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文檔簡介
高中化學-化學反應與能量
一.選擇題(共30小題)
1.(2015春?龍巖校級期中)已知分解ImolH2O2放出熱量98kJ,在含少量「的溶液中,H2O2分解的機理為:
H2O2+I玲H2O+IO慢
H2O2+IOfH2O+O2+L快
下列有關該反應的說法正確的是()
A.反應速率與廠的濃度有關B.IO也是該反應的催化劑
C.反應活化能等于98kJ?mo「?D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
2.(2015?上海)已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快,其能量隨反應進程的變化如圖所示.下列說法正確的是
()
H20T.20:
反應進6
A.加入催化劑,減小了反應的熱效應
B.加入催化劑,可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率
C.H2O2分解的熱化學方程式:H2O2-H2O+O2+Q
D.反應物的總能量高于生成物的總能量
3.(2015?嘉峪關校級三模)己知充分燃燒ag乙快氣體時生成Imol二氧化碳氣體和液態(tài)水,并放出熱量bkJ,則
乙煥燃燒的熱化學方程式正確的是()
A.2c2H2(g)+502(g)->4CO2(g)+2H2O(1);△H=-4bkJ/mol
B'C2H2(g)+-§02(g)玲2cO2(g)+H2O(1);△H=2bkJ/mol
2
C.2C2H2(g)+502(g)玲4cO2(g)+2H2O(1);△H=-2bkJ/mol
D.2C2H2(g)+502(g)玲4co2(g)+2H2O(1);△H=bkJ/mol
4.(2015?南昌校級模擬)下列圖示與對應的敘述不相符的是()
圖4
A.圖1表示KN03的溶解度曲線,圖中a點所示的溶液是80°(:時KNO3的不飽和溶液
B.圖2表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
C.圖3表示O.lOOOmogL/iNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1醋酸溶液得到滴定曲線
D.圖4表示向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物
質(zhì)的量n的變化
5.(2015?南充模擬)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ?mol1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ?mori
下列說法不正確的是()
A.反應①②均為放熱反應
B.反應①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
C.由反應①可推知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(1)AH=-akJ?mol1,a<574
D.若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2,放出的熱量是173.4kJ
6.(2015?天津校級模擬)有關下列圖象說法正確的是()
A.由圖1可知合成氨反應為自發(fā)反應,加入適當?shù)拇呋瘎?,E和4H都減小
B.圖2表示向含有H+、Mg2+、A|3+、NH4+中加入NaOH溶液與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的變化關系
C.圖3表示合成氨反應在其他條件不變的情況下,改變起始物n(H2)對此反應平衡的影響.可知反應物N2的轉(zhuǎn)
化率最高的是b點;T1>T2,K2>K1(Tl和T2表示溫度,Kl、K2表示對應溫度下平衡常數(shù))
D.圖4表示25℃時,用0.1鹽酸滴定20mL0.lmol?17i氨水的pH隨加入鹽酸體積的變化
7.(2015?大慶校級模擬)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是
①CH30H(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ?mor1
②CH30H(g)+02(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ?mol1
下列說法正確的是()
反應物的[£H,OH(g)+HXXg)
總飽微廠、.....:…
生點成能物僦的I.....網(wǎng).......g...)、+通(g)
反應過「
A.CH30H的燃燒熱為192.9-1
B.反應①中的能量變化如圖所示
C.CH30H轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
D.根據(jù)②推知反應CH30H(1)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的4H>-192.9kJ.mol1
8.(2015?張家界模擬)下列變化中,屬于放熱反應的是()
A.H2O(g)=H2O(1)△H=-44kJ/mol
B.2HI(g)=H2(g)+I2(g)△H=+14.9kJ/mol
c.
能量變化如圖所示的化學反應
D.形成化學鍵時放出能量的化學反應
2。2(I)
9.(2015?河南模擬)已知2H=2H2O(I)+O2(g)反應過程中的能量變化曲線如圖所示,下列說法不
能膿I
,"2mol
2E1H/MDXL?01。加
正確的是()反應過程
A.途徑n與途徑I相比,可能是加入了二氧化鋅
B.2molH2O2(I)的能量高于2moiH2O(I)的能量
C.其他條件相同,產(chǎn)生相同量氧氣時放出的熱量:途徑I大于途徑口
D.其他條件相同,產(chǎn)生相同量氧氣耗時:途徑I大于途徑n
10.(2015?河南模擬)下列圖示對應的敘述相符的是()
由圖可知:H2的燃燒熱為241.8kJ?mol
圖中表示壓強對反應2A(g)+2B(g)=3C(g)+D(s)的影響,乙曲線對應的壓強比甲的壓強大
如圖,若除去CuS04溶液中的Fe2+,可向溶液中加入適量CuO,調(diào)節(jié)pH=4,過濾
HH.O)mL
如圖表示常溫下HA、HB兩種酸加水稀釋時溶液pH的變化,則相同條件下,NaA溶液的pH大于NaB溶液的
PH
11.(2015?朝陽區(qū)二模)根據(jù)下列實驗及現(xiàn)象,能量關系正確的是()
實驗及現(xiàn)象能量關系
A將"NO2球"置于熱水中,紅棕色加深N2O4(g)U2NO2(g)△H<0
NaOH與HC1溶液混合,溶液溫度升高
鈉投入水中,熔化成小球
D微熱含酚配的Na2cO3溶液,紅色加深CO?2-(叫)+H2O(1)^HCO3'(aq)+OH'(aq)△H<0
A.A、B.B、C.C、D.D、
12.(2015?遼寧校級模擬)已知化學反應A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示,下列敘述中正確的是
A.每生成2分子AB吸收bkJ熱量
B.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
C.斷裂ImolA-A鍵和ImolB-B鍵,放出akJ能量
D.該反應焰變?yōu)椤鱄=+(a-b)kJ/mol
13.(2015?玉林二模)反應NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=+234kJ?mol1的反應機理為:2NO2=NO3+NO
(慢)NO2+CO=NO2+CO2(快)下列有關該反應的說法正確的是()
A.正反應的活化能比逆反應的活化能大234kJ?mo17
B.NO3是該反應的催化劑
C.化學反應速率v(NO2)=2v(CO)
D.過程1和過程2均為放熱反應
14.(2015?衡南縣二模)下列物質(zhì)間的反應,其能量變化符合下圖的是()
班蝌
A.由Zn和稀H2SO4反應制取氫氣
B.灼熱的碳與二氧化碳反應
C.Ba(OH)2?8H2O晶體和NH4cl晶體混合
D.碳酸鈣的分解
15.(2015?南昌校級二模)關于下列各圖的分析或敘述,正確的是()
A.II.■:<><.-I
■
lAH-4X16Umd
[2nuMH;O|g>
反應過.
此圖表示H2與02發(fā)生反應過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為241.8kJ.mol1
此圖表示恒溫恒容條件下,反應:2NO2(g)=N2O4(g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關系,其中交
點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)
t:
此圖表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況,若將U°(:時A、B的飽和溶液分別升溫至t2°C,則溶質(zhì)的質(zhì)
量分數(shù)B>A
此圖表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則NaA溶液的pH小于同濃度
的NaB溶液的pH
16.(2015?市中區(qū)校級模擬)根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式
(1)12(g)+H2(g)#2HI(g)△H=-9.48kJ/mol
(2)I2(S)+H2(g)U2HI(g)△H=+26.48kJ/mol
下列判斷正確的是()
A.254gI2(g)中通入2gH2(g),反應放熱9.48kJ
B.1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJ
C.反應(1)的產(chǎn)物比反應(2)的產(chǎn)物穩(wěn)定
D.反應(2)的反應物總能量比反應(1)的反應物總能量低
17.(2015?大慶校級模擬)下列有關熱化學方程式的表示及說法正確的是()
A.已知c(石墨,s)=c(金剛石,s)△H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定
B.己知12(g)+H2(g)=2HI(g)AHi;I2(s)+H2(g)=2HI(g)△H2;則△HiCAbh
C.HC1和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol,則H2s04和Ba(OH)2反應的中和熱△H=2x(-57.3)kJ/mol
D.已知H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-270kJ/moL則2L氟化氫氣體分解成1L氫氣和1L氟;氣吸收270kJ熱
里
18.(2015?宜春模擬)下列圖示與對應的敘述相符的是()
V(益酸溶液)/mL
T
A.由圖甲可以判斷:TI>T2,且反應的△HVO
B.圖乙表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)U3c(g)+D(s)的影響,乙的壓強比甲的壓強大
C.根據(jù)圖丙,若除去CuSO4溶液中的Fe2+,可先向溶液中加入適量雙氧水,再調(diào)節(jié)pH=4
D.圖丁表示用O.lmol/L的鹽酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液,溶液pH隨加入鹽酸體積的變化
19.(2015?陽泉二模)己知H2(g)+Br2(g)玲2HBr(g)+72kJ.ImolBr2(g)液化放出的能量為30kJ,其它相
關數(shù)據(jù)如下表:
H2(g)Br2(1)HBr(g)
Imol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436a369
則上述表格中的a值為()
A.404B.344C.260D.200
20.(2015?臨沂校級模擬)有關能量的判斷或表示方法正確的是()
A.由H+(aq)+OH(aq)=心0(1)△H=-57.3kJ/mol,可知:含ImolCH3coOH的溶液與含ImolNaOH的溶
液混合,放出熱量等于57.3kJ
B.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量更多
C.從C(S、石墨)=C(S、金剛石)△H=+1.9kJ/mol,可知石墨比金剛石更穩(wěn)定
D.2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)
△H=-285.8kJ/mol
21.(2015?包頭校級模擬)下列關于各圖象的解釋或結(jié)論正確的是()
A.
熱化學方程式是H2(g)+-i02(g)=H?0(g)△H=-241.8kJ/mol
對于恒溫恒容條件下的反應2NO2(g)UN2O4(g),A點為平衡狀態(tài)
C.
將A、B飽和溶液分別由Ti°C升溫至T2°C時,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B>A
D.
同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比,其pH前者小于后者
22.(2015?郴州校級模擬)下列說法錯誤的是()
A.金屬甲比金屬乙容易失去電子,則甲比乙金屬性強
B.電解池的反應屬于自發(fā)過程
C.稀硝酸能將亞鐵離子氧化為鐵離子
D.AHVO、△S>0化學反應一定能自發(fā)進行
23.(2015?上海校級模擬)據(jù)美國《科學》雜志報道,外太空的某個星球的大氣層中含有大量的CH2=CHOH,此
物質(zhì)常溫下為液體,不穩(wěn)定,易轉(zhuǎn)化為CH3CHO,方程式為CH2=CHOH玲CH3cHO+Q(Q>0).據(jù)此,以下敘述
中不正確的是()
A.該星球表面溫度很低
B.低溫下穩(wěn)定性:CH2=CHOH<CH3CHO
C.該星球表面溫度很高
D.高溫下穩(wěn)定性:CH2=CHOH>CH3cHO
24.(2015?天津校級模擬)下列圖示與對應的敘述相符的是()
B.圖2表示0.1000mol?L'NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L7cH3coOH溶液所得到的滴定曲線
C.圖3表示KNO3的溶解度曲線,圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液
D.圖4表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線,由圖知t時v逆>丫正
25.(2015?山東模擬)根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式(i)h(S)+H2(g)#2HI(g)△Hi=+26.47kJ/mol
(ii)12(g)+H2(g)U2Hl(g)△H2=-9.48kJ/mol.下列判斷正確的是()
A.反應(ii)的產(chǎn)物比反應(i)的產(chǎn)物穩(wěn)定
B.Imolh(s)比lmoU2總能量低35.96kJ
C.254gl2中通入2gH2(g)充分反應放熱9.48kJ
D.反應(ii)反應物的總能量比反應(i)反應物的總能量高17kJ
26.(2015?貴州模擬)根據(jù)如圖所給信息,得出的結(jié)論正確的是()
反應過程
A.48g碳完全燃燒放出熱量為1574kJ/mol
B.2C(s)+02(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol
C.2CO2(g)=2CO(g)+02(g)△H=+283.0kJ/mol
D.C(s)+02(g)=CO2(s)AH=-393.5kJ/mol
27.(2015?安康模擬)己知NO與H2反應后生成lmolN2和水蒸氣時,放出665kJ熱量,其反應機理為:①2NON2O2
(快)②N2O2+H2=N2O+H2O(慢)③N2O+H2=N2+H2O(g)(快).下列說法正確的是()
A.整個過程的反應速率由反應②決定
B.N2O2,N2O是該反應的催化劑
C當L(NO)=v(N2)時,反應達到平衡
2
D.該反應的活化能為665kJ?mo「3
28.(2015?廣東模擬)下表中列出了25℃、101kPa時一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù):
CH4C2H2H2
燃燒熱/kj/mo890.31299.6285.8
已知鏈能:C-H鍵:413.4mol?LH-H鍵:436.0kg?mol1.則下列敘述正確的是()
A.-C三C-的鍵角為120。
B.2H2(g)+O2(g)-2H2O(g)△H=-571.6kj?mol1
C.C-H鍵鍵長小于H-H健
D.2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)△H=+376.4kj?moL
29.(2015?德陽模擬)H2和12在一定條件下能發(fā)生反應:H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H=-akJ/mol下列說法正
確的是()
已知:
ckJ/mol。。
(a、b、c均大于零)
A.H2、12和HI分子中的化學鍵都是非極性共價鍵
B.斷開2moiHI分子中的化學鍵所需能量約為(c+b+a)kJ
C.相同條件下,1molH2(g)和lmoll2(g)總能量小于2moiHI(g)的總能量
D.向密閉容器中加入2molH2(g)和2moi12(g),充分反應后放出的熱量為2akJ
30.(2025?烏魯木齊模擬)已知:常溫下,0.01mol?LiNaOH溶液的pH為10,MOH(aq)與H2sCM(叫)反應
生成Imol正鹽的△H=-24.2kJ?mol1,強酸與強酸稀溶液反應的中和熱為△H=-57.3kJ?mo「L則MOH的水溶液
中電離的^H為()
A.-69.4kJ?mol1B.-45.2kJ?mol1
C.+69.4kJ?mo「lD.+45.2kJ?mol1
高中化學.化學反應與能量
參考答案與試題解析
選擇題(共30小題)
1.(2015春?龍巖校級期中)已知分解lmolH2O2放出熱量98kJ,在含少量I.的溶液中,H2O2分解的機理為:
H2O2+IfH2O+IO慢
H2O2+IO玲H2O+O2+1快
下列有關該反應的說法正確的是()
A.反應速率與I一的濃度有關B.ICT也是該反應的催化劑
C.反應活化能等于98kJ-molrD.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
考點:反應熱和焰變;化學反應的基本原理;化學反應的能量變化規(guī)律.
專題:物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題;化學反應中的能量變化.
分析:A、反應速率的快慢主要決定于反應速率慢的第一步反應;
B、反應的催化劑是I一;
C、分解Imol過氧化氫放出的熱量是其△比而非活化能;
D、在一個化學反應中,用各物質(zhì)表示的速率之比等于化學計量數(shù)之比;
解答:解:A、已知:①H2O2+I玲H2O+IO慢②H2O2+IOfH2O+O2+L快,過氧化氫分解快慢決定于反應
慢的①,「是①的反應物之一,其濃度大小對反應不可能沒有影響,例如,其濃度為。時反應不能發(fā)生,
故A正確;
B、將反應①+②可得總反應方程式,反應的催化劑是1一,10-只是中間產(chǎn)物,故B錯誤;
C、Imol過氧化氫分解的△H=-98KJ/mol,△H不是反應的活化能,是生成物與反應物的能量差,故C錯
誤;
D、因為反應是在含少量I-的溶液中進行的,溶液中水的濃度是常數(shù),不能用其濃度變化表示反應速率,
故D錯誤.故選:A.
點評:本題是2014年河北高考題,題目主要考查催化劑、活化能、化學反應速率的相關知識,題目難度不大.
2.(2015?上海)已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快,其能量隨反應進程的變化如圖所示.下列說法正確的是
()
________HQT/2Q
0反應進〃
A.加入催化劑,減小了反應的熱效應
B.加入催化劑,可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率
C.H2O2分解的熱化學方程式:H2O2玲H2O+O2+Q
D.反應物的總能量高于生成物的總能量
考點:反應熱和熔變:化學平衡的影響因素.
分析:A、催化劑只通過改變活化能來改變反應速率,不改變反應的熱效應;
B、催化劑只改變反應速率不改變化學平衡;
C、圖象分析反應是放熱反應,熱化學方程式要注明狀態(tài);
D、圖象分析反應是放熱反應,反應物的總能量高于生成物的總能量.
解答:解:A、催化劑只通過改變活化能來改變反應速率,不改變反應的熱效應;故A錯誤;
B、催化劑只改變反應速率不改變化學平衡,反應體系中加入催化劑不改變H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率,故B錯誤;
C、圖象分析判斷反應是放熱反應,熱化學方程式要注明狀態(tài),所以H2O2分解的熱化學方程式:H2O2(I)
=H2O(1)+2)2(g)+Q,故C錯誤;
2
D、圖象分析反應是放熱反應,所以反應物的總能量高于生成物的總能量,故D正確;
故選D.
點評:本題考查了化學平衡、化學反應能量的圖象分析判斷,注意催化劑改變速率不改變平衡的理解,題目難度
中等
3.(2015?嘉峪關校級三模)已知充分燃燒ag乙烘氣體時生成Imol二氧化碳氣體和液態(tài)水,并放出熱量bkJ,則
乙煥燃燒的熱化學方程式正確的是()
A.2c2H2(g)+502(g)->4CO2(g)+2H2O(1);△H=-4bkJ/mol
B'C2H2(g)+-|o2(g)f2co2(g)+H2O(1);△H=2bkJ/mol
C.2C2H2(g)+502(g)玲4co2(g)+2H2O(1);△H=-2bkJ/mol
D.2c2H2(g)+502(g)玲4cO2(g)+2H2O(1);△H=bkJ/mol
考點:熱化學方程式.
專題:壓軸題;化學反應中的能量變化.
分析:燃燒ag乙烘氣體時生成Imol二氧化碳氣體和液態(tài)水,并放出熱量bkJ,由物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應放出的
熱量成正比可知,生成2moi二氧化碳氣體和液態(tài)水,并放出熱量2bkJ,生成4moi二氧化碳氣體和液態(tài)水,
并放出熱量4bkJ,以此來解答.
解答:解:由由物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應放出的熱量成正比可知,生成4moi二氧化碳氣體和液態(tài)水,并放出熱量4bkJ,
則乙煥燃燒的熱化學方程式為2c2H2(g)+502(g)好4c02(g)+2H2O(1);△H=-4bkJ/moL
故選A.
點評:本題考查熱化學反應方程式的書寫,難度不大,明確物質(zhì)的量與熱量的關系,反應熱的符號、數(shù)值、單位
即可解答.
4.(2015?南昌校級模擬)下列圖示與對應的敘述不相符的是()
圖4
A.圖1表示KN03的溶解度曲線,圖中a點所示的溶液是80℃時KN03的不飽和溶液
B.圖2表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
C.圖3表示O.lOOOmoHL'NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L7醋酸溶液得到滴定曲線
D.圖4表示向NH4AI(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物
質(zhì)的量n的變化
考點:化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化;鎂、鋁的重要化合物;中和滴定.
專題:化學反應中的能量變化;元素及其化合物.
分析:A、KN03的溶解度隨著溫度的升高而升高;
B、催化劑可以降低反應的活化能,從而加快化學反應的速率;
C、強堿滴定弱酸溶液時,恰好完全反應時,所得溶液為醋酸鈉溶液顯示堿性,pH大于7;
D、根據(jù)硫酸鋁鍍和氫氧化鋼溶液反應的情況來判斷.
解答:解:A、KNO3的溶解度隨著溫度的升高而升高,溶解度曲線上的點是飽和溶液,曲線以下的a點是不飽和
溶液,故A正確;
B、反應物的總能量大于生成物的總能量,則反應是放熱反應,加入催化劑會降低活化能,改變反應的速率,
但反應熱不改變,故B正確;
C、強堿氫氧化鈉滴定弱酸醋酸溶液時,恰好完全反應時,所得溶液為醋酸鈉溶液顯示堿性,pH大于7,
而不是等于7,故C錯誤;
D、開始滴加同時發(fā)生反應為SO42+Ba2+=BaSO4j,A13++3OH=A1(OH)34,當Ap+沉淀完全時需加入
0.03molOH,即加入0.015molBa(OH)2,加入的Ba?+為0.015moLSO4?-未完全沉淀,此時溶液含有硫
22++
酸筱、硫酸鋁;(開始到a)再滴加Ba(OH)2,生成BaSCU沉淀,發(fā)生反應為SO4'+Ba=BaSO4xk-NH4+OH
-=NH3-H2O,所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加;當SCU2-完全沉淀時,共需力口入0.02molBa(OH)2,力口入0.04molOH
,AN+反應掉0.03molOH,生成Al(OH)30.01mol,剩余O.OlmolOH一恰好與NH4+完全反應,此時溶液
中NH4+完全反應,此時溶液為氨水溶液;(a到b)繼續(xù)滴加Ba(OH)2,Al(OH)3溶解,發(fā)生反應Al
(OH)3+OH=A1O2+2H2O,由方程式可知要使O.OlmolAI(OH)3完全溶解,需再加入0.005molBa(OH)
2,此時溶液為氨水與偏鋁酸鐵溶液,(b到c),故D正確.
故選C.
點評:本題以圖象題的形式呈現(xiàn)來考查知識點,做題時要注意從圖象中獲取正確信息,正確判斷得出結(jié)論,綜合
性較強,難度大.
5.(2015?南充模擬)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ?mol'1
@CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ?moL
下列說法不正確的是()
A.反應①②均為放熱反應
B.反應①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
C.由反應①可推知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H1O(1)△H=-akJ?mol1,a<574
D.若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2,放出的熱量是173.4kJ
考點:化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化.
專題:化學反應中的能量變化.
分析:A.根據(jù)方程式中AH符號判斷;
B.根據(jù)元素化合價變化判斷;
C.水蒸氣液化放出熱量;
D.根據(jù)甲烷和反應熱的關系式計算.
解答:解:A.由方程式中AH符號可知,AH均為負值,所以都是放熱反應,故A正確;
B.等物質(zhì)的量的甲烷分別參加反應①、②時,碳元素的化合價變化相同,所以反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同,
故B正確;
C.水蒸氣液化放出熱量,所以生成液態(tài)水放出熱量多,所以得CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)
+2H2O(1)△H=-akJ*mor1,a>574,故C錯誤;
D.用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2,放出的熱量=—£1江~xl160kJ/mol=173.4kJ,故D正確;
22.4L/mol
故選:C.
點評:本題考查了物質(zhì)的量的有關計算、反應熱的計算等知識點,題目比較簡單.
6.(2015?天津校級模擬)有關下列圖象說法正確的是()
A.由圖1可知合成氨反應為自發(fā)反應,加入適當?shù)拇呋瘎珽和4H都減小
B.圖2表示向含有H+、Mg2+>Al3\NH4+中加入NaOH溶液與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的變化關系
C.圖3表示合成氨反應在其他條件不變的情況下,改變起始物n(H2)對此反應平衡的影響.可知反應物N2的轉(zhuǎn)
化率最高的是b點;TI>T2,K2>KI(TI和T2表示溫度,Ki、K2表示對應溫度下平衡常數(shù))
D.圖4表示25℃時,用0.1mol?L1鹽酸滴定20mL0.1mol?L1氨水的pH隨加入鹽酸體積的變化
考點:化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化;物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線;酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算;
鎂、鋁的重要化合物.
專題:化學反應中的能量變化;化學平衡專題;元素及其化合物.
分析:A.催化劑可降低反應的活化能,但不改變反應熱;
B.向含有H+、Mg2+、Al3+>NH4+中加入NaOH溶液,分別發(fā)生:H++OH=H2O^Mg2++2OH=Mg(OH)
2-、A13++3OH=A1(OH)3/、NH4++OH=NH3?H2O、Al(OH)3+OH=A1O2+H2O,以此進行判斷;
C.溫度越高,平衡向吸熱反應方向移動,根據(jù)溫度對化學平衡的影響分析;
D.當?shù)味ㄖ两K點時pH迅速發(fā)生變化,曲線斜率較大.
解答:解:A.催化劑可降低反應的活化能,但不改變反應熱,故A錯誤;
+2+
B.向含有H+、Mg2+、A「+、NH4+中加入NaOH溶液,分別發(fā)生:H+OH=H2O,Mg+2OH=Mg(OH)
24、A13++3OH=A1(OH)3-、NH4++OH=NH3?H2O、Al(OH)3+OH=A1O2+H2O,先后出現(xiàn)先沒有
沉淀、生成沉淀、沉淀溶解、沉淀不變等,故B正確;
C.由圖1可知,氮氣和氫氣反應生成氨氣的反應是放熱反應,其它條件相同時,當升高溫度,平衡向逆反
應方向移動,導致氨氣的含量減少,所以T2>TI;溫度越高,氨氣的含量越少,所以平衡常數(shù)越小,即Ki
>K2,故C錯誤;
D.當?shù)味ㄖ两K點時pH迅速發(fā)生變化,曲線斜率較大,故D錯誤.
故選B.
點評:本題考查較為綜合,涉及化學反應與能量、離子反應、化學平衡以及酸堿滴定等問題,題目難度中等,易
錯點為D,注意酸堿混合反應pH的變化特點.
7.(2015?大慶校級模擬)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是
①CH30H(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ?mo「1
②CH30H(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ.mor1
下列說法正確的是()
反應物的LS!!QH(gHHQ(g)
總?僦一\.....:…
7
生成物的........z-
總能僦[CO?g)+3H:(g)
反應過裝
A.CH30H的燃燒熱為192.9kJ.mol-1
B.反應①中的能量變化如圖所示
C.CH30H轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
D.根據(jù)②推知反應CH30H(1)+02(g)=C02(g)+2H2(g)的△H>-192.9kJ^mol-1
考點:吸熱反應和放熱反應.
分析:A、依據(jù)反應②甲醇反應生成二氧化碳和氫氣的焰變是-192.9kJ/mol;而1molCH30H充分燃燒生成二氧
化碳和水放出的熱量大于192.9kJ;
B、反應①是吸熱反應;圖中是放熱反應;
C、根據(jù)①②反應可知,生成氫氣的反應不一定是吸熱反應;
D、依據(jù)蓋斯定律結(jié)合①②合并,即②-①得到判斷.
解答:解:A、反應②甲醇反應生成二氧化碳和氫氣的焰變是-192.9kJ/mol;而1molCH3OH充分燃燒生成二氧
化碳和水放出的熱量大于192.9kJ,故A錯誤:
B、圖中表示的是放熱反應,而反應①是吸熱反應,故B錯誤;
C、CH30H轉(zhuǎn)變成H2的過程按照反應①是吸熱反應,按照②反應是放熱反應,所以不一定要吸收能量,
故C錯誤;
D、依據(jù)蓋斯定律結(jié)合①②合并:②-①得到H2(g)+&)2(g)=H20(g)AH=-241.9kJ/mol;所以
2
2H2(g)+02(g)=2H2O(g)△H=-483.8kJ/mol,故D正確,
故選D.
點評:本題考查了熱化學方程式的書寫和注意問題,利用熱化學方程式進行分析判斷反應的熱效應,計算反應熱
量變化,蓋斯定律的應用.
8.(2015?張家界模擬)下列變化中,屬于放熱反應的是()
A.H2O(g)=H2O(I)△H=-44kJ/mol
B.2HI(g)=H2(g)+I2(g)△H=+14.9kJ/mol
C.4
能里
反應物的一________
@能里、
生成物白卜-----------------
總能里
反應歷程*
能量變化如圖所示的化學反應
D.形成化學鍵時放出能量的化學反應
考點:吸熱反應和放熱反應.
分析:A.水由氣態(tài)到液態(tài)是物理變化;
B.熱化學方程式中吸熱為正;
C.放熱反應中反應物的總能量大于生成物的總能量;
D.形成化學鍵必定放出能量的反應可能是吸熱反應.
解答:解:A.水由氣態(tài)到液態(tài)是放熱熱的物理變化,故A錯誤;
B.熱化學方程式中吸熱為正,故B錯誤;
C.反應物的總能量大于生成物的總能量必定是放熱反應,故C正確;
D.形成化學鍵必定放出能量,但不一定是放熱反應,故D錯誤.
故選C.
點評:本題考查化學反應中能量變化,題目難度不大,掌握常見的放熱反應和吸熱反應是解題的關鍵.
9.(2015?河南模擬)已知2H2。2(I)=2H2O(I)+O2(g)反應過程中的能量變化曲線如圖所示,下列說法不
能膿I
一||32mol
2E1H/MIAL?"1。加
正確的是()反應過程
A.途徑n與途徑I相比,可能是加入了二氧化鐳
B.2moiH2O2(I)的能量高于2moiH2O(I)的能量
c.其他條件相同,產(chǎn)生相同量氧氣時放出的熱量:途徑I大于途徑n
D.其他條件相同,產(chǎn)生相同量氧氣耗時:途徑I大于途徑口
考點:吸熱反應和放熱反應;催化劑的作用.
分析:A、途徑II的活化能小于途徑I;
B、由圖可知:反應物的總能量高于生成物的總能量;
C、催化劑只改變速率,不改變反應的熱效應;
D、途徑n化學反應速率快,據(jù)此解答即可.
解答:解:A、由圖可知,途徑n的活化能減小,可能加入了催化劑,故A正確;
B、此反應為放熱反應,即2mol雙氧水的總能量高于2m。舊20和lmolO2的總能量,那么2molH2O2(I)
的能量高于2molH2O(I)的能量也正確,故B正確;
C、催化劑只改變化學反應速率,不改變AH,故C錯誤;
D、途徑II加入催化劑,化學反應速率加快,到達平衡的時間縮短,故D正確,
故選C.
點評:本題主要考查的是放熱反應與吸熱反應的判斷,涉及活化能、催化劑影響等知識點,難度不大.
10.(2015?河南模擬)下列圖示對應的敘述相符的是()
A.fit」;n.jl1(裾alII:H”卜
1g
反雙過健
由圖可知:H2的燃燒熱為24L8kJ?mori
B.
MM
圖中表示壓強對反應2A(g)+2B(g)=3C(g)+D(s)的影響,乙曲線對應的壓強比甲的壓強大
如圖,若除去CuS04溶液中的Fe2+,可向溶液中加入適量CuO,調(diào)節(jié)pH=4,過濾
如圖表示常溫下HA、HB兩種酸加水稀釋時溶液pH的變化,則相同條件下,NaA溶液的pH大于NaB溶液的
PH
考點:吸熱反應和放熱反應;化學平衡的影響因素;弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡.
專題:圖示題.
分析:A.燃燒熱是Imol可燃物完全反應生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量;
B.增大壓強,加快化學反應速率,平衡向著氣體體積減小的方向移動;
C.根據(jù)鐵離子完全沉淀,銅離子不沉淀的pH數(shù)據(jù)來回答;
D.酸性越弱對應鹽的水解顯堿性,水解程度越大,溶液pH越大.
解答:解:A.圖象中Imol氫氣完全燃燒生成的是水蒸氣時放熱241.8kJ,不是氫氣的燃燒熱,故A錯誤;
B.2A(g)+2B(g)U3C(g)+D(s),增大壓強,平衡正向移動,故B正確;
C.pH=4時,鐵離子完全沉淀,銅離子不沉淀,若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入適量CuO,
調(diào)節(jié)pH=4,故C正確;
D.稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化HA溶液PH變化大,故酸性HA>HB,則
同濃度的鈉鹽,水解程度:NaAVNaB,所以同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液,故D錯誤;
故選BC.
點評:本題考查圖象的分析判斷,涉及的知識點較多,題目較為綜合,題目難度中等.理解圖象含義和變化趨勢
是解題的關鍵.
II.(2015?朝陽區(qū)二模)根據(jù)下列實驗及現(xiàn)象,能量關系正確的是()
實驗及現(xiàn)象能量關系
A將"NO2球"置于熱水中,紅棕色加深
BNaOH與HC1溶液混合,溶液溫度升高
鈉投入水中,熔化成小球
質(zhì)我過杈
D微熱含酚就的Na2co3溶液,紅色加深CO32'(aq)+H2O(1)#HCO3-(aq)+0H-(aq)△H<0
A.A、B.B、C.C、D.D、
考點:吸熱反應和放熱反應.
分析:A、升高溫度,平衡向吸熱反應方向移動;
B、酸堿中和反應為放熱反應;
C、鈉與水的反應為放熱反應,鈉的熔點較低:
D、弱酸根的水解為吸熱反應.
解答:解:A、將"NO2球”置于熱水中,紅棕色加深,說明生成NO2的反應為吸熱反應,故N2O4(g)U2NO2(g)
△H>0,故A錯誤;
B、酸堿中和反應為放熱反應,即生成物的總能量低于反應物的總能量,故B正確;
C、鈉與水的反應為放熱反應,即生成物的總能量低于反應物的總能量,故C錯誤;
D、微熱含酚酸的Na2c03溶液,紅色加深,說明水解為吸熱反應,即CO32-(aq)+H20(1)UHC03(aq)
+0H-(aq)△H>0,故D錯誤,
故選B.
點評:本題主要考查的是吸熱反應與放熱反應的判斷,依據(jù)反應物與生成物的總能量關系判斷即可,難度不大.
12.(2015?遼寧校級模擬)已知化學反應A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示,下列敘述中正確的是
A.每生成2分子AB吸收bkJ熱量
B.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
C.斷裂ImolA-A鍵和ImolB-B鍵,放出akJ能量
D.該反應熔變?yōu)椤鱄=+(a-b)kJ/mol
考點:吸熱反應和放熱反應.
分析:A、依據(jù)圖象分析判斷l(xiāng)molA2和lmolB2反應生成2moiAB,能量變化為(a-b);
B、由圖可知,反應物的總能量低于生成物的總能量;
C、斷裂化學鍵吸收能量;
D、反應熱A11=反應物能量總和-生成物能量總和.
解答:解:A、依據(jù)圖象分析判斷l(xiāng)molA2和lmolB2反應生成2moiAB,吸收(a-b)kJ熱量,故A錯誤;
B、由圖可知,反應物的總能量低于生成物的總能量,即為吸熱反應,故B錯誤;
C、斷裂1molA-A和1molB-B鍵,吸收akJ能量,故C錯誤;
D、反應熱△H=反應物能量總和-生成物能量總和,所以反應熱△H=+(a-b)kJ/mol1,故D正確;
故選D.
點評:本題考查了化學反應的能量變化,圖象分析判斷,注意反應熱△11=反應物能量總和-生成物能量總和,題
目較簡單.
13.(2015?玉林二模)反應N02(g)+C0(g)=N0(g)+CO2(g)AH=+234kJ?mo「】的反應機理為:2NO2=NO3+NO
(慢)NO2+CO=NO2+CO2(快)下列有關該反應的說法正確的是()
A.正反應的活化能比逆反應的活化能大234kJ?mo「i
B.NO3是該反應的催化劑
C.化學反應速率v(N02)=2v(CO)
D.過程1和過程2均為放熱反應
考點:吸熱反應和放熱反應;化學反應速率和化學計量數(shù)的關系.
分析:A.正反應△H=+234kJ?mo「I為吸熱反應;
B.NO3是中間產(chǎn)物;
C.化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比;
D.該反應為吸熱反應.
解答:解:A.某反應的△H=+234kJ?mo「i,則正反應的活化能-逆反應的活化能=234kJ?mol一,,故A正確;
B.NO3是中間產(chǎn)物,不是催化劑,故B錯誤;
C.化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,v(NO2)=v(CO),故C錯誤;
D.過程1和過程2均放熱,總反應不可能為吸熱反應,故D錯誤.
故選A.
點評:本題考查了反應熠變的含義和計算、催化劑等,注意過程1和過程2均放熱,總反應不可能為吸熱反應,
難度不大.
14.(2015?衡南縣二模)下列物質(zhì)間的反應,其能量變化符合下圖的是()
反應過程
A.由Zn和稀H2s04反應制取氫氣
B.灼熱的碳與二氧化碳反應
C.Ba(OH)2?8H2O晶體和NH
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