化學實驗常用知識點

化學實驗常用知識點

一說化學大家就會覺得化學很繁多，其實在學習化學中，還是需

要積累的，下面給大家共享一些關于化學試驗常用學問點，盼望對大

家有所關心。

化學試驗常用學問（一）

1、基本反應類型：

化合反應：多變一分解反應：一變多

置換反應：一單換一單復分解反應：互換離子

2、常見元素的化合價（正價）：

一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂銀與鋅，三價金屬元素鋁；

一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；

一二銅，二三鐵，二四六七錦特殊。

3、試驗室制取氧氣的步驟：

“茶（查卜莊（裝卜定、點、收、利（離）、息（熄）"

"查”檢查裝置的氣密性"裝”盛裝藥品，連好裝置

"定"試管固定在鐵架臺"點"點燃酒精燈進行加熱

"收"收集氣體"離"導管移離水面

"熄〃熄滅酒精燈，停止加熱。

4、用CO還原氧化銅的試驗步驟：

"一通、二點、三滅、四停、五處理”

"一通"先通氫氣，"二點"后點燃酒精燈進行加熱；

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“三滅〃試驗完畢后，先熄滅酒精燈，"四?！ǖ鹊绞覝貢r再停止通

氫氣;"五處理"處理尾氣，防止co污染環(huán)境。

5、電解水的試驗現(xiàn)象：

“氧正氫負，氧一氫二"：正極放出氧氣，負極放出氫氣;氧氣與氫

氣的體積比為1：2o

6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁）

7、原子最外層與離子及化合價形成的關系：

"失陽正，得陰負，值不變〃：原子最外層失電子后形成陽離子,

元素的化合價為正價;原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合

價為負價;得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價數(shù)值。

化學試驗常用學問（二）

1、化學試驗基本操作口訣：

固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈;塊固還是鑲子好，一橫二放

三慢豎。

液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低

俯視高。

滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗

莫遺忘。

托盤天平須放平，游碼旋螺針對中;左放物來右放碼，鏡子夾大

后夾??；

試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先潮濕，粘在棒上

向氣靠。

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酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，漸漸注入

防沸濺。

試驗先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導管

后移燈。

2、金屬活動性挨次：

金屬活動性挨次由強至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAg

PtAu（按挨次背誦）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀伯金

3、"十字交叉法"寫化學式的口訣：

"正價左負價右，十字交叉約簡定個數(shù)，寫右下驗對錯”

4、過濾操作口訣：

斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣;過濾之前要靜置，三靠二低

莫遺忘。

5、試驗中的規(guī)律：

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高鎰酸鉀制02裝置（固固加

執(zhí)型）?

八、、.-1--^/f

凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制。2裝

置（固液不加熱型）。

②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。

③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體試驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡

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皮塞l-2ml,鐵夾應夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長頸漏斗制氣體試驗時，長頸漏斗的末端管口應插入

液面下。

⑥凡是點燃可燃性氣體時肯定先要檢驗它的純度。

⑦凡是使用有毒氣體做試驗時，最終肯定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時一，肯定是"一通、二點、

三滅、四停〃

化學試驗常用學問(三)

1、反應規(guī)律：置換反應：

(1)金屬單質(zhì)+酸玲鹽+氫氣

(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)玲另一種金屬+另一種鹽

⑶金屬氧化物+木炭或氫氣3金屬+二氧化碳或水

復分解反應：

①堿性氧化物+酸＞鹽+H20②堿+酸-鹽+H20

③酸+鹽好新鹽+新酸④鹽1+鹽2玲新鹽1+新鹽2

⑤鹽+堿玲新鹽+新堿

2、金屬+酸-鹽+H2個中：

①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的挨次：

AIMgFeZn

②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質(zhì)量越小

放出氫氣越多。

③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。

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④在金屬+酸玲鹽+H2個反應后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。

金屬+鹽溶液玲新金屬+新鹽中：

①金屬的相對原子質(zhì)量新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應后溶液

的質(zhì)量變重，金屬變輕。

②金屬的相對原子質(zhì)量新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應后溶液

的質(zhì)量變輕，金屬變重。

3、催化劑：一變二不變（轉(zhuǎn)變物質(zhì)的反應速率，它本身的化學性

質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑）

氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，

失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑）

4、用洗氣瓶除雜的連接：進步短出

用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出

用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則進步

短出

5、試驗除雜原則：先除（其它），后除水蒸氣

試驗檢驗原則：先驗水，后驗其它

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