江西省新余市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題含解析

PAGE18-江西省新余市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題（含解析）可能用到的原子量：C-12H-1O-16Fe-56I-127第Ⅰ卷一、選擇題1.共建“一帶一路”符合國際社會的根本利益，彰顯人類社會的共同志向和美妙追求。下列貿(mào)易商品中，主要成分屬于有機物但不屬于高分子化合物的是A.中國絲綢B.埃及長絨棉C.烏克蘭葵花籽油D.捷克水晶A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．中國絲綢主要成分是蛋白質(zhì)，屬于有機物且屬于高分子化合物，故A錯誤；B．埃及長絨棉主要成分是纖維素，屬于有機物且屬于高分子化合物，故B錯誤；C．烏克蘭葵花籽油主要成分是油脂，屬于有機物，不屬于高分子化合物，故C正確；D．捷克水晶主要成分是二氧化硅，屬于無機物，故D錯誤；故答案選C。2.某元素的一個原子形成的離子可表示為n-，下列說法正確的是（）A.n-中含有的中子數(shù)為a+bB.n-中含有的電子數(shù)為a-nC.X原子的質(zhì)量數(shù)為a+b+nD.一個X原子的質(zhì)量約為g【答案】D【解析】【分析】依據(jù)n-中質(zhì)子數(shù)是a，質(zhì)量數(shù)是b，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，陰離子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，原子的質(zhì)量以克為單位，數(shù)值為原子的相對原子質(zhì)量和阿伏伽德羅常數(shù)的比值。【詳解】A.n-中含有的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=b-a，A錯誤；B.n-的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)=a+n，B錯誤；C.n-的質(zhì)量數(shù)為b，C錯誤；D.1moln-的質(zhì)量是bg，依據(jù)n=及n=，則原子的質(zhì)量為1mol該原子的質(zhì)量和阿伏伽德羅常數(shù)的比值，所以1個X原子的質(zhì)量為m=g，D正確；故合理選項是D?！军c睛】本題考查了質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)之間的關(guān)系，留意把握陰、陽離子核外電子數(shù)的計算方法，側(cè)重于考查學(xué)生的分析實力和應(yīng)用實力。3.下列有關(guān)化學(xué)用語運用正確的是（）A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O B.CO2的比例模型C.NH4Cl的電子式： D.H2F+的電子式：【答案】D【解析】【詳解】A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl,故A錯誤；B.CO2的比例模型，故B錯誤；C.NH4Cl的電子式：，故C錯誤；D.H2F+的電子式：，故D正確；答案選D。4.下列有關(guān)化學(xué)鍵和化合物的敘述正確的是①化學(xué)鍵是可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合的作用力②只含共價鍵的物質(zhì)肯定是共價化合物③中含有離子鍵和非極性鍵④離子化合物與共價化合物的區(qū)分可以看是否有金屬元素A①② B.①③ C.②③ D.①②③【答案】B【解析】【詳解】①化學(xué)鍵是指使離子或原子之間結(jié)合的劇烈相互作用，或者說相鄰的原子或原子團劇烈的相互作用叫化學(xué)鍵，因此化學(xué)鍵是可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合的作用力，正確；②只含共價鍵的物質(zhì)不肯定是共價化合物，也可能是單質(zhì)，例如氧氣、氫氣等；錯誤；③的電子式為，其中含有離子鍵和非極性鍵，正確；④含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，因此離子化合物與共價化合物的區(qū)分不能看是否有金屬元素，例如氯化銨全部是由非金屬元素組成的離子化合物，錯誤；答案選B。5.下列說法不正確的是（）A.石油的裂解主要是為了得到乙烯、丙烯等短鏈氣態(tài)不飽和烴B.煤氣化生成的CO和H2再經(jīng)過催化合成得到液體燃料，屬于煤的液化C.利用化石燃料放出的熱量使水分解產(chǎn)生氫氣，是氫能開發(fā)的探討方向D.捕獲工業(yè)排放的CO2，既能降低地球的溫室效應(yīng)，又能用來合成全降解塑料，實現(xiàn)碳的循環(huán)利用【答案】C【解析】【詳解】A．石油裂解的目的是為了獲得“三烯”，提高乙烯、丙烯和1，3?丁二烯的產(chǎn)量和質(zhì)量，故A正確；B．煤和水蒸氣反應(yīng)生成CO和氫氣，CO和氫氣再化合生成甲醇，故過程為煤的液化，故B正確。C．利用化石燃料燃燒放出的熱量，消耗不再生能源，且燃燒排放污染物，應(yīng)探討高效催化劑使水分解制備氫氣，是氫能開發(fā)的探討方向，故C錯誤；D．CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，聚碳酸酯塑料能降解生成二氧化碳，所以能實現(xiàn)碳的循環(huán)利用，故D正確；答案選C。6.下列分子中全部原子均滿意最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（）A.LiCl B.BF3 C.PCl5 D.NCl3【答案】D【解析】【詳解】A．Li原子的最外層有1個電子，與Cl－形成離子化合物，而Li＋的最外層有2個電子，選項A錯誤；B.BF3中B元素化合價為+3，B原子最外層電子數(shù)為3，所以3+3=6，B原子不滿意8電子結(jié)構(gòu)；F元素化合價為-1，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，F(xiàn)原子滿意8電子結(jié)構(gòu)，選項B錯誤；C.PCl5中P元素化合價為+5，P原子最外層電子數(shù)為5，所以5+5=10，P原子不滿意8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價為-1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿意8電子結(jié)構(gòu)，選項C錯誤；D．NCl3中，N元素位于第ⅤA族，則5+3=8，滿意分子中全部原子都滿意最外層8電子結(jié)構(gòu)，選項D正確；答案選D?！军c睛】本題考查8電子結(jié)構(gòu)的推斷，難度不大，清晰元素化合價肯定值+元素原子的最外層電子層=8，則該元素原子滿意8電子結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，留意離子化合物不適合，對于ABn型共價化合物元素化合價肯定值+元素原子的最外層電子層=8，則該元素原子滿意8電子結(jié)構(gòu)，據(jù)此推斷。7.下列表示變更為放熱反應(yīng)的是()A. B.Ba(OH)2．8H2O與NH4Cl反應(yīng)C. D.【答案】D【解析】【詳解】A.由圖知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A錯誤；B.該反應(yīng)生成氯化鋇、氨氣和水，是室溫下就能自發(fā)的吸熱反應(yīng)，B錯誤；C.是物理變更、不是化學(xué)反應(yīng)，C錯誤；D.生成氯化亞鐵和氫氣，是放熱反應(yīng)，D正確；答案選D。8.下列說法正確的是A.由于H—O鍵比H—S鍵堅固，所以水的熔沸點比H2S高B.HF的沸點在同族元素的氫化物中出現(xiàn)反常，是因為HF分子內(nèi)存在氫鍵C.F2、Cl2、Br2、I2熔沸點漸漸上升，是因為它們的組成結(jié)構(gòu)相像，分子間的范德華力增大D.氫氧化鈉固體溶于水破壞了共價鍵【答案】C【解析】【詳解】A.由于H－O鍵比H－S鍵堅固，所以水的穩(wěn)定性強于硫化氫，水的熔沸點比H2S高是因為水分子間形成氫鍵，A錯誤；B.HF的沸點在同族元素的氫化物中出現(xiàn)反常，是因為HF分子間存在氫鍵，B錯誤；C.F2、Cl2、Br2、I2熔沸點漸漸上升，是因為它們的組成結(jié)構(gòu)相像，形成的晶體均是分子晶體，相對分子質(zhì)量漸漸增大，分子間的范德華力增大，C正確；D氫氧化鈉固體溶于水電離出鈉離子和氫氧根離子，破壞了離子鍵，D錯誤；答案選C。9.為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分別方法都正確的是（）選項①②③④被提純物質(zhì)乙醇(水)乙醇(乙酸)乙烷(乙烯)溴苯(溴)除雜試劑生石灰氫氧化鈉溶液酸性高錳酸鉀溶液KI溶液分別方法蒸餾分液洗氣分液A.① B.② C.③ D.④【答案】A【解析】【詳解】A．要除去乙醇中的少量水，可以加新制的生石灰，生石灰和水反應(yīng)生成微溶的熟石灰，然后蒸餾，可以把沸點低的乙醇蒸餾出去，從而得到無水乙醇，故A正確；B．乙酸可以和NaOH溶液反應(yīng)生成溶于水的乙酸鈉，但乙醇和水互溶，所以當(dāng)乙醇和乙酸的混合物中加入氫氧化鈉溶液后，不分層，所以無法分液，故B錯誤；C．乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳，在除去了乙烯的同時引入新雜質(zhì)二氧化碳，除雜試劑選擇錯誤，應(yīng)選擇溴水，故C錯誤；D．溴可以和KI反應(yīng)：Br2+2KI=2KBr+I2，但I2也易溶于溴苯，除去了溴苯中的溴，但是溴苯中混入了新雜質(zhì)I2，除雜試劑選擇錯誤，應(yīng)選擇NaOH溶液，故D錯誤；故選A。【點睛】除雜質(zhì)的要求是：（1）不增，即不增加新雜質(zhì)；（2）不減，即不削減原物質(zhì)；（3）易分別，即反應(yīng)后生成的物質(zhì)和原物質(zhì)易分別。10.生產(chǎn)液晶顯示器的過程中運用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體，其儲存能量的實力是CO2的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長達740年之久，已知鍵能是指斷開1mol化學(xué)鍵變?yōu)闅鈶B(tài)原子時所須要的能量，或形成1mol化學(xué)鍵時所釋放的能量。以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵N≡NF—FN—F鍵能/kJ?mol-1941.7154.8283.0下列說法中正確的是（）A.過程N2(g)→2N(g)放出能量B.過程N(g)+3F(g)→NF3(g)放出能量C.反應(yīng)N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)是吸熱反應(yīng)D.NF3汲取能量后假如沒有化學(xué)鍵的斷裂與形成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程中，先是反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂要汲取能量，后放出能量生成生成物的化學(xué)鍵，即舊的化學(xué)鍵斷裂要汲取能量，新的化學(xué)鍵形成要釋放能量，化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變更可以通過舊的化學(xué)鍵斷裂和新的化學(xué)鍵形成過程中的能量變更來計算?！驹斀狻緼.過程N2(g)→2N(g)為氮氣分子斷裂化學(xué)鍵，所以要汲取能量，故A錯誤；B.過程N(g)+3F(g)→NF3(g)為氮原子和氟原子要形成N—F鍵，所以要放出能量，故B正確；C.反應(yīng)N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)過程中氮氣分子、氟氣分子化學(xué)鍵斷裂要汲取能量，即要汲取熱量（941.7+154.8×3）kJ?mol-1=1406.1kJ?mol-1，三氟化氮分子化學(xué)鍵形成要釋放能量即要釋放熱量（283.0×3×2）kJ?mol-1=1698kJ?mol-1，汲取的能量小于放出的能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯誤；D.NF3汲取能量后假如沒有化學(xué)鍵的斷裂與形成，即只可能有狀態(tài)變更，不行能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D錯誤；綜上所述，答案為B。11.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如下所示，下列說法中錯誤的是A.可用酸性KMnO4溶液檢驗其中的羥基B.該有機物能與NaHCO3溶液反應(yīng)發(fā)出CO2C.該有機物能夠在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)D.2mo1該有機物和過量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成3molH2【答案】A【解析】【詳解】A．中羥基、碳碳雙鍵都能使高錳酸鉀溶液褪色，不能用酸性KMnO4溶液檢驗其中的羥基，故A錯誤；B．該有機物含有羧基，能與NaHCO3溶液反應(yīng)發(fā)出CO2，故B正確；C．該有機物含有碳碳雙鍵、苯環(huán)，所以能夠在催化劑作用下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D．羧基、羥基都能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，2mo1該有機物和過量金屬鈉反應(yīng)最多可以生成3molH2，故D正確；選A。12.少量鐵片與l00mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不變更H2的產(chǎn)量，可以運用如下方法中的①加H2O②加KNO3固體③滴入幾滴濃鹽酸④加入少量鐵粉⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦上升溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸．A.②⑥⑦ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.③④⑥⑦⑧【答案】C【解析】【詳解】①加水，減小了鹽酸的濃度，故反應(yīng)速率變慢；②加硝酸鉀固體，溶液中相當(dāng)于含有硝酸，不會生成氫氣；③加濃鹽酸，反應(yīng)速率加快且不變更H2的產(chǎn)量；④加入鐵粉，鐵與鹽酸反應(yīng)生成生成氫氣的量增多；⑤加氯化鈉溶液，相當(dāng)于稀釋鹽酸，故反應(yīng)速率變慢；⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應(yīng)速率加快，但與鹽酸反應(yīng)的鐵削減，故削減了產(chǎn)生氫氣的量；⑦上升溫度，反應(yīng)速率加快；⑧改用濃度大的鹽酸，反應(yīng)速率加快；故選C。13.鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池工作一段時間后，甲池的c(SO42－)減小C.電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D.陰陽離子離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡【答案】C【解析】【詳解】A.由圖像可知該原電池反應(yīng)原理為Zn+Cu2＋=Zn2＋+Cu，故Zn電極為負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu電極為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A項錯誤；B.該裝置中為陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，故兩池中c(SO42－)不變，故B項錯誤；C.電解過程中溶液中Zn2＋由甲池通過陽離子交換膜進入乙池，乙池中Cu2＋+2e—=Cu，故乙池中為Cu2＋～Zn2＋，摩爾質(zhì)量M(Zn2＋)>M(Cu2＋)故乙池溶液的總質(zhì)量增加，C項正確；D.該裝置中為陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，電解過程中溶液中Zn2＋由甲池通過陽離子交換膜進入乙池保持溶液中電荷平衡，陰離子并不通過交換膜，故D項錯誤；本題選C。14.在372K時，把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)進行到2s時，的濃度為。在60s時，體系已達平衡，此時容器內(nèi)壓強為起先時的1.6倍。下列說法正確的是A.前2s以N2O4的濃度變更表示的平均反應(yīng)速率為B.在2s時體系內(nèi)壓強為起先時的1.1倍C.在平衡時體系內(nèi)含有N2O40.25molD.平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%【答案】B【解析】【詳解】A.2秒時NO2的濃度為0.02mol/L，則轉(zhuǎn)化的N2O4的濃度為0.01mol/L，則前2秒以N2O4的濃度變更表示的平均反應(yīng)速度為=0.005mol/（L·s），故A錯誤；B．2秒時NO2的物質(zhì)的量為5L×0.02mol/L=0.1mol，由可知消耗的N2O4為0.05mol，故2s時N2O4的物質(zhì)的量為0.5mol-0.05mol=0.45mol，反應(yīng)前后的物質(zhì)的量之比等于壓強之比，則在2秒時體系內(nèi)的壓強為起先時的=1.1倍，故B正確；C．設(shè)轉(zhuǎn)化的N2O4的物質(zhì)的量為x，則平衡時N2O4的物質(zhì)的量為0.5mol-x，NO2的物質(zhì)的量為2x，由平衡時容器內(nèi)壓強為起先時的1.6倍，則=1.6，解得x=0.3mol，故C錯誤；D．N2O4的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%，故D錯誤；故答案選B。15.將有機物完全燃燒，生成CO2和H2O。將12g該有機物的完全燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸增重14.4g，再通過堿石灰，堿石灰增重26.4g。則該有機物的分子式為A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】濃硫酸增加的質(zhì)量就是燃燒生成的水的質(zhì)量，則水的物質(zhì)的量是14.4g÷18g/mol=0.8mol，其中氫原子的質(zhì)量是1.6g。堿石灰增加的質(zhì)量就是CO2的質(zhì)量，則CO2的物質(zhì)的量是26.4g÷44g/mol=0.6mol，其中碳原子的質(zhì)量是0.6mol×12g/mol=7.2g，依據(jù)質(zhì)量守恒，12g有機物分子中氧原子的質(zhì)量是12g-1.6g-7.2g=3.2g，氧原子的物質(zhì)的量是3.2g÷16g/mol=0.2mol，該有機物中n(C):n(H):n(O)=0.6:1.6:0.2=3:8:1，分子式是，故選C。16.分子式為的同分異構(gòu)體較多，其中能與發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))A.10種 B.11種 C.12種 D.13種【答案】C【解析】【詳解】分子式為C5H9ClO2的有機物能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2，說明含有羧基，同時含有氯原子，然后看成丁烷的二元取代產(chǎn)物，丁烷的二元取代產(chǎn)物，主鏈有4個碳原子時，二元取代產(chǎn)物共有8種：①HOOCCHClCH2CH2CH3、②HOOCCH2CHClCH2CH3、③HOOCCH2CH2CHClCH3、④HOOCCH2CH2CH2CH2Cl、⑤CH2ClCH（COOH）CH2CH3、⑥CH3CCl（COOH）CH2CH3、⑦CH3CH（COOH）CHClCH3、⑧CH3CH（COOH）CH2CH2Cl；主鏈是3個碳原子時，二元取代產(chǎn)物共有4種：①HOOCCHClCH（CH3）2、②HOOCCH2CCl（CH3）2、③HOOCCH2CH（CH2Cl）CH3、④CH2ClC（COOH）（CH3）2，所以符合條件的同分異構(gòu)體為12種，故答案選C。第Ⅱ卷二、填空題17.下述反應(yīng)中，屬于氧化反應(yīng)的是______，屬于取代反應(yīng)的是______，屬于加成反應(yīng)的是______。①乙醇在銅催化加熱條件下制乙醛的反應(yīng)②乙烷在光照條件下與氯氣反應(yīng)③乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色④乙烯使溴水褪色⑤苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯⑥乙酸和在濃硫酸加熱條件下生成酯的反應(yīng)⑦苯在肯定條件下與氫氣的反應(yīng)寫出下列編號對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：⑤______________；⑥_____________。【答案】(1).①③(2).②⑤⑥(3).④⑦(4).+HNO3+H2O(5).CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O【解析】【詳解】①乙醇在銅催化加熱條件下制乙醛的反應(yīng)乙醇被氧化，屬于氧化反應(yīng)；②乙烷在光照條件下與氯氣反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；③乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烯被氧化，屬于氧化反應(yīng)；④乙烯使溴水褪色發(fā)生加成反應(yīng)；⑤苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯屬于硝化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)；⑥乙酸和在濃硫酸加熱條件下生成酯的反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)；⑦苯在肯定條件下與氫氣的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)；則屬于氧化反應(yīng)的是①③，屬于取代反應(yīng)的是②⑤⑥，屬于加成反應(yīng)的是④⑦；其中⑤、⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式分別是+HNO3+H2O、CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O。18.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。A能分別與B、C、D三種元素形成電子數(shù)相同的分子，且B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。E的陽離子、D的陰離子均與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且E的單質(zhì)與D的單質(zhì)反應(yīng)能生成E2D和E2D2兩種化合物。F所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4。(答題時，請用詳細的化學(xué)用語表示)(1)元素B在周期表中的位置_______；(2)C2A4的結(jié)構(gòu)式為：_______，用電子式表示E2D的形成過程：_______。(3)C、D、E形成的簡潔離子的半徑由大到小的依次為：______。(用離子符號表示)(4)E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：__________。(5)向KI溶液中通入適量的F單質(zhì)后，再滴加肯定量的CCl4，振蕩靜置后，接著通入F單質(zhì)并充分振蕩，混合溶液漸漸變?yōu)闊o色，若1mol還原劑轉(zhuǎn)移10NA電子，上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。【答案】(1).其次周期ⅣA族(2).(3).(4).N3-＞O2-＞Na+(5).(6).【解析】【分析】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。A能分別與B、C、D三種元素形成電子數(shù)相同的分子，且B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，因此A是H，B是C。E的陽離子、D的陰離子均與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且E的單質(zhì)與D的單質(zhì)反應(yīng)能生成E2D和E2D2兩種化合物，所以D是O，C是N，E是Na。F所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，F(xiàn)位于第三周期，因此F是Cl，據(jù)此解答?！驹斀狻恳罁?jù)以上分析可知A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素分別是H、C、N、O、Na、Cl。則(1)元素B為碳元素，在周期表中的位置為：其次周期ⅣA族；(2)C2A4是N2H4，依據(jù)氨氣的結(jié)構(gòu)可知其結(jié)構(gòu)式為；氧化鈉是離子化合物，則用電子式表示E2D的形成過程為。(3)核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則C、D、E形成的簡潔離子的半徑由大到小的依次為N3-＞O2-＞Na+。(4)E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鈉與F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物高氯酸之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為。(5)向KI溶液中通入適量的氯氣后有單質(zhì)碘生成，再滴加肯定量的CCl4，振蕩靜置后，接著通入氯氣并充分振蕩，混合溶液漸漸變?yōu)闊o色，若1mol還原劑轉(zhuǎn)移10NA電子，即1molI2轉(zhuǎn)移10mol電子，所以碘元素化合價從0價上升到+5價，因此上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為。19.(1)氮氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入肯定量的NO和NH3，在肯定條件下發(fā)生反應(yīng)：。①能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的標記是__________。a.反應(yīng)速率b.容器內(nèi)壓強不再隨時間而發(fā)生變更c.容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分數(shù)不再隨時間而發(fā)生變更d.容器內(nèi)e.12molN—H鍵斷裂的同時生成5molN≡N鍵f.混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變更而變更②某次試驗中測得容器內(nèi)NO及N2的物質(zhì)的量隨時間變更如圖所示，圖中b點對應(yīng)的速率關(guān)系是v(正)______v(逆)(填＞、＜或=)，d點對應(yīng)的速率關(guān)系是v(正)______v(逆)(填＞、＜或=)。(2)298K時，若已知生成標準狀況下2.24LNH3時放出熱量為4.62kJ。在該溫度下，取1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應(yīng)。測得反應(yīng)放出的熱量總小于92.4kJ，其緣由是____。(3)肯定條件下，在2L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)，隨時間變更如下表：時間/s012345/mol0.0400.0200.01000050.0050.005依據(jù)上表可以看出，隨著反應(yīng)進行，反應(yīng)速率漸漸減小，其緣由是______?！敬鸢浮?1).bc(2).＞(3).=(4).反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2不行能完全反應(yīng)，所以放出的熱量總是小于92.4kJ(5).隨著反應(yīng)的進行，二氧化氮的物質(zhì)的量濃度減小，反應(yīng)速率減小【解析】【詳解】（1）①a．依據(jù)方程式可知反應(yīng)速率時正逆反應(yīng)速率不相等，該反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，故a錯誤；b．該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增大的可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，容器內(nèi)壓強不隨時間的變更而變更，所以能推斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故b正確；c．容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分數(shù)不再隨時間而發(fā)生變更說明濃度不變，即達到了平衡狀態(tài)，故c正確；d．物質(zhì)的量之比不能說明正逆反應(yīng)速率相等或者濃度不變，故d錯誤；e．12molN－H鍵斷裂的同時生成5molN≡N鍵均表示正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故e錯誤；f．依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知混合氣體的總質(zhì)量始終不變，不能據(jù)此說明反應(yīng)的達到平衡狀態(tài)，故f錯誤；故答案為bc；②b點不是平衡點，反應(yīng)正向進行為主，即b點ν（正）＞ν（逆）；而d點達到平衡，此時ν（正）=ν（逆）；（2）由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2不行能完全反應(yīng)，所以放出的熱量總是小于92.4kJ；（3）依據(jù)上表可以看出，隨著反應(yīng)的進行，二氧化氮的物質(zhì)的量濃度減小，因此反應(yīng)速率漸漸減小。20.A、B、C、D在肯定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件已省略)。其中，A是一種氣態(tài)烴，在標準狀況下的密度是，其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標記；C的分子式為；B和C在濃硫酸和加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，生成的有機物D有特別的香味。試回答下列問題：(1)丙烯酸分子結(jié)構(gòu)中所含的官能團名稱是______，丙烯分子中最多有______個原子共平面。(2)寫出聚丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式______。(3)寫出丙烯酸與B反應(yīng)的化學(xué)方程式________。(4)下列有關(guān)說法正確的是______(填編號)。A.D與丙烯酸乙酯互為同系物B.B→C的轉(zhuǎn)化是氧化反應(yīng)C.可以用酸性KMnO4溶液鑒別A和丙烯酸D.蒸餾能分別B和C的混合物【答案】(1).碳碳雙鍵、羧基(2).7(3).(4).(5).BD【解析】【分析】A是一種氣態(tài)烴，在標況下的密度為1.25g/L，則，其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標記則A為乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B（），B被氧化成C（），B與C反應(yīng)生成D（），丙烯發(fā)生氧化反應(yīng)生成丙烯酸，丙烯酸與反應(yīng)生成，丙烯酸在肯定條件下發(fā)生加成聚合反應(yīng)生成聚丙烯酸?！驹斀狻浚?）由丙烯酸可知，丙烯酸中所含的官能團為碳碳雙鍵和羧基，丙烯分子中乙烯基中全部原子共面，甲基中有兩個原子與乙烯基共面，所以丙烯分子中最多有7個原子共面，故答案為：碳碳雙鍵和羧基；7；（2）聚丙烯酸由丙烯酸（）在肯定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生的，故聚丙烯酸的結(jié)構(gòu)為：；（3）丙烯酸（）與B（）在催化劑存在并加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）的化學(xué)反應(yīng)方程式為：；（4）A．D為（），丙烯酸乙酯（），D與丙烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)不相像，所以不是同系物，故A不選；B．B（），C（），依據(jù)有機化合物中失氫加氧為氧化反應(yīng)可知，B轉(zhuǎn)化為C屬于氧化反應(yīng)，故選B；C．A（）與丙烯酸（）中都含碳碳雙鍵，均能使酸性高猛酸價溶液褪色，則不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別A和丙烯酸，故C不選；D．B和C分別為乙醇和乙酸，兩者的沸點相差較大，故可用蒸餾的方法分別兩者，故選D。答案選BD21.I.金屬礦物資源以及海水資源的利用有著特別重要的意義。(1)金屬鐵