黑龍江省大慶市鐵人中學(xué)2025屆高三化學(xué)上學(xué)期階段考試試題

PAGE11-黑龍江省大慶市鐵人中學(xué)2025屆高三化學(xué)上學(xué)期階段考試試題試題說(shuō)明：1、本試題滿分100分，答題時(shí)間90分鐘。2、請(qǐng)將答案填寫在答題卡上，考試結(jié)束后只交答題卡。3、可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23S32K39Cr52Fe56Zn65Mn55Ba137第Ⅰ卷選擇題部分一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，每小題2分，共42分。）1、下列有關(guān)敘述不正確的是（）A．純鐵比生鐵更易熔化B．工廠中常用的靜電除塵利用了膠體電泳的性質(zhì)C．電熱水器用鎂棒防止金屬內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽(yáng)極的陰極愛(ài)護(hù)法D．馬口鐵（鍍錫鐵）比白鐵（鍍鋅鐵）鐵板更易腐蝕2、下列能量轉(zhuǎn)化過(guò)程與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（）A.硅太陽(yáng)能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能B.鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能D.葡萄糖為人類生命活動(dòng)供應(yīng)能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能3、阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2溶于水生成Cl-的數(shù)目為0.5NAB．1molNa與O2完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中離子總數(shù)為1.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積均為2.24L的CH4與H2O含有的電子總數(shù)均為NAD．1mol雄黃（As4S4，結(jié)構(gòu)式為）所含S－S鍵數(shù)目為2NA4、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.向Ba(AlO2)2溶液中加入過(guò)量NaHSO4溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓B.含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.15molCl2的氯水：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4C1－C.將等體積等物質(zhì)量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋2H2O+CO32-D.NaHS溶液中滴入少量CuSO4溶液：HS－＋Cu2＋＝CuS↓＋H＋5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述中正確的（）A.0.4molNH3與0.6molO2在催化劑的作用下充分反應(yīng)，得到NO的分子數(shù)為0.4NAB.1.2g石墨含碳碳鍵數(shù)目為0.3NAC.18g氨基(－ND2)中含有的電子數(shù)為10NAD.用惰性電極電解100mL0.1mol/L的CuSO4溶液，當(dāng)陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生相同條件下等體積的氣體時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.04NA6、下列微粒能大量共存且加入少量試劑發(fā)生的離子反應(yīng)方程式正確的是（）選項(xiàng)離子組試劑離子方程式A無(wú)色溶液中：Na+、NH4+、S2-、SO32-鹽酸S2-+SO32-+6H+═2S↓+3H2OB新制氯水中：Mg2+、Fe3+、Cl-、SO42-KICl2+2I-═I2+2Cl-C自然氣中：CH4、N2、CO2除去H2SFeCl3溶液2Fe3+＋S2－＝2Fe2＋＋S↓DNaHCO3溶液中：Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-BaCl2Ba2++SO42-═BaSO4↓下列熱化學(xué)方程式，正確的是（）A.甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B.在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1D.500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－18、下列是部分礦物資源的利用及產(chǎn)品流程(如圖)，有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．粗銅電解精煉時(shí)，粗銅作陽(yáng)極B．生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃過(guò)程中都涉及氧化還原反應(yīng)C．冶煉鋁加冰晶石有利于氧化鋁的熔化D．工業(yè)制粗硅反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是一氧化碳9、如圖是五種短周期元素的原子序數(shù)與其在氫化物中化合價(jià)的關(guān)系圖，則下列說(shuō)法不正確的是（）A．X的氫化物比Z的氫化物具有更強(qiáng)的還原性B．YW2、ZW2、X2W2都能使品紅溶液褪色，且褪色原理相同C．Y、Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都呈酸性，而且酸性：HZO4>H2YO4D．元素W、T的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比同主族中相鄰的氫化物高，是因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵10、下列有關(guān)試驗(yàn)現(xiàn)象和說(shuō)明或結(jié)論都正確的選項(xiàng)是（）選項(xiàng)試驗(yàn)操作現(xiàn)象說(shuō)明或結(jié)論A分別在20℃、30℃下，取0.1mol·L-1KI溶液，向其中先加入0.1mol·L-1的硫酸，再加入淀粉溶液，發(fā)生反應(yīng)4H++O2+4I-=2I2+2H2O30℃下出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間短探究反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系B把NaClO溶液滴到pH試紙上PH＝10NaClO溶液水解顯堿性C兩支試管各盛0.1mol/L4mL酸性高錳酸鉀溶液，分別加入0.1mol/L2mL草酸溶液和0.2mol/L2mL草酸溶液加入0.2mol/L草酸溶液試管中，高錳酸鉀溶液褪色更快反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快D把SO2通入紫色石蕊試液中紫色溶液變紅SO2溶于水顯酸性11、1mol白磷（P4，s）和4mol紅磷（P，s）與氧氣反應(yīng)過(guò)程中的能量變更如圖（E表示能量）。下列說(shuō)法正確的是（）A.P4(s，白磷)=4P(s，紅磷)ΔH＞0B.1mol白磷的鍵能大于4mol紅磷的鍵能C.白磷比紅磷穩(wěn)定D.紅磷燃燒的熱化學(xué)方程式是4P(s，紅磷)＋5O2(g)＝P4O10(s)ΔH=－(E2－E3)kJ/mol12、一種用于合成治療免疫疾病藥物的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y，Z、Q、W為1~20號(hào)元素且原子序數(shù)依次增大，Z與Q同主族，Q和W的簡(jiǎn)潔離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是（）WZX與W2Q化學(xué)鍵類型完全相同此物質(zhì)中各微粒都滿意最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z<YD.W2Q2Z3溶液在酸性條件下有黃色渾濁和無(wú)色氣體產(chǎn)生13、已知工業(yè)合成氨的方程式：，該反應(yīng)在肯定條件下進(jìn)行時(shí)的熱效應(yīng)如圖1所示，圖2中L、X表示的物理量分別是溫度或壓強(qiáng)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.由圖1可知，該反應(yīng)的活化能為(E+?H)KJ/mol

B.圖2中，依據(jù)信息可推斷L1>L2

C.圖2中a、b、c三點(diǎn)中v正最大的點(diǎn)是b

D.圖2中a、b、c點(diǎn)平衡常數(shù)的關(guān)系為：Ka=Kc<Kb14、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜（Mathieson）法制備亞氯酸鈉的流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)①階段，參與反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2：1B.若反應(yīng)①通過(guò)原電池來(lái)實(shí)現(xiàn)，則ClO2是正極產(chǎn)物C.反應(yīng)②中的H2O2可用NaClO4代替D.反應(yīng)②條件下，ClO2的氧化性大于H2O215、石墨烯電池是利用鋰離子在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運(yùn)動(dòng)的特性而研發(fā)的新型可充放電電池,其反應(yīng)方程式為L(zhǎng)ixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2,其工作原理如圖所示。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是 ()A.充電時(shí),Li+嵌入LiCoO2中B.放電時(shí),LiCoO2極發(fā)生的電極反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO2-e-Li1-xCoO2+Li+C.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e-Li+D.充電時(shí),若轉(zhuǎn)移1mole-,石墨烯電極增重7g16、試驗(yàn)室用O2氧化NH3制備硝酸的裝置如圖所示(夾持裝置略)，下列說(shuō)法不正確的是A.球形干燥管B中可以填充堿石灰或五氧化二磷B.試驗(yàn)過(guò)程中，若熄滅酒精燈，裝置C中的氧化鉻接著保持紅熱，說(shuō)明裝置C中的反應(yīng)放熱C.球形干燥管D中的無(wú)水氯化鈣可汲取尾氣中的氨氣和水蒸氣D.裝置E中的石蕊試液最終變紅，說(shuō)明錐形瓶中有硝酸產(chǎn)生17、2024年3月,我國(guó)科學(xué)家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池,其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A.放電時(shí)B電極反應(yīng)式為I2+2e-2I-B.放電時(shí)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中離子總濃度增大C.M為陽(yáng)離子交換膜,N為陰離子交換膜D.充電時(shí),A極增重65g時(shí),C區(qū)增加離子數(shù)為4NA18、K2FeO4在水中不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)：4FeO42－QUOTE+10H2O4Fe(OH)3（膠體）+8OH－+3O2，其穩(wěn)定性與溫度（T）和溶液pH的關(guān)系分別如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是：（）圖ⅠK2FeO4的穩(wěn)定性與溫度關(guān)系圖ⅡK2FeO4的穩(wěn)定性與溶液pH關(guān)系A(chǔ)．由圖Ⅰ可知K2FeO4的穩(wěn)定性隨溫度的上升而減弱B．由圖Ⅰ可知溫度：T1>T2>T3C．由圖Ⅰ可知上述反應(yīng)ΔH<0D．由圖Ⅱ可知圖中a<c19、向1L的密閉容器中加入1molX、0.3molZ和肯定量的Y三種氣體?？隙l件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變更如圖一所示。圖二為t2時(shí)刻后變更反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變更的狀況，且四個(gè)階段都各變更一種不同的條件。下列說(shuō)法不正確的是（）A．Y的起始物質(zhì)的量為0.5molB．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，t4-t5階段等于t5-t6階段C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X(g)+Y(g)3Z(g)?H>0D．反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t6點(diǎn)比t3點(diǎn)高20、有一化合物X,其水溶液為淺綠色,有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物已略)。其中B、D、E、F均為無(wú)色氣體,M、L為常見(jiàn)的金屬單質(zhì),C犯難溶于水的紅褐色固體。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀,H和M反應(yīng)可放出大量的熱。（電解裝置中用石墨做電極）下列說(shuō)法正確的是（）A.生成G的反應(yīng)中，生成1molG轉(zhuǎn)移1mol電子B.此轉(zhuǎn)化關(guān)系中只有一個(gè)置換反應(yīng)C.“混合液”電解一段時(shí)間后PH不變D.檢驗(yàn)X中是否存在Cl-，所用試劑為HNO3酸化的AgNO321、一種檢測(cè)空氣中甲醛(HCHO)含量的電化學(xué)傳感器的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ()A.傳感器工作時(shí),工作電極電勢(shì)高B.工作時(shí),對(duì)電極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH增大C.當(dāng)導(dǎo)線中通過(guò)1.2×10-6mol電子時(shí),進(jìn)入傳感器的甲醛為3×10-3mgD.工作時(shí),H+通過(guò)交換膜向工作電極旁邊移動(dòng)第Ⅱ卷填空題部分二、填空題（共58分。）22、（12分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-?在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：IAIIAⅢAⅣAVAⅥAⅦA01①?2②③④⑩3⑤⑥⑦⑧⑨(1)④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的依次為_(kāi)______________(用離子符號(hào)表示)。(2)已知由④⑧兩元素組成的兩種物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化叫做催化氧化，是工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)，寫出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________________________。(3)由④、⑤、⑨三種元素組成的某物質(zhì)是漂白液的有效成份，寫出此物質(zhì)的電子式：____________。用電子式表示由①、③兩種元素組成的18e-分子的形成過(guò)程：_______________________________。(4)下列說(shuō)法正確的是___________。A.H2O與D2O互為同位素，H2與D2互為同素異形體B.上表所給11種元素組成的全部物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵C.由①④⑤⑧組成的強(qiáng)酸酸式鹽溶于水，由④⑦組成的物質(zhì)熔化，兩個(gè)過(guò)程都存在共價(jià)鍵被破壞D.由①⑩組成物質(zhì)因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵，所以比①⑨組成物質(zhì)更穩(wěn)定，比①⑨組成物質(zhì)沸點(diǎn)高(5)聚四氟化烯常用于炊具的“不粘涂層”。制備四氟化烯的反應(yīng)原理為：2CHClF2（g）C2F4（g）+2HCl（g）△H1（反應(yīng)I），副反應(yīng)為：3CHClF2（g）C3F6（g）+3HCl（g）△H2（反應(yīng)II），①在恒溫恒容的條件下，下列能夠說(shuō)明反應(yīng)I達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：_________（填標(biāo)號(hào)）。A．混合氣體密度不再變更B．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變更C．v正（C2F4）=2V逆（HCl）D．c（C2F4）與c（HCl）比值保持不變②已知△H1>0，則反應(yīng)I_________（填“高溫可自發(fā)”“低溫可自發(fā)”“隨意溫度下可自發(fā)”“隨意溫度不行自發(fā)”）。23、（18分）氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。探討氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理,對(duì)于消退環(huán)境污染有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)已知:H2的燃燒熱ΔH=-285.8kJ·mol-1N2(g)+2O2(g)2NO2(g)ΔH=+133kJ·mol-1H2O(g)H2O(l)ΔH=-44kJ·mol-1則H2和NO2反應(yīng)生成兩種無(wú)污染的氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為。

(2)肯定溫度下,向2L恒容密閉容器中充入0.40molN2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)ΔH=+QkJ·mol-1,一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得數(shù)據(jù)如下:時(shí)間/s20406080100c(NO2)/(mol·L-1)0.120.200.260.300.30①0~40s內(nèi),v(NO2)=。

②達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)體系汲取的熱量為KJ(用Q表示)。

③該溫度下反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K=。

④相同溫度下,若起先時(shí)向該容器中充入0.80molN2O4,則達(dá)到平衡后c(NO2)(填“>”“=”或“<”)0.60mol·L-1。

(3)已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH的反應(yīng)歷程分兩步:①2NO(g)N2O2(g)(快)ΔH1<0,v1正=k1正c2(NO),v1逆=k1逆c(N2O2)②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)ΔH2<0,v2正=k2正c(N2O2)·c(O2),v2逆=k2逆c2(NO2)比較反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小:E1(填“>”“<”或“=”)E2,其推斷理由是，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K與上述反應(yīng)速率常數(shù)k1正、k1逆、k2正、k2逆的關(guān)系式為。

工業(yè)上電解MnSO4溶液制備Mn，MnO2和硫酸溶液，工作原理如圖所示，離子交換膜允許陰離子通過(guò)，右側(cè)的電極反應(yīng)式為，當(dāng)電路中有2mole-轉(zhuǎn)移時(shí),左測(cè)溶液質(zhì)量（增重或減輕）g。24、（16分）二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，變更生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì)：物理性質(zhì)毒性色態(tài)揮發(fā)性熔點(diǎn)沸點(diǎn)劇毒金黃色液體易揮發(fā)－76℃138℃化學(xué)性質(zhì)①300℃以上完全分解；②S2Cl2+Cl22SCl2；③遇高熱或與明火接觸，有引起燃燒的危急；④受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣；（1）制取少量S2Cl2：試驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品。①儀器m的名稱為_(kāi)_________________，裝置F中試劑的作用是___________________________。②裝置連接依次：A→____________________→E→D。③試驗(yàn)前打開(kāi)K1，通入一段時(shí)間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣。試驗(yàn)結(jié)束停止加熱后，再通入一段時(shí)間的氮?dú)?，其目的是_______________________________________________________________。④為了提高S2Cl2的純度，試驗(yàn)的關(guān)鍵是限制好溫度和_________________________________。（2）①S2Cl2遇水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生煙霧，其產(chǎn)物中有一種氣體X能使品紅溶液褪色，加熱后又復(fù)原原狀，且反應(yīng)過(guò)程中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生變更，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。②甲同學(xué)為了驗(yàn)證兩種氣體產(chǎn)物，將水解生成的氣體依次通過(guò)硝酸銀與稀硝酸的混合溶液、品紅溶液、NaOH溶液，該方案_________（填“可行”或“不行行”），緣由是_________________________________________________________________。（3）某同學(xué)為了測(cè)定S2Cl2與水反應(yīng)后生成的氣體X在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)設(shè)計(jì)了如下試驗(yàn)方案：①W溶液可以是_________(填標(biāo)號(hào))。a．H2O2溶液b．KMnO4溶液(硫酸酸化)c．氯水②該混合氣體中氣體X的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________________(用含V、m的式子表示)。25、（12分）某種電鍍污泥主要含有碲化亞銅(Cu2Te)、三氧化二鉻(Cr2O3)以及少量的金(Au),可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金屬銅和粗碲等,以實(shí)現(xiàn)有害廢料的資源化利用,工藝流程如下:已知:煅燒時(shí),Cu2Te發(fā)生的反應(yīng)為Cu2Te+2O22CuO+TeO2。（1）煅燒時(shí),Cr2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。

（2）浸出液中除了含有TeOSO4(在電解過(guò)程中不反應(yīng))外,還可能含有____(填化學(xué)式)。（3）用平衡移動(dòng)原理說(shuō)明酸化過(guò)程中可以得到Na2Cr2O7溶液_____________________________________________________，寫出還原過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________________，此工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)___________。（4）測(cè)定產(chǎn)品中K2Cr2O7含量的方法如下:稱取產(chǎn)品試樣2.50g配成250mL溶液,用移液管取出25.00mL于錐形瓶中,加入足量稀硫酸酸化后,再加入幾滴指示劑,用0.1000mol·L-1硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。(已知Cr2被還原為Cr3+)①氧化還原滴定過(guò)程中的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________。

②若三次試驗(yàn)消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為25.00mL,則所得產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度為_(kāi)______________________。[已知M(K2Cr2O7)=294g·mol-1]

鐵人中學(xué)2024級(jí)高三學(xué)年上學(xué)期階段考試化學(xué)答案第Ⅰ卷選擇題部分一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，每小題2分，共42分。）1234567AABDDBB891011121314BBDDDCC15161718192021DACCBBB第Ⅱ卷填空題部分二、填空題（共5