3.1 鐵及其化合物 第一課時(shí) 課件 2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期人教版化學(xué)

第三章鐵金屬材料第三章第一節(jié)鐵及其化合物（第一課時(shí)）1、鐵在地殼中的含量?jī)H次于

、

和

，居第

位，主要以

和

價(jià)化合物形式存在。在Fe2O3中鐵的化合價(jià)是

，F(xiàn)eO中鐵的化合價(jià)是

，F(xiàn)e3O4中是

。2、鐵在空氣中容易

，因?yàn)?/p>

不能保護(hù)內(nèi)層金屬。氧硅鋁四+2+3+3+2+2、+3一.鐵在自然界的存在和冶煉（閱讀教材P68了解）赤鐵礦

Fe2O3磁鐵礦

Fe3O4被腐蝕氧化鐵膜疏松一、自然界的鐵隕鐵隕鐵是鐵的單質(zhì)，但是鐵主要以化合物的形式存在于礦石中自然界有金屬鈉單質(zhì)嗎？沒有，鈉的金屬活動(dòng)性強(qiáng)為什么自然界有鐵單質(zhì)？鐵的金屬活動(dòng)性弱知識(shí)精講人類對(duì)鐵的應(yīng)用和生產(chǎn)歷史公元2000年用鐵礦石冶鐵河南三門峽出土的西周晚期的玉柄鐵劍我國(guó)目前發(fā)現(xiàn)的最早的人工冶鐵制品戰(zhàn)國(guó)中后期、鐵制品工具廣泛使用戰(zhàn)國(guó)時(shí)期最大的鐵器：長(zhǎng)方形鐵火盆公元2500年前發(fā)現(xiàn)和使用的鐵隕鐵知識(shí)精講人類對(duì)鐵的應(yīng)用和生產(chǎn)歷史高爐煉鐵：用還原的方法把鐵從鐵礦石中提煉出來。Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2高溫隋唐年間（1）鐵是

金屬，可以被

吸引（2）鐵有良好的

性和

性、延展性。二、鐵的單質(zhì)——Fe銀白色磁體導(dǎo)電導(dǎo)熱注意：①鐵粉黑色②可以被磁體吸引1、鐵的物理性質(zhì)閱讀課本P69第一段.梳理鐵的物理性質(zhì)鐵銀白色而鐵粉黑色的原因:鐵粉的晶體幾何形狀被破壞，鐵粉沒有吸收完的光被漫反射，能夠進(jìn)入人眼的可見光很少，所以呈黑色。2.鐵的化學(xué)性質(zhì)思考：從物質(zhì)類別角度來看，鐵屬于哪類物質(zhì)？有哪些化學(xué)性質(zhì)？2142+268鐵元素位于元素周期表：第四周期

第VIII族2Fe+3Cl2===2FeCl3點(diǎn)燃0+3Fe2O3·xH2O+2+3Fe+S=FeSΔ0+2③與S反應(yīng):加熱條件下,化學(xué)方程式為:(2)與鹽酸反應(yīng)：離子方程式為_________________________。(3)與鹽溶液反應(yīng)：如與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________。Fe+2H+=2Fe2++H2↑0+2Fe+Cu2+=Fe2++Cu0+2合作探究：2、為什么有的化學(xué)方程式中鐵的化合價(jià)有的變成+2，有的變成+3？FeFe2+弱氧化劑H+、Cu2+S、I2等強(qiáng)氧化劑Cl2、Br2.HNO3等-2e--3e-Fe3+Fe鐵與水的反應(yīng)：情景導(dǎo)學(xué)

在鋼鐵廠的生產(chǎn)中，熾熱的鐵水或鋼水注入模具之前，模具必須進(jìn)行充分的干燥處理。這是為什么呢？①?gòu)睦碚撋蟻碚f，鐵是否具備與水反應(yīng)的可能性？②利用所學(xué)知識(shí)，推測(cè)鐵與水作用的產(chǎn)物？鐵粉FeOFe2O3Fe3O4Fe(OH)2Fe(OH)3黑色黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體白色紅褐色受熱不分解不穩(wěn)定，在高溫下可被水蒸氣或者O2氧化6Fe2O3=4Fe3O4+O2↑高溫下比Fe2O3穩(wěn)定受熱易分解500℃分解為Fe2O3相關(guān)資料：思考與討論①如何驗(yàn)證氣體產(chǎn)物？3Fe+4H2O(g)==

Fe3O4+4H2高溫?②進(jìn)行還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)并驗(yàn)證氣體產(chǎn)物，其實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)有幾部分構(gòu)成？水蒸氣的產(chǎn)生裝置水蒸氣與鐵粉的反應(yīng)裝置氣體產(chǎn)物檢驗(yàn)裝置新知講授一、鐵與水蒸氣反應(yīng)現(xiàn)象：鐵粉逐漸紅熱，蒸發(fā)皿中產(chǎn)生大量的肥皂泡，點(diǎn)燃?xì)馀輹?huì)發(fā)出爆鳴聲，反應(yīng)后試管內(nèi)固體為黑色。思考與討論②實(shí)驗(yàn)中肥皂泡的作用是什么肥皂泡是為了儲(chǔ)存氫氣，當(dāng)點(diǎn)火時(shí)就會(huì)有爆鳴聲,以此證明生成了氫氣，方便檢驗(yàn)產(chǎn)物。①濕棉花的作用是什么濕棉花的作用是在受熱時(shí)提供反應(yīng)所需的水蒸氣。1．鐵與水蒸氣可以反應(yīng)，為什么在日常生活中可以用鐵壺?zé)?？學(xué)以致用提示：鐵與冷水、熱水均不反應(yīng)，只有在高溫條件下才能與水蒸氣反應(yīng)，所以可以用鐵壺?zé)?。另外，我們?nèi)粘Ｉ钪杏玫蔫F壺多數(shù)是不銹鋼(屬于合金)壺，比較耐腐蝕。鐵的化學(xué)性質(zhì)Fe物質(zhì)類型角度元素價(jià)態(tài)角度強(qiáng)還原性金屬單質(zhì)+3強(qiáng)氧化劑+2弱氧化劑與非金屬單質(zhì)反應(yīng)與酸溶液反應(yīng)與某些鹽溶液反應(yīng)S、H+、Cu2+等

Cl2等(1)A裝置的作用是

，燒瓶底部放碎瓷片的作用是

。(2)寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。(3)D的作用是

。(4)E中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。(5)A、B兩個(gè)裝置中應(yīng)先點(diǎn)燃

處的酒精燈(或酒精噴燈)，點(diǎn)燃E處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操

作是

。練習(xí)應(yīng)用1.某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置(鐵架臺(tái)及夾持裝置已省略)進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì)，請(qǐng)回答下列問題：收集H2并檢驗(yàn)其純度產(chǎn)生水蒸氣防止加熱時(shí)液體爆沸吸收未反應(yīng)的水蒸氣，干燥H2黑色固體變成紅色，玻璃管內(nèi)壁上有水珠生成A3Fe+4H2O(g)==

Fe3O4+4H2高溫

1992年的某一天，當(dāng)時(shí)整個(gè)故宮都籠罩在雷雨的天氣中。正在故宮游玩的游客匆匆忙忙地尋找躲雨的地方。突然間一陣電閃雷鳴，這時(shí)，靈異的事件發(fā)生了，在故宮紅墻旁邊，人們竟然發(fā)現(xiàn)了行走的宮女，游客們馬上用攜帶的設(shè)備拍攝下了這個(gè)畫面。二、鐵的氧化物：情景導(dǎo)學(xué)閱讀教材71頁(yè)學(xué)習(xí)探究：一.鐵的常見氧化物氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學(xué)式Fe的化合價(jià)顏色、狀態(tài)俗名水溶性氧化物類型與酸反應(yīng)(離子方程式)用途FeOFe2O3Fe3O4+2+3+2+3黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體鐵紅磁性氧化鐵都不溶于水FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O堿性氧化物堿性氧化物二、鐵的氧化物FexOy+yCO==xFe+yCO2高溫學(xué)以致用1.紅磚和青磚都是生活中用到的建筑材料。兩者顏色不同的原因是兩者所含的鐵的氧化物是不一樣的，你認(rèn)為紅磚和青磚中分別含有什么氧化物呢？紅磚青磚2.青磚中含的為什么不是氧化亞鐵？提示：燒制磚瓦時(shí)，向窯內(nèi)添加大量的煤炭后封窯1天，從窯頂向下慢慢澆水7天，水蒸氣和窯內(nèi)高溫的炭發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生大量的還原氣體（氫氣和一氧化碳）

，

它們把氧化鐵又逐漸還原成為四氧化三鐵，而制得青磚。課堂小結(jié)一、鐵二、鐵的氧化物

2.（原創(chuàng)）下列敘述正確的是(

)A．人類最早使用的鐵是春秋初年的鐵劍B．鐵在地殼中含量豐富，居第二位C．鐵由良好的導(dǎo)電性和延展性，能被磁鐵吸引D．某些食品袋內(nèi)放置鐵粉作干燥劑答案：C【解析】A.人類最早使用的鐵是隕鐵，A不選；B.鐵在地殼中含量居第四位，B不選；C.純鐵有延展性和導(dǎo)電性，能被磁鐵吸引，C選；D.食品袋內(nèi)放置鐵粉作抗氧化劑，D不選。練習(xí)應(yīng)用練習(xí)應(yīng)用3、（2021·云南省文山州廣南縣第二中學(xué)上學(xué)期月考）下列敘述正確的是()A．純鐵為灰黑色固體B．鐵與過量的鹽酸反應(yīng)生成FeCl3C．純鐵的抗腐蝕能力非常強(qiáng)，鐵在干燥的空氣里不易被氧化D．足量的鐵在氯氣中燃燒生成FeCl2和FeCl3答案：C【解析】A.在冶金上，把鐵歸為黑色金屬，但純鐵為銀白色，A不選；B.鐵與鹽酸只能生成FeCl2，B不選；C.由于純鐵的抗腐蝕能力非常強(qiáng)，鐵在干燥的空氣里不易被氧化，C選；D.鐵在氯氣中燃燒只生成FeCl3，不會(huì)生成FeCl2，D不選。練習(xí)應(yīng)用4、（2021·云南省曲靖市富源縣第三中學(xué)上學(xué)期期末）鐵在一定條件下分別與氧氣、水蒸氣反應(yīng)的共同產(chǎn)物是（

）A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe(OH)2答案：C【解析】鐵與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，則共同的產(chǎn)物為四氧化三鐵，答案為C。鐵鹽、亞鐵鹽的性質(zhì)與檢驗(yàn)

一常見的鐵鹽有

、

等，常見的亞鐵鹽有

、

等。1.與KSCN溶液的反應(yīng)——Fe3＋的檢驗(yàn)Fe2(SO4)3FeCl3FeSO4FeCl2

Fe2＋Fe3＋溶液的顏色

色

色滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象溶液變紅色反應(yīng)原理不反應(yīng)Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3應(yīng)用在含有Fe3＋的鹽溶液中滴加

，檢驗(yàn)Fe3＋的存在淺綠棕黃KSCN溶液Fe3+的檢驗(yàn)2.實(shí)驗(yàn)探究Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)(1)從化合價(jià)角度預(yù)測(cè)Fe2＋和Fe3＋的性質(zhì)①Fe3＋——能降低到

價(jià)或

價(jià)，具有

。②＋20氧化性還原氧化0(2)實(shí)驗(yàn)探究①實(shí)驗(yàn)操作：②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液顯

色，試管中有黑色固體，再滴加KSCN溶液，溶液

，向上層溶液中滴加新制氯水，溶液變

色。③離子方程式：

、

、

。④實(shí)驗(yàn)結(jié)論：a.Fe3＋具有氧化性，能被還原劑(如Fe)還原為Fe2＋；b.Fe2＋具有還原性，能被氧化劑(如氯氣、過氧化氫等)氧化為Fe3＋。淺綠無明顯變化紅2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)33.Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)及性質(zhì)總結(jié)(1)Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)棕黃淺綠紅褐白色灰綠紅褐紅不變紅紅(2)亞鐵鹽和鐵鹽的性質(zhì)Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋【思考】(1)實(shí)驗(yàn)室中久置的硫酸亞鐵溶液會(huì)變黃的原因是_______________________________________。(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)在空氣中放置的硫酸亞鐵溶液已部分變質(zhì)：__________________________________________________________________________________________________________________________________________。溶液中的亞鐵離子被空氣中的氧氣氧化為Fe3＋取裝有溶液的兩支試管，一支試管中滴加KSCN溶液，溶液變紅，證明溶液中有Fe3＋；另一支試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，證明溶液中有Fe2＋歸納總結(jié)混合溶液中Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)(1)Fe2＋和Fe3＋的混合溶液中檢驗(yàn)Fe2＋的方法①通常向溶液中滴加適量酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去，說明含有Fe2＋(注意：Cl－等還原性的離子對(duì)Fe2＋的檢驗(yàn)有干擾)。②向溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明含有Fe2＋。(2)Fe2＋和Fe3＋的混合溶液中檢驗(yàn)Fe3＋，可用KSCN試劑，現(xiàn)象為溶液變紅。應(yīng)用體驗(yàn)1.判斷正誤(1)向某溶液中先滴加氯水，后滴加KSCN溶液，溶液變紅色，則原溶液中有Fe3＋(2)向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，出現(xiàn)紅色沉淀(3)向MCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，則M2＋為Fe2＋(4)向含有Fe2＋的溶液中，滴加幾滴H2O2溶液后溶液變成紅色，說明溶液中一定有SCN－××√×應(yīng)用體驗(yàn)2.現(xiàn)欲探究鐵及其化合物的氧化性或還原性，可供選用的試劑有鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、H2O2溶液、鋅片。下列敘述不正確的是A.在FeCl2溶液中加入鋅片，溶液逐漸由淺綠色變?yōu)闊o色B.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液變?yōu)樽攸S色，則Fe2＋具有還原性C.向FeCl2溶液中滴加少量酸化的H2O2溶液，溶液變?yōu)樽攸S色，并產(chǎn)生大量無色氣體D.向FeCl3溶液中加入足量鐵粉，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，則Fe具有還原性√向FeCl2溶液中加入鋅片，發(fā)生反應(yīng)：FeCl2＋Zn===ZnCl2＋Fe，溶液由淺綠色變?yōu)闊o色，A正確；向FeCl2溶液中滴加氯水，發(fā)生反應(yīng)：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，溶液變?yōu)樽攸S色，F(xiàn)eCl2體現(xiàn)還原性，B正確；向FeCl2溶液中滴加酸化的H2O2溶液，發(fā)生反應(yīng)：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，溶液變?yōu)樽攸S色，但不產(chǎn)生氣體，C錯(cuò)誤；向FeCl3溶液中加入足量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3＋Fe===3FeCl2，F(xiàn)e體現(xiàn)還原性，D正確。Fe、Fe2＋、Fe3＋的轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用

二1.Fe、Fe2＋、Fe3＋的轉(zhuǎn)化關(guān)系鐵元素不同價(jià)態(tài)之間的轉(zhuǎn)化需要通過氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)，氧化劑、還原劑的強(qiáng)弱不同，轉(zhuǎn)化產(chǎn)物也不同。價(jià)態(tài)變化轉(zhuǎn)化關(guān)系反應(yīng)方程式0→＋20→＋3Fe→Fe2＋Fe→Fe3＋Fe＋2H＋===_____________2Fe＋3Cl2_______＋2→＋3＋2→0Fe2＋→Fe3＋Fe(OH)2→Fe(OH)3FeO→Fe2Fe2＋＋Cl2===____________4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3FeO＋CO_________＋3→0＋3→＋2Fe2O3→FeFe3＋→Fe2＋3CO＋Fe2O32Fe＋3CO22Fe3＋＋Fe===_______Fe2＋＋H2↑2FeCl32Fe3＋＋2Cl－Fe＋CO23Fe2＋2.轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用(1)含F(xiàn)e2＋、Fe3＋的分離、除雜方法【思考1】(1)如何除去FeCl2溶液中的少量Fe3＋，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。實(shí)驗(yàn)室中應(yīng)該怎樣保存亞鐵鹽溶液？提示向FeCl2溶液中加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，離子方程式為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。實(shí)驗(yàn)室保存亞鐵鹽溶液時(shí)向亞鐵鹽溶液中加入少量鐵屑。(2)如何除去FeCl3溶液中的少量Fe2＋？提示向FeCl3溶液中滴加足量氯水。(2)與Fe2＋、Fe3＋在水溶液中不能大量共存的離子總結(jié)①Fe2＋、Fe3＋與OH－因反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存。②Fe3+與S2-、I-、HS-、SO32-，F(xiàn)e2+與ClO-、MnO4-(H+)在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。③Fe3＋與SCN－發(fā)生反應(yīng)生成難電離的Fe(SCN)3，不能大量共存。(3)利用覆銅板制作圖案①實(shí)驗(yàn)原理：利用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，將覆銅板上不需要的銅腐蝕。②實(shí)驗(yàn)操作：取一小塊覆銅板，用油性筆在覆銅板上畫上設(shè)計(jì)好的圖案，然后浸入盛有FeCl3溶液的小燒杯中。過一段時(shí)間后，取出覆銅板并用水清洗干凈。③實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：用油性筆畫出的圖案處不被腐蝕，洗凈后板上留下設(shè)計(jì)的圖案。④反應(yīng)方程式：_______________________________________________________。⑤實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

。2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2(2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋)銅可被FeCl3溶液腐蝕【思考2】使用后的腐蝕液中含有哪些物質(zhì)？如何處理腐蝕液回收得到Cu和FeCl3？提示使用后的腐蝕液中含有CuCl2、FeCl2、FeCl3，可經(jīng)如下流程回收得到Cu和FeCl3：應(yīng)用體驗(yàn)(2022·湖南岳陽(yáng)市教科院高一檢測(cè))下列除去雜質(zhì)(括號(hào)中的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法正確的是A.Fe(OH)3[Fe(OH)2]：灼燒B.FeCl2溶液(FeCl3)：通入適量Cl2C.FeCl3溶液(CuCl2)：加入足量的Fe粉，過濾D.Cl2(HCl)：通過飽和食鹽水洗氣后干燥√Fe(OH)3、Fe(OH)2混合物在空氣中灼燒得到Fe2O3，故A錯(cuò)誤；FeCl2溶液(FeCl3)：通入適量Cl2，氯化亞鐵被氧化為氯化鐵，需要的物質(zhì)被反應(yīng)了，故B錯(cuò)誤；FeCl3溶液(CuCl2)：加入足量的Fe粉，氯化鐵和鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵，故C錯(cuò)誤；Cl2(HCl)：HCl極易溶于水，可以被飽和食鹽水吸收，故D正確。隨堂演練知識(shí)落實(shí)

1231.下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明原溶液中不含F(xiàn)e2＋B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2＋C.向某溶液中加入KSCN溶液呈紅色，說明原溶液中含有Fe3＋D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到沉淀顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明原溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋√隨堂演練A項(xiàng)中現(xiàn)象可以證明存在Fe3＋，但無法確定Fe2＋是否存在，錯(cuò)誤；B項(xiàng)中現(xiàn)象可以證明通入Cl2后存在Fe3＋，但原溶液是只存在Fe2＋，還是只存在Fe3＋或Fe2＋、Fe3＋均含有，不能確定，錯(cuò)誤；D項(xiàng)中Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為紅褐色的Fe(OH)3時(shí)會(huì)干擾其他白色沉淀的觀察，所以當(dāng)含F(xiàn)e2＋的溶液中含有其他能與堿生成白色沉淀的離子時(shí)，也出現(xiàn)同樣的現(xiàn)象，錯(cuò)誤。2.(2022·北京清華附中高一期末)下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋B.鹽酸除鐵銹：Fe2O3＋6H＋

===2Fe3＋＋3H2OC.將H2O2溶液滴加到酸性FeCl2溶液中：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2H2O＋2Fe3＋D.紅熱的Fe粉和水蒸氣反應(yīng)生成黑色固體：2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2√隨堂演練123鐵銹的主要成分為Fe2O3，B正確；H2O2與Fe2＋反應(yīng)后可將Fe2＋氧化為Fe3＋，同時(shí)在酸性條件下可用H＋配平電荷，反應(yīng)前后原子守恒，電荷守恒，C正確；鐵粉在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成的黑色固體是Fe3O4，不是Fe2O3，方程式不正確，D錯(cuò)誤。3.已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B______；D_____；F________。(2)C為_______，電離方程式：___________________。(3)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式：_______________________________。(4)用KSCN鑒別G溶液的現(xiàn)象：___________；向G溶液中加入A，寫出反應(yīng)的離子方程式：___________________。隨堂演練123FeCl2KClFe(OH)3KOHKOH===K＋＋OH－4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3溶液變紅色2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋白色沉淀E在空氣中放置會(huì)變?yōu)榧t褐色沉淀F，可知E是Fe(OH)2，F(xiàn)是Fe(OH)3；Fe(OH)3與鹽酸反應(yīng)生成G為FeCl3，F(xiàn)eCl3溶液中加入A變?yōu)锽溶液，B溶液中加入C溶液生成Fe(OH)2，則B是FeCl2，A與鹽酸反應(yīng)生成氣體和FeCl2，所以A是Fe，氣體是H2；FeCl2溶液中加入C溶液產(chǎn)生的D溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生的白色沉淀H是AgCl，將過濾所得溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，并透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，發(fā)現(xiàn)焰色呈紫色，說明溶液中含有K＋，因此C為KOH，D為KCl。G為FeCl3，其中所含金屬陽(yáng)離子Fe3＋遇KSCN溶液時(shí)，溶液變?yōu)榧t色，向FeCl3溶液中加入Fe粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。課時(shí)對(duì)點(diǎn)練

題組一鐵鹽、亞鐵鹽的性質(zhì)1.下列關(guān)于Fe2＋和Fe3＋的敘述錯(cuò)誤的是A.Fe2＋的水溶液為淺綠色B.Fe3＋的水溶液為棕黃色C.Fe3＋具有氧化性，F(xiàn)e2＋具有還原性D.Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出現(xiàn)紅色沉淀√對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練通常情況下，鐵的化合價(jià)有0價(jià)、＋2價(jià)、＋3價(jià)，F(xiàn)e2＋處于中間價(jià)態(tài)，既能得電子，又能失電子，所以既有氧化性，又有還原性，一般認(rèn)為Fe3＋處于最高價(jià)態(tài)，因此具有氧化性，C項(xiàng)正確；Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，生成紅色可溶性物質(zhì)，不是紅色沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。123456789101112131415對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2.已知2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是A.加入KSCN溶液一定不變紅色B.溶液中一定含F(xiàn)e2＋C.剩余固體中一定含CuD.溶液中一定含Cu2＋√由于氧化性：Fe3＋>Cu2＋，F(xiàn)e先與FeCl3發(fā)生反應(yīng)：Fe＋2FeCl3==3FeCl2，后與CuCl2發(fā)生反應(yīng)：Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu，充分反應(yīng)后有固體存在，則FeCl3完全反應(yīng)，該固體可能為Cu或Fe和Cu的混合物。根據(jù)上述分析，溶液中不含F(xiàn)e3＋，加入KSCN溶液一定不變紅色，A正確；FeCl3完全反應(yīng)被還原成FeCl2，CuCl2與Fe反應(yīng)生成FeCl2和Cu，溶液中一定含F(xiàn)e2＋，B正確；根據(jù)上述分析，剩余固體中一定含Cu，C正確；CuCl2可能部分與Fe反應(yīng)，也可能全部與鐵反應(yīng)，故溶液中可能含Cu2＋，也可能不含Cu2＋，D錯(cuò)誤。1234567891011121314153.(2022·青島高一期末)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是A.把鐵片插入CuSO4溶液中，驗(yàn)證古代濕法冶銅：2Fe＋3Cu2＋==2Fe3＋＋3CuB.某溶液中滴入KSCN溶液顯紅色，說明含F(xiàn)e3＋：Fe3＋＋3SCN－==Fe(SCN)3C.FeCl3溶液中加入銅粉：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋D.若要求用兩種單質(zhì)和一種溶液來測(cè)定Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，可用Zn、Cu和AgNO3溶液反應(yīng)：Zn＋2Ag＋===Zn2＋＋2Ag對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練√A中正確的離子反應(yīng)為Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；C中正確的離子反應(yīng)為2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；D中Zn、Cu均能與AgNO3發(fā)生置換反應(yīng)生成Ag，則不能比較Zn、Cu的活動(dòng)性，D錯(cuò)誤。1234567891011121314154.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練D.0.1mol·L－1KI溶液中：Ca2＋、Na＋、ClO－、OH－√A項(xiàng)，無色透明的溶液中不能存在顯藍(lán)色的Cu2＋，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，使酚酞變紅色的溶液呈堿性，存在大量的OH－，能與Mg2＋反應(yīng)產(chǎn)生沉淀、與HCO3-反應(yīng)生成碳酸根離子和水，不能大量共存，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，KI具有強(qiáng)還原性，ClO－具有強(qiáng)氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤。123456789101112131415對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練題組二Fe3＋

、Fe2＋的檢驗(yàn)與除雜5.下列物質(zhì)反應(yīng)后，加入KSCN溶液一定變紅的是A.過量的Fe與Cl2反應(yīng)B.Fe與稀硫酸反應(yīng)C.FeCl2溶液中通入少量Cl2D.Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸√鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，過量的鐵又與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，溶液中沒有Fe3＋，加入KSCN溶液后，溶液不變紅，A錯(cuò)誤；鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，溶液中沒有Fe3＋，加入KSCN溶液，溶液不變紅，B錯(cuò)誤；少量氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，溶液中有Fe3＋，加入KSCN溶液，溶液變紅，C正確；氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成Fe3＋，鐵與鹽酸反應(yīng)生成Fe2＋，若鐵過量，鐵又會(huì)與生成的鐵離子反應(yīng)生成Fe2＋，溶液中不一定有Fe3＋，加入KSCN溶液，溶液不一定變紅，D錯(cuò)誤。1234567891011121314156.下列除雜試劑或方法不正確的是對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練選項(xiàng)被提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或方法AFeCl3溶液FeCl2通入適量Cl2BFeCl2溶液FeCl3加入過量鐵粉并過濾C銅粉鐵粉加入過量鹽酸并過濾DFe(OH)3Fe(OH)2在空氣中灼燒FeCl2與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe粉反應(yīng)生成FeCl2，A、B正確；Fe(OH)3、Fe(OH)2受熱都易分解，D錯(cuò)誤?！?23456789101112131415題組三Fe2＋、Fe3＋、Fe之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系7.(2023·濟(jì)南檢測(cè))下列反應(yīng)中有三價(jià)鐵生成的是①鐵絲在空氣中生銹②向FeBr2溶液中通入足量Cl2③將鐵片置于CuCl2溶液中④Fe(OH)2暴露在空氣中⑤向FeSO4溶液中滴加雙氧水⑥高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4A.①②③④⑤ B.②③④⑤

C.①②④⑤⑥ D.全部對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練√O2、Cl2、H2O2均可把Fe或二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，F(xiàn)e3O4中既含二價(jià)鐵，又含三價(jià)鐵，Cu2＋只能把Fe氧化為Fe2＋。1234567891011121314158.自來水廠利用鐵屑及FeCl2溶液處理泄漏的Cl2，下列有關(guān)說法不正確的是A.Cl2和水反應(yīng)的離子方程式為H2O＋Cl2

?Cl－＋HClO＋H＋B.吸收泄漏氯氣的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋C.鐵屑的作用是將FeCl3還原為FeCl2D.鐵屑耗盡時(shí)溶液中可能大量存在：Fe2＋、Fe3＋、ClO－、Cl－對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練√Cl2和水反應(yīng)生成HCl和HClO，離子方程式為H2O＋Cl2

?Cl－＋HClO＋H＋，A正確；Fe2＋具有較強(qiáng)的還原性，可以和強(qiáng)氧化性的氯氣反應(yīng)生成Fe3＋，離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋，B正確；鐵屑的作用是將FeCl3還原為FeCl2，生成的FeCl2可以繼續(xù)吸收氯氣，C正確；Fe2＋具有較強(qiáng)的還原性，會(huì)與強(qiáng)氧化性的ClO－反應(yīng)，二者不能大量共存，D錯(cuò)誤。1234567891011121314159.通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確是綜合強(qiáng)化選項(xiàng)操作、現(xiàn)象解釋A向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液變藍(lán)Fe3＋能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)B把生鐵放置于潮濕的空氣中，鐵表面有一層紅棕色的斑點(diǎn)鐵在潮濕的空氣中易生成Fe(OH)3C向鹽酸中加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生說明Fe被氧化為Fe3＋D新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時(shí)間，白色物質(zhì)變成了紅褐色說明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3√A項(xiàng)中Fe3＋將I－氧化為I2，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)；B項(xiàng)中紅棕色斑點(diǎn)是Fe2O3；C項(xiàng)中鐵與鹽酸反應(yīng)生成Fe2＋。12345678910111213141510.工業(yè)用FeCl3溶液刻蝕電路板的廢液中主要含有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cl－，實(shí)驗(yàn)室從廢液中回收某些物質(zhì)的流程如下：下列說法正確的是A.還原過程中，溶液中可能存在的陽(yáng)離子只有Fe2＋、Fe3＋B.溶解過程中反應(yīng)的離子方程式：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C.濾液1、濾液2合并后通入過量的Cl2，重新獲得FeCl3溶液D.濾渣的成分為Fe和Cu綜合強(qiáng)化√還原過程中鐵與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，鐵與銅離子反應(yīng)生成亞鐵離子和銅，溶液中不可能存在鐵離子，A錯(cuò)誤；溶解過程中，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，B錯(cuò)誤；濾液1和濾液2的主要成分為氯化亞鐵，兩者合并后通入氯氣，氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，可重新獲得氯化鐵溶液，C正確；濾渣為銅，D錯(cuò)誤。12345678910111213141511.在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，F(xiàn)e3＋、Cu2＋、Fe2＋的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1，現(xiàn)加入適量鐵粉，使溶液中三種離子的物質(zhì)的量之比變?yōu)?∶2∶4，則參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量之比為A.2∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.1∶4√綜合強(qiáng)化根據(jù)三種離子物質(zhì)的量的變化可知，Cu2＋的物質(zhì)的量并沒有發(fā)生變化，說明沒有參加反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，設(shè)溶液中Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol，根據(jù)離子方程式可知Fe3＋的物質(zhì)的量減少2mol，則需消耗1mol鐵粉，故參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量之比為1∶3，C正確。12345678910111213141512.某研究小組用如圖所示裝置模擬工業(yè)上生產(chǎn)無水FeCl2的過程。下列說法不正確的是A.先打開分液漏斗的活塞，再點(diǎn)燃C處酒精燈B.本實(shí)驗(yàn)中濃鹽酸不只體現(xiàn)揮發(fā)性C.利用該裝置制備FeCl2的原理可表示為Fe＋2HClFeCl2＋H2D.裝置D適合處理該實(shí)驗(yàn)的所有尾氣綜合強(qiáng)化√實(shí)驗(yàn)時(shí)要先打開分液漏斗的活塞，產(chǎn)生氯化氫，將裝置中的空氣趕出，排除干擾，再點(diǎn)燃C處酒精燈，A正確；氫氧化鈉溶液不吸收氫氣，所以裝置D不能處理該實(shí)驗(yàn)的所有尾氣，D錯(cuò)誤。12345678910111213141513.(2022·北京師大附中高一質(zhì)檢)印刷電路板(PCB)是用腐蝕液(FeCl3溶液)將覆銅板上的部分銅腐蝕而制得。一種制作PCB并將腐蝕后廢液(金屬離子主要含F(xiàn)e3＋、Cu2＋、Fe2