2022-2023學(xué)年福建省長汀某中學(xué)等六校高考考前模擬化學(xué)試題含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3,請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)

1、能通過化學(xué)反應(yīng)使溟水褪色的是

A.苯B.乙烷C.乙烯D.乙酸

2、短周期非金屬元素甲?戊在元素周期表中位置如下所示，分析正確的是

甲乙

丙T戊

A.非金屬性：甲〈丙B.原子半徑：乙〈丁

C.最外層電子數(shù)：乙〈丙D.戊一定是硫元素

3、向濕法煉鋅的電解液中同時加入Cu和CuSO4,可生成CuCl沉淀除去Q一,降低對電解的影響，反應(yīng)原理如下:

Cu(s)+Cu2+(aq)-2Cu+(aq)\H\=akbrnol'1

Cl—(aq)+Cu+(aq)-CuCl(s)\Hi—bkJ-mol1

實(shí)驗(yàn)測得電解液pH對溶液中殘留c(CL)的影響如圖所示。下列說法正確的是

A.向電解液中加入稀硫酸，有利于CT的去除

B.溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大

C.反應(yīng)達(dá)到平衡增大c(Ci?+),c(CL)減小

D.1/2Cu(s)+1/2Cu2+(aq)+Cl-(aq)-CuCl(s)AH=(a+2b)kJmol1

4、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的結(jié)論錯誤的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

向2mL濃度均為L0mol?L”的NaCkNai混合溶液中滴加2~3

AKsp(AgCl)>Ksp(AgI)

滴O.OlmoH/iAgNCh溶液，振蕩，有黃色沉淀產(chǎn)生。

某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量稀鹽

B原溶液中有so?-

酸，白色沉淀不消失。

1

向兩支分別盛有01mol-L醋酸和硼酸溶液的試管中滴加等濃電離常數(shù)：Ka(CH3COOH)>

C

度Na2c03溶液，可觀察到前者有氣泡產(chǎn)生，后者無氣泡產(chǎn)生。Kal(H2co3)>Ka(H3BO3)

在兩支試管中各加入4mL0.01mol-L-1KMnO」酸性溶液和2

DmLO.lmol?L」H2c2O4,再向其中一支試管中快速加入少量MM+對該反應(yīng)有催化作用

MnSCh固體，加有MnSCh的試管中溶液褪色較快。

A.AB.BC.CD.D

5,下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是

A.HCIO的結(jié)構(gòu)式：H—O—ClB.HF的電子式：H+[f:]-

C.S2一的結(jié)構(gòu)示意圖：@288D.CCI4分子的比例模型：

6、下列反應(yīng)所得溶液中，一定只含一種溶質(zhì)的是

A.向氯化鋁溶液中加入過量的氨水

B.向稀鹽酸中滴入少量的NaAKh溶液

C.向稀硝酸中加入鐵粉

D.向硫酸酸化的MgSO4溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液

7、關(guān)于金屬鈉單質(zhì)及其化合物的說法中，不正確的是()

A.NaCl可用作食品調(diào)味劑B.相同溫度下NaHCO3溶解度大于Na2cCh

C.Na2cCh的焰色反應(yīng)呈黃色D.工業(yè)上Na可用于制備鈦、錯等金屬

8、常溫下，向20mL0.1mol-L-i一元酸HA中滴加相同濃度的KOH溶液，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入KOH

溶液體積的變化如圖所示。則下列說法錯誤的是

V(K0H)/mL

A.HA的電離常數(shù)約為lor

B.b點(diǎn)溶液中存在：c(A-)=c(K+)

C.c點(diǎn)對應(yīng)的KOH溶液的體積V=20mL,c水(H*)約為7x10"moiir

D.導(dǎo)電能力：c>a>b

9、用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

印

A.甲裝置用于分離CC14和h

B.乙裝置用于分離乙醇和乙酸乙酯

C.丙裝置用于分離氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液

D.丁裝置用于由氯化鉉飽和溶液得到氯化鏤晶體

10、下表中實(shí)驗(yàn)“操作或現(xiàn)象”以及“所得結(jié)論''都正確且兩者具有推導(dǎo)關(guān)系的是

操作或現(xiàn)象所得結(jié)論

向純堿中滴加足量濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液，溶液

A酸性：鹽酸〉碳酸〉苯酚

變渾濁

取酸性KMnOa溶液少量，加入足量H2O2溶液，溶液紫紅色逐

B氧化性：KMnO4>H2O2

漸褪去且產(chǎn)生大量氣泡

C用95%的酒精代替75%的酒精殺滅新型冠狀病毒高濃度酒精能讓蛋白質(zhì)變性更快

向裝有適量淀粉水解液試管中加入新制的銀氨溶液，然后水浴加

D淀粉未水解

熱一段時間，試管內(nèi)壁無任何現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

11、“聚酯玻璃鋼”是制作宇航員所用氧氣瓶的材料。甲、乙、丙三種物質(zhì)是合成聚酯玻璃鋼的基本原料。下列說法中

一定正確的是（）

CII=C—(()()(lhCIL—Cllj

Iii

onon

,27丙

①甲物質(zhì)能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成有機(jī)高分子;

@lmol乙物質(zhì)最多能與4moi周發(fā)生加成反應(yīng)；

③Imol丙物質(zhì)可與2mol鈉完全反應(yīng)，生成22.4L氫氣;

④甲、乙、丙三種物質(zhì)都能夠使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

A.①③B.②④C.①②D.③④

12、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A.用長預(yù)漏斗分離油和水的混合物

B.配制0.5mol/LFe(NO3)2溶液時將固態(tài)Fe(N(h)2溶于稀硝酸中加水稀釋至指定體積

C.將含氯化氫的氯氣通過碳酸氫鈉溶液，可收集到純氯氣

D.用濕布熄滅實(shí)驗(yàn)臺上酒精著火

13、下列有關(guān)化工生產(chǎn)原理正確的是

A.工業(yè)制取燒堿：Na2O+H2O=2NaOH

B.工業(yè)合成鹽酸：H2+CI2光2HC1

濃質(zhì)酸

C.工業(yè)制取乙烯：C2H5OH-^pCH2=CH2t+H2O

D.工業(yè)制漂粉精：2Ca(0H)2+2C12=Ca(ClO)2+CaC12+2H2O

14、我國科學(xué)家提出了無需加入額外電解質(zhì)的鈉離子直接甲酸鹽燃料電池體系，其工作原理如圖所示。甲酸鈉

(HCOONa)的水解為電極反應(yīng)和離子傳輸提供了充足的OH-和Na+。下列有關(guān)說法不正確的是

A.A極為電池的負(fù)極，且以陽離子交換膜為電池的隔膜

B.放電時，負(fù)極反應(yīng)為HCO(T+3OH--2e-=CO32-+2H2O

C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時，右側(cè)電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加2.3g

D.與傳統(tǒng)的氯堿工業(yè)相比，該體系在不污染環(huán)境的前提下，可以實(shí)現(xiàn)同步發(fā)電和產(chǎn)堿

15、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

向KI溶液中滴加少量溟水，再滴加CCL,振蕩，靜置。分層，

A溟的非金屬性強(qiáng)于碘

上層無色，下層紫紅色

向Na2s03溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，然

BNa2s03溶液已經(jīng)變質(zhì)

后再加入稀鹽酸，沉淀不溶解

向AgNCh溶液中先滴加少量NaCl溶液，生成白色沉淀，然后再

C溶解度：AgCI>Ag2s

滴加Na2s溶液，生成黑色沉淀

向滴有酚配的Na2c03溶液中，逐滴加入BaCL溶液，溶液紅色

DBaCL溶液是酸性溶液

逐漸褪去

A.AC.CD.D

16、若用AG表示溶液的酸度，其表達(dá)式為：AG=lg[]。室溫下，實(shí)驗(yàn)室里用O.lOmol/L的鹽酸溶液滴定

10mLO.lOmol/LMOH溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是()

A.MOH電離方程式是MOH=M++OH-

B.C點(diǎn)加入鹽酸的體積為10mL

C.若B點(diǎn)加入的鹽酸溶液體積為5mL,所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)

D.滴定過程中從A點(diǎn)到D點(diǎn)溶液中水的電離程度逐漸增大

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：

[Fl

回答下列問題:

(1)B的名稱為一；D中含有的無氧官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡式為一o

(2)反應(yīng)④的反應(yīng)類型為—；反應(yīng)⑥生成G和X兩種有機(jī)物，其中X的結(jié)構(gòu)簡為

(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為(C6H7BrS用結(jié)構(gòu)簡式表示)。

(4)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體共有一種，寫出其中一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：一

①苯環(huán)上連有碳碳三鍵；②核磁共振氫譜共有三組波峰。

(5)請?jiān)O(shè)計(jì)由苯甲醇制備(無機(jī)試劑任選)

HCOOCH,

18、合成具有良好生物降解性的有機(jī)高分子材料是有機(jī)化學(xué)研究的重要課題之一。聚醋酸乙烯酯(PVAc)水解生成的

聚乙烯醇(PVA),具有良好生物降解性，常用于生產(chǎn)安全玻璃夾層材料PVB。有關(guān)合成路線如圖(部分反應(yīng)條件和

產(chǎn)物略去)。

PVA

R-CH

已知：I.RCHO+IVCH2cHO飛*CHO+HzO

K

CH,-OHAR

n-+<LH；.OH-kR%4H（R、R'可表示煌基或氫原子）

HLA為飽和一元醇，其氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為34.8%,請回答:

(1)c中官能團(tuán)的名稱為,該分子中最多有個原子共平面。

(2)D與苯甲醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)③的反應(yīng)類型是一o

(4)PVAc的結(jié)構(gòu)簡式為.

(5)寫出與F具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式—(任寫一種)。

產(chǎn)卻

參照上述信息，設(shè)計(jì)合成路線以溟乙烷為原料(其他無機(jī)試劑任選)合成CH34

(6)

19、氮化銅(Sr3N2)在工業(yè)上廣泛用于生產(chǎn)熒光粉。已知：銅與鎂位于同主族；錮與氮?dú)庠诩訜釛l件下可生成氮化鋸,

氮化銀遇水劇烈反應(yīng)。

*■A

I.利用裝置A和C制備Sr3N2

(1)寫出由裝置A制備N2的化學(xué)方程式。

(2)裝置A中a導(dǎo)管的作用是o利用該套裝置時，應(yīng)先點(diǎn)燃裝置A的酒精燈一段時間后，再點(diǎn)燃裝置C的酒

精燈，理由是.

II.利用裝置B和C制備SnNz。利用裝置B從空氣中提純N2(已知：氧氣可被連苯三酚溶液定量吸收)

(3)寫出裝置B的NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

(4)裝置C中廣口瓶盛放的試劑是。

III.測定Sr>N2產(chǎn)品的純度

(5)取ag該產(chǎn)品，向其中加入適量的水，將生成的氣體全部通入濃硫酸中，利用濃硫酸增重質(zhì)量計(jì)算得到產(chǎn)品的純

度，該方法測得產(chǎn)品的純度偏高，其原因是一?經(jīng)改進(jìn)后測得濃硫酸增重bg,則產(chǎn)品的純度為(用相關(guān)字母

的代數(shù)式表示)。

20、為了測定含飄廢水中CN-的含量，某化學(xué)小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。關(guān)閉活塞a,將100ml含氟廢水與過

量NaClO溶液置于裝置B的圓底燒瓶中充分反應(yīng)，打開活塞b,滴入稀硫酸，然后關(guān)閉活塞b。

破石灰

空氣T

含H廢水和

NaOH溶液NaCIO溶液滴有酚歆的足

量Ba(OH)用液

已知裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)為：CN+CIO—<NO+CI\

2CNO?2H?+3CIO-Nj|+2c61+3CK+HQ

(1)B中盛裝稀硫酸的儀器的名稱是o

(2)裝置D的作用是,裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為.

(3)待裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，打開活塞a,經(jīng)過A裝置緩慢通入一段時間的空氣

1

①若測得裝置C中生成59.1mg沉淀，則廢水中CN一的含量為mgLo

②若撤去裝置A,直接向裝置B中緩慢通入一段時間的空氣，則測得含氨廢水中CN-的含量__________(選填“偏大”、

“偏小”、“不變”)。

(4)向B中滴入稀硫酸后會發(fā)生某個副反應(yīng)而生成一種有毒的黃綠色氣體單質(zhì)，該副反應(yīng)的離子方程式為

(5)除去廢水中CN-的一種方法是在堿性條件下，用H2O2將CK氧化生成沖，反應(yīng)的離子方程式為

21、鉆、銅及其化合物在工業(yè)上有重要用途，回答下列問題：

(1)請補(bǔ)充完基態(tài)Co的簡化電子排布式：［Ar］,Co?+有個未成對電子。

(2)Na^Co(Nth)6］常用作檢驗(yàn)K+的試劑，配位體NO：的中心原子的雜化形式為,空間構(gòu)型為。

大加鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大兀鍵的原子數(shù)，n為各原子的單電子數(shù)(形成。鍵的電子除外)和

得電子數(shù)的總和(如苯分子中的大7：鍵可表示為II：,則NO：中大兀鍵應(yīng)表示為。

(3)配合物［Cu(En)"SO”的名稱是硫酸二乙二胺合銅(II),是銅的一種重要化合物。其中En是乙二胺

(H2NCH2CH2NH2)的簡寫。

①該配合物［Cu(En)"Sth中N、O、Cu的第一電離能由小到大的順序是.

②乙二胺和三甲胺［N(CH3)3］均屬于胺，且相對分子質(zhì)量相近，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是

(4)金屬Cu晶體中的原子堆積方式如圖所示，其配位數(shù)為，銅原子的半徑為anm,阿伏加德羅常數(shù)的值

為NA.CU的密度為g/cn?(列出計(jì)算式即可)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)

1、C

【解析】苯能萃取濱水中的澳，使溟水褪色，屬于物理變化，故A錯誤；乙烷與濱水不反應(yīng)，不能使淡水褪色，故B

錯誤；乙烯與濱水發(fā)生加成反應(yīng)使浸水褪色，故C正確；乙酸與溟水不反應(yīng)，澳水不褪色，故D錯誤。

2、B

【解析】

據(jù)元素在周期表中的位置和元素周期律分析判斷。

【詳解】

表中短周期元素只能在第二、三周期。因?yàn)榉墙饘僭?，故在第IVA~VIA或VA~VIIA族，進(jìn)而應(yīng)用周期律解答。

A.同主族從上到下，元素非金屬性減弱，故非金屬性甲〉丙，A項(xiàng)錯誤；

B.同主族從上到下，原子半徑依次增大，故半徑乙〈丁，B項(xiàng)正確；

C.主族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù)，故最外層電子數(shù)乙〉丙，C項(xiàng)錯誤；

D.戊在第三周期、VIA或VHA,可能是硫或氯元素，D項(xiàng)錯誤。

本題選B。

3、C

【解析】

A.根據(jù)圖像，溶液的pH越小，溶液中殘留c(CL)越大，因此向電解液中加入稀硫酸，不利于C1-的去除，故A錯誤;

B.Ksp(CuCl)只與溫度有關(guān)，與溶液pH無關(guān)，故B錯誤；

C.根據(jù)Cu(s)+CM+(aq)=2Cu+(aq),增大。出產(chǎn))，平衡正向移動，使得c(Cu+)增大，促進(jìn)

(aq)+Cu+(aq)--CuCl(s)右移，c(C廠)減小，故C正確;

D.①Cu(s)+Cu2+(aq)=2Cu+(aq)AHi=akJ-moH,②C「(aq)+Cu+(aq)=CuCl(s)AH2=bkJmol根據(jù)蓋斯定

律，將①X；+②得：l/2Cu(s)+l/2Cu2+(aq)+C「(aq)--CuCl(s)的AH=(1+b)kJ-mol"，故D錯誤；

故選C。

4、B

【解析】

A.向2mL濃度均為l.OmokL」的NaCl、Nai混合溶液中滴加2~3滴0.01mol?L“AgN03溶液，振蕩，有黃色沉淀產(chǎn)

生。說明先生成Agl沉淀，從而說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),正確；

B.某溶液中加入Ba(N(h)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量稀鹽酸，白色沉淀不消失。不能證明原溶液中有SO42,

因?yàn)槿艉琒O31，也會生成BaSCh沉淀，錯誤；

C.向兩支分別盛有0.1mol-L“醋酸和硼酸溶液的試管中滴加等濃度Na2c03溶液，可觀察到前者有氣泡產(chǎn)生，后者無

氣泡產(chǎn)生。說明酸性：CH3COOH>H2CO3>H3BO3,從而說明電離常數(shù)：Ka(CH3COOH)>Kai(H2CO3)>Ka(H3BO3),

正確；

D.在兩支試管中各加入4mL0.01moH/iKMnth酸性溶液和2mL0.1mol-L"H2c2O4,再向其中一支試管中快速加入

少量MnSCh固體，加有MnSO」的試管中溶液褪色較快。從而說明Mi?+對該反應(yīng)有催化作用，正確。

故選B。

5、A

【解析】

A.次氯酸的中心原子為O,HC1O的結(jié)構(gòu)式為：H-O-CLA項(xiàng)正確；

B.HF是共價化合物，不存在離子鍵，分子中氟原子與氫原子形成1對共用電子對，電子式為B項(xiàng)錯誤；

C.硫離子質(zhì)子數(shù)為16,核外電子數(shù)為18,有3個電子層，由里到外各層電子數(shù)分別為2、8、8,離子結(jié)構(gòu)示意圖為

(^6)288,C項(xiàng)錯誤；

5))

D.氯原子的半徑比碳原子的大，中心原子的半徑小，D項(xiàng)錯誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

A項(xiàng)是易錯點(diǎn)，要特別注意原子與原子之間形成的共價鍵盡可能使本身達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

6、D

【解析】

A.氯化鋁溶液中加入過量的氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化錢，所得溶液中由氯化鐵和氨水混合而成，A不符合題意；

B.稀鹽酸中滴入少量的NaAKh溶液生成氯化鋁、氯化鈉和水，B不符合題意；

C.稀硝酸中加入鐵粉充分反應(yīng)后所得溶液中可能含F(xiàn)e(NO3)3、Fe(NO3)2、Fe(NO3)3和Fe(NO3)2、HNO3和

Fe(NO3)3,C不符合題意；

D.硫酸酸化的MgSCh溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液生成氫氧化鎂沉淀、硫酸領(lǐng)沉淀、水，所得溶液中只有過量的

Ba(OH)2,D符合題意；

答案選D。

7、B

【解析】

A.NaCl是最常用的食品調(diào)味劑，故A正確；

B.相同溫度下NaHCCh溶解度小于Na2co3,故B錯誤；

C.鈉元素的焰色反應(yīng)呈黃色，故C正確；

D.工業(yè)上可利用Na與熔融TiCL及錯鹽制備鈦、錯等金屬，故D正確；

答案為B。

8、D

【解析】

A.由a點(diǎn)可知，O.lmol/L一元酸HA中c水(H+)=c水(OH-)=lxl()Timol/L,貝ljc(H+)=lxlO"4xo-ii=ixi。-3mol/L,貝!JHA

的電離常數(shù)K=c(H+)c(A)=c(H+)=(1X10)=]X]0、5,A選項(xiàng)正確；

ac(HA)c(HA)0.1

B.b點(diǎn)溶液中c水(H+)=lxlO，moi/L,c點(diǎn)cAH+)最大，則溶質(zhì)恰好為KA,顯堿性，a點(diǎn)顯酸性，c點(diǎn)顯堿性，則中間

c水(H+)=lxlO〃mol/L的b點(diǎn)恰好顯中性,根據(jù)電荷守恒可得c(A-)+c(OH-)=c(K+)+c(H+),又c(OH)=c(H+),則c(A-)=c(K+),

B選項(xiàng)正確；

C.c點(diǎn)時加入的KOH的物質(zhì)的量n(KOH)=20mLx0.1mol/L+0.1mol/L=20mL,由HA的K”=lxl()-5,可得A-的

c(HA)c(0H)C(OH)八

L6

Kh=――——=―J=lxl0”!jc(AA0.05mol/L,則c(OH)^7x10moI/L,在KA中c(OH-)都是由水電離

c(A)c(A)

處的，貝!Jc水(OH-)=c水(H+戶7xlO,mol/L,C選項(xiàng)正確；

D.向一元弱酸中加入相同濃度的一元強(qiáng)堿，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，則導(dǎo)電能力：c>b>a,D選項(xiàng)錯誤；

答案選D。

9、A

【解析】

A選項(xiàng)，CCL和L是互溶的，兩者熔沸點(diǎn)不同，因此采用蒸儲方法分離，故A正確；

B選項(xiàng)，乙醇和乙酸乙酯是互溶的，要采用先加飽和碳酸鈉溶液，在分液的方法，故B錯誤；

C選項(xiàng)，分離氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液只能采用滲析的方法，膠體不能透過半透膜，溶液中離子能透過半透膜，故

C錯誤；

D選項(xiàng)，氯化錢飽和溶液蒸發(fā)時要水解，最后什么也得不到，故D錯誤；

綜上所述，答案為A。

10、B

【解析】

A.由于濃鹽酸揮發(fā)出HCL可以使苯酸鈉生成苯酚，只能證明鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸，A錯誤；

+2+

B.發(fā)生反應(yīng)：5H2O2+2MnO4+6H=2Mn+8H2O+5O2t,現(xiàn)象為紫紅色褪去，有氣泡產(chǎn)生，證明氧化性KMnOqlhCh,

B正確；

C.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度(體積分?jǐn)?shù))通常是75%,乙醇濃度太大，殺菌能力強(qiáng)但滲透性差，95%的酒精溶液

會導(dǎo)致病毒表面的蛋白質(zhì)變性，當(dāng)病毒退殼后，里面的蛋白質(zhì)仍然會危害人體健康，所以不能用95%的酒精代替75%

的酒精殺滅新型冠狀病毒，C錯誤；

D.淀粉水解后溶液顯酸性，應(yīng)在堿性條件下檢驗(yàn)，正確的方法是在水解所制得溶液中先加NaOH溶液，再加入新制

的銀氨溶液，然后水浴加熱，D錯誤；

答案選B。

11、B

【解析】

①甲物質(zhì)中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，①錯誤；

②乙中苯環(huán)和碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，Imol乙物質(zhì)最多能與4moi%發(fā)生加成反應(yīng)，②正確；

③丙中-OH能和Na反應(yīng)，且-OH與Na以1：1反應(yīng)，Imol丙物質(zhì)可與2mol鈉完全反應(yīng)，生成Imol氫氣，溫度和壓

強(qiáng)未知，因此不能確定氣體摩爾體積，也就無法計(jì)算氫氣體積，③錯誤；

④含有碳碳雙鍵的有機(jī)物和醇都能被酸性高鋅酸鉀溶液氧化，因此這三種物質(zhì)都能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化而使酸性

高鎰酸鉀溶液褪色，④正確；

綜上所述可知正確的說法為②④，故合理選項(xiàng)是B。

12、D

【解析】

A、油和水互不相溶，分層，分離油和水的混合物應(yīng)用分液漏斗，故A錯誤；B、硝酸有強(qiáng)氧化性，能將二價鐵氧化為

三價鐵，故B錯誤；C、將含氯化氫的氯氣通過碳酸氫鈉溶液，會產(chǎn)生CO?,應(yīng)通過飽和食鹽水，才可收集到純氯氣，

故C錯誤；D、用濕布熄滅實(shí)驗(yàn)臺上酒精著火，屬于隔絕氧氣滅火，故D正確；故選D。

13、D

【解析】

A.工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法來制取燒堿，化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O=M=2NaOH+H2T+CLT，A錯誤；

B.工業(yè)利用氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，HC1溶于水得到鹽酸，而不是光照，B錯誤；

C.C2H50H.:二一CH2=CH2T+H2O是實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的方法，工業(yè)制備乙烯主要是石油的裂解得到，C錯誤；

D.將過量的氯氣通入石灰乳中制取漂粉精，化學(xué)方程式為2Ca(OH)2+2C12=Ca(ClO)2+CaC12+2H2O,D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

14、C

【解析】

從圖中可以看出，A電極上HCOO-轉(zhuǎn)化為CO3*,發(fā)生反應(yīng)HCO(T+3OW-2e-=CO32-+2H2O,C元素由+2價升高為

+4價，所以A為負(fù)極，B為正極。當(dāng)負(fù)極失去2mole-時，溶液中所需Na+由4moi降為2moL所以有2moiNa+將通過

交換膜離開負(fù)極區(qū)溶液進(jìn)入正極區(qū)。正極02得電子，所得產(chǎn)物與水發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)為O2+4&+2H2O=4OH-,由于

正極區(qū)溶液中陰離子數(shù)目增多，所以需要提供Na+以中和電性。

【詳解】

A.由以上分析可知，A極為電池的負(fù)極，由于部分Na+要離開負(fù)極區(qū)，所以電池的隔膜為陽離子交換膜，A正確；

B.由以上分析可知，電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為HCOO-+3OH--2e-=CO32-+2H2。，B正確；

C.依據(jù)負(fù)極反應(yīng)式，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時，有0.1molNa+通過離子交換膜進(jìn)入右側(cè)，右側(cè)參加反應(yīng)的質(zhì)量

為里吧1x32g=o.8g,電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加2.3g+0.8g=3.1g,C不正確；

4

D.與傳統(tǒng)的氯堿工業(yè)相比，該體系沒有污染環(huán)境的氣體產(chǎn)生，且可發(fā)電和產(chǎn)堿，D正確；

故選C。

15、A

【解析】

A.單質(zhì)浪與KI在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，產(chǎn)生的碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，由于四氯化碳的密度比水大,

與水互不相容，所以靜置分層，上層無色，下層紫紅色，可知漠的非金屬性強(qiáng)于碘，A正確；

B.酸性條件下硝酸根離子可氧化亞硫酸領(lǐng)生成硫酸領(lǐng)沉淀，因此不能確定Na2s溶液是否變質(zhì)，B錯誤；

C.由于是向硝酸銀溶液中首先滴入少量NaCl溶液，所以硝酸銀過量，過量的硝酸銀與滴入的Na2s反應(yīng)產(chǎn)生Ag2s

沉淀，均為沉淀生成，不能比較AgCl、Ag2s的溶解度，C錯誤；

D.鐵離子與碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀，使碳酸根離子的水解平衡逆向移動，溶液中c(OH-)減小，溶液紅色逐漸褪去，

并不是因?yàn)锽aCL溶液是酸性溶液，D錯誤；

故合理選項(xiàng)為A?

16、C

【解析】

A、沒有滴入鹽酸時，MOH的AG=-8,g=10-,根據(jù)水的離子積Kw=c(H+)xc(OH-)=10_,4,解出c(OH-)=10

-3molL_1,因此MOH為弱堿，電離方程式為MOH=M++OH，故A錯誤；B、C點(diǎn)時AG=0,即c(H+)=c(OH~),

溶液顯中性，MOH為弱堿，溶液顯中性時，此時溶質(zhì)為MOH和MCL因此消耗HC1的體積小于10mL,故B錯誤;

C、B點(diǎn)加入鹽酸溶液的體積為5mL,此時溶液中溶質(zhì)為MOH和MCI,且兩者物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒，由c(M

++_+

)+c(H)=c(CF)4-c(OH)>根據(jù)物料守恒，c(M)4-c(MOH)=2c(CF),兩式合并得到c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(0H

一),故C正確；D、隨著HC1的滴加，當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為10mL時，水電離程度逐漸增大，當(dāng)鹽酸過量，對水的電

離程度起到抑制，故D錯誤。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、鄰氯苯甲醛或2-氯苯甲醛-NH2和-C1取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)HOCH2cH20H

(gCgf以+Q-CH.CH.Br/.?^京-NHYHcH&+H&

1l

G-CH^OH華標(biāo)HO磊毋H-CN2

嘛｛^、出(任寫一種即可)

NH,NH,

標(biāo)HCOOH(oX-CHCOOC^-Xo)

【解析】

對比D與F的結(jié)構(gòu)可知，D與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,E與C6H7BrS發(fā)生取代反應(yīng)生成F,則E的結(jié)構(gòu)簡式為:

Cjl—CHCHBr；

C6H7BrS的結(jié)構(gòu)簡式為:;;

NH2NH2___

,<

(5)由苯甲醇制備</2^>-CHCOOCHJ-^O^>^^_<!：HC00CH2一^〉可由<!:HCOOH與苯甲

/_NH,

醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，若要利用苯甲醇合成A'HCOOH，則需要增長碳鏈、引進(jìn)氨基、竣基，結(jié)合題干中

物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系解答。

【詳解】

(1)以苯甲醛為母體，氯原子為取代基，因此其名稱為：鄰氯苯甲醛或2-氯苯甲醛；D中含有的官能團(tuán)為：氨基、竣

基、氯原子，其中無氧官能團(tuán)為：-NH2和-CI;

(2)由上述分析可知，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；對比該反應(yīng)中各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知，該碳原子與N

中的斷鍵方式為J0，因此X的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2OH；

原子和C原子成環(huán),>z

（4）①苯環(huán)上連有碳碳三鍵，C中一共含有6個不飽和度，苯環(huán)占據(jù)4個，碳碳三鍵占據(jù)2個，則其它取代基不含有

不飽和度，則N原子對于的取代基為-NH2；

②核磁共振氫譜共有三組波峰，則說明一共含有3種化學(xué)環(huán)境的氫原子，則該結(jié)構(gòu)一定存在對稱結(jié)構(gòu);

則該同分異構(gòu)體的母體為,將氨基、氯原子分別補(bǔ)充到結(jié)構(gòu)式中，并滿足存在對稱結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡式為:

di'夕

（5）由上述分析可知，合成中需要增長碳鏈、引進(jìn)氨基、竣基，引進(jìn)氨基、增長碳鏈可以利用題干中②反應(yīng)的條件,

引進(jìn)竣基可利用題干中③反應(yīng)的條件，因此具體合成路線為:

N^HO-CH=A^/CH3+H2O加成反應(yīng)

18、碳碳雙鍵、醛基9CH3CH2CH2CHO+

HCOOCH=CHCH3>HCOOCH2cH=CH2、CH3OOCCH=CH2>HCOOC(CH3)=CH2

OOCCHs

JOC2H5

CH3cH

，CH3cHzBr空警邑CH3cH2OH空CHKH。管巴OC2H5

【解析】

16

A為飽和一元醇，通式為CnH2n+2。，其氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為34.8%,則有X100%=34.8%,解得n=2,

12n+2n+2+16

A為CH3CH2OH,根據(jù)PVAc可知,A氧化成E,E為CHjCOOH,E與乙快發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F為CH3COOCH=CH2,

F發(fā)生加聚反應(yīng)得到PVAc,PVAc的結(jié)構(gòu)簡式為?產(chǎn)一，堿性水解得到PVA一七)，A在

OOCCH36H

銅作催化劑的條件下氧化得到B,B為CH3CHO,根據(jù)信息LC結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH=CHCHO,C發(fā)生還原反應(yīng)生成

D,D結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2cH2CHO,據(jù)此分析；

【詳解】

A為飽和一元醇，通式為CnH2n+2O,其氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為34.8%,則有---------------X100%=34.8%,解得n=2,

12n+2n+2+16

A為CH3CH2OH,根據(jù)PVAc可知,A氧化成E,E為CHjCOOH,E與乙快發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F為CH3coOCH=CHz,

F發(fā)生加聚反應(yīng)得到PVAc,PVAc的結(jié)構(gòu)簡式為,fH—CH：蟲,堿性水解得到PVA),A在

OOCCH36H

銅作催化劑的條件下氧化得到B,B為CIfeCHO,根據(jù)信息LC結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH=CHCHO,C發(fā)生還原反應(yīng)生成

D,D結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CHO,

(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH=CHCHO,含有官能團(tuán)是碳碳雙鍵和醛基；利用乙烯空間構(gòu)型為平面，醛基中C為sp?雜

化，一CHO平面結(jié)構(gòu)，利用三點(diǎn)確定一個平面，得出C分子中最多有9個原子共平面；

答案：碳碳雙鍵、醛基；9；

(2)利用信息I,D與苯甲醛反應(yīng)的方程式為CH3cH2cH2CHO+CrCH°_^0rCH=M^CH3+H2o；

CHO彳、一CH=CYH,CH?.

3

答案：CH3CH2CH2CHO+-HUiH0-+H2O；

a~△

(3)根據(jù)上述分析，反應(yīng)③為加成反應(yīng);

答案：加成反應(yīng)；

(4)根據(jù)上述分析PVAc的結(jié)構(gòu)簡式為,fH—CH:土；

OOCCHs

答案：

OOCCH3

(5)F為CH3COOCH=CH2,含有官能團(tuán)是酯基和碳碳雙鍵，與F具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

HCOOCH=CHCH3^HCOOCH2CH=CH2>CH3OOCCH=CH2>HCOOC（CH3）=CH2；

答案：HCOOCH=CHCH3>HCOOCH2CH=CH2>CH3OOCCH=CH2>HCOOC（CH3）=CH2；

/c2H5

(6)澳乙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醛與乙醇反應(yīng)得到CH3cq，合成路線流程

X0C：H5

/OC2H5

圖為：CH3CH.

CH3cHzBrN6H水溶液.CH3cH2OH-W&H3cHO尊?.OC;H5

△△△

/OC2H5

答案：CH3cHo

CH3cH2BrN'H水溶液.CH3cH20HOZJCU.CECHO2H5

△△△

【點(diǎn)睛】

難點(diǎn)是同分異構(gòu)體的書寫，同分異構(gòu)體包括官能團(tuán)異構(gòu)、官能團(tuán)位置異構(gòu)、碳鏈異構(gòu)，因?yàn)閷懗雠cF具有相同官能團(tuán)

的同分異構(gòu)體，因此按照官能團(tuán)位置異構(gòu)、碳鏈異構(gòu)進(jìn)行分析，從而得到HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2cH=CH2、

CH3OOCCH=CH2>HCOOC(CH3)=CH2O

A

=

19、NH4CH-NaNO2N2T+NaCl+2H2O平衡氣壓，使液體順利流下利用生成的Nz將裝置內(nèi)空氣排盡

2濃硫酸未將氣體中的水蒸氣除去，也被濃硫酸吸收引起增重(或其他合理答案)

CO2+2OH=co3+H2O

【解析】

I.利用裝置A和C制備Sr3N2,裝置A中NaNO2和NH4cl反應(yīng)制備N2,由于N2中混有H20(g),為防止氮化鋰遇水

劇烈反應(yīng)，故N2與Sr反應(yīng)前必須干燥，裝置C中廣口瓶用于除去N2中的H2O(g),堿石灰的作用是防止外界空氣

進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管中。

II.利用裝置B和C制備Sr3N2,銀與鎂位于同主族，聯(lián)想Mg的性質(zhì)，空氣中的CO2、等也能與鋸反應(yīng)，為防止

勰與CO2>O2反應(yīng)，則裝置B中NaOH用于吸收CO2,連苯三酚吸收O2,裝置C中廣口瓶用于除去Nz中的HzOlg),

堿石灰的作用是防止外界空氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管中。

IH.測定SrjNz產(chǎn)品的純度的原理為：Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3t,2NH3+H2s。4=(NH4)2sO”根據(jù)濃硫酸增加

的質(zhì)量和濃硫酸的性質(zhì)分析計(jì)算。

【詳解】

L利用裝置A和C制備Sr3N2

A

(1)NaNCh和NH4a反應(yīng)制備N2,根據(jù)原子守恒還有NaCl、H2O生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+NaNO2=N2T

+NaCl+2H20。

(2)裝置A中a導(dǎo)管將分液漏斗上下相連，其作用是平衡氣壓，使液體順利流下；銅與鎂位于同主族，聯(lián)想Mg的性

質(zhì)，空氣中的CO2、02等也能與錮反應(yīng)，為防止裝置中空氣對產(chǎn)品純度的影響，應(yīng)先點(diǎn)燃裝置A的酒精燈一段時間，

利用生成的用將裝置內(nèi)空氣排盡，再點(diǎn)燃裝置C的酒精燈。

II.利用裝置B和C制備Sr3N2

(3)錮與鎂位于同主族，聯(lián)想Mg的性質(zhì)，空氣中的CO2、02等也能與錮反應(yīng)，為防止錮與CCh、02反應(yīng)，則裝置

2

B中NaOH用于吸收CO2,反應(yīng)的離子方程式為CO2+2OH=CO3+H2O?

(4)為防止氮化銀遇水劇烈反應(yīng)，故N2與Sr反應(yīng)前必須干燥，裝置C中廣口瓶用于除去N2中的HzO(g),其中盛

放的試劑為濃硫酸。

IH.測定Sr3N2產(chǎn)品的純度的原理為：Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3t>2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4,故濃硫酸增加的質(zhì)

量為NH；的質(zhì)量，由于濃硫酸具有吸水性，會將N&中的水蒸氣一并吸收，導(dǎo)致NH3的質(zhì)量偏高，從而導(dǎo)致測得的

hS

產(chǎn)品純度偏高。經(jīng)改進(jìn)后測得濃硫酸增重bg,根據(jù)N守恒，M(Sr3N2)=-n(NH3)=-x=—mob則

22Hg/mol34

,1468

b146bg1468

/n(SrjN2)=—molx292g/mol=-------g,產(chǎn)品的純度為17xlOO%=----xlOO%o

341717a

ag

20、分液漏斗防止空氣中的CO2進(jìn)入裝置C中有白色沉淀生成，溶液的紅色逐漸變淺(或褪去)78偏

+

大C1+C1O+2H=ChT+H2O5H2O2+2CN』2T+2HCO3+4H2O(或5H2O2+2CN+2OH=N2T+2c(^一

+6H2O)

【解析】

實(shí)驗(yàn)的原理是利用CN-+ClO-=CNO+Cr；2CNO-+2H++3ao-=N2f+2cO2T+3Q-+H2O,通過測定堿石灰的質(zhì)量的變化

測得二氧化碳的質(zhì)量，裝置A是除去通入空氣中所含二氧化碳，裝置B中的反應(yīng)是

CN-+CKT=CNO+C「;2CN(r+2H++3CKT=N2T+2CO2T+30-+%0,通過裝置C吸收生成的二氧化碳，根據(jù)關(guān)系式計(jì)算

含氟廢水處理百分率，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)排除空氣中二氧化碳的干擾，防止對裝置C