高三化學(xué)下冊(cè)綜合能力測(cè)試題6

理科綜合能力測(cè)試第Ⅰ卷（選擇題，每小題6分，共48分）在下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：相對(duì)原子質(zhì)量：H1，C12，O16，Na23，Al27，S32，Cl35.5，F(xiàn)e56，Zn651.下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法中,正確的是A.酸性:HCl>H2S,所以,非金屬性:Cl>S

B.元素原子的最外層電子數(shù)越多,越容易得電子,非金屬性越強(qiáng)

C.同周期主族元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同

D.同周期第ⅡA族與第ⅢA族的元素原子序數(shù)之差不一定為1

2.1874年22歲的范特霍夫和27歲的勒貝爾分別提出碳正四面體學(xué)說(shuō),建立了分子的立體概念。如圖所示均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu),哪一種更能反映其真實(shí)存在狀況

()

A.Ⅰ

B.Ⅱ

C.Ⅲ

D.Ⅳ

3.工業(yè)上常用SiO2與C在高溫下發(fā)生反應(yīng)制造粗硅,粗硅中含有SiC,其中S和SiC的物質(zhì)的量之比為1∶1。下列說(shuō)法正確的是()A.SiC是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料,任何條件下都不可能在空氣中燃燒

B.制造粗硅時(shí)的反應(yīng):

2SiO2+5CSi+SiC+4CO↑

C.Si、SiO2能用NaOH溶液分離

D.純凈的SiO2只能用于制造光導(dǎo)纖維

4.下列離子方程式正確的是()A.向鹽酸中滴加氨水:H++OH-H2O

B.Fe(OH)3溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O

C.向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣:S2QUOTE+2Cl2+3H2O2SQUOTE+4Cl-+6H+

D.銅溶于稀硝酸:3Cu+8H++2NQUOTE3Cu2++2

NO↑+4H2O

5.下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.鈉在空氣中充分燃燒時(shí)先熔化再燃燒,最后所得的產(chǎn)物只有Na2O2

B.金屬鈉不能保存在密閉容器中,應(yīng)保存在煤油中

C.鋁制品在生活中非常普遍,是因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)不活潑

D.鐵在潮濕的空氣中形成的氧化物疏松,不能保護(hù)內(nèi)層金屬,故鐵制品往往需涂保護(hù)層

6.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g),有關(guān)下列圖像的說(shuō)法不正確的是()

A.依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.在圖b中,虛線可表示使用了催化劑

C.若正反應(yīng)的ΔH<0,圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.由圖d中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況,可推知正反應(yīng)的ΔH>0

7.自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。下列分析正確的是()A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度

B.原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒(méi)有還原性

C.CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓

D.整個(gè)過(guò)程涉及的反應(yīng)類(lèi)型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

8.已知外電路中，電子由銅流向a極。下圖所示的裝置分析合理的是()

A.該裝置中Cu極為正極

B.當(dāng)銅極的質(zhì)量變化為25.6g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L

C.b極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為H2－2e－===2H＋

D.一段時(shí)間后鋅片質(zhì)量減少

第Ⅱ卷（非選擇題，共4小題，共52分）9.(15分)A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的六種單質(zhì)，原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中D、E是固體，其余均為氣體。下圖中其他物質(zhì)均為化合物，六種元素都不在同一主族。

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的名稱(chēng)：甲____________，乙____________。(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取F的化學(xué)方程式________________________，檢驗(yàn)F收集滿(mǎn)的方法________________________________。(3)Y和CuO的反應(yīng)方程式________________________。(4)寫(xiě)出乙和過(guò)量CO2反應(yīng)的離子方程式__________________________。(5)D和E形成原電池的兩個(gè)電極，NaOH溶液是電解質(zhì)溶液。E的一極為原電池的____極，該極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________。(6)73

g

X與足量的NaOH溶液反應(yīng)放熱Q

kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________。(7)D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的Ksp＝1.8×10－11，該物質(zhì)的溶液中，要使D離子

的濃度降至1.8×10－9

mol/L，25

℃時(shí)溶液的pH應(yīng)調(diào)至________。10.

(10分)已知四種強(qiáng)電解質(zhì)溶液,分別含有下列陰、陽(yáng)離子中的各一種,并且互不重復(fù):NQUOTE、Ba2+、Na+、H+、SQUOTE、NQUOTE、OH-、CQUOTE。將這四種溶液分別標(biāo)記為A、B、C、D,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①在A或D中滴入C,均有沉淀生成;②D和B反應(yīng)生成的氣體能被A吸收;③A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收。

試回答下列問(wèn)題:(1)A、B、C、D的化學(xué)式分別為A,B,C,D。(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。11.

(12分)明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示：

根據(jù)上述圖示，完成下列填空：(1)明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500

mL稀氨水(每升含有39.20

g氨)需要取濃氨水(每升含有251.28

g氨)______mL，用規(guī)格為_(kāi)_____mL量筒量取。(2)氨水浸出后得到固液混合體系，過(guò)濾，濾液中除K＋、QUOTE外，還有大量的QUOTE。檢驗(yàn)QUOTE的方法是________________。(3)寫(xiě)出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式______________________。(4)濾液I的成分是水和________________。(5)為測(cè)定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，完善下列步驟：

①稱(chēng)取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量________溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

②__________、__________、__________(依次填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng))。

③冷卻、稱(chēng)重。(6)若試樣為m

g，沉淀的物質(zhì)的量為n

mol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為：________mol(用含m、n的代數(shù)式表示)。12.

(15分)

苯酚是一種重要的化工原料。以苯酚為主要起始原料，經(jīng)下列反應(yīng)可制得香料M和高分子化合物N。(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)

(1)苯酚的俗名是__________________。B的官能團(tuán)名稱(chēng)______________。

苯酚與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀，可用于苯酚的定性檢驗(yàn)和定量測(cè)定，

反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________。(2)寫(xiě)出A與CO2在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________；

已知C的分子式為C5H12O，C能與金屬Na反應(yīng)，C的一氯代物有2種。

B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________。(3)生成N的反應(yīng)方程式____________________，反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_________________。(4)以苯酚為基礎(chǔ)原料也可以合成防腐劑F。已知F的相對(duì)分子質(zhì)量為152，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.58%，F(xiàn)完全燃燒只生成CO2和H2O。則F的分子式是______________________________。(5)已知F具有如下結(jié)構(gòu)特征：

①芳香族化合物F能與NaHCO3溶液反應(yīng)，且不能發(fā)生水解反應(yīng)；

②

F

的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種不同的氫原子；

③分子結(jié)構(gòu)中不存在“－O－O－”的連接方式；

F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________________。參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)1.【答案】D【解析】原子結(jié)構(gòu)元素周期表。元素周期律。A應(yīng)為最高價(jià)含氧酸HCLO4>H2SO4故A錯(cuò);C項(xiàng)非金屬離子電子層結(jié)構(gòu)不同。2.【答案】D【解析】圖Ⅳ的比例模型既能表示出甲烷的空間構(gòu)型,又能表示出分子中C、H原子的相對(duì)大小,和甲烷分子的真實(shí)結(jié)構(gòu)最接近,故選D。3.【答案】B【解析】根據(jù)SiC中C可以失電子，具有還原性，高溫下能在空氣中燃燒生成SiO2和CO2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物質(zhì)的量之比為1∶1，根據(jù)原子守恒,可寫(xiě)出化學(xué)方程式：2SiO2+5CSi+SiC+4CO↑，B項(xiàng)正確；Si、SiO2均能與NaOH溶液反應(yīng)，不能用NaOH溶液分離，C項(xiàng)錯(cuò)誤;純凈的SiO2除了制造光導(dǎo)纖維，還可用于制造光學(xué)玻璃等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.【答案】D【解析】此題考查離子方程式A應(yīng)寫(xiě)為NH3·H2O+H+===NQUOTE+H2O。B中生成的Fe3+與I-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。C中過(guò)量的Cl2會(huì)氧化SQUOTE生成SQUOTE。5.【答案】C【解析】本題考查金屬的性質(zhì)的知識(shí)。鈉在空氣中充分燃燒時(shí)生成的產(chǎn)物是Na2O2，A正確；因?yàn)殁c易與空氣中的水、氧氣反應(yīng)，為了隔絕空氣，通常將鈉保存在煤油中，B正確；鋁是一種活潑的金屬，易被空氣中的氧氣氧化，在表面形成一層致密的氧化膜，從而達(dá)到保護(hù)內(nèi)部金屬的作用，C錯(cuò)誤；鐵容易被氧化，所以需要加上涂層，防止鐵被氧化，D正確。6.【答案】D【解析】本題考查化學(xué)平衡。依圖a,隨溫度升高,逆反應(yīng)速率比正反應(yīng)速率增大的快,說(shuō)明平衡逆向移動(dòng),即正反應(yīng)為放熱反應(yīng),A項(xiàng)正確;依圖b,虛線較實(shí)線X的轉(zhuǎn)化速率增快但最終二者轉(zhuǎn)化率相同,可知使用了催化劑,B項(xiàng)正確;若ΔH<0,即正反應(yīng)放熱,升高溫度,v'逆與v'正均大于平衡速率,且v'逆>v'正,C項(xiàng)正確;氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度升高而減小,說(shuō)明反應(yīng)逆向移動(dòng),即ΔH<0;D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選D。7.【答案】D【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型、沉淀的溶解平衡等知識(shí)。A項(xiàng)中PbS轉(zhuǎn)變?yōu)镃uS，說(shuō)明CuS溶解度小于PbS，該項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中，銅藍(lán)中硫?yàn)榈蛢r(jià)態(tài)，有還原性，該項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中，ZnS為難溶物，離子方程式中應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式該項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中，原生銅的硫化物變?yōu)榱蛩徙~為氧化還原反應(yīng)，ZnS或PbS轉(zhuǎn)變?yōu)镃uS為復(fù)分解反應(yīng)，該項(xiàng)正確。8.【答案】B【解析】本題考查原電池以及電解池。

A中Cu應(yīng)該是陽(yáng)極。B電解池中生成0.4molCu，轉(zhuǎn)移0.8mol電子，則原電池中消耗0.2mol氧氣，正確。C堿性環(huán)境，沒(méi)有H＋。D中Zn片作陰極，生成Cu使質(zhì)量增加。

【失分警示】原電池和電解池串聯(lián)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等。9.【答案】（1）三氧化二鋁或氧化鋁偏鋁酸鈉(每空1分)（2）MnO2＋4HCl(濃)QUOTEMnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2分)

濕潤(rùn)KI淀粉試紙放集氣瓶口，試紙變藍(lán)證明Cl2收集滿(mǎn)(1分)（3）2NH3＋3CuOQUOTEN2＋3Cu＋3H2O(1分（4）QUOTE＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋QUOTE(2分)（5）負(fù)(1分)Al＋4OH－－3e－===QUOTE＋2H2O(2分)（6）HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－QUOTE

kJ/mol(2分)（7）13(2分)【解析】本題考查元素化合物的性質(zhì)和熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。D、E是固體單質(zhì)，E能和NaOH溶液反應(yīng)，所以E是Al；A、B、C、F是氣體單質(zhì)，在短周期主族元素只有H2、N2、O2、F2、Cl2，F(xiàn)的原子序數(shù)比鋁大，所以F是Cl2。六種元素位于不同族，所以不包括F2，得A是H2，B是N2，C是O2，D和H、Cl不在同一主族，原子序數(shù)大于氧小于鋁，只有Mg符合。(1)甲電解生成Al，所以甲是Al2O3，乙是Al和NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物，所以乙是NaAlO2；(2)檢驗(yàn)Cl2用KI淀粉試紙，Cl2和KI反應(yīng)生成I2，遇淀粉變藍(lán)；(3)NH3一般被氧化成N2；(4)CO2過(guò)量所以生成HCOQUOTE；(5)Mg和Al遇到NaOH，Mg不反應(yīng)，所以Al是負(fù)極，Al失電子生成Al3＋，Al3＋和過(guò)量OH－生成

AlOQUOTE；(6)73

g

HCl為2

mol，所以1mol

HCl放熱為QUOTE

kJ；(7)Mg(OH)2Mg2＋＋2OH－，KSP＝c(Mg2＋)×c2(OH－)，1.8×10－11＝1.8×10－9×c2(OH－)得c(OH－)＝10－1，故c(H＋)＝10－13，pH＝13。10.【答案】（1）H2SO4NaOHBa(NO3)2(NH4)2CO3(各2分)（2）

NQUOTE+OH-NH3↑+H2O

NH3+H+NQUOTE

(各1分)【解析】本題考查了物質(zhì)的推斷。(1)①實(shí)驗(yàn):綜合分析所給出的離子,Ba2+與SQUOTE

-和CQUOTE

-均能產(chǎn)生沉淀,故可A、D分別含有SQUOTE

-和CQUOTE

-,C中含有Ba2+;②、③實(shí)驗(yàn):反應(yīng)可產(chǎn)生氣體的離子組為:NQUOTE與OH-反應(yīng)放出NH3,CQUOTE

-與H+反應(yīng)放出CO2,NH3能被堿酸吸收,CO2能被堿吸收;A、D分別含有硫酸根離子和碳酸根離子,故A、D中必然有一種是硫酸;B能吸收A、D反應(yīng)產(chǎn)生的CO2,故B為堿;D、B反應(yīng)產(chǎn)生的氣體必然為NH3,故A為H2SO4;構(gòu)成強(qiáng)堿的離子只有Na+和Ba2+,而B(niǎo)a2+存在于C中,故B為NaOH;CQUOTE

-存在于D中,故C中的陰離子為NQUOTE,即C為Ba(NO3)2,D為(NH4)2CO3。

(2)NQUOTE在加熱條件下與強(qiáng)堿反應(yīng)生成氨氣和水,NH3具有堿性,能與酸反應(yīng)生成銨鹽。11.【答案】（1）78.00，100

(2分)（2）取濾液少量于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)(2分)（3）Al(OH)3、Al2O3、Fe2O3(1.5分)（4）K2SO4、(NH4)2SO4(2分)（5）①BaCl2或Ba(OH)2(1分)②過(guò)濾、洗滌、干燥(或烘干)

(1.5分)（6）QUOTE

mol(2分)【解析】本題考查對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的定性及定量分析。(1)設(shè)需要濃氨水x

mL，則有500×39.2＝251.28

x，x＝78.00，選擇量程與其接近的量筒，應(yīng)是100

mL。(2)檢驗(yàn)QUOTE的方法是加堿、加熱，檢驗(yàn)生成的氨氣。(3)明礬石中的Al3＋與氨水生成沉淀，氨水過(guò)量不溶解；氧化鋁和氧化鐵都不溶于水，也不與氨水反應(yīng)。(4)濾液I的成分是明礬石和氨水反應(yīng)生成的可溶溶質(zhì)：K2SO4、(NH4)2SO4。(5)①加入Ba2＋檢驗(yàn)QUOTE.②需要稱(chēng)量生成的沉淀而獲得QUOTE的量，所以要過(guò)濾(得到QUOTE的聚集物)、洗滌(除去表面吸附的溶質(zhì))、干燥(或烘干)(除去水)。(6)設(shè)試樣中K2SO4、(NH4)2SO4的物質(zhì)的量分別是x、y，則有x＋y＝n

mol，174x＋132y＝m

g，解得x＝QU