng)，置換出氫氣，B錯誤；金屬性Y>X，元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，C正確；同周期元素從左到右元素的原子最外層電子數(shù)漸漸增多，金屬元素的最高化合價漸漸增大，D正確。8．答案：BC解析：短周期元素中，Q有－2價，處于ⅥA族，沒有最高正價，則Q為O元素；M元素有＋7價、－1價，故M為Cl元素；R有＋5價、－3價，處于ⅤA族，原子半徑小于Cl，故R為N元素；X、Y、Z的最高正化合價分別為＋1、＋1、＋3，則分別處于ⅠA族、ⅠA族、ⅢA族，且原子半徑Y(jié)>Z>Cl，故Y為Na、Z為Al，由于原子半徑R>Q>X，則X為H。Y、Z、M的離子分別為Na＋、Al3＋、Cl－，依據(jù)電子層數(shù)越多半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大半徑越小的原則，離子半徑大小為r(Cl－)>r(Na＋)>r(Al3＋)，即M>Y>Z，A錯誤。Y、Z、M的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、HClO4，氫氧化鈉與高氯酸發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，與氫氧化鈉、高氯酸均反應(yīng)，B正確。HCl、NaCl是電解質(zhì)，易溶于水，在水溶液中能電離出自由移動的離子，能導(dǎo)電，C正確。元素的非金屬性越強，其對應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，R為N，Q為O，氧元素的非金屬性強于氮元素，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性R<Q，D錯誤。9．答案：BD解析：W、Q、X、Y、Z屬于周期表中前20號元素，且原子序數(shù)依次增大。W元素最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則W為O元素；Q是所在周期中原子半徑最大的元素，其原子序數(shù)大于O，則Q為Na；X是地殼中含量最高的金屬元素，則X為Al；Y元素最高化合價與最低化合價之和為4，位于ⅥA族，則Y為S；Z和Q同主族，其原子序數(shù)大于Na，則Z為K元素。同一周期從左向右原子半徑漸漸減小，同一主族從上到下原子半徑漸漸增大，則原子半徑大小為r(Z)>r(Q)>r(X)>r(Y)，故A錯誤；非金屬性：O>S，則簡潔氫化物的穩(wěn)定性：W>Y，故B正確；金屬性：K>Na>Al，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Z>Q>X，故C錯誤；Na、Al、S的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH、氫氧化鋁和硫酸，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，三者中兩兩之間相互反應(yīng)，故D正確。10．答案：(1)制半導(dǎo)體(合理即可)(2)D(3)①2C＋SiO22CO↑＋Si②SiCl4＋3H2O=H2SiO3↓＋4HCl③蒸餾解析：(1)硅位于金屬元素和非金屬元素分界線旁邊，常用作半導(dǎo)體材料，為無機非金屬材料的主角，硅可制半導(dǎo)體、電路板、太陽能電池板、硅鋼等。(2)在硅酸銅鋇中銅元素化合價為＋2價，硅元素化合價為＋4價，氧元素的化合價為－2價，鋇元素的化合價為＋2價，依據(jù)化合物中正、負化合價的代數(shù)和為0可得：(＋2)＋(＋2)＋(＋4)×2＋(－2)×x＝0，解得x＝6，故C正確；化學(xué)式為BaCuSi2O6，用氧化物形式表示為BaO·CuO·2SiO2，故