高中化學必考的30類全

:各種“水”匯集

（一）純凈物：

重水D20；超重水T20；蒸恨水H20；雙氧水H2O2；水銀Hg；水晶SiO2

（二）混合物：

氨水（分子：NH3、H20、NH3-H2O；離子:NH4+、OH，H+）

氯水（分子：CI2、H20,HCIO；離子：H+、C「、CIO”O(jiān)FT）

王水（濃HNO3：濃HCI=1:3溶質的體積比）

鹵水（MgCI2、NaCI及少量MgSO4）

硬水（溶有較多量Ca2+、Mg2+的水）

軟水（溶有較少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水）

鐵水（Fe、C、Mn、Si,S、P等單質的熔融態(tài)混合體）

蘇打水（Na2c。3的溶液）

生理鹽水（0.9%的NaCI溶液）

硝（鹽）鐲水［濃硝（鹽）酸］

水玻璃（Na2SiO3水溶液）

水泥（2CaOSi02、3CaO-SiO2>3CaO-AI2O3）

2：各種，，氣，，匯集

（一）無機的：

爆鳴氣（H2與。2）

水煤氣或煤氣（CO與H2）

高爐氣或高爐煤氣（C。、CO2、N2）

笑氣（N2O）

碳酸氣（CO2）

（—）有機的：

天然氣（又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4）

電石氣（CH三CH,常含有H2S、PH3等）

裂化氣（C1?C4的烷煌、烯燃）

裂解氣（CH2=CH2、CH3cH=CH2、CH2=CHCH=CH2等）

焦爐氣（H2、CH4等）

煉廠氣（C1?C4的氣態(tài)燒，又叫石油氣、油田氣）

3：氧化物的分類

（一）氧化物的分類：

成鹽氧化物：酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、復雜氧化物（過氧化

物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等）

不成鹽氧化物：CO、NO

（二）易混淆概念分辨

酸酎不一定是酸性氧化物：如乙酸酎酎（CH3co）20等;酸性氧化物一定是

酸酎。

非金屬氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO,N02、N2O4、H20

酸性氧化物不一定是非金屬氧化物：如Mn2O7、CrO3

金屬氧化物不一定是堿性氧化物：如AI2O3、ZnO（兩性），Mn2O7、CrO3（酸

性氧化物）

堿性氧化物一定是金屬氧化物：

XN02因與堿反應不僅生成鹽和水，還有N0,因而不是酸性氧化物。

XNa2O2因與酸反應不僅生成鹽和水，還有02,因而不是堿性氧化物。

：比較金屬性強弱的依據

金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質；

金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質。

注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致，諸如

Cu與Zn：金屬性Cu>Zn,而金屬活動性Zn>Cu。

1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，

由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強；

2、依據最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金屬性

也愈強；

3、依據金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）；

4、常溫下與酸反應煌劇烈程度；

5、常溫下與水反應的劇烈程度；

6、與鹽溶液之間的置換反應；

7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。

B：比較非金屬性強弱的依據

1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強；同主族中，

由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；

2、依據最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬

性也愈強；

3、依據其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強；

4、與氫氣化合的條件；5、與鹽溶液之間的置換反應；

6、其他，例：2Cu+S，Cu+CI2所以，Cl的非金屬性強于S。

|6：“10電子”、“18電子”的微粒小結

氧化作用:CI2、03、Na2O2、濃HNO3;化學變化;不可逆

化合作用:SO2;化學變化;可逆

吸附作用:活性炭;物理變化;可逆

※其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有CI2（HCIO）和濃HNO3及

Na2O2

：安全火柴的成分及優(yōu)點

安全火柴的成分：火柴頭：氧化劑（K、MnO2）、易燃物（如硫等）、粘合劑

火柴盒側面：紅磷、三硫化二鋅、粘合劑

起火原因：摩擦一發(fā)熱―KCIO3分解-使紅磷著火一引起火柴頭上的易燃

物（如硫）燃燒

優(yōu)點：紅磷與氧化劑分開，比較安全，無毒性。

9：能升華的物質

12、干冰（固態(tài)CO2）、升華硫、紅磷，蔡。（慈和苯甲酸作一般了解）

10：能被活性炭吸附的物質

1、有毒氣體（NO2、CI2、NO等）——去毒;

2、色素一一漂白；

3、水中有臭味的物質----凈化。

11：硅及其化合物十“反常”

1、硅的還原性比碳強，而碳在高溫下卻能從二氧化硅中還原出硅。Si02

+2C=Si+2cOf

2、非金屬單質一般不與弱氧化性酸反應，而硅不但能與HF反應，而且還

有H2生成。Si+4HF=SiF4f+2H2T

3、非金屬單質與強堿溶液反應一般不生成氫氣，而硅卻不然。Si+2NaOH

+H2O==Na2SiO3+2H2T

4、雖然Si02是硅酸的酸酎，但卻不能用Si02與水反應制備硅酸，只能

用可溶性硅酸鹽跟酸作用來制備。

5、酸性氧化物一般不與酸反應（除氧化還原反應外），而二氧化硅卻能與氫

氟酸反應。

6、非金屬氧化物一般是分子晶體，而二氧化硅卻是原子晶體。

7、無機酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸卻難溶于水。

8、通常所說的某酸鹽為一種酸根的鹽，而硅酸鹽卻是多種硅酸（H2SiO3、

H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等）的鹽的總稱。

9、較強的酸能把較弱的酸從其鹽溶液中制取出來，這是復分解反應的一

般規(guī)律，由此對于反應Na2Si。3+C。2+H2。==Na2CO3+H4SiO41的發(fā)

生是不難理解的，而反應Na2cO3+SiO2=Na2SiO3+CO2f居然也能進行。

10、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，但它和玻璃的化學成分并不相同。硅酸

鈉也叫泡花堿，但它是鹽而不是堿。鋼化玻璃與普通玻璃成分相同，水晶

玻璃與玻璃成分不同。

12：堿金屬元素具體知識的一般與特殊

1、Na、K均保存在煤油中，防止氧化，但鋰單質不能保存在煤油中，因

鋰單質密度小于煤油，浮于煤油液面，達不到隔絕空氣的目的，應保存太

平石蠟中。

2、堿金屬單質的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度卻比鈉

小。

3、堿金屬單質在空氣中燃燒大部分生成過氧化物或超氧化物，但鋰單質

特殊，燃燒后的產物只是普通氧化物。

4、堿金屬單質和水反應時，堿金屬一般熔點較低，會熔化成小球。但鋰

的熔點高，不會熔成小球。生成的LiOH溶解度較小，覆蓋在鋰的表面，

使鋰和水的反應不易連續(xù)進行。

5、堿金屬單質和水反應時，堿金屬單質一般浮于水面上，但韌1、葩等單

質和水反應時沉入水底，因鋤、葩單質的密度比水大。

6、鈉鹽的溶解度受溫度的變化影響一般都較大，但NaCI的溶解度受溫度

變化的影響卻很小。

7、堿金屬的鹽一般均易溶于水，但Li2c。3卻微溶于水。

8、焰色反應稱為“反應”，但卻是元素的一種物理性質。

13：Fe3+的顏色變化

1、向FeCI3溶液中加兒滴KSCN溶液呈紅色；

2、FeCI3溶液與NaOH溶液反應，生成紅褐色沉淀；

3、向FeCI3溶液溶液中通入H2s氣體，生成淡黃色沉淀；

4、向FeCI3溶液中加入幾滴Na2S溶液，生成淡黃色沉淀；當加入的Na2S

溶液過量時1又生成黑色沉淀；

5、向FeCI3溶液中加入過量Fe粉時，溶液變淺綠色；

6、向FeCI3溶液中加入過量Cu粉，溶液變藍綠色；

7、將FeCI3溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液變藍色；

8、向FeCI3溶液中滴入苯酚溶液，溶液變紫色；

14：“黑色金屬”有哪些

化學上把鐵、銘、鎰三種金屬和鐵基合金統(tǒng)稱為“黑色金屬”。

15：Fe2+與Fe3+的鑒別方法

Fe2+與Fe3+的性質不同而又可以相互轉化。高中化學中可用以下幾種方

法加以鑒別：

1.觀察法：其溶液呈棕黃色者是Fe3+,呈淺綠色者是Fe2+。

2.H2s法：通往H2s氣體或加入氫硫酸，有淺黃色沉淀析出者是Fe3+,

而Fe2+溶液不反應。2Fe3++H2s==2Fe2++2H++S]

3.KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氟化物溶液，呈血紅色者是Fe3+

溶液，而Fe2+的溶液無此現(xiàn)象。這是鑒別鑒別Fe3+與Fe2+最常用、最

靈敏的方法。Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+

4.苯酚法：分別加入苯酚溶液，顯透明紫色的是Fe3+溶液，無此現(xiàn)象的是

Fe2+的溶液。Fe3++6C6H50H-[Fe(C6H5O)6]3-+6H+(了解)

5.堿液法：取兩種溶液分別通入氨氣或堿液，生成紅褐色沉淀的是Fe3+

溶液，生成白色沉淀并迅速變?yōu)榛揖G色、最終變成紅褐色的是Fe2+溶液。

Fe3++3NH3H2O==Fe（OH）31+3NH4+；

Fe3++3OH-==Fe（0H）3；Fe2++2NH3-H2O==Fe（OH）21+2NH4+；

4Fe（OH）2+2H2O+O2==4Fe（0H）3

6.淀粉KI試紙法：能使淀粉KI試紙變藍的是Fe3+溶液，無變化的是Fe3+

溶液。

2Fe3++2「==2Fe2++I2

7.銅片法：分別加入銅片，銅片溶解且溶液漸漸變?yōu)樗{色的是Fe3+溶液，

無明顯現(xiàn)象的是Fe2+溶液。

2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

8.KMnO4法：分別加入少量酸性KMnO4溶液，振蕩，能使KMnO4溶液

紫紅色變淺的是Fe2+溶液，顏色不變淺的是Fe3+溶液。

5Fe2++MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O

16：金屬的冶煉規(guī)律

1.活潑金屬的冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬，采用電解其熔融態(tài)的鹵化物

的方法冶煉（通直流電）。

例如：

2NaCI（熔融）2Na+CI2f

MgCI2熔融）Mg+CI2f

2Al203（熔融）4AI+3O2T（加入Na3AIF6作熔劑）

注：這里為何不電解熔融態(tài)鋁的氯化物而須電解其熔融態(tài)的氧化物，讀者

應掌握AICI3為共價化合物，熔融態(tài)時不電離，而AI2O3為離子化合物，

熔融態(tài)時可發(fā)生電離的道理。

2.中等活潑的金屬的冶煉鋅、鐵、錫、鉛等中等活潑的金屬采用還原劑

還原它們的氧化物的方法冶煉。

例如：

ZnO+CZn+CO：Fe2O3+3C02Fe+3CO2W03+

3H2W+3H2OCr2O3+2AI2Cr+AI2O3

3.不活潑金屬的冶煉銀、伯、金等不活潑金屬在自然界可以游離態(tài)存在，

直接采用物理方法（如淘金等）冶煉，而銅、汞等不活潑金屬可用還原劑還

原法或熱分解法冶煉。

例如：2HgO2Hg+02T

17：“置換反應”有哪些？

1、較活潑金屬單質與不活潑金屬陽離子間置換

如：Zn+Cu2+==Zn2++CuCu+2Ag+=2Ag

2、活潑非金屬單質與不活潑非金屬陰離子間置換

CI2+2Bf==2Cr+Br2I2+S2-==2「+S

2F2+2H2O==4HF+O2

3、活潑金屬與弱氧化性酸中H+置換

2AI+6H+==2AI3-+3H2t

Zn+2CH3COOH==Zn2++2CH3COO-+H2t

4、金屬單質與其它化合物間置換

2Mg+CO22MgO+C2Mg+SO2

2MgO+SMn+FeOMnO+Fe

2Na+2H2O==2Na++2OH~+H2f

2Na+2c6H50H（熔融）-2C6H5ONa+H2T

2Na+2c2H50H_2c2H50Na+H2T

10AI+3V2O55AI2O3+6V

8AI+3Fe3O44AI2O3+9Fe

2FeBr2+3CI2==2FeCI3+2Br2

2Fel2+3Br2==2FeBr3+2l2Mg+2H2O

Mg（OH）2+H2f

3Fe+4H20（氣）Fe3O4+4H2T

5、非金屬單質與其它化合物間置換

H2s+X2==SJ+2H++2X-2H2S+O22S+2H2。（。2不足）

CuO+CCu+COT（C過量時）

2CuO+C2Cu+C02T（CuO過量時）

FeO+CFe+COt

2FeO+SiSiO2+2Fef

2FeO+C2Fe+CO2f

CuO+H2Cu+H20

Cu2O+H22Cu+H2O

SiO2+2CSi+2C0f

3cl2+8NH3==6NH4CI+N2

3CI2+2NH3==6HCI+N2

18：條件不同，生成物則不同

1、2P+3CI22PCI3（CI2不足）；2P+5CI22PCI5（CI2充足）

2、2H2S+3O22H2O+2SO2（O2充足）；2H2S+O22H2O+

2S（O2不充足）

3、4Na+O22Na2O

2Na+O2Na2O2

4、Ca（0H）2+C02（適量）==CaC031+H20；Ca（0H）2+2CO2（過

量）==Ca（HCO3）21

5、2CI2+2Ca（OH）2==Ca（CIO）2+CaCI2+2H2O

6CI2+6Ca（0H）2

Ca（CIO3）2+5CaCI2+6H2O

6、C+02CO2（O2充足）；

2C+O22co（02不充足）

7、8HNO3（?。?3Cu==2NOT+2Cu（NO3）2+4H2O

4HNO3（濃）+Cu==2NO2T+Cu（NO3）2+2H2O

8、NaCI（固）+H2s04（濃）NaHS04+HCIf

2NaCI（固）+H2SO4（濃）Na2so4+2HCIf

9、H3PO4+NaOH==NaH2PO4+H20

H3Po4+2NaOH==Na2Hpe）4+2H2O

H3PO4+3NaOH==Na3PO4+3H2O

10、AICI3+3NaOH==AI（OH）31+3NaCI

AICI3+4NaOH（過量）==NaAIO2+2H2O

11、NaAIO2+4HCI（過量）==NaCI+2H2O+AICI3

NaAIO2+HCI+H2O==NaCI+AI（OH）31

12、Fe+6HNO3（熱、濃）==Fe（NO3）3+3NO2f+3H20

Fe+HN03（冷、濃）一（鈍化）

13、Fe+6HNO3（熱、濃）

Fe（NO3）3+3NO2t+3H2O

Fe+4HNO3（熱、濃）

Fe（NO3）2+2NO2t+2H2O

14、Fe+4HNO3（?。?Fe（NO3）3+NOT+2H20

3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）3+2NOf+4H2。

15、C2H5OHCH2=CH2f+H2O

C2H5-OH+HO-C2H5

C2H5-O-C2H5+H2O

16.苯與氯氣反應

17、C2H5CI+NaOHC2H5OH+NaCI

C2H5CI+NaOH

CH2=CH2f+NaCI+H2O

18、6FeBr2+3CI2（不足）==4FeBr3+2FeCI3

2FeBr2+3CI2（過量）==2Br2+2FeCI3

19：滴加順序不同，現(xiàn)象不同

1、AgN03與NH3-H2O：AgN03向NH3-H2O中滴加——開始無白色沉

淀，后產生白色沉淀

?NH3-H2O向AgN03中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2、Ca(0H)2與H3Po4(多元弱酸與強堿反應均有此情況)：

Ca(0H)2向H3PO4中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀

H3PO4向Ca(0H)2中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

3、NaOH與AICI3：NaOH向AICI3中滴加——開始有白色沉淀，后白色

沉淀消失

?AICI3向NaOH中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀

4、HCI與NaAI02：HCI向NaAI02中滴加——開始有白色沉淀，后白色

沉淀消失

?NaAI02向HCI中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀

5、Na2CO3與鹽酸：Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產生

氣泡?鹽酸向Na2CO3中滴加——開始無氣泡，后產生氣泡

20：有關“燃燒”的總結

（一）“燃燒”的條件：

1.溫度達到著火點；

2.有助燃劑（多指在反應中的氧化劑）

（二）鎂在哪些氣體中能燃燒？

1.鎂在空氣（氧氣）中燃燒：2Mg+O22MgO現(xiàn)象：產生白煙，發(fā)出

耀眼的強光。

2.鎂在氯氣中燃燒：Mg+CI2MgCI2

現(xiàn)象：產生白煙。

3.鎂在氮氣中燃燒：3Mg+N2Mg3N2

現(xiàn)象：產生灰黃色煙。

4.鎂在CO2氣體中燃燒：2Mg+CO22MgO+C

現(xiàn)象：產生白煙，瓶壁上有少許淡黃色物質。

（三）火焰顏色小結：

H2在空氣中燃燒（淡藍色）；CH4在空氣中燃燒（淡藍色）；C2H4在空氣

中燃燒（火焰明亮，黑煙）

C2H2在空氣中燃燒（濃烈的黑煙）；H2s在空氣中燃燒（淡藍色）；C2H50H

在空氣中燃燒（淡藍色）

S在空氣中燃燒（淡藍色）；S在純氧中燃燒（藍紫色）；co在空氣中燃

燒（淡藍色）

H2在CI2中燃燒（蒼白色）

此外：含鈉元素的物質焰色呈黃色；含鉀元素的物質焰色呈紫色（透過藍色

鉆玻璃片）

21：關于化工生產的小結

有關教材中化工生產的內容概括如下兩表格，閱讀時還應注意:

1.制玻璃和制水泥三工業(yè)都用到了石灰石；

2.接觸法制硫酸和硝酸的工業(yè)制法共同用到的設備是吸收塔；

3.接觸法制硫酸、硝酸的工業(yè)制法、煉鐵（煉鋼）都需要鼓入過量空氣；

4.煉鐵和煉鋼的尾氣中均含有可燃性氣體CO。

主要原料、化工生產原理與設備

接觸法制硫酸：

主要原料:硫鐵礦、空氣、98.3%的濃H2SO4

化工生產原理:增大反應物的濃度、逆流、增大反應物間的接觸面積

設備:沸騰爐、接觸室、吸收塔

硝酸的工業(yè)制法：

主要原料:氨、水、空氣

化工生產原理:反應物的循環(huán)操作、增大反應物的濃度、逆流設備:

氧化爐、吸收塔

制玻璃:

主要原料:石灰石、純堿和石英

設備:玻璃熔爐

制水泥：

主要原料:石灰石和粘土設備冰泥回轉窯

22：關于氣體的全面總結

1.常見氣體的制取和檢驗：（此處略）

2.常見氣體的溶解性：

極易溶的：NH3（1：700）

易溶的：HX、HCHO、SO2（1：40）

能溶的或可溶的：

CO2（1：1）、CI2（1：2.26）、H2S（1:2.6）

微溶的：C2H2

難溶或不溶的：

02、H2、CO、NO、CH4、CH3CLC2H6、C2H4

與水反應的：F2、N02o

3.常見氣體的制取裝置：

能用啟普發(fā)生器制取的：CO2、H2、H2S；

能用加熱略微向下傾斜的大試管裝置制取的：02、NH3、CH4；

能用分液漏斗、圓底燒瓶的裝置制取的：CI2、HCI、S02、CO,NO、NO2、

C2H4等。

4.有顏色的氣體：F2（淡黃綠色）、CI2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

5.具有刺激性氣味的：F2、CI2、Br2（氣）、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。

臭雞蛋氣味的：H2So稍有甜味的：C2H4o

6.能用排水法收集的：H2、。2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2?

7.不能用排空氣法收集的：CO,N2,C2H4、NO、C2H6。

8.易液化的氣體：CI2、SO2、NH3o

9.有毒的氣體：CI2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。

10.用濃H2SO4制取的氣體：HF、HCI、CO.C2H4。

11.制備時不需加熱的：H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。

12.能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的：HX、SO2、H2S、CO2。

13.能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的：NH3

14.能使品紅試液褪色的：CI2、SO2、NO2

15.能使酸性KMnO4溶液褪色的：H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2

16.能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑的：H2S

17.不能用濃H2SO4干燥的：H2S、HBr、HI、NH3

18.不能用堿石灰干燥的：CI2、HX、SO2、H2S、NO2、CO2

19.不能用氯化鈣干燥的：NH3、C2H5OH

3：最簡式相同的有機物

1.CH：C2H2和C6H6

2.CH2：烯炫和環(huán)烷燃

3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯

4.CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一

元竣酸或酯；舉一例：乙醛（C2H40）與丁酸及其異構體（C4H802）

5.煥煌（或二烯燒）與三倍于其碳原子數(shù)的苯及苯的同系物；舉一例：丙

煥（C3H4）與丙笨（C9H12）

4：有機物之間的類別異構關系

1.分子組成符合CnH2n（n23）的類別異構體：烯煌和環(huán)烷煌；

2.分子組成符合CnH2n—2（nN4）的類別異構體：煥燃和二烯燃;

3.分子組成符合CnH2n+2O(n23)的類別異構體：飽和一元醇和酸；

4.分子組成符合CnH2no(n23)的類別異構體：飽和一元醛和酮；

5.分子組成符合CnH2no2(nN2)的類別異構體：飽和一元竣酸和酯