金屬的腐蝕與防護(hù)+高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1+

第四章第三節(jié)金屬的腐蝕與防護(hù)金屬腐蝕在生活中很常見(jiàn)金屬腐蝕的危害1、經(jīng)濟(jì)損失2、安全威脅飛機(jī)因某一零部件破裂而墜毀；橋梁因鋼梁產(chǎn)生裂縫而塌陷；油管因穿孔或裂縫而漏油，引起著火爆炸；化工廠中儲(chǔ)酸槽穿孔泄漏，造成重大環(huán)境污染。一、金屬腐蝕金屬或合金與周圍的氣體或液體發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象定義：金屬或合金被氧化，失去電子本質(zhì)：分類：1.1化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的比較金屬與其表面接觸的一些物質(zhì)直接反應(yīng)而引起的腐蝕不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸時(shí)發(fā)生原電池反應(yīng)，較活潑金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)而被腐蝕無(wú)電流產(chǎn)生有電流產(chǎn)生金屬直接被氧化的過(guò)程較活潑的金屬被氧化的過(guò)程化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕往往同時(shí)發(fā)生，但電化學(xué)腐蝕更普遍，危害更嚴(yán)重化學(xué)腐蝕：電化學(xué)腐蝕：相互關(guān)系：有無(wú)電流本質(zhì)化學(xué)腐蝕相對(duì)較慢，電化學(xué)腐蝕相對(duì)較快類型析氫腐蝕吸氧腐蝕

條件

負(fù)極反應(yīng)正極反應(yīng)總反應(yīng)其他反應(yīng)1.2析氫腐蝕與吸氧腐蝕的比較水膜呈酸性水膜呈弱酸性或中性Fe-2e-=Fe2+Fe-2e-=Fe2+2H++2e-=H2O2+2H2O+4e-=4OH-Fe+2H+=Fe2++H22Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2Fe2++2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3失去部分水生成Fe2O3xH2O(鐵銹）1.3金屬腐蝕快慢規(guī)律（1）金屬腐蝕類型的差異電解原理引起腐蝕>原電池原理引起腐蝕>化學(xué)腐蝕>有防護(hù)措施的腐蝕（2）電解質(zhì)溶液的影響對(duì)同一金屬來(lái)說(shuō)，腐蝕的快慢（濃度相同）：強(qiáng)電解質(zhì)溶液>弱電解質(zhì)溶液>非電解質(zhì)溶液；對(duì)同一電解質(zhì)溶液來(lái)說(shuō)，電解質(zhì)濃度越大，腐蝕速率越快；對(duì)活潑型不同的兩種金屬，活潑性差別越大，腐蝕速率越快。金屬防護(hù)的幾種方法：①改變金屬材料的組成②在金屬表面覆蓋保護(hù)層。③電化學(xué)保護(hù)法添加其他金屬或非金屬，改變金屬內(nèi)部構(gòu)造，如制成合金將金屬作為原電池的正極或電解池的陰極而受到保護(hù)

（化學(xué)防護(hù)）將金屬制品與周圍物質(zhì)隔開(kāi)（物理防護(hù)）二、金屬的防護(hù)