遼寧省2020-2021學(xué)年高三年級上冊末訓(xùn)練卷十一化學(xué)試題

2021屆高三上學(xué)期化學(xué)期末訓(xùn)練題十一

第I卷（選擇題）

一、單選題

1.下列化學(xué)物質(zhì)在實(shí)際生產(chǎn)生活和科技等方面的應(yīng)用不正確的是（）

A.硫酸和硝酸是重要的工業(yè)原料，工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥、和炸藥

B.石英砂可以用于制取高純度的硅，硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料

C.因?yàn)榘币滓夯?，在汽化時會吸收大量的熱量，所以可作制冷劑

D.測NaOH熔點(diǎn)時可以將NaOH放入石英培期中高溫加熱

2.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（）

A.：7：：7：

B.Na：Cl：

C.

D：（）：C：（＞：

3.下列物質(zhì)的工業(yè)制備原理不正碰的是（）

高溫、電壓

A.氨氣：N,+3H22NH,

催化劑

電解小

B.鋁：2Al2O3^a）——4A1+3O2?

冰日日4=1

C.氯氣：MnC）2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2T+2H2O

A

D.硫酸：2SO,+2O,2SO,,SO,+H,O=H,SO.

傕化劑-

4.下列有關(guān)物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論描述正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

用銷絲蘸取某待測液在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈待測試液中一定含有鉀元素，可能含

A

紫色（透過藍(lán)色鉆玻璃）鈉元素

2-

B向某無色溶液中通入過量的CO2氣體，有白色沉淀該溶液中一定含有SiO3

產(chǎn)生

C向品紅溶液中通入某氣體后，溶液褪色該氣體一定是S02

向NaOH溶液中滴加MgCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀，F(xiàn)e(OH)3的溶解度小于Mg(0H)2的溶

D

繼續(xù)滴加FeCb溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀解度

A.AB.BC.CD.D

5.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.常溫常壓，11.2LNO和02混合氣體的原子數(shù)為NA

B.1.5g甲基所含有的電子數(shù)目為0.9NA

C.1LO.lmol/L的氨水中含有的N原子數(shù)小于O.INA

D.7.8g苯中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA

6.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是

A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)一定都能發(fā)生水解反應(yīng)

B.甲烷和Cb的反應(yīng)與乙烯和Bn的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)

C.一定條件下，理論上1mol苯和1mol甲苯均能與3moiH?反應(yīng)

D.乙醇、乙酸均能與NaOH稀溶液反應(yīng)，因?yàn)榉肿又芯泄倌軋F(tuán)“-0H”

7.根據(jù)棗中信息，判斷下列敘述中正確的是()

序號氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物

①Cl2FeBq/Fe"、Br2

②KC1O3HCl/Cl2

③KMnOHOH2so4Mn2+

422o2

A.表中①組的反應(yīng)可知：通入Cb的量不同，氧化產(chǎn)物可能不同

3+

B.氧化性強(qiáng)弱的比較：KClO3>Fe>Cl2>Bi^

C.表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KC1,生成ImolKCl時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6moi

+2+

D.表中③組反應(yīng)的離子方程式為：2MnO1+3H2O2+6H=2Mn+4O2T^H2O

8.常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.將pH=4的CH3co0H溶液加水稀釋10倍，溶液中各離子濃度均減小

B.用CH3coOH溶液滴定等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液至pH=7,V(CH3coOH溶液)<V(NaOH

溶液)

C.向0.2mol/L的鹽酸溶液中加入等體積0.1mol.L“NH3?H2。溶液：c(CD+c(OFT)=c(H+)

+c(NH3H2O)

+2--

D.在含0.hnolNaHSO4的溶液中：c(H)=c(SO4)+c(OH)

9.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論的敘述不相符的是

ABCD

eO-lmolL^NaClig^r

O.lmolL.i4.加】。11.8再產(chǎn)生沉落

F4溶液卜的110滴0.1mol?LrJ

D-D

實(shí)驗(yàn)1488

等體枳5%的溶液10^0.1mol*L4

川熱鋁箔AgNOs溶液

加入氯化鐵溶液的試管白色沉淀轉(zhuǎn)化成黃色

現(xiàn)象液滴不滴落通入品紅溶液中褪色

產(chǎn)生氣泡更快。沉淀

Fe3+的催化效果比Cu2+

A12O3的熔點(diǎn)高Agl的溶解度比AgCI

結(jié)論SC)2具有還原性

于A1的熔點(diǎn)的催化效果強(qiáng)的溶解度小

A.AB.BC.CD.D

10.我國成功研發(fā)出一種新型鋁一石墨雙離子電池，電池結(jié)構(gòu)如圖所示。電池總反應(yīng)為:

放電

AlLi+C(PF)XC+A1+PF+Li+,則下列有關(guān)說法不正確的是()

x6充電6

AlAILi

A.放電時:a極的電極反應(yīng)式是：AlLi-e'=Li++A1

B.充電時，b極與外接電源的正極相連

C.充電時，P耳離子向b極移動

D.電池中電解質(zhì)溶液可能是LiPFe的水溶液

11.已知短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，已知W的簡單氫化物與其最高價含氧酸可

以化合成鹽，丫與W同主族，X、Z形成的雙聚分子結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是（）

A.簡單離子半徑：X>W

B.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<Y

C.電解X與Z形成的化合物可制備X單質(zhì)

D.YZ3分子中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

12.下列離子能大量共存，通入足量S02后，所含離子仍能大量共存的是（）

A.NH：、A產(chǎn)、SO：、A10；B.Na*、SO：、Cl\K+

C.Na+、NH：、SOj、Cl-D.K+,I\C「、NO；

13.60mLNCh和02的混合氣體通入到倒立在水槽中盛滿水的玻璃筒（帶刻度）中，充分反應(yīng)后，筒

內(nèi)剩余10mL氣體，則原混合氣體中的NO2與。2的體積比可能為（）

A.3:1B.6:1C.9:1D.12:1

14.高血脂嚴(yán)重影響人體健康，化合物H是一種臨床治療高血脂癥的藥物。H的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

COOH

下列說法不正確的是（

A.有機(jī)物H含有的官能團(tuán)只有歿基

B.ImolH完全燃燒消耗19molO2

C.有機(jī)物H是芳香化合物

D.有機(jī)物H能和鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)

15.常溫下，幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示，向20mL0.1mol/L的鹽酸溶液中逐滴滴加

O.lmol/L的氨水，溶液的pH變化曲線如圖所示。

弱電解質(zhì)K

K=4xlO'7K=4xlO'"

H2CO3alil2

5

NH3H2OKb=1.75x1O-

CH3COOHKa=1.75x10-5

下列說法正確的是()

A.CH3COONH4溶液中c(OH)=c(H+)/10-7mol/L

B.NH：和HCO,能發(fā)生徹底水解反應(yīng)

C.曲線上水的電離程度最大的點(diǎn)為b點(diǎn)

D.d點(diǎn)時，c(OH)c(H+尸;[c(NH：)-2c(NH3H2O)]

第II卷(非選擇題)

16.最新發(fā)現(xiàn)用聚乙二醇雙丙烯酸酯純化鈣鈦礦薄膜表面缺陷，能改善鈣鈦礦太陽能電池的效率和

穩(wěn)定性。

(1)已知乙二醇的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2cH2(DH。

①乙二醇中三種元素電負(fù)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閛

②乙二醇能以任意比溶于水的微觀原因?yàn)閛

③乙二醇中碳原子和氧原子的雜化類型分別為、o

(2)基態(tài)鈦原子核外電子排布式為；同周期與其未成對電子數(shù)相等的基態(tài)原子還

有種。

(3)立方鈣鈦礦的晶胞結(jié)構(gòu)如圖：

①該晶胞的化學(xué)式為;晶胞中Ca的配位數(shù)為.

②晶胞中部分原子坐標(biāo)為W(0,0,0),M(1⑵1/2,1/2),N(l/2,0,0),則X點(diǎn)的坐標(biāo)為。

③若晶胞參數(shù)為apm,則該晶胞的密度為gem3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出

代數(shù)式)。

17.苯丙酸乙酯是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作醫(yī)藥中間體，實(shí)驗(yàn)室制

O

備苯丙酸乙酯的合成路線如下：

已知：RdNaCN>RCNH，Hg>RCQQH，表示羥基)。

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為;B的結(jié)構(gòu)簡式為。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為。

(3)反應(yīng)④需要的試劑及條件分別為。

(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為。

(5)寫出一種同時滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體。

i.苯環(huán)上含3個取代基；

ii.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)；

iii.核磁共振氫譜有4個吸收峰，峰面積之比為6:2:1:1。

(6)參照上述合成路線及信息寫出以乙烯為原料制備丁二酸(HOOCCH2cH2coOH)的合成路線:

。(無機(jī)試劑任選)

18.我國長征系列運(yùn)載火箭用液態(tài)腓(N2H尸作燃料N2H4與NE有相似的化學(xué)性質(zhì)，屬于二元弱

破，有極強(qiáng)的還原性。回答下列問題：

(1)臍與鹽酸反應(yīng)生成的正鹽是(寫化學(xué)式)。

(2)在加熱條件下，液態(tài)臍可還原新制的Cu(0H)2制備納米級CsO,并產(chǎn)生無污染氣體，試寫出

該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式O

(3)資料表明，氨和次氯酸鈉溶液反應(yīng)能生成脫，裝置如下：

①實(shí)驗(yàn)時，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，一段時間后再向B的三頸燒瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO

溶液時不能過快、過多的原因_____________o

②從實(shí)驗(yàn)安全性角度指出該實(shí)驗(yàn)裝置中存在的缺陷o

(4)向裝有少量AgBr的試管中加入腫，觀察到的現(xiàn)象。

(5)朋可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕，理論上1kg的肺可除去水中溶解的

。2__________kgo

19.某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSCU,與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設(shè)計(jì)了以下制備

(NH4)2SC)4的工藝流程:

硫酸鐵

母液

乙

生石灰

二版化碳I

⑴寫出硫酸鈣的一種用途

(2)a和b分別是(填序號)。

A足量CO?、適量NH3B足量NH3、適量C02

C適量CC>2、足量NH3D適量NH3、足量CO?

⑶提純?yōu)V液以獲得(NHQ2SO4晶體，必要的操作步驟是。

(4)該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是,上述流程從產(chǎn)物的角度分析主要優(yōu)點(diǎn)是

⑸使用(NH4)2SO4與霞酸鉀KCNO人工合成了尿素CO(NH2)2，打破了有機(jī)化合物的“生命力”學(xué)說。

(NH4)2SC>4與KCNO合成尿素反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(6)400℃時(NHQ2SO4完全分解后無固體殘留，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1：3,且氧化

產(chǎn)物和還原產(chǎn)物各只有一種，則氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是o

20.氮元素能形成多種多樣的化合物。請回答：

1.298K時，在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：

2NO2(g)N2O4(g)AH=akJ/mol(a>0)0N204的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖。達(dá)平衡時,

N2O4的濃度為NCh的2倍，回答下列問題：

o..7

o..6

()..45

o.3

o.s2

1

0.

O

(l)298k時-，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為L-mor1(精確到0.01)。

(2)下列情況不能用來判斷該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)的是。

A.混合氣體的密度保持不變

B.混合氣體的顏色不再變化

C.混合氣體的氣體壓強(qiáng)保持不變

⑶若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時亥嗨得〃(NOj=0.6mol、/i(N2O4)=1.2mol,則此時

可正)v(逆)(填““、"<”或"=

II.常溫條下，向100mL0」mol-L"NH4Hs。4溶液中滴加O.lmol-L'NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH

溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。試分析圖中a、b、c、d、e五個點(diǎn)(該條件下硫酸第二步電離是完全

的)。

(4)a點(diǎn)溶液的pH〈”或，=")。

(5)b點(diǎn)溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的離子是

(6)c點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的排列順序?yàn)?/p>

(7)d、e點(diǎn)對應(yīng)溶液中，水電離程度大小關(guān)系是dz">”“<"或"=")。

2021屆高三上學(xué)期化學(xué)期末訓(xùn)練題十一

第I卷（選擇題）

一、單選題

1.下列化學(xué)物質(zhì)在實(shí)際生產(chǎn)生活和科技等方面的應(yīng)用不正確的是（）

A.硫酸和硝酸是重要的工業(yè)原料，工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥、和炸藥

B.石英砂可以用于制取高純度的硅，硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料

C.因?yàn)榘币滓夯?，在汽化時會吸收大量的熱量，所以可作制冷劑

D.測NaOH熔點(diǎn)時可以將NaOH放入石英組煙中高溫加熱

【答案】D

【詳解】

A.硫酸和硝酸具有酸性，能和堿和堿性氧化物反應(yīng)生成鉀肥、核肥，還能生成農(nóng)藥和炸藥，選項(xiàng)A

正確；

B.石英砂（主要成分為SiCh）是制取高純硅的主要原料，硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的材料，選項(xiàng)B

正確；

C.氨氣易液化，液氨蒸發(fā)時吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到制冷目的，所以可作制冷劑，選項(xiàng)C

正確；

D.氫氧化鈉能和石英用土區(qū)中的二氧化硅反應(yīng)2NaOH+SiO2=NazSiCh+HzO,所以不可在石英生堪中

測NaOH熔點(diǎn)，選項(xiàng)D錯誤；

答案選D。

2.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（）

A.?、：：\?

B.Na：Cl：

C.：CI：］

D.：（）：C：（＞：

【答案】A

【詳解】

A.N最外層5個電子，形成三個共用電子對，故A正確：

B.NaCl是離子化合物，電子式為Na+［：7：］一，故B錯誤；

C.HC1是共價化合物，電子式為H：a：，故C錯誤；

D.CCh的電子式為..仁?6一故D錯誤；

答案選A。

3.下列物質(zhì)的工業(yè)制備原理不正建的是（）

高溫、電壓

A.氨氣：N2+3H22NH,

催化劑

電解小

B.鋁：2Al2O3^,Jt#0,）——4A1+3O,T

冰日日4=1

C.氯氣：MnC）2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2T+2H2O

A

D.硫酸：2SO,+2O,2SO>SO,+H,O=H,SO4

催化劑

【答案】c

【詳解】

A.空氣中氮?dú)獾暮控S富且價廉，所以工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)制取氨氣，故A不符合題意；

B.鋁是活潑金屬，工業(yè)利用電解熔融氧化鋁制取，故B不符合題意；

C.工業(yè)上利用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣，該反應(yīng)為實(shí)驗(yàn)室制備氯氣常用的方法，故C符合

題意；

D.工業(yè)制取硫酸是二氧化硫氧化為三氧化硫，然后用水吸收三氧化硫，故D不符合題意；

綜上所述答案為C。

4.下列有關(guān)物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論描述正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

用伯絲蘸取某待測液在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈待測試液中一定含有鉀元素,可能含

A

紫色（透過藍(lán)色鉆玻璃）鈉元素

向某無色溶液中通入過量的CO2氣體，有白色沉淀

2

B該溶液中一定含有sio3-

產(chǎn)生

向品紅溶液中通入某氣體后，溶液褪色

C該氣體一定是so2

向NaOH溶液中滴加MgC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀，F(xiàn)e（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2的

D

繼續(xù)滴加FeCb溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀溶解度

AC.CD.D

【答案】A

【詳解】

A.火焰呈紫色(透過藍(lán)色鉆玻璃)，說明待測試液中一定含有鉀元素，由于藍(lán)色鉆玻璃濾去黃色光,

所以可能含鈉元素，故A正確；

B.白色沉淀可能是硅酸、氫氧化鋁等，該溶液中可能含有SiO.y、A10；,故B錯誤；

C.使品紅溶液褪色的氣體可以是臭氧、氯氣、二氧化硫等，故c錯誤；

D.NaOH溶液過量，可與氯化鎂、氯化鐵均反應(yīng)，均有沉淀生成，而不是沉淀的轉(zhuǎn)化，則不能說明

Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，故D錯誤；

故選Ao

5.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.常溫常壓，11.2LNO和混合氣體的原子數(shù)為NA

B.1.5g甲基所含有的電子數(shù)目為0.9N,、

C.ILO.lmol/L的氨水中含有的N原子數(shù)小于O.INA

D.7.8g苯中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA

【答案】B

【分析】

【詳解】

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol,常溫常壓下，11.2LNO和O2混合氣體的物質(zhì)的量不是

0.5mol,則原子數(shù)不是NA，A錯誤；

B.-CE的摩爾質(zhì)量是15g/mol,含有9個電子，則1.5g甲基的物質(zhì)的量是O.lmol,所含有的電子數(shù)

目為0.9NA，B正確；

C.根據(jù)元素守恒，ILO.lmol/L的氨水中，N原子的物質(zhì)的量是O.lmol,所以含有的N原子數(shù)等于O.INA，

C錯誤；

D.苯中不含碳碳雙鍵，D錯誤；

答案選B。

6.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是

A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)一定都能發(fā)生水解反應(yīng)

B.甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)

C.一定條件下，理論上Imol苯和Imol甲苯均能與3m0IH2反應(yīng)

D.乙醇、乙酸均能與NaOH稀溶液反應(yīng)，因?yàn)榉肿又芯泄倌軋F(tuán)“-OH”

【答案】C

【詳解】

A、單糖不能水解，故A錯誤；

B、甲烷與氯氣屬于取代反應(yīng)，乙烯和漠反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，故B錯誤；

C、甲苯與苯與氫氣發(fā)生苯環(huán)上的加成反應(yīng)，故C正確；

D、乙醇不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故D錯誤；

故選C。

7.根據(jù)本申信昴判斷下列敘述中正確的是（）

序號氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物

①Cl2FeBq/FeJBr2

②KenHCl/ci2

KMnOHOHSO2+

③42224o2Mn

A.表中①組的反應(yīng)可知：通入CL的量不同，氧化產(chǎn)物可能不同

3+

B.氧化性強(qiáng)弱的比較：KClO3>Fe>Cl2>Bii

C.表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCL生成ImolKCl時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6moi

2+

D.表中③組反應(yīng)的離子方程式為：2MnO；+3也。2+6H+=2Mn+4O2T+6H2O

【答案】A

【詳解】

A.由表格信息可知亞鐵離子、漠離子均具有還原性，可被氯氣氧化，少量氯氣時只有亞鐵離子被

氧化，若氯氣足量，亞鐵離子、浪離子均被氧化，故A正確；

B.由①組信息可知，氯氣的氧化性大于鐵離子，故B錯誤；

C.氧化劑得電子化合價降低被還原得到還原產(chǎn)物，所以氯氣是還原產(chǎn)物，故C錯誤;

D.根據(jù)得失電子守恒知，該反應(yīng)方程式為：2MnC)4+5H2O2+6H+=2Mn2++5C)2t+8H2。，故D錯誤;

綜上所述答案為A。

8.常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.將pH=4的CH3coOH溶液加水稀釋10倍，溶液中各離子濃度均減小

B.用CH3COOH溶液滴定等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液至pH=7,V(CH3COOH溶液)<V(NaOH

溶液)

C.向0.2mol/L的鹽酸溶液中加入等體積().1mokl/NHyHzO溶液：c(CD+c(OH-)=c(H+)

+c(NHyH2O)

D.在含0.ImolNaHSCh的溶液中：c(H+)=c(SO?)+c(OH-)

【答案】D

【詳解】

A.將pH=4的CH3coOH溶液加水稀釋10倍，酸性減弱，氫離子濃度減小，常溫下，Kw不變，則氫

氧根離子濃度增大，A錯誤；

B.用CH3coOH溶液滴定等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，如果體積相同時，恰好生成乙酸鈉，乙酸

鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，顯堿性，要使溶液顯中性，加入的乙酸的體積應(yīng)大于氫氧化鈉溶液的體積，B錯

誤；

C.向0.2mol/L的鹽酸溶液中加入等體積0」moll"NH3-H2O溶液，得到等濃度的氯化氫和氯化鍍的

混合溶液，根據(jù)電荷守恒可得c(CD+c(OK)=c(H+)+c(NHj),由于錢根離子水解生成一

水合氨，水解是微弱的，則一水合氨的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鐵根離子的濃度，所以c(C「)+c(OLD>c

(H+)+c(NH3H2O),C錯誤:

D.根據(jù)電荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=2c(SO?)+c(OH),在根ImolNaHSCU溶液中c(Na+)

+2

=c(SO?),所以，在含0.1molNaHSO4的溶液中,c(H)=c(SO4'+c(OH),D正確;

故選D。

9.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論的敘述不相符的是

ABCD

eO-lmol-L^NaCli^W^

銅5O.lmolLRjjo.lmolLX再產(chǎn)生沉選

FccJ卜洛泄110滴0.1md?W

實(shí)驗(yàn)印

\

NaOH溶謨0-40

加熱鋁箔等體枳5%的HQ:溶液10滴0.1mol,L

AgN6淵安

通入品紅溶液中褪加入氯化鐵溶液的試管白色沉淀轉(zhuǎn)化成黃色

現(xiàn)象液滴不滴落

色產(chǎn)生氣泡更快。沉淀

A12O3的熔點(diǎn)高Fe3+的催化效果比Cu2+Agl的溶解度比AgCI

結(jié)論SO2具有還原性

于A1的熔點(diǎn)的催化效果強(qiáng)的溶解度小

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】

A.AI2O3的熔點(diǎn)（2050℃）高于Al的熔點(diǎn)＜660℃）,氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面，所以加

熱鋁箔時鋁箔熔化但不滴落，故A不選；

B.SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，體現(xiàn)了S02的漂白性，故B選；

C.同濃度同體積的H2O2溶液滴入同濃度的FeCb溶液和CuCb溶液，加入氯化鐵溶液的試管產(chǎn)生

氣泡更快，說明Fe3+的催化效果比Cd+的催化效果強(qiáng)，故C不選；

D.向硝酸銀溶液中滴入NaCl溶液至不再產(chǎn)生沉淀，此時Ag*完全沉淀，再滴入KI溶液，白色沉

淀AgCl轉(zhuǎn)化成黃色沉淀Agl,說明Agl的溶解度比AgCI的溶解度小，故D不選；

故選Bo

【點(diǎn)睛】

10.我國成功研發(fā)出一種新型鋁一石墨雙離子電池，電池結(jié)構(gòu)如圖所示。電池總反應(yīng)為：

放電

+

AlLi+Cx（PF6）xC+Al+PF6+Li,則下列有關(guān)說法不正確的是（）

充電

b

aPFT~?l

,4.+一V究物I

?十高客萼管一

AlAlLi電解質(zhì)石墨Al

A.放電時，a極的電極反應(yīng)式是：AlLi-e=Li++AI

B.充電時，b極與外接電源的正極相連

C.充電時，P耳離子向b極移動

D.電池中電解質(zhì)溶液可能是LiPF6的水溶液

【答案】D

【分析】

放電

+

電池工作時的總反應(yīng)化學(xué)方程式為AlLi+Cs(PF6)XC+A1+PE+Li,則放電時AlLi被氧化，a為原

充電6

電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為AlLi-e三Al+Li,，b為正極，C、PF6得電子被還原，電極反應(yīng)式為

C、PF6+e-=xC+P或，充電時，電極反應(yīng)與放電時的反應(yīng)相反，據(jù)此分析。

【詳解】

A.放電時是原電池，a極是負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是：AlLi-e-Li++A1,故A正

確；

B.根據(jù)分析，放電時b為正極，充電時，b極與外接電源的正極相連，作陽極，故B正確；

C.放電時b為正極，充電時，b為陽極，陰離子向陽極移動，P或離子向b極移動，故C正確；

D.電池中電解質(zhì)溶液若是LiPF6的水溶液，溶液中有水，會與AlLi電極反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，

故D錯誤；

答案選D。

11.已知短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，已知W的簡單氫化物與其最高價含氧酸可

以化合成鹽，丫與W同主族，X、Z形成的雙聚分子結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是()

A.簡單離子半徑：X>W

B.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<Y

C.電解X與Z形成的化合物可制備X單質(zhì)

D.YZ3分子中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】D

【分析】

短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，已知W的簡單氫化物與其最高價含氧酸可以化合成

鹽，W是N,丫與W同主族，丫是P,X、Z形成的雙聚分子結(jié)構(gòu)如上圖，X形成三對共價鍵，還有

一對配位鍵，是Al,Z形成一對共價鍵，是第VDA元素，原子序數(shù)大于AL是CL故W、X、Y、Z

分別為N、Al、P、C1,由此分析。

【詳解】

A.W和X分別為N、A1,它們的離子的核外電子排布相同，核電荷數(shù)大的離子半徑小，簡單離子

半徑：W>X,故A錯誤；

B.W和丫分別為N和P,非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：

W>Y,故B錯誤；

C.X和Z分別為A1和C1,氯化鋁是共價化合物，電解氯化鋁無法制備X單質(zhì)，故C錯誤；

D.Y、Z分別為P和Cl,PCb分子中磷原子和氯原子形成三對共價鍵，剩余一對孤對電子，氯原子

各形成一對共價鍵，原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；

答案選D。

12.下列離子能大量共存，通入足量SO?后，所含離子仍能大量共存的是（）

A.NH；、A產(chǎn)、SO：、A1O；B.Na+>SO；、Cl\K+

C.Na+、NH：、SOj、ClD.K*、I\Cl、NO；

【答案】C

【詳解】

A.Al3\A1O；相互促進(jìn)水解生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；

B.該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但通入足量S02后與SOj反應(yīng)生成HSO；,故B錯誤；

C.該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且通入足量S02后仍不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；

D.該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但通入足量SO2后與NO；發(fā)生氧化還原反應(yīng)，酸性溶液中

［、NO1發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤；

故選：Co

13.60mLNO2和。2的混合氣體通入到倒立在水槽中盛滿水的玻璃筒（帶刻度）中，充分反應(yīng)后，筒

內(nèi)剩余10mL氣體，則原混合氣體中的NO2與。2的體積比可能為（）

A.3:1B.6:1C.9:1D.12:1

【答案】C

【詳解】

可能發(fā)生的反應(yīng)為：4NO2+02+2H2O=4HNO3,3NO2+H2O=2HNO3+NO,試管中。2和NCh氣

體按體積比1:4混合全部溶解，液體充滿試管。由題意知，充分反應(yīng)后，筒內(nèi)剩余10mL氣體，則

剩余的氣體可能為02或NO。

若剩余的氣體為氧氣，則參加反應(yīng)的氣體為60mL-10mL=50mL,根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3,

4

可知參加此反應(yīng)的NO2的體積為50mlX彳=40mL,參加反應(yīng)的O2的體積為50mL-40mL=10mL,

原混合氣體中。2的體積為10mL+10mL=20mL,則原混合氣體中的NO?與。2的體積比為40mL:

20mL=2:1；

若剩余氣體為NO氣體，根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO,可知過量的NO?的體積為3X10mL=30

mL,反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的氣體總體積為60mL-30mL=30mL,則反應(yīng)消耗的氧

氣為30mLX；=6mL,消耗的NO2的體積為30mL-6mL=24mL,所以原混合氣體中NO2的體

積為30mL+24mL=54mL,則原混合氣體中的NO2與02的體積比為54mL:6mL=9:1；故選：

C。

14.高血脂嚴(yán)重影響人體健康，化合物H是一種臨床治療高血脂癥的藥物。H的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

COOH

下列說法不正確的是（）

A.有機(jī)物H含有的官能團(tuán)只有竣基

B.ImoIH完全燃燒消耗19moi

C.有機(jī)物H是芳香化合物

D.有機(jī)物H能和鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)

【答案】A

【解析】

【分析】

根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，H分子內(nèi)含醛基和較基，根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析作答。

【詳解】

A.有機(jī)物H含有的官能團(tuán)為竣基和微基，A項(xiàng)錯誤;

223

B.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式易知I,H的分子式為C15H22O3,ImolH完全燃燒消耗氧氣為15+——-二=19moLB

42

項(xiàng)正確；

C.有機(jī)物H中含苯環(huán)，為芳香化合物，C項(xiàng)正確；

D.有機(jī)物H中含竣基，可和鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)，D項(xiàng)正確；

答案選A。

15.常溫下，幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示，向20mL0.1mol/L的鹽酸溶液中逐滴滴加

O.lmol/L的氨水，溶液的pH變化曲線如圖所示。

弱電解質(zhì)K

Ki=4xlO-7K=4xlOn

H2CO3aa2

s

NH3H2OKb=1.75xlO

5

CH3COOHKa=1.75xl0

下列說法正確的是()

A.CH3COONH4溶液中c(OIT)=c(H+)#10'7mol/L

B.NH；和HCO；能發(fā)生徹底水解反應(yīng)

C.曲線上水的電離程度最大的點(diǎn)為b點(diǎn)

+

D.d點(diǎn)時，c(OH-)-c(H)=j[c(NH；)-2c(NH3-H2O)]

【答案】D

【詳解】

A.氨水和醋酸的電離常數(shù)相同，錢根離子和醋酸根離子都發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，且二者水解程

度相同，所以CH3coON%溶液中：c(OH)=c(H+)=l(y7mol/L,溶液的pH=7,A錯誤；

B.NH：和HCO；可以雙水解，但因水解產(chǎn)物溶解度較大，無法脫離溶液，所以反應(yīng)不徹底，B錯

誤；

C.鹽類水解促進(jìn)水的電離，酸或堿抑制水的電離，加入氨水20mL,恰好生成氯化鍍，所以曲線上

水的電離程度最大的點(diǎn)為c點(diǎn)，C錯誤；

D.d點(diǎn)加入30mL氨水，溶液中存在的氯化鐵和氨水比為：2:1,根據(jù)電荷守恒：c(H*)+c(NH：)

=c(OH)+c(CD,根據(jù)物料守恒：2c[(NH3H2O)+c(NH：)]=3c(CD,c(OH)-c(H+)

+

=c(NH：)-c(CD,所以c(OH)-c(H)=；[c(NH；)-2c(NH3H2O)],D正確；故答案為:

Do

第H卷(非選擇題)

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二、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

16.最新發(fā)現(xiàn)用聚乙二醇雙丙烯酸酯純化鈣鈦礦薄膜表面缺陷，能改善鈣鈦礦太陽能電池的效率和

穩(wěn)定性。

(1)已知乙二醇的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2cH2OH。

①乙二醇中三種元素電負(fù)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?

②乙二醇能以任意比溶于水的微觀原因?yàn)?

③乙二醇中碳原子和氧原子的雜化類型分別為、。

(2)基態(tài)鈦原子核外電子排布式為:同周期與其未成對電子數(shù)相等的基態(tài)原子還

有種。

(3)立方鈣鈦礦的晶胞結(jié)構(gòu)如圖：

①該晶胞的化學(xué)式為;晶胞中Ca的配位數(shù)為?

②晶胞中部分原子坐標(biāo)為W(0,0,0),M(1/2,1/2,1/2),N(l/2,0,0),則X點(diǎn)的坐標(biāo)為.

③若晶胞參數(shù)為apm,則該晶胞的密度為gem-3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出

代數(shù)式)。

【答案】0>C>H乙二醇易與水形成分子間氫鍵，所以能以任意比溶于水sp3sp3

[Ar]3d24s2或Is22s22P63s23P63d24s23CaTiO,12(0,0,1/2)

136

33O

axlO-xNA

【分析】

通常電負(fù)性排序與非金屬性排序一致；已知原子序數(shù)按核外電子排布規(guī)律一一能量最低原理、泡利

不相容原理、洪特規(guī)則及其特例，可寫出基態(tài)原子核外電子排布式或外圍電子排布式，并能確定基

態(tài)原子的未成對電子數(shù)；已知晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可結(jié)合均攤法計(jì)算晶胞內(nèi)粒子的數(shù)目并確定化學(xué)式,

晶胞密度等于晶體密度，按定義計(jì)算即可；

【詳解】

(1)①乙二醇中三種元素分別為H、C、O,通常非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性由強(qiáng)到弱的

順序?yàn)?>C〉H；

②乙二醇易與水形成分子間氫鍵，所以能以任意比溶于水；

③乙二醇中碳和氧均以單鍵形式相連，所以雜化類型均為sp?；

(2)鈦原子序數(shù)為22,基態(tài)鈦原子核外電子排布式為[Ar]3d24s之或Is22s22P63s23P63d24s2；有

2個未成對電子，同周期也有2個未成對電子的基態(tài)原子的外圍排布式分別為3d84sJ4524P2和

4s24P%即還有Ni、Ge和Se三種；

(3)①由晶胞結(jié)構(gòu)可知:鈣位于體心、鈦位于頂點(diǎn)，則其個數(shù)為)x8=1,氧位于棱邊的中點(diǎn)，則

其個數(shù)為12=3,故晶胞的化學(xué)式為CaTiC)3,立方體晶胞共有12個邊長，每條邊長的中點(diǎn)是

一個氧原子，共12個氧原子，包圍著中心的鈣離子，Ca的配位數(shù)為12；

②由晶胞結(jié)構(gòu)及其他點(diǎn)的坐標(biāo)分析可得X點(diǎn)的坐標(biāo)為(0,0,；)；

③若晶胞參數(shù)為?m,則該晶胞的密度等于晶體的密度，P=~=\即為

Va-x10xNAcm

136

gem-3

410-3。*/

三、有機(jī)推斷題

17.苯丙酸乙酯是。一種重要的化工產(chǎn)品，常用作醫(yī)藥中間體，實(shí)驗(yàn)室制

備苯丙酸乙酯的合成路線如下：

已知：RC1.-知出一>RCNH*/H?O>RCOOH(R表示羥基)。

回答下列問題：

(DA的化學(xué)名稱為；B的結(jié)構(gòu)簡式為.

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為o

(3)反應(yīng)④需要的試劑及條件分別為.

(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為o

(5)寫出一種同時滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體.

i.苯環(huán)上含3個取代基；

ii.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)；

iii.核磁共振氫譜有4個吸收峰，峰面積之比為6:2:1:1。

(6)參照上述合成路線及信息寫出以乙烯為原料制備丁二酸(HOOCCH2cH2coOH)的合成路線:

o(無機(jī)試劑任選)

CHJCHJCI

【答案】苯乙烯取代反應(yīng)乙醇、濃硫酸、加熱

海

CH2=CH2q->C1CH2cH2cl一>NCCH2cH?CN—i^^HOOCCH2cH2coOH

【分析】

醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到Ho

【詳解】

^/CHCHC1

(1)根據(jù)前面分析可知：A((Qf)的名稱為苯乙烯；B的結(jié)構(gòu)簡式2為2；故答案

CH2cH2cl

(2)由信息可知a反應(yīng)②為取代反應(yīng)；故答案為：取代反應(yīng)。

(3)反應(yīng)④為酯化反應(yīng)，需要的試劑及條件分別為乙醇、濃硫酸、加熱；故答案為：乙醇、濃硫酸、

加