第04講 不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化-2021-2022學(xué)年高一化學(xué)易混易錯(cuò)巧講精練（人教版2019必修第二冊(cè)） 解析版

第04講不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化

b必備知識(shí)

1.硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

⑨Cu⑩C

②2H2S+SCh=3S+2H2。

…催化劑

※③SO2+O2「j^2s03

@SO3+H2O=H2SO4

△

@SO2+CaO=CaSO3或fSO2+Ca（OH）2=CaSO3l+H2O

L2+

⑥fSO3+CaO=CaSO4SO2+Ca+2OH*=CaSO3J,+H2O

^SO3+Ca（OH）2=CaSO4+H2O

_△

?2CaSO3+O2=2CaSO4

+2-

※⑧SO2+CI2+2H2O=H2SO4+2HC1SO2+CI2+2H2O=4H+SO4+2Cr

△

※⑨Cu+2H2so式濃）=^=CuSCU+SO2T+2H2O

A

Cu+2H2so4（濃）=Cu?-+SO4L+SO2T+2H2O

△

※⑩C+2H2s。4（濃）:^=C02t+2SO2?+2H2O

（1）一2價(jià)硫處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性,可被02、Cb等氧化劑氧化為S；0價(jià)、+4價(jià)硫處

于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性,+6價(jià)硫處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性,注意濃H2sCM

在一定條件下與金屬或還原性鹽反應(yīng)時(shí)既體現(xiàn)強(qiáng)氧化性又顯示酸性，如Cu+

2H2so4（濃）—=CuSO4+2H2O+SO2T。

⑵當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺(tái)階式升降，如：

①。2(不足)②。24

?：二③。2

H2s?H2S⑤H2sS021SO3

升高2價(jià)

H2S+H2SO4(^)=^=Sl+S02T+2H2O

降低2價(jià)

2.從氧化還原反應(yīng)的角度定位硫及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

①0式不足)②。2-

>③O2

⑴H2s④乩S⑤H2sSO2'SO3

寫出③、④、⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式：

③2so2+O2=傕化制?2so3；

△

?S+H2=^=H2S；

⑤2H2s+SO2=3S；+2H2O?

(2)相鄰價(jià)態(tài)同種元素的微粒不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

如S和H?S、S和S02、S02和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

(3)典型的歸中反應(yīng)。

2H2S+SO2=3sl+2H2O

2Na2s+Na2sCh+3H2so4=3Na2s。4+3S1+3H2O

(4)含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化

^S0a-^H,SC)4

硫元素ooHO

Is—二SO?—二S0.3―^H2SO4

3.相同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過與酸、堿反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的

①Hz。②NaOH④SO2+%。

S0----------^SOj--------Nas------------------?NaHSO,

t22I

③“SO,

寫出②、③、④反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②H2so3+2NaOH=Na2SO3+2H2。：

③NazSCh+H2so4=Na2so4+SO2T+H2O；

④Na2sO3+SO2+H2O=2NaHSCh。

?易混易錯(cuò)點(diǎn)

1.掌握兩個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系

(l)H2S-^iSO2—^SO3-^H2SO4；

⑵S，~>SO2」->SO3』^H2so4

2.熟記以下重點(diǎn)化學(xué)方程式

(1)S02+Ca(OH)2=CaSO31+H20

(2)SO2+2H2s=3SI+2H2O

(3)SO2+C12+2H2O=2HC1+H2SO4

(4)2KMnC)4+5SO2+2H2O=K2so4+2MnSC)4+2H2sCM

(5)2FeCL+SO2+2H2O=FeCb+FeS04+4HC1

(6)Na2sO3+H2SO4=Na2SO4+H20+SO21

⑺2Cu+2H2so4(稀)+O2=^=2CUSO4+2H2O

(8)Cu+2H2so4(濃)=^=CuS04+SChf+2H2O。

(9)C+2H2so4(濃)T=CO2T+2sCh]+2H20。

Q細(xì)剖精析?易混不混?易錯(cuò)不錯(cuò)

1.注意硫酸與金屬的反應(yīng)的四種情況

(1)常溫下濃硫酸使Fe、Al鈍化，如加熱或?qū)饬蛩嵯♂?，則可以繼續(xù)反應(yīng)。

(2)濃硫酸與活潑金屬(如Zn)反應(yīng)，開始產(chǎn)生SO2,硫酸濃度變小后，產(chǎn)生H2。

(3)濃硫酸與不活潑金屬(如Cu)反應(yīng)，開始產(chǎn)生S02(加熱)，濃度變小后，稀硫酸不再與Cu

反應(yīng)。如1molCu與含2molH2so4的濃硫酸充分反應(yīng)，生成SCh小于1mol。

(4)濃硫酸與金屬的反應(yīng)中既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)酸性。濃硫酸在與非金屬的反應(yīng)中只表現(xiàn)

氧化性。

2.中學(xué)階段常見的符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的還有：

—.NH3—2-^NO—2-^NO2-^HNO3

縱兀素，ccuC

IN2—^NO——^N02—^HNOs

鈉元素：Na———>Na20——>Na；02>NaOH

碳元素：C—^CO—^CO2-^H2CO3

另外有機(jī)化學(xué)中也常有連續(xù)氧化的過程：

R—CH2—OH—^R—CHO—2-^R—COOH

CH2=CH2—^CH3CHO—^CH3COOH

3.①同種元素相鄰價(jià)態(tài)的粒子間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如S和H2S、S和SCh、SO?和濃硫

酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

②當(dāng)硫元素的高價(jià)態(tài)粒子與低價(jià)態(tài)粒子反應(yīng)時(shí)，一般生成中間價(jià)態(tài)，如

2Na2S4-Na2SO3+3H2SO4-3Na2so4+3S1+3H2。。

’.對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練

、I

1.下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A.NaCl(aq)—蟠~>Cl2(g)—皿~>漂白粉(s)

B.NaCl(aq)>NaHC03(s)>Na2C03(s)

Cl：(g)Nal(gq)

C.NaBr(aq)>Br2(aq).>I2(aq)

D.S(s)——2g__>S03(g)——~>H2S0.,(aq)

【答案】C

【解析】

A.電解NaCl溶液生成Ch,用氯氣和石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，石灰水中Ca(0H)2濃度太小、

不適宜制漂白粉，故A錯(cuò)誤；

B.碳酸的酸性弱于鹽酸，所以二氧化碳與氯化鈉溶液不反應(yīng)，應(yīng)把二氧化碳通入用氨飽和

的飽和食鹽水中以析出碳酸氫鈉晶體，故B錯(cuò)誤；

C.氧化性C12>Bn>l2,所以氯氣可以氧化NaBr得到溟單質(zhì)，漠單質(zhì)可以氧化碘化鈉得到

碘單質(zhì)，故C正確；

D.硫在氧氣中燃燒生成的是二氧化硫而不是三氧化硫，故D錯(cuò)誤；

答案為C。

2.以下涉及的生產(chǎn)方法和物質(zhì)轉(zhuǎn)化("t”表示一步轉(zhuǎn)化關(guān)系)正確的是

A.工業(yè)制燒堿：Na—>Na20—>NaOH

B.工業(yè)制硫酸：S—>S02—>SO,—>H2SO4

C.工業(yè)制漂白粉：濃鹽酸fCL-NaClO

D.侯氏制堿法：飽和食鹽水-Na2cO'-NaHCO,

【答案】B

【解析】

A.工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制燒堿，生產(chǎn)方法不正確，故A錯(cuò)誤；

B.S和氧氣燃燒生成二氧化硫，再將二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫，然后與水反應(yīng)生成硫酸，

通過該生產(chǎn)流程可制備硫酸，故B正確；

C.漂臼粉的有效成分是Ca(ClO)2,由CL和Ca(0H)2反應(yīng)制取，故C錯(cuò)誤；

D.侯德榜制堿法中，先向飽和Na。溶液通入NH3使食鹽水顯堿性，能夠吸收大量CO2氣

體，產(chǎn)生溶解度較小的NaHCCh晶體，再加熱分解NaHCCh得到Na2co*故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

3.雙堿法脫硫過程如圖所示。下列說法不氐曬的是

SO?、/NaOH、〃CaSC)4

過程J過程n

、Na2so3,7Ca(0H)2>02

A.過程I中，SO,表現(xiàn)出酸性氧化物的性質(zhì)

B.過程H中，1mol。2可氧化2moiNa2sO3

C.總反應(yīng)為2Ca(OH),+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O

D.雙堿法脫硫過程中，Ca(OH)2可以循環(huán)利用

【答案】D

【解析】

A.過程I的化學(xué)方程式為:SCh+2NaOH=Na2SCh+H2O,即酸性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水，

S02表現(xiàn)出酸性氧化物的性質(zhì)，故A正確；

B.過程II中，02中氧元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-2價(jià)，則02做氧化劑，每ImolO?可得到

4moi電子，Na2so3中硫元素的化合價(jià)從+4價(jià)升高到+6價(jià)，則每ImolNa2so3被氧化時(shí)，失

去2moi電子，根據(jù)得失電子守恒可知，ImolCh可氧化2moiNa2SCh,故B正確；

C.總反應(yīng)的反應(yīng)物為Ca(OH)2、SO2和O2,生成物為CaSOa,O2中氧元素的化合價(jià)從0

價(jià)降低到-2價(jià)，SCh中硫元素的化合價(jià)從+4價(jià)升高到+6價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)升降總數(shù)守恒

以及原子守恒可知總反應(yīng)為2Ca(OH)2+2SC)2+。2=2CaSC>4+2H.O,故C正確；

D.雙堿法脫硫過程中，過程I消耗NaOH,過程II會(huì)生成NaOH,NaOH參與了反應(yīng)，可

循環(huán)利用，Ca(OH)2不能循環(huán)利用，故D錯(cuò)誤：

故選D。

4.在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是

A.硫鐵礦煨燒前要粉碎，因?yàn)榇髩K硫鐵礦不能燃燒

B.從沸騰爐出來的氣體只有SCh

C.S02氧化成SCh,S02能全部轉(zhuǎn)化為SCh

D.SCh用98.3%的濃H2s04吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO3吸收更充分

【答案】D

【解析】

A.將硫鐵礦粉碎是使其增大與空氣的接觸面積，使燃燒更快、更充分，并不是大塊硫鐵礦

不能燃燒，故A錯(cuò)誤：

B.從沸騰爐出來的氣體除S02外，還有02等，故B錯(cuò)誤；

C.SCh轉(zhuǎn)化為SCh為可逆反應(yīng)，正、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，故SCh不可能全部轉(zhuǎn)化為S03,故

C錯(cuò)誤；

D.SO3轉(zhuǎn)化為H2SO』，若直接用水吸收，會(huì)形成大量酸霧，導(dǎo)致S03吸收不完全，工業(yè)生

產(chǎn)中用98.3%的濃硫酸作為吸收劑，則不會(huì)出現(xiàn)酸霧，吸收SCh更充分，故D正確；

故選D。

5.下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A.SCh—SChB.H2sO—Na2s04

C.S—S02D.H2s04—SO2

【答案】c

【分析】

氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)升降，氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，具有氧化性，需要加入

氧化劑的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，所含元素化合價(jià)升高，據(jù)此分析判斷。

【解析】

A.由SCh轉(zhuǎn)化為S02,硫元素化合價(jià)降低，不符合題意，故A不選；

B.由H2s04轉(zhuǎn)化為Na2so4,硫元素化合價(jià)不變，不符合題意，故B不選；

C.由S轉(zhuǎn)化為SO2,硫元素化合價(jià)升高，符合題意，故C選；

D.由H2sCM轉(zhuǎn)化為SCh,硫元素化合價(jià)降低，不符合題意，故D不選：

答案選C。

6.硫在自然界中的循環(huán)過程如下圖所示，下列說法不正確的是

A.石油和煤等化石燃料中含有硫元素

B.大氣中的二氧化硫只來源于火山噴發(fā)產(chǎn)生的氣體

C.地殼中的硫元素常以硫化物和硫酸鹽的形式存在

D.動(dòng)植物遺體被微生物分解后，可產(chǎn)生SO：和SCh

【答案】B

【解析】

A.石油和煤中主要含有C和H,也含有少量的S、N等元素，故A正確；

B.由圖可知，大氣中的二氧化硫來源于火山爆發(fā)、動(dòng)植物遺體的排泄物或被微生物分解、

煤和石油等化石燃料的燃燒等，另硫酸工業(yè)的尾氣等也含有SCh,故B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，土壤或水體中的硫元素以硫酸根離子形式存在，另外地殼中還含有含硫元素

的礦物，如黃鐵礦、黃銅礦等，故c正確；

D.由圖可知，動(dòng)植物遺體被微生物分解后，可產(chǎn)生SO：和SO2,故D正確。

故選：Bo

7.如表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

物質(zhì)

甲乙丙

選項(xiàng)

Aso2so3H2SO4

BAlNaAlO2AI（OH）3

NH

CN23NO

DNa2SiO3H2SiO3SiO2

【答案】B

【解析】

彳崔化利

A.根據(jù)2SCh+O2、,'2SO3、SO3+H2OH2sohCu+2H2so4(濃)金C11SO4+SO2T+

△

2H20,故A不符合題意；

B.2Al+2NaOH=2NaAlO,+3H?T、NaAlO,+CO2+2H?O=Al(OH)31+NaHCO3,A1(OH)3不

能實(shí)現(xiàn)一步生成AL故B符合題意；

C.根據(jù)價(jià)態(tài)規(guī)律：M和氫氣反應(yīng)生成NH3,N&通過催化氧化可以生成NO,NO能氨

氣發(fā)生歸中反應(yīng)生成N2,故C不符合題意；

D.NazSiO?和鹽酸反應(yīng)生成H2siOs，H^SiOs受熱分解生成SiO?,SiO?和氫氧化鈉反應(yīng)生

成NaAiO?,故D不符合題意：

故答案：B。

8.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)

化關(guān)系，下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不取腳勺是

甲——~＞乙＜一＞丙

A.若甲為HaS,則丁可能是0?B.若甲為NH3H2。溶液，則丁可能是CO?

C.若甲為Fe,則丁可能是鹽酸D.若甲為SO2,則丁可能是NaOH溶液

【答案】c

【解析】

A.甲為H,S,則丁可能是O2,則乙為S,丙為SO2,S02與H2s反應(yīng)得到S,符合轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)

化關(guān)系，故A正確；

B.甲為NH/HQ溶液，丁為CO2,則乙為碳酸鉉，丙為碳酸氫鉉，碳酸氫錢與氨水發(fā)生反

應(yīng)得到碳酸鍍，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；

C.甲為Fe,若丁是鹽酸，生成的乙為FeCb,FeCb不能再與鹽酸繼續(xù)反應(yīng)牛成丙，故C錯(cuò)

誤；

D.甲為SO”則丁可能是NaOH溶液，乙為NaHSCh,丙為Na2so3,NazSCh與SO?、水反

應(yīng)得到NaHSCh,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確；

故答案為C。

9.下列變化中，必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A.Cl2——>C10B.S——>SOf

C.Fe--->Fe,O,D.Na,O,->O,

【答案】c

【解析】

A.已知反應(yīng)C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2。中NaOH既不是氧化劑也不是還原劑，故實(shí)現(xiàn)

ci2一>C1O-的轉(zhuǎn)化不一定要加氧化劑，A不合題意；

B.已知反應(yīng)3s+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O中NaOH既不是氧化劑也不是還原劑，故實(shí)

現(xiàn)S—>SO；-的轉(zhuǎn)化不一定要加氧化劑，B不合題意；

C.Fe—>FeQ3中Fe的化合價(jià)升高，被氧化，F(xiàn)e只能做還原劑，不能發(fā)生歧化反應(yīng)，故

實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化必須加入02等氧化劑，C符合題意；

D.已知2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f中HzO既不是氧化劑也不是還原劑，故實(shí)現(xiàn)

Na2O2->0,的轉(zhuǎn)化不一定要加氧化劑，D不合題意；

故答案為：Co

10.下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合生成的是

①SO：②CuS③H2s@Na2O2⑤FeS@FeCl2

A.①③④B.②③⑤C.③④⑤D.①②⑥

【答案】D

【解析】

①硫在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，不能由單質(zhì)直接化合生成，①符

合；

②銅與硫共熱反應(yīng)生成硫化亞銅，不能由單質(zhì)直接化合生成，②符合；

③硫單質(zhì)和氫氣反應(yīng)生成硫化氫，能由單質(zhì)直接化合生成，③不符合；

④鈉和氧氣在點(diǎn)燃的條件下化合生成Na2。？，能由單質(zhì)直接化合生成，④不符合；

⑤Fe單質(zhì)與s單質(zhì)加熱反應(yīng)生成FeS,能由單質(zhì)直接化合生成，⑤不符合；

⑥鐵在氯氣中燃燒生成FeCh,不能由單質(zhì)直接化合生成，⑥符合；

故選D。

11.Na2s常用作紡織業(yè)棉麻脫氯劑，酸化時(shí)可放出SO?氣體。其制備工藝流程如下:

NaCl飽和溶液

下列說法正確的是

A.NaSO,中S元素的化合價(jià)為+6

B.“反應(yīng)I”中，應(yīng)先通入CO?,后通入N5

C.“反應(yīng)H”的化學(xué)方程式為Na2cO3+SO?=Na2sO3+CO2T

D.若產(chǎn)品中含有雜質(zhì)NazS。,，可能原因是“反應(yīng)H”中SO,用量不足

【答案】D

【分析】

該工藝流程的過程是反應(yīng)I生成NaHCCh：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3,NHqHCCh+NaCl（飽

和）=NaHCO31+NH4Cl,NaHCCh加熱分解后生成Na2cCh,Na2cCh和SO?反應(yīng)生成NaHSO3：

高溫

Na2co3+2SO2+H2O=2NaHSCh+CO2T，NaHSCh高溫分解為Na2s2O5：2NaHSO3=

Na2s2O5+H2Oo

【解析】

A.Na2s2O5中S元素的化合價(jià)為+4,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.NH3易溶于水，所以“反應(yīng)「中，應(yīng)先通入NH”后通入CO2,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.“反應(yīng)H”的化學(xué)方程式應(yīng)為Na2co3+2SO2+Hq=2NaHSO3+CO2,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

△

D.由C項(xiàng)反應(yīng)方程式和2NaHSO，=-Na2S2O5+H2O,SO?與Na2c0?的物質(zhì)的量之比

接近2:1恰好完全反應(yīng)，若S0?不足Na2s2O5產(chǎn)品中Na2s。3、Na2cO3等雜質(zhì)含量增加，D

項(xiàng)正確；

故選D。

12.硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得乙溶液，向乙溶液中滴加雙氧水，乙溶液變

成丙溶液。向丙溶液里加入Na2s生成氣體丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、

丁、戊均含有硫元素，則它們分別為

A.SCh、H2so4、H2so3、H2S、S

B.SO2、H2so3、H2s04、S、H2S

C.SO3、H2so4、H2so3、S、H2S

D.SO2、H2so3、H2so4、H2S、S

【答案】D

【解析】

硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲是SO2,SO2溶于水與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)牛.乙是H2so3,H2s03具

有還原性，會(huì)被雙氧水氧化產(chǎn)生丙是H2so4,H2s04與Na2s反應(yīng)產(chǎn)生丁是H2S,H2so3、H2s

發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生S、H2O,則戊是S,故甲、乙、丙、丁、戊分別是SCh、H2SO3、H2SO4,H2S、

S,合理選項(xiàng)是D。

13.在給定條件下，下列選項(xiàng)正確的是

①NaHCCh二^Na2c。3——他和布灰水~>NaOH

②CaCCh——逆~>CaO——四鯉~>CaSiO3

H；o

③NH3---°’傕化劑——>N0>HNO?

@FeO(s)至~>Fe304(s)~>Fe(s)~>FeCl3(aq)

H；o

⑤S%?點(diǎn)燃——>so3>H2SO4

⑥N?(g)——離溫曲色⑷催化劑~>NH3(g)—端需_>Na2C03(s)

A.有2項(xiàng)能實(shí)現(xiàn)B.有3項(xiàng)能實(shí)現(xiàn)

C.有4項(xiàng)能實(shí)現(xiàn)D.以上轉(zhuǎn)化均不能實(shí)現(xiàn)

【答案】A

【解析】

①NaHCCh受熱分解生成Na2c03,碳酸鈉和飽和石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和NaOH,可以實(shí)

現(xiàn)；

②CaCCh高溫分解生成二氧化碳和CaO,氧化鈣高溫下和二氧化硅反應(yīng)生成CaSiCh,可以

實(shí)現(xiàn)；

③NH3催化氧化生成水和NO,NO不溶于水，不能直接轉(zhuǎn)化為HNO.“不能實(shí)現(xiàn)；

④氧化亞鐵被氧氣氧化生成氧化鐵，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵,得不到氯化鐵,不能實(shí)現(xiàn)；

⑤S燃燒生成S02,得不到SO?,不能實(shí)現(xiàn)；

⑥氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下生成氨氣，氨氣、二氧化碳和氯化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，不

能生成碳酸鈉，不能實(shí)現(xiàn)；

答案選A。

14.含S元素的某鈉鹽a能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化。下列說法錯(cuò)誤的是

以溶液

剌激性氣KMQ溶泄口

味氣除1

A.c為不溶于鹽酸的白色沉淀B.d可漂白紙漿，不可用于殺菌

C.a可能為正鹽，也可能為酸式鹽D.反應(yīng)②中還可能生成淡黃色沉淀

【答案】B

【分析】

由圖中轉(zhuǎn)化可知，含S元素的某鈉鹽a與氯氣反應(yīng)生成溶液b,與稀鹽酸反應(yīng)生成刺激性氣

體d,d能被酸性高鐳酸鉀氧化,可知d為SO2；溶液b與氯化鋼反應(yīng)生成白色沉淀c為BaSO4,

則溶液a為Na2sO3或NaHSCh、Na2s2O3等，以此來解答。

【解析】

A.c為BaSO-既不溶于水，也不溶于鹽酸，A正確；

B.d為SCh,該氣體具有漂白性，可漂白紙漿，也具有一定毒性，可以使細(xì)菌的蛋白質(zhì)發(fā)

生變性而失去其生理作用，因此也能夠用于殺菌消毒，B錯(cuò)誤；

C.溶液a為Na2sCh或NaHSO3等，則a可能為正鹽，也可能為酸式鹽，C正確；

D.若a為Na2s反應(yīng)②中還可能生成淡黃色沉淀S,D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

15.《博物新編》中關(guān)于磺強(qiáng)水制法記載：“以鉛作一密爐，爐底貯以清水，焚硝磺于爐中，

使硝磺之氣重墜入水，然后將水再行蒸煉，一如蒸酒甑油之法，務(wù)使水汽盡行升散，則所存

者是磺強(qiáng)水矣”磺強(qiáng)水指的是

A.H2soitB.HNO,C.H2S0,D.氨水

【答案】A

【解析】

根據(jù)題意，可得,硝石、硫黃焚燒,產(chǎn)生NO、S02,2NO+O2=2NO2,NO2+SO2=NO+SQ,

SO3+H2OH2sog所以磺強(qiáng)水為H2so4,故A正確。

16.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。如圖為硫及其部分化

合物的“價(jià)-類二維圖”，下列說法不正確的是

硫元素的化合價(jià)

11.SO.Na.SO,

氣態(tài)氫單質(zhì)舸化物酸鈉款物質(zhì)的類別

化物

A.S與02在點(diǎn)燃時(shí)經(jīng)一步反應(yīng)可生成Y

B.Z作氧化劑時(shí)，理論上可被還原為S單質(zhì)

C.X的水溶液在空氣中放置，易被氧化

D.X、Y、Z中只有Y屬于非電解質(zhì)

【答案】A

【解析】

A.Y是SC)3硫單質(zhì)與氧氣不能在點(diǎn)燃時(shí)經(jīng)一步反應(yīng)生成SO3,A錯(cuò)誤;

B.Z為Na2SO3,根據(jù)氧化還原反應(yīng)價(jià)態(tài)變化規(guī)律可知Na2SO3可被還原為S單質(zhì)，B正確;

C.硫化氫水溶液中硫元素易被空氣中的氧氣氧化生成硫單質(zhì)，c正確；

D.H2s(X),NaAOMZ)屬于電解質(zhì)，SO?(Y)屬于非電解質(zhì)，D正確;

故選A。

提升訓(xùn)練

1.X、Y、Z三種物質(zhì)何存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是

國(guó)土^二圓

A.若a處強(qiáng)堿，則X與Z的溶液可能反應(yīng)生成Y

B.若a是氧氣，則Y一定是氧化物

C.若a是金屬單質(zhì)，則Y、Z中a的化合價(jià)可能是Y>Z

D.若a是強(qiáng)酸，則Y既可能與酸反應(yīng)又可能與堿反應(yīng)

【答案】B

【分析】

由反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知X可與a連續(xù)反應(yīng)，說明X的生成物與a的量或反應(yīng)條件有關(guān)，符

合該轉(zhuǎn)化關(guān)系的有：氫氧化鈉或氫氧化鉀與二氧化碳和二氧化硫的反應(yīng)、鐵和硝酸或氯化鐵

溶液的反應(yīng)、偏鋁酸鹽和鹽酸的反應(yīng)、氯化鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)、氨氣或氮?dú)饣蛄蚧蛄?/p>

化氫被氧化的反應(yīng)、鈉被氧化的反應(yīng)等。

【解析】

A.若a是氫氧化鈉，說明X能連續(xù)與氫氧化鈉反應(yīng)，即Y應(yīng)是氫氧化物，Y能與氫氧化

鈉繼續(xù)反應(yīng)，說明氫氧化物Y具有酸性，則Y必是氫氧化鋁，則X必是含有A產(chǎn)的溶液，

AA+水解使溶液呈酸性。Z是AIO2，AF+的溶液和A102溶液混合生成氫氧化鋁沉淀，故A

正確；

B.若a是氧氣，如硫化氫被氧化的反應(yīng)生成的Y可能是硫，則Y不一定是氧化物，故B

錯(cuò)誤：

C.若a是金屬單質(zhì)，如鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵溶液，再與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則Y、

Z中a的化合價(jià)可能是Y>Z，故C正確：

D.若a是強(qiáng)酸，如鹽酸可與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁，再與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，則Y

是氫氧化鋁，既可能與酸反應(yīng)又可能與堿反應(yīng)，故D正確；

故選B。

2.己知X、Y、Z、W(含同一種短周期元素)有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.若W為強(qiáng)酸，X為氫化物，則X至少有兩種，且兩種的水溶液可能發(fā)生反應(yīng)

B.若W為弱酸，X為單質(zhì)，則X至少有兩種，且兩種單質(zhì)可以相互轉(zhuǎn)化

C.若W為強(qiáng)酸，X為氫化物，W與X反應(yīng)生成固體，該固體一定為硝酸筱

D.若W為強(qiáng)堿，則X只能為金屬單質(zhì)，且化合物Z中存在離子鍵和非極性鍵

【答案】C

【解析】

A.若W為強(qiáng)酸，X為氫化物，則X可能是NH3、H2S,NH3與H2s的水溶液能發(fā)生反應(yīng)生

成(NH6S,故A正確；

B.若W為弱酸，X為單質(zhì)，則X可能是C,C的單質(zhì)有金剛石和石墨等，兩者可以在一定

條件下進(jìn)行同素異形體之間的轉(zhuǎn)化，故B正確；

C.若W為強(qiáng)酸，X為氫化物，則X可能是NH3或H?S,W與X反應(yīng)可生成硝酸錢

(NH3+HNO3=NH4NO3)或硫單質(zhì)(H?s+H2SO4=SJ+S0,T+2H2O),故c錯(cuò)誤；

D.若W為強(qiáng)堿，則X只能為金屬單質(zhì)Na,則Z為NaOH,其中存在離子鍵和非極性鍵,

故D正確；

答案選C。

3.硫元素的價(jià)類二維圖如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.a與c、d、e都有可能反應(yīng)生成b

B.d溶液久置于空氣中會(huì)生成e,溶液的pH減小

C.鹽g與鹽f之間也可能發(fā)生反應(yīng)

D.銅與e的濃溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入BaCL溶液中，無明顯現(xiàn)象

【答案】D

【分析】

根據(jù)化合價(jià)以及物質(zhì)的類別可知a為H2S、b為S、c為SO?、d為H2SO3、e為H2sohf含

有SO；或HSO：,、g含有SO：或HS04tl

【解析】

A.a為H?S,可以和SCh、H2so3、H2so4發(fā)生歸中反應(yīng)生成硫單質(zhì)，A正確；

B.H2s03具有較強(qiáng)的還原性，在空氣久置會(huì)被氧氣氧化成硫酸，硫酸酸性更強(qiáng)，pH更小,

B正確；

C.g為硫酸鹽或酸式鹽，f為亞硫酸鹽，可能會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫，C正確；

D.銅與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體SO2,SO?通入BaC^溶液中，可能與其中溶解的氧氣反應(yīng)生

成硫酸專貝沉淀，D錯(cuò)誤；

答案選D。

4.為探究某些硫的含氧酸鹽的部分性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

①測(cè)得0.01molLNaHSCh溶液的pH約為5。

②向O.OlmolI/NaHSCh溶液中滴加少量酸性KMnC)4溶液，溶液的紫紅色褪去。

③向O.lmolLNa2s2。3溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體,且出現(xiàn)淡黃色沉淀。

④在Ag+催化條件下，向O.lmolLK2s2。8無色溶液中滴加MnS04溶液，溶液變?yōu)樽霞t色。

由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不合理是

A.實(shí)驗(yàn)①說明：Ka|(H2so3>Ka2(H2SO3)<Kw

+2+

B.實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生反應(yīng)：5HS0；+2MnO4+H=5S04'+2Mn+3H2O

C.實(shí)驗(yàn)③中的淡黃色沉淀為S,無色刺激性氣味的氣體為SO2

D.實(shí)驗(yàn)④說明：該條件下，S20：的氧化性強(qiáng)于MnO」

【答案】A

【解析】

A.實(shí)驗(yàn)①說明NaHSCh溶液顯酸性，HSO；電離程度大于其水解程度，

小（HzSOAKMHSOO,而Kh（HSO）=Kh2（SO：）=:飛,即Ka2（H2SO3）＞

Ka,（H2SO,）Ka2（H2SO3）＞Kw,A項(xiàng)符合題意；

B.實(shí)驗(yàn)②為強(qiáng)酸性環(huán)境，根據(jù)價(jià)態(tài)變化及氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該離子方程式正確，B項(xiàng)

不符合題意；

C.實(shí)驗(yàn)③Na2s2O3中S元素化合價(jià)為+2價(jià)，Na2s2。3遇鹽酸發(fā)生歧化反應(yīng)，生成淡黃色沉

淀S和無色有刺激性氣味的氣體SO2,c項(xiàng)不符合題意；

D.實(shí)驗(yàn)④說明S?。；-作氧化劑，生成氧化產(chǎn)物Mn0,，根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物,

D項(xiàng)不符合題意；

故正確選項(xiàng)為A

5.己知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同種元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（反應(yīng)條件已略去）。

國(guó)試袱＞?試觸＞國(guó)

下列推斷錯(cuò)誤的是

A.若丙為紅棕色氣體，則甲可能為NH3

B.若丙為FeCl”則X與稀鹽酸反應(yīng)可以得到丙

C.若乙為NaHCO3,則甲可能是CO?

D.若乙能使品紅溶液褪色，則甲一定是S單質(zhì)

【答案】D

【解析】

A.若丙為紅棕色氣體二氧化氮，則甲可能為NH”試劑X為氧氣，乙為一氧化氮成立，

故A不選；

B.若丙為Fed-X與稀鹽酸反應(yīng)可以得到FeCL，則試劑X為Fe,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知乙

為FeCl一甲為Cl2成立,故B不選；

C.若乙為NaHCC＞3,則甲可能是CO?試劑X為NaOH溶液，丙為Na2cO3成立，故C不選；

D.若乙能使品紅溶液褪色，則乙可能為SO2,若乙為SO2則甲可能為S也可能為硫化物等，

故選D。

答案選D。

6.下列離子方程式正確的是

A.Na2s2O3溶液與稀H2sO4反應(yīng)：S2O；+6H+=2S+3H2。

+

B.在海帶灰的浸出液中滴加HQ?得到L：2r+H2O2+2H=l2+O2T+2H2O

C.向NH4Al岔04)2溶液中加入82(。m2溶液至5。；恰好沉淀完全：A13++2SO：

2+

+2Ba+40H-A102+2BaSO4J,+2H2O

+2+

D.Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe)：n(HNO,)=l:2時(shí)：3Fe+2NOJ+8H=3Fe+2NOT+4H2O

【答案】D

【解析】

A.Na2s2O3溶液與稀H2S。,反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫、硫單質(zhì)和水，正確的離子方程式為：

+

S20+2H=2S；+SO2t+H2O,故A錯(cuò)誤；

B.在海帶灰的浸出液中滴加Hz。2得到4,反應(yīng)生成碘單質(zhì)和水，正確的離子飛方程式為：

+

2r+H2O3+2H=I2+2H2O,故B錯(cuò)誤;

C.向NH4Al(SOJ溶液中加入Ba(0H)2溶液至SO：恰好沉淀完全，由于鏤根離子結(jié)合氫氧根

離子能力大于氫氧化鋁，則反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和一水合氨，正確的離子方程式為：NH：

+AP++2SO；+2Ba"+4OH=Al(OH)31+NH3H2O+2BaSOQ,故C錯(cuò)誤；

D.Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe)：n(HNOj=3：8時(shí)，F(xiàn)e與稀硝酸恰好完全反應(yīng)生成Fe(NCh)2、

H2O、NO,n(Fe)：n(HNO3)=l:2>3:8,Fe過量，氧化產(chǎn)物為Fe?+,還原產(chǎn)物為NO,所

以離子方程式為：3Fe+2NO；+8H+=3Fe2++2NOT+4H20,故D正確。

答案選D。

7.中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)A、B、C、D、E均含同種短周期主族元素，其中A為單質(zhì)，五

種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.若B、C均為氧化物，則A可能為碳單質(zhì)

B.若C、D均為氧化物，則A一定為非金屬單質(zhì)

C.若D為Na2co3,則A一定為鈉單質(zhì)

D.若E為含氧強(qiáng)酸，則B與C可能反應(yīng)生成A

【答案】C

【分析】

根據(jù)選項(xiàng)，明確短周期主族元素中含有兩種及以上氧化物的元素為s、N、C、Na、H、P,

根據(jù)題意可在其中做出選擇，以此作答。

【解析】

A.若B、C均為氧化物，A為C,則B為CO,C為CO2,D、E可分別為Na2co3、NaHCOs,

物質(zhì)關(guān)系網(wǎng)成立，故A正確；

B.若C、D均為氧化物，則E應(yīng)為酸，A一定為非金屬性單質(zhì)，故B正確；

C.若D為Na2cCh,五種物質(zhì)都可含有C元素，如同A分析，A可為碳，B為CO,C為

CO2,D、E可分別為Na2co3、NaHCCh,故C錯(cuò)誤；

D.若E為含氧強(qiáng)酸，可為H2s04或HNO3,C可為二氧化硫或，一氧化氮，A為S或N?,B

為H2s或NH3等,B與C反應(yīng)方程可能為6NO+4NH3===5N2+6H2O或2H2s+SCh=3S+2H2O,

故D正確。

故選：Co

8.有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去）。

目上回外?上回上回嶼回

以下推斷錯(cuò)誤的是（）

A.當(dāng)X是鹽酸時(shí)，則F是稀硝酸

B.當(dāng)X是氫氧化鈉時(shí)，則F可能是稀硝酸

C.當(dāng)X是氫氧化鈉時(shí)，B跟C12反應(yīng)可能有白煙現(xiàn)象

D.當(dāng)X是氫氧化鈉時(shí)，B有可能使酸性高錦酸鉀溶液褪色

【答案】A

【解析】

A.當(dāng)X是鹽酸時(shí)，鹽酸與硫化鈉反應(yīng)可以生成硫化氫，硫化氫可以和氯氣反應(yīng)生成硫，硫

和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫經(jīng)催化氧化可以生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成

硫酸；鹽酸可以和氨氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化銃與氯化反應(yīng)可以生成氮?dú)猓獨(dú)馀c氧氣反應(yīng)

生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮。

因此，F(xiàn)有可能是硫酸或稀硝酸，但是不能確定F是稀硝酸，A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)X是氫氧化鈉時(shí)，氫氧化鈉可以和錢鹽反應(yīng)生成氨氣，則B可能是氨氣，C可能是氮

氣，D可能是一氧化氮，E可能為二氧化氮，故F可能是稀硝酸，B正確；

C.當(dāng)X是氫氧化鈉時(shí)，B可能是氨氣，氨氣與C12反應(yīng)可以生成白色晶體氯化鉉，故可能有

白煙現(xiàn)象，C正確；

D.當(dāng)X是氫氧化鈉時(shí)，B可能是硫化鈉，硫化鈉有較強(qiáng)的還原性，能使酸性高錦酸鉀溶液

褪色，故D正確?

綜上所述，相關(guān)推斷錯(cuò)誤的是A。

9.下列圖示箭頭方向表示與某種常見試劑在通常條件下發(fā)生轉(zhuǎn)化，其中6步轉(zhuǎn)化均能一步

實(shí)現(xiàn)的一組物質(zhì)是

選項(xiàng)WXYZW

/1\_

ACuCuSO4CuCl2CU(OH)2

BNaNa2O2NaOHNa2O

AIC1NaAlO

CAlAI2(SO4)332

DSso2so3H,SO4

【答案】C

【解析】

A.Cu不能一步生成CU(0H)2,所以W不能發(fā)生圖中轉(zhuǎn)化生成Z,故A不選；

B.氫氧化鈉一步不能生成生成氧化鈉，所以Y不能發(fā)生圖中轉(zhuǎn)化生成Z,故B不選；

C.A1與硫酸反應(yīng)生成X,A1與HC1反應(yīng)生成Y,A1與過量NaOH反應(yīng)生成Z,Z與過量

硫酸反應(yīng)生成X,X與BaC12反應(yīng)生成Y,Y與過量NaOH反應(yīng)生成Z,反應(yīng)均可進(jìn)行，故

C選;

D.硫不能一步變?yōu)槿趸?，D不選;

答案選C。

10.如圖是硫元素價(jià)態(tài)與含硫元素物質(zhì)類別的二維坐標(biāo)圖，其中B、C、D、E分子中均只

含有一個(gè)S原子。下列說法錯(cuò)誤的是

B、C分子中中心原子的雜化類型相同且通入Ba(NC>3)2溶液能夠生成同一種沉淀

B.H代表的某種鈉鹽可與D反應(yīng)生成A和B

C.G可代表多種鈉鹽，其中一種酸式鹽的水溶液顯酸性，抑制水的電離

D.F位置某鹽的化學(xué)式為Na2s2。8,每個(gè)邑0；中過氧鍵數(shù)目為2

【答案】D

【分析】

根據(jù)圖示可知，A為0價(jià)的S單質(zhì)，B為S的+4價(jià)氧化物SO2,C為S的+6價(jià)氧化物SO3,

D為S的+6價(jià)酸H2sCU,E為+4價(jià)的酸H2sO3,F為S的+6價(jià)的鹽，G為+4價(jià)的亞硫酸鹽

或亞硫酸氫鹽，H為S的+2價(jià)鹽，J為-2價(jià)的酸HzS,K為-1價(jià)硫化物，Q為-2價(jià)硫化物,

據(jù)此解答。

【解析】

A.B、C為S02、S03,中心原子S原子的雜化類型都為sp?雜化，S02通入Ba(NO3)2溶液

發(fā)生反應(yīng)：3SO2+3Ba(NO3)2+2H2O===3BaSO41+2NOT+4HNO3,SO3通入Ba(NC)3)2溶液發(fā)生

反應(yīng)：SO3+H2O+Ba(NO3)2===BaSO"+2HNO3,生成同一一種沉淀BaSCU,A正確：

B.H為S的+2價(jià)鈉鹽，常見的如Na2s2O3,D為H2so4,二者可以發(fā)生反應(yīng)：Na2s2O3+

H2s04===Na2sO4+SJ+SO2T+H2O,即生成A和B,B正確；

C.G可代表多種鈉鹽，由分析可知G為+4價(jià)的亞硫酸鹽或亞硫酸氫鹽，常見的如NaHSOs,

由于NaHSCh的電離程度大于其水解程度，導(dǎo)致其水溶液為酸性，抑制水的電離，C正確；

oo

D.Na2s的結(jié)構(gòu)式為Na-oT-O-oTp-Na,每個(gè)過氧鍵數(shù)目為1,D錯(cuò)誤。

66

答案選D。

11.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是

①鹽鹵(含MgCb)石灰,Mg(0H)2鹽網(wǎng)MgCh溶液電量jMg

②鋁土礦NaOH溶速A1C>2足里鹽聯(lián)A1(OH)32A12O3

0,AH,0

③NH*廣人前朋00二NO^^HNO3

催化劑、加熱—2空氣

④NaCl溶液電營(yíng)02(無水)FeFeCh

⑤SO-/出燃SO3H二0H2s04

⑥SQNaOH溶液NazSiCh溶液0021H2SQ

A.③⑥B.③⑤⑥C.①④⑤D.①③⑥

【答案】A

【解析】

①鹽鹵(含MgCL)與石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂溶液，

電解氯化鎂溶液得不到鎂，應(yīng)電解熔融的MgCL得到Mg,故①錯(cuò)誤；

②氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中加入足量的鹽酸，生成氯化鋁，得

不到氫氧化鋁，故②錯(cuò)誤；

③氨催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸,

符合各步轉(zhuǎn)化，故③正確；

④電解氯化鈉溶液生成氫氣、氫氧化鈉和氯氣，氯氣與鐵反應(yīng)只能生成氯化鐵，得不到氯化

亞鐵，故④錯(cuò)誤；

⑤硫在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故⑤錯(cuò)誤；

⑥SiO2與氫氧化鈉反應(yīng)NafiCh,NafiCh中通二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成HzSiCh,符合各步轉(zhuǎn)

化，故⑥正確；

故③⑥正確，故選A。

12.下列化學(xué)工藝流程不可行的是()

A.實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取單質(zhì)碘取樣一灼燒一溶解一過濾一萃取一蒸儲(chǔ)

B.石英砂粗硅粗Si。4Tsf高純硅

H

C.FeS2>S02—S03^°>H2SO4

D.鋁土礦⑴過黑黑H(⑷>NaAQ(aq)喘>A1(OH)3雌-?AI2O3需'>A1

【答案】A

【解析】

A.海帶中碘是以碘離子形式存在，提取時(shí)需要氧化為單質(zhì)，提取單質(zhì)碘的工藝為：取樣一

灼燒一溶解一過濾一氧化一萃取T蒸鐳，A錯(cuò)誤；

B.碳與二氧化硅反應(yīng)生成Si和CO,硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅，最后氫氣還原四氯化硅，

B正確；

D.FeS?與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生

成硫酸，C正確；

D.氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與過量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧

化鋁受熱分解生成氧化鋁，電解氧化鋁生成鋁，D正確；

答案選A。

13.元素X的單質(zhì)及X與Y形成的化合物能按如圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化。則X為

置換反應(yīng)化合反應(yīng).

X---------------XYn-----------------XYn+i

化合反應(yīng)

化合反應(yīng)1

A.當(dāng)n=l時(shí)，X可能是C

B.當(dāng)n=l時(shí)，X可能是A1

C.當(dāng)n=2時(shí)，X可能是S

D.當(dāng)n=2時(shí)，X可能是Na

【答案】A

【解析】

A、X為C時(shí)，C與水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng)生成CO,CO與氧氣反應(yīng)生成CO2,CO2與C反應(yīng)

生成CO,且C與氧氣反應(yīng)生成CO2,可知n=l,符合，故A選；

B、X為A1時(shí)，與金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁，但A1的氧化物只有一種，不能發(fā)

生化合反應(yīng)的轉(zhuǎn)化，故B不選；

C、S不能直接化合生成S03,故C不選；

D、X為Na時(shí)，Na在化合物中的化合價(jià)為+1價(jià)，且鈉的氧化物中過氧化鈉不能化合生成氧

化鈉，不能發(fā)生上述轉(zhuǎn)化，故D不選。

答案選A。

232

14.某溶液中可能含有離子：K+、Na\Fe\Fe\SO3>SO?",且溶液中各離子的物質(zhì)

的量相等，將此溶液分為兩份，一份加高銃酸鉀溶液，現(xiàn)象為紫色褪去，另一份加氯化鋼溶

液，產(chǎn)生了難溶于水的沉淀。下列說法正確的是()

A.若溶液中含有硫酸根，則可能含有K+

B.若溶液中含有亞硫酸根，則一定含有K+

C.溶液中可能含有Fe3+

D.溶液中一定含有Fe2+和