高中化學(xué)-金屬復(fù)習(xí)-鐵(Fe)

局中化學(xué)金屬復(fù)習(xí)一鐵（Fe）

1.鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取

0.54g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH的陰離子

交換柱，使和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用O4Omol.L-1的鹽酸

滴定，滴至終點(diǎn)時消耗鹽酸25.0mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x

值：________________

（2）現(xiàn)有一含有FeCL和FeCb的混合物樣品，采用上述方法測得n（Fe）：n（Cl）

=1:2.1,則該樣品中FeCb的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為o在實驗室中，F(xiàn)eCb可

用鐵粉和反應(yīng)制備，F(xiàn)eCb可用鐵粉和反應(yīng)制備：

（3）FeCb與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為

（4）高鐵酸鉀（LFeCU）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCb與

KC1O在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為

與MnO2-Zn電池類似，KaFed-Zn也可以組成堿性電池，LFeCU在電池中作為正極材

料，其電極反應(yīng)式為,該電池總反應(yīng)的離子方程

式為?

2.廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達(dá)到礦石中的幾十倍。濕法技術(shù)是

將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品。某化學(xué)小組模擬該方

法回收銅和制取膽研，流程簡圖如下：

r-i

廢有機(jī)三（溶有RH）

電

路有機(jī)層（港

扳有CuR：）

CuSO,溶灣

操作④操作⑤

費(fèi)重金屬

Cu等膽砒

回答下列問題:

2+

(1)反應(yīng)I是將Cu轉(zhuǎn)化為CU(NH3)4,反應(yīng)中H2O2的作用是。寫出操

作①的名稱：。

(2)反應(yīng)n是銅氨溶液中的Cu(NH3)42+與有機(jī)物RH反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程

式:。操作②用到的主要儀器名稱為,

其目的是(填序號)o

a.富集銅元素b.使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離c.增加CM+在水中的溶解度

(3)反應(yīng)HI是有機(jī)溶液中的CUR2與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4和。

若操作③使用下圖裝置，圖中存在的錯誤是。

(4)操作④以石墨作電極電解CuSO4溶液。陰極析出銅，陽極產(chǎn)物是。操

作⑤由硫酸銅溶液制膽研的主要步驟是。

(5)流程中有三次實現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標(biāo)出兩處，第三處的試劑是。

循環(huán)使用的NH4C1在反應(yīng)［中的主要作用是

3.為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵

礦燒渣(鐵主要以Fe2O3存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSC)4(反應(yīng)條件略)。

HH}SO4活化硫的fFcCOj空氣

活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2so4，不考慮其

他反應(yīng)。請回答下列問題：

(I)第I步H2sCU與FezCh反應(yīng)的離子方程式是e

(2)檢驗第II步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇(填字母編號)。

A.KMnCL溶液B.K3［Fe(CN)6］溶液C.KSCN溶液

(3)第m步加FeC03調(diào)溶液pH到5.8左右，然后在第IV步通入空氣使溶液pH降到5.2,

此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因

是°

(4)假如燒渣中的鐵全部視為FezCh，其含量為50%。將akg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入

到ckg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%,其他雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液

呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第HI步應(yīng)加入FeCChkg

4.下面是某課外小組從初選后的方鉛礦【主要成分PbS,含少量黃銅礦(CuFeSz)中提

取硫磺、銅、鉛的工藝流程：

已知：CuFeSj+4FeClj=2S+5FeCI2+CuCI：PbS+2FeCI,=S+PbCI,+2fta,

(1)黃銅礦(CuFeSz)中Fe元素的化合價為—，提高方鉛礦酸浸效率的措施

有(寫出兩種方法即可)。

(2)過濾過程中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、;單質(zhì)A是;

在此工藝操作中可循環(huán)利用的物質(zhì)有鉛和

(3)在酸性的FeCl2溶液中加入H2O2溶液，其反應(yīng)的離子方程式為?

(4)PbSO4與PbS加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程為..將

沉淀PbSCU與足量的碳酸鈉溶液混合，沉淀可轉(zhuǎn)化為PbCCh,寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)

式：K=o(己知Ksp(PbSC)4)=1.6x105,Ksp(PbCOa)=3.3x1014)

5.孔雀石主要含Cu2(OH)2co3，還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備

CUSO4-5H2O及CaCO3,步驟如下

?SiO；?—*Fe（OH）,

孔布石生粵一,溶液A出匕溶液B器

-?CO,“溶液C—CuSOa?5H,0

I

CaCI、溶液一CaCO、

J'

NH,-H,（）

請回答下列問題：

（1）溶液A中的金屬離子有CM+、Fe2\Fe3+。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑

①為（填代號），檢驗溶液A中Fe3+的最佳試劑為（填代號）。

a、KMnO4b、（NH4）2Sc、H2O2d、KSCN

（2）由溶液C獲得CuSCUJHzO,需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、、過濾等操作?除燒杯、

漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是

（3）制備CaCCh時，應(yīng)向CaCL溶液中先通入（或先加入）（填化學(xué)式）。

若實驗過程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列裝置回收（填代號）。

“多孔球泡

abed

（4）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時視線應(yīng)

,直到。用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時應(yīng)選用

滴定管（填“酸式”或“堿式”）。

6.高純度氧化鋁有廣泛的用途，某研究小組研究用以下流程制取高純度氧化鋁：

過氧化氫/氨水疏酸鋁溶液

I,I,

硫酸軟溶液一腐一麗一|合成較明磯|一隔一麗一麗蒯一產(chǎn)品

濾渣

根據(jù)上述流程圖填空:

(1)“除雜”操作是加入過氧化氫后，用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為8.0,以除去硫酸鏤溶液

中的少量Fe2+.請寫出在除去Fe2+離子的過程中，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程

式.

(2)通常條件下Ksp(Fe(OH)3)=4.0xl(p8,除雜后溶液中c(Fe?+)約為.

(3)配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化，酸化的目的是.

(4)“結(jié)晶”這步操作中，母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層晶體即停止加熱，然后

冷卻結(jié)晶，得到鐐明肌晶體(含結(jié)晶水).母液不能蒸干的原因是

(5)“分離”操作的名稱是(填字母代號).A.蒸謂B.分液C.過濾

(6)錢明研晶體的化學(xué)式為NH4Al(SOQ2?12H2O,在0.1mol/L錢明磯的水溶液中，離

子濃度最大的離子是，離子濃度最小的離子是.

7.2013年6月，我國“蛟龍”號再次刷新“中國深度”——下潛7062米，為我國深海礦物資

源的開發(fā)奠定了基礎(chǔ)。海洋深處有豐富的鎰結(jié)核礦，鐳結(jié)核的主要成分是MnCh，同時還

含有黃銅礦。

I、“蛟龍”號外殼是用特殊的鈦合金材料制成，它可以在7000m的深海中承受重壓，Ti

是以鈦白粉(TiCh)為原料進(jìn)行生產(chǎn)，鈦白粉是利用TiO2+發(fā)生水解生成鈦酸(H?TiO3)

沉淀，再煨燒沉淀制得的。TiCP+發(fā)生水解的離子方程式為。

1【、MnCh是一種重要的無機(jī)功能材料，工業(yè)上從鎰結(jié)核中制取純凈的MnCh工藝流程如

下圖所示：

熱NaOH濃溶液

溶液B

稀硫酸NuCIO,

年結(jié)核礦一-選礦富集----------Mn24

步驟步驟！I

MnO,

(1)步驟H中以NaCICh為氧化劑，當(dāng)生成O.OSmolMnCh時，消耗0.1mol/L的NaCQ溶

液200ml,該反應(yīng)離子方程式為o

(2)已知溶液B的溶質(zhì)之一可循環(huán)用于上述生產(chǎn)，此物質(zhì)的名稱是。

III、利用黃銅礦煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)ezCh、FeO、SiCh、AI2O3等)可制備FezCh，方法

為：

(A)用過量的稀鹽酸浸取爐渣、過濾；(B)向濾液中加入5%的H2O2,再向其中加入

過量的NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煨燒得到FezCh。根據(jù)以上信息回答下列

問題：

(I)(B)中向濾液中加入5%的H2O2,其目的是。

(2)設(shè)計實驗證明爐渣中含有FeO?

(3)將煨燒得到的Fez。,還原為Fe單質(zhì)，再將質(zhì)量為mg的Fe單質(zhì)分成相等的四份，分

別與50mL、100mL、150mL、200mL的等濃度的稀硝酸反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物NO在標(biāo)況下的

體積見附表：

實驗①②③④

V(HNO3)/ml50100150200

V(NO)/L1.3442.6883.363.36

則：①m=go

②寫出實驗②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2++

I、TiO+2H2O=H2TiO3；+2H

2++

II、(1)2cle)3+5Mn+4H2O=5MnO2+8H+ChT(2)氯酸鈉

III、(1)氧化亞鐵離子(2)取爐渣少許，用稀硫酸浸取后的溶液使KMnO4溶液褪色(3)

①33.6(2)5Fe+16HNO3=2Fe(NO3)3+3Fe(NO3)2+8H2O+4NOt

(1)3(2)10%(0.10也可以)鹽酸氯氣

3+2+3+2+

(3)2Fe+2I-2Fe+I2或2Fe+3I-2Fe+I3-

(4)2Fe(OH),+3C1O"+4OH=2FeOj"+5H2O+3CI

FeO；+3e-+4H2O=F?OH),+5OH

2FeO：+8H2O+3Zn=2Fe(OH),+3Zn(OH)2+4OH-

(1)作氧化劑過涯

(2)CU(NH3)?2-+2RH=2NHL+2NHHCUR2分流漏斗ab

(3)RH分流漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁液體過多

(4)0:HzSO,加熱濃縮冷卻結(jié)晶過濾

](5)HzSOt防止由于溶淹中的c(0H-)過高，生成Cu(OH)2沉淀

〈1〉FezO3MH-=2Fe"+3HzO

(2)C

(3)Fe?鍬氧化為Fe",Fe3-水解產(chǎn)生HZ

(4)4FeCOs(s)-K)z(g)=2Fe2Q3(s)+4coz(g)A7Z=—260kJ/mol0

《5〉FeS2+4e-=Fe+2S2-

(1)e；d(2)冷卻結(jié)晶；引流(3)NH3H2O；b

(4)平視凹液面(或平視刻度線)；凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切；酸式

2++20

2Fe+H2O2+4NH3?H2O=2Fe(OH)31+4NH44xlO-mol/L抑制AF+水解

2

減少可溶性雜質(zhì)的析出及AF+水解cSO4-OH-

《鐵及其化合物》專題復(fù)習(xí)

1、鐵的氧化物（是離子反應(yīng)的寫離子方程式）

①FeO+HCl______________________________________________

②Fe3O4+HCl_______________________________________________________

③Fe2（h+HCl_______________________________________________________

@FeO+HNO3（?。___________________________________________________

⑤工業(yè)煉鐵__________________________________________________________

⑥鋁熱反應(yīng)_________________________________________________________

2、鐵的氫氧化物（是離子反應(yīng)的寫離子方程式）

@Fe（OH）2的制備_____________________________________________________

②Fe（OH）2+HNO3（?。____________________________________________________

③Fe（OH）2在空氣中的變化__________________________________________________

④Fe（OH）3和氫碘酸的反應(yīng)__________________________________________________

3、鐵鹽和亞鐵鹽（要求如上）

?FeSO4溶液的配制____________________________________________________

FeCl3溶液的配制________________________________________________________

②Fe2+的反應(yīng)（Fe2+既有氧化性又有還原性，主要表現(xiàn)）

FeCL溶液中加入濃硝酸______________________________________________________

FeL溶液中加入足量濱水_____________________________________________________

FeCh酸性溶液中加入H2O2_____________________________________________________

③Fe3+的反應(yīng)（Fe3+只有）

FeCh溶液中通入硫化氫氣體___________________________________________________

FeCb溶液腐蝕銅板制造印刷線路板_____________________________________________

FeCh溶液中加入KI溶液______________________________________________________

@Fe2+和Fe3+的檢驗

Fe2+的檢驗________________________________________________________

Fe3+的校驗______________________________________________________________

4、幾種物質(zhì)或離子的顏色

FeOFe3O4Fe2O3Fe（OH）2

Fe（OH）3鐵鹽___________亞鐵鹽_____________

《鐵及其化合物》專題練習(xí)

1、人體血紅蛋白中含有Fe2+離子，如果誤食亞硝酸鹽,會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2+

離子轉(zhuǎn)變成Fe3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與02結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解

亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有（）

A、酸性B、堿性C、氧化性D、還原性

2、證明溶液中是否有Fe2+,其操作可以是①加少許酸化的KMnC）4；②滴入少許KSCN溶

液；③加入少許氯水。其正確的操作是（）

A.①②B.②①C.②③D.②③①

3、鐵屑溶于過量稀硫酸，過濾后向濾液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色

沉淀生成。過濾，加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色殘渣上述沉淀和殘渣分別為

A、Fe（OH）3、Fe2OaB、Fe（OH）2、FeO

C>Fe（OH）2、Fe（OH）3、Fe3（）4D^FezCh、Fe（OH）3

4、下列變化中，加入KMnCU溶液不能實現(xiàn)的是

A.HC1->Cl2B.FeCh->FeChC.FeSO4->Fe2（SO4）3D.SO2TH2so4

5、將銅粉放入稀硫酸中，加熱無明顯現(xiàn)象發(fā)生。但加入某鹽后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量逐漸減少，

則該鹽可能是

A.FeSO4B.ZnSO4C.KNO3D.NaCl

6、不能證明某溶液中含有Fe2+的是（）

A.該溶液呈淺綠色

B.該溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色

C.向該溶液中加入氯水，再滴入幾滴KSCN溶液，呈紅色

D.向該溶液中滴入幾滴KSCN溶液，不變色，再加入氯水，呈紅色

7、取適量的鐵粉投入到氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，則

己反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是（）

A、2：3B,1：1C、3：2D、1：2

8、為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）不能達(dá)到目的

的是

A.NaOH溶液［Ba（OH）2溶液］B.FeSCh溶液（KSCN溶液）

C.KI（淀粉溶液）D.Na2sCh溶液（BaCb溶液）

9、已知CsCh在酸性溶液中易被還原成C02+,CO2O3、Cb、FeCb、I2的氧化性依次減弱。

下列反應(yīng)在水溶液中不可熊發(fā)生的是

A.3cl2+6FeL=2FeCb+4Fel3B.C12+Feb=FeCL+I2

3+2+

C.CO2O3+6HC1=2C0CI2+CI2+3H2OD.2Fe+21-=2Fe+I2

10、在實驗室進(jìn)行物質(zhì)制備，下列從原料及試劑分別制取相應(yīng)的最終產(chǎn)物的設(shè)計中，理論

上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理的是

在空氣中點(diǎn)燃CuO△NaOH溶液.

A.CCOCONa2co3

AgNCh溶液2NaOH溶液

B.Cu-------------*CU(NC)3)2溶液-------------?CU(OH)2

點(diǎn)燃H2so4溶液一…….

C.Fe--------*Fe2O3--------------?Fe2(SC>4)3溶液

H2ONa2cCh溶液

--------A-------------A

D.CaOCa(0H)2溶液NaOH溶液

11、下列說法正確的是

①電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程屬于化學(xué)變化

②稀有氣體不活潑的原因是它們原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

③FeCL、Fe(0H)3、NO都能通過化合反應(yīng)來制取

@SiO2是制造光導(dǎo)纖維的材料

A.②④B.①④C.①③④D.②③

12、下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式正確

A.相同物質(zhì)的量濃度的FeL溶液與濕水等體積混合

2+32

2Fe+2r+2Br2=2Fe+I2+4Br-

B.Ba(OH)2溶液中加入過量的NaHSCU溶液

2++2

Ba+OH-+H+SO4=BaSO4l+H20

C.四氧化三鐵溶于氫碘酸溶液中

+2+

FeQ+8H+21-=3Fe+I2+4H20

D.向漂白粉溶液中加入適量的SO2

2

Ca+2C10+S02+H20=CaSO31+2HC10

13、混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并在300℃灼燒至質(zhì)量不變，最終殘

留固體不是純凈物的是

A.向Fe、FeO和FezCh的混合物中加入過量的鹽酸

B.等物質(zhì)的量濃度、等體積的(NHQ2so4與BaCL溶液

C.等物質(zhì)的量的NaHCCh溶液與NazCh固體

D.在NaBr溶液中通入過量氯氣

14、不用其他試劑無法鑒別的一組溶液是

A.氯化鐵溶液和氯化銅溶液B.硫酸鈉溶液和氯化鈉溶液

C.氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液D.硫酸氫鈉溶液和碳酸鈉溶液

15、碳酸銅和堿式碳酸銅［CU2（OH）2co3］均可溶于鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化

合物均能分解生成氧化銅。溶解28.4g的上述混合物，恰好消耗1.0moll?鹽酸500mL。

灼燒等量的上述混合物，得到的氧化銅質(zhì)量是

A.15gB.30gC.20gD.35g

16、有Al、CuO、FezCh組成的混合物共10.0g,放入500mL某濃度的鹽酸中，混合物完

全溶解，當(dāng)再加入250mL2.OOmolI”的NaOH溶液時，得到沉淀最多。上述鹽酸的濃

度為

A.1.OOmolL-1B.0.500moiC.2.OOmol-L-1D.3.OOmol-L-1

17、將22.4g鐵粉逐漸加入到含HNO30.8mol的稀硝酸中,反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量（x）

隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量（y）變化關(guān)系中正確的是

18、A-D是含同一元素的四種物質(zhì)，相互之間有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是單質(zhì)，D是最

高價氧化物的水合物。那么A不可能是（）

0,V

A上：,>B----->C------>D

點(diǎn)燃

A.SB.SiC.AlD.Fe

19、某10mL溶液中HN03濃度為2moi/L、H2SO4濃度為4moi/L,現(xiàn)在加入56g鐵粉,

充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（）

A.0.448LB.4.48LC.0.672LD.0.896L

20、三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來

探究一紅色粉末是FezCh、CsO或二者混合物。探究過程如下：

查閱資料：CU2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO%在空氣中加熱生成

CuO

提出假設(shè)：假設(shè)1：紅色粉末是FezCh假設(shè)2：紅色粉末是CU2O

假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物

設(shè)計探究實驗

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。

(1)若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。

(2)若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。

你認(rèn)為這種說法合理嗎？簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方

程式)，，

(3)若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則證明原固

體粉末是.寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式.

探究延伸

經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。

(4)實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，

待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg(b>a),則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

(5)實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽機(jī)(CUS04.5H20),經(jīng)查閱資料得知，

在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2\Fe3+分別生成沉淀的pH如下：

物質(zhì)

CU(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3

開始沉淀pH6.07.51.4

沉淀完全pH13143.7

實驗室有下列試劑可供選擇：A.氯水B.H2O2C.NaOHD.Cu2(OH)2CO3

實驗小組設(shè)計如下實驗方案：

試回答:

①試劑i為，試劑n為(填字母)。

②固體x的化學(xué)式為?

③操作［為。

21、A?I是溶質(zhì)或純凈物，其中A是生活中常用的金屬單質(zhì)。它們之間有如下關(guān)系:

(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件略)

根據(jù)上述信息、，回答下列問題：

⑴寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A________________,B____________

⑵G和S02生成強(qiáng)酸F,此反應(yīng)中氧化劑是

(3)寫出①的離子方程式：_______________________________________________

(4)寫出②的化學(xué)方程式..

22、室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體與無色氣體，在合適條件下，它們

可以按下面的流程進(jìn)行反應(yīng)。又知E溶液是無色的。請回答：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A、B、Co

(2)寫出G—H的化學(xué)方程式_________________________________________________

(3)寫出B+F.D的離子方程式______________________________________________

23、下圖所示反應(yīng)有直接進(jìn)行的，也有在溶液中進(jìn)行的，其中部分產(chǎn)物已略去。

已知：A是固體單質(zhì)；B、X、H為氣體單質(zhì)；D屬于可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，一個D

分子中含有18個電子。

(1)化學(xué)式：B為,F為;

(2)寫出D的電子式液態(tài)D能否導(dǎo)電(填“能”或“否，

(3)A是一種非常重要的工業(yè)產(chǎn)品。據(jù)統(tǒng)計，地球上每年由于腐蝕而消耗的A約占A年

產(chǎn)量的10%。A發(fā)生腐蝕的主要原因是(填寫下面的選項序號)；

a.直接與氧氣發(fā)生化學(xué)腐蝕

b.通過原電池反應(yīng)發(fā)生腐蝕

c.因溶于水而消耗掉

若你選定選項a或c,請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式；若你選定選項b,請寫出負(fù)極的電

極反應(yīng)式：；

(4)已知H的密度約是空氣密度的1.1倍，則①中所涉及的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

24、硫酸亞鐵晶體(FeSO4-7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血劑。某課外小組測定該補(bǔ)血劑中鐵元素

的含量。實驗步驟如下：

請回答下列問題：

(1)證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加

該過程的現(xiàn)象為：?

(2)步驟②加入過量H2O2的目的：=

(3)步驟③中反應(yīng)的離子方程式：。

(4)步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、、灼燒、、稱量。

(5)若實驗無損耗，則每片補(bǔ)血劑含鐵元素的質(zhì)量_________go

(6)該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定。

2++3+2+

(5Fe+MnO4-+8H^5Fe+Mn+4H2O)

①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnCU溶液250mL,配制時需

要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外，還需。

②上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是。

a.稀硝酸b.稀硫酸c.稀鹽酸d.濃硝酸

③滴定到終點(diǎn)時的顏色為_________色。

(7)正常人每天應(yīng)補(bǔ)充14mg左右的鐵。其中絕大部分來自于食物。如果全部通