2019年初中化學(xué)九年級上冊粵教版復(fù)習(xí)鞏固第四篇

2019年精選初中化學(xué)九年級上冊粵教版復(fù)習(xí)鞏固第四篇

第1題【單選題】

磷酸的分子結(jié)構(gòu)式如圖.下列關(guān)于它的敘述正確的是()

g)—磷原子

■一氧原子

M守一氯原子

A、磷酸是氧化物

B、磷酸是由氫、磷、氧三種原子構(gòu)成的化合物

C、磷酸中磷、氧元素的質(zhì)量比為1:4

D、磷酸是由氫、磷、氧三種元素組成的

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解:由磷酸的分子結(jié)構(gòu)式圖可知，1個磷酸分子是由3個氫原子、1個碘原子和4個氧原子構(gòu)成的,其化學(xué)式為：H3PO4

A.磷酸是由氫.磷、氧三種元素組成的化合物,屬于氧化物，故選項說法t牌.

B.礴是由磷酸羽構(gòu)蝌化號,謠.

C、磷酸中磷、氧元森的質(zhì)量比為31:(16x4)/1:4,故選項說法錯誤.

D、磷酸是由氫、磷、氧三種元素組成的，故選項說法正確.

SdS：D.

【分析】A、氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元森的化合物.

B、根據(jù)硝酸的微觀構(gòu)成進行分析判斷.

C、根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量“原子個數(shù)之比，進行分析判斷.

D、根據(jù)磷酸化學(xué)式的含義進行分析判斷.

第2題【單選題】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

C

【解析】：

【解答】A.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子且同種分子性質(zhì)相同，所以過氧化氫分解產(chǎn)生的氧氣與空氣中的氧氣化學(xué)性質(zhì)相

同,A^F^F合題意；

B.分子體積和質(zhì)量都很小，所以一滴水約含1.67x1021個水分子,B不符合題意；

C.溫度闞氐,分子間隔變小，所以汽油的密度增大，不是分子體積大小發(fā)生變化，C符合題意;

D冰在通電條件下生成氧氣和氧氣為化學(xué)變化,分子本身發(fā)生改變髏分子分成原子，原子重新組合，D不符合題意；

故答案為：C.

［分析］根據(jù)分子的性質(zhì)分析，分子體積小、分子不斷運動、分子有間隔，同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同.若發(fā)生

化學(xué)變化，分子本身發(fā)生改變,

＞第3題【單選題】

甲烷和水在一定條件下反應(yīng)可以制水煤氣（氫氣和一氧化碳的混合氣體），根據(jù)微觀示意圖得出的結(jié)

論中，正確的是（）

O—氫原子

?一氧原子

逐一碳原子

甲烷

A、反應(yīng)前后各元素的化合價均不變

B、反應(yīng)前后，分子總數(shù)不變

C、該反應(yīng)中含氫元素的化合物有3種

D、生成的氫氣和一氧化碳的質(zhì)量比是3：14

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：由圖示可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

CH4+H2O

一定條件CO+3H2.A,該反應(yīng)的生成物中有單質(zhì)生成,f有化合價發(fā)生改變,故錯；

B、由方程式可知，該反應(yīng)每兩個分子反應(yīng)生成了好分子，反應(yīng)前后，分子總數(shù)發(fā)生了變化，故錯.

C、由上述方程式可知，該反應(yīng)中含氫元素的化合物有2種，故錯；

D、由方程式可知，生成的氫氣和一氧化碳的質(zhì)量比是3:14,故對.

【分析】根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖分析，反應(yīng)物是甲疑］水，生成物是一氧化崛］氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+H2O

一定條件CO+3H2,據(jù)此分析解答即可.

＞第4題【單選題】

下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示金屬元素的原子是（）

【答案】：

C

【解析】：

【解答】薛：A、該元素的原子是氫原子，屬于非金屬元素，錯誤；

B、該元素是氧元素，屬于非金屬元素的原子，錯誤；

C、該元素是鎂元素,屬于金屬元素，正確；

D、該微粒表示的是氯離子，錯誤；

Ki^C.

【分析】據(jù)已有的知識進行分析，在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，金屬元素的原子最外層電子數(shù)通常小于好，據(jù)此解

答.

＞第5題【單選題】

鈾(Ce)是一種常見的稀土元素，已知錦原子的原子核內(nèi)有58個質(zhì)子和82個中子，該原子的核外電

子數(shù)為()

A、24

B、58

C、82

D、140

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù),已知Tm原子，原子核內(nèi)有58個質(zhì)子，因此該鈣原子的

核外電子數(shù)為58.故選：B.

【分析】根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù),進行解答.

>第6題【單選題】

下列方法能區(qū)分氮氣和二氧化碳兩瓶氣體的是（）

A、聞氣味

B、觀察顏色

C、倒入適量澄清的石灰水

D、將燃著的木條伸入集氣瓶中

【答案】：

C

【解析】：

【解答】A,氮氣和二M化碳均是沒有氣味的氣體,用聞氣味的方法無法鑒SU,不符合題意；

B、阮氣和二氧化碳均是沒有顏色的氣體，觀察顏色無法鑒,不符合題意;

C、二氧化碳自維澄清的石灰水變渾濁，而氮氣不能，能鑒§!!,符合題意；

D、將燃著的木條伸入集氣瓶,氮氣和M化碳均能使木條熄灰的是二M化碳,無法鑒SU,不符合題意.

故答窠為：C.

【分析】根據(jù)氯氣與二氧化碳的性質(zhì)解題即可.

>第7題【單選題】

"墻角一枝梅，凌寒獨自開.遙知不是雪，為有暗香來"-（王安石）《梅花》，詩人在遠(yuǎn)處就能聞到

淡淡的梅花香味，其原因是（）

A、分子很小

B、分子之間有間隔

C、分子是可分的

D、分子在不斷運動

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解:詩句中說到在遠(yuǎn)遠(yuǎn)的地方就能聞到梅花的杳味，是因為梅花中含有杳味的分子在不斷的運動，飄入到作者鼻孔中

的原因.說明了分子中不斷地運動.

【分析】由題意知,詩人在遠(yuǎn)處就能聞到淡淡的梅花香味的原因是花香分子在不斷地運動，進入人們的男子中，碰到嗅覺細(xì)

胞，故聞到香味.

>第8題【單選題】

下列說法中，正確的是（）

A、分子可以直接構(gòu)成物質(zhì)，原子不能直接構(gòu)成物質(zhì)

B、分子質(zhì)量大，原子質(zhì)量小

C、分子間有空隙，原子間無空隙

D、在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：A、原子也能直接構(gòu)成物質(zhì)，錯誤；B、分子比它的構(gòu)成原子大，錯誤；

&原子間也有一定的間隙，錯誤；

D、在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分，正確；

腌D.

【分析】根據(jù)已有的物質(zhì)的微觀構(gòu)磁子的關(guān)系進行分析解答即可.

>第9題【填空題】

分類是學(xué)習(xí)和研究物質(zhì)及其變化的一種常用方法，分類有一定的標(biāo)準(zhǔn)。下列分別盛有不同物質(zhì)的容器

中，所盛物質(zhì)屬于單質(zhì)的是（填序號，下同），屬于混合物的是,屬于氧化物的是,

化合物的是O

【答案】：

【第1空】A

【第2空】BCE

【第3空】D

【第4空】D

【解析】：

【解答】根據(jù)混合物、單質(zhì)與氧化物的定義分析判斷.

A,氧氣與液氧是氧氣的不同狀態(tài)，是T4＞物質(zhì),且只含有一種元素,是單質(zhì)；

B、氧氣與臭氧是兩種不同的物質(zhì)，是混合物；

C、二氧化碳與一氧化碳是兩種不同的物質(zhì)，是混合物;

D、冰與水是同種物質(zhì)的不同狀態(tài)，是71＞物質(zhì)，且含有兩種元素其中一種是氧元素,是氧化物;

E、過氧化氫與和水是兩種不同的物質(zhì),是混合物.

【分析】解答本題要掌握物質(zhì)的分類方法方面的知識，只有這樣才能對物質(zhì)進行正確的分類.

＞第10題【填空題】

沼氣的主要成分是甲烷CH4,是解決農(nóng)村能源不足的一條重要途徑.寫出甲烷在空氣中燃燒的化學(xué)

方程式.

【答案】：

【第1空】CH4+2O2點燃CO2+2H2O

【解析】：

【疑】解：甲烷和氧抻靛的第牛下^ZK和你,償方生為：CH4+2O2點燃CO2+2H2O.

故答案為：CH4+2O2點燃CO2+2H2O.

【分析】根據(jù)甲烷和氧氣在點燃的條件下生成水和二?化碳進行分析.

＞第11題【填空題】

根據(jù)如圖回答下列問題

+20)2882

鈣的相對原子質(zhì)量為

【第1空】40,08

鈣原子在化學(xué)反應(yīng)中易個電子形成鈣離子

【第1空】迂2

鈣的氧化物，請寫出它與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

【第1空】CaO+H2O=Ca(OH)2

【答案】：無

【解析】：

【解答】(1)元素周期表中一格中最下面的數(shù)是相對原子質(zhì)量，故填：40.08;(2)鈣原子的最外層電子數(shù)是2，小于4,在

化學(xué)反應(yīng)中容易失去2個電子形成陽離子;(3)生石灰是氧化鈣,氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣；故答案為：(1)40.08;

京

(2)2;(3)CaO+H2O=Ca(OH)2；

【分析】(1)根據(jù)元素周期表中每一小格的含義分析

(2)根據(jù)原子最外層電子數(shù)小于4失去電子,大于441到電子分析

(3)根據(jù)氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣分析

＞第12題【實驗探究題】

空氣中氧氣含量測定的再認(rèn)識.

［實驗回顧］如圖所示

圖1圖2

圖1是實驗室用紅磷燃燒來粗略測定空氣中氧氣含量的裝置.

寫出紅磷燃燒的文字表達式：

【第1空】紅磷+某氣點燃五氧化二磷

實驗原理：由于紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，使瓶內(nèi)減小，燒杯中的水倒吸到集氣瓶.若裝置

的氣密性良好、操作規(guī)范，用測量進入瓶中水的體積，能粗略測得空氣中氧氣的含量.

【第1空】氣s

【第2空】量筒

［問題提出］有實驗資料表明：燃燒過程中當(dāng)氧氣體積分?jǐn)?shù)低于7%時，紅磷就無法繼續(xù)燃燒，因此通過

上述實驗，測量結(jié)果與理論值誤差較大.［實驗改進］I.根據(jù)鐵在空氣中生銹消耗氧氣的原理設(shè)計如圖2所

示實驗裝置，再次測定空氣中氧氣含量.裝置中飽和食鹽水、活性炭會加速鐵生銹.H.測得實驗數(shù)據(jù)如

表：＜tablecellspacing="O"cellpadding="O"border="l"xtbodyxtdrowspan="2"width="107"valign="top”＞測量

項目＜tdwidth="133"valign="top"＞實驗前＜tdcolspan="2"width="328"valign="top"＞實驗后＜tdwidth="133"

valign="top"＞燒杯中水的體積＜tdwidth="124"valign="top"＞燒杯中剩余水的體積＜tdwidth="204"valign="top"＞

集氣瓶（扣除內(nèi)容物）和導(dǎo)管的容積<tdwidth="107"valign="top">體積/mL<tdwidth="133"

valign="top">80.0<tdwidth="124"valign="top">54.0<tdwidth="204"valign="top">126.0</tbodyx/table>［交流

表達］根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算，改進實驗后測得的空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)是（計算結(jié)果精確到0.1%）.

【第1空】20.2%

通過兩組實驗1和2對比，他們發(fā)現(xiàn)改進后的實驗裝置優(yōu)點是：

①②

［第1空］反應(yīng)始終在疼閉容器中，使實朝果更準(zhǔn)確

【第2空】同時防ikfi氧仁磷污染

從實驗原理角度分析，改進后的實驗結(jié)果比前者準(zhǔn)確度更高的原因是：①;②.

【第1空】鐵的緩慢氧化使集氣瓶中的氧氣消耗更徹底，使實鮮果更準(zhǔn)確

【第2空】測量時考慮到導(dǎo)管容積和扣除內(nèi)容物后的集氣瓶容積，使實驗結(jié)果更準(zhǔn)確

【答案】：

【解析】：

【解答】解：（1）根據(jù)磷燃燒生成五氧化二磷，可知反應(yīng)物、生成物，反應(yīng)條件,故其文字表達式為：紅磷+氧氣留五氧

化二磷;（2）紅磷燃燒消耗氧氣，使瓶內(nèi)的氣壓變小，水倒吸，燒杯中水倒吸到集氣瓶.若裝置的氣密性良好,操作規(guī)范，用

量筒測量進入瓶中水的體積,能粗略測得空氣中氧氣的含量.

實臉改進：（3）根據(jù)反應(yīng)前后燒杯內(nèi)水的體積變化可以看出，消耗的氧氣的體積是:80-54.5=25.5mL,故氧氣的體積分?jǐn)?shù)

為：；S.5mZxlOO%,故填:20.2%;（4）通過兩組實驗1和2對比，他們發(fā)現(xiàn)改進后的實驗裝置優(yōu)點是:反應(yīng)始終在需閉容

器中，使實睡S果更準(zhǔn)確；同時防止五氧化二磷污染空氣；（5）使用鐵的緩慢氧化消耗氧氣，使氧氣消耗的更為徹底，實脆

果更準(zhǔn)確,測量時考慮導(dǎo)管容積和扣除內(nèi)容物后的集氣瓶的體積,使實驗結(jié)果更為準(zhǔn)確，故填:鐵的緩慢氧化使集氣瓶中的氧

氣消耗更為徹底，使實驗結(jié)果更準(zhǔn)確；測量時考慮到導(dǎo)管容積和扣除內(nèi)容物后的集氣瓶容積，使實驗結(jié)果更準(zhǔn)確.

故答宴為：

【分析】紅磷在空氣中能夠劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量，生成白色固體五氧化二礴；根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以計算空氣中

氧氣的體積分?jǐn)?shù)；不同的實驗裝置，優(yōu)缺點不同.

【實臉回顧】（1）紅磷+氧氣留五氧化二磷；（2）氣壓；量筒；

【交流表達】（3）20.2%;（4）反應(yīng)強？在密閉容器中，使實臉結(jié)果更準(zhǔn)確；同時防止五氧化二磷污染空氣；（5）①鐵的緩

慢信化使集氣瓶中的氧氣消耗更徹底，使實驗結(jié)果更準(zhǔn)確.②測量時考慮到導(dǎo)管容積和扣除內(nèi)容物后的集氣瓶容積，使實驗結(jié)

果更準(zhǔn)確.

>第13題【實驗探究題】

某興趣小組的同學(xué)利用如圖所示的裝置驗證一氧化碳與氧化銅在高溫下生成了二氧化碳?xì)怏w.

【實驗驗證】在實驗開始前先通一會一氧化碳，然后才開始加熱玻璃管，這樣做的目的是.

A\u9632\u6b62\u4e00\u6c27\u5316\u78b3\u548c\u7a7a\u6cl4\u7684\u6df7\u5408\u6cl4\u4f53\u5728\

u70b9\u71c3\u65f6\u53dl\u751f\u7206\u70b8\uff0e

【第1空】防止一氧化碳和空氣的混合氣體在點燃時發(fā)生爆炸.

【實驗結(jié)論】缺少尾氣處理裝置，目防止一氧化碳污染空氣

先用酒精燈預(yù)熱，然后集中加熱.發(fā)現(xiàn)固體由黑色逐漸變?yōu)樽霞t色，石灰水也變渾濁了.試寫出相應(yīng)

的化學(xué)方程式:

【第空】點燃＞

1CuO+COCu+CC2，CO2+Ca(OH)2=CaCO3l+H2O

【實驗結(jié)論】一氧化碳與氧化銅在高溫下生成了二氧化碳?xì)怏w.另一同學(xué)指出該實驗裝置存在不足之

出，應(yīng)該,目的是.

A\u7f3a\u5cll\u5c3e\u6cl4\u5904\u7406\u88c5\u7f6e

B\u9632\u6b62\u4e00\u6c27\u5316\u78b3\u6c61\u67d3\u7a7a\u6cl4

【第1空】缺少尾氣處理裝置

【第2空】防止一＜化碳污給氣

【答案】：

【解析】：

【解答】解：(1)【實險驗證】在實驗開始前先通一會一氧化碳,然后才開始加熱玻璃管，這樣做的目的是防止一氧化碳和空

氣的混合氣體在點燃時發(fā)生爆炸.(2)先用酒精燈預(yù)熱，然后集中加熱.發(fā)現(xiàn)固體由黑色逐漸變?yōu)樽霞t色，石灰水也變渾濁

了，是一氧化碳在加熱的條件下與氧化錮反應(yīng)生成了鋸和二＜化碳,二a化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和水，相應(yīng)的

件是：點燃由毒,豳虧

75^：CuO+COCu+CO2,CO2+Ca(OH)2=€aCO3l+H2O;(3)

染空氣，該實驗裝置存在不足之出應(yīng)該是缺少尾氣處理裝置，目的是防止一氧化碳污染空氣.

故答為【實驗驗證】防止一氧化碳和空氣的混合氣體在點燃時發(fā)生爆炸.點燃

：(1)(2)CuO+COCu+CO2,

侖】協(xié)尾氣陋段,目防止一虧器氣.

CO2+Ca(OH)2=CaCO3l+H2O;(3)Wti^

【分析】根據(jù)一氧化碳還原氧化錮實驗的注意事項、發(fā)生的反應(yīng)分析回答有關(guān)的問題.

＞第14題【實驗探究題】

根據(jù)下圖回答問題.

儀器a的名稱是

A\u9152\u7cbe\u706f

【第1空】喻丁

實驗室用高鎰酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置是，化學(xué)方程式為

A、A

【第1空】A

【第空】

22KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2t

實驗室制取二氧化碳?xì)怏w，可選用的發(fā)生和收集裝置是（填字母序號）.

A、BC

【第1空】BC

實驗室制取氫氣時，用E裝置收集氫氣，如何確定氫氣已經(jīng)收集滿了.

A\u5f53\u96c6\u6cl4\u74f6\u53e3\u5916\u6709\u5927\u6cl4\u6cel\u5192\u51fa\uff0c\u8bf4\u660e\u

6cl4\u4f53\u6536\u96c6\u6eel\u4e86

【第1空】當(dāng)集氣瓶口外有大氣泡冒出，說明氣體收集滿了

若用B裝置作為制取氣體的發(fā)生裝置，則依據(jù)是

A\u53cd\u5e94\u7269\u662f\u56fa\u4f53\u548c\u6db2\u4f53\uff0c\u4el4\u4e0d\u9700\u8981\u52a0\u

70ed

【第1空】反應(yīng)物是固體和液體，且不需要加熱

若某氣體只能用D裝置收集，該氣體的性質(zhì)是

A\u5bc6\u5ea6\u5c0f\u4e8e\u7a7a\u6cl4\u7684\u5bc6\u5ea6\u4el4\u6613\u6eb6\u4e8e\u6c34

【第1空】密度小于空氣的窘度且易溶于水

【答案】：

【解析】：

［解答］解：（1）標(biāo)號儀器是用來加熱的酒精燈；（2）加熱高鎰酸鉀屬于固體加熱型,故選發(fā)生裝置A,反應(yīng)方程式是：

（）實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸常溫反應(yīng),不需加熱，屬于固液常溫型,

2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2t;3

故選發(fā)生裝置B,二氧化碳密度比空氣大且能溶于水，所以只能用向上排空氣法收集；（4）實驗室制取氫氣時,用E裝置收集

氧氣，當(dāng)集氣瓶口外有大氣泡冒出，說明氣體收集滿了；（5）B裝置屬于固液常溫型,能用B裝置制取的氣體說明反應(yīng)物是固

體和液體，且反應(yīng)不需要加熱；（6）只能用向下排空氣法收集的氣體，說明其密度比空氣小且易溶于水；故答案為：（1）酒

精燈；（）（）（）當(dāng)集氣瓶口外有大氣泡冒出，說明氣體收集滿了

2A;2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2T；3BC;4；

（5）反應(yīng)物是固體和液體，且不需要加熱；（6）密度小于空氣的再度且易溶于水.

【分析】（1）據(jù)常用儀器回答；（2）加熱高鎰酸鉀屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置A,并據(jù)反應(yīng)原理書寫方程式；（3）據(jù)實

驗室制取二氧化碳的方法及二氧化碳的密度和溶解性分析解答；（4）據(jù)排水法收集氣體解答；（5）發(fā)生裝置據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和

反應(yīng)條件選擇,并結(jié)合裝置特點分析解答；（6）只能用向下排空氣法收集的氣體，說明其密度比空氣小且易溶于水.

>第15題【實驗探究題】

實驗室通常用下列裝置制取二氧化碳?xì)怏w.回答下列問題.

實驗室制取并收集二氧化碳所用的裝置為.如何驗證二氧化碳已收集滿

A、B

B\u5c06\u71c3\u7740\u7684\u6728\u6761\u653e\u5728\u96c6\u6cl4\u74f6\u53e3\u5904

【第1空】B

【第2空】將燃著的木條放在集氣瓶口處

實驗室制取二氧化碳時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式.如果將制得的氣體通入F中，會觀察到

這說明了二氧化碳.

ACaC03<\/sub>+2HCI\u2550CaCI2<Vsub>+H2<Vsub>0+C02<\/sub>\u2191

B\u8721\u70db\u706b\u7130\u7531\u4f4e\u5230\u9ad8\u4f9d\u6b21\u7184\u706d

C\u4e8c\u6c27\u5316\u78b3\u65e2\u4e0d\u80fd\u71c3\u70e7\u4e5f\u4e0d\u652f\u6301\u71c3\u70e7\

u4el4\u5bc6\u5ea6\u6bd4\u7a7a\u6cl4\u5927\u7684\u6027\u8d28\uff0e

【第空】

1CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2T

【第2空】SmMS由低到高依冽g滅

［第3空］二氧化碳既不能燃燒也不支持燃燒且變度比空氣大的性質(zhì).

【答案】：

【解析】：

【解答】解：（1）用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的反應(yīng)裝置和反應(yīng)原理:使用固體+液體反應(yīng),不需加然,所以可在B裝置

中制取二M化碳;二?化碳不能然曉也不支持燃燒，所以可用燃著的木條來驗滿；（2）實驗室制取CO2的反應(yīng)原理是大理石

（或石灰石）與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二?化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：如果將制

CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2T.

得的氣體通入F中，會觀察到!?燭火焰由低到高依次熄滅,這說明了二氧化碳二氧化碳既不能燃燒也不支持燃燒且密度比空氣大

的性質(zhì).故答案為:（）將燃著的木條放在雋氣瓶口處）蠟燭火）由低到高依次

1B.（2CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2t.8

熄滅,二氧化碳既不能燃燒也不支持燃燒且密度比空氣大的性質(zhì).

【分析】（1）根據(jù)實驗室制取并收集二氧化碳的反應(yīng)裝置和反應(yīng)原理來選擇合適的裝置；根據(jù)二氧化碳不能燃燒也不能支持燃

燒的性質(zhì)來選擇合適的方法驗滿.（2）先根據(jù)反應(yīng)艇找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進

行書寫即可，據(jù)二氧化碳的性質(zhì)選擇收集方法.

>第16題【實驗探究題】

我市某電鍍廠為減少水污染及節(jié)約成本，從含有CuS04,MgS04、FeS04的廢水中回收重要原料

MgS04和有關(guān)金屬，實驗過程如圖：

請回答:

濾液A和濾液B含有相同的溶質(zhì)是,因此，可將濾液A和濾液B一起蒸發(fā)，其目的是

A、MgS04<\Vsub>

B\u53ef\u56de\u6536\u66f4\u591a\u7684MgSO4<Vsub>

【第空】

1MgSO4

【第2空】可回收更多的MgS04

寫出步驟①中反應(yīng)的化學(xué)方程式：，.

A、Mg+CuSO4<\Vsub>=MgSO4<\Vsub>+Cu

BMg+FeSO4<\/sub>=l\/lgSO4<Vsub>+Fe\uff0e

【第1空】Mg+CuSO4=MgSO4+Cu

【第空】

2Mg+FeSO4=MgSO4+Fe.

步驟①加入的鎂粉為什么要過量，請你簡要說明理由.

A\u5c06\u5e9f\u6db2\u4e2d\u7684FeSO4<Vsub>\u548cCuSO4<\/sub>\u5b8c\u5168\u53cd\u5e94\u6389

【第1空】將廢液中的FeSCU和CuSO啟全反應(yīng)掉

固體B的物質(zhì)是.

AMg\u3001Fe\u3001Cu

【第1空】Mg、Fe、Cu

【答案】：

【解析】：

【解答】解：向含有的廢水中加入過量的鎂，鎂能先后與硫酸桐和硫酸亞鐵反應(yīng)生了人硫酸鎂、銅

CuSC>4,MgSO4,FeSO4

和鐵，通過過濾得到的濾液A中只含有硫酸鎂，固體B中含有銅、鐵和鎂；用磁鐵吸附，得到的固體C是鐵；固體D是踴］鎂，

再加入足量稀硫酸,將鎂反應(yīng)生成了硫酸鎂，銅不反應(yīng)過濾即可得到銅.所以：(1)注液A和注液B含有相同的溶質(zhì)是MgSC)4

,因此，可將濾液A和濾液B-S蒸發(fā)，其目的是：可回收更多的MgSC)4.(2)步驟①中鎂先后與硫酸銅、硫酸亞鐵發(fā)生了

3的方；步驟①加入的道分要,原因是:

W:Mg+CuSO4=MgSO4+Cu,Mg+FeSO4=MgSO4+Fe.(3)

將廢液中的和完全反應(yīng)掉.固體的物質(zhì)是、、故答為：可回收更多的

FeSCUCuS04(4)B：MgFeCu.(1)MgSO4,

將廢液中的和

MgSO4；(2)Mg+CuSO4=MgSO4+Cu,Mg+FeSO4=MgSO4+Fe.(3)FeSCUCuSOz^fij^;(4)

Mg、Fe、Cu.

【分析】在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，再根據(jù)物質(zhì)之間相互作用時能否

發(fā)生反應(yīng)及其反應(yīng)時生成物是什么等方面進行分析、考慮，從而得出正確的結(jié)論.

>第17題【綜合題】

用下列物質(zhì)填空：氫氣、一氧化碳、氧氣、二氧化碳、活性炭，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式.

能使帶火星的木條復(fù)燃的是

A\u6c27\u6cl4

【第1空】氧氣

能吸附有異味的物質(zhì)的是

A\u6d3b\u6027\u70ad

【第1空】海矮

能使氫氧化鈣溶液變渾濁的氣體是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：.

A\u4e8c\u6c27\u5316\u78b3

BC02<Vsub>+Ca\uff080H\uff092<Vsub>\u2550CaC03<Vsub>\u2193+H2<\/sub>0

【第1空】工像

【第2空】CO2+Ca(OH)2=CaCO3l+H2O

能使紫色石蕊試液變紅色的氣體是,其中包含的化學(xué)方程式為：

A\u4e8c\u6c27\u5316\u78b3

BC02<Vsub>+H2<\/sub>0\u2550H2<Vsub>C03<\/sub>

【第1空】工儕

【第2空】C02+H20H2c。3

能使灼熱的氧化銅還原成銅的氣體單質(zhì)是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

A\u6c22\u6cl4

【第1空】氫氣

【第2空】H2+CUO_ACU+H20

【答案】：

【解析】：

【解答】癬：(1)氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復(fù)燃;(2)活性炭具有吸附性,能吸附有異味的物質(zhì)；(3)二氧化碳

能使氫氧化鈣溶液變渾濁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C02+Ca(OH)2=CaCO3l+H2O.(4)二?化碳能與水化合生成了碳

酸，碳酸自維紫色石蕊試液變紅色，其中包含的化學(xué)方程式為：C02+H20H2c。3.(5)氫氣屬于單質(zhì)，具有還原性，能

使灼熱的氧化銅還原成銅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:H2+CUO_△CU+H2O.

故答為：(1)氧氣；(2)活性炭；⑶二M化碳，g+Ca(0H)戶:aCO31+H2。；(4)二<化碳，

CO2+H20H2c。3.⑸氫氣，H2+CUO_△CU+H2O.

【分析】根據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途分析判斷，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式.

>第18題【綜合題】

鋼鐵是重要的金屬材料，在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途.建造北京奧運會主體育場"鳥巢"，就是用了

大量的鋼鐵.

鋼鐵屬于（填"純凈物"或"混合物"）；

A\u6df7\u5408\u7269

【第1空】混Ml

每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失.鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵

跟空氣中的和共同作用的結(jié)果；

A\u6c27\u6cl4

B\u6c34\u84b8\u6cl4

【第1空】氧氣

【第2空】水蒸氣

為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用在其表面涂刷礦物油或鍍上其他金屬等覆蓋保護膜的方法.這些方法

都能防止銹蝕的共同原理是;

A\u9694\u7edd\u6c27\u6cl4\u6216\u6c34

【第1空】隔整抻ZK

煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、空氣等為主要原料煉鐵，反應(yīng)過程如圖:

請寫出第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

【第空】高遢。

13CO+Fe2O32Fe+3c2

金屬礦物的儲量有限，而且不能再生；目前世界上己有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是

（填"合理開采礦物"或"節(jié)約金屬資源"）.

A\u8282\u7ea6\u91dl\u5c5e\u8d44\u6e90

【第1空】節(jié)約金屬資源

【答案】：

【解析】：

【解答】解：（1）鋼鐵是鐵中含有碳和其它一些物質(zhì)的混合物.故填：混合物.（2）鋼鐵生銹是鋼鐵和水與氧氣同時作用的

結(jié)果.故填：氧氣；水蒸氣.（3）隔絕氧氣或水可以防止鋼鐵生銹.故填：隔絕氧氣或水.（4）氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)能生

成鐵和二氧化碳,故填：3CO+Fe2C>3高溫2Fe+3c。2（5）廢鋼鐵得到回收利用，其目的是節(jié)約金屬資源.故填：節(jié)約金屬

資源.

【分析】鋼鐵生銹的條件是鋼鐵與氧氣和水同時接觸.防止金屬生銹的方法有：在金屬表面涂一層油漆；在金屬表面鍍一層不

活潑的金屬等.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以書寫化學(xué)方程式.

>第19題【綜合題】

在化學(xué)晚會上，小林同學(xué)表演了一個化學(xué)小魔術(shù)"空瓶生煙"（如右圖所示），A瓶中充滿氯化氫氣體，

B瓶中充滿氨氣，抽開毛玻璃片，瓶中充滿濃濃的白煙。請你根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：

、、A

上述反應(yīng)過程可用下圖表示為:

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為O分析以上微觀模擬圖，你能得出的結(jié)論是化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、原

子個數(shù)、原子質(zhì)量都o(jì)（填"變"或"不變"）

㈤空】

NH3+HCI=NH4CI

【第2空】不變

"煙"是由固體小顆粒形成的，如果這兩個瓶子是質(zhì)地較軟的塑料瓶，我們將會觀察到塑料瓶變癟了，原

因是O

【第1空】瓶內(nèi)壓強減小，瓶子被大氣壓壓扁

【答案】：

【解析】：

【解答】(1)由題意結(jié)合對圖示分子的分析可知反應(yīng)物是氯化氫和氨氣，生成物是氯化錢,其方程式為：

NH3+HCI=NH4CI,由微砒子的圖形，可得化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、原子個數(shù)、原子質(zhì)量都不變；(2)"煙”是由固體小

顆粒形成的，如果這兩個瓶子是質(zhì)地較軟的塑料瓶，我們將會觀察到塑料瓶變癟了，原因是由于反應(yīng)物為氣體，生成物為固

體，使得瓶內(nèi)氣體體積減小，壓強變??；

【分析】此類題目.先認(rèn)清圖例，逐一分析每個微粒模型的構(gòu)成特點，確定其組成,,根據(jù)模擬圖書寫化學(xué)方程式,并注意配

平.此反應(yīng)是氨氣與氯化氫氣體反應(yīng)生成了氯化核,化學(xué)方程式為：;根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)前

NH3+HCI=NH4CI

后,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變(原子的"三不變")；氨氣和敏化氫是兩種氣體反應(yīng)生成了氯化核固體，造窗6內(nèi)

壓強減小，大氣壓會把質(zhì)地較軟的塑料瓶壓扁；

>第20題【綜合題】

有一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，寫出所用試劑的化學(xué)式和有關(guān)的化學(xué)方程式：

KCI(K2CO3)；

AHCI\ufflbK2<Vsub>CO3<Vsub>+2HCI\u25502KCI+H2<\/sub>O+CO2<\/sub>\u2191\ufflb

【第1空】HCI;K2CO3+2HCI=2KCI+H2O+CO2t；

FeCI2(CuCI2)；

AFe\ufflbFe+CuCI2<Vsub>=FeCI2<Vsub>+Cu

【第1空】Fe;Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

Fe(NO3)3(FeCI3)；

AAgN03<Vsub>\ufflbFeCI3<Vsub>+3AgN03<Vsub>\u2550Fe\uff08N03<Vsub>\uff093<\/sub>+3AgCI\u21

93

【第1空】AgNO3;FeCI3+3AgNO3=Fe(NO3)3+3AgCll

NaNO3[Ba(NO3)2].

ANa2<\/sub>S04<\/sub>\ufflbNa2<\/sub>S04<Vsub>4-Ba\uff08N03<\/sub>\uff092<\/sub>\u2550BaS04<\

/sub>\u2193+2NaNO3<Vsub>

【第1空】Na2so4;Na2so4+Ba(N03)2=BaSO4l+2NaNO3

【答案】：

【解析】：

【解答】解：(1)要除去KCI中的K2c。3,實質(zhì)就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鉀溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧

化碳,能除去殳有弓I入新的頻，,皈的為：K2co3+2HQ=2KCI+H2O+CO2t.(2)要除

去FeCl2溶液中的CuCl2,實質(zhì)就是除去銅離子，可利用CuCl2溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅,然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且

沒有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuCI2=FeCI2+Cu.(3)要除去Fe(N03)3中的FeC^,實

質(zhì)就是除去氯離子，可利用FeCb溶液與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鐵溶液，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的

雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCI3+3AgNO3=Fe(NO3)3+3AgCll.(4)要除去NaNC^溶液中的

Ba(NO3)2,實質(zhì)就是除去銀離子，可利用硫酸鈉溶液與Ba(NO3)2反應(yīng)生成硫酸粗沉淀和石肖酸鈉溶液，然后過淖即可，

能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2s04+Ba(N03)2=BaSO4l+2NaNO3.故答

案為：(1)HCI;K2co3+2HCI2KCI+H2O+CO2t;(2)Fe;Fe+CuCI2=FeCI2+Cu;(3)AgN03;

FeCI3+3AgNO3=Fe(N03)3+3AgCU;(4)Na2SO4;Na2so4+Ba(NO3)2=BaSO4l+2NaNO3.

【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜(提純)，是指除去雜質(zhì),同時被提純物質(zhì)不得改

變.除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì).

>第21題【綜合題】

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式.

鐵絲在氧氣中燃燒;

【第1空】3Fe+2O2點燃Fe3O4；

電解水；

【第1空】2H2。通里2H2T+O2t

過氧化氫分解制取氧氣;

【第1空】2H2。2竺922H2。+。21

大理石與稀鹽酸反應(yīng)______;

ACaCO3<Vsub>+2HCI=CaCI2<Vsub>+H2<\/sub>O+CO2<Vsub>\u2191

【第1空】CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2t

碳不完全燃燒;

【第1空】2c+。2點燃2C0

加熱氯酸鉀制取氧氣;

【第1空】2KCIO3”學(xué)2KCI+3O2T

A

鐵與硫酸銅反應(yīng)

A、Fe+CuSO4<\Vsub>=FeSO4<\\/sub>+Cu

【第1空】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

【答案】：

【解析】：

【弊答】解：(1)鐵絲和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，化學(xué)方程式為：3Fe+2O2點燃Fe3O4；(2)水在通電的條

件下生成氫氣和氧氣，化學(xué)方程式為：2H2。通曳2H2t+O2T；(3)過氧化氫在二氧化鎰的催化作用下生成水和氧氣，化學(xué)

為:2H2O22H2O+O2t；(4)女丐和色氯侈丐、水和"像，化為：

CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2t；(5)甌氧招不^^的日下訊一氧化碳,噲方=為:2C+O2點燃

2C0;(6)氨酸鉀在二氧化鎰的催化作用下生成氯化鉀和氧氣,化學(xué)方程式為：2KCIO32KCI+3O2T；(7)鐵和硫酸

銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.故答案為：(1)3Fe+2O2點燃Fe3O4；(2)2H2O

通電2H2-02T；(3)2H2O2MnO22H2O+O2t；(4)CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2t；(5)2c+O2點燃2co;

(6)2KCIO3M學(xué)2KCI+3O2T；(7)Fe+CuS04=FeS04+Cu.

△

【分析】(1)根據(jù)鐵絲和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵進行分析；(2)根據(jù)水在通電的條件下生成氫氣和氧氣進行分

折；(3)由過氧化氫在M化鎰的喇作用下和氧析；(4)領(lǐng)蹣鈣和鹽酸氯鶴水和M

化碳進行分析；(5)根據(jù)碳和氧氣在不完全燃燒的條件下生成一?化碳進行分析；(6)根據(jù)氯酸鉀在二氧化鎰的催化作用下

生成氯化鉀和氧氣進行分析；(7)根據(jù)鐵和硫酸相反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅進行分析.

>第22題【綜合題】

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

實驗室用高鎰酸鉀制氧氣;

【第1空】2KMnC>4皂K2MnO4+MnO2+O2r

鐵絲在氧氣中然燒；

【第1空】3Fe+2O2點燃Fe3O4

鐵跟稀硫酸反應(yīng)______；

【第1空】Fe+H2so4=FeSC>4+H2T

溶有二氧化碳的石蕊溶液受熱變回紫色______.

【第1空】H2c。3AH2O+CO2t.

【答案】：

【解析】：

【解答】(1)高利口熱的條牛下孟崎、M化車部氧氣，崢為:2KMnO42K2MnO4+MnO2+O2t；

(2)鐵絲和翼氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，化學(xué)方程式為:3Fe+2O2點燃Fe3O4;

(3)鐵和硒反應(yīng)生成疏酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+H2sO4=FeSC)4+H2f