2022-2023學(xué)年貴州省遵義某中學(xué)高考考前模擬化學(xué)試題含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是()

A.pH為5的NaHSCh溶液中:c(HSOj)>c(H2sO3)>C(SO33)

+++

B.向NH4a溶液中加入NaOH固體至pH=7：c(Cr)>c(NH4)>c(Na)=c(NH3.H2O)>c(OH)=c(H)

C.將等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COONH4與NaCl溶液混合，pH=7：c(CH3COO-)+c(Na+)=c(Cl-)+c(NH4+)

++

D.ZOmLO.lmol/LNBUHSCh溶液與30mL0.1mol/LNaOH溶液混合，測得pH>7：c(NH4)>c(NH3H2O)>c(OH)>c(H)

2、下圖所示為某種胃藥的核心合成反應(yīng)部分過程：

A.甲中的兩個一鍵的活性相同B.乙所有原子在同一平面上

C.丙的分子式二D.該反應(yīng)生成丙的原子利用率小于100%

3、欲測定Mg(NO3)2FH2O中結(jié)晶水的含量，下列方案中肯定不可行的是

A.稱量樣品一加熱一用已知質(zhì)量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量

B.稱量樣品加熱■*冷卻f稱量Mg(NO3)2

C.稱量樣品一加熱f冷卻f稱量MgO

D.稱量樣品一加NaOH溶液一過濾f加熱f冷卻f稱量MgO

4、下列離子方程式正確的是

A.C12通入水中：CI2+H2O=2H++C1+C1O-

+

B.雙氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H+2r=I2+2H2O

C.用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O電第2Cu+O2T+4H+

2+2-

D.Na2s2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O3+4H=SO4+3S1+2H2O

5、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是

A.食用單晶冰糖的主要成分是單糖B.硫酸亞鐵可用作袋裝食品的脫氧劑

C.用水玻璃浸泡過的紡織品可防火D.傳播新冠病毒的氣溶膠具有膠體性質(zhì)

6、某研究小組利用軟鎰礦（主要成分為MnO2,另含有少量鐵、鋁、銅、銀等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流

程既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnOM反應(yīng)條件已省略）。下列說法不正確的是

含$0?尾氣尾氣MnC03MnSKMnO,

A.上述流程中多次涉及到過濾操作，實驗室進(jìn)行過濾操作時需用到的硅酸鹽材質(zhì)儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗

B.用MnCQ,能除去溶液中的AF+和Fe3+,其原因是MnCCh消耗了溶液中的酸，促進(jìn)AF+和E"+水解生成氫氧化物

沉淀

C.實驗室用一定量的NaOH溶液和酚配試液就可以準(zhǔn)確測定燃煤尾氣中的Sth含量

D.MnSCh溶液-MnO2過程中，應(yīng)控制溶液pH不能太小

7、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A.5.5g超重水。2。）中含有的中子數(shù)目為3NA

B.常溫常壓下，44gCO2與足量過氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

C.常溫常壓下，42gC2H4和C4H8混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為6NA

D.0.1L0.5mol?L'CHjCOOH溶液中含有H卡數(shù)目為0.2NA

8、能證明KOH是離子化合物的事實是

A.常溫下是固體B.易溶于水C.水溶液能導(dǎo)電D.熔融態(tài)能導(dǎo)電

9、短周期元素X.Y.Z.W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。

下列判斷不正確的是（）

A.四種元素的單質(zhì)中，X的熔沸點最低

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)

C.X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱

D.原子半徑：Y>Z>W>X

10、實驗室制備硝基苯的實驗裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。下列說法不正確的是

濃硫酸、液硝酸和茶的;‘昆合物

A.水浴加熱的優(yōu)點為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度

B.濃硫酸、濃硝酸和苯混合時，應(yīng)先向濃硝酸中緩緩加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將苯逐滴滴入

C.儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率

D.反應(yīng)完全后，可用儀器a、b蒸儲得到產(chǎn)品

高溫

11、硫酸亞鐵鉉受熱分解的反應(yīng)方程式為2(NHjFe(S0j^=Fe2O3+2NH,T+N2T+4SO2T+5H,0,用N,、表

示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是()

A.1L0.1mol-L-'(NH)Fe(SO4b溶液中Fe2+的數(shù)目小于0.1NA

B.將ImolSO?和ImolO?充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為1.5NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成15.68L氣體轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.8NA

D.常溫常壓下，3.0g.N?中含有的中子總數(shù)為1.6NA

12、下列物質(zhì)的名稱不正確的是

A.(NH4)2CO3：碳錢B.CaSO4-2H2O：生石膏

CHJ-CHJ-C-CHJ-CHS

C.Ag(NH3)2+:二氨合銀離子D.II:2一乙基一1一丁烯

CHj

13、催化加氫不能得到2-甲基戊烷的是()

A.CH3cH=C(CH3)CH2cH3B.(CH3)2C=CHCH2CH3

C.CH=C(CH3)(CH2)2CH3D.CH3CH=CHCH(CH3)2

14、X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素，它們所在周期數(shù)之和為11,YZ氣體遇空氣變成

紅棕色，R的原子半徑是短周期中最大的，W和Z同主族。下列說法錯誤的是()

A.X、Y、Z元素形成的化合物溶于水一定呈酸性

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W

C.簡單離子半徑:W>R

D.Z、R形成的化合物中可能含有共價鍵

15、以下相關(guān)實驗不熊達(dá)到預(yù)期目的的是（）

A.試樣加水溶解后，再加入足量Ca（OH）2溶液，有白色沉淀生成檢驗NaHCCh固體中是否含Na2cCh

B.向少量燃盡火柴頭的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNCh驗證火柴頭含有氯離子

C.加入飽和NazCCh溶液，充分振蕩，靜置、分層后，分液除去乙酸乙酯中的乙酸

D.兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液，向其中一支試管中加入FeCb溶液探究FeCh溶液對H2O2分解速率

的影響

16、下列關(guān)于物質(zhì)用途不正確的是（）

A.MgO：氧化鎂的熔點高達(dá)2800C,是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料

B.SiO2：做分子篩，常用于分離、提純氣體或液體混合物

C.FeSO4：在醫(yī)療上硫酸亞鐵可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑

D.CuSO4：稀的硫酸銅溶液還可用于殺滅魚體上的寄生蟲，治療魚類皮膚病和鰥病等

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、已知：R-CH=CH-O-R,R-CH2CHO+ROH（燒基烯基酸）

燒基烯基酸A的分子式為Ci2Hl60。與A相關(guān)的反應(yīng)如下:

完成下列填空:

43、寫出A的結(jié)構(gòu)簡式。

44、寫出C―D化學(xué)方程式o

45、寫出一種滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式o

①能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②光照時與氯氣反應(yīng)所得的一氯取代產(chǎn)物不能發(fā)生消除反應(yīng)；

③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

46、設(shè)計一條由E合成對甲基苯乙快（H3C—<^^>一C三CH）的合成路線。

（無機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：

nnrNaOH溶液

H2C=CH2CH?CH:Br-------犬但-aCH3CH.OH

（

18、R?L?Claisen雙酯縮合反應(yīng)的機(jī)理如下：2RCH2COOC2H5^RCH2!：CHCOOC1H5+C2H50H,利用該反應(yīng)制備化合物K

的一種合成路線如圖

)CH飆翳c.g嗯皿中3的D型號患yQTM00"

1

3ABCHOcE

C.H.OH?HCOOCJI,f<%-CHCOOC,H<為:..-f^C-COOli

防疏af—,催化劑△條件y

GK

試回答下列問題：

(1)A與氫氣加成所得芳香克的名稱為；A-B的反應(yīng)類型是；D中含氧官能團(tuán)的名稱是o

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為；F-G的反應(yīng)除生成G夕卜，另生成的物質(zhì)為.

(3)H-K反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

(4)含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的B的同分異構(gòu)體有種(B自身除外)，其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結(jié)構(gòu)簡式為

(任寫一種即可)。

(5)乙酰乙酸乙酯是一種重要的有機(jī)合成原料，寫出由乙醇制備乙洗乙酸乙畤的合成路線(無機(jī)試劑

任選)：.

19、實驗室用乙醇、濃硫酸和澳化鈉反應(yīng)來制備漠乙烷，其反應(yīng)原理為H2so“濃)+NaBrNaHSO4+HBrt，

CH3CH2OH+HBr.CH3cHzBr+HzO。有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗裝置如(反應(yīng)需要加熱，圖中省去了加熱裝置):

AD

乙醇漠乙烷溟

無色無色深紅棕色

狀態(tài)

液體液體液體

密度/g?cm‘0.791.443.1

沸點/七78.538.459

(1)A中放入沸石的作用是一,B中進(jìn)水口為一口(填“a”或"b”)。

(2)實驗中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點為一。

(3)氫溟酸與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式

(4)給A加熱的目的是F接橡皮管導(dǎo)入稀NaOH溶液，其目的是吸收—和澳蒸氣，防止一。

(5)C中的導(dǎo)管E的末端須在水面以下，其原因是一。

(6)將C中的錨出液轉(zhuǎn)入錐形并瓶中，連振蕩邊逐滴滴入濃H2SOU?2mL以除去水、乙醇等雜質(zhì)，使溶液分層后用

分液漏斗分去硫酸層；將經(jīng)硫酸處理后的濱乙烷轉(zhuǎn)入蒸錨燒瓶，水浴加熱蒸儲，收集到35?40℃的儲分約10.0g。

①分液漏斗在使用前必須

②從乙醇的角度考慮，本實驗所得漠乙烷的產(chǎn)率是一(精確到0.1%)。

20、實驗室以電鍍廢渣(Cr2t>3、CuO、Fe2(h及CaO)為原料制取銅粉和KzCrzCh的主要流程如下：

殘渣濾液-----------Cr(OH),,Fe(OH),-----------------K,Cr,O,

(1)“酸浸''時，用硫酸而不用鹽酸，這是因為(從浸取產(chǎn)物的溶解性考慮)。

(2)“制銅氨液”，即制取[Cu(NH3)4]S()4溶液時，采用8moi氨水，適量30%H2O2,并通入。2,控制溫度為55

溫度不宜過高，這是因為.

(3)“沉CuNH4so/時可用如下裝置(夾持、加熱儀器略)：

①制取SO2的化學(xué)方程式為O

②“沉CuNH4s03”時，反應(yīng)液需控制在45C,合適的加熱方式是。

③反應(yīng)完成的實驗現(xiàn)象是O

(4)設(shè)計以“Cr(OH)3、Fe(OH)3”的混合物為原料，制取KzCnO的實驗方案：將Cr(OH)3、Fe(OH”的混合物加入燒

杯中，加適量的水調(diào)成漿狀，,冰水洗滌及干燥。

(已知：①堿性條件下，H2O2可將+3價的Cr氧化為CrO4%酸性條件下，H2O2可將+6價的Cr還原為+3價的Cr；

+6價的Cr在溶液pH<5時，主要以CnCV-的形式存在；在pH>7時，主要以Cr(V-的形式存在。

②部分物質(zhì)溶解度曲線如圖所示：

T

(80

O60

X'40

OM

-O20

.)

空

翅

藻

茨

20406080

③實驗中必須使用的試劑：KOH溶液、10%出。2溶液、稀鹽酸)

21、霧霾嚴(yán)重危害人類健康和生態(tài)環(huán)境，開發(fā)穩(wěn)定高效的脫硫脫硝工藝是當(dāng)前國內(nèi)外研究的熱點。

(1)天然氣中含有的微量H2s會腐蝕管道和設(shè)備，可在1200C下進(jìn)行脫硫處理，H2s會被氧氣氧化為SO2,并產(chǎn)生水

蒸氣。

化學(xué)鍵H-S0=0H-OSO2中共價鍵

鍵能/(kJmol")3394984641083

請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。

(2)利用NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝，將NO、SO2氧化為硝酸和硫酸而除去。在溫度一定

時，n(H2O2)/n(NaClO2),溶液pH對脫硫脫硝的影響如圖所示：

—501人|**

+SOM*率NOAB*

T-W+

叫

M

'

孝

XTOL

dowt

y備

e

嗎

叫

8

EH,010KMaOO”

圖a圖b

①從圖a和圖b中可知脫硫脫硝最佳n(H2O2)/n(NaClO2)是、最佳pH是.

②圖b中SO2的去除率隨pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5時反而減小，請解釋NO去除率減小的

可能原因是。

(3)臭氧也是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝的反應(yīng)之一為2NO2(g)+O3(g)=N2O5(g)+O2(g),不同溫度下，在體積為1L的

甲、乙兩個恒容密閉容器中均充入Imol03和2moiNO2,相關(guān)信息如圖所示，請回答下列問題：

-

1

I甲

V

H乙

V

//mm

①0~15min內(nèi)乙容器中反應(yīng)的平均速率：V(NO2)=.(保留2位有效數(shù)字)

②下列措施能提高容器乙中NO2轉(zhuǎn)化率的是(填字母標(biāo)號)

A.向容器中充入氮?dú)?，增大容器的壓?qiáng)

B.升高容器的溫度

C.向容器中再充人一定量的NO2

D.向容器中再充入1molCh和2molNO2

③甲容器的初始壓強(qiáng)為po,計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=.(分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

(4)過二硫酸鉀(K2s2。8)可作為燃煤鍋爐脫硝的氧化劑。實驗室通過電解飽和KHSO4溶液制備K2s2。8。電解裝置如圖

所示：

電極A電極B

K2s2。8=1.氣體a

溶液一［?

飽和KHSO,一飽和KHSO,

溶液底子交'換朦溶液

①電極B為.極(“陽，，或，，陰”)。

②在常溫下，電解液中的含硫微粒的主要存在形式與pH的關(guān)系如圖所示，將電極A區(qū)域的pH控制在0~2之間進(jìn)

行電解，則電極A的電極反應(yīng)方程式為

HSO4

26

pH

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、A

【解析】

A.pH=5的NaHSCh溶液顯酸性,亞硫酸根離子電離大于水解程度，離子濃度大小:“HSCVAMSCV-AMH2so3),

故A錯誤；

++

B.向NH4cl溶液中加入NaOH固體至pH=7,加入的NaOH少于NHKL由電荷守恒：c(NH4)+c(Na)=c(CI-),物料

++

守恒：C(NH4)+C(NH3H2O)=C(C1),貝！|c(NH『H2())=c(Na+),NHyHLO電離大于NH4+水解，c(NH4)>c(NH3H2O),所

+++

得溶液中：c(Cl-)>c(NH4)>c(Na)=c(NH3.H2O)>c(OH-)=c(H),故B正確；

C.CH3coONH』中醋酸根離子和錢根離子的水解程度相同溶液呈中性，NaCl也呈中性，c(Na+)=c(C「)，

+-++

C(NH4)=C(CHJCOO"),c(CH3COO)+c(Na)=c(Cl)+c(NH4),故C正確；

D.滴入30mLNaOH溶液時(pH>7),其中20mL氫氧化鈉溶液與硫酸氫錢中的氫離子發(fā)生中和反應(yīng)，剩余的10mL

氫氧化鈉溶液與錢根離子反應(yīng)，則反應(yīng)后的溶液中含有O.OOlmol一水合氨、0.0005mol硫酸錢，溶液的pH>7,說明

++

一水合氨的電離程度大于鏤根離子的水解程度，貝！J：c(NH4)>C(NH3?H2O),C(OH)>c(H),則溶液中離

-

子濃度大小為：c(NH4+)>c(NH3?H2O)>c(OH)>c(H+),故D正確；

故選A。

【點睛】

本題考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷等知識，解題關(guān)鍵：明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成，難點突破：注意掌握

電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法。

2、D

【解析】

A.反應(yīng)物甲中的兩個N-H鍵的N原子連接不同的原子團(tuán)，故兩個N受其他原子或原子團(tuán)的影響不同，則兩個N-H鍵

的活性不同，A錯誤；

B.乙分子中含有飽和碳原子，與飽和碳原子成鍵的原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，因此乙分子中所有原子不在同一平面上，

B錯誤；

C.由丙的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C22H24O2N5CI,C錯誤；

D.根據(jù)圖示可知：化合物甲與乙反應(yīng)產(chǎn)生丙外還有HC1生成，該反應(yīng)生成丙的原子利用率小于100%,D正確；

故合理選項是D。

3、B

【解析】

力口執(zhí)

Mg(N。J受熱易分解，其分解反應(yīng)為：2Mg(NO3)2—2MgO+4NO2T+O2T。

【詳解】

A.稱量樣品-加熱-用已知質(zhì)量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量，根據(jù)水的質(zhì)量以及結(jié)晶水合物的質(zhì)量可以求解，

A正確；

B.因硝酸鎂易分解，稱量樣品-加熱無法恰好使結(jié)晶水合物恰好分解為硝酸鎂，B錯誤；

C.稱量樣品一加熱-冷卻一稱量MgO,根據(jù)硝酸鎂分解的方程式以及氧化鎂的質(zhì)量可測定Mg(NO3)2-nH2。的

結(jié)晶水含量，C正確；

D.稱量樣品一加NaOH將硝酸鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂，-過濾-加熱氫氧化鎂分解生成氧化鎂-冷卻一稱量MgO,

根據(jù)鎂原子守恒求解無水硝酸鎂的質(zhì)量，據(jù)此求解結(jié)晶水含量，D正確。

答案選B。

4、B

【解析】

A、CL通入水中的離子反應(yīng)為C12+H2OUH++C1-+HCIO,故A錯誤；

+

B、雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液的離子反應(yīng)為H2O2+2H+2r=l2+2H2O,故B正確；

C、用銅作電極電解CuSO4溶液，實質(zhì)為電鍍，陽極Cu失去電子，陰極銅離子得電子，故C錯誤；

D、Na2s2O3溶液中加入稀硫酸的離子反應(yīng)為S2O3"+21T=SO2T+S1+H2O,故D錯誤。

故選B。

5、A

【解析】

A.冰糖的主要成分是蔗糖，屬于二糖，A錯誤；

B.硫酸亞鐵里的鐵元素為+2價具有還原性，與空氣中的氧氣反應(yīng)，可以用于袋裝食品的脫氧劑，B正確；

C.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，不易燃燒，用水玻璃浸泡過的紡織品可防火，C正確；

D.氣溶膠是膠粒分散到氣態(tài)分散劑里所得到的分散系，氣溶膠屬于膠體，具有膠體性質(zhì)，D正確；

答案選A。

6,C

【解析】

A.上述流程中多次涉及到過濾操作，使用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗，這些都屬于硅酸鹽材質(zhì)，A正確；

B.MnCCh在溶液中存在沉淀溶解平衡，電離產(chǎn)生的CO3”能消耗溶液中的H+,使AF+和Fe3+的水解平衡正向移動，

促進(jìn)A戶和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀，B正確；

C.用一定量的NaOH溶液和酚酸試液吸收二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉溶液呈堿性，溶液顏色變化不明

顯，不能準(zhǔn)確測定燃煤尾氣中的SO2含量，C錯誤；

D.由于MnCh具有氧化性，當(dāng)溶液酸性較強(qiáng)時，MnCh的氧化性會增強(qiáng)，所以MnSO』溶液-MnCh過程中，應(yīng)控制溶

液pH不能太小，D正確；

故合理選項是C?

7、D

【解析】

A選項，5.5g超重水。2。）物質(zhì)的量n=E=5'g=o.25mol,1個T2O中含有12個中子，5.5g超重水。2。）含有

的中子數(shù)目為3NA,故A正確，不符合題意；

B選項，根據(jù)反應(yīng)方程式2mol過氧化鈉與2mol二氧化碳反應(yīng)生成2mol碳酸鈉和Imol氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，因此

常溫常壓下，44gC（h即物質(zhì)的量ImoL與足量過氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA,故B正確，不符合題意；

C選項，C2H4和C4H8混合氣體可用通式法來分析，通式為CnH2n,42gC2H4和C4H8混合氣體中含有氫原子物質(zhì)的量

m42g

n=—=-——x2n=6mol,因此含有氫原子的數(shù)目為6NA,故C正確，不符合題意；

M14ng-mol

D選項，0.1LO.5moi-L-iCH3coOH物質(zhì)的量為O.()5mol,醋酸是弱酸，部分電離，因此溶液中含有H卡數(shù)目小于為

0.05NA,故D錯誤，符合題意。

綜上所述，答案為D。

【點睛】

C2H4和C4H8混合氣體可用通式法來分析含碳原子個數(shù)和含氫原子個數(shù)的思想。

8、D

【解析】

離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離生成陰陽離子而導(dǎo)電，共價化合物在熔融狀態(tài)下以分子存在，據(jù)此分析解答。

【詳解】

離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離生成陰陽離子而導(dǎo)電，共價化合物在熔融狀態(tài)下以分子存在，所以在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)

電的化合物是離子化合物，KOH在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以是離子化合物，與其狀態(tài)、溶解性強(qiáng)弱、其水溶液是否導(dǎo)

電都無關(guān)，

答案選D。

9,C

【解析】

X、Y、Z、W均為短周期元素，W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最內(nèi)層只有2個電子，則最外層電

子數(shù)為6,則Y為O元素，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對位置可知，X為N元素、Z為Si元素、Y為A1元素。

【詳解】

A、四元素的單質(zhì)中，只有X常溫下為氣態(tài)，其它三種為固態(tài)，故A正確；

B、非金屬性W>Z,故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W>Z,故B正確；

C、非金屬性X>Z,故X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強(qiáng)，故C不正確；

D、同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑大小順序為：Y>Z>W>X,故D

正確；

故選C。

10、D

【解析】

A.水浴加熱可保持溫度恒定，即水浴加熱的優(yōu)點為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度，故A正確；

B.濃硫酸稀釋放熱，為了防止暴沸，則向濃硝酸中緩緩加入濃硫酸，為防止苯揮發(fā)，待冷卻后，將苯逐滴滴入，故B

正確；

C.球形冷凝管可冷凝回流反應(yīng)物，則儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，故C正確；

D.反應(yīng)完全后，混合體系分層，應(yīng)分液分離出有機(jī)物，再蒸館分離出硝基苯，故D錯誤；

故選：Do

11、B

【解析】

A.由于Fe2+水解，lL0.1mol?LT(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的數(shù)目小于O.INA,故A正確；

B.SO2與。2反應(yīng)2so2+O2三-2SO3屬于可逆反應(yīng)，不能反應(yīng)完全，若ImolSCh和ImoKh完全反應(yīng)生成ImolSCh和

剩余的0.5moICh,共1.5moL現(xiàn)不能完全反應(yīng)，其物質(zhì)的量大于L5moL分子總數(shù)大于1.5NA,故B錯誤；

214

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，15.68L氣體的物質(zhì)的量為0.7mol,其中NH3占一，W占一，SCh占一，根據(jù)反應(yīng)可知，生成4moiSCh

777

轉(zhuǎn)移8moi電子，所以生成0.4molSO2轉(zhuǎn)移0.8mol電子，數(shù)目為0.8NA,故C正確；

D.I5N的中子數(shù)=15-7=8,3.0gi$N2的物質(zhì)的量為O.lmoL含有的中子總數(shù)為=0.1X16XNA=L6NA,故D正確。

故選B。

12、A

【解析】

A.碳鏤是NH4HCO3的俗稱，名稱與化學(xué)式不吻合，A符合題意；

B.生石膏是CaSO"H2O的俗稱，名稱與化學(xué)式吻合，B不符合題意；

CAg(N%)2+表示二氨合銀離子，名稱與化學(xué)式吻合，C不符合題意；

CHJ-CHJ-C-CHJ-CHJ

D.II分子中含有碳碳雙鍵在內(nèi)的最長碳鏈上含4個C原子，在2號C原子上有1個乙基，物質(zhì)

CHj

的名稱為2-乙基一1一丁烯，名稱與物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式吻合，D不符合題意；

故合理選項是A。

13、A

【解析】

A.與氫加成生成物為3-甲基戊烷，A錯誤；B.與氫加成生成物為2-甲基戊烷，B正確；C.與氫加成生成2,2-二甲基戊

烷，或新庚烷，C錯誤；D.加成反應(yīng)好主鏈C原子為5,甲基在2號碳原子位置，能得到2-甲基戊烷，D正確。

14、A

【解析】

YZ氣體遇空氣變成紅棕色，則Y是N,Z是O,NO在空氣中和Ch迅速反應(yīng)生成紅棕色的NCh;

R的原子半徑是短周期中最大的，則R是Na；

W和Z同主族，則W是S；

X、Y、Z,R、w所在周期數(shù)之和為11,則X在第一周期，為H；

綜上所述，X、Y、Z、R、W分別為：H、N、O、Na、S,據(jù)此解答。

【詳解】

A.X、Y、Z分別為：H、N、O,H,N、O三種元素形成的化合物溶于水也可能顯堿性，如NHyFhO的水溶液顯堿

性，A錯誤；

B.非金屬性：Z(O)>W(S),故氣態(tài)氨化物的穩(wěn)定性：Z(O)>W(S),B正確；

C.S3核外有三層電子，Na+核外有兩層電子，故離子半徑：S*>Na+,C正確；

D.Z、R為O、Na,O、Na形成的化合物中可能含有共價鍵，如NazCh,D正確。

答案選A。

15>A

【解析】

A.Na2cCh能與Ca(OH”溶液發(fā)生反應(yīng)生成CaCCh沉淀，NaHCCh也能與Ca(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)生成CaCCh沉淀，

故不能用Ca(OH”溶液檢驗NaHCCh固體中是否含Na2cCh,可以用CaCL溶液檢驗，故A選；

B.檢驗氯離子，需要硝酸、硝酸銀，則向少量燃盡火柴頭的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNCh可檢驗，故B不選；

C.乙酸與飽和碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層，然后分液可分離，故C不選；

D.只有催化劑不同，可探究FeCb溶液對H2O2分解速率的影響，故D不選；

答案選A。

16>B

【解析】

A、氧化鎂熔點高，耐高溫，是良好的耐火材料，選項A正確；

B、某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道，常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離

子交換劑、催化劑及催化劑載體等，選項B不正確；

C、硫酸亞鐵能治療缺鐵性貧血，可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑，選項C正確；

D、稀的硫酸銅溶液還可用于殺滅魚體上的寄生蟲，治療魚類皮膚病和鯉病等，選項D正確。

答案選B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、H3CYD^CH=CH-0-CH2cH2cH3CH3cH2CHO+2Ag(NK/OH:匚-CH3CH2COONH4+

HJC-O-CHJCHO-i-女~0~0<￡出0"處與1coeH=(小

J催化劑加熱"尸1

史二H,C-(2}-CH-CH,2°H」溶液》H,c—三CH

BrBrA」

【解析】

由信息可知，A反應(yīng)生成B為醇，E為醛，由B的相對分子質(zhì)量為6(),則B為CH3cH2cH2OH,B-C發(fā)生催化氧化

反應(yīng)，所以C為CH3cH2CHO,C-D為銀鏡反應(yīng)，貝！|D為CH3cH2coONHr由B、E及A的分子式可知，燒基烯

基酸A結(jié)構(gòu)簡式為HJCYZ^—CH=CH-O-CH2cH2cH3；有機(jī)物E為：HjC-Q-CH2CHO:由E轉(zhuǎn)化為對甲基

苯乙煥(HscY^—C三CH)，先發(fā)生-CHO的加成，再發(fā)生醇的消去反應(yīng)，然后與澳發(fā)生加成引入兩個漠原子,

最后發(fā)生鹵代燃在NaOH醇溶液中的消去反應(yīng)生成C三C,然后結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來解答。

【詳解】

43.結(jié)合以上分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為：H,C〈^CH=CHOCH2cH「CH；；

1.C-D反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3cH2cHe+2Ag(NH3)，OH:">CH3cHzCOONH,+2Agi+3N&+H2O；

故答案為：CH3cH2CHO+2Ag(NH3)2OH_:)CH3CH2COONH4+2Ag；+3NH3+H2O；

2.分子式和有機(jī)物F相同，①光能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，屬于酚類；②光照時與氯氣反應(yīng)所得的一氯取代產(chǎn)物

不能發(fā)生消去反應(yīng)，說明C1直接相連的C原子的鄰位C上沒有H原子，③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，要

求結(jié)構(gòu)具有一定的對稱性，滿足這三個條件的F的同分異構(gòu)體可以有：或

re%

46.由%C<^-CH2cHO合成喀■^三公三可以將醛基先與H2加成得到醇，再進(jìn)行醇的消去引進(jìn)碳碳雙

鍵，再與B。進(jìn)行加成，最后再進(jìn)行一次鹵代克的消去就可以得到目標(biāo)產(chǎn)物了。具體流程為：

-O-CH^HOHJC-O-CHJCH.OH處歲H￡-CCH=CH,

7催化劑7加熱*

Br,溶液.

?尸一2NaOHBy

△

BrBr

HJC-O-CHJCHO-^H3c?OCHzCHQH^^HJC-O-CH=C^

故答案為：Br?

H3C-C>-C-CH嚴(yán)。震H3C^7>-CH-^H2

BrBr

18、乙苯加成反應(yīng)醛基葉C比"OHCJWH

BrBr

^H2OIICll2

儂雇械J

Q-2-COOII+C2H5OH13C2H5OH

CHCOOC2HS

A

【解析】

對比A、E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件、B與C的分子式，O^CH=CH：與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B為[fCH2cH2Br,B

發(fā)生水解反應(yīng)反應(yīng)生成C為，>CH「C%OH,C發(fā)生催化氧化生成D為O^-Cl^CHO,D發(fā)生氧化反應(yīng)生成E.E

與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為:]Y&COOC?Hs.F與甲酸乙酯發(fā)生取代反應(yīng)生成G,反應(yīng)同時生成乙醇。G與氫氣發(fā)

CH夕H

生加成反應(yīng)生成H,H發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯的水解反應(yīng)得到K,故H為/\/&HCOOGHS0

V

【詳解】

(1)(二^CH=CH：與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成的芳香煌為g>-CH2cH3,所得芳香煌的名稱為：乙苯；A-B的反

應(yīng)類型是：加成反應(yīng)；D為/》CH7cH0,D中含氧官能團(tuán)的名稱是：醛基，故答案為乙苯；加成反應(yīng)；醛基；

(2)由分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為；^CH^-CIL-OH.F-G的反應(yīng)除生成G夕卜，另生成的物質(zhì)為：C2HsOH,故答案

為<^^-葉C%0H；c2HsOH；

€!13011Cll3

(3)H—K反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Q—CHC00JH,儂破依.Qp-C-COOII+C2H,0H,故答案為

CH,

Q-CHCOOCjH,濃:假.Q-C-COOII+JH,0H5

(4)B為尸「CH2cHzBr,B的同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，有1個取代基還可以為-CHBrClk有2個取代基為-Br、-CH2CH3

或-C&Br、-CH3,均有鄰、間、對3種位置結(jié)構(gòu)，有2X3=6種，有3個取代基為-Br、-CH3>-CH3,2個甲基有鄰、間、

對3種位置，對應(yīng)的-Br分別有2種、3種、1種位置，有6種，故符合條件的共有1+6+6=13種，其中核磁共振氫譜

Br

顯示3組峰的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為13；"C

IL(

(5)由乙醇制備乙酰乙酸乙酯，乙醇被氧化生成乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙酸乙酯在堿性條件

下發(fā)生信息中的轉(zhuǎn)化可得乙酰乙酸乙酯，其合成路線為:

C2H4CH3do吸落3,故答案為

C2H50H屈°"\CH3HOH,黑聲

【點睛】

本題考查有機(jī)物推斷與合成，側(cè)重對有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識和邏輯思維能力考查，注意對比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)明確發(fā)生的反應(yīng),

熟練掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化是解答關(guān)鍵。

19、防止暴沸平衡壓強(qiáng)，使?jié)饬蛩犴樌蜗?HBr+H2so?濃)q=SO2+Br2+2H2O加快反應(yīng)速率,

蒸儲出漠乙烷SO2防止污染環(huán)境冷卻并減少漠乙烷的揮發(fā)檢漏53.4%

【解析】

(1)液體加熱需要防止液體瀑沸，B為球形冷凝管，應(yīng)采取逆流原理通入冷凝水，進(jìn)行充分冷凝回流;

(2)滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的壓強(qiáng)相等，使?jié)饬蛩犴樌飨?

(3)濃硫酸有強(qiáng)氧化性，氫漠酸與濃硫酸混合加熱可生成B。和SO2；

(4)給A加熱可以加快反應(yīng)速率蒸出澳乙烷；實驗中產(chǎn)生的二氧化硫、澳化氫、漠等可以用稀NaOH溶液吸收;

⑸通過E的末端插入水面以下冷卻減少澳乙烷的揮發(fā)

(6)①帶有活塞或瓶塞的裝置使用前要檢查是否漏水;

②10mL乙醇的質(zhì)量為0.79xl0g=7.9g,其物質(zhì)的量為0.172moL所以理論制得溟乙烷的物質(zhì)的量為0.172mol,其質(zhì)量

實際產(chǎn)量

為母75g,根據(jù)產(chǎn)率=畫斤鎘蟲。。％計算。

【詳解】

⑴液體加熱加入沸石，可以防止液體瀑沸，B為球形冷凝管，應(yīng)采取逆流原理通入冷凝水，進(jìn)行充分冷凝回流，所以

B中進(jìn)水口為b；

⑵滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的壓強(qiáng)相等，使?jié)饬蛩犴樌飨?，而分液漏斗沒有這個功能

(3)濃硫酸有強(qiáng)氧化性，氫漠酸與濃硫酸混合加熱可生成B。和SO2,發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2HBr+H2so4(濃)=^=SOz+Brz+ZHzO；

(4)加熱的目的是加快反應(yīng)速率，溫度高于38.4C漠乙烷全部揮發(fā)蒸儲出來，實驗中產(chǎn)生的二氧化硫、溟化氫、澳等會

污染空氣，所以可以用稀NaOH溶液吸收，防止污染環(huán)境；

(5)導(dǎo)管E的末端須在水面以下，通過冷卻得到溪乙烷，減少澳乙烷的揮發(fā)；

(6)①分液漏斗有上口塞子和下口有控制液體流量的活塞，在使用前需要檢查是否漏水；

②10mL乙醇的質(zhì)量為0.79xl0g=7.9g,其物質(zhì)的量為0.172moL所以理論制得溟乙烷的物質(zhì)的量為0.172mol,其質(zhì)量

為18.75g,所以漠乙烷的產(chǎn)率善X100%=53.4%。

【點睛】

考查制備實驗方案設(shè)計，為高頻考點，涉及計算、基本操作、氧化還原反應(yīng)、除雜等知識點，明確實驗原理及物質(zhì)性

質(zhì)、基本操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，知道各個裝置可能發(fā)生的反應(yīng)，題目難度中等。

20、硫酸可將CaO轉(zhuǎn)化為CaS(h渣而除去溫度過高會加速NH3的揮發(fā)、加速H2O2的分解、“銅氨液”會分解生成

A

Cu(OH”(答出一點即可)Cu+2H2s。4(濃)=CuSO4+SO2f+2H2。45℃的水浴加熱上層清液由深藍(lán)色逐

漸變?yōu)閹缀鯚o色在不斷攪拌下加入適量KOH溶液，再加入過量的10%H2O2溶液，維持pH大于7,充分反應(yīng)后，

煮沸(除去過量的H2O2),靜置、過濾，濾液用稀鹽酸酸化至pH<5,蒸發(fā)濃縮、冰浴冷卻結(jié)晶、過濾

【解析】

電鍍廢渣(Cr2(h、CuO、Fe2O3及CaO)用硫酸酸浸，殘渣為CaSO,等溶解度不大的物質(zhì)，溶液中有Cy、Cu2\Fe3

十,加適量Na2s溶液,過濾，濾液中Cr3+、Fe3+,處理生成Fe(OH)3Cr(OH)j,除去Fe(OH)3,制備K2O2O7;濾渣

CuS沉淀，采用8moi1r氨水，適量30%出02,并通入。2,制取銅氨溶液，通SCh,“沉CuNH4so3”，同時生成銅

粉。

【詳解】

(1)“酸浸''時，用硫酸而不用鹽酸，這是因為硫酸可將CaO轉(zhuǎn)化為CaSO4渣而除去。

(2)“制銅氨液”，即制取[Cu(NH3)4]SC>4溶液時，溫度不宜過高，這是因為溫度過高會加速NH3的揮發(fā)、加速H2O2的

分解、“銅氨液''會分解生成Cu(OH)2(答出一點即可)；

A

⑶①銅與濃硫酸加熱生成SO2、硫酸銅和水，化學(xué)方程式為Cu+2H2so4(濃)=CuSO4+S(hT+2H2。。

②要控制100℃以下的加熱溫度，且受熱均勻，可選用水浴加熱；“沉CuNH4so3”時，反應(yīng)液需控制在45C,合適的

加熱方式是：45°C的水浴加熱。

③[CU(NH3)4]SO4溶液呈藍(lán)色，通入SO2反應(yīng)生成CuNH4s03和Cu,反應(yīng)完成的實驗現(xiàn)象是上層清液由深藍(lán)色逐漸變

為幾乎無色。

(4)制取KzCnCh的實驗方案：將Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入燒杯中，加適量的水調(diào)成漿狀，在不斷攪拌下加入

適量KOH溶液，再加入過量的10%H2O2溶液，維持pH大于7,充分反應(yīng)后，煮沸(除去過量的H2O2),靜置、過濾,

濾液用稀鹽酸酸化至pH<5,蒸發(fā)濃縮、冰浴冷卻結(jié)晶、過濾，冰水洗滌及干燥。

【點睛】

本題以實際化工生產(chǎn)“以