高二化學(xué)下冊(cè)測(cè)評(píng)檢測(cè)試題13

(時(shí)間：60分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1．(2010·山東高考)16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A．16O2與18O2互為同分異構(gòu)體B．16O與18O核外電子排布方式不同C．通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA個(gè)氧原子解析：同分異構(gòu)體是指分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；16O和18O互為同位素，質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)相同，所以兩者的核外電子排布方式相同，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；16O和18O都是氧原子，而化學(xué)變化中的最小粒子是原子，所以化學(xué)變化不能實(shí)現(xiàn)16O和18O間的轉(zhuǎn)化，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2的物質(zhì)的量均為0.05mol，則所含氧原子均為0.1mol，D選項(xiàng)正確．答案：D2．(2010·濰坊模擬)核磁共振(NMR)技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域．已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象．試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象()A．18O31PB．19FC．元素周期表中ⅢA族所有元素的原子D．元素周期表中第三周期元素的所有原子解析：18O的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)分別為8、10，均為偶數(shù)，12C的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為6，均為偶數(shù)，元素周期表中ⅢA族元素的原子其質(zhì)子數(shù)均為奇數(shù)，均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象，C正確；元素周期表中第三周期元素的24Mg、28Si、32S、40答案：C3．2009年7月27日夜間，位于莫斯科郊外的杜伯納國(guó)際聯(lián)合核研究所的專家們啟動(dòng)新元素合成實(shí)驗(yàn)，如果順利的話，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)將會(huì)合成門捷列夫元素周期表中第117號(hào)新元素．下列有關(guān)117號(hào)元素?cái)⑹稣_的是()A．該合成過程是化學(xué)變化B．該元素位于第7周期ⅦA族C．該元素是非金屬元素D．該元素性質(zhì)較活潑解析：該合成過程涉及原子核的變化，A錯(cuò)誤；由元素周期表的排布規(guī)律可知117號(hào)元素位于元素周期表的第7周期ⅦA族，且是金屬元素，B正確，C錯(cuò)誤；根據(jù)元素周期律可知該元素的性質(zhì)應(yīng)該很穩(wěn)定，D錯(cuò)誤．答案：B4．下列關(guān)于元素周期表的敘述，不正確的是()A．共有7個(gè)周期，16個(gè)族B．形成化合物種類最多的元素在第二周期C．第ⅡA族的右邊是第ⅢB族，第ⅢA族的左邊是第ⅡB族D．某主族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HnROm，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式一定為H2m－nR或RH2m解析：在HnROm中R元素的化合價(jià)為＋(2m－n)，則其氣態(tài)氫化物中R元素的化合價(jià)應(yīng)為－(8－2m＋n)，因此，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式應(yīng)為H8－2m＋nR或RH8－2答案：D5．某元素的一種核素X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與2H原子組成2HmX分子．在ag2HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()A.eq\f(a,A＋2m)(A－N＋m)mol B.eq\f(a,A)(A－N)molC.eq\f(a,A＋m)(A－N)mol D.eq\f(a,A)(A－N＋2m)mol解析：X原子的質(zhì)子數(shù)為(A－N)，一個(gè)2HmX中所含的質(zhì)子數(shù)為(A－N＋m)，2HmX的摩爾質(zhì)量為(A＋2m)g/mol，所以ag2HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是eq\f(a,A＋2m)(A－N＋m)mol.答案：A6．已知X、Y、Z三種主族元素在周期表中的位置如圖所示，設(shè)X的原子序數(shù)為a.則下列說法不正確的是()YXZA.Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2B．Y的原子序數(shù)可能為a－17C．Z的原子序數(shù)可能為a＋31D．X、Y、Z一定為短周期元素解析：X、Y、Z為主族元素，Y一定不在第一周期，D項(xiàng)錯(cuò)誤；若Y、X、Z分別位于第三、四、五周期的右邊，則Y的原子序數(shù)為a－17；Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2a；或X、Y、Z分別位于第四、五、六周期的右邊，Z的原子序數(shù)可能為a答案：D7．下列敘述正確的是()A．鉛位于周期表中金屬與非金屬元素交界處，可做半導(dǎo)體材料B．若存在簡(jiǎn)單陰離子R2－，則R一定屬于第ⅥA族元素C．S和Se屬于第ⅥA族元素，H2S還原性比H2Se的強(qiáng)D．元素原子最外層電子數(shù)較少的金屬一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬活潑性強(qiáng)解析：鉛在周期表中不位于金屬與非金屬交界處，A項(xiàng)錯(cuò)；若存在簡(jiǎn)單陰離子R2－，則R原子最外層有6個(gè)電子，B項(xiàng)正確；S的非金屬性比Se強(qiáng)，H2S還原性比H2Se弱，C項(xiàng)錯(cuò)；元素的金屬性強(qiáng)弱是通過元素原子失電子能力強(qiáng)弱來比較的，D項(xiàng)錯(cuò)．答案：B8．全球熱播影片《阿凡達(dá)》于2010年1月4日在中國(guó)內(nèi)地上映，影片中出現(xiàn)了一種潘多拉星球的宇宙飛船．下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分別表示一種元素．(選項(xiàng)中的物質(zhì)都由下表中的元素組成) 由以上信息可推斷下列說法正確的是()A．宇航員在宇宙飛船活動(dòng)艙內(nèi)會(huì)產(chǎn)生由d和f組成的氣體，吸收這種氣體的化合物應(yīng)該由e和f組成B．活動(dòng)艙內(nèi)還要營(yíng)造一種適合宇航員生存的人工生態(tài)環(huán)境，即充入a和f的常見單質(zhì)C．c和f以原子個(gè)數(shù)之比為1∶1組成的化合物可用作宇航員所需f單質(zhì)的來源D．若潘多拉星球上存在eq\o\al(3,2)b，地球上此元素主要以eq\o\al(4,2)b形式存在，eq\o\al(3,2)b比eq\o\al(4,2)b少一個(gè)質(zhì)子解析：a為H，b為He，c為Na，d為C，e為N，f為O，g為Al.吸收CO2不能用氮的氧化物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；艙內(nèi)充入O2和N2，不能充入H2和O2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2可用作供氧劑，C項(xiàng)正確；eq\o\al(3,2)He比eq\o\al(4,2)He少一個(gè)中子，D項(xiàng)錯(cuò)誤．答案：C9．某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對(duì)原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63.下列敘述中錯(cuò)誤的是()A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子D．它的一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)中子解析：該元素原子核外電子數(shù)為63，則該元素原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子，在第六周期ⅢB族，是副族元素，故A、B、C均正確．答案：D10．(2011·江門模擬)“神舟七號(hào)”所用動(dòng)力燃料之一為氫化鋰“三兄弟”——LiH、LiD、LiT.有關(guān)下列敘述中正確的是()A．三種物質(zhì)質(zhì)子數(shù)之比為1∶2∶3B．三種物質(zhì)中子數(shù)之比為1∶1∶1C．三種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為8∶9∶10D．三種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不相同解析：三種物質(zhì)的質(zhì)子數(shù)相等；H、D、T的中子數(shù)分別為0、1、2，所以B錯(cuò)誤；LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量分別為8g/mol、9g/mol、10g/mol；H、D、T是氫的三種核素，故氫化鋰“三兄弟”的化學(xué)性質(zhì)相似．答案：C二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11．(10分)下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正價(jià)是＋5價(jià)，Y單質(zhì)可在空氣中燃燒.WXYZ(1)Z的元素符號(hào)是____________，原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____________________________．(2)W的最高價(jià)氧化物不溶于水，但能溶于燒堿溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________．(3)探尋同一族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一．在下表中列出對(duì)H2ZO3各種不同化學(xué)性質(zhì)的推測(cè)，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式.編號(hào)性質(zhì)推測(cè)化學(xué)方程式示例氧化性H2ZO3＋4HI=Z↓＋2I2＋3H2O12解析：X是第ⅤA族元素，Y是第ⅥA族元素，Y能在空氣中燃燒，則Y為S，W為Si，X為P，Z為Se.根據(jù)同主族元素的性質(zhì)規(guī)律，可知H2SeO3的性質(zhì)與H2SO3相似．答案：(1)Se(2)SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O(3)編號(hào)性質(zhì)推測(cè)化學(xué)方程式1還原性H2SeO3＋Br2＋H2O=H2SeO4＋2HBr2酸性H2SeO3＋2NaOH=Na2SeO3＋2H2O(或其他合理答案，如“不穩(wěn)定性”)12．(12分)(2011·北京海淀模擬)A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如右圖所示．A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)．B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．(1)寫出A、B、C三種元素的名稱__________、________、____________.(2)B位于元素周期表中第______周期，第______族．(3)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，C的單質(zhì)與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________．(4)比較B、C的原子半徑：B________C，寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________________．解析：設(shè)A與C中間的元素原子序數(shù)為x，則A、B、C元素的原子序數(shù)分別為x－1，x＋8，x＋1可得x－1＋x＋1＝x＋8，x＝8，為氧元素，則A為氮元素，B為硫元素，C為氟元素．答案：(1)氮硫氟(2)三ⅥA(3)F2＋H2=2HF(4)＞2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO413．(14分)(2009·天津高考)下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題： (1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是____________________________________．(2)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是________________________________________________________________________.(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：________________.(4)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號(hào))________．a(chǎn)．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3 d．KMnO4(5)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________________________________________________________，N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________，常溫下，為使0.1mol/LM溶液中由M電離的陰、陽(yáng)離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至__________．解析：由各元素在周期表中的位置可判斷①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl.(1)O、Na、Al原子半徑由元素周期律可知半徑由大到小的順序是：Na>Al>O.(2)C、N、Si最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱是：HNO3>H2CO3>H2SiO3.(3)H、O、Na、Cl元素中的某些元素形成的既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物可以是NaOH、NaClO等．(4)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物為H2O2，它可被MnO2或一些重金屬離子催化分解，故選a、b.(5)⑥的單質(zhì)是Al，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可推Z是Al(OH)3，N是Al2O3；M是僅含非金屬元素的鹽，則為銨鹽，結(jié)合表中元素可推X、Y是鋁鹽和氨：AlCl3與NH3，M是NH4Cl，要使NH4Cl溶液中NHeq\o\al(＋,4)與Cl－濃度相等，則應(yīng)向溶液中加入一定量的氨水至溶液的pH等于7.答案：(1)Na>Al>O(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3(4)ab(漏選得1分，錯(cuò)選，多選均不得分)(5)Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解),\s\do5(冰晶石))4Al＋3O2↑溶液的pH等于714．(14分)(2010·福建高考)J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如下表：J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素.JR(1)M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________；元素T在周期表中位于第________族．(2)J和氫組成的化合物分子有6個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________．(3)M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________．(4)L的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為________________________________．②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)(ΔH>0)并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是________(選填序號(hào)).選項(xiàng)abcdx溫度溫度加入H2的物質(zhì)的量加入甲的物質(zhì)的量y甲的物質(zhì)的量平衡常數(shù)K甲的轉(zhuǎn)化率生成物物質(zhì)的量總和(5)由J、R形成的液態(tài)化合物JR20.2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時(shí)放出熱量215kJ.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________________________．解析：本題考查元素的推斷，意在考查考生的分析推斷