中考化學(xué)快速提分專練（一）

中考快速提分專練（一）專項一溶液稀釋的計算及有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算1.【2023·石家莊期末】將50g5%的“84”消毒液(次氯酸鈉溶液)全部稀釋成1%的“84”消毒液，需要加水的質(zhì)量為()A．200gB．247.5gC．250gD．336g2.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%～20%的食鹽溶液來選種。(1)現(xiàn)要配制200kg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的食鹽溶液，需要取用固體食鹽_____kg。(2)60kg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的食鹽溶液，可稀釋成12%的食鹽溶液____kg。3.【2023·株洲】化學(xué)實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗時常需要用較稀的硫酸，要把100g上述濃硫酸稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%～14%的稀硫酸。請計算：(1)稀釋后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？(寫出計算過程)(2)需要水的質(zhì)量是多少？(寫出計算過程)4.【2022·遼寧】同學(xué)們用一定濃度的過氧化氫溶液制取氧氣，向2g二氧化錳固體中加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.4%的過氧化氫溶液，充分反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣泡。請計算：(1)反應(yīng)后二氧化錳的質(zhì)量為_____g。(2)理論上產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。5.某興趣小組利用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣并回收剩余固體，實驗過程如圖所示。(1)上述制取氧氣的反應(yīng)屬于_________(填基本反應(yīng)類型)。(2)計算所用氯酸鉀和二氧化錳的總質(zhì)量。6.向盛有一定質(zhì)量鐵粉的燒杯中逐滴加入稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請根據(jù)該圖中的信息計算：(1)鐵粉反應(yīng)完時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為________g。(2)原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)7.【2023·臨沂期末】某課外小組同學(xué)為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取某地石灰石樣品25g于燒杯中，將100g稀鹽酸分5次加入燒杯中，充分反應(yīng)后(雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng))，測得剩余固體的質(zhì)量如下表。次數(shù)12345加入稀鹽酸的質(zhì)量/g2020202020剩余固體的質(zhì)量/g19x733請計算：(1)x的值為______。(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為________。(3)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)8.【2022·重慶】硫氧粉(Na2SO3)可用作染漂脫氧劑，常因氧化變質(zhì)生成Na2SO4。向20g可能被氧化的樣品中加入質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡(假設(shè)氣體全部逸出)，消耗稀硫酸98g。已知：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。(1)根據(jù)化學(xué)式判斷：Na2SO4和Na2SO3中，鈉元素的質(zhì)量分數(shù)較小的是________。(2)若用5g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制10%的稀硫酸，求所需水的質(zhì)量。(3)求反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(結(jié)果精確到0.1%)專項二粗鹽的初步提純9.【2023·滁州二?！吭谶M行“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”的實驗時，不需要用到的玻璃儀器是()A．玻璃棒B．量筒C．酒精燈D．分液漏斗10.【2023·吉林】下列“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗中的操作，正確的是()11.在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗中，下列各步驟中的一些做法正確的是()A．溶解：用玻璃棒攪拌以加速溶解B．過濾：直接將粗鹽水倒入漏斗中C．蒸發(fā)：等蒸發(fā)皿中水分蒸干便停止加熱D．計算產(chǎn)率：將精鹽直接轉(zhuǎn)移到天平的托盤上稱量12.【2023·上海期中】粗鹽提純的實驗中，相關(guān)說法正確的是()A．為加快溶解速率，溶解時多用些水B．過濾時用玻璃棒攪拌C．過濾可以除去粗鹽中的所有雜質(zhì)D．蒸發(fā)至較多固體出現(xiàn)時熄滅酒精燈13.粗鹽提純就是將粗鹽中的泥沙除去，得到較純凈的食鹽。粗鹽提純的一般步驟如下：(1)取樣。用__________(填儀器名稱)稱取3g粗鹽。(2)溶解。用量筒量取一定體積的蒸餾水，讀數(shù)時，視線要與量筒內(nèi)液體________________保持水平。圖1中的示數(shù)為_____mL。(3)過濾。如圖2所示，寫出標(biāo)號儀器的名稱：①________；②________。(4)漏斗中液體的液面應(yīng)該_____(填“高”或“低”)于濾紙的邊緣。(5)蒸發(fā)。等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)__________時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱將濾液蒸干。14.粗鹽中含有較多的雜質(zhì)，小林在實驗室做粗鹽的提純實驗。(1)儀器B的名稱是________，在實驗中使用最多的儀器是_____(填字母)。(2)稱量時，粗鹽應(yīng)放在儀器A的____盤；蒸發(fā)時防止液滴飛濺的操作是_________________。(3)實驗中的操作步驟有：①計算產(chǎn)率；②過濾；③溶解；④蒸發(fā)。正確的操作順序為____________(填序號)。(4)如果過濾后濾液仍渾濁，應(yīng)怎樣操作？____________。若經(jīng)過幾次過濾后濾液仍渾濁，其原因可能是：①___________；②______________________________________________。15.【2023·泰安期末】用如圖所示的操作可完成甲、乙兩個實驗。甲實驗為粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除，乙實驗為配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液。下列說法正確的是()A．甲實驗的步驟是①④⑤，其中去除雜質(zhì)的關(guān)鍵一步是⑤B．甲實驗各步操作中的玻璃棒都是用來攪拌的C．乙實驗按照②③①的步驟進行操作，會導(dǎo)致配制的溶液濃度偏小D．乙實驗中，若①所用燒杯剛剛用水清洗過，會導(dǎo)致配制的溶液濃度偏大16.提純含少量泥沙的粗鹽，一般經(jīng)過以下操作流程(如圖1所示)：(1)經(jīng)過操作①把大顆粒粗鹽變成較細粗鹽，目的是______________________________。(2)操作④中需要將圓形濾紙折疊處理，如圖2所示，其中不該出現(xiàn)的情形是______(填字母)。(3)實驗結(jié)束后，稱量獲得的精鹽并計算精鹽的產(chǎn)率，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)率偏低，可能的原因是________(填字母)。A．粗鹽沒有全部溶解就過濾B．操作④得到的濾液有點渾濁C．制得的精鹽還很潮濕D．蒸發(fā)皿上沾有的精鹽沒有全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上17.粗鹽中除NaCl外還含有MgSO4，以及泥沙等不溶性雜質(zhì)。初步提純粗鹽的實驗流程如圖1所示：(1)“濾渣”是粗鹽中含有的__________________。(2)實驗過程中四次用到了玻璃棒。第一次：溶解時攪拌；第二次：_____________；第三次：_____________；第四次：將精鹽從蒸發(fā)皿中轉(zhuǎn)移出來。(3)本實驗從濾液中得到精鹽，采用的是蒸發(fā)溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法，參考圖2所示溶解度曲線圖分析原因：________________________________。(4)由圖2可知，20℃時NaCl的溶解度約為____g，本實驗中溶解3.6g粗鹽，蒸餾水的最佳使用量約為____mL。增加蒸餾水的用量雖然能加快粗鹽的溶解，但會引起的不良后果是___________________________________。參考答案1.A【點撥】設(shè)需要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則50g×5%＝(50g＋x)×1%，解得x＝200g。2.（1）40【點撥】需要固體食鹽的質(zhì)量為200kg×20%＝40kg。（2）100【點撥】設(shè)可稀釋成12%的食鹽溶液的質(zhì)量為x，則60kg×20%＝x×12%，解得x＝100kg。3.（1）解：根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變可知，稀釋后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為100g×98%＝98g。答：稀釋后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是98g。（2）解：若稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的稀硫酸，設(shè)需要水的質(zhì)量為x。(100g＋x)×5%＝98gx＝1860g若稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14%的稀硫酸，設(shè)需要水的質(zhì)量為y。(100g＋y)×14%＝98gy＝600g答：需要水的質(zhì)量是600～1860g。4.（1）2（2）解：設(shè)理論上產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為x。2H2O2MnO2

2H2O6832100g×3.4%x6832＝100

g×3.4%x答：理論上產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為1.6g。5.（1）分解反應(yīng)氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，屬于分解反應(yīng)。（2）解：設(shè)制取氧氣消耗氯酸鉀的質(zhì)量為x。2KClO3MnO2△

245149x100.0g×14.9%245149＝x100.0

g×14.9%所用氯酸鉀和二氧化錳的總質(zhì)量為：24.5g＋8.0g＝32.5g答：所用氯酸鉀和二氧化錳的總質(zhì)量為32.5g。【點撥】題目已知反應(yīng)后生成氯化鉀的質(zhì)量為100.0g×14.9%，代入化學(xué)方程式可求得分解的氯酸鉀的質(zhì)量。固體乙為二氧化錳，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，為8.0g。6.（1）0.08（2）解：由圖可知10g稀硫酸與鐵粉反應(yīng)生成0.04g氫氣。設(shè)10g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑982x0.04g982＝x0.04

gx原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：1.96

g10

g×100%＝答：原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%。7.（1）13【點撥】本題采用數(shù)據(jù)分析法解答。(1)第4次和第5次反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量不變，說明碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，第1次加入20g稀鹽酸，剩余19g固體，說明有6g碳酸鈣參與反應(yīng)，則第2次加入20g稀鹽酸，仍有6g碳酸鈣參與反應(yīng)，剩余固體的質(zhì)量為19g－6g＝13g，第3次加入20g稀鹽酸，還是有6g碳酸鈣參與反應(yīng)，剩余固體的質(zhì)量為13g－6g＝7g，符合表中數(shù)據(jù)，所以x的值為13。（2）88%【點撥】該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為25g－3g＝22g，其質(zhì)量分數(shù)為22

g25

g×100%＝88%（3）解：設(shè)每20g稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為x。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑100736gx10073＝6

gx

稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4.38

g20

g

×100%＝答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為21.9%。8.（1）Na2SO4（2）解：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)需要水的質(zhì)量為m，則有5g×98%＝(5g＋m)×10%，解得m＝44g。答：所需水的質(zhì)量為44g。（3）解：設(shè)反應(yīng)生成硫酸鈉的質(zhì)量為x，生成二氧化硫的質(zhì)量為y，消耗亞硫酸鈉的質(zhì)量為z。Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O1269814264z98g×10%xy98142＝98

g×10%x9864＝98

g×10%y98126＝98

g×10%z反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：20

g－答：反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為19.4%。9.D【點撥】在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、酒精燈和漏斗，不需要用到分液漏斗。10.A【點撥】過濾操作中，缺少玻璃棒引流，漏斗下端沒有緊靠燒杯內(nèi)壁，B操作錯誤；蒸發(fā)操作應(yīng)在蒸發(fā)皿中進行，不能在燒杯中進行，且需用玻璃棒攪拌，C操作錯誤；熄滅酒精燈時，不能用嘴吹滅，應(yīng)用燈帽蓋滅，D操作錯誤。11.A【點撥】過濾時應(yīng)用玻璃棒引流，B錯誤；蒸發(fā)過程中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱，利用余熱蒸干剩余水分，C錯誤；計算產(chǎn)率時，先將精鹽轉(zhuǎn)移到稱量紙上，再放到天平的托盤上稱量，D錯誤。12.D【點撥】溶解時多用些水，會造成蒸發(fā)的時間過長，A錯誤；過濾時不能用玻璃棒攪拌，防止損壞濾紙，B錯誤；過濾只能除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)，不能除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)，C錯誤；蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，應(yīng)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干，D正確。13.（1）托盤天平（2）凹液面的最低處；9.5（3）燒杯；漏斗（4）低（5）較多固體14.（1）漏斗；F（2）左；用玻璃棒不斷攪拌（3）③②④①（4）重新過濾一次①濾紙破損②漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣(或承接濾液的燒杯不干凈)15.C【點撥】甲實驗的步驟是①溶解、④過濾、⑤蒸發(fā)，其中去除雜質(zhì)的關(guān)鍵一步是④過濾，A錯誤；甲實驗在溶解、蒸發(fā)時玻璃棒的作用是攪拌，在過濾時玻璃棒的作用是引流，B錯誤；乙實驗按照②稱取一定質(zhì)量的氯化鈉、③量取所需的水、①溶解的步驟進行操作，②中稱取的氯化鈉的質(zhì)量為5g，③中量取的水的體積為42mL，配制的溶液濃度為5

g5

g＋42

g×100%≈11%＜16%，C16.（1）增大粗鹽和水的接觸面積，加快溶解速率（2）D（3）A、D【點撥】粗鹽沒有全部溶解就過濾，導(dǎo)致最終得到的精鹽質(zhì)量偏小，從而導(dǎo)致精鹽的產(chǎn)率偏低，A符合題意；操作④得到的濾液有點渾濁，說明泥沙進入了濾液中，導(dǎo)致最終得到的精鹽質(zhì)量偏大，則精鹽的產(chǎn)率偏高，B不符合題意；制得的精鹽還很潮濕，導(dǎo)致精鹽的質(zhì)量偏大，則精鹽的產(chǎn)率偏高，C不符合題意；