化學(xué)反應(yīng)與電能 高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

第六章

化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)與電能我們?cè)谌粘Ｉ钪须x不開電的使用，你能說出生產(chǎn)生活中電能的來源嗎？新課導(dǎo)入火力發(fā)電水力發(fā)電風(fēng)力發(fā)電核能發(fā)電我們?nèi)粘Ｊ褂玫碾娔苤饕獊碜噪姷闹饕獊碓椿鹆Πl(fā)電原理:化學(xué)能熱能機(jī)械能電能燃料燃燒發(fā)電機(jī)蒸汽輪機(jī)能量轉(zhuǎn)換：能量轉(zhuǎn)化的關(guān)鍵環(huán)節(jié)：燃燒（氧化還原反應(yīng)）火力發(fā)電任務(wù)一：實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化鋅片溶解，表面有氣泡產(chǎn)生銅片表面沒有氣泡鋅片溶解、銅片表面有氣泡CuZn稀H2SO4CuZn稀H2SO4Zn失去電子變成Zn2+H+在銅片上得到電子被還原成H2鋅片溶解、銅片表面有氣泡電流表指針偏轉(zhuǎn)CuZn稀H2SO4電流化學(xué)電Zn+2H+=Zn2++H2↑銅與稀硫酸不反應(yīng)思考與討論：實(shí)驗(yàn)中電流是如何產(chǎn)生的？Zn比Cu活潑，用導(dǎo)線連在一起時(shí)，Zn片失去電子變成Zn2+進(jìn)入溶液。電子經(jīng)導(dǎo)線流向Cu片，

溶液中的H＋在Cu片表面得電子被還原成H2。宏微結(jié)合，分析原因一、原電池1.定義：將能轉(zhuǎn)化為能的裝置，稱為原電池3.正負(fù)極：電子的一極電子的一極2.本質(zhì)：自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)化學(xué)電氧化還原負(fù)極：正極：流出（或電流流入）流入（或電流流出）總反應(yīng)離子方程式：

4.工作原理：負(fù)極沿導(dǎo)線正極正極沿導(dǎo)線負(fù)極口訣：電子不下水，離子不上岸外電路電子流向：電流方向：陽離子內(nèi)電路陰離子正極負(fù)極負(fù)極氧化正還原5.原電池原理應(yīng)用（1）形成原電池可以加快反應(yīng)速率。（2）比較金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱：（3）用于金屬的防護(hù)：負(fù)極被腐蝕，正極被保護(hù)。一般活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬做負(fù)極，活動(dòng)性較弱的金屬做正極。如:輪船外殼貼鋅塊原電池的構(gòu)成條件？思考：電極回路電解質(zhì)溶液原電池由哪些部分組成呢？任務(wù)二：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究原電池的構(gòu)成條件鋅片、銅片、石墨棒、無水乙醇、5%H2SO4溶液、導(dǎo)線、電流表、若干小燒杯可選擇的實(shí)驗(yàn)用品：任務(wù)二：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究原電池的構(gòu)成條件×√第一組實(shí)驗(yàn)形成條件一：改變電極材料電極：一般為兩種活動(dòng)性不同的金屬（或一種金屬與一種能導(dǎo)電的非金屬）任務(wù)二：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究原電池的構(gòu)成條件鋅片、銅片、石墨棒、無水乙醇、5%H2SO4溶液、導(dǎo)線、電流表、若干小燒杯可選擇的實(shí)驗(yàn)用品：電極回路電解質(zhì)溶液×要有電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)用于傳導(dǎo)電荷改變?nèi)芤喝蝿?wù)二：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究原電池的構(gòu)成條件第二組實(shí)驗(yàn)形成條件二：改變線路×第三組實(shí)驗(yàn)形成條件三：必須形成閉合回路改變反應(yīng)×任務(wù)二：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究原電池的構(gòu)成條件第四組實(shí)驗(yàn)形成條件四：能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)原電池的構(gòu)成條件一液——電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)一反應(yīng)——能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)一回路——形成閉合回路兩極——一般為兩種活潑性不同的金屬（或一種為能導(dǎo)電的非金屬）結(jié)論任務(wù)三：書寫電極反應(yīng)CuSO4溶液ZnCue-IZnCuZn－2e-=Zn2+

Cu2++2e-=CuZn+Cu2+=Zn2++

Cu負(fù)極():.正極():.總反應(yīng)式:.Zn+CuSO4=ZnSO4+

Cu電極反應(yīng)的書寫方法：負(fù)極反應(yīng)：還原劑-ne-=氧化產(chǎn)物正極反應(yīng)：氧化劑+ne-=還原產(chǎn)物析出紅色固體總結(jié)原電池正負(fù)極的判斷方法例題：判斷下列原電池的正負(fù)極H2SO4溶液MgAlNaOH溶液MgAlH2SO4溶液FePt原電池的核心問題原電池“一個(gè)”概念電子、電流、離子的流向“三個(gè)流向”正、負(fù)電極的判斷及電極反應(yīng)“兩個(gè)電極”構(gòu)成原電池的四個(gè)條件“四個(gè)條件”課堂小結(jié)1.下列裝置能形成原電池的是()講練結(jié)合C2.理論上不能設(shè)計(jì)為原電池的化學(xué)反應(yīng)是（）A．CH4+2O2→CO2+2H2OB．2FeCl3+Fe=3FeCl2C．2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑D．HNO3+NaOH=NaNO3+H2O點(diǎn)燃D講練結(jié)合3.如圖所示，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極質(zhì)量減少，B極上有氣泡產(chǎn)生，C為電解質(zhì)溶液，下列說法錯(cuò)誤的是()A.B極為原電池的正極B.A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸C.C中陽離子向A極移動(dòng)D.A極發(fā)生氧化反應(yīng)C講練結(jié)合4.如圖所示的裝置，M為活動(dòng)性順序位于氫之前的金屬，N為石墨棒，關(guān)于此裝置的下列敘述中，不正確的是（）A.N上有氣體放出B.M為負(fù)極，N為正極C.稀硫酸中SO42-移向M極D.導(dǎo)線中有電流通過，電流方向是由M到ND講練結(jié)合H2SO4(aq)5.請(qǐng)?jiān)趫D上標(biāo)出電子的流動(dòng)方向和電流方向，并判斷正負(fù)極，寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。AgFeIe-FeAgFe－2e-=Fe2+2H++2e-=H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑負(fù)極():.正極():.