山東省德州市夏津縣育中萬隆中英文高級中學(xué)2023-2024學(xué)年高二9月月考化學(xué)試題含解析

萬隆高級中學(xué)高二月考檢測試題化學(xué)試題答案2023.09一、選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每題只有1個選項符合題意。1.【答案】C【解析】應(yīng)該快速除去水垢，增大醋酸的濃度，可使反應(yīng)速率加快，A項反應(yīng)速率需要增大；作肥料的廚余垃圾的腐敗，需要加快腐敗用作肥料，B項反應(yīng)速率需要增大；應(yīng)該去抑制輪胎的老化，減慢反應(yīng)速率，C項反應(yīng)速率需要減??；汽車尾氣污染環(huán)境，需要加快尾氣的凈化，D項反應(yīng)速率需要增大；2.【答案】A【解析】合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進行徹底，合成氨工業(yè)上采用循環(huán)操作，使未反應(yīng)的和重新被利用，這樣會增加和的l利用率，避免造成不必要的浪費，A項正確；相同質(zhì)量的硫在純氧中燃燒火焰明亮，轉(zhuǎn)化成的光能多，比空氣中燃燒釋放的熱量少，B項錯誤；向反應(yīng)體系中加入相同濃度的反應(yīng)物，單位體積內(nèi)分子總數(shù)增大，活化分子數(shù)增大，活化分子百分數(shù)不變，C項錯誤；在101kPa時，1molC完全燃燒生成CO2釋放的熱量稱為碳的標準燃燒熱，D項錯誤。3.【答案】B【解析】根據(jù)判據(jù)ΔHTΔS可知，反應(yīng)焓變ΔH、熵變ΔS、溫度都可以影響反應(yīng)方向，A正確；氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體產(chǎn)生刺激性氣體，屬于熵增、焓增的反應(yīng)，高溫有利于反應(yīng)自發(fā)進行性，B錯誤；4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)，△S<0，若常溫下很容易發(fā)生，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，C正確；NaHCO3(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+CO2(g)+H2O(l)ΔH>0，若反應(yīng)能自發(fā)進行，則△S>0，與反應(yīng)方程式一致，體系有自發(fā)地向熵增方向轉(zhuǎn)變的傾向，D正確。4.【答案】B【解析】氯水中存在平衡，光照HClO分解，溶液中HClO濃度降低，平衡向生成HClO方向移動，可用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；合成氨是個放熱反應(yīng)，低溫條件下，平衡逆向移動，不利于氨的生成，故不能用勒夏特列原理解釋，B符合題意；Na(l)+KCl(l)2NaCl(l)+K(g)中，將鉀蒸氣從反應(yīng)混合體系中分離出來，減小了生成物濃度，有利于反應(yīng)正向移動，可以用平衡移動原理解釋，C不符合題意；飽和食鹽水中氯離子濃度大，使平衡左移，降低氯氣的溶解度，故飽和食鹽水的方法收集氯氣，可用勒夏特列原理解釋，D不符合題意。5.【答案】A【解析】溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大，這是一個吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動，乙烷平衡轉(zhuǎn)化率增大，A正確；這是一個反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，縮小容器體積，化學(xué)反應(yīng)速率增大，但平衡逆向移動，乙烷平衡轉(zhuǎn)化率降低，B錯誤；分離出部分乙烯，產(chǎn)物濃度降低，平衡正向移動，乙烷平衡轉(zhuǎn)化率增大，但化學(xué)反應(yīng)速率減小，C錯誤；恒容條件下通入氦氣，參與反應(yīng)各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動，化學(xué)反應(yīng)速率不變，D錯誤。6.【答案】B【解析】恒溫恒壓下，向2NO2(g)N2O4(g)平衡體系充入N2，氣體體積增大，濃度減小，速率減慢，故A錯誤；通過光輻射、超聲波、高速研磨等方式，相反應(yīng)體系輸入能量，改變反應(yīng)速率，故B正確；增大壓強，縮小氣體體積，使單位體積分子總數(shù)增加，活化分子百分數(shù)不變，故C錯誤；加入催化劑，降低活化能，提高活化分子百分數(shù)，故D錯誤。7.【答案】A【分析】根據(jù)表中數(shù)據(jù)：①②③，根據(jù)蓋斯定律，①×2+②③得；【解析】根據(jù)分析，反應(yīng)放熱，升溫，平衡逆向移動，K指減小，故A錯誤；增大壓強，平衡正向移動，一氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；增大CO的物質(zhì)的量，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故C正確；根據(jù)分析，反應(yīng)放熱，升溫，平衡逆向移動CO轉(zhuǎn)化率減小，故D正確。8.【答案】B【解析】加入催化劑，可以改變反應(yīng)所需要的活化能，使得部分普通分子轉(zhuǎn)化為活化分子或者活化分子轉(zhuǎn)化為普通分子，故活化分子百分數(shù)發(fā)生改變，A錯誤；恒容下，再通入適量CH4，則CH4濃度增大，化學(xué)平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大，而CH4的平衡轉(zhuǎn)化率減小，B正確；化學(xué)平衡常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變，即適當增大壓強，化學(xué)平衡常數(shù)不變，C錯誤；由題干信息可知，該反應(yīng)正反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，升高溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大的幅度大于正反應(yīng)速率增大的幅度，導(dǎo)致化學(xué)平衡逆向移動，D錯誤。9.【答案】B【解析】溫度低于T2，催化劑1的效率高，溫度高于T2，催化劑2的效率高，因此溫度不同，不能比較催化劑的效率，A錯誤；若A點達到平衡，B點溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率應(yīng)下降，不符合題意，因此A點時，反應(yīng)一定未達到平衡，B正確；C點時用水蒸氣表示速率為v(H2O)==0.01mol·L1·min1，C錯誤；增大壓強，可增大反應(yīng)速率，D錯誤。10.【答案】C【解析】根據(jù)圖像，反應(yīng)①活化能小，反應(yīng)①速率快，NH2COONH4含量先增大后減小，故A錯誤；反應(yīng)①=E1—E2、反應(yīng)②=E3—E4，根據(jù)蓋斯定律①+②得合成尿素總反應(yīng)的=E1—E2+E3—E4，故B錯誤；反應(yīng)①放熱、反應(yīng)②吸熱，降低溫度，反應(yīng)①正向移動、反應(yīng)②逆向移動，可分離得到含量更高的NH2COONH4，故C正確；總反應(yīng)放熱，升高溫度，不利于提高尿素的平衡產(chǎn)率，故D錯誤。二、選擇題：本題共5個小題，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對的4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.【答案】A【解析】化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的系數(shù)不變，反應(yīng)前后壓強不變，故A符合題意；反應(yīng)會使鎂條溶解而質(zhì)量減輕，可以根據(jù)質(zhì)量變化測定反應(yīng)速率，故B不符合題意；反應(yīng)反應(yīng)前無氣體，反應(yīng)后有氣體生成，注射器收集反應(yīng)后氣體體積，可以測定反應(yīng)速率，故C不符合題意；反應(yīng)有淡黃色硫單質(zhì)生成，可以用濁度計測量反應(yīng)前后濁度變化，測定反應(yīng)速率，故D不符合題意；12.【答案】BD【解析】反應(yīng)為乙苯制備苯乙烯的過程，開始反應(yīng)物濃度最大，生成物濃度為0，所以曲線①表示的是正反應(yīng)的關(guān)系，曲線表示的是逆反應(yīng)的關(guān)系，故A錯誤；t2時，正逆反應(yīng)速率相等，體系處于平衡狀態(tài)，故B正確；反應(yīng)進行到時，反應(yīng)正向進行，故Q＜K，故C錯誤；催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)的、都增大，故D正確。13.【答案】AB【解析】是弱酸的酸式酸根離子，不能拆寫，故離子方程式為，A正確；據(jù)題意可知，4組實驗溶液總體積應(yīng)相同，則a=1.0，b=1.5，B正確；由，故反應(yīng)完全，實驗3從反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束這段時間內(nèi)反應(yīng)速率，C錯誤；實驗4與實驗1相比，其它條件相同條件下，實驗4加了MnSO4，反應(yīng)混合溶液褪色時間只有3min，由于溶液中已經(jīng)加了H2SO4，說明SO不是該反應(yīng)的催化劑，而可能是該反應(yīng)的催化劑，D錯誤。14.【答案】C【解析】自發(fā)反應(yīng)需滿足，該反應(yīng)正向氣體減少，即為熵減過程，，若想自發(fā)進行，需滿足，A錯誤；由A選項分析知，該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)，升溫，平衡逆向移動，NO平衡轉(zhuǎn)化率降低，B錯誤；結(jié)合AB選項分析知，溫度低，NO平衡轉(zhuǎn)化率高，故圖示700K時對應(yīng)NO轉(zhuǎn)化率非平衡轉(zhuǎn)化率，增大壓強，反應(yīng)速率加快，可進一步提高NO轉(zhuǎn)化率，C正確；汽車尾氣中NO主要是因為吸入的空氣中的N2和O2在高溫條件下反應(yīng)生成，若空氣足量，則生成NO會增多，D錯誤。15.【答案】AC【分析】由題干圖示信息可知，根據(jù)反應(yīng)I可知，升高溫度，平衡逆向移動，則HCOOH的選擇性隨溫度的升高而減小，CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小，根據(jù)240℃時，曲線a、c對應(yīng)的數(shù)值之和為100%，說明這兩條曲線分別代表HCOOH和CO的選擇性，曲線b代表CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系，說明CO的選擇性隨溫度升高而增大，即升高溫度反應(yīng)II正向移動，故△H2＞0，據(jù)此分析解題?！窘馕觥坑煞治隹芍?，△H2＞0，A正確；曲線b表示平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率，B錯誤；240℃時，CO2的轉(zhuǎn)化率為40%，HCOOH的選擇性為80%，CO的選擇性為20%，三段式分析為：，，則反應(yīng)I的平衡常數(shù)K===，C正確；曲線a代表HCOOH的選擇性，升高溫度反應(yīng)I平衡逆向移動，HCOOH的產(chǎn)率減小，且HCOOH的選擇性也減小，則合成甲酸應(yīng)選擇在較低溫度下甲酸選擇性高的催化劑，D錯誤。三．非選擇題16.（12分，除標注外每空2分）（1）＜（2）（1分）（3）＞（4）＜

溫度越高，平衡時甲醇的物質(zhì)的量越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以合成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則（5）增大（6）不能判斷（1分）【解析】（1）由圖可知，T2溫度下到達平衡的時間較短，反應(yīng)速率較快，故溫度T2>T1；（2）根據(jù)題給反應(yīng)知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；（3）由題給圖像可知，溫度為T1時，平衡時甲醇的物質(zhì)的量比T2時大，故該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的大，則K(T1)>K(T2)；（4）溫度越高，平衡時甲醇的物質(zhì)的量越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以合成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則ΔH<0；（5）由題給圖像知，處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，平衡逆向移動，達到平衡時，增大；（6）T1時該反應(yīng)中，ΔH<0，由反應(yīng)式知：反應(yīng)的氣體分子數(shù)減小，則ΔS<0，故無法判斷ΔG=ΔHT1ΔS與0的大小關(guān)系，因此不能判斷該反應(yīng)能否自發(fā)進行；17.（12分，除標注外每空2分）(1)50%0.1(2)<（1分）AB不變（1分）<<【解析】（1）結(jié)合已知條件列出三段式：K=，解得x=0.5，則的轉(zhuǎn)化率為；內(nèi)，；（2）①上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式為；結(jié)合圖像可知時反應(yīng)先達到平衡狀態(tài)，可知其反應(yīng)速率快，溫度較高，則大于，溫度由到時，體積分數(shù)增大，可知平衡正向移動，溫度降低平衡正向移動，則正向為放熱反應(yīng)，<0；增大和的投料比，等同于增大二氧化碳濃度，可提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，故A選；該反應(yīng)正向氣體分子數(shù)減小，增大壓強，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，故B選；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率減小，故C不選；加入高效催化劑，只提高反應(yīng)速率，對平衡無影響，氫氣的轉(zhuǎn)化率不變，故D不選；②若某溫度下，保持其他條件不變，移動活塞至該容器體積固定為1L，增大壓強，溫度不發(fā)生改變，而K只受溫度影響，溫度不變，K不變；改變體積為1L后，各物質(zhì)濃度瞬間增大一倍，此時Qc=；該溫度下，開始平衡時，結(jié)合投料比可知平衡時=，移動活塞至該容器體積固定為1L，瞬間=，但增大壓強平衡正向移動，減小，因此再次達到平衡時<。18.（14分，每空2分）(1)①2231.2×1014②碳氯化反應(yīng)熵增，且放熱，，自發(fā)進行的趨勢大，并且平衡常數(shù)遠大于105Pa③向左變小(2)為了提高反應(yīng)速率，在相同時間內(nèi)得到更多的TiCl4，提高效益(3)將兩固體粉碎后混合，同時鼓入Cl2，是固體粉末“沸騰”【解析】（1）①(i)直接氯化：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)△H1=172kJ?mol1，Kp1=1.0×102(ii)碳氯化：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)△H2=51kJ?mol1kJmol1，Kp2=1.2×1012Pa根據(jù)蓋斯定律分析，(ii)(i)得反應(yīng)2C(s)+O2(g)=2CO(g)的H=51kJ?mol1kJmol1172kJ?mol1=223kJ?mol1kJmol1，Kp==.②碳氯化的反應(yīng)趨勢遠大于直接氯化，其原因是碳氯化反應(yīng)熵增，且放熱，，自發(fā)進行的趨勢大，并且平衡常數(shù)遠大于105Pa。③對于碳氯化反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強，平衡向左移動；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，平衡轉(zhuǎn)化率減小。（2）實際生產(chǎn)中要考慮反應(yīng)的速率、產(chǎn)率等，以達到最佳的效益，實際反應(yīng)溫度遠高于200℃，就是為了提高反應(yīng)速率，在相同時間內(nèi)得到更多的TiCl4，提高效益。（3）固體顆粒越小，比表面積越大，反應(yīng)接觸面積越大。有利于TiO2C“固—固”接觸，可兩固體粉碎后混合，同時鼓入Cl2，是固體粉末“沸騰”，增大接觸面積。（10分，每空2分）(1)ΔH=?251KJ/molAD(2)反應(yīng)Ⅲ是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)Ⅲ正向移動，產(chǎn)生的H2S更多，反應(yīng)Ⅰ增大壓強平衡不移動，反應(yīng)Ⅱ增大H2的濃度，會產(chǎn)生其他的副產(chǎn)物，所以COS比C4H4S更難脫除硫(3)曲線20.52【解析】（1）①把2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)ΔH1=?71KJ/mol標記為a，把CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=?90KJ/mol標記為b，根據(jù)蓋斯定律，由a+2b可得2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g)，則ΔH=ΔH1+2ΔH2=—71KJ/mol—290KJ/mol=—251KJ/mol；②2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g)ΔH=—251KJ/mol，提高甲醇平衡時產(chǎn)量的措施A．增大甲烷濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，甲醇的產(chǎn)率會提高，故A正確；B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，甲醇的產(chǎn)率會降低，故B錯誤；C．催化劑只改變反應(yīng)速率，甲醇的產(chǎn)率并不會提高，故C錯誤；D．及時移去一部分甲醇，則甲醇的濃度減低，平衡向正反應(yīng)方向移動，甲醇的產(chǎn)率會提高，故D正確。（2）反應(yīng)Ⅲ是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)Ⅲ正向移動，產(chǎn)生的H2S更多，反應(yīng)Ⅰ增大壓強平衡不移動，反應(yīng)Ⅱ增大H2