金屬的化學性質(zhì)課時訓練4

金屬與非金屬、酸、水的反應1．下列有關金屬元素性質(zhì)的敘述正確的是()A．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B．金屬元素在化合物中一定顯正化合價C．金屬元素在不同化合物中化合價一定是不同的D．金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為固體解析：選B金屬元素的原子不能得到電子，只有還原性，但離子中如亞鐵離子既可以得到電子被還原，表現(xiàn)氧化性，又可以失去電子被氧化成鐵離子，表現(xiàn)還原性；對于沒有變價的金屬，在不同的化合物中的化合價是相同的；金屬元素中的汞單質(zhì)在常溫下是液體。2．下列關于金屬鈉的敘述正確的是()A．金屬鈉可以保存在煤油中B．金屬鈉著火時，可用水來滅火C．鈉與硫酸銅溶液反應可置換出銅D．實驗時用剩的鈉塊不能放回原試劑瓶解析：選AA項，鈉易被空氣中的氧氣氧化，需隔絕空氣保存，鈉的密度大于煤油，可以保存在煤油中，正確；B項，金屬鈉著火時，用沙子撲滅，若用水滅火鈉會與水反應，錯誤；C項，鈉是活潑的金屬，與CuSO4溶液反應時先與水反應置換出H2，生成的NaOH再與CuSO4反應，而不能置換出銅，錯誤；D項，鈉極易與水、氧氣反應，因此實驗時用剩的鈉塊應該放回原試劑瓶，錯誤。3．下列有關鐵與水反應的說法中正確的是()A．在任何條件下，鐵與水均能發(fā)生反應B．在高溫時，鐵與水蒸氣反應生成氫氧化鐵和氫氣C．在高溫時，鐵與水蒸氣反應生成氧化鐵和氫氣D．在高溫時，鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣解析：選D鐵與水蒸氣反應生成Fe3O4和H2。4．將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是()A．HCl B．NaOHC．K2SO4 D．CuSO4解析：選D在A、B、C三個選項中只有H2放出，故溶液質(zhì)量是增加的。D選項中由于Na與H2O反應生成的NaOH還能繼續(xù)與CuSO4反應析出Cu(OH)2沉淀：2Na＋CuSO4＋2H2O=Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑，故反應后溶液質(zhì)量減輕。5．取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實驗現(xiàn)象描述正確的是()①金屬鈉先熔化②在空氣中燃燒，放出黃色火花③燃燒后得到白色固體④燃燒時火焰為黃色⑤燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)A．①② B．①②③C．①④⑤ D．④⑤解析：選C由于金屬鈉的熔點比較低，所以金屬鈉放在燃燒匙中加熱先熔化，然后燃燒生成淺黃色固體并且伴有黃色火焰。6．下列反應的化學方程式不正確的是()A．常溫時鈉與純氧反應：2Na＋O2=Na2O2B．鋁與氧氣反應：4Al＋3O2=2Al2O3C．鈉與水反應：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑D．鐵粉與水蒸氣反應：3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2解析：選A常溫時，不論是空氣中的氧氣，還是純氧氣與金屬鈉反應均生成氧化鈉，加熱時鈉與氧氣反應生成過氧化鈉，A選項不正確。7．下列有關金屬鈉的說法中，錯誤的是()A．鈉只有在加熱條件下才能與水蒸氣反應B．鈉與氧氣反應的產(chǎn)物與反應條件有關C．鈉在反應中易失電子，表現(xiàn)出還原性D．鈉應保存在煤油中解析：選AA項，鈉在常溫即與水劇烈反應，錯誤；B項，鈉與氧氣反應常溫下生成氧化鈉，加熱時生成過氧化鈉，正確；C項，鈉與其他物質(zhì)反應均易失去電子作還原劑，表現(xiàn)還原性，正確；D項敘述是鈉的保存方法，正確。8．將4.6gNa投入到95.4g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)()A．等于4.6% B．等于8.0%C．小于8.0% D．大于8.0%解析：選D鈉與水反應，溶質(zhì)為氫氧化鈉，質(zhì)量為8g，但是由于反應時有氣體放出，溶液質(zhì)量小于100g，質(zhì)量分數(shù)大于8.0%。9．有A、B、C三種常見的金屬單質(zhì)，A在空氣中燃燒生成淡黃色固體；B也能在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光；C在一定條件下與水蒸氣反應生成H2和一種黑色固體。根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出化學式：A.________；B.________；C.________。(2)寫出化學方程式：①A在空氣中燃燒_____________________________________________________；②C與水蒸氣反應_______________________________________________________；③A與水反應____________________________________________________________。解析：根據(jù)現(xiàn)象，可推斷：A為Na，B為Mg，C為Fe，淡黃色固體為Na2O2，黑色固體為Fe3O4。答案：(1)NaMgFe(2)①2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Na2O2②3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())Fe3O4＋4H2③2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑10．某化學興趣小組利用如圖裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并檢驗產(chǎn)物的性質(zhì)，請回答下列問題：(1)A裝置的作用是________________________________________________________，B中反應的化學方程式為__________________________________________________。(2)D的作用是____________________________________________________________。(3)E中的現(xiàn)象是__________________________________________________________。(4)A、B兩個裝置中應先點燃________處的酒精燈，點燃E處酒精燈之前應進行的操作是________________________________________________________________________。解析：(1)B中進行的反應是3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())Fe3O4＋4H2，故A為提供水蒸氣的裝置。(2)D的作用是除去未反應的水蒸氣，干燥H2。(3)E中反應為H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Cu＋H2O，故黑色粉末變紅，同時硬質(zhì)玻璃管右端會有水珠生成。(4)應先點燃A處，若先點燃B處，B中的Fe會與空氣中O2反應生成Fe3O4，點燃E處酒精燈前要收集H2，檢驗純度。答案：(1)產(chǎn)生水蒸氣3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())Fe3O4＋4H2(2)吸收未反應的水蒸氣(3)黑色固體變?yōu)榧t色，右端管壁有水珠生成(4)A收集H2，并檢驗其純度1．金屬鈉是一種活潑金屬，除了具有金屬的一般性質(zhì)外，還具有自己的特性。下列關于鈉的敘述中，正確的是()A．鈉是銀白色金屬，熔點低，硬度大B．鈉放置在空氣中，會迅速被氧化而生成淡黃色的氧化鈉C．在氧氣中加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，發(fā)生黃色火焰D．金屬鈉著火可以用水滅火解析：選CA中，鈉的硬度小，可用小刀切割；B中，放置在空氣中，鈉被緩慢氧化生成白色的Na2O；D中，鈉與水反應產(chǎn)生氫氣，故鈉著火時不能用水滅火。2．下列關于金屬鋁的敘述中，說法不正確的是()A．鋁的化學性質(zhì)很活潑，在空氣中極易形成致密氧化膜而不易被銹蝕B．鋁是比較活潑的金屬，在化學反應中容易失去電子，表現(xiàn)出還原性C．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒D．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的鋁并不滴落解析：選C盡管鋁的化學性質(zhì)很活潑，但在空氣中易與氧氣反應，生成一層穩(wěn)定的致密氧化膜，故不易被銹蝕，A項正確；B項正確；鋁箔在空氣中受熱可以熔化，但形成的氧化膜使得鋁與氧氣不再反應，因而也就不會燃燒，C項錯誤；D項正確。3．將一小塊金屬鈉投入到CuSO4溶液中，不可能觀察到的現(xiàn)象是()A．溶液中有藍色沉淀生成B．有氣體生成C．有紅色物質(zhì)析出D．鈉熔成小球浮游在液面上解析：選C鈉投入到CuSO4溶液中首先與水反應：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，此時鈉熔化成閃亮的小球浮游在液面上，有氣體生成，生成的NaOH與CuSO4發(fā)生復分解反應，產(chǎn)生藍色絮狀沉淀。但鈉不能將銅置換出來。4．對于金屬的下列敘述不正確的是()A．在點燃Mg條之前，應先用砂紙打磨，除去表面的氧化膜B．用砂紙打磨的鋁條，放在酒精燈上加熱至熔化，鋁會滴落下來C．鐵在氧氣中燃燒生成的氧化物的主要成分是Fe3O4D．金屬元素在自然界中多以化合態(tài)的形式存在，因為它們大多有較強的還原性解析：選B加熱鋁條至熔化，由于鋁表面的Al2O3熔點較高，鋁不會滴落下來。5.如圖所示，在燒杯中加入水和苯(苯的密度為0.88g·cm－3，與水互不相溶，且不與鈉反應)各50mL，將一小粒金屬鈉(密度為0.97g·cm－3)投入燒杯中，觀察到的現(xiàn)象可能為()A．鈉在水層中反應并四處游動B．鈉停留在苯層中不發(fā)生反應C．鈉在苯的液面上反應并四處游動D．鈉在苯與水的界面處反應并可能上浮下沉解析：選D苯與水互不相溶，且鈉的密度介于苯和水之間；加入鈉后，鈉處在苯與水的中間。由于鈉能與水反應，生成氫氣，氫氣附著在鈉的周圍，浮力增大，鈉上浮進入苯層，氫氣放出后，浮力減小，鈉又回到水層，這樣上浮下沉至反應完全。6．如圖所示，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4粉末與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時有紅色物質(zhì)生成。據(jù)此判斷下列說法中不正確的是()A．上述反應是置換反應B．上述反應放出熱量C．上述反應中CuSO4表現(xiàn)了還原性D．加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應并生成Cu解析：選C由題干條件知，鈉與無水CuSO4接觸產(chǎn)生火花說明反應放熱；有紅色物質(zhì)生成說明有銅產(chǎn)生，由此可分析知熔融的鈉與無水CuSO4發(fā)生了置換反應，鈉表現(xiàn)了還原性。7．將一小塊鈉投入盛5mL飽和澄清石灰水的試管里，不可能觀察到的現(xiàn)象是()A．鈉熔成小球并在液面上游動B．發(fā)出“嘶嘶”的響聲C．溶液底部有銀白色物質(zhì)生成D．溶液變渾濁解析：選C將一小塊鈉投入飽和澄清石灰水中，鈉與水劇烈反應，有A、B選項所敘述的現(xiàn)象，隨著2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑反應的進行，水被消耗，溶液的溫度升高，由于Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低，所以溶液中的Ca(OH)2有部分析出，可以觀察到溶液變渾濁。8．2.3g純凈的金屬鈉在干燥的空氣中被氧化后得到3.5g固體，由此判斷其產(chǎn)物是()A．只有Na2O B．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2 D．無法確定解析：選C若2.3g鈉全部生成Na2O，質(zhì)量為3.1g；若2.3g鈉全部生成Na2O2，質(zhì)量為3.9g，因為3.1g<3.5g<3.9g，故氧化產(chǎn)物應為Na2O和Na2O2的混合物。9.有人設計了如圖所示的實驗裝置來探究鈉與水反應(鐵架臺等儀器已略)。實驗前在橡膠塞下端打一個小孔穴，將一大小適中的鈉塊固定于針頭下端，向上抽動針頭使鈉塊藏于孔穴內(nèi)。在玻璃反應管內(nèi)裝入適量水(使鈉塊不與水接觸)。實驗時，拔去橡膠乳頭，按住橡膠塞，將針頭緩緩向上拔起，使鈉與水接觸，反應管內(nèi)的液體被產(chǎn)生的氣體壓出，流入置于下方的燒杯中，氣體則被收集在反應管內(nèi)。(1)鈉與水反應的離子方程式為___________________________________________________________________________________________________________________。(2)實驗中“鈉塊熔化為閃亮的小球”說明________________________________________________________________；向燒杯中的溶液中滴加______________，溶液變紅，說明鈉與水反應生成堿性物質(zhì)。(3)如果實驗前加入反應管內(nèi)水的體積為amL，欲使水最終全部被排出，則所取金屬鈉的質(zhì)量至少為________g(設當時實驗條件下氣體摩爾體積為VmL·mol－1)。解析：(3)V(H2)＝V(水)＝amLn(H2)＝eq\f(VH2,VmL·mol－1)＝eq\f(a,V)mol由2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2mol1moln(Na)eq\f(a,V)moln(Na)＝2×eq\f(a,V)molm(Na)＝eq\f(2a,V)mol×23g·mol－1＝eq\f(46a,V)g答案：(1)2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑(2)鈉與水的反應過程中有熱量放出，Na熔點較低酚酞溶液(3)eq\f(46a,V)10．某同學利用下圖所示實驗裝置進行鐵與水蒸氣反應的實驗，并對反應后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的組成進行了探究。請回答下列問題：(1)硬質(zhì)試管中濕棉花的作用是___________________________________________。(2)鐵與水蒸氣的反應中，氧化劑是____________(填化學式，下同)，還原劑是_________________。(3)該同學對反應后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的組成提出了如下假設。假設1：只有Fe；假設2：只有____________(填化學式)；假設3：既有Fe也有Fe3O4。(4)為了驗證反應后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的組成，該同學進行了定量研究：反應前固體物質(zhì)的質(zhì)量為5.6g，反應后固體物質(zhì)的質(zhì)量為6.6g。從數(shù)據(jù)分析，反應后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的組成為____________。解析：(1)硬質(zhì)試管中的濕棉花受熱時可產(chǎn)生水蒸氣，故硬質(zhì)試管中濕棉花的作用是提供反應需要的水蒸氣。(2)根據(jù)化學方程式：3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Fe3O4＋4H2，F(xiàn)e在反應中失去電子作還原劑，H2O在反應中得到電子作氧化劑。(3)若Fe沒有反應，則固體物質(zhì)為Fe；若Fe部分反應，則固體物質(zhì)為Fe與Fe3O4的混合物；若Fe全部反應，則固體物質(zhì)為Fe3O4。(4)若5.6gFe完全反應，應得到eq\f(0.1,3)molFe3O4，其質(zhì)量約為7.7g，而實驗測得反應后固體物質(zhì)的質(zhì)量為6.6g，說明Fe部分反應，故反應后的硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)為Fe和Fe3O4的混合物。答案：(1)提供反應需要的水蒸氣(2)H2OFe(3)Fe3O4(4)Fe和Fe3O4鋁與氫氧化鈉溶液的反應1．除去鎂粉中的等量鋁粉，可選用的試劑是()A．稀鹽酸 B．稀硝酸C．NaOH溶液 D．氯化鈉溶液解析：選C鎂可與酸反應，但不能與堿液反應。2．下列關于鋁的說法中，不正確的是()A．能與鹽酸反應B．常溫下不能與氧氣反應C．能與NaOH溶液反應D．地殼中含量最高的金屬元素解析：選B鋁既能與酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應放出氫氣，A、C正確；鋁的性質(zhì)活潑，常溫下與氧氣反應生成致密的氧化物保護膜，B錯誤；鋁是地殼中含量最多的金屬，D正確。3．相同質(zhì)量的鎂和鋁分別與足量的鹽酸反應，生成標準狀況下的氫氣()A．一樣多 B．鎂多C．鋁多 D．均為22.4L解析：選C反應中金屬失去電子越多，生成氫氣的體積越大，同質(zhì)量Mg、Al失去電子數(shù)之比為eq\f(1,24)×2∶eq\f(1,27)×3＝3∶4，即產(chǎn)生H2的體積比為3∶4。4．等量鎂鋁合金粉末分別與下列四種過量物質(zhì)充分反應，放出氫氣最多的是()A．NaOH溶液 B．H2SO4稀溶液C．蔗糖溶液 D．NaCl溶液解析：選B鎂和鋁都能與稀H2SO4反應，而與NaOH溶液反應時，只有鋁參加反應，故前者生成氫氣多；C、D項不反應，無氫氣放出。5．鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相同時，反應中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為()A．1∶1 B．2∶1C．3∶1 D．1∶3解析：選C2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑6mol3mol2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑2mol3moln(HCl)∶n(NaOH)＝6∶2＝3∶1。6．兩份鋁屑，一份與足量的稀鹽酸反應，另一份與足量的NaOH溶液反應，產(chǎn)生H2的體積比為1∶2(同溫同壓下)，則兩份鋁屑的質(zhì)量比為()A．1∶1 B．1∶2C．1∶3 D．1∶4解析：選B2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，由于鹽酸、氫氧化鈉均足量，生成H2的量應根據(jù)Al的量計算。從反應方程式可看出，若生成H2的體積比為1∶2，則兩份鋁屑的質(zhì)量比為1∶2。7．在天平的左右兩個托盤上放有兩個燒杯，兩個燒杯中分別盛有鹽酸和氫氧化鈉溶液，天平處于平衡狀態(tài)，當分別向兩燒杯中加入等質(zhì)量的鋁(酸和堿都是足量的)充分反應后()A．天平保持平衡 B．左高右低C．左低右高 D．無法確定解析：選A由化學方程式2Al＋2H2O＋2NaOH=2NaAlO2＋3H2↑及2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑可知，當酸和堿過量時，等量的鋁反應能產(chǎn)生等量的氫氣，所以天平依然保持平衡。8．甲、乙兩燒杯中各盛有3mol·L－1的鹽酸和氫氧化鈉溶液100mL，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲∶乙＝1∶2，則加入鋁粉的質(zhì)量為()A．5.4g B．3.6gC．2.7g D．1.8g解析：選A由6HCl＋2Al=2AlCl3＋3H2↑，2NaOH＋2Al＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑可知，兩份等質(zhì)量的Al都完全反應時，生成的H2也等量，消耗的HCl與NaOH不等量。實際上HCl、NaOH同為0.3mol，且生成H2的量比為1∶2，所以HCl相對Al不足，NaOH相對Al過量。生成H2的量為1∶2，參加反應的Al的量也為1∶2。與0.3molHCl反應的Al為2.7g，則與NaOH溶液反應的Al為5.4g。9．在一個用鋁制的易拉罐內(nèi)充滿CO2氣體，然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液，立即用膠布密封罐口。經(jīng)過一段時間后，罐壁內(nèi)凹而癟，再過一段時間后，癟了的罐壁重新鼓起來。(1)罐壁內(nèi)凹而癟的原因是__________________________________________________，離子方程式可能為_________________________________________________________；(2)罐再鼓起的原因是_____________________________________________________，離子方程式可能為________________________________________________________。解析：在易拉罐內(nèi)充入CO2后加入NaOH溶液，會發(fā)生反應2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，而使罐內(nèi)氣體壓強減小，所以在外界大氣的作用下而變癟；而后過量的NaOH溶液會與易拉罐的成分鋁發(fā)生反應而生成H2，發(fā)生的反應是2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，所以罐內(nèi)壓強會變大，所以易拉罐又會重新鼓起來。答案：(1)CO2被吸收而被外界大氣壓癟2OH－＋CO2=COeq\o\al(2－,3)＋H2O(2)由于鋁與堿反應生成H2，壓強增大而重新鼓起2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑10．向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反應，計算：(1)Al的物質(zhì)的量。(2)參加反應的NaOH的物質(zhì)的量和溶液的物質(zhì)的量濃度。(3)生成的H2在標準狀況下的體積。解析：(1)Al的摩爾質(zhì)量是27g·mol－1，n(Al)＝eq\f(10.8g,27g·mol－1)＝0.4mol。(2)2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑220.4moln(NaOH)則eq\f(2,0.4mol)＝eq\f(2,nNaOH)，n(NaOH)＝0.4molc(NaOH)＝eq\f(0.4mol,0.5L)＝0.8mol·L－1。(3)2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑2mol3×22.4L0.4molV(H2)V(H2)＝eq\f(0.4mol×3×22.4L,2mol)＝13.44L。答案：(1)0.4mol(2)0.4mol0.8mol·L－1(3)13.44L1．物質(zhì)在發(fā)生化學反應時()A．它們的質(zhì)量一定相等B．它們的物質(zhì)的量一定相等C．它們的質(zhì)量之比等于方程式中化學計量數(shù)之比D．它們的物質(zhì)的量之比等于方程式中化學計量數(shù)之比解析：選D化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比。2．將鋁投入到一定量的NaOH溶液中，充分反應后，有2mol的電子發(fā)生轉移，則參加反應的NaOH的物質(zhì)的量為()A.eq\f(1,3)mol B．1molC．2mol D．eq\f(2,3)mol解析：選D鋁在參加反應時1molAl可失去3mol電子，因此有2mol電子轉移時需Al的物質(zhì)的量為eq\f(2,3)mol，根據(jù)2Al＋2H2O＋2NaOH=2NaAlO2＋3H2↑2mol2moleq\f(2,3)moln(NaOH)得n(NaOH)＝eq\f(2,3)mol。3．若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，一定能大量共存的是()A．NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、K＋B．Na＋、Ba2＋、Ca2＋、HCOeq\o\al(－,3)C．Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、K＋、Cl－D．K＋、Cl－、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)解析：選D加入鋁粉能放出氫氣的溶液中可能含H＋，也可能含OH－。分別加入各組離子，一定能大量共存，是指各組離子應與H＋共存且能和OH－共存。A項中，NHeq\o\al(＋,4)與OH－生成NH3·H2O，COeq\o\al(2－,3)與H＋生成H2CO3，該組離子不共存；B項中，HCOeq\o\al(－,3)與H＋、OH－都能發(fā)生反應；C項中，Mg2＋與OH－不能共存；D項中，各離子與H＋和OH－都不發(fā)生反應，符合要求。4．用除去表面氧化膜的鋁箔包裝0.1mol金屬鈉，用針扎出一些小孔，放入水中，完全反應后，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到的氣體為(標準狀況)()A．O2和H2的混合氣體 B．1.12LH2C．大于1.12LH2 D．小于1.12LH2解析：選C首先鈉與水反應生成NaOH和H2，鋁再與NaOH溶液反應生成NaAlO2和H2，收集到的氣體為兩者產(chǎn)生的氫氣之和，0.1mol鈉與水反應產(chǎn)生標準狀況下氣體1.12L，此時加上鋁與NaOH溶液反應放出的H2比鈉單獨產(chǎn)生的H2多。5．在500mLNaOH溶液中加入足量鋁粉，反應完全后共收集到標準狀況下的氣體33.6L，該NaOH溶液的濃度為()A．1.0mol·L－1 B．2.0mol·L－1C．1.5mol·L－1 D．3.0mol·L－1解析：選B2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑2mol67.2Ln(NaOH)33.6Ln(NaOH)＝eq\f(2mol×33.6L,67.2L)＝1mol，c(NaOH)＝eq\f(1mol,0.5L)＝2mol·L－1。6．將5.4g鋁分別放入100mL2mol·L－1硫酸(甲)和100mL2mol·L－1氫氧化鈉溶液(乙)中，相同條件下生成的氣體的體積()A．甲多 B．乙多C．一樣多 D．無法判斷解析：選B反應的化學方程式為2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，5.4g鋁、100mL2mol·L－1硫酸、100mL2mol·L－1氫氧化鈉的物質(zhì)的量都為0.2mol，根據(jù)化學方程式可知硫酸不足，反應產(chǎn)生的氫氣比較少，答案選B。7．一定質(zhì)量的鋁鐵合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反應后產(chǎn)生3.36L(標準狀況下)氣體；用同樣質(zhì)量的鋁鐵合金完全溶于足量的鹽酸中，在標準狀況下產(chǎn)生5.6L的氣體，則該合金中鋁、鐵的物質(zhì)的量之比為()A．1∶1 B．2∶5C．3∶2 D．3∶5解析：選A將鋁鐵合金溶于NaOH溶液中時，只有鋁參與反應，而鐵不反應，此時生成的3.36L(即0.15mol)氫氣是由反應2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑生成的，故合金中n(Al)＝0.15mol×eq\f(2,3)＝0.1mol；當同樣質(zhì)量的合金與鹽酸反應時，鋁參與反應生成的H2為0.15mol，則由Fe置換出的n(H2)＝0.25mol－0.15mol＝0.1mol，即合金中含F(xiàn)e的物質(zhì)的量也為0.1mol。8．在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在溶液質(zhì)量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時間，如圖所示。下列說法正確的是()A．鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，且有白色沉淀生成，杠桿不平衡B．鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清；鐵球表面有紅色物質(zhì)析出，溶液藍色變淺，杠桿右邊下沉C．反應后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡D．右邊球上出現(xiàn)紅色，左邊溶液的c(OH－)增大解析：選B左邊中的Al球與NaOH溶液反應：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，有一部分鋁溶解，并產(chǎn)生氣體，生成NaAlO2；右邊Fe球浸在CuSO4溶液中發(fā)生反應：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，鐵球表面有紅色物質(zhì)析出，鐵球質(zhì)量增加，Cu2＋減少，溶液藍色變淺，左邊消耗OH－，使c(OH－)減小。9．一塊表面已被氧化為氧化鈉的鈉塊17.0g，投入到50g水中，最多能產(chǎn)生0.20g氣體，填寫下列空格。(1)寫出涉及的化學方程式_________________________________________________，________________________________________________________________________。(2)鈉塊中鈉的質(zhì)量是________。(3)鈉塊中氧化鈉的質(zhì)量是________。(4)原來鈉塊中被氧化的鈉的質(zhì)量是________。(5)設所得溶液的體積為50mL，求所得溶液物質(zhì)的量濃度________。解析：(1)該過程中涉及的化學方程式有：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，Na2O＋H2O=2NaOH。(2)反應生成氫氣的質(zhì)量為0.2g，則：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑462m(Na)0.2gm(Na)＝eq\f(46×0.2g,2)＝4.6g；鈉塊中氧化鈉的質(zhì)量＝17g－4.6g＝12.4g。(4)m(Na2O)＝12.4g，則被氧化成氧化鈉的金屬鈉的質(zhì)量＝eq\f(12.4g,62g·mol－1)×2×23g·mol－1＝9.2g。(5)原樣品中鈉元素的質(zhì)量＝4.6g＋9.2g＝13.8g，鈉原子的物質(zhì)的量＝eq\f(13.8g,23g·mol－1)＝0.6mol，根據(jù)鈉守恒得，溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量＝0.6mol，則氫氧化鈉的濃度＝eq