廣西壯族自治區(qū)貴港市覃塘區(qū)2021-2022學年中考沖刺卷化學試題含解析

2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．如圖兩圓相交部分是五種物質中兩兩之間相互反應的示意圖，下列對反應現(xiàn)象的說法中，錯誤的是（）A．a(chǎn)處產(chǎn)生氣泡 B．b處產(chǎn)生氣泡C．c處無明顯現(xiàn)象 D．d處溶液呈紅色2．葡萄糖是己醛糖，化學式C6H12O6白色晶體，易溶于水，熔點146℃。下列有關敘述正確的是（）A．葡萄糖是由碳、氫、氧三種原子構成B．葡萄糖分子中碳、氫、氧元素的原子個數(shù)比1：2：1C．葡萄糖中碳元素的質量分數(shù)最大D．葡萄糖是有機高分子化合物，是人體重要的能量來源3．化學與生產(chǎn)、生活密不可分，下列有關生產(chǎn)、生活的說法不正確的是A．向酸性土壤里撒熟石灰來控制土壤pH B．青少年適當補鈣可以有效防止佝僂病C．煤氣泄漏，立即打開排氣扇的電源開關 D．利用洗滌劑的乳化作用可除去衣物上的油污4．乙醇不完全燃燒時產(chǎn)生CO、CO2和H2O。依據(jù)下表數(shù)據(jù)分析得出的結論中，不正確的是：物質乙醇氧氣二氧化碳水一氧化碳反應前質量/g6.68.8000反應后質量/g206.65.4aA．表中的a值為1.4 B．在化學反應前后碳元素質量一定相等C．參加反應的乙醇和氧氣的質量比為3：4 D．生成的CO和CO2分子個數(shù)比為1：35．化學變化多姿多彩，美麗如花。如圖中甲、乙、丙、X分別是CuO、C、CO和HCl中的某一種，甲、乙、丙均能與X發(fā)生化學反應，則XA．CuO B．C C．CO D．HCl6．下列圖像能正確反映其對應關系的是A．電解水B．向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉、鎂粉C．兩份完全相同的雙氧水在有無MnO2的情況下產(chǎn)生O2D．紅磷在密閉容器中燃燒A．A B．B C．C D．D7．分類是學習化學的一種重要方法。以下分類正確的是（）A．常見的氧化物：MgO、KMnO4、H2OB．常見的有還原性的物質：C、CO、O2C．常見的黑色固體：CuO、MnO2、Fe3O4D．常見的有刺激性氣味的氣體：SO2、NH3、CO28．下列關于水的說法不正確的是A．自然界的水是混合物B．利用活性炭可軟化硬水C．水是一種常見的溶劑D．水能滅火主要因為降低了可燃物溫度9．圖1表示甲、乙兩種晶體的溶解度曲線。t1℃時，分別將20g甲、乙兩種晶體（不含結晶水）加入盛有100g水的兩個燒杯中，恰好完全溶解；升溫到t2℃時，兩燒杯中出現(xiàn)圖2所示的現(xiàn)象。下列說法不正確的是A．t2℃時燒杯中乙物質形成的溶液是不飽和溶液B．t2℃時燒杯中甲物質溶液溶質質量分數(shù)約為15%C．若改變溫度，必須降溫至t1℃以下才能將t2℃燒杯中甲的溶液轉變?yōu)椴伙柡腿芤篋．將t1℃時兩燒杯中的溶液分別升溫到t2℃時，所得溶液溶質質量分數(shù)甲<乙10．一些水果的pH如下，其中酸性最強的是A．蘋果：4.9 B．檸檬：3.0 C．菠蘿：5.1 D．荔枝：5.0二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．圖是某化學反應的微觀示意圖，分析并回答問題．由圖可知，化學反應的微觀本質是__________．反應物中，有機化合物的化學式是________．參加反應的兩種物質的分子個數(shù)比為_______．三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．取一定量的木炭在氧氣中燃燒，生成23.2g氣體(氧氣已完全反應)。將氣體通入過量的澄清石灰水中，生成40g沉淀。計算：生成氣體的成分及質量___________。生成氣體中碳元素的質量分數(shù)_________。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．某班同學進行“使用塑料的利與弊”的辯論。甲方認為“利大于弊”，理由是：大部分塑料的抗腐蝕能力強，不與酸或堿反應；乙方認為“弊大于利”，理由是：回收利用廢棄塑料時，分類十分困難，而且經(jīng)濟上不合算等。你愿意加入________方(填“甲”或“乙”)，并說出你的一條辯論理由_______________(與上面所列理由不同)。14．為了除去粗鹽水中含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4等雜質，依次加入過量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液等，過濾后在濾液中加入足量稀鹽酸。（1）加入足量稀鹽酸除去的物質是什么____________？（2）寫出加入過量碳酸鈉溶液發(fā)生反應的化學方程式____________。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．硫酸氫銨（NH4HSO4）易溶于水形成無色溶液，幾乎不溶于乙醇、丙酮和吡啶，其水溶液呈強酸性，腐蝕品。包裝方法:Ⅱ類，玻璃瓶外木箱內(nèi)襯墊料或編織袋內(nèi)襯塑料袋。儲運條件:儲存于陰涼、干燥、通風的倉間內(nèi)，防止容器破損，受潮溶解。急救：眼睛受刺激用水沖洗，嚴重者就醫(yī)診治。皮膚接觸用水沖洗，并用肥皂徹底洗滌。誤服立即漱口，送醫(yī)院救治。請預測其化學性質，說明預測的依據(jù)，并設計實驗驗證。限選試劑是:NH4HSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、鎂條、碳粉、氧化銅。預測預測的依據(jù)驗證預測的實驗操作與預期現(xiàn)象①能夠與_______反應NH4HSO4溶液中應有NH4+取少量NH4HSO4溶液于試管中，滴入_________________并微熱如果有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，則預測成立②能夠與_______反應________________________如果觀察到____，則預測成立。③能夠與_______反應________________________如果觀察到_______，則預測成立。16．現(xiàn)有A、B、C、D四種溶液，某研究小組的同學取少量四種溶液樣品，分別加入一定量的稀硫酸，觀察實驗現(xiàn)象。ABCD氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液碳酸鈉溶液氯化鋇溶液其中不能與稀硫酸發(fā)生反應的是_____（填字母）；與稀硫酸反應產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式為_____。實驗結束后小組同學將廢液倒入同一廢液缸中，過濾，得到濾渣和濾液濾液中含有哪些離子？經(jīng)分析可知，濾液中一定含有的離子是_____（填離子符號）。對濾液中可能含有的離子進行探究。小剛的實驗操作：取樣，用pH試紙測得濾液的pH約為3，由此可以得出結論：濾液中定不含有的離子是_____（填離子符號）。小明的實驗操作：取濾液少許于試管中，向其中滴加氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)。由此可以得出結論：濾液中一定含有硫酸根離子，請你對小明的實驗做出評價_____。小組同學經(jīng)過合作與交流，最終確定了濾液中的離子成分。上述探究給我們的啟示是：要想確定實驗最終所得溶液中的離子成分，首先可以依據(jù)已有知識和題中信息進行合理推斷，比如：可以推斷出_____。然后再選取合適的試劑，對_____進行探究即可。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、D【解析】

A、a處鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，產(chǎn)生氣泡，該選項說法正確；B、b處碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，產(chǎn)生氣泡，該選項說法正確；C、c處氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，無明顯現(xiàn)象，該選項說法正確；D、d處氫氧化鈉溶液顯堿性，能使石蕊試液變藍色，因此溶液呈藍色，該選項說法不正確。故選：D。2、B【解析】

A、葡萄糖是由葡萄糖分子構成，故錯誤；B、葡萄糖的化學式C6H12O6，根據(jù)化學式可知，葡萄糖分子中碳、氫、氧元素的原子個數(shù)比1：2：1，故正確；C、葡萄糖中碳、氫、氧元素的質量比為：（12×6）：2：（16×6）=36：1：48，故氧元素的質量分數(shù)最大，故錯誤；D、葡萄糖的相對分子質量沒有超過一萬，不是有機高分子化合物，故錯誤。故選B。3、C【解析】

A、熟石灰是堿性物質，可改良酸性土壤，改變土壤的pH，故A說法正確；B、青少年適量攝入鈣元素可有效防止佝僂病，故B說法正確；C、煤氣泄漏，不能立刻打開排氣扇，否則電火花可能引燃氣體甚至引起爆炸，故C說法不正確；D、洗滌劑具有乳化作用，可除去衣物上的油污，故D說法正確。故選C。4、C【解析】

A、根據(jù)質量守恒定律可知，a=6.6+8.8-2-6.6-5.4=1.4，選項說法正確；B、根據(jù)質量守恒定律可知，在化學反應前后碳元素質量一定相等，選項說法正確；C、參加反應的乙醇和氧氣的質量比為（6.6-2）g：8.8g=4.6：8.8≠3:4，選項說法錯誤；D、生成的CO和CO2分子個數(shù)比為=1：3，故選項說法正確。故選C?！军c睛】解題的關鍵是分析表中數(shù)據(jù)，靈活運用質量守恒定律。5、A【解析】

A、如果X是氧化銅，C可以和CuO反應生成Cu和CO2，CO可以和CuO反應生成Cu和CO2，HCl可和CuO反應生成CuCl2和H2O，符合題意；B、如果X是碳，一氧化碳和鹽酸均不能和碳反應，不符合題意；C、如果X是一氧化碳，碳和鹽酸均不能和一氧化碳反應，不符合題意；D、如果X是鹽酸，碳和一氧化碳均不能和鹽酸反應，不符合題意。故選A。6、B【解析】

A、電解水時，生成的氫氣和氧氣的體積比為2：1，選項錯誤；B、兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入足量的鋅粉、鎂粉，最終生成的氫氣的質量是相等的，但由于是向酸中加入金屬，開始時等量金屬生成氫氣的質量是鎂多鋅少，斜線與橫坐標金屬質量的夾角是鎂大于鋅，選項正確；C、催化劑只能改變化學反應的速率，不能改變生成物的質量，即兩份完全相同的雙氧水在有無MnO2的情況下產(chǎn)生O2的質量是相同的，選項錯誤；D、紅磷燃燒屬于化學變化，所以在密閉容器中元素的種類是不變的，選項錯誤，故選AB。7、C【解析】A、KMnO4不是氧化物，錯誤；B、氧氣具有氧化性，不具有還原性，錯誤；C、CuO、MnO2、Fe3O4都是黑色的固體，正確；D、二氧化碳沒有刺激性氣味，錯誤。故選C。【點睛】氧化物是指由兩種元素組成、其中一種元素是氧元素的化合物。8、B【解析】

A、自然界的水中存在水、可溶性物質，不溶性的物質，是混合物，故A正確；B、活性炭具有吸附性，能吸附水中色素和異味，不可除去水中的可溶性鈣、鎂化合物，利用活性炭不可軟化硬水，故B錯誤C、水能溶解許多物質，水是一種常見的溶劑，故C正確；D、水能滅火主要因為水汽化吸熱，降低了可燃物溫度至著火點以下，故D正確，故選B。9、B【解析】

A、t2℃時，乙物質的溶解度為30g，燒杯中乙體物質形成的溶液是不飽和溶液，選項A正確；B、t2℃時，甲物質的溶解度為15g，燒杯中甲物質溶液溶質質量分數(shù)=13%，選項B錯誤；C、甲物質的溶解度隨溫度的降低而增大，t2℃時，甲的溶解度為20g，若改變溫度，必須降溫至t1℃以下才能將t2℃燒杯中甲的溶液轉變?yōu)椴伙柡腿芤?，選項C正確；D、將t1℃時兩燒杯中的溶液分別升溫到t2℃時，因為甲燒杯中有物質析出，乙中沒有析出固體，所以所得溶液溶質質量分數(shù)甲<乙，選項D正確。故選B。10、B【解析】

當溶液的pH<7時，隨著pH的減小酸性增強?！驹斀狻緼、蘋果：pH=4.9，小于7，呈酸性；B、檸檬：pH=3.0，小于7，呈酸性；C、菠蘿：pH=5.1，小于7，呈酸性；D、荔枝：pH=5.0，小于7，呈酸性；呈酸性的物質中，檸檬的pH最小，酸性最強，故選B?！军c睛】當溶液的pH等于7時，呈中性．當溶液的pH大于7時，呈堿性．當溶液的pH小于7時，呈酸性。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、分子被打破形成原子，原子重新組合成新分子C2H41:3（或3:1）【解析】

（1）由圖可知，化學反應的微觀本質是分子被打破形成原子，原子重新組合成新分子，故答案：分子被打破形成原子，原子重新組合成新分子。（2）根據(jù)微觀示意圖可知，反應物中，有機化合物的化學式是C2H4故答案：C2H4（3）根據(jù)微觀示意圖可知，參加反應的兩種物質的分子個數(shù)比為1：3（或3：1），故答案：1:3（或3:1）三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、CO、CO2的混合氣體，其中CO為5.6g，CO2為17.6g31%【解析】

（1）設生成二氧化碳的質量為x，x=17.6g

CO的質量=23.2g-17.6g=5.6g；

（2）生成氣體中碳元素的質量分數(shù)=

(17.6g×

+5.6g×

×100%)÷23.2g≈31%；答：此氣體為CO、CO2混合氣體，其中CO為5.6g，CO217.6g；氣體中碳元素的質量分數(shù)為31%。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、甲價格低廉、透光、防水等(或乙易造成環(huán)境污染等)【解析】

加入甲方，理由是塑料價格低廉、透光、防水等；加入乙方，理由是易造成環(huán)境污染等?！军c睛】此題為開放性試題，注意不能重復題目中的理由，且要與觀點對應。14、氫氧化鈉和碳酸鈉Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl;Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl【解析】

為了除去粗鹽水中含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4等雜質，依次加入過量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液等，其中氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，將氯化鎂除掉；和硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，將硫酸鎂除掉，但又引入硫酸鈉；再加的氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉；碳酸鈉和氯化鈣、氯化鋇反應分別生成碳酸鈣沉淀和碳酸鋇沉淀和氯化鈉；過濾后在濾液中的溶質為氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉，加入足量稀鹽酸，將氫氧化鈉、碳酸鈉轉化成氯化鈉。所以：（1）加入足量稀鹽酸除去的物質是氫氧化鈉、碳酸鈉；（2）加入過量碳酸鈉溶液發(fā)生反應的化學方程式：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl、Ba2CO3+CaCl2==BaCO3↓+2NaCl。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、堿NaOH溶液鋇鹽NH4HSO4溶液中有硫酸根離子取少量NH4HSO4溶液于試管中，滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成碳酸鹽NH4HSO4溶液中有氫離子取少量NH4HSO4溶液于試管中，滴入Na2CO3溶液有氣泡產(chǎn)生【解析】

根據(jù)硫酸氫銨在水溶液中會電離出氫離子、硫酸根離子、銨根離子，具有酸的性質，酸會與堿、碳酸鹽反應，硫酸根離子和鋇離子會生成硫酸鋇沉淀等知識進行分析?！驹斀狻竣偃∩倭縉H4HSO4溶液于試管中，滴入NaOH溶液并微熱如果有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，證明NH4HSO4能與堿反應，因為NH4+與OH-反應生成氨氣和水，NH4HSO4溶液中有NH4+；②取少量NH4HSO4溶液于試管中，滴入BaCl2溶液，如果觀察到有白色沉淀生成，證明NH4HSO4能與鋇鹽反應，因為硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，NH4HSO4溶液中有硫酸根離子；③取少量NH4HSO4溶液于試管中，滴入Na2CO3溶液，如果觀察到有氣泡產(chǎn)生，證明NH4HSO4能與碳酸鹽反應，因為碳酸根離子與氫離子反應生成二氧化碳和水，NH4HSO4溶液中有氫離子；【點睛】16、BBaCl2+H2SO4═BaSO4↓+