2022-2023學(xué)年貴州省鳳岡縣某中學(xué)高考考前模擬化學(xué)試題含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))

1、乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g)=C2H50H(g)。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如

下(起始時，n(H2O)=n(C2H6=1mol,容器體積為1L)。下列分析不無硬的是()

A.乙烯氣相直接水合反應(yīng)的AHV0

B.圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系為：pi>p2>p3

C.圖中a點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)K=二

D.達(dá)到平衡狀態(tài)a、b所需要的時間：a>b

2、同溫同壓同體積的H2和CO

A.密度不同B.質(zhì)量相同C.分子大小相同D.分子間距不同

3、25℃時，濃度相同的Na2c03和NaHCOj溶液，下列判斷錯誤的是()

A.粒子種類不同B.c(Na+)前者大于后者

C.c(OH-)前者大于后者D.分別加入NaOH固體，c(CO3*)均增大

4、有關(guān)碳元素及其化合物的化學(xué)用語正確的是

A.原子結(jié)構(gòu)示意圖?④“可以表示也可以表示wc

B.軌道表示式［77］|"7-］匚匚□既可表示碳原子也可表示氧原子最外層電子

c.比例模型43可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

D.分子式C2H4O2可以表示乙酸，也可以表示乙二醇

5、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是()

A.乙硫醇(C2HsSH)的沸點(diǎn)比乙醇的高

B.除去乙酸乙酯中的少量乙醇可加入適量乙酸并充分加熱

C.等質(zhì)量的苯和苯乙烯（1）-CH-CH，）完全燃燒,消耗氧氣的體積相同

D.分子式為CH8cL且含有兩個甲基的有機(jī)物有4種

6、下列各組內(nèi)的不同名稱實(shí)際是指同一物質(zhì)的是

A.液氯、氯水B.燒堿、火堿C.膽磯、綠磯D.干冰、水晶

7、下列說法正確的是（）

A.古代的鎏金工藝?yán)昧穗娊庠?/p>

B.“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”互為可逆反應(yīng)

C.古代所用“鼻沖水”為氨水，其中含有5種微粒

D.“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”中涉及蒸儲操作

8、新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFezCK,3Vx<4,M=Mn、Co、Zn或Ni）由鐵酸鹽（MFezCh）經(jīng)高溫與氫氣反應(yīng)制得。

常溫下，氧缺位鐵酸鹽能使工業(yè)廢氣中的氧化物（CO2、SO2,N02等）轉(zhuǎn)化為其單質(zhì)而除去，自身變回鐵酸鹽。關(guān)于上

述轉(zhuǎn)化過程的敘述中不正確的是（）

A.MFe2O4在與H2的反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性

B.若4moiMFe2（X與ImolSCh恰好完全反應(yīng)則MFe2Ox中x的值為3.5

C.MFezOx與Sth反應(yīng)中MFezOx被還原

D.MFezOu與MFezOx的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)

9、下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

編

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程

號

將稱取的4.0g固體NaOH置于250mL容量瓶中，加入適量蒸儲水溶解

A配制0.4000mol?L'的NaOH溶液

并定容至容量瓶刻度線

收集NH4C1和Ca（OH）2混合物在受熱

B用排水法收集，在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，應(yīng)先移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈

時產(chǎn)生的氣體

向2支盛有5mL不同濃度Na2s2O3溶液的試管中同時加入2mL0.1mol/L

C探究濃度對反應(yīng)速率的影響

H2s04溶液，察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

D證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)向含少量NaCl的Nai溶液中滴入適量稀AgNCh溶液，有黃色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

10、現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表，下列敘述中正確的是

A.W原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

B.元素X和Y只能形成原子個數(shù)比為1：2的化合物

C.元素X比元素Z的非金屬性強(qiáng)

D.X、Y、Z、W四種元素不能形成離子化合物

11、室溫下，向20.00mLO.lOOOmoHJ鹽酸中滴加0.1000mol-L-iNaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化

如圖，已知lg3=0.5。下列說法不正確的是

lz(NaOH)/mL

A.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實(shí)驗(yàn)誤差

B.用移液管量取20.00mL0.1000mol-L-'鹽酸時，移液管水洗后需用待取液潤洗

C.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的準(zhǔn)確性直接影響分析結(jié)果的可靠性，因此需用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH溶液的濃度，標(biāo)

定時采用甲基橙為指示劑

D.HNaOH)=10.00mL時，pH約為1.5

12、依據(jù)反應(yīng)2NaKh+5SO2+4H2O=l2+3H2so4+2NaHSC>4,利用下列裝置從含NaKh的廢液中制取單質(zhì)碘的CCL溶液

并回收NaHSO4?其中裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

面由

13、如圖是一種可充電鋰電池，反應(yīng)原理是4Li+FeS2——Fe+2Li2S,LiPFe是電解質(zhì)，SO(CH3)2是溶劑。下列說

充電

法正確的是()

A.放電時，電子由a極經(jīng)電解液流向b極

B.放電時，電解質(zhì)溶液中PF6-向b極區(qū)遷移

C.充電時，b極反應(yīng)式為Fe+2Li2s—4e-=FeSz+4Li+

D.充電時，b極消耗5.6gFe時在a極生成0.7gLi

14、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論相對應(yīng)且正確的是

選項(xiàng)實(shí)騏現(xiàn)象結(jié)論

用鈿絲瓶取少ht某溶液進(jìn)行焰色證明該溶液中“在

A火焰呈黃色

反應(yīng)Na.不含K

向僮糖溶液中加入插破酸?水浴加僚慚水斛的產(chǎn)物沒

B得到藍(lán)色溶液

熱后?加入新制公輒化銅?加熱有還原性

---.--

向一定體枳的飽和Agl和AgO混溶液中出現(xiàn)黃色沉淀與

相同溫度下，

C合溶液中加入過盤的0.】mol/L白色沉淀.IL白色沉淀的

的AxN),溶液質(zhì)僦遠(yuǎn)大于黃色沉淀

將1"溶液加人院(、()》溶液.

溶液分層.下層液體M紫

1)充分反應(yīng)后再加入CC1,混合振依化悵卜」1

紅色

蕩,靜置

A.AB.BC.CD.D

15、將濃度均為0.5mol-L“氨水和KOH溶液分別滴入到體積均為20mL且濃度相同的A1CL溶液中，測得溶液的導(dǎo)電

率與加入堿的體積關(guān)系如圖所示，下列說法中錯誤的是()

A.AlCb溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2moH/i

B.根據(jù)圖象可以確定導(dǎo)電率與離子種類有關(guān)

C.cd段發(fā)生的反應(yīng)是A1(OH)3+OH=A1O2-+2H2O

-

D.e點(diǎn)時溶液中的離子濃度：c(K+)=c(CF)+C(AIO2)

16、工業(yè)上獲得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是()

A.鹵代煌消除B.煤高溫干儲C.煥燒加成D.石油裂解

17、N,\代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是()

A.密閉容器中，2moiSO2和ImoKh催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA

B.lLpH=2的H2sCh溶液中含H+的數(shù)目為O.OINA

C.5.6g鐵與稀硝酸反應(yīng)生成0.08molNO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

D.6.4gS2和S8的混合物中所含硫原子數(shù)為0.2NA

18、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2與足量Na2。?反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O」NA

B.12gqe的原子核內(nèi)中子數(shù)為6NA

C.25℃時，lLpH=2的H2C2O4溶液中含H+的數(shù)目為0Q2NA

D.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.3NA

19、常溫下，相同濃度的兩種一元酸HX、HY分別用同一濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列說

A.HX、HY起始溶液體積相同

B.均可用甲基橙作滴定指示劑

C.pH相同的兩種酸溶液中：c（HY）＞c（HX）

D.同濃度KX與HX的混合溶液中，粒子濃度間存在關(guān)系式：c（HX）-c（X-）=2c（OH-）-2c（H+）

20、2019年11月《Science》雜志報(bào)道了王浩天教授團(tuán)隊(duì)發(fā)明的制取H2O2的綠色方法，原理如圖所示（已知：H2O2=H

++HO2,Ka=2.4xl0-12）?下列說法錯誤的是（）

負(fù)教

去離子水

覆蓋催化劑

電極、III

X多Y

孔

膜

膜

同

體

電

離

解

產(chǎn)

質(zhì)

純凈HQ,溶液

A.X膜為選擇性陽離子交換膜

B.催化劑可促進(jìn)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

C.每生成1molH2O2電極上流過4moie1

D.b極上的電極反應(yīng)為Ch+HzO+ZeXHCV+OH-

21、既有強(qiáng)電解質(zhì)，又有弱電解質(zhì)，還有非電解質(zhì)的可能是()

A.離子化合物B.非金屬單質(zhì)C.酸性氧化物D.共價(jià)化合物

22、2019年為“國際元素周期表年“，中國學(xué)者姜雪峰當(dāng)選為“全球青年化學(xué)家元素周期表"硫元素代言人。下列關(guān)

于硫元素的說法不正確的是()

A.S2、S4和S8互為同素異形體

B.“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”過程中涉及的反應(yīng)為可逆反應(yīng)

C.可運(yùn)用”無機(jī)硫向有機(jī)硫轉(zhuǎn)化”理念，探索消除硫污染的有效途徑

D.我國古代四大發(fā)明之一“黑火藥”的主要成分中含有硫單質(zhì)

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)化合物I是一種抗腦缺血藥物，合成路線如下：

O

已知:

(DR,-C-RjCH)

—J----------------R-C-OH

Mg②HQ

R-Bl——TTRMgBr-

乙酎CO；口網(wǎng)

―^-RCOOH

回答下列問題：

(1)按照系統(tǒng)命名法，A的名稱是；寫出A發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(2)反應(yīng)H->I的化學(xué)方程式為；反應(yīng)E-F的反應(yīng)類型是?

(3)寫出符合下列條件的G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

①遇FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②核磁共振氫譜有4組峰

(4)a,a-二甲基葦醇(?-QOH)是合成醫(yī)藥、農(nóng)藥的中間體，以苯和2-氯丙烷為起始原料制備a,a-二甲基羊醇的合成

路線如下：

內(nèi)試劑與條件1z-<BrMg

◎----------化合物X

Q力溶液,化合物丫試劑與條件2./

該合成路線中X的結(jié)構(gòu)簡式為一，Y的結(jié)構(gòu)簡式為；試劑與條件2為。

24、(12分)2005年諾貝爾化學(xué)獎授予了研究烯危復(fù)分解反應(yīng)的科學(xué)家，以表彰他們作出的卓越貢獻(xiàn)。烯克復(fù)分解反

應(yīng)原理如下:C，H?：H=CHCH，+CH,=CH，"*'?C,H?：H=CH,+CH,=CHCH3

現(xiàn)以烯燃C5H10為原料，合成有機(jī)物M和N,合成路線如下：

(1)按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物A的名稱是。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是?

(3)C—Z)的反應(yīng)類型是?

(4)寫出D—?M的化學(xué)方程式o

(5)已知X的苯環(huán)上只有一個取代基，且取代基無甲基，則N的結(jié)構(gòu)簡式為o

(6)滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體共有種，寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡式?

①遇FeCb溶液顯紫色②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種

(7)寫出E—KF合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。

25、(12分)某活動小組利用廢鐵屑(含少量S等元素)為原料制備硫酸亞鐵鍍晶體[(NH4)2SO4?FeSO_r6H2O],設(shè)計(jì)如圖

所示裝置(夾持儀器略去)。

稱取一定量的廢鐵屑于錐形瓶中，加入適量的稀硫酸，在通風(fēng)櫥中置于50~6(TC熱水浴中加熱.充分反應(yīng)。待錐形瓶中

溶液冷卻至室溫后加入氨水，使其反應(yīng)完全，制得淺綠色懸濁液。

(1)在實(shí)驗(yàn)中選擇50~60°C熱水浴的原因是

(2)裝置B的作用是;KMnCh溶液的作用是。

(3)若要確保獲得淺綠色懸濁液，下列不符合實(shí)驗(yàn)要求的是(填字母)。

a.保持鐵屑過量b.控制溶液呈強(qiáng)堿性c.將稀硫酸改為濃硫酸

(4)檢驗(yàn)制得的(NH4)2SOrFeSO#6H2O中是否含有Fe3+的方法：將硫酸亞鐵核晶體用加熱煮沸過的蒸儲水溶解，然后滴

加(填化學(xué)式)。

(5)產(chǎn)品中雜質(zhì)Fe3+的定量分析：

①配制Fe3+濃度為0.1mg/mL的標(biāo)準(zhǔn)溶液100mL。稱取(精確到(U)mg高純度的硫酸鐵錢

l(NH4)Fe(SO4)rl2H2O],加入20.00mL經(jīng)處理的去離子水。振蕩溶解后，加入2mol-L'HBr溶液1mL和Imol-L'KSCN

溶液0.5mL,加水配成100mL溶液。

②將上述溶液稀釋成濃度分別為0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0(單位：mg?L“)的溶液。分別測定不同濃度溶液對光的

吸收程度(吸光度)，并將測定結(jié)果繪制成如圖所示曲線。取硫酸亞鐵核產(chǎn)品，按步驟①配得產(chǎn)品硫酸亞鐵鏤溶液10mL,

稀釋至100mL,然后測定稀釋后溶液的吸光度，兩次測得的吸光度分別為0.590,0.610,則該興趣小組所配產(chǎn)品硫酸

亞鐵核溶液中所含F(xiàn)F+濃度為mg-L-'o

吸0

光0

度-

0

Fe"濃度

1

(6)稱取mg產(chǎn)品，將產(chǎn)品用加熱煮沸的蒸懦水溶解，配成250mL溶液，取出100mL放入錐形瓶中，用cmol-LKMnO4

溶液滴定，消耗KMnCh溶液VmL,則硫酸亞鐵鏤晶體的純度為(用含c、V、m的代數(shù)式表示)。

26、(10分)CCbCHO是一種藥物合成的中間體，可通過CH3cH2OH+4CLTCC13CHO+5HC1進(jìn)行制備。制備時可

能發(fā)生的副反應(yīng)為C2H5OH+HC1-C2H5CI+H2O,CChCHO+HClO—CChCOOH+HCL合成該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)裝置

示意圖(加熱裝置未畫出)和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

C2H50HCCI3CHOCCI3COOHC2H5cl

熔點(diǎn)/℃-114.1-57.558-138.7

沸點(diǎn)/工78.397.819812.3

溶解性與水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水、可溶于乙醇

ABCDEF

(DA中恒壓漏斗的作用是；A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

⑵裝置B的作用是—；裝置F在吸收氣體時，為什么可以防止液體發(fā)生倒吸現(xiàn)象o

(3)裝置E中的溫度計(jì)要控制在70℃,三口燒瓶采用的最佳加熱方式是o如果要在球形冷凝管中注入冷水增加冷

凝效果，冷水應(yīng)該從(填"a”或"b”)口通入。實(shí)驗(yàn)使用球形冷凝管而不使用直形冷凝管的目的是.

(4)實(shí)驗(yàn)中裝置C中的試劑是飽和食鹽水，裝置中D的試劑是濃H2so4。如果不使用D裝置，產(chǎn)品中會存在較多的雜

質(zhì)(填化學(xué)式)。除去這些雜質(zhì)最合適實(shí)驗(yàn)方法是。

(5)利用碘量法可測定產(chǎn)品的純度，反應(yīng)原理如下：

CChCHO+NaOH-?CHC13+HCOONa

HCOONa+I2=HI+NaI+CO2

L+2Na2s2Ch=2NaI+Na2s

稱取該實(shí)驗(yàn)制備的產(chǎn)品5.00g,配成100.00mL溶液，取其中10.00mL,調(diào)節(jié)溶液為合適的pH后，加入30.00mLO.lOO

mol?L”的碘標(biāo)準(zhǔn)液，用0100mol?L1的Na2s2O3溶液滴定，重復(fù)上述3次操作，消耗Na2s2O3溶液平均體積為20.00

mL,則該次實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品純度為o

27、(12分)高鎰酸鉀是常用的消毒劑、除臭劑、水質(zhì)凈化劑以及強(qiáng)氧化劑，下圖是在實(shí)驗(yàn)室中制備KMnCh晶體的流

程：

回答下列問題：

(D操作②目的是獲得KzMnCh,同時還產(chǎn)生了KC1和H2O,試寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

操作①和②均需在用煙中進(jìn)行，根據(jù)實(shí)驗(yàn)實(shí)際應(yīng)選擇(填序號)。

a.瓷堪煙b.氧化鋁組崩c.鐵地竭d.石英用竭

(2)操作④是使KzMnO,轉(zhuǎn)化為KMnO4和MnO2,該轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。若溶

液堿性過強(qiáng)，則MnO/又會轉(zhuǎn)化為Mn(h”，該轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。因此需要通入

某種氣體調(diào)pH=10-U,在實(shí)際操作中一般選擇CO2而不是HCL原因是o

(3)操作⑤過濾時，選擇圖2所示裝置而不用圖1所示裝置的原因是。

(4)還可采用電解RMnO,溶液(綠色)的方法制造KMnOM電解裝置如圖所示)，電解過程中右側(cè)石墨電極的電極反應(yīng)

式為o溶液逐漸由綠色變?yōu)樽仙５綦娊鈺r間過長，溶液顏色又會轉(zhuǎn)變成綠色，可能的原因是

28、(14分)氨氮(NH3、NHU+等)是一種重要污染物，可利用合適的氧化劑氧化去除。

(1)氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的HC1O可去除廢水中含有的NH3O

1

已知：NH3(aq)+HClO(aq)=NH2Cl(aq)+H2O(l)A//=akJmoF

2NH2Cl(aq)+HCK)(aq)=N2(g)+H2。⑴+3H+(aq)+3C「(aq)AH=bkJ-moF'

則反應(yīng)2NH3(aq)+3HClO(aq)=N2(g)+3H2O⑴+3H+(aq)+3C「(aq)的AH=kJmoF1(,

(2)在酸性廢水中加入NaCl進(jìn)行電解，陽極產(chǎn)生的HC1O可氧化氨氮。電解過程中，廢水中初始C「濃度對氨氮去

除速率及能耗(處理一定量氨氮消耗的電能)的影響如圖所示。

M

4

100MIO500700

①寫出電解時陽極的電極反應(yīng)式：O

②當(dāng)C「濃度減小時，氨氮去除速率下降，能耗卻增加的原因是o

③保持加入NaCl的量不變，當(dāng)廢水的pH低于4時，氨氮去除速率也會降低的原因是o

(3)高鐵酸鉀(LFeCM是一種高效氧化劑，可用于氨氮處理。KzFeCh在干燥空氣中和強(qiáng)堿性溶液中能穩(wěn)定存在。氧

化劑的氧化性受溶液中的H+濃度影響較大。

①堿性條件下KzFeO4可將水中的NH3轉(zhuǎn)化為用除去，該反應(yīng)的離子方程式為?

②用K2Fe（h氧化含氨氮廢水，其他條件相同時，廢水pH對氧化氨氮去除率及氧化時間的影響如圖所示。當(dāng)pH小于

9時，隨著pH的增大，氨氮去除率增大、氧化時間明顯增長的原因是，

29、（10分）藥物中間體M的合成路線流程圖如圖:

OOH

RCH2CCH2R'+網(wǎng)>RCH2—C—NH2—RCH=C—NH2

II,

Z

CH2RCH2R'

OO

一左冬仕

RCHO+R'CH2CR"———訐>RCH=CCR"+H2O(R、R\R”為H或點(diǎn)基）

Rz

請回答下列問題：

(1)A為芳香燒，名稱為

⑵化合物c含有的官能團(tuán)名稱為一。

(3)下列說法中正確的是一。

A.化合物A只有1種結(jié)構(gòu)可以證明苯環(huán)不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)

B.可利用酸性KMnCh溶液實(shí)現(xiàn)A-B的轉(zhuǎn)化

C.化合物C具有弱堿性

D.步驟④、⑤、⑥所屬的有機(jī)反應(yīng)類型各不相同

(4)步驟⑥可得到一種與G分子式相同的有機(jī)副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式是

(5)有機(jī)物H與氫氣加成的產(chǎn)物J存在多種同分異構(gòu)體。寫出一種同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

①能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②核磁共振氫譜檢測表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。

(6)寫出I+G-M的化學(xué)方程式(可用字母G和M分別代替物質(zhì)G和M的結(jié)構(gòu)簡式)

aioCH=CH-COOCH2cH3

和CH3cH20H為原料制備廣工’的合成路線流程圖_____(無機(jī)試劑任選)。

合成路線流a程圖示例如下：CH2=CH2Hg￡?CH3cH28儼°”溶液.CH3cH20H

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解析】

A.溫度升高，乙烯的轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動；

B.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，乙烯的轉(zhuǎn)化率增大；

C.由圖象可知a點(diǎn)時乙烯的轉(zhuǎn)化率為20%,依據(jù)三段法進(jìn)行計(jì)算并判斷；

D.升高溫度，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快。

【詳解】

A.溫度升高，乙烯的轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，AH<0,A項(xiàng)正確；

B.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，乙烯的轉(zhuǎn)化率增大，由圖可知，相同溫度下轉(zhuǎn)化率pwp2Vp3,因此壓強(qiáng)pi<p2Vp3,B項(xiàng)

錯誤；

C.由圖象可知a點(diǎn)時乙烯的轉(zhuǎn)化率為20%,那么乙烯轉(zhuǎn)化了0.2mol/L

C2H4(g)+H2O(g)=C2H50H(g)

始(mol/L)110

轉(zhuǎn)(mol/L)0.20.20.2

平(mol/L)0.80.80.2

c(C,HsOH)o25

平衡常數(shù)K=K=-7。牙差?/二太=：.=3,C項(xiàng)正確；

C(C2H4)C(H2O)0.8x0.816

D.升高溫度，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快b點(diǎn)溫度和壓強(qiáng)均大于a點(diǎn)，因此反應(yīng)速率b>a,所需要的時間：a>b,D項(xiàng)

正確；

答案選B。

2、A

【解析】

A.根據(jù)阿伏伽德羅定律，在同溫同壓下相同體積的氣體相對分子質(zhì)量越大，密度越大，氫氣的密度小于一氧化碳的密

度，故A正確；

B.根據(jù)阿伏伽德羅定律，在同溫同壓下相同體積的氣體具有相同的物質(zhì)的量，相同物質(zhì)的量的氫氣和一氧化碳質(zhì)量不

相同，故B錯誤；

C.%和CO的分子大小不同，故C錯誤；

D.根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下氣體分子間的間距相同，故D錯誤；

正確答案是A。

3、A

【解析】

2

A項(xiàng)、NaHCCh溶液中存在如下平衡：H2OWH++OH、HCO3^CO3+H\H2O+HCO3^H2CO3+OH,Na2cO3溶液中

存在如下平衡：+2,溶液中存在的粒子種類相同，

H2O^H+OH\H2O+CO3?iHCO3+OH>H2O+HCO3#H2CO3+OH

故A錯誤；

+++

B項(xiàng)、Na2c。3中c(Na)=2c(Na2co3),NaHCCh溶液中c(Na)=c(NaHCO3),二者濃度相等，則c(Na)前

者大于后者，故B正確；

C項(xiàng)、碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，二者水解均顯堿性，碳酸鈉溶液中的c(OlT)大于碳酸氫鈉溶液中的c(OH)

故C正確；

D項(xiàng)、向濃度相同的Na2cCh和NaHCCh溶液分別加入NaOH固體，NaOH會抑制Na2cO3的水解，與NaHCCh反應(yīng)

生成Na2c則兩種溶液中c(CO3*)均增大，故D正確；

故選Ao

4、A

【解析】

A.?⑥"原子序數(shù)為6,應(yīng)為碳元素的粒子，可以表示sc,也可以表示Me，故A正確；

B.由軌道表示式匚二|［一||，|，||可知電子排布式為Is22s22P2,可以表示碳原子，不能表示氧原子最外層電子，

故B錯誤；

C.比例模型可以表示水分子，但不能表示二氧化碳分子，因?yàn)槎趸挤肿邮侵本€形分子，故C錯誤；

D.分子式為c2H也可以表示甲酸甲酯HCOOCH3,而乙二醇的分子式為c2H6。2,故D正錯誤；

故選Ao

5、C

【解析】

A.乙硫醇(C2H5SH)分子間無氫鍵而乙醇分子之間有氫鍵，氫鍵的存在增加了分子之間的吸引力，使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高,

故乙醇的熔沸點(diǎn)比乙硫醇高，A錯誤；

B.乙醇與乙酸生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此不能達(dá)到除雜的目的，還引入了

新的雜質(zhì)，B錯誤；

C.苯、苯乙烯最簡式相同，同質(zhì)量消耗02量相同，因此消耗的氧氣在相同條件下體積也相同，C正確；

D.CH8cL可看作是CJU分子中的2個H原子被C1原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，C4H10有正丁烷、異丁烷兩種結(jié)構(gòu)，4個碳

原子可形成，符合條件的正丁烷的二氯代物有2種，異丁烷的1種，共有3種不同的結(jié)構(gòu)，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是Co

6、B

【解析】

A.液氯是只含CL的純凈物，氯水是氯氣溶于水得到的混合物，不是同一物質(zhì)，故A錯誤；

B.氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，是同一物質(zhì)，故B正確；

C.膽磯的化學(xué)式為CuSO』?5H2O,綠磯的化學(xué)式為FeSO』?7H2O,二者表示的不是同一種物質(zhì)，故C錯誤；

D.干冰是固體二氧化碳，水晶是二氧化硅晶體，二者表示的不是同一種物質(zhì)，故D錯誤。

故答案選Bo

【點(diǎn)睛】

本題考查常見物質(zhì)的名稱，了解常見物質(zhì)的俗名是解題的關(guān)鍵，易錯選項(xiàng)A,注意對易混淆的物質(zhì)歸納總結(jié)。

7、D

【解析】

A.鎏金是指把溶解在水銀里的金子涂在器物表面，經(jīng)過烘烤，汞蒸發(fā)而金固結(jié)于器物上的一種傳統(tǒng)工藝，古代的鎏

金工藝沒有外加電源，不是電解原理的應(yīng)用，故A錯誤；

B.兩個過程條件不同，不屬于可逆反應(yīng)，故B錯誤；

C.古代所用“鼻沖水”為氨水，氨水中有NH4+、OH，H+、NH3?H2O>NH3、H2O等6種微粒，故C錯誤；

D.“蒸燒”的過程為蒸儲操作，故D正確。

綜上所述，答案為D。

8、C

【解析】

A.MFe2O4在與Hz的反應(yīng)中，氫元素的化合價(jià)升高，鐵元素的化合價(jià)降低，則MFezOa在與Hz的反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化

性，故A正確；

B.若4moiMFezOx與ImolSCh恰好完全反應(yīng)，設(shè)MFezOx中鐵元素的化合價(jià)為n,由電子守恒可知，4molx2x(3-n)

=lmolx(4-0),解得n=2.5,由化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可知，+2+(+2.5)x2+2x=0,所以x=3.5,故B正確；

C.MFezO、與SO2反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)升高，MFezCX被氧化，故C錯誤；

D.MFezCh與MFezOx的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)中有元素化合價(jià)的升降，則均屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；

綜上所述，答案為C。

【點(diǎn)睛】

氧缺位鐵酸鹽(MFezO、)中可先假設(shè)M為二價(jià)的金屬元素，例如鋅離子，即可用化合價(jià)的代數(shù)和為0,來計(jì)算鐵元素的

化合價(jià)了。

9、C

【解析】

A.容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，不能用于溶解溶質(zhì)，即不能在容量瓶中溶解NaOH,A錯誤；

B.NHj極易溶于水，其收集方法不能用排水法，B錯誤；

C.Na2s2O3+H2sO4=Na2sO4+SI+SO2t+H2O,可以通過黃色沉淀出現(xiàn)快慢來比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢，從而探究濃

度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，C正確；

D.由于NaCl量較少，可能濃度商c(Ag+)?c(C「)<Ksp(AgCl)而未出現(xiàn)沉淀。只有在和「濃度相同情況下才可以比

較，D錯誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

A項(xiàng)需要注意的是NaOH溶液易變質(zhì)，通常不能直接正確地配制一定物質(zhì)的量的濃度的NaOH溶液(即NaOH不能

作基準(zhǔn)物質(zhì))，而需要通過滴定來測定NaOH溶液的濃度。

10、C

【解析】

X元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，可知L層為6個電子，所以X為氧元素；Y元素原子的核外電子層數(shù)

等于原子序數(shù)，Y只能是H元素；Z元素原子的L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和，其M層電子數(shù)為6,所以Z

是S元素；W元素原子共用三對電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質(zhì)，所以W為N元素。根據(jù)上述分析，X為

氧元素，Y是H元素，Z是S元素，W為N元素，據(jù)此來分析即可。

【詳解】

A.W為N元素，原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為5,原子結(jié)構(gòu)示意圖為故A錯誤；

B.元素X和元素Y可以以原子個數(shù)比1：1形成化合物，為H2O2,故B錯誤；

C.X為O,Z為S,位于同一主族，非金屬性O(shè)>S,故C正確；

D.X、Y、Z、W四種元素可以形成離子化合物(NH4”SO4或NH4HSO4等，故D錯誤；

答案選C。

11、C

【解析】

A.根據(jù)突變范圍選擇合適的指示劑，要求指示劑的指示范圍與突變范圍有重疊，所以選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)

的指示劑，可減小實(shí)驗(yàn)誤差，A正確；

B.移液管水洗后需用待取液潤洗，這樣不改變鹽酸的濃度，可減小實(shí)驗(yàn)誤差，B正確；

C.甲基橙的指示范圍是3.1?4.4,甲基紅的指示范圍是4.4?6.2,二者差不多，而甲基紅的指示范圍與突變范圍重疊

更大，更能降低誤差，因此應(yīng)該使用甲基紅，C錯誤；

D.HNaOH)=10.00mL時，HC1過量，反應(yīng)后相當(dāng)于余下10mL的HC1,溶液為酸性，溶液中

0px1

c(H+)=---------------------------=一mol/L,所以溶液pH=?lgc(H+)=?lgl+lg30=1.5,D正確；

3^).?3^)

故合理選項(xiàng)是Co

12、B

【解析】

依據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟及操作的規(guī)范性、科學(xué)性分析作答。

【詳解】

①濃硫酸在加熱條件下與銅反應(yīng)制取SO2,裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；②氣體和液體反應(yīng)，有防倒吸裝置，裝

置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；③用四氯化碳從廢液中萃取碘，靜置后分液，裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；④?/p>

發(fā)溶液時用蒸發(fā)皿，而不應(yīng)用生煙，裝置錯誤，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模还蔅項(xiàng)正確。

答案選B。

13、C

【解析】

由所給的反應(yīng)原理可判斷原電池時，Li易失電子作負(fù)極，所以a是負(fù)極、b是正極，負(fù)極反應(yīng)式為LiE=Li+,LiPF6

+

是電解質(zhì)，則正極反應(yīng)式為FeS2+4Li+4e=Fe+2Li2S.

【詳解】

A.電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電子不經(jīng)過電解質(zhì)溶液，A錯誤；

B.原電池中陰離子移向負(fù)極，電解質(zhì)溶液中PF6-應(yīng)向a極區(qū)遷移，B錯誤；

C.充電時，原電池中負(fù)極變陰極，正極變陽極，則電解時b極為陽極，反應(yīng)式為Fe+2Li2s-4e-=FeS2+4Li+,C正確；

的中

D.由所給原理4Li+FeS￡Fe+2LiS,可得關(guān)系式4Li+4e-Fe，b極消耗5.6gFe時在a極生成2.8gLi,

2充電2

D錯誤；

故選C。

14、C

【解析】

A.進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明含有Na+,不能確定是否含有K+,A錯誤；

B.蔗糖在稀硫酸催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生葡萄糖，若要證明水解產(chǎn)生的物質(zhì)，首先要加入NaOH中和催化劑硫酸,

使溶液顯堿性，然后再用Cu(OH)2進(jìn)行檢驗(yàn)，B錯誤；

C.在AgCl和Agl飽和溶液中加入過量AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀和黃色沉淀，且白色沉淀的質(zhì)量遠(yuǎn)大于黃色沉淀，

說明溶液中c(Cr)較大，c(r)較小，物質(zhì)的溶解度AgCAAgL由于二者的化合物構(gòu)型相同，因此可證明物質(zhì)的溶度積

常數(shù)Ksp(AgCI)>Ksp(AgI),C正確；

D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，只能證明溶液中含有L,由于溶液中含有兩種氧化性的物質(zhì)HNO3、Fe-%二者都可能將1-氧化為L,

因此不能證明氧化性Fe3+>L,D錯誤；

故合理選項(xiàng)是C.

15、D

【解析】

根據(jù)圖象得出I為氨水滴加到氯化鋁溶液中的圖象，II為KOH滴加到氯化鋁溶液中的圖象，c點(diǎn)為恰好反應(yīng)生成氫氧

化鋁沉淀的點(diǎn)。

【詳解】

A選項(xiàng)，根據(jù)分析得到c點(diǎn)恰好反應(yīng)完生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鉀的物質(zhì)的量是氯化鋁物質(zhì)的量的3倍，因此AlCb

0.024Lx0.5molL4

溶液的物質(zhì)的量濃度為?_0.020L—o2moi，故A正確；

B選項(xiàng)，根據(jù)圖象可以確定導(dǎo)電率與離子種類、離子濃度有關(guān)，故B正確；

C選項(xiàng)，c點(diǎn)是氫氧化鋁沉淀，再加入KOH,則沉淀開始溶解，其cd段發(fā)生的反應(yīng)是AI(OH)3+OH-=A1O2-+2H2。,

故C正確；

++-

D選項(xiàng)，e點(diǎn)是KOH、KA1O2,KC1,溶液中的離子濃度：c(K)+c(H)=c(Cr)+c(OH-)+c(AIO2),故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

16、D

【解析】

石油裂解是在比裂化更高的溫度下(一般在1000℃左右)，使長鏈燃斷裂得到大量短鏈不飽和短的方法，其它方法均

不適合在工業(yè)上大規(guī)模生產(chǎn)，答案選D。

17、C

【解析】

A.若2moiSO2和1molCh完全反應(yīng)，可生成2moiS(h,即反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA,但實(shí)際上該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不

能完全進(jìn)行，故反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA,故A正確：

B.pH=2的H2s()3溶液中c(H+)=0.01mol/L,溶液體積為1L,所以溶液中所含氫離子數(shù)目為O.OINA,故B正確；

C.該過程中還原產(chǎn)物為NO,氮元素由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以生成一個NO,轉(zhuǎn)移3個電子，則生成0.08molNO轉(zhuǎn)移

電子數(shù)為0.24N,、，故C錯誤；

6.4g

D.6.4gS2和Ss的混合物即6.4gS原子，所以硫原子的數(shù)目為-xMvmoI^O.l^A,故D正確；

32g/mol

故答案為Co

【點(diǎn)睛】

易錯選項(xiàng)為C,要注意鐵在和稀硝酸反應(yīng)時氧化產(chǎn)物不確定，當(dāng)鐵過量可能會有亞鐵離子，該題中還原產(chǎn)物只有NO,

所以根據(jù)還原產(chǎn)物計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。

18、A

【解析】

A.二者的反應(yīng)方程式為2Na2C)2+2CO2=2Na2co3+O2,當(dāng)有2moi二氧化碳參加反應(yīng)時，一共轉(zhuǎn)移2moi電子，因此

224L

當(dāng)有二氧化碳參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移O.lmol電子，A項(xiàng)正確；

22.4L/mol

12g648

B.碳原子的物質(zhì)的量是7根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)算出其1個原子內(nèi)有8個中子，故一共有丁mol

1T4g/mol77

中子，B項(xiàng)錯誤；

(：/11=2的溶液中"才)=10-211101(，根據(jù)n=c-V算出H+的物質(zhì)的量為10"mol,C項(xiàng)錯誤；

D.葡萄糖的分子式為CGHQOG，蔗糖的分子式為CnH22?！?，二者的最簡式不一樣，因此無法計(jì)算，D項(xiàng)錯誤；

答案選A。

19、D

【解析】

A.反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時，HX與HY消耗NaOH溶液的體積分別是30mL和40mL,故起始酸的體積比為3：4,故A錯誤;

B.NaOH滴定HX達(dá)到滴定終點(diǎn)時，溶液pH約為8,而甲基橙的變色范圍是3.1?4.4,故不能用甲基橙做指示劑，故

B錯誤；

C.由圖像中兩種酸濃度相同時的pH可知，HY的酸性強(qiáng)于HX的酸性，pH相同的兩種酸溶液中，C(HY)<C(HX),

故C錯誤；

D.同濃度的KX和HX的混合溶液中，存在電荷守恒為C(H+)+C(K+)=C(X-)+C(OH),物料守恒為

2c(K+)=c(HX)+c(Xj,將物料守恒帶入電荷守恒可得c(HX)-c(X-)=2c(OH)2c(H+),故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查酸堿滴定圖像分析，為高頻考點(diǎn)，難度不大。掌握酸堿滴定圖像分析、溶液中的離子濃度關(guān)系是解答關(guān)

鍵。側(cè)重考查學(xué)生的分析圖像和解決化學(xué)問題的能力。

20、C

【解析】

A.a極發(fā)生H2-2「=2H+,X膜為選擇性陽離子交換膜，讓H卡進(jìn)入中間，故A正確；

B.催化劑可促進(jìn)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，加快反應(yīng)速率，故B正確；

C.氧元素由0價(jià)變成-1價(jià)，每生成1molHzCh電極上流過2moie,故C錯誤；

D.b為正極，氧氣得電子，b極上的電極反應(yīng)為O2+H2O+2e-=HO2-+OHT,故D正確；

故選C。

21、D

【解析】

A.由于離子化合物在熔融狀態(tài)下一定能導(dǎo)電，故一定是電解質(zhì)，不能是非電解質(zhì)，故A錯誤；

B.單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；

C.酸性氧化物絕大多數(shù)是非電解質(zhì)，少部分是電解質(zhì)，且是電解質(zhì)中的弱電解質(zhì)，無強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯誤；

D.若共價(jià)化合物能在水溶液中自身電離出自由離子而導(dǎo)電，則為電解質(zhì)，若在水溶液中不能導(dǎo)電，則為非電解質(zhì)；

是電解質(zhì)的共價(jià)化合物，可能是強(qiáng)電解質(zhì)，也可能是弱電解質(zhì)，故D正確。

故選：D。

【點(diǎn)睛】

應(yīng)注意的是離子化合物一定是電解質(zhì)，共價(jià)化合物可能是電解質(zhì)也可能是非電解質(zhì)。

22、B

【解析】

A.同種元素形成的不同單質(zhì)是同素異形體，故A正確；

B.丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂，前者需要加熱，后者常溫下反應(yīng)，反應(yīng)條件不同，不是可逆反應(yīng)，故

B錯誤；

C.無機(jī)硫向有機(jī)硫轉(zhuǎn)化，可減少含硫氣體的排放，是探索消除硫污染的有效途徑，故C正確；

D.“黑火藥”的主要成分中含有硫單質(zhì)，故D正確；

答案選B。

二、非選擇題(共84分)

、-甲基丙烯‘-''''

232氧化反

&CH?

(CH3)2CHOH02、Cu和力口熱

D發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F,由F結(jié)構(gòu)簡式知，D為甲苯、E為鄰甲基漠苯［，1;G