【中考化學(xué)資料】押南通卷第11題 填空題-宏觀、微觀和符號（原卷版）

【中考化學(xué)資料】押南通卷第11題填空題——宏觀、微觀和符號（原卷版）【中考化學(xué)資料】押南通卷第11題填空題——宏觀、微觀和符號（原卷版）【中考化學(xué)資料】押南通卷第11題填空題——宏觀、微觀和符號（原卷版）押南通卷選擇題第11題元素符號，化學(xué)式，化學(xué)方程式，分子、原子、離子，元素周期表，粒子結(jié)構(gòu)示意圖，價(jià)類圖等題號/年份2021202220232024年一模2024年考向預(yù)測T11考點(diǎn)化學(xué)方程式的書寫；原子結(jié)構(gòu)示意圖含義及應(yīng)用；化合價(jià)代數(shù)和的計(jì)算與應(yīng)用；中和反應(yīng)的概念及微觀本質(zhì)；化學(xué)方程式含義；化學(xué)方程式的書寫；原子結(jié)構(gòu)示意圖含義及應(yīng)用；化合價(jià)代數(shù)和的計(jì)算與應(yīng)用；根據(jù)方程式推測化學(xué)式；微粒圖像的分析及應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖含義及應(yīng)用；化合價(jià)代數(shù)和的計(jì)算與應(yīng)用；微粒圖像的分析及應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖含義及應(yīng)用；鹽類參與的反應(yīng)；2024年南通中考第11題考查基礎(chǔ)題，考查內(nèi)容主要是物質(zhì)的組成與構(gòu)成和化學(xué)用語。包括元素符號，化學(xué)式，化學(xué)方程式，分子、原子、離子，元素周期表，粒子結(jié)構(gòu)示意圖，價(jià)類圖等1．（2021·江蘇南通卷·11T）宏觀和微觀相結(jié)合是認(rèn)識物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要方法。(1)下表為四種元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。元素名稱氫氧鈉氯原子結(jié)構(gòu)示意圖①上表中。氯原子在反應(yīng)中易（填“得到”或“失去”）電子。②鈉原子失去一個(gè)電子所形成離子符號為。③由上表中三種元素組成的一種化合物能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，該化合物為（填化學(xué)式）。(2)鎂及其化合物的“化合價(jià)—物質(zhì)類別”關(guān)系如圖。①M(fèi)g（NO3）2中硝酸根的化合價(jià)為。②寫出Mg與熱水反應(yīng)生成X和H2的化學(xué)方程式：。2．（2022·江蘇南通卷·11T）宏觀和微觀相結(jié)合是認(rèn)識物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要方法。(1)下表為三種元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。元素名稱氮氟鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖①上表中x=。氟原子在反應(yīng)中易選填（得到或失去）電子。②鎂原子失去2個(gè)電子所形成離子的符號為。③已知這三種原子的核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；核外電子層數(shù)相等時(shí)，核電荷數(shù)越多，原子半徑越小。這三種原子中半徑最小的是。(2)氮及其化合物的“化合價(jià)---物質(zhì)類別”關(guān)系如圖。①物質(zhì)X的化學(xué)式是。②NH3和O2在一定條件下反應(yīng)生成N2和H2O，生成N2和H2O的分子數(shù)之比。③寫出HNO3通過中和反應(yīng)生成Ca（NO3）2的的化學(xué)方程式。3．（2023·江蘇南通卷·11T）海水中含有大量的氯化鈉、氯化鎂等，研究它們的組成和性質(zhì)具有重要意義。(1)構(gòu)成水分子的微粒是氫原子和。海水曬鹽時(shí)，液態(tài)水蒸發(fā)為水蒸氣的過程中，水分子的結(jié)構(gòu)（填“發(fā)生”或“沒有”）改變。(2)鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

，氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

。①鈉原子轉(zhuǎn)變?yōu)殁c離子時(shí)，發(fā)生變化的是（填“質(zhì)子數(shù)”或“電子數(shù)”）。②x的數(shù)值為。(3)氯化鎂中鎂元素和氯元素的化合價(jià)分別為?；衔镏懈髟卣?fù)化合價(jià)的代數(shù)和為。(4)工業(yè)可利用反應(yīng)（熔融）制取Mg。單質(zhì)X的化學(xué)式為。(5)NaCl可用作雪天道路抗凍劑。冰水混合物中，水與冰會發(fā)生水分子交換。0℃時(shí)，水與冰發(fā)生交換的水分子數(shù)目相等，該微觀過程如圖1所示。向冰水混合物中加入NaCl，水分子交換的微觀過程如圖2所示。從水分子交換的角度解釋NaCl降低水凝固點(diǎn)的原理：。

1．宏觀和微觀相結(jié)合是認(rèn)識物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要方法。(1)下圖為部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：①氦元素與鎂元素化學(xué)性質(zhì)（填“相似”或“不相似”）。②鈉原子在形成化合物時(shí)，易（填“失去”或“得到”）最外層的電子，形成的陽離子是（填離子符號）。③硅（Si）元素原子的原子核內(nèi)，x的值為。(2)下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，請根據(jù)圖示回答：①若D為單質(zhì)，則該反應(yīng)化學(xué)方程式為；②若A、B化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為，則D中含元素。(3)氮及其化合物的“化合價(jià)——物質(zhì)類別”關(guān)系如圖所示。①寫出A點(diǎn)對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式，找出與圖中的點(diǎn)對應(yīng)物質(zhì)不相符的化學(xué)式。②D點(diǎn)對應(yīng)的銨鹽可用來做氮肥，（填“能”或“不能”）和熟石灰混合施用。2．（2024·江蘇南通·一模）宏觀和微觀相結(jié)合是認(rèn)識物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要方法。(1)鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。①x的數(shù)值為。②鎂原子轉(zhuǎn)變?yōu)殒V離子時(shí)，發(fā)生變化的是(填“質(zhì)子數(shù)”或“電子數(shù)”)。③鎂在氮?dú)庵腥紵傻牡V(Mg3N2)中氮元素的化合價(jià)為。(2)金屬鎂投入水中，其表面緩慢產(chǎn)生少量氣泡，數(shù)分鐘后停止；加入NH4Cl溶液，又有氣泡產(chǎn)生且逐漸增多。查閱資料得知NH4Cl能促進(jìn)鎂與水的反應(yīng)，反應(yīng)過程如圖所示。①鎂能與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鎂和一種單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②NH4Cl能促進(jìn)鎂與水的反應(yīng)的原因是。③氣體X具有刺激性氣味，其化學(xué)式為。3．（2024·江蘇南通·一模）研究氮元素對生命、生產(chǎn)具有重要的意義。(1)氮元素是動植物生命的基礎(chǔ)，自然界中由于存在氮的循環(huán)，世界才能充滿活力。氮的循環(huán)離不開氮的固定，氮的固定是將氮單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程。①硝酸鹽屬于氮的化合物，含存，其中N的化合價(jià)為。②下列不屬于氮的固定的是。（填字母）A．和反應(yīng)生成NOB．經(jīng)催化氧化生成NOC．和在一定條件下合成氨(2)我國商用5G已經(jīng)開始啟用，5G通信芯片用氮化鎵材料制成。圖1是氮元素在元素周期表中的信息以及鎵（Ga）原子的結(jié)構(gòu)示意圖。①氮的相對原子質(zhì)量是。②，氮化鎵的化學(xué)式是。(3)科學(xué)家最新研制了常溫、常壓下電解法合成氨氣的方法，原理如圖2。電源正極所連電極會產(chǎn)生氧氣電源負(fù)極所連電極會產(chǎn)生氨氣，請寫出電解過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。反應(yīng)后收集到氨氣的質(zhì)量遠(yuǎn)小于理論值，其原因是。4．（2024·江蘇南通·一模）位于元素周期表第VIIA族的非金屬元素被稱為鹵族元素。(1)如表為鹵族元素中四種元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。元素名稱(符號)氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)原子結(jié)構(gòu)示意圖

①表中x=。溴原子得到一個(gè)電子所形成離子的離子符號為。②鹵族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，從原子結(jié)構(gòu)上看，其原因是。③已知鹵族元素原子的電子層數(shù)越多，原子半徑越大，得電子能力越弱。這四種原子中得電子能力最弱的是。(2)氯及其化合物的“化合價(jià)-物質(zhì)類別”關(guān)系如圖所示。

①X和H2O在一定條件下反應(yīng)生成HClO，反應(yīng)中X和HClO的分子個(gè)數(shù)之比為。②寫出濃鹽酸與KClO3在一定條件下反應(yīng)生成KCl和Cl2的化學(xué)方程式：。5．（2020·江蘇南通·一模）類價(jià)二維圖反映的是元素的化合價(jià)與物質(zhì)類別之間的關(guān)系，構(gòu)建類價(jià)二維圖是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。圖1是有關(guān)碳元素的類價(jià)二維圖。（1）上面類價(jià)二維圖中，劇毒氣體物質(zhì)是，可用作人工降雨的固體是，點(diǎn)燃a處氫化物（天然氣的主要成分）前應(yīng)檢驗(yàn)它的，b處對應(yīng)物質(zhì)的類別是。（2）煤的主要成分是單質(zhì)碳。圖2是用煤合成水煤氣的反應(yīng)微觀示意圖。請仔細(xì)判斷該反應(yīng)中方框丁中的微粒，寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式。（3）類價(jià)二維圖中的物質(zhì)在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。請從圖1的含碳物質(zhì)中選取合適物質(zhì)，在下表里填寫出符合轉(zhuǎn)化類型、反應(yīng)用途，可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式。轉(zhuǎn)化類型轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式反應(yīng)用途碳元素化合價(jià)升高工業(yè)煉鐵碳元素化合價(jià)不變治療胃酸過多6．從微觀的角度認(rèn)識物質(zhì)及其變化，能更好地認(rèn)識物質(zhì)的組成和變化的本質(zhì)。(1)下表為部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖元素名稱氮氟鎂氯元素符號NFMgCl原子結(jié)構(gòu)示意圖

①表中氯原子核電荷數(shù)x=，氯原子在反應(yīng)中易(填“得到”或“失去”)電子。②氯原子與氟原子化學(xué)性質(zhì)相似，其原因是。③氧原子得到兩個(gè)電子所形成離子的離子符號為。④鎂在空氣中劇烈燃燒可生成MgO和氮化鎂，寫出氮化鎂的化學(xué)式。(2)氮元素的“化合價(jià)與物質(zhì)類別”對應(yīng)關(guān)系如圖所示。①a點(diǎn)所代表的物質(zhì)的化學(xué)式為。②寫出物質(zhì)b和c反應(yīng)的化學(xué)方程式。7．從微觀角度可以認(rèn)識化學(xué)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)。(1)下表為四種元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。元素名稱碳氧鈉硫原子結(jié)構(gòu)示意圖①上表中。屬于金屬元素的是（填寫元素符號）。②構(gòu)成Na2SO4的微粒是鈉離子和（填寫粒子名稱）。③以SO2為例，試從化合價(jià)角度比較S與O2吸引電子能力的強(qiáng)弱：。(2)利用甲酸（HCOOH）可以制取高純CO。①甲酸中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為。②甲酸分解的微觀示意圖如圖，在方框中補(bǔ)全另一種產(chǎn)物的微粒圖示。③甲酸分解制取CO的同時(shí)，發(fā)生副反應(yīng)產(chǎn)生微量CO2。加入NaOH溶液既可以中和未反應(yīng)的甲酸蒸氣，也可以除去CO2。寫出NaOH與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：。8．宏觀和微觀相結(jié)合是認(rèn)識物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要方法。如圖是硫元素的相關(guān)信息，回答下列問題。(1)由圖1可知，硫元素屬于元素（填“金屬”或“非金屬”），硫元素的相對原子質(zhì)量為。(2)圖2為硫元素的結(jié)構(gòu)示意圖，當(dāng)X的值為8時(shí)對應(yīng)的微粒符號為。(3)圖3是硫元素的化合價(jià)﹣物質(zhì)類別二維圖。根據(jù)要求回答問題：①A對應(yīng)的物質(zhì)類別為。②X→Y的轉(zhuǎn)化中得氧發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是。（填化學(xué)式）③Y在催化劑加熱條件下與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)得到Z，化學(xué)方程式為。9．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。

(1)圖1是元素周期表中硒元素的部分信息，圖2是硒原子的結(jié)構(gòu)示意圖。①圖2中n的值為；②硒原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子，硒化鈉是由鈉元素和硒元素組成的化合物，硒化鈉的化學(xué)式為。(2)Zn和NaHSO4溶液反應(yīng)的微觀示意圖，如圖3所示。寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)中實(shí)際參加反應(yīng)的粒子是。(3)硫及其化合物的“化合價(jià)﹣物質(zhì)類別”關(guān)系圖如圖4所示。物質(zhì)X的名稱為，寫出由物質(zhì)Y和小蘇打轉(zhuǎn)化為Na2SO4的化學(xué)方程式為。10．在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。（1）氯化鐵、水、銅、C60四種物質(zhì)中，由分子構(gòu)成的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。（2）圖甲中X的值是，該原子在反應(yīng)中易（“得到”或“失去”）電子，形成離子。（3）圖乙所示的化學(xué)方程式為，在該反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性的物質(zhì)為（填化學(xué)式）。（4）圖丙（價(jià)類二維圖）中，a處物質(zhì)的化學(xué)式為，在汽車尾氣中，有一種會形成酸雨的氣體是如圖中的（填化學(xué)式），圖中兩種鹽的鑒別方法是。11．宏觀和微觀相結(jié)合是認(rèn)識物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要方法。(1)下表為四種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。元素符號氫氧鎂硫原子結(jié)構(gòu)示意圖①表中。一個(gè)硫原子得到二個(gè)電子所形成的離子符號為。②氧原子和硫原子化學(xué)性質(zhì)相似的原因是，寫出硫在液氧中燃燒的反應(yīng)方程式：。③由上表中三種元素形成的一種堿的化學(xué)式為。(2)將足量鐵粉投入到MnSO4和CuSO4混合溶液中的微觀示意圖如圖。①反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量（填“增加”、“減少”或“不變”）。②由反應(yīng)可判斷出三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?2．宏觀和微觀相結(jié)合是認(rèn)識物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要方法。(1)下表為三種元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。元素名稱氮氟鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖①上表中x=。氟原子在反應(yīng)中易選填（得到或失去）電子。②鎂原子失去2個(gè)電子所形成離子的符號為。③已知這三種原子的核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；核外電子層數(shù)相等時(shí)，核電荷數(shù)越多，原子半徑越小。這三種原子中半徑最小的是。(2)氮及其化合物的“化合價(jià)---物質(zhì)類別”關(guān)系如圖。①物質(zhì)X的化學(xué)式是。②NH3和O2在一定條件下反應(yīng)生成N2和H2O，生成N2和H2O的分子數(shù)之比。③寫出HNO3通過中和反應(yīng)生成Ca（NO3）2的的化學(xué)方程式。13．（2023·江蘇南通·模擬預(yù)測）建立宏觀、微觀和符號之間的相互聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。

圖3

圖4(1)圖1表示水、二氧化碳和氧氣的循環(huán)圖。①從宏觀角度看，圖1中三種物質(zhì)的組成中都含有，從微觀角度看，圖1中三種物質(zhì)都是由構(gòu)成的（選填分子、原子、離子）。②試寫出圖1中實(shí)現(xiàn)c轉(zhuǎn)化的非基本反應(yīng)類型的化學(xué)方程式。(2)圖2表示某反應(yīng)的微觀示意圖，試寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)圖3表示氯和溴元素（Br）的原子結(jié)構(gòu)示意圖，由圖可知，氯和溴具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是，寫出溴單質(zhì)（Br2）與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)觀察圖4中微粒的變化，實(shí)際與Fe反應(yīng)的粒子是，反應(yīng)中得到電子的粒子。14．（2023·江蘇南通·三模）鎂是一種重要的金屬材料，在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。(1)發(fā)現(xiàn)制取鎂。①德國生物學(xué)家韋爾斯泰特最早發(fā)現(xiàn)了葉綠素中含有鎂，這里的鎂是指。a．單質(zhì)

b．原子

c．元素②1792年，人類首次加熱苦土（氧化鎂）和木炭混合物制得金屬鎂，同時(shí)生成二氧化碳，該反應(yīng)體現(xiàn)了木炭的性。(2)了解認(rèn)識鎂。圖1為鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖，圖2為鎂元素價(jià)類二維圖。圖3為CO2與H2在MgO和Pd聯(lián)合催化下實(shí)現(xiàn)CO2再利用的反應(yīng)機(jī)理圖（虛線處部分中間產(chǎn)物略去）。①圖1中x的數(shù)值為。已知元素在周期表中的周期序數(shù)等于該元素原子具有的電子層數(shù)，則鎂位于周期表的第周期。②圖2中的Mg（NO3）2可由A與發(fā)生中和反應(yīng)而獲得。③寫出圖3中總反應(yīng)的化學(xué)方程式。15．（2023·江蘇南通·二模）宏觀和微觀相結(jié)合是認(rèn)識物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要方法。(1)圖1是元素周期表中的部分信息。①磷原子的相對原子質(zhì)量是。②畫出圖1中X元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，X元素與氧元素屬于同一族的原因是。(2)圖2是含氯元素的物質(zhì)價(jià)類圖，其中“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。①在A中加入適量鎂條，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。宏觀表征：可以觀察到的主要現(xiàn)象是，固體逐漸溶解。微觀表征：圖3表示該反應(yīng)前后溶液中的主要離子，寫出所表示的微粒符號。②一定條件下，E可以通過分解反應(yīng)