氧化還原反應(yīng)+高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

第一章物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課時(shí)1氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)01.通過思考交流、歸納小結(jié)，熟記常見元素的化合價(jià)，能從化合價(jià)升降角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的特征，并能正確判斷氧化還原反應(yīng)02.通過閱讀分析、歸納小結(jié)，從電子轉(zhuǎn)移角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。能從宏觀和微觀相結(jié)合的角度理解氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系03.通過分析判斷、討論交流，認(rèn)識(shí)元素在物質(zhì)中可以具有不同價(jià)態(tài)，還可通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)含有不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化04.通過討論交流、問題探究，學(xué)會(huì)用單、雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，初步感受化學(xué)反應(yīng)中的“電子守恒”思想食物會(huì)腐敗鋼鐵會(huì)生銹你知道嗎？醒酒器鐵礦石鑄鐵氧化還原反應(yīng)的特征01氧化還原反應(yīng)的特征在初中，我們根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)得到氧或失去氧，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。那么，只有得氧(或失氧)的反應(yīng)才是氧化反應(yīng)(或還原反應(yīng))嗎?氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別發(fā)生的嗎?這類反應(yīng)的本質(zhì)是什么?01氧化還原反應(yīng)的特征氧化銅：_____氧，發(fā)生_____反應(yīng)，被碳_____。失去還原還原碳：____氧，發(fā)生____反應(yīng)，被氧化銅____。得到氧化氧化高溫2CuO＋C2Cu＋CO2↑失去氧得到氧高溫Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2失去氧得到氧氧化鐵：_____氧，發(fā)生_____反應(yīng)，被一氧化碳_____。失去還原還原一氧化碳：_____氧，發(fā)生_____反應(yīng)，被氧化銅_____。得到氧化氧化注意：得失氧是同時(shí)發(fā)生，對(duì)立統(tǒng)一，缺一不可！從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)01氧化還原反應(yīng)的特征一種物質(zhì)得到氧發(fā)生_____反應(yīng)，同時(shí)另一種物質(zhì)失去氧發(fā)生_____反應(yīng)的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。氧化還原結(jié)論：從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)01氧化還原反應(yīng)的特征以上反應(yīng)在得氧失氧的同時(shí)，元素的化合價(jià)是否發(fā)生了變化？01氧化還原反應(yīng)的特征碳元素化合價(jià)_____，發(fā)生_____反應(yīng)。碳元素化合價(jià)_____，發(fā)生_____反應(yīng)。高溫Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2-2+4-2+2-20+3高溫2CuO＋C2Cu＋CO2↑+2-200+4-2化合價(jià)降低化合價(jià)升高銅元素化合價(jià)_____，發(fā)生_____反應(yīng)。降低還原升高氧化鐵元素化合價(jià)_____，發(fā)生_____反應(yīng)。降低還原升高氧化化合價(jià)降低化合價(jià)升高(失氧)(得氧)(失氧)(得氧)從元素化合價(jià)升降的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)01氧化還原反應(yīng)的特征討論交流：從得氧失氧和化合價(jià)變化對(duì)比分析兩個(gè)反應(yīng)，你發(fā)現(xiàn)它們有什么相同點(diǎn)和不同點(diǎn)？由此可得出什么結(jié)論？結(jié)論：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)不一定有氧元素參加，但一定有元素化合價(jià)變化。不對(duì)，可以是同一種元素既被氧化、又還原。在氧化還原反應(yīng)中一種元素被氧化，則一定有另一種元素被還原，這句話對(duì)嗎？Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO

+H2O如：01氧化還原反應(yīng)的特征不對(duì)，可以是同一種元素既被氧化、又還原。在氧化還原反應(yīng)中一種元素被氧化，則一定有另一種元素被還原，這句話對(duì)嗎？Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO

+H2O如：01氧化還原反應(yīng)的特征歸納小結(jié)氧化還原反應(yīng)與化合價(jià)升降的關(guān)系及特征是什么？由此說明判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是什么？氧化還原反應(yīng)化合價(jià)變化既有元素化合價(jià)升高，也有元素化合價(jià)降低（既可能是同種元素，也可能是不同種元素）。不一定有氧元素參加，但反應(yīng)前后一定有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，得氧失氧只不過是其中的特例。特征看反應(yīng)前后是否有元素化合價(jià)的變化。判斷01氧化還原反應(yīng)的特征【典例1】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是(

)A．金屬冶煉B．燃放鞭炮C．食物腐敗D．點(diǎn)制豆腐D【解析】A．金屬冶煉是金屬元素的化合物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)的過程，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．燃放鞭炮屬于燃燒反應(yīng)，產(chǎn)生了新的物質(zhì)，其中有元素化合價(jià)的變化，因此反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．食物腐敗是緩慢氧化反應(yīng)，存在元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．點(diǎn)制豆腐時(shí)蛋白質(zhì)發(fā)生聚沉，沒有元素化合價(jià)的變化，因此沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。01氧化還原反應(yīng)的特征【典例2】下列說法正確的是（

）A．化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)B．氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加C．氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生D．反應(yīng)物要么發(fā)生氧化反應(yīng)，要么發(fā)生還原反應(yīng)C01氧化還原反應(yīng)的特征【解析】元素化合價(jià)升高的反應(yīng)為氧化反應(yīng)；只要有元素化合價(jià)升降(或電子轉(zhuǎn)移)的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，與是否有氧元素參加無關(guān)；氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)一定同時(shí)發(fā)生；非氧化還原反應(yīng)中反應(yīng)物既不發(fā)生氧化反應(yīng)也不發(fā)生還原反應(yīng)，如反應(yīng)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，HCl和NaOH既沒有發(fā)生氧化反應(yīng)也沒有發(fā)生還原反應(yīng)，但在Cl2＋H2O=HCl＋HClO中，Cl2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)。01氧化還原反應(yīng)的特征【典例3】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是()A．在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化B．化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)C．氧化還原反應(yīng)中不一定要有氧氣參加D．工業(yè)上利用CO與Fe2O3作用煉鐵的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B01氧化還原反應(yīng)的特征【解析】氧化還原反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化，故A正確；化合反應(yīng)、分解反應(yīng)中若存在化合價(jià)變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，如氫氣與氧氣的反應(yīng)為化合反應(yīng)、氯酸鉀分解為分解反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；氧化還原反應(yīng)中不一定有氧氣參與，故C正確；工業(yè)上利用CO與Fe2O3作用煉鐵，反應(yīng)中C、Fe元素存在化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選B。01氧化還原反應(yīng)的特征【典例4】下列物質(zhì)的制備涉及的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）A．實(shí)驗(yàn)室中用NaHCO3制備純堿B．實(shí)驗(yàn)室中用石灰石制備CO2C．實(shí)驗(yàn)室中加熱高錳酸鉀制備O2D．實(shí)驗(yàn)室中用CuO制備CuSO4C01氧化還原反應(yīng)的特征【解析】加熱NaHCO3－制備Na2CO3的方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，反應(yīng)中不存在元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A不選；實(shí)驗(yàn)室中用石灰石制備CO2的方程式為CaCO3+2H+==CO2↑+H2O+Ca2+，反應(yīng)中不存在元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B不選；實(shí)驗(yàn)室中加熱高錳酸鉀制備O2的方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，反應(yīng)中存在元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C選；實(shí)驗(yàn)室中用CuO制備CuSO4的化學(xué)方程式為CuO+H2SO4==CuSO4+H2O，不存在元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選C。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)02氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)ClNa鈉離子帶正電荷靜電作用氯離子帶負(fù)電荷氯化鈉失去鈉元素化合價(jià)升高，是因?yàn)殁c原子_____電子，Na發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化2Na＋Cl22NaCl氯元素化合價(jià)降低，是因?yàn)槁仍觃____電子，Cl2發(fā)生還原反應(yīng)，被還原得到從從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)02氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)H2＋Cl22HCl點(diǎn)燃ClHHCl共用電子對(duì)氫元素化合價(jià)升高，是因?yàn)楣灿秒娮訉?duì)______氫原子，H2發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化氯元素化合價(jià)降低，是因?yàn)楣灿秒娮訉?duì)______氯原子，Cl2發(fā)生還原反應(yīng)，被還原偏向偏離從從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)02氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)討論結(jié)論：由上面兩個(gè)反應(yīng)的分析可知，在氧化還原反應(yīng)中引起元素化合價(jià)發(fā)生變化的原因是什么？2Na+Cl22NaCl中，不穩(wěn)定的鈉原子失去1個(gè)電子形成穩(wěn)定鈉離子，不穩(wěn)定的氯原子得到1個(gè)電子形成穩(wěn)定氯離子。氧化還原反應(yīng)元素化合價(jià)變化原因H2+Cl22HCl中，不穩(wěn)定的氫、氯兩種原子均易得到1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，采用形成共用電子對(duì)的方式結(jié)合，又因氯原子吸電子能力更強(qiáng)，共用電子對(duì)偏向氯原子，偏離氫原子。結(jié)論：電子的得與失和形成共用電子對(duì)時(shí)電子對(duì)的偏移統(tǒng)稱為電子的轉(zhuǎn)移，即電子的轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)變化的原因。電子得失電子對(duì)偏離02氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)【典例1】下列變化過程發(fā)生還原反應(yīng)的是(

)A．SO2→H2SO3 B．HCl→Cl2C．N2→NH3 D．Fe(OH)2→Fe(OH)3【解析】SO2→H2SO3，元素的化合價(jià)不變，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；HCl→Cl2，氯元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；N2→NH3，氮元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；Fe(OH)2→Fe(OH)3，鐵元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。C02氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)【典例2】已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根據(jù)反應(yīng)X+H2O→Y+H2；Z+H2O→W+O2（方程式均未配平），可推斷X、Y中及Z、W中相同元素的化合價(jià)的高低順序?yàn)椋?/p>

）A．X＞Y、Z＞W(wǎng) B．X＜Y、Z＜WC．X＞Y、Z＜W D．X＜Y、Z＞W(wǎng)D【解析】X+H2O→Y+H2中H元素化合價(jià)降低，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)有升必有降可知，X中某元素化合價(jià)低于Y，Z+H2O→W+O2中O元素化合價(jià)升高，則Z中某元素化合價(jià)高于W，因此X、Y中及Z、W中相同元素的化合價(jià)的高低順序?yàn)閄＜Y、Z＞W(wǎng)，故答案為D。02氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)【典例3】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是(

)A．元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)B．物質(zhì)在變化中失去了電子，此物質(zhì)中的某一元素化合價(jià)降低

C．有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)D．有化合價(jià)升降的反應(yīng)，不一定是氧化還原反應(yīng)【解析】元素化合價(jià)升高的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；失去電子應(yīng)表現(xiàn)為化合價(jià)升高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；有化合價(jià)升降的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。C02氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)分析下表中的化學(xué)反應(yīng)，思考它們與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系，并判斷是否是氧化還原反應(yīng)，由此，可以得出什么結(jié)論？化學(xué)反應(yīng)(條件未標(biāo))四個(gè)基本類型是否是氧化還原反應(yīng)CaCO3==CaO+CO2↑AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3H2O+CaO==Ca(OH)2Fe+CuSO4==FeSO4+CuFe2O3＋3CO2==Fe＋3CO22Na+Cl2==2NaCl2H2O==2H2↑+O2↑分解否復(fù)分解否化合否置換是——是化合是分解是02氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)分解化合化合反應(yīng)、分解反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)不一定是一定是一定不是02氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)化合反應(yīng)：有單質(zhì)參加的是氧化還原反應(yīng);分解反應(yīng)：有單質(zhì)生成的是氧化還原反應(yīng);置換反應(yīng)：全部是氧化還原反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)：都是非氧化還原反應(yīng)。有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎？點(diǎn)燃3O22O302氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)【典例1】氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于4區(qū)的是（

）A．Cl2+2KBr==Br2+2KClB．2NaHCO3==Na2CO3+CO2+H2OC．4Fe(OH)2+O2+2H2O==2Fe(OH)3

D．2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2A02氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)【解析】A．置換反應(yīng)的定義是：一種單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和化合物，故A正確；B．分解反應(yīng)的定義是：一種物質(zhì)分解成兩種或多種物質(zhì)，B屬于分解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．化和反應(yīng)的定義是：兩種或多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，C屬于化和反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)反應(yīng)物中沒有單質(zhì)參與反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為A。02氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)【典例2】海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑二氧化硫發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列說法正確的是(

)A．溴發(fā)生了還原反應(yīng)B．二氧化硫在反應(yīng)中被還原C．溴在反應(yīng)中失去電子D．該反應(yīng)既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)【解析】該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，溴在反應(yīng)中得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，溴被還原。A電子轉(zhuǎn)移的表示方法03電子轉(zhuǎn)移的表示方法氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線橋法——表示反應(yīng)前后_________由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)電子轉(zhuǎn)移的情況。同一元素正確標(biāo)出反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)明確變價(jià)元素的化合價(jià)升降關(guān)系始于被還原的物質(zhì)中的降價(jià)元素，止于產(chǎn)物中相應(yīng)的元素始于被氧化的物質(zhì)中的升價(jià)元素，止于產(chǎn)物中相應(yīng)的元素標(biāo)出“失去”或“得到”電子的總數(shù)2Na＋Cl22NaCl得到2×e-，化合價(jià)降低，被還原失去2×e-，化合價(jià)升高，被氧化00+1-1H2＋Cl22HCl失去2×e-，化合價(jià)升高，被氧化得到2×e-，化合價(jià)降低，被還原00+1-1標(biāo)價(jià)態(tài)連雙線注得失基本步驟03電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線橋法的注意事項(xiàng)04被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)得失電子數(shù)守恒氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法01箭頭、箭尾必須對(duì)應(yīng)化合價(jià)變化的同種元素的原子02必須注明“得到”或“失去”03電子轉(zhuǎn)移數(shù)用a×be－形式表示，a表示發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)的原子個(gè)數(shù)，b表示每個(gè)原子得到或失去的電子數(shù)，當(dāng)a＝1或b＝1時(shí)，要省略03電子轉(zhuǎn)移的表示方法氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法不同元素單線橋法——表示反應(yīng)過程中_________原子間的電子轉(zhuǎn)移情況Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑2e-標(biāo)價(jià)態(tài)連單線注得失正確標(biāo)出反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)明確變價(jià)元素的化合價(jià)升降關(guān)系始于被氧化的物質(zhì)中的化合價(jià)升高的元素，止于被還原的物質(zhì)中的化合價(jià)降低的元素標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)2Na＋Cl22NaCl2e-基本步驟03電子轉(zhuǎn)移的表示方法氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法單線橋法的注意事項(xiàng)01不需要標(biāo)明“得到”或“失去”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目02要用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向03箭頭由反應(yīng)物中失電子元素原子指向得電子元素原子。03電子轉(zhuǎn)移的表示方法【典例1】下列標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式中正確的是(

)B03電子轉(zhuǎn)移的表示方法【解析】A項(xiàng)，鋅原子失去電子，氫原子得到電子，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯酸鉀中氯元素由＋5價(jià)降低到0價(jià)，得到5個(gè)電子，鹽酸中氯元素由－1價(jià)升高到0價(jià)，失去5個(gè)電子，正確；C項(xiàng)，2個(gè)鐵原子失去6個(gè)電子，3個(gè)氯氣分子得到6個(gè)電子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1個(gè)銅原子失去2個(gè)電子，硝酸得到2個(gè)電子，錯(cuò)誤。03電子轉(zhuǎn)移的表示方法【典例2】硫單質(zhì)在反應(yīng)3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中的變化是(

)A．被氧化 B．被還原C．既被氧化又被還原 D．既未被氧化又未被還原【解析】該反應(yīng)中單質(zhì)硫中的硫元素化合價(jià)為0價(jià)，一部分升高到＋4價(jià)，一部分降低到一2價(jià)，故在反應(yīng)中硫單質(zhì)既被氧化又被還原。C03電子轉(zhuǎn)移的表示方法【典例3】下列化學(xué)反應(yīng)中用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方法正確的是（

）A.B.

C.D.A03電子轉(zhuǎn)移的表示方法【解析】A項(xiàng)，1個(gè)Fe原子失去2個(gè)電子，鹽酸中的H+得到2個(gè)電子，生成1個(gè)H2分子，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，Cu失電子，H2SO4中的硫元素得到電子，箭號(hào)方向應(yīng)該由Cu指向S，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，2個(gè)Na共失去2個(gè)電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為10，且KI中I-失電子，KMnO4中Mn元素得到電子，箭號(hào)方向應(yīng)該由I指向Mn，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。03電子轉(zhuǎn)移的表示方法【典例4】已知銅在常溫下能被濃硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。用單線橋法表示電子得

失的方向和數(shù)目，若3個(gè)Cu參加反應(yīng)，則該過程轉(zhuǎn)移的電子是多少？【答案】①單線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目：②6個(gè)【解析】①該反應(yīng)中Cu的化合價(jià)變化是0價(jià)→+2價(jià)，1個(gè)Cu失去2個(gè)電子；HNO3中氮元素部分化合價(jià)由+5價(jià)→+4價(jià)，生成1個(gè)NO2，轉(zhuǎn)移1個(gè)電子。②1molCu失去2mol電子，故3molCu失去6mol電子。03電子轉(zhuǎn)移的表示方法氧化還原反應(yīng)的發(fā)展歷程1774年，法國化學(xué)家拉瓦錫提出燃燒的氧化學(xué)說后，把物質(zhì)與氧結(jié)合的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)，把氧化物失去氧的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)1852年，英國化學(xué)家弗蘭克蘭在研究金屬有機(jī)化合物時(shí)提出化合價(jià)的概念，把化合價(jià)升高的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)，把化合價(jià)降低的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)1897年，英國物理學(xué)家湯姆孫發(fā)現(xiàn)了電子，打破了原子不可再分的傳統(tǒng)觀念，使人們對(duì)原子的結(jié)構(gòu)有了深入的認(rèn)識(shí)123課堂總結(jié)04課堂總結(jié)氧化還原反應(yīng)定

義特

征本

質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)一定不是；置換反應(yīng)一定是；化合反應(yīng)和分解反應(yīng)部分是，部分不是。反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化（判斷）：化合價(jià)升高，被氧化；化合價(jià)降低，被還原。（宏觀視角）電子得失或共用電子對(duì)偏離-電子轉(zhuǎn)移：化合價(jià)升高，失電子（或電子對(duì)偏離），被氧化；化合價(jià)降低，得電子（或電子對(duì)偏向），被還原。（微觀視角）關(guān)

系氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。課堂檢測05課堂檢測1．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（

）A．一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原B．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移C．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性D．氧化還原反應(yīng)中，得電子越多，氧化性越強(qiáng)B05課堂檢測【解析】A．一種元素被氧化，也可以是同一種元素被還原，例如歸中和岐化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是電子的轉(zhuǎn)移，B項(xiàng)正確；C．陽離子也可能有還原性，如：亞鐵離子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．氧化還原反應(yīng)中，越容易得電子，其物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，越容易失去電子，物質(zhì)的還原性越強(qiáng)，并非是通過得失電子的數(shù)目去衡量氧化（還原）性強(qiáng)弱的，故D錯(cuò)誤；故答案為B。05課堂檢測2．在反應(yīng)中，元素X的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素Y的原子，則下列說法正確的是（

）①元素X被氧化

②元素Y被氧化

③元素X發(fā)生還原反應(yīng)

④元素Y發(fā)生還原反應(yīng)A．①② B．③④ C．②③ D．①④D【解析】反應(yīng)中，元素X的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素Y的原子，則X失去電子，Y得到電子，則X被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，①正確，③錯(cuò)誤；Y被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，②錯(cuò)誤，④正確；故選D。05課堂檢測3.下列反應(yīng)(條