山東省青島2016屆高三化學(xué)下冊3月月考試題11

山東省青島市嶗山區(qū)第二中學(xué)2016屆高三下期3月月考化學(xué)試卷（魯教版，解析版）1．用鋁粉和四氧化三鐵配成鋁熱劑，分成兩等份：一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，再與足量稀硫酸反應(yīng)，生成H2aL,另一份直接與足量的氫氧化鈉充分反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生H2bL則a︰b等于A．1︰1B．3︰4C．4︰3D．9︰8【答案】B【解析】發(fā)生鋁熱反應(yīng)后生成的金屬是鐵，根據(jù)反應(yīng)式8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe可知，生成9mol鐵需要8mol鋁。由于9mol鐵可以生成9mol氫氣，而8mol鋁則可以生成12mol氫氣，所以a︰b＝9︰12＝3︰4，答案選B。2．能夠在酸性溶液中水解，生成相對分子質(zhì)量相同的兩種物質(zhì)的是A．蔗糖B．淀粉C．油脂D．麥芽糖【答案】A【解析】3．下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是【答案】A【解析】試題分析：根據(jù)吸熱反應(yīng)的概念：反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的反應(yīng)吸熱反應(yīng)。A中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，是吸熱反應(yīng)，對；B中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量,，是放熱反應(yīng)，錯；C、生成物總能量等于反應(yīng)物總能量，沒有這樣的反應(yīng)，錯；D、反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，是放熱反應(yīng)，錯。選A?？键c：反應(yīng)能量變化圖像、吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的概念。4．設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．標準狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為B．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙稀的混合物共含有氫原子的數(shù)目為C．50mL18.4濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成分子的數(shù)目為0.46。D．某密閉容器盛有0.1mol和0.3mol，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6【答案】B【解析】試題分析：A、標準狀況下33.6L的HF氣體的物質(zhì)的量是1.5mol，所以含有的氟原子的個數(shù)是1.5NA，錯誤；B、乙烯與丙烯的最簡式相同，都是CH2，所以7.0g的乙烯與丙烯的混合氣體中CH2的物質(zhì)的量是0.5mol，含有H原子的數(shù)目為，正確；C、濃硫酸與Cu反應(yīng)隨反應(yīng)的進行，濃硫酸逐漸變稀，而稀硫酸與Cu不反應(yīng)，所以生成的二氧化硫的分子的數(shù)目小于0.46，錯誤；D、氮氣與氫氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不會進行到底，所以轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6，錯誤，答案選B?？键c：考查阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用5．雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl（OH）2CO。關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是A.該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物B.該物質(zhì)是Al（OH）3和Na2CO3的混合物C.1molNaAl（OH）2CO3最多可消耗3molHD.該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用【答案】D【解析】試題分析：該物質(zhì)不是氫氧化物，而是鹽，屬于純凈物，A和B都是不正確的；C不正確，應(yīng)該是4mol氫離子；胃潰瘍患者不能服用碳酸鹽，因為產(chǎn)生的CO2對胃有刺激作用，正常人無妨，胃潰瘍患者會加重胃病，答案選D。考點：考查物質(zhì)的判斷、反應(yīng)以及作用等點評：該題屬于化學(xué)在生活中應(yīng)用的一道試題，試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學(xué)生能力的考查。重點是考查學(xué)生的知識遷移能力，有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習興趣。6．已知某無色溶液中存在較多的H+、SO42-，則溶液中還可能大量存在的離子組是（）A．A13+、CH3COO-、C1-B．Na+、NH4+、C1-C．Mg2+、C1-、Fe2+D．Mg2+、Ba2+、Br-【答案】B【解析】A項中CH3COO-與H+不共存，C項中含有有色的Fe2+，D項中SO42-與Ba2+產(chǎn)生BaSO4沉淀。7．關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是A．c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(OH－)+c(CO32－)C．HCO3－的電離程度大于HCO3－水解程度D．存在的電離有NaHCO3=Na++HCO3－、HCO3－CO32－+H+、H2OH++OH－【答案】AD【解析】試題分析：c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)，符合物料守恒，故A正確；根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(OH－)+2c(CO32－)，故B錯誤；碳酸氫鈉溶液呈堿性，HCO3－的電離程度小于HCO3－水解程度，故C錯誤；存在的電離有NaHCO3、HCO3－、H2O，故D正確?？键c：本題考查三大守恒。8．已知：為使Fe3+、Fe2+、Zn2+較完全的形成氫氧化物沉淀，溶液的pH應(yīng)分別為3.7、9.6、4.4左右。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，為除去這些離子制得純凈的硫酸鋅，應(yīng)加入的試劑是A．NaOH溶液B．氨水C．KMnO4、ZnCO3D．H2O2、ZnO【答案】D【解析】試題分析：由于亞鐵離子的沉淀pH大于鋅離子的沉淀pH，因此需要先把亞鐵離子氧化為鐵離子，又因為不能引入雜質(zhì)，則需要選擇雙氧水。調(diào)節(jié)溶液的pH值時同樣不能引入雜質(zhì)，則需要氧化性或氫氧化鋅等，答案選D?？键c：考查物質(zhì)的分離與提純9．下列溶液中，Na＋物質(zhì)的量濃度最大的是A．10mL0.4moL-1NaOH溶液B．5mL0.3moL-1Na3PO4溶液C．10mL0.3moL-1Na2SO4溶液D．5mL0.5moL-1NaNO3溶液【答案】B【解析】試題分析：A、c(Na＋)=0.4mol·L－1；B、c(Na＋)=0.3×3mol·L－1=0.9mol·L－1；C、c(Na＋)=0.3×2mol·L－1=0.6mol·L－1；D、c(Na＋)=0.5mol·L－1，綜上所述B正確。考點：考查物質(zhì)的量濃度。10．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是A．元素Y的最高正化合價為＋6B．離子半徑的大小順序為W>Q>Z>X>YC．簡單氫化物的沸點Y>WD．元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比Q的強【答案】C【解析】試題分析：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，聯(lián)想NH3極易溶于水，可知X為氮元素，Y為氧元素；常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，說明Z為鋁元素，W為硫元素，因為鋁在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發(fā)生鈍化；Q只能為氯元素。A、Y為氧元素，氧元素不顯+6價，錯誤；B、電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2-＞Cl-＞N3-＞O2-＞Al3+，即離子半徑W＞Q＞X＞Y＞Z，錯誤；C、由于水分子間存在氫鍵，而H2S分子間只存在普通的分子間作用力，所以H2O的沸點高于H2S，即氫化物的沸點Y＞W(wǎng)，正確；D、非金屬性Cl＞S，故Cl元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性更強，錯誤?？键c：本題考查元素的推斷、元素周期律。11．下列說法中正確的是()A．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質(zhì)B．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－C．硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4=2Na＋＋S6＋＋4O2－D．鹽酸能導(dǎo)電，故鹽酸屬于電解質(zhì)【答案】A【解析】A正確,硫酸鋇雖然難溶于水,但在熔融狀態(tài)下可以完全電離,屬于強電解質(zhì).B錯誤,電離不需要通入電流.C錯誤,正確的應(yīng)該為:Na2SO4=2Na++SO42-D錯誤,鹽酸是混合物,不屬于電解質(zhì),也不屬于非電解質(zhì).12．在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)：H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4則△H4的正確表達式為A．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）B．△H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2）C．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）D．△H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3）【答案】A【解析】試題分析：根據(jù)蓋斯定律分析，反應(yīng)用（①+②-③×3）×2/3即可，反應(yīng)熱選A。考點：蓋斯定律13．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等離子。當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說法正確的是（）A．原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B．原溶液中一定含有SO42-和Na+C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1:1D．反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO4【答案】C【解析】試題分析：A.根據(jù)圖象第一段，沉淀不是馬上出現(xiàn)，可知一定有氫離子，首先發(fā)生酸堿中和反應(yīng)；生成沉淀在后面又溶解一部分，一定有Al3+，根據(jù)第三段，和氫氧化鈉反應(yīng)的離子不產(chǎn)生沉淀，證明是NH4+，根據(jù)坐標得生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了一體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了三體積的氫氧化鈉，還有三體積的氫氧化鈉一定是被Fe3+消耗，所以一定含有Fe3+，一定不含CO32-和Mg2+，即原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，錯誤；B.根據(jù)A的推斷，本題題圖像第二段和最后剩余沉淀的量，可以知道氫氧化鋁的沉淀量和另一沉淀的量相等，即一定是Fe3+，一定不含有Mg2+，所以含有的陽離子是是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，，一定不含CO32-離子，根據(jù)溶液中的電荷守恒，可知在該溶液中一定有陰離子SO42-，不能確定Na+是否存在，錯誤；C.根據(jù)坐標得生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了1體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了3體積的氫氧化鈉，還有3體積的氫氧化鈉一定是被三價Fe3+消耗，原溶液中含有的Fe3+、Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1，正確；D.加入NaOH溶液，鈉離子實際不參加反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液中鈉離子一定存在，最后溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4和偏鋁酸鈉，錯誤。考點：考查離子的檢驗和溶液成分的確定的知識。14．烴X產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平高低的標志，A、E均為X的同系物。已知：①(酮中R、R’代表烴基且酮不能再被氧化為羧酸，其它物質(zhì)中R、R’代表烴基或氫原子)②低級酯通常具有水果香味上述圖解中E為直鏈結(jié)構(gòu)，F(xiàn)只能被氧化為酮。則（1）X官能團結(jié)構(gòu)式為 ，A→B反應(yīng)類型 。（2）E可能的結(jié)構(gòu)簡式為 ；B、G中官能團名稱分別是 。（3）A所形成的高分子化合物是常用食品包裝袋的原材料，寫出此高聚物的結(jié)構(gòu)簡式 。（4）寫出D與F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式 。（5）符合以下條件的G的同分異構(gòu)體共有 種（不包括G）。(①具有水果香味②酸性條件下水解產(chǎn)物等相對分子質(zhì)量)【答案】（1） 加成反應(yīng)（2）CH3—CH=CH—CH3 CH3—CH2—CH=CH2 （全對2分）羥基酯基（全對2分）（3）CCH3CHCH2（4）（5）3【解析】試題分析：據(jù)題意烴X產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平高低的標志可知X為乙烯，再由A、E均為X的同系物，且A的相對分子質(zhì)量為42可知，A為丙烯，E的相對分子質(zhì)量為56可知E為丁烯，而B的相對分子質(zhì)量為60比A多18，說明多了一個水，，說明發(fā)生的是A乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B乙醇，C的相對分子質(zhì)量比B少2說明發(fā)生的是乙醇被氧化為乙醛的反應(yīng)。所以C為乙醛，D的相對分子質(zhì)量比C多了16，說明D比C多了一個氧元素，故D為乙酸，F(xiàn)的相對分子質(zhì)量比E多18，說明多了一個水，所以發(fā)生的是丙烯與水的加成反應(yīng)，生成丁醇，丁醇與乙酸反應(yīng)生成G乙酸丁醇．考點：本題考查的是有機合成的相關(guān)知識點。15．【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認識和理解它們。（1）鹵族元素位于元素周期表的______區(qū)；溴的價電子排布式為________________。（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________。（3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是______（寫出名稱）。氟氯溴碘第一電離能（kJ/mol）1681125111401008（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結(jié)構(gòu)分別如圖I、II所示：請比較二者酸性強弱：HIO3_____H5IO6（填“＞”、“＜”或“＝”）。（5）已知ClO2－為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2－中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出一個ClO2－的等電子體__________。（6）下圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是_________。A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力（7）已知CaF2晶體（見下圖）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個Ca2+的核間距為acm，則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為___________?！敬鸢浮浚?5分）（1）P（1分）4S24P5（1分）（2）氫鍵（1分）（3）碘（2分）（4）>（2分）（5）sp3（2分）Cl2O(或OF2等合理答案)（2分）（6）AD（2分）（7）a3ρNＡ/４（2分）【解析】試題分析：（1）鹵族元素的最后電子的填充軌道是p軌道，所以位于元素周期表的p區(qū)；溴元素是第四周期元素，所以價電子排布為4S24P5；（2）F是非金屬性最強的元素，所以HF分子間易形成氫鍵，所以使氫氟酸分子締合的作用力是氫鍵；（3）第一電離能越小，越易失去一個電子，形成的簡單陽離子越穩(wěn)定，I元素的第一電離能最小，所以碘形成的單核陽離子最穩(wěn)定；（4）根據(jù)碘酸和高碘酸的結(jié)構(gòu)式及分子式可知，碘酸可寫成（HO）IO2，有2個非羥基O原子，而高碘酸可寫成(HO)5IO，只有1個非羥基O原子，非羥基O原子越多，I的正電性越高，導(dǎo)致I-O-H中O原子的電子向I偏移，越容易打理出氫離子，所以碘酸的酸性大于高碘酸的酸性；（5）ClO2－中心氯原子的價層電子對數(shù)是2+1/2(7+1-4)=4，所以雜化軌道類型是sp3，ClO2－的等電子體中含有3個原子、20個價電子，所以其等電子體是Cl2O或OF2；（6）A．碘分子的排列有2種不同的取向，分別是頂點和面心，每種取向的碘分子距離最近且相等的碘分子數(shù)都是4個，等于面對角線的一半，交替配位形成層結(jié)構(gòu)，正確；B、用均攤法可知平均每個晶胞中有8×1/8+6×1/2=4個碘分子，有8個碘原子，錯誤；C、構(gòu)成碘晶體的微粒是碘分子，微粒間的作用力是分子間作用力，所以是分子晶體，不是原子晶體，錯誤；D、碘晶體中碘原子之間是非極性共價鍵，碘分子間是范德華力，正確，答案選AD；（7）根據(jù)均攤法，晶胞中紅球的個數(shù)是8×1/8+6×1/2=4個，黃球的個數(shù)8個，所以紅色球代表鈣離子，黃色球代表氟離子，棱上相鄰的兩個Ca2+的核間距為acm，即晶胞的棱長為acm，設(shè)氟化鈣的相對分子質(zhì)量是M，則該晶胞的密度ρ=4M/NA/a3，則M=a3ρNＡ/４。考點：考查鹵族元素原子的性質(zhì)，酸性的比較，晶體結(jié)構(gòu)的分析及計算16．（18分）[探究實驗一]某同學(xué)探究同周期主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象（見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系）:實驗步驟實驗現(xiàn)象1．將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上，熔成小球，做不定向運動，隨之消失，溶液變成紅色。2．向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色3．將一小塊鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體。4．將鎂條投入稀鹽酸中D．反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體5．將鋁條投入稀鹽酸中E．生成淡黃色沉淀請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告。（1）實驗?zāi)康模禾骄客芷谥髯逶匦再|(zhì)遞變規(guī)律。（2）實驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液。儀器：①，② ，③，試管夾，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，酒精燈等。（3）實驗內(nèi)容：（填寫與實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的編號和離子方程式）實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象離子方程式12345（4）若用最高價氧化物的水化物的堿性相對強弱來驗證Mg、Al失電子能力的強弱，請你設(shè)計實驗（實驗用品自選，不要求寫化學(xué)方程式）：；（5）實驗結(jié)論：；[探究實驗二]一定條件下，氯化鎂與四氯化鈦的混合物可作烯烴聚合反應(yīng)的催化劑。為了探究溫度、氯化鎂固體的含水量以及粉碎方式對該催化劑催化效果的影響，設(shè)計如下對比實驗：實驗序號氯化鎂固體中氯元素含量/%溫度/℃粉碎方式/催化效果/g·g-1170.9720滾動球磨3.9×104274.4520滾動球磨5.0×104374.4520振動球磨5.9×1044100振動球磨（注：催化效果用單位時間內(nèi)每克催化劑得到產(chǎn)品的質(zhì)量來表示）（6）表中=；（7）從實驗1、2可以得出的結(jié)論是：是：?！敬鸢浮?2)試管、膠頭滴管、燒杯(3)(6)74.45(7)氯化鎂固體含水量越高催化效果越低(8)探究粉碎方式對催化劑對催化效果的影響【解析】17．（16分）間硝基苯胺(Mr=128)是一種重要的染料中間體。它是一種黃色針狀結(jié)晶，微溶于水，隨溫度升高溶解度增大，溶于乙醇、乙醚、甲醇。間硝基苯胺可選用間二硝基苯與堿金屬多硫化物進行選擇性還原，其反應(yīng)式如下：已知：R-NH2+H+→R-NH3+實驗步驟：①在100mL錐形瓶中加入8g結(jié)晶硫化鈉與30mL水，攪拌溶解。再加入2g硫黃粉，緩緩加熱并不斷攪拌到硫黃粉全部溶解，冷卻后備用。②在150mL三頸燒瓶中加入4.74g間二硝基苯（Mr=158）與40mL水，安裝機械攪拌裝置、滴液漏斗和回流冷凝管如圖所示，將步驟①配制的多硫化鈉溶液加入滴液漏斗。③加熱三頸燒瓶至瓶內(nèi)微微沸騰，開動攪拌使間二硝基苯與水形成懸浮液。慢慢滴加多硫化鈉溶液，滴加完畢后繼續(xù)攪拌回流30min。移去熱源，用冷水浴使反應(yīng)物迅速冷卻到室溫后，減壓過濾，濾餅洗滌三次。④在150mL某容器中配制稀鹽酸（30mL水加7mL濃鹽酸），將上述粗產(chǎn)物轉(zhuǎn)移進該容器，加熱并用玻璃棒攪拌，使間硝基苯胺溶解，冷卻到室溫后減壓過濾。⑤冷卻濾液，在攪拌下滴加過量濃氨水到pH=8，濾液中逐漸析出黃色的間硝基苯胺。⑥冷卻到室溫后減壓過濾，洗滌濾餅到中性，抽干，產(chǎn)物重結(jié)晶提純，在紅外燈下干燥，稱重，得2.56g。回答下列問題：（1）滴液漏斗較普通分液漏斗的優(yōu)點；第④步中配制稀鹽酸的容器名稱為。（2）間二硝基苯和間硝基苯胺都有毒，因此該實驗應(yīng)在內(nèi)進行。（3）在鐵和鹽酸作用制得初生態(tài)氫原子（還原性遠強于堿金屬多硫化物）也可以將硝基還原為氨基，卻未被采用，其可能原因為。（4）第④步用鹽酸溶解粗產(chǎn)品，而不用水的原因。（5）第③步中濾餅洗滌三次，可選用的洗滌劑為（）；第⑥步產(chǎn)物要進行重結(jié)晶，可選用的試劑為（）。A．冷水B．熱水C．乙醚D．乙醇（6）第③步中，攪拌使間二硝基苯與水形成懸浮液后再滴加多硫化鈉溶液，其原因為。（7）第⑥步中要將濾餅洗滌到中性，檢驗方法為。（8）該反應(yīng)的產(chǎn)率為?！敬鸢浮浚?）保持恒壓，便于液體順利流下(2分)燒杯(1分)（2）通風櫥(1分)（3）鐵和鹽酸作用制得的氫原子還原性強，不具有選擇性(2分)（4）間硝基苯胺微溶于水，但可與鹽酸作用可以形成鹽溶于水中(2分)（5）AB(各1分，共2分)（6）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率。(2分)（7）用玻璃棒蘸取最后一次洗滌后液體，滴在pH試紙中央，測定pH，若pH=7，說明已洗滌到中性(2分)（8）66.7%【解析】試題分析：（1）滴液漏斗是一種恒壓漏斗可以使三頸燒瓶內(nèi)壓強與漏斗中的壓強相等，有利于液體順利滴出；第④步中配制稀鹽酸的容器為燒杯。（2）間二硝基苯和間硝基苯胺都有毒，因此該實驗應(yīng)在通風櫥內(nèi)進行。（3）鐵和鹽酸作用制得的初生態(tài)氫原子還原性遠，不能進行選擇性還原，因而得不到想要的產(chǎn)品。（4）間硝基苯胺微溶于水但可以和鹽酸反應(yīng)形成鹽，溶解性增強。（5）由題意可知間硝基苯胺微溶于水，溫度升高溶解度增大。第③步中濾餅洗滌時為防止產(chǎn)品損失可用冷水洗滌；第⑥步產(chǎn)物要進行重結(jié)晶，可選用熱水使之溶解，再冷卻結(jié)晶。由于間硝基苯胺溶于乙醇、乙醚、甲醇，所以三者均不可選。（6）第③步中，攪拌使間二硝基苯與水形成懸浮液后再滴加多硫化鈉溶液，可以增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率。（7）第⑥步中要將濾餅洗滌到中性，可用PH試紙測定洗液PH。（8）原料間硝基苯胺的物質(zhì)的量為：4.74g/158g.mol-1=0.03mol理論產(chǎn)量為：0.03mol×128g.mol-1＝3.84g所以產(chǎn)率為2.56g/3.84g×100%=66.7%?？键c：了解化學(xué)實驗室常用儀器的主要用途和使用方法。掌握化學(xué)實驗的基本操作。⑸能對常見的物質(zhì)進行分離和提純。根據(jù)實驗試題要求，做到：①設(shè)計、評價或改進實驗方案；②了解控制實驗條件的方法；③分析或處理實驗數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論；④識別典型的實驗儀器裝置圖。點評：該題以間硝基苯胺制取為知識載體考查了儀器的認識及使用方法、影響化學(xué)反應(yīng)速度的因素、物質(zhì)的分離與提純、PH試紙的使用方法、實驗數(shù)據(jù)的處理等，綜合性較強。18．某研究性小組探究乙酸乙酯的反應(yīng)機理，實驗如下：已知：相關(guān)物理性質(zhì)（常溫常壓）密度g/mL熔點/℃沸點/℃水溶性乙醇0．79-11478溶乙酸1．04916．2117溶乙酸乙酯0．902?8476．5不溶合成反應(yīng)：在三頸燒瓶中加入乙醇5mL，硫酸5mL，2小片碎瓷片。漏斗加入乙酸14．3mL，乙醇20mL。冷凝管中通入冷卻水后，開始緩慢加熱，控制滴加速度等于蒸餾速度，反應(yīng)溫度不超過120℃。分離提純：將反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中，依次用少量飽和的Na2CO3溶液、飽和NaCl溶液、飽和CaCl2溶液洗滌，分離后加入無水碳酸鉀，靜置一段時間后棄去碳酸鉀。最終通過蒸餾得到純凈的乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：（1）制取乙酸乙酯化學(xué)方程式為：____________________。（2）濃硫酸與乙醇如何混合？。（3）如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是_______（填正確答案標號）。A．立即補加B．冷卻后補加C．不需補加D．重新配料（4）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸餾速度目的是？。（5）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些雜質(zhì)？。（6）飽和的Na2CO3溶液洗滌除去乙酸，能否換成NaOH溶液？若不能，為什么？（用化學(xué)方程式表示）；。用飽和NaCl溶液洗滌除去殘留的Na2CO3溶液，為什么不用水？?！敬鸢浮浚?）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（2）先向三頸燒瓶加入乙醇，再沿著瓶壁緩慢加入濃硫酸，邊振蕩邊滴加。（3）B（4）保證乙醇量是乙酸量10倍以上，提高乙酸的轉(zhuǎn)化率。（5）乙醚、乙酸、乙醇和水（6）不能CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH減少乙酸乙酯溶解【解析】試題分析：（1）制取乙酸乙酯化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。（2）先向三頸燒瓶加入乙醇，再沿著瓶壁緩慢加入濃硫酸，邊振蕩邊滴加。因為濃硫酸稀釋會放出大量的熱，（3）如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是待冷卻后加入。（4）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸餾速度目的是是為讓乙醇和乙酸盡可能多的反應(yīng)，提高轉(zhuǎn)化率。（5）蒸出的粗乙酸乙酯中含有未反應(yīng)玩的乙醇，乙酸以及生成的水。還有副反應(yīng)產(chǎn)生的乙醚，（6）飽和的Na2CO3溶液洗滌除去乙酸，不能換成氫氧化鈉，因為氫氧化鈉會導(dǎo)致生成的乙酸乙酯水解。用飽和NaCl溶液洗滌除去殘留的Na2CO3溶液，主要是為降低乙酸乙酯的溶解度?？键c：乙酸乙酯的反應(yīng)機理19．用含F(xiàn)eS284％的硫鐵礦生產(chǎn)硫酸．硫鐵礦煅燒時有4％的硫元素損失而混入爐渣，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率為95％，SO3的吸收率為98.5％，求2噸硫鐵礦可生產(chǎn)98％的濃H2SO4多少噸？【答案】2噸硫鐵礦可生產(chǎn)98％的濃H2SO42.52噸?！窘馕觥縎O2的轉(zhuǎn)化率和SO3的吸收率(即轉(zhuǎn)化率)均可累積到FeS2上，硫元素的利用率就是FeS2的轉(zhuǎn)化率，利用下列關(guān)系式計算：設(shè)生產(chǎn)98％的H2SO4質(zhì)量為x。FeS2～2H2SO41202×982噸×84％×(1－4％)×95％×98.5％98％x列比例式：x＝2.52噸。20．在一定條件下發(fā)生轉(zhuǎn)化。已知：2RCHO＋O22RCOOH。試回答下列問題：（1）有機物的名稱：A________，B________，C.________。（2）有機物的結(jié)構(gòu)簡式：D________________________________。（3）反應(yīng)A―→B的化學(xué)方程式是______________。（4）B―→C的反應(yīng)類型屬于________反應(yīng)，B＋D―→E的反應(yīng)類型屬于________反應(yīng)?！敬鸢浮浚?）乙烯、乙醇、乙醛（2）CH3COOH（3）CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH（4）氧化酯化或（取代）【解析】試題解析：B→C→D為連續(xù)氧化過程，則B為醇，C為醛，D為酸；B+D→E為酯化反應(yīng)，E為乙酸乙酯，則B為乙醇，D為乙酸，C為乙醛，A為乙烯。（1）三種物質(zhì)的名稱分別為A：乙烯，B：乙醇，C：乙醛；（2）D為乙酸，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOH；（3）乙烯與水加成得乙醇，故反應(yīng)A―→B的化學(xué)方程式是：CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；（4）)B―→C的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，B＋D―→E的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)?？键c：有機推斷21．（9分）下列框圖中的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物。B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色。請回答下列問題：（1）A是，G是（2）反應(yīng)①~⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號）。（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為；甲與B反應(yīng)的離子方程式為。（4）在空氣中將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是。【答案】（9分）（1）Na2O2（1分）;FeCl3（1分）（2）①②⑤（2分）（全對給2分，對一個或兩個給1分，錯選不給分）（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）;2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（2分）（4）先生成白色沉淀，然后迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀（1分）【解析】試題分析：A是淡黃色固體化合物，則A是過氧化鈉；甲、乙是單質(zhì)，生成過氧化鈉，則甲、乙是鈉、氧氣，過氧化鈉與B反應(yīng)又生成乙，所以乙是氧氣，甲是鈉；B是常見液態(tài)化合物，與過氧化鈉反應(yīng)的液體是水，所以B是水，則