高中化學-化學反應與能量習題(含解析)_第1頁
高中化學-化學反應與能量習題(含解析)_第2頁
高中化學-化學反應與能量習題(含解析)_第3頁
高中化學-化學反應與能量習題(含解析)_第4頁
高中化學-化學反應與能量習題(含解析)_第5頁
已閱讀5頁,還剩24頁未讀, 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認領

文檔簡介

高中化學-化學反應與能量

一.選擇題(共30小題)

1.(2015春?龍巖校級期中)已知分解ImolH2O2放出熱量98kJ,在含少量「的溶液中,H2O2分解的機理為:

H2O2+I玲H2O+IO慢

H2O2+IOfH2O+O2+L快

下列有關該反應的說法正確的是()

A.反應速率與廠的濃度有關B.IO也是該反應的催化劑

C.反應活化能等于98kJ?mo「?D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

2.(2015?上海)已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快,其能量隨反應進程的變化如圖所示.下列說法正確的是

()

H20T.20:

反應進6

A.加入催化劑,減小了反應的熱效應

B.加入催化劑,可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率

C.H2O2分解的熱化學方程式:H2O2-H2O+O2+Q

D.反應物的總能量高于生成物的總能量

3.(2015?嘉峪關校級三模)己知充分燃燒ag乙快氣體時生成Imol二氧化碳氣體和液態(tài)水,并放出熱量bkJ,則

乙煥燃燒的熱化學方程式正確的是()

A.2c2H2(g)+502(g)->4CO2(g)+2H2O(1);△H=-4bkJ/mol

B'C2H2(g)+-§02(g)玲2cO2(g)+H2O(1);△H=2bkJ/mol

2

C.2C2H2(g)+502(g)玲4cO2(g)+2H2O(1);△H=-2bkJ/mol

D.2C2H2(g)+502(g)玲4co2(g)+2H2O(1);△H=bkJ/mol

4.(2015?南昌校級模擬)下列圖示與對應的敘述不相符的是()

圖4

A.圖1表示KN03的溶解度曲線,圖中a點所示的溶液是80°(:時KNO3的不飽和溶液

B.圖2表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

C.圖3表示O.lOOOmogL/iNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1醋酸溶液得到滴定曲線

D.圖4表示向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物

質(zhì)的量n的變化

5.(2015?南充模擬)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如:

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ?mol1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ?mori

下列說法不正確的是()

A.反應①②均為放熱反應

B.反應①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

C.由反應①可推知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(1)AH=-akJ?mol1,a<574

D.若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2,放出的熱量是173.4kJ

6.(2015?天津校級模擬)有關下列圖象說法正確的是()

A.由圖1可知合成氨反應為自發(fā)反應,加入適當?shù)拇呋瘎?,E和4H都減小

B.圖2表示向含有H+、Mg2+、A|3+、NH4+中加入NaOH溶液與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的變化關系

C.圖3表示合成氨反應在其他條件不變的情況下,改變起始物n(H2)對此反應平衡的影響.可知反應物N2的轉(zhuǎn)

化率最高的是b點;T1>T2,K2>K1(Tl和T2表示溫度,Kl、K2表示對應溫度下平衡常數(shù))

D.圖4表示25℃時,用0.1鹽酸滴定20mL0.lmol?17i氨水的pH隨加入鹽酸體積的變化

7.(2015?大慶校級模擬)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是

①CH30H(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ?mor1

②CH30H(g)+02(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ?mol1

下列說法正確的是()

反應物的[£H,OH(g)+HXXg)

總飽微廠、.....:…

生點成能物僦的I.....網(wǎng).......g...)、+通(g)

反應過「

A.CH30H的燃燒熱為192.9-1

B.反應①中的能量變化如圖所示

C.CH30H轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D.根據(jù)②推知反應CH30H(1)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的4H>-192.9kJ.mol1

8.(2015?張家界模擬)下列變化中,屬于放熱反應的是()

A.H2O(g)=H2O(1)△H=-44kJ/mol

B.2HI(g)=H2(g)+I2(g)△H=+14.9kJ/mol

c.

能量變化如圖所示的化學反應

D.形成化學鍵時放出能量的化學反應

2。2(I)

9.(2015?河南模擬)已知2H=2H2O(I)+O2(g)反應過程中的能量變化曲線如圖所示,下列說法不

能膿I

,"2mol

2E1H/MDXL?01。加

正確的是()反應過程

A.途徑n與途徑I相比,可能是加入了二氧化鋅

B.2molH2O2(I)的能量高于2moiH2O(I)的能量

C.其他條件相同,產(chǎn)生相同量氧氣時放出的熱量:途徑I大于途徑口

D.其他條件相同,產(chǎn)生相同量氧氣耗時:途徑I大于途徑n

10.(2015?河南模擬)下列圖示對應的敘述相符的是()

由圖可知:H2的燃燒熱為241.8kJ?mol

圖中表示壓強對反應2A(g)+2B(g)=3C(g)+D(s)的影響,乙曲線對應的壓強比甲的壓強大

如圖,若除去CuS04溶液中的Fe2+,可向溶液中加入適量CuO,調(diào)節(jié)pH=4,過濾

HH.O)mL

如圖表示常溫下HA、HB兩種酸加水稀釋時溶液pH的變化,則相同條件下,NaA溶液的pH大于NaB溶液的

PH

11.(2015?朝陽區(qū)二模)根據(jù)下列實驗及現(xiàn)象,能量關系正確的是()

實驗及現(xiàn)象能量關系

A將"NO2球"置于熱水中,紅棕色加深N2O4(g)U2NO2(g)△H<0

NaOH與HC1溶液混合,溶液溫度升高

鈉投入水中,熔化成小球

D微熱含酚配的Na2cO3溶液,紅色加深CO?2-(叫)+H2O(1)^HCO3'(aq)+OH'(aq)△H<0

A.A、B.B、C.C、D.D、

12.(2015?遼寧校級模擬)已知化學反應A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示,下列敘述中正確的是

A.每生成2分子AB吸收bkJ熱量

B.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

C.斷裂ImolA-A鍵和ImolB-B鍵,放出akJ能量

D.該反應焰變?yōu)椤鱄=+(a-b)kJ/mol

13.(2015?玉林二模)反應NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=+234kJ?mol1的反應機理為:2NO2=NO3+NO

(慢)NO2+CO=NO2+CO2(快)下列有關該反應的說法正確的是()

A.正反應的活化能比逆反應的活化能大234kJ?mo17

B.NO3是該反應的催化劑

C.化學反應速率v(NO2)=2v(CO)

D.過程1和過程2均為放熱反應

14.(2015?衡南縣二模)下列物質(zhì)間的反應,其能量變化符合下圖的是()

班蝌

A.由Zn和稀H2SO4反應制取氫氣

B.灼熱的碳與二氧化碳反應

C.Ba(OH)2?8H2O晶體和NH4cl晶體混合

D.碳酸鈣的分解

15.(2015?南昌校級二模)關于下列各圖的分析或敘述,正確的是()

A.II.■:<><.-I

lAH-4X16Umd

[2nuMH;O|g>

反應過.

此圖表示H2與02發(fā)生反應過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為241.8kJ.mol1

此圖表示恒溫恒容條件下,反應:2NO2(g)=N2O4(g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關系,其中交

點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

t:

此圖表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況,若將U°(:時A、B的飽和溶液分別升溫至t2°C,則溶質(zhì)的質(zhì)

量分數(shù)B>A

此圖表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則NaA溶液的pH小于同濃度

的NaB溶液的pH

16.(2015?市中區(qū)校級模擬)根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式

(1)12(g)+H2(g)#2HI(g)△H=-9.48kJ/mol

(2)I2(S)+H2(g)U2HI(g)△H=+26.48kJ/mol

下列判斷正確的是()

A.254gI2(g)中通入2gH2(g),反應放熱9.48kJ

B.1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJ

C.反應(1)的產(chǎn)物比反應(2)的產(chǎn)物穩(wěn)定

D.反應(2)的反應物總能量比反應(1)的反應物總能量低

17.(2015?大慶校級模擬)下列有關熱化學方程式的表示及說法正確的是()

A.已知c(石墨,s)=c(金剛石,s)△H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

B.己知12(g)+H2(g)=2HI(g)AHi;I2(s)+H2(g)=2HI(g)△H2;則△HiCAbh

C.HC1和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol,則H2s04和Ba(OH)2反應的中和熱△H=2x(-57.3)kJ/mol

D.已知H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-270kJ/moL則2L氟化氫氣體分解成1L氫氣和1L氟;氣吸收270kJ熱

18.(2015?宜春模擬)下列圖示與對應的敘述相符的是()

V(益酸溶液)/mL

T

A.由圖甲可以判斷:TI>T2,且反應的△HVO

B.圖乙表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)U3c(g)+D(s)的影響,乙的壓強比甲的壓強大

C.根據(jù)圖丙,若除去CuSO4溶液中的Fe2+,可先向溶液中加入適量雙氧水,再調(diào)節(jié)pH=4

D.圖丁表示用O.lmol/L的鹽酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液,溶液pH隨加入鹽酸體積的變化

19.(2015?陽泉二模)己知H2(g)+Br2(g)玲2HBr(g)+72kJ.ImolBr2(g)液化放出的能量為30kJ,其它相

關數(shù)據(jù)如下表:

H2(g)Br2(1)HBr(g)

Imol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436a369

則上述表格中的a值為()

A.404B.344C.260D.200

20.(2015?臨沂校級模擬)有關能量的判斷或表示方法正確的是()

A.由H+(aq)+OH(aq)=心0(1)△H=-57.3kJ/mol,可知:含ImolCH3coOH的溶液與含ImolNaOH的溶

液混合,放出熱量等于57.3kJ

B.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量更多

C.從C(S、石墨)=C(S、金剛石)△H=+1.9kJ/mol,可知石墨比金剛石更穩(wěn)定

D.2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)

△H=-285.8kJ/mol

21.(2015?包頭校級模擬)下列關于各圖象的解釋或結(jié)論正確的是()

A.

熱化學方程式是H2(g)+-i02(g)=H?0(g)△H=-241.8kJ/mol

對于恒溫恒容條件下的反應2NO2(g)UN2O4(g),A點為平衡狀態(tài)

C.

將A、B飽和溶液分別由Ti°C升溫至T2°C時,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B>A

D.

同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比,其pH前者小于后者

22.(2015?郴州校級模擬)下列說法錯誤的是()

A.金屬甲比金屬乙容易失去電子,則甲比乙金屬性強

B.電解池的反應屬于自發(fā)過程

C.稀硝酸能將亞鐵離子氧化為鐵離子

D.AHVO、△S>0化學反應一定能自發(fā)進行

23.(2015?上海校級模擬)據(jù)美國《科學》雜志報道,外太空的某個星球的大氣層中含有大量的CH2=CHOH,此

物質(zhì)常溫下為液體,不穩(wěn)定,易轉(zhuǎn)化為CH3CHO,方程式為CH2=CHOH玲CH3cHO+Q(Q>0).據(jù)此,以下敘述

中不正確的是()

A.該星球表面溫度很低

B.低溫下穩(wěn)定性:CH2=CHOH<CH3CHO

C.該星球表面溫度很高

D.高溫下穩(wěn)定性:CH2=CHOH>CH3cHO

24.(2015?天津校級模擬)下列圖示與對應的敘述相符的是()

B.圖2表示0.1000mol?L'NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L7cH3coOH溶液所得到的滴定曲線

C.圖3表示KNO3的溶解度曲線,圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液

D.圖4表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線,由圖知t時v逆>丫正

25.(2015?山東模擬)根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式(i)h(S)+H2(g)#2HI(g)△Hi=+26.47kJ/mol

(ii)12(g)+H2(g)U2Hl(g)△H2=-9.48kJ/mol.下列判斷正確的是()

A.反應(ii)的產(chǎn)物比反應(i)的產(chǎn)物穩(wěn)定

B.Imolh(s)比lmoU2總能量低35.96kJ

C.254gl2中通入2gH2(g)充分反應放熱9.48kJ

D.反應(ii)反應物的總能量比反應(i)反應物的總能量高17kJ

26.(2015?貴州模擬)根據(jù)如圖所給信息,得出的結(jié)論正確的是()

反應過程

A.48g碳完全燃燒放出熱量為1574kJ/mol

B.2C(s)+02(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol

C.2CO2(g)=2CO(g)+02(g)△H=+283.0kJ/mol

D.C(s)+02(g)=CO2(s)AH=-393.5kJ/mol

27.(2015?安康模擬)己知NO與H2反應后生成lmolN2和水蒸氣時,放出665kJ熱量,其反應機理為:①2NON2O2

(快)②N2O2+H2=N2O+H2O(慢)③N2O+H2=N2+H2O(g)(快).下列說法正確的是()

A.整個過程的反應速率由反應②決定

B.N2O2,N2O是該反應的催化劑

C當L(NO)=v(N2)時,反應達到平衡

2

D.該反應的活化能為665kJ?mo「3

28.(2015?廣東模擬)下表中列出了25℃、101kPa時一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù):

CH4C2H2H2

燃燒熱/kj/mo890.31299.6285.8

已知鏈能:C-H鍵:413.4mol?LH-H鍵:436.0kg?mol1.則下列敘述正確的是()

A.-C三C-的鍵角為120。

B.2H2(g)+O2(g)-2H2O(g)△H=-571.6kj?mol1

C.C-H鍵鍵長小于H-H健

D.2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)△H=+376.4kj?moL

29.(2015?德陽模擬)H2和12在一定條件下能發(fā)生反應:H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H=-akJ/mol下列說法正

確的是()

已知:

ckJ/mol。。

(a、b、c均大于零)

A.H2、12和HI分子中的化學鍵都是非極性共價鍵

B.斷開2moiHI分子中的化學鍵所需能量約為(c+b+a)kJ

C.相同條件下,1molH2(g)和lmoll2(g)總能量小于2moiHI(g)的總能量

D.向密閉容器中加入2molH2(g)和2moi12(g),充分反應后放出的熱量為2akJ

30.(2025?烏魯木齊模擬)已知:常溫下,0.01mol?LiNaOH溶液的pH為10,MOH(aq)與H2sCM(叫)反應

生成Imol正鹽的△H=-24.2kJ?mol1,強酸與強酸稀溶液反應的中和熱為△H=-57.3kJ?mo「L則MOH的水溶液

中電離的^H為()

A.-69.4kJ?mol1B.-45.2kJ?mol1

C.+69.4kJ?mo「lD.+45.2kJ?mol1

高中化學.化學反應與能量

參考答案與試題解析

選擇題(共30小題)

1.(2015春?龍巖校級期中)已知分解lmolH2O2放出熱量98kJ,在含少量I.的溶液中,H2O2分解的機理為:

H2O2+IfH2O+IO慢

H2O2+IO玲H2O+O2+1快

下列有關該反應的說法正確的是()

A.反應速率與I一的濃度有關B.ICT也是該反應的催化劑

C.反應活化能等于98kJ-molrD.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

考點:反應熱和焰變;化學反應的基本原理;化學反應的能量變化規(guī)律.

專題:物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題;化學反應中的能量變化.

分析:A、反應速率的快慢主要決定于反應速率慢的第一步反應;

B、反應的催化劑是I一;

C、分解Imol過氧化氫放出的熱量是其△比而非活化能;

D、在一個化學反應中,用各物質(zhì)表示的速率之比等于化學計量數(shù)之比;

解答:解:A、已知:①H2O2+I玲H2O+IO慢②H2O2+IOfH2O+O2+L快,過氧化氫分解快慢決定于反應

慢的①,「是①的反應物之一,其濃度大小對反應不可能沒有影響,例如,其濃度為。時反應不能發(fā)生,

故A正確;

B、將反應①+②可得總反應方程式,反應的催化劑是1一,10-只是中間產(chǎn)物,故B錯誤;

C、Imol過氧化氫分解的△H=-98KJ/mol,△H不是反應的活化能,是生成物與反應物的能量差,故C錯

誤;

D、因為反應是在含少量I-的溶液中進行的,溶液中水的濃度是常數(shù),不能用其濃度變化表示反應速率,

故D錯誤.故選:A.

點評:本題是2014年河北高考題,題目主要考查催化劑、活化能、化學反應速率的相關知識,題目難度不大.

2.(2015?上海)已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快,其能量隨反應進程的變化如圖所示.下列說法正確的是

()

________HQT/2Q

0反應進〃

A.加入催化劑,減小了反應的熱效應

B.加入催化劑,可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率

C.H2O2分解的熱化學方程式:H2O2玲H2O+O2+Q

D.反應物的總能量高于生成物的總能量

考點:反應熱和熔變:化學平衡的影響因素.

分析:A、催化劑只通過改變活化能來改變反應速率,不改變反應的熱效應;

B、催化劑只改變反應速率不改變化學平衡;

C、圖象分析反應是放熱反應,熱化學方程式要注明狀態(tài);

D、圖象分析反應是放熱反應,反應物的總能量高于生成物的總能量.

解答:解:A、催化劑只通過改變活化能來改變反應速率,不改變反應的熱效應;故A錯誤;

B、催化劑只改變反應速率不改變化學平衡,反應體系中加入催化劑不改變H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率,故B錯誤;

C、圖象分析判斷反應是放熱反應,熱化學方程式要注明狀態(tài),所以H2O2分解的熱化學方程式:H2O2(I)

=H2O(1)+2)2(g)+Q,故C錯誤;

2

D、圖象分析反應是放熱反應,所以反應物的總能量高于生成物的總能量,故D正確;

故選D.

點評:本題考查了化學平衡、化學反應能量的圖象分析判斷,注意催化劑改變速率不改變平衡的理解,題目難度

中等

3.(2015?嘉峪關校級三模)已知充分燃燒ag乙烘氣體時生成Imol二氧化碳氣體和液態(tài)水,并放出熱量bkJ,則

乙煥燃燒的熱化學方程式正確的是()

A.2c2H2(g)+502(g)->4CO2(g)+2H2O(1);△H=-4bkJ/mol

B'C2H2(g)+-|o2(g)f2co2(g)+H2O(1);△H=2bkJ/mol

C.2C2H2(g)+502(g)玲4co2(g)+2H2O(1);△H=-2bkJ/mol

D.2c2H2(g)+502(g)玲4cO2(g)+2H2O(1);△H=bkJ/mol

考點:熱化學方程式.

專題:壓軸題;化學反應中的能量變化.

分析:燃燒ag乙烘氣體時生成Imol二氧化碳氣體和液態(tài)水,并放出熱量bkJ,由物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應放出的

熱量成正比可知,生成2moi二氧化碳氣體和液態(tài)水,并放出熱量2bkJ,生成4moi二氧化碳氣體和液態(tài)水,

并放出熱量4bkJ,以此來解答.

解答:解:由由物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應放出的熱量成正比可知,生成4moi二氧化碳氣體和液態(tài)水,并放出熱量4bkJ,

則乙煥燃燒的熱化學方程式為2c2H2(g)+502(g)好4c02(g)+2H2O(1);△H=-4bkJ/moL

故選A.

點評:本題考查熱化學反應方程式的書寫,難度不大,明確物質(zhì)的量與熱量的關系,反應熱的符號、數(shù)值、單位

即可解答.

4.(2015?南昌校級模擬)下列圖示與對應的敘述不相符的是()

圖4

A.圖1表示KN03的溶解度曲線,圖中a點所示的溶液是80℃時KN03的不飽和溶液

B.圖2表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

C.圖3表示O.lOOOmoHL'NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L7醋酸溶液得到滴定曲線

D.圖4表示向NH4AI(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物

質(zhì)的量n的變化

考點:化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化;鎂、鋁的重要化合物;中和滴定.

專題:化學反應中的能量變化;元素及其化合物.

分析:A、KN03的溶解度隨著溫度的升高而升高;

B、催化劑可以降低反應的活化能,從而加快化學反應的速率;

C、強堿滴定弱酸溶液時,恰好完全反應時,所得溶液為醋酸鈉溶液顯示堿性,pH大于7;

D、根據(jù)硫酸鋁鍍和氫氧化鋼溶液反應的情況來判斷.

解答:解:A、KNO3的溶解度隨著溫度的升高而升高,溶解度曲線上的點是飽和溶液,曲線以下的a點是不飽和

溶液,故A正確;

B、反應物的總能量大于生成物的總能量,則反應是放熱反應,加入催化劑會降低活化能,改變反應的速率,

但反應熱不改變,故B正確;

C、強堿氫氧化鈉滴定弱酸醋酸溶液時,恰好完全反應時,所得溶液為醋酸鈉溶液顯示堿性,pH大于7,

而不是等于7,故C錯誤;

D、開始滴加同時發(fā)生反應為SO42+Ba2+=BaSO4j,A13++3OH=A1(OH)34,當Ap+沉淀完全時需加入

0.03molOH,即加入0.015molBa(OH)2,加入的Ba?+為0.015moLSO4?-未完全沉淀,此時溶液含有硫

22++

酸筱、硫酸鋁;(開始到a)再滴加Ba(OH)2,生成BaSCU沉淀,發(fā)生反應為SO4'+Ba=BaSO4xk-NH4+OH

-=NH3-H2O,所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加;當SCU2-完全沉淀時,共需力口入0.02molBa(OH)2,力口入0.04molOH

,AN+反應掉0.03molOH,生成Al(OH)30.01mol,剩余O.OlmolOH一恰好與NH4+完全反應,此時溶液

中NH4+完全反應,此時溶液為氨水溶液;(a到b)繼續(xù)滴加Ba(OH)2,Al(OH)3溶解,發(fā)生反應Al

(OH)3+OH=A1O2+2H2O,由方程式可知要使O.OlmolAI(OH)3完全溶解,需再加入0.005molBa(OH)

2,此時溶液為氨水與偏鋁酸鐵溶液,(b到c),故D正確.

故選C.

點評:本題以圖象題的形式呈現(xiàn)來考查知識點,做題時要注意從圖象中獲取正確信息,正確判斷得出結(jié)論,綜合

性較強,難度大.

5.(2015?南充模擬)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如:

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ?mol'1

@CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ?moL

下列說法不正確的是()

A.反應①②均為放熱反應

B.反應①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

C.由反應①可推知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H1O(1)△H=-akJ?mol1,a<574

D.若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2,放出的熱量是173.4kJ

考點:化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化.

專題:化學反應中的能量變化.

分析:A.根據(jù)方程式中AH符號判斷;

B.根據(jù)元素化合價變化判斷;

C.水蒸氣液化放出熱量;

D.根據(jù)甲烷和反應熱的關系式計算.

解答:解:A.由方程式中AH符號可知,AH均為負值,所以都是放熱反應,故A正確;

B.等物質(zhì)的量的甲烷分別參加反應①、②時,碳元素的化合價變化相同,所以反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同,

故B正確;

C.水蒸氣液化放出熱量,所以生成液態(tài)水放出熱量多,所以得CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)

+2H2O(1)△H=-akJ*mor1,a>574,故C錯誤;

D.用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2,放出的熱量=—£1江~xl160kJ/mol=173.4kJ,故D正確;

22.4L/mol

故選:C.

點評:本題考查了物質(zhì)的量的有關計算、反應熱的計算等知識點,題目比較簡單.

6.(2015?天津校級模擬)有關下列圖象說法正確的是()

A.由圖1可知合成氨反應為自發(fā)反應,加入適當?shù)拇呋瘎珽和4H都減小

B.圖2表示向含有H+、Mg2+>Al3\NH4+中加入NaOH溶液與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的變化關系

C.圖3表示合成氨反應在其他條件不變的情況下,改變起始物n(H2)對此反應平衡的影響.可知反應物N2的轉(zhuǎn)

化率最高的是b點;TI>T2,K2>KI(TI和T2表示溫度,Ki、K2表示對應溫度下平衡常數(shù))

D.圖4表示25℃時,用0.1mol?L1鹽酸滴定20mL0.1mol?L1氨水的pH隨加入鹽酸體積的變化

考點:化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化;物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線;酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算;

鎂、鋁的重要化合物.

專題:化學反應中的能量變化;化學平衡專題;元素及其化合物.

分析:A.催化劑可降低反應的活化能,但不改變反應熱;

B.向含有H+、Mg2+、Al3+>NH4+中加入NaOH溶液,分別發(fā)生:H++OH=H2O^Mg2++2OH=Mg(OH)

2-、A13++3OH=A1(OH)3/、NH4++OH=NH3?H2O、Al(OH)3+OH=A1O2+H2O,以此進行判斷;

C.溫度越高,平衡向吸熱反應方向移動,根據(jù)溫度對化學平衡的影響分析;

D.當?shù)味ㄖ两K點時pH迅速發(fā)生變化,曲線斜率較大.

解答:解:A.催化劑可降低反應的活化能,但不改變反應熱,故A錯誤;

+2+

B.向含有H+、Mg2+、A「+、NH4+中加入NaOH溶液,分別發(fā)生:H+OH=H2O,Mg+2OH=Mg(OH)

24、A13++3OH=A1(OH)3-、NH4++OH=NH3?H2O、Al(OH)3+OH=A1O2+H2O,先后出現(xiàn)先沒有

沉淀、生成沉淀、沉淀溶解、沉淀不變等,故B正確;

C.由圖1可知,氮氣和氫氣反應生成氨氣的反應是放熱反應,其它條件相同時,當升高溫度,平衡向逆反

應方向移動,導致氨氣的含量減少,所以T2>TI;溫度越高,氨氣的含量越少,所以平衡常數(shù)越小,即Ki

>K2,故C錯誤;

D.當?shù)味ㄖ两K點時pH迅速發(fā)生變化,曲線斜率較大,故D錯誤.

故選B.

點評:本題考查較為綜合,涉及化學反應與能量、離子反應、化學平衡以及酸堿滴定等問題,題目難度中等,易

錯點為D,注意酸堿混合反應pH的變化特點.

7.(2015?大慶校級模擬)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是

①CH30H(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ?mo「1

②CH30H(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ.mor1

下列說法正確的是()

反應物的LS!!QH(gHHQ(g)

總?僦一\.....:…

7

生成物的........z-

總能僦[CO?g)+3H:(g)

反應過裝

A.CH30H的燃燒熱為192.9kJ.mol-1

B.反應①中的能量變化如圖所示

C.CH30H轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D.根據(jù)②推知反應CH30H(1)+02(g)=C02(g)+2H2(g)的△H>-192.9kJ^mol-1

考點:吸熱反應和放熱反應.

分析:A、依據(jù)反應②甲醇反應生成二氧化碳和氫氣的焰變是-192.9kJ/mol;而1molCH30H充分燃燒生成二氧

化碳和水放出的熱量大于192.9kJ;

B、反應①是吸熱反應;圖中是放熱反應;

C、根據(jù)①②反應可知,生成氫氣的反應不一定是吸熱反應;

D、依據(jù)蓋斯定律結(jié)合①②合并,即②-①得到判斷.

解答:解:A、反應②甲醇反應生成二氧化碳和氫氣的焰變是-192.9kJ/mol;而1molCH3OH充分燃燒生成二氧

化碳和水放出的熱量大于192.9kJ,故A錯誤:

B、圖中表示的是放熱反應,而反應①是吸熱反應,故B錯誤;

C、CH30H轉(zhuǎn)變成H2的過程按照反應①是吸熱反應,按照②反應是放熱反應,所以不一定要吸收能量,

故C錯誤;

D、依據(jù)蓋斯定律結(jié)合①②合并:②-①得到H2(g)+&)2(g)=H20(g)AH=-241.9kJ/mol;所以

2

2H2(g)+02(g)=2H2O(g)△H=-483.8kJ/mol,故D正確,

故選D.

點評:本題考查了熱化學方程式的書寫和注意問題,利用熱化學方程式進行分析判斷反應的熱效應,計算反應熱

量變化,蓋斯定律的應用.

8.(2015?張家界模擬)下列變化中,屬于放熱反應的是()

A.H2O(g)=H2O(I)△H=-44kJ/mol

B.2HI(g)=H2(g)+I2(g)△H=+14.9kJ/mol

C.4

能里

反應物的一________

@能里、

生成物白卜-----------------

總能里

反應歷程*

能量變化如圖所示的化學反應

D.形成化學鍵時放出能量的化學反應

考點:吸熱反應和放熱反應.

分析:A.水由氣態(tài)到液態(tài)是物理變化;

B.熱化學方程式中吸熱為正;

C.放熱反應中反應物的總能量大于生成物的總能量;

D.形成化學鍵必定放出能量的反應可能是吸熱反應.

解答:解:A.水由氣態(tài)到液態(tài)是放熱熱的物理變化,故A錯誤;

B.熱化學方程式中吸熱為正,故B錯誤;

C.反應物的總能量大于生成物的總能量必定是放熱反應,故C正確;

D.形成化學鍵必定放出能量,但不一定是放熱反應,故D錯誤.

故選C.

點評:本題考查化學反應中能量變化,題目難度不大,掌握常見的放熱反應和吸熱反應是解題的關鍵.

9.(2015?河南模擬)已知2H2。2(I)=2H2O(I)+O2(g)反應過程中的能量變化曲線如圖所示,下列說法不

能膿I

一||32mol

2E1H/MIAL?"1。加

正確的是()反應過程

A.途徑n與途徑I相比,可能是加入了二氧化鐳

B.2moiH2O2(I)的能量高于2moiH2O(I)的能量

c.其他條件相同,產(chǎn)生相同量氧氣時放出的熱量:途徑I大于途徑n

D.其他條件相同,產(chǎn)生相同量氧氣耗時:途徑I大于途徑口

考點:吸熱反應和放熱反應;催化劑的作用.

分析:A、途徑II的活化能小于途徑I;

B、由圖可知:反應物的總能量高于生成物的總能量;

C、催化劑只改變速率,不改變反應的熱效應;

D、途徑n化學反應速率快,據(jù)此解答即可.

解答:解:A、由圖可知,途徑n的活化能減小,可能加入了催化劑,故A正確;

B、此反應為放熱反應,即2mol雙氧水的總能量高于2m。舊20和lmolO2的總能量,那么2molH2O2(I)

的能量高于2molH2O(I)的能量也正確,故B正確;

C、催化劑只改變化學反應速率,不改變AH,故C錯誤;

D、途徑II加入催化劑,化學反應速率加快,到達平衡的時間縮短,故D正確,

故選C.

點評:本題主要考查的是放熱反應與吸熱反應的判斷,涉及活化能、催化劑影響等知識點,難度不大.

10.(2015?河南模擬)下列圖示對應的敘述相符的是()

A.fit」;n.jl1(裾alII:H”卜

1g

反雙過健

由圖可知:H2的燃燒熱為24L8kJ?mori

B.

MM

圖中表示壓強對反應2A(g)+2B(g)=3C(g)+D(s)的影響,乙曲線對應的壓強比甲的壓強大

如圖,若除去CuS04溶液中的Fe2+,可向溶液中加入適量CuO,調(diào)節(jié)pH=4,過濾

如圖表示常溫下HA、HB兩種酸加水稀釋時溶液pH的變化,則相同條件下,NaA溶液的pH大于NaB溶液的

PH

考點:吸熱反應和放熱反應;化學平衡的影響因素;弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡.

專題:圖示題.

分析:A.燃燒熱是Imol可燃物完全反應生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量;

B.增大壓強,加快化學反應速率,平衡向著氣體體積減小的方向移動;

C.根據(jù)鐵離子完全沉淀,銅離子不沉淀的pH數(shù)據(jù)來回答;

D.酸性越弱對應鹽的水解顯堿性,水解程度越大,溶液pH越大.

解答:解:A.圖象中Imol氫氣完全燃燒生成的是水蒸氣時放熱241.8kJ,不是氫氣的燃燒熱,故A錯誤;

B.2A(g)+2B(g)U3C(g)+D(s),增大壓強,平衡正向移動,故B正確;

C.pH=4時,鐵離子完全沉淀,銅離子不沉淀,若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入適量CuO,

調(diào)節(jié)pH=4,故C正確;

D.稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化HA溶液PH變化大,故酸性HA>HB,則

同濃度的鈉鹽,水解程度:NaAVNaB,所以同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液,故D錯誤;

故選BC.

點評:本題考查圖象的分析判斷,涉及的知識點較多,題目較為綜合,題目難度中等.理解圖象含義和變化趨勢

是解題的關鍵.

II.(2015?朝陽區(qū)二模)根據(jù)下列實驗及現(xiàn)象,能量關系正確的是()

實驗及現(xiàn)象能量關系

A將"NO2球"置于熱水中,紅棕色加深

BNaOH與HC1溶液混合,溶液溫度升高

鈉投入水中,熔化成小球

質(zhì)我過杈

D微熱含酚就的Na2co3溶液,紅色加深CO32'(aq)+H2O(1)#HCO3-(aq)+0H-(aq)△H<0

A.A、B.B、C.C、D.D、

考點:吸熱反應和放熱反應.

分析:A、升高溫度,平衡向吸熱反應方向移動;

B、酸堿中和反應為放熱反應;

C、鈉與水的反應為放熱反應,鈉的熔點較低:

D、弱酸根的水解為吸熱反應.

解答:解:A、將"NO2球”置于熱水中,紅棕色加深,說明生成NO2的反應為吸熱反應,故N2O4(g)U2NO2(g)

△H>0,故A錯誤;

B、酸堿中和反應為放熱反應,即生成物的總能量低于反應物的總能量,故B正確;

C、鈉與水的反應為放熱反應,即生成物的總能量低于反應物的總能量,故C錯誤;

D、微熱含酚酸的Na2c03溶液,紅色加深,說明水解為吸熱反應,即CO32-(aq)+H20(1)UHC03(aq)

+0H-(aq)△H>0,故D錯誤,

故選B.

點評:本題主要考查的是吸熱反應與放熱反應的判斷,依據(jù)反應物與生成物的總能量關系判斷即可,難度不大.

12.(2015?遼寧校級模擬)已知化學反應A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示,下列敘述中正確的是

A.每生成2分子AB吸收bkJ熱量

B.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

C.斷裂ImolA-A鍵和ImolB-B鍵,放出akJ能量

D.該反應熔變?yōu)椤鱄=+(a-b)kJ/mol

考點:吸熱反應和放熱反應.

分析:A、依據(jù)圖象分析判斷l(xiāng)molA2和lmolB2反應生成2moiAB,能量變化為(a-b);

B、由圖可知,反應物的總能量低于生成物的總能量;

C、斷裂化學鍵吸收能量;

D、反應熱A11=反應物能量總和-生成物能量總和.

解答:解:A、依據(jù)圖象分析判斷l(xiāng)molA2和lmolB2反應生成2moiAB,吸收(a-b)kJ熱量,故A錯誤;

B、由圖可知,反應物的總能量低于生成物的總能量,即為吸熱反應,故B錯誤;

C、斷裂1molA-A和1molB-B鍵,吸收akJ能量,故C錯誤;

D、反應熱△H=反應物能量總和-生成物能量總和,所以反應熱△H=+(a-b)kJ/mol1,故D正確;

故選D.

點評:本題考查了化學反應的能量變化,圖象分析判斷,注意反應熱△11=反應物能量總和-生成物能量總和,題

目較簡單.

13.(2015?玉林二模)反應N02(g)+C0(g)=N0(g)+CO2(g)AH=+234kJ?mo「】的反應機理為:2NO2=NO3+NO

(慢)NO2+CO=NO2+CO2(快)下列有關該反應的說法正確的是()

A.正反應的活化能比逆反應的活化能大234kJ?mo「i

B.NO3是該反應的催化劑

C.化學反應速率v(N02)=2v(CO)

D.過程1和過程2均為放熱反應

考點:吸熱反應和放熱反應;化學反應速率和化學計量數(shù)的關系.

分析:A.正反應△H=+234kJ?mo「I為吸熱反應;

B.NO3是中間產(chǎn)物;

C.化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比;

D.該反應為吸熱反應.

解答:解:A.某反應的△H=+234kJ?mo「i,則正反應的活化能-逆反應的活化能=234kJ?mol一,,故A正確;

B.NO3是中間產(chǎn)物,不是催化劑,故B錯誤;

C.化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,v(NO2)=v(CO),故C錯誤;

D.過程1和過程2均放熱,總反應不可能為吸熱反應,故D錯誤.

故選A.

點評:本題考查了反應熠變的含義和計算、催化劑等,注意過程1和過程2均放熱,總反應不可能為吸熱反應,

難度不大.

14.(2015?衡南縣二模)下列物質(zhì)間的反應,其能量變化符合下圖的是()

反應過程

A.由Zn和稀H2s04反應制取氫氣

B.灼熱的碳與二氧化碳反應

C.Ba(OH)2?8H2O晶體和NH

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論