2020年高考化學(xué)學(xué)霸糾錯筆記化學(xué)實驗基礎(chǔ)含解析

化學(xué)實驗基礎(chǔ)

1.下列實驗操作正確的是

A.將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量

B.用10mL的量筒量取8.58mL蒸儲

水

C.欲測某溶液的pH,需先用蒸儲水潤濕pH試紙，再用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴在試紙上，

并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

D,配制氯化鐵溶液時，將一定量氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度

【錯因分析】本題多數(shù)同學(xué)易錯選B項，原因是對量筒的精確度把握不夠。也有同學(xué)會誤選A項，主要是

沒有考慮氫氧化鈉在空氣中易潮解且具有腐蝕性。

【試題解析】選項A,NaOH易潮解且具有很強的腐蝕性，不能放在濾紙上稱量。選項B,10mL量筒達(dá)不到

0.01mL的精確度。選項C,pH試紙使用時不能潤濕，否則相當(dāng)于將溶液稀釋，可能會產(chǎn)生誤差。選項D,

鹽酸的存在能防止Fe3+水解。

【參考答案】D

計量儀器使用時易忽視的4個問題

(1)托盤天平的精確度為0.1go

(2)量筒的規(guī)格不同，精確度不同，10mL量筒的精確度為0.1mL,且量筒無“0”刻度，小刻度在下方。

(3)滴定管的精確度為0.01mL,“0”刻度在接近上口處。

(4)容量瓶只有一條刻度線，只能讀取一個值，該數(shù)值為容量瓶的容量值。

實驗基本操作中的12個注意點

(1)容量瓶不能長期存放溶液，更不能作為反應(yīng)容器，也不可加熱，瓶塞不可互用。

(2)燒瓶、燒杯、錐形瓶不可直接加熱。

(3)pH試紙不能直接蘸取待測液。

(4)藥品不能入口和用手直接接觸，也不能直接去聞藥品的氣味和嘗藥品的味道。

(5)中和滴定實驗中錐形瓶不能用待測液潤洗。

(6)溫度計不能代替玻璃棒用于攪拌，測液體溫度時不能接觸容器內(nèi)壁。

(7)用天平稱量藥品時，藥品不能直接放在托盤上。

(8)量筒不能用來配制溶液或進行化學(xué)反應(yīng)，更不能加熱或量取熱的溶液。

(9)試紙不能直接用手拿，要用鐐子夾取。

(10)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容搖勻后液面低于刻度線時不能再加蒸儲水。

(11)做有毒氣體的實驗時，應(yīng)在通風(fēng)櫥中進行，并注意對尾氣進行適當(dāng)處理，如吸收或點燃等。

(12)檢查裝置氣密性：構(gòu)成密閉體系一改變體系壓強一體系內(nèi)是否出氣或進氣一通過現(xiàn)象判斷氣密性是

否良好。

1.下列有關(guān)儀器用途的說法正確的是

A.試管、燒杯均可用于給液體、固體加熱

B,使食鹽水中NaCl結(jié)晶析出時，用到的儀器有用煙、酒精燈、玻璃棒、泥三角

C,區(qū)別NaCKNa2S04時常用到膠頭滴管、試管

D.漏斗可用于過濾及向滴定管中添加溶液

【答案】C

忽視實驗安全導(dǎo)致操作錯誤

2.下列實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康那曳习踩蟮氖?/p>

A.制取少量0,B.收集氧氣C.制備并檢驗氫D.稀釋濃硫酸

氣的可燃性

【錯因分析】若忽視Na202為粉末狀固體，且遇水劇烈反應(yīng)，放出大量的熱，則易認(rèn)為A中裝置可以制取

少量02o

【試題解析】A中裝置是簡易啟普發(fā)生器裝置，用此裝置制取氣體，必須滿足塊狀固體與液體反應(yīng)，且反

應(yīng)平和，而NazO?是粉末狀固體，且遇水劇烈反應(yīng)，放出大量的熱，所以用此裝置無法達(dá)到實驗?zāi)康?，A選項

錯誤。氧氣不易溶于水，可以用排水法收集，B選項正確。開始排出的氫氣中混有空氣，點燃后會發(fā)生爆炸,

不符合實驗安全要求。正確的操作是先檢驗氫氣的純度，后點燃，C選項錯誤。濃硫酸的密度大于水的密度，

混合后放出大量的熱，將水注入濃硫酸中，會造成液滴飛濺，不符合實驗安全要求，正確的操作是將濃硫

酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水中，并不斷攪拌，D選項錯誤。

【參考答案】B

啟普發(fā)生器

啟普發(fā)生器制氣的優(yōu)點：隨開隨制，隨關(guān)隨停。起到節(jié)約藥品和取用方便的效果。塊狀固體與液體反

應(yīng)，反應(yīng)不需加熱，生成的氣體在水中溶解度不大，且塊狀固體不能粉末化，反應(yīng)熱效應(yīng)小。中學(xué)階段僅

制備氫氣、二氧化碳、硫化氫時可以使用啟普發(fā)生器。

收集氣體的方法由氣體的性質(zhì)決定，氣體不溶于某溶液時，可以采用排液法收集；氣體無毒、不與空

氣中的物質(zhì)反應(yīng)，可以用排空氣法收集。密度大于空氣密度的氣體，采用向上排空氣法收集，密度小于空

氣密度的氣體，采用向下排空氣法收集。不能用排水法收集的氣體，可以用排其他液體法收集，如用排煤

油或四氯化碳的方法收集氨氣。制取并檢驗?zāi)晨扇夹詺怏w的實驗，注意“兩檢”，一檢查裝置氣密性，二檢驗

氣體純度。

2.化學(xué)實驗設(shè)計和操作中必須十分重視安全和環(huán)境保護問題。下列實驗問題處理方法不正確的是

A.在制取氧氣時用排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上的橡膠塞

B.在氣體發(fā)生裝置上直接點燃一氧化碳?xì)怏w時，必須先檢驗一氧化碳?xì)怏w的純度

C.實驗結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室

D.給試管中的液體加熱時不時移動試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人

【答案】C

不能將實驗原理與實驗裝置結(jié)合導(dǎo)致錯誤

3.如圖所示的裝置可用于收集氣體并驗證氣體的某些化學(xué)性質(zhì)，你認(rèn)為正確的是

選項氣體試齊IJ現(xiàn)象結(jié)論

酚醐溶液溶液變紅色顯堿性

ANH3NH3

BX澄清石灰水溶液變渾濁X是C02

CSO2碘的淀粉溶液溶液藍(lán)色褪去S02有還原性

DC12紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色C12有酸性和漂白

性

【錯因分析】若忽視NH3會與水反應(yīng)生成NH3-H20,易錯選A項；若不清楚S02也可以使澄清石灰水變渾

濁，易錯選B項。

【試題解析】A項，溶液變紅色是因為NL與水反應(yīng)生成的NH3-H2顯堿性，錯誤;B項，該氣體可以是

COZ或SO?,錯誤；C項，SO?與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2+I2+2H2OH2S04+2HI,說明SOz有還原性，

正確；D項，CL與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有漂白性和酸性，錯誤。

【參考答案】C

“萬能瓶”裝置的多種用途

如圖所示，①洗氣瓶：A進B出，如用飽和NaHC03溶液除去C02中的HC1。②集氣瓶：排液法收集，

廣口瓶中盛滿液體，B進A出，如Cl2可用排飽和食鹽水法收集。排氣法收集，若A進B出，可收集密度

比空氣大的氣體，如C02；若B進A出，可收集密度比空氣小的氣體，如不。③安全瓶：在氣體的制備與性

質(zhì)驗證實驗中連接該裝置（瓶中不盛放任何物質(zhì)），可有效地防止倒吸，起到安全瓶的作用（此時廣口瓶中A管

的長度與B管的相同）。④量氣瓶：廣口瓶中裝滿水或其他液體，利用氣排液的原理，測量不溶于水或有關(guān)

液體的氣體體積，氣體B進A出。

3.某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是

A.甲裝置:可用來制備硅酸

B.乙裝置:橡皮管的作用是能使水順利流下

C,丙裝置:用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性

D.丁裝置:先從①口進氣集滿二氧化碳，再從②口進氣，可收集氫氣

【答案】C

錯誤判定混合物分離方法

4.按以下實驗方案可從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。

下列說法錯誤的是

A.步驟（1）需要過濾裝置

B.步驟（2）需要用到分液漏斗

C.步驟（3）需要用到生竭

D.步驟（4）需要蒸儲裝置

【錯因分析】不清楚每個步驟的原理和目的，會導(dǎo)致錯選A、D,不清楚步驟（2）（3）中所需的儀器，會導(dǎo)

致錯選B?

【試題解析】本題考查實驗方案的設(shè)計，意在考查考生的實驗設(shè)計與操作能力。濾液與不溶性物質(zhì)是用過

濾的方法分離的，A項正確；分離水層與有機層，需要分液漏斗，B項正確；溶液蒸發(fā)結(jié)晶應(yīng)用蒸發(fā)皿，C

項錯誤；用蒸儲的方法從有機層溶液中蒸出甲苯，D項正確。

【參考答案】C

考生應(yīng)認(rèn)識到不同的基本實驗操作對應(yīng)不同的裝置和儀器，對混合物進行分離和提純常涉及的基本操

作：過濾、結(jié)晶、升華、蒸發(fā)、蒸儲（分儲）、萃取、分液、滲析、鹽析等?？忌：雎云溥m用范圍：不溶性

固體與液體分離采用過濾；從溶液中獲得溶解度隨溫度變化改變不大的固體物質(zhì)可采用蒸發(fā)結(jié)晶，如NaCl，

從溶液中獲得溶解度隨溫度降低顯著減小的固體可采用降溫結(jié)晶，如KNOs；分離沸點不同的液體混合物可采

用蒸儲、分儲；分離兩種互不相溶的液體可采用分液；膠體微粒與溶液中溶質(zhì)的分離可采用滲析的方法。

4.除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑和操作方法都正確的是

選項物質(zhì)試劑操作方法

AC02(C0)氧氣點燃

B乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液分液

CCaO(CaCOs)水溶解、過濾

DFe（0H）3膠體（鹽—過濾

酸）

【答案】B

忽視實驗?zāi)康膶?dǎo)致儀器連接錯誤

5.如圖所示是用于氣體制備、干燥、性質(zhì)驗證、尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及夾持裝置均已略去）。

請根據(jù)下列要求回答問題。

n

(i)若錐形瓶中盛裝鋅片，分液漏斗中盛裝稀硫酸，貝I：

①當(dāng)儀器連接順序為A-D-B-B-C時，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品依次是CuO、無水CuS04

粉末。此實驗的目的是o

②為了使B中的CuO反應(yīng)充分，在不改變現(xiàn)有藥品的條件下，可采取的方法有

(任寫一種)。

③加熱前必須進行的操作是o

(2)若錐形瓶中盛裝Na2SO3固體，分液漏斗中盛裝H2SO4溶液，B中盛裝過氧化鈉固體，驗證S02與

過氧化鈉反應(yīng)是否有02生成。

①S02與過氧化鈉反應(yīng)生成02的化學(xué)方程式可能為o

②根據(jù)氣流方向，從圖中選擇適當(dāng)?shù)膬x器進行實驗，裝置的連接順序為()一()一()-()-

()(填字母，可以不填滿，也可以補充)；裝置B中可能觀察到的現(xiàn)象是

③驗證有02產(chǎn)生的方法是o

【錯因分析】題目給出了幾個盛有不同藥品的裝置，一些同學(xué)不能根據(jù)所制得的氣體與其可能含有雜質(zhì)的

性質(zhì)差異及其反應(yīng)裝置進行綜合分析，導(dǎo)致儀器連接錯誤，如題(2)中的連接，忽視S02的污染、不清楚

C、E裝置的差異而錯選連接裝置。

【試題解析】(1)裝置A中產(chǎn)生的H2被濃H2SO4干燥后通過灼熱的CuO,由于壓具有還原性，能將CuO

還原為Cu,通過無水CuS04來驗證H20的生成，最后連接裝置C是為了防止空氣中的水蒸氣進入盛有無

水CuS04的裝置B中，可見此實驗的目的是驗證H?的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物。要使CuO與H2充分反應(yīng)，

其關(guān)鍵是控制好生成H2的速率。由于出與空氣的混合物點燃時易爆炸，所以點燃前需要對氣體進行驗純。

（2）①根據(jù)C02與NazOz反應(yīng)的化學(xué)方程式即可類比推出S02與NazOz反應(yīng)生成02的化學(xué)方程式。②裝置

A產(chǎn)生S02,經(jīng)濃硫酸干燥后通入盛有Na2O2的裝置B中，最后連接盛有堿石灰的裝置C,防止剩余的SO?

逸出，同時也防止空氣中的CO2、H20與Na2。？反應(yīng)對實驗造成干擾。③可利用02能使帶火星的木條復(fù)燃的

方法來檢驗是否生成

【參考答案】（1）①驗證壓的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物

②控制分液漏斗的活塞，使稀H2S04溶液緩慢滴入

③檢驗裝置中空氣是否排盡或檢驗氫氣的純度

（2）@2S02+2Na2022Na2SO3+O2

②ADBC淡黃色固體粉末逐漸變?yōu)闊o色

③將一帶火星的木條置于裝置C末端出氣口處，看木條是否復(fù)燃

在檢驗?zāi)撤N氣體的性質(zhì)之前，應(yīng)先對氣體進行除雜和干燥。在純化氣體時，應(yīng)根據(jù)所制得的氣體與其

可能含有的雜質(zhì)的性質(zhì)選擇合適的除雜試劑，再依據(jù)選取的除雜試劑選擇正確的除雜裝置，同時還應(yīng)注意

各裝置的連接順序。

除雜和干燥的先后順序：

（1）若用洗氣裝置除雜，一般除雜在前、干燥在后。

（2）若用加熱裝置除雜，一般干燥在前，除雜在后。

（3）有多種氣體雜質(zhì)存在時，一般是將酸性較強的氣體先除去。有多種氣體需要檢驗時，應(yīng)盡量避免前步

檢驗對后步檢驗的干擾。如被檢驗的氣體中含有CO2和H?O（g）時，應(yīng)先通過無水CuSO4檢驗HzO（g）,再通過

澄清石灰水檢驗C02o

5.亞硝酰氯（NOC1,熔點：一64.5℃,沸點：一5.5℃）是一種黃色氣體，遇水易水解。可用于合成清潔劑、

觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

（1）甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和CL制備裝置如圖所示：

為制備純凈干燥的氣體，補充下表中缺少的藥品。

裝置I

裝置II

燒瓶中分液漏斗中

制備純凈的CLMn()2①________②________

制備純凈的NOCu③________④________

（2）乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和CL制備N0CL裝置如圖所示:

①裝置連接順序為a-（按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）。

②裝置IV、V除可進一步干燥NO、CL外，另一個作用是=

③裝置VII的作用是o

④裝置VHI中吸收尾氣時，NOC1發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為=

（3）丙組同學(xué)查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣,

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

【答案】（1）①濃鹽酸②飽和食鹽水③稀硝酸④水

（2）①e-f（或f-e）-c-b-d②通過觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速③防止水蒸氣進入反應(yīng)器

@NOC1+2NaOH===NaC1+NaN02+H20

(3)HNO3(濃)+3HCl(濃)===NOC1t+C12t+2H20

【解析】3）實險室通常用濃鹽酸和\InO：混合加熱制氯氣，因鹽酸有揮發(fā)性，氯氣中混有的HC1氣體需

要用飽和食鹽水除去，最后再用濃硫酸干燥即可得純C0用銅和稀硝酸反應(yīng)制NO氣體，因裝置申混有的

氧氣和NO反應(yīng)生成少量NO：,因此需要通過水除去N6,再用濃硫酸干燥即可得較純凈的NO。

（2）①亞硝酰氯的熔、沸點較低，易灑化，遇水易水解，故需要保持裝置內(nèi)干燥和反應(yīng)混合氣體干燥，同

考慮不周導(dǎo)致實驗設(shè)計出錯

6.Na202是常用的強氧化劑，CO和田是常用的還原劑。某學(xué)習(xí)小組以“探究過氧化鈉能否氧化CO、員”

為目標(biāo)開展下列研究：

【提出假設(shè)】假設(shè)I：過氧化鈉只氧化co；

假設(shè)2：過氧化鈉只氧化H2；

假設(shè)3：o

【查閱資料】赤熱的焦炭能與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H?,同時CO與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成少量的C0?。

【設(shè)計實驗】學(xué)習(xí)小組的同學(xué)根據(jù)實驗?zāi)繕?biāo)設(shè)計如下實驗（假設(shè)裝置中藥品都充足）

主要實驗步驟：①連接裝置并檢查裝置氣密性；②點燃A處酒精燈，緩慢通入水蒸氣，待裝置內(nèi)空氣

排盡后，點燃C處酒精燈；③淺黃色的過氧化鈉熔融完全變白色時，熄滅C處酒精燈；④繼續(xù)通入

水蒸氣至C處玻璃管冷卻，停止通水蒸氣并熄滅A處酒精燈。實驗過程中，無水硫酸銅沒有變藍(lán)色，

澄清石灰水沒有變渾濁。

【問題探究】

(1)上述方案有不足之處，請你提出修改建議：oB裝置的作用

是_。

(2)確認(rèn)步驟②“裝置內(nèi)空氣排盡”的操作是o

(3)預(yù)測C處玻璃管里可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(4)實驗室提供如下試劑：酚醐溶液、氯化鋼溶液、澄清石灰水、鹽酸、硝酸銀溶液、硫酸鐵溶液、

硫酸銅溶液。

請你設(shè)計實驗方案確認(rèn)C玻璃管里白色固體的成分并填寫實驗報告(可以補充，也可以不填滿)：

實驗步驟實驗操作實驗現(xiàn)象和結(jié)論

1

2

3

【應(yīng)用拓展】設(shè)計一個簡單實驗確認(rèn)白色固體中是否含有過氧化鈉：o

【錯因分析】對于實驗設(shè)計類的題目，一些考生容易不能正確結(jié)合實驗?zāi)康暮蛯嶒灢襟E，導(dǎo)致假設(shè)3無

法寫出，容易考慮不全面導(dǎo)致實驗設(shè)計不合理。

【試題解析】

【提出假設(shè)】Na202具有強氧化性，能氧化玲、CO中的一種或者兩種，據(jù)此可提出假設(shè)3。

【問題探究】(1)根據(jù)題給資料知，焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO、上和少量C02,由于C02和水蒸氣都能與過

氧化鈉反應(yīng)，故在壓和CO與過氧化鈉反應(yīng)之前必須除去水蒸氣和C02；如果裝置空氣不排出，空氣中的

02與壓、CO反應(yīng)可能發(fā)生危險，并干擾實驗。

（2）收集尾氣驗純，可以確認(rèn)裝置內(nèi)空氣是否排盡。

（3）由于澄清石灰水和無水硫酸銅都沒有現(xiàn)象，說明C中反應(yīng)無C02,H20生成，過氧化鈉由淺黃色變成

白色粉末，說明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，可能是CO或田或CO和均與過氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。

（4）證明白色固體是否含碳酸鈉、氫氧化鈉，不能用澄清石灰水檢驗碳酸鈉，用澄清石灰水會引入OH",

干擾氫氧化鈉的檢驗。

【應(yīng)用拓展】根據(jù)Na202能與H20反應(yīng)或者利用Na202具有漂白性可設(shè)計出檢驗Na202是否存在的實驗方案。

【參考答案】

【提出假設(shè)】過氧化鈉既能氧化CO,又能氧化H2

【問題探究】（1）在E裝置后的導(dǎo)管處接一個氣球（或放一盞點燃的酒精燈）

吸收C0、壓混合氣體中的水蒸氣和二氧化碳

（2）在E處收集一試管氣體，點燃，若氣體安靜燃燒或有輕微的爆鳴聲，證明裝置內(nèi)空氣已排盡

（3）N&Oz+Hz2NaOHNazOz+CONa2cO3

（4）

實驗步驟實驗操作實驗現(xiàn)象和結(jié)論

取少量白色固體溶于若產(chǎn)生白色沉淀，則說明白色固體

1水，加入足量的氯化領(lǐng)中含有碳酸鈉；若無現(xiàn)象，則說

溶液明白色固體中不含碳酸鈉

若溶液變紅色，則說明白色固體中

在第1步的上層清液

2含有氫氧化鈉；否則，不含氫氧化

中滴加酚酥溶液

鈉

【應(yīng)用拓展】取少量白色固體溶于水，無氣泡產(chǎn)生，則說明白色固體中不含過氧化鈉（或向溶液中滴加酚

酷溶液，若紅色不褪色，則說明白色固體中不含過氧化鈉，否則白色固體中含過氧化鈉）

實驗設(shè)計題答題策略

1.細(xì)審題：明確實驗?zāi)康暮驮?。實驗原理是解答實驗題的核心，是實驗設(shè)計的依據(jù)和起點。實驗原理可

從題給的化學(xué)情境（或題目所給的實驗?zāi)康模┎⒔Y(jié)合元素化合物等有關(guān)知識獲取。在此基礎(chǔ)上，遵循可

靠性、簡潔性、安全性的原則，確定符合實驗?zāi)康摹⒁蟮姆桨浮?/p>

2.想過程：弄清實驗操作的先后順序。根據(jù)實驗原理所確定的實驗方案，確定實驗操作的步驟，把握各步實

驗操作的要點，弄清實驗操作的先后順序。

3.看準(zhǔn)圖：分析各項實驗裝置的作用。有許多綜合實驗題圖文結(jié)合，思考容量大。在分析解答過程中，要認(rèn)

真細(xì)致地分析圖中所示的各項裝置，并結(jié)合實驗?zāi)康暮驮?，確定它們在該實驗中的作用。

4.細(xì)分析：得出正確的實驗結(jié)論。實驗現(xiàn)象（或數(shù)據(jù)）是化學(xué)原理的外在表現(xiàn)。在分析實驗現(xiàn)象（或數(shù)據(jù)）的過

程中，要善于找出影響實驗成敗的關(guān)鍵以及產(chǎn)生誤差的原因，或從有關(guān)數(shù)據(jù)中歸納出定量公式，繪制變

化曲線等。

6.硝酸銀是中學(xué)實驗室常見試劑。某小組擬設(shè)計實驗探究硝酸銀的氧化性和熱穩(wěn)定性。I.

探究Fe3+和Ag+的氧化性相對強弱。

實驗1:取1.0g純鐵粉裝于試管中，加入10mL4mol-L-1硝酸銀溶液，振蕩。片刻后，取上層清液分

裝在甲、乙兩支試管中進行如下實驗（經(jīng)檢驗該硝酸銀溶液中N0不能氧化Fe2+）。

（1）實驗i的現(xiàn)象是;實驗ii發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（2）根據(jù)上述實驗得出的結(jié)論是氧化性:Ag+（填“〈”或

“="）Fe3+。II.探究AgNOs的熱穩(wěn)定性。

【查閱資料】

物質(zhì)AgAg20AgNO2

部分性質(zhì)不溶于氨水呈褐色，不溶于水，易溶于氨水和硝酸微溶于水，可溶于氨水

【提出假設(shè)】

假設(shè)l:2AgN032Ag+2N02t+02t

假設(shè)2:4AgN032Ag2O+4NO2t+02f

假設(shè)3:2AgN032AgN02+02t

【設(shè)計實驗】

實驗裝置如圖所示：

已知當(dāng)A裝置中硝酸銀完全分解，不再產(chǎn)生氣體時，B中燒瓶中收集了一定量氣體（不考慮空氣的影響）。

（3））燒瓶中最終收集的氣體是（填化學(xué)式）。寫出燒瓶中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

程式

（4）實驗證明假設(shè)2不成立，理由是；為了進一步證明

假設(shè)1和假設(shè)3,取少量燒瓶中溶液于試管中，滴加（填試劑名稱），觀察到

（填實驗現(xiàn)象），則假設(shè)1成立。

（5）請你利用A中反應(yīng)后殘留固體另設(shè)計實驗方案證明假設(shè)1:。

（簡述實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）（供選試劑：1mol-L-1硝酸銀溶液、2mol-f1鹽酸、2mol-氨

水、2mol-L-1硝酸、氯化鋼溶液、KSCN溶液）

2++3+2+

【答案】（1）溶液變紅色5Fe+MnO+8H5Fe+Mn+4H2O

（2）>

（3）024N02+02+2H204HN03

（4）NO2和6恰好以體積比4：1溶于水，無剩余氣體紫色石蕊溶液（或其他合理答案）溶液變紅色

（或其他合理答案）

（5）取A中少量殘留固體于試管中，滴加足量2mol-L-1氨水，振蕩，固體不溶解，則殘留固體是銀，假設(shè)

1成立

實驗數(shù)據(jù)不會處理

7,現(xiàn)有甲、乙、丙三個學(xué)生，欲測定某工業(yè)純堿樣品中Na2C03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純堿樣品中Na2c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為92%~96%）,分別設(shè)計如下實驗方案，請你幫助他們完成實驗。

甲：用（填實驗儀器名稱，不止一種，下同）稱取10.0g樣品，利用如圖所示裝置，

測出反應(yīng)后裝置C中堿石灰增重3.52g?裝置D中堿石灰的作用是

乙：準(zhǔn)確稱取10.00g樣品后，用（填實驗儀器名稱）配成1000mL溶液，用

式滴定管量取25.00mL溶液放入錐形瓶中，加入2滴酚獻作指示劑，用0.15mol/L

的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點（有關(guān)反應(yīng)為Na2C03+HClNaCl+NaHC03）=完成三次平行實驗后，消耗

鹽酸體積的平均值為15.00mL。

丙：準(zhǔn)確稱取10.00g樣品后，向其中加入過量的鹽酸，充分反應(yīng)直至樣品中無氣泡冒出，蒸干混合

溶液將所得的固體物質(zhì)置于干燥器中，冷卻至室溫后稱量。反復(fù)加熱、冷卻、稱量，直至所稱量的固

體

的質(zhì)量幾乎不變?yōu)橹梗藭r所得固體的質(zhì)量為10.99g?

請分析、計算后填表：

【錯因分析】實驗數(shù)據(jù)分析和處理是考查考生思維嚴(yán)密性的重要方式，也是考生極易出錯的地方，主要表

現(xiàn)在不能根據(jù)實驗?zāi)康膩矸治鲱}目中數(shù)據(jù)的用途及數(shù)據(jù)之間存在的聯(lián)系，特別是對實驗誤差來源分析也是

部分考生不能考慮到的。

【試題解析】根據(jù)甲方案的測定原理，樣品中的Na2C03與鹽酸反應(yīng)生成NaCKC02和HO根據(jù)裝置C中

增加的質(zhì)量得出CO?的質(zhì)量，從而得到Na2C03的質(zhì)量，繼而得到Na2C03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，但由于空氣中的CO?、

水蒸氣會進入裝置C中引起誤差，利用裝置D可阻止空氣中的CO2、水蒸氣進入裝置C而減少實驗誤差。

根據(jù)乙方案測定原理，是利用中和滴定來測定Na2c的含量，準(zhǔn)確稱取樣品后，需用1000mL容量瓶、

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等儀器將樣品配制成溶液。由于樣品溶液呈堿性，所以需用堿式滴定管來盛裝。

丙方案是根據(jù)樣品中的Na2C03與鹽酸充分反應(yīng)后，蒸干溶液得殘留固體的質(zhì)量來確定Na2C03的含量。甲方

案中堿石灰吸收的CO?的質(zhì)量為3.52g,可得Na2cO3的質(zhì)量為0.08molX106g/mol=8.48g,Na2C03

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.8%<92%,測定結(jié)果偏低，說明甲裝置中的COz沒有被堿石灰完全吸收。乙方案中，〃(Na2c

1000mL

=0.015LX0.15=0.09mol,Na2C03的質(zhì)量為0.09molX106g/mol=9.54g,樣品中

mol/LX25.00mL岫2cO3

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95.4%,92%<95.4%<96%,符合誤差范圍。丙方案中，設(shè)10.00g樣品中含有Na2C03的質(zhì)量

117x

為xg,根據(jù)反應(yīng):NaC0+2HCl2NaCl+C01+H0,最后得到的NaCl的質(zhì)量為g,貝梅10.00-x

2322106

117x

+=10.99,解得x=9.54,則樣品中Na￡03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95.4%,92%<95.4%<96%,符合誤差范圍。

106

【參考答案】甲：托盤天平、藥匙、濾紙

防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入裝置C,減小實驗誤差

乙：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、1000mL的容量瓶堿

①84.8%②反應(yīng)生成的C02部分殘留在裝置A中，沒有完全被裝置C中的堿石灰吸收，結(jié)果偏小

③95.4%④95.4%

化學(xué)實驗數(shù)據(jù)采集的4要點

實驗數(shù)據(jù)的采集是化學(xué)計算的基礎(chǔ)，一般來講，固體試劑稱質(zhì)量，而液體試劑和氣體試劑則測量體積。

1.稱量固體質(zhì)量時，中學(xué)一般用托盤天平，可估讀到0.1g,精確度要求高的實驗中可以用分析天平或電子

天平，可精確到0.0001go

2測量液體體積時，一般實驗中選用適當(dāng)規(guī)格的量筒，可估讀到0.1mL,準(zhǔn)確度要求高的定量實驗如中和

滴定中選用滴定管（酸式或堿式），可估讀到0.01mL?容量瓶作為精密的定容儀器，常用于配制一定物質(zhì)

的量濃度的溶液，一般不用于量取液體的體積。

3.氣體既可稱質(zhì)量也可量體積。稱氣體的質(zhì)量一般有兩種方法，一種方法是稱反應(yīng)裝置在放出氣體前后的質(zhì)

量減小值，另一種方法是稱吸收裝置吸收氣體前后的質(zhì)量增大值。量氣體體積的裝置有多種，常見的如圖

所示，測出氣體體積的同時還要測出氣體的溫度和壓強，以便換算成相應(yīng)的物質(zhì)的量。

4.用pH試紙（測得整數(shù)值）或pH計（精確到0.01）直接測出溶液的pH,經(jīng)過計算可以得到溶液中酎或0H

~的物質(zhì)的量濃度。為了數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性，實驗中要采取必要的措施，確保離子完全沉淀、氣體完全被吸

收等，必要時可以進行平行實驗，重復(fù)測定，然后取其平均值進行計算。如中和滴定實驗中測量酸或堿

的體積要進行2?3次平行滴定，取體積的平均值求算未知溶液的濃度。

7.實驗室制備三氯乙醛（CCLCH0）的反應(yīng)原理為C2H5OH+4C12CC13CHO+5HC1,可能發(fā)生的副反應(yīng)是

C2H5OH+HCIC2H5C1+H2O=某探究小組模擬制備三氯乙醛的實驗裝置如圖所示（夾持、加熱裝置均略去）。

回答下列問題：

(1)用儀器a代替普通分液漏斗的目的是0

(2)裝置A中MnO,可以用KMnCh代替，反應(yīng)可以在常溫下進行，試寫出反應(yīng)的離子方程

式o

(3)儀器b中冷凝水從(填"p”或"q"，下同)口進，—口出。

(4)若撤去裝置B,對實驗的影響是。

(5)實驗時發(fā)現(xiàn)D中導(dǎo)管口處氣泡速率過快，合理的解決方法是。

+22

(6)已知：CCkCHO+OlTCHCL+HCOO；HCOO+LH+2r+C02f；L+2S02F+S0

2346

1

稱取0.40g產(chǎn)品，配成待測溶液，加入20.00mL0.100mol?L碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，再加入適量Na2C03溶

1

液，反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH,并立即用0.020mol-L的Na2S203溶液滴定至終點。重復(fù)

上述操作3次，平均消耗Na2s2O3溶液20.00mL。滴定時所用指示劑是,達(dá)到滴定終點時

的現(xiàn)象是,測得該產(chǎn)品的純度為(保留一位小數(shù))。

【答案】(1)平衡滴液漏斗上方和燒瓶內(nèi)氣體的壓強，便于液體順利滴下

+2+

(2)2MnO+16H+10Cr2Mn+5Cl2t+8H20

(3)pq

(4)CL中的氯化氫雜質(zhì)與乙醇反應(yīng)，生成氯乙烷，導(dǎo)致三氯乙醛的純度降低

(5)停止對A加熱或控制滴加濃鹽酸的速度

(6)淀粉溶液滴入最后一滴電叔03溶液，錐形瓶中的溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色66.4%

1.常見的儀器

(1)可直接加熱的儀器

名稱主要用途使用方法和注意事項

1

加熱前外壁無水滴；試管夾夾在離試管管口處；試管

3

1

用作少量試劑的反應(yīng)容器，內(nèi)盛放液體的體積，不加熱時不超過其容積的，加

2

在常溫或加熱時使用1

熱時不超過其容積的(防止液體溢出或濺出)；加熱后

13

試管

不能驟冷，防止炸裂

把土甘煙放在三腳架上的泥三角上直接加熱；取放用煙時

固體物質(zhì)的高溫灼燒應(yīng)用甜煙鉗；加熱后可放在干燥器中或石棉網(wǎng)上冷卻；應(yīng)

0根據(jù)加熱物質(zhì)的性質(zhì)不同，選用不同材質(zhì)的用煙

士甘瑞

2

盛放的液體體積不超過其容積的（防止液體濺出），給

3

溶液的蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶液體加熱時要攪拌；蒸發(fā)后階段應(yīng)停止加熱，靠蒸發(fā)皿

蒸發(fā)皿

余熱將水蒸發(fā)；應(yīng)該用生煙鉗取放蒸發(fā)皿

（2）隔網(wǎng)可加熱的儀器

名稱主要用途使用方法和注意事項

常見規(guī)格有100D1L、250mL等；

放置在石棉網(wǎng)上或水浴中加熱；在

溶解、配液、反應(yīng)器

O石棉網(wǎng)上加熱前外壁無水滴；攪拌

燒杯時玻璃棒不可觸及杯壁和杯底

加熱時需墊石棉網(wǎng)；燒瓶內(nèi)盛放液

1

體的體積不超過其容積的（防止

2

（3

液體濺出）；加熱前外壁無水滴；

反應(yīng)器、液體的蒸儲等

蒸儲或需要加熱液體到沸騰的實

燒瓶（分^胭1底燒瓶、

驗中需加入沸石或碎瓷片防暴沸

平底燒瓶不滕溜燒瓶）

（若有難溶固體參與則不加）

八

應(yīng)放置在石棉網(wǎng)上加熱；滴定時只

反應(yīng)器、接收器振蕩，不攪拌；所盛液體的體積不

錐形瓶1

得超過錐形瓶容積的

2

（3）常見的計量儀器

名稱主要用途使用方法和注意事項

fl無“0”刻度，刻度由下向上逐漸變大，不能加熱，不

粗略量取一定體積的液體能在量筒內(nèi)配制溶液，不能用作反應(yīng)器，讀數(shù)時應(yīng)

（一般精確度20.1mL）平視凹液面與刻度線相切處；量筒內(nèi)殘留的液體為

“自然殘留液”，不應(yīng)洗滌后轉(zhuǎn)移

量筒

1使用前應(yīng)先查漏，往容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，應(yīng)用玻

配制一定體積、一定物質(zhì)的璃棒引流，轉(zhuǎn)移前液體應(yīng)冷卻到20℃,不能加入剛

/100mL\

量濃度的溶液配制的熱溶液；不能用來量取液體的體積；常用規(guī)

格有50mL、100mL、250mL、500mL等

容懂二瓶

刻度由上向下逐漸變大，堿式滴定管不能裝酸性和氧

酸堿中和滴定，量取一定量

化性試劑，酸式滴定管不能裝堿性試劑，用前應(yīng)先

的液體（精確度為0.01mL）

1查漏

塞

稱量物質(zhì)的質(zhì)量（精確度為調(diào)零、墊紙、稱?。ㄗ笪镉掖a）。易潮解或有腐蝕性

0.1g）的藥品放在玻璃器皿中稱量

乙--------

托盤天平

應(yīng)根據(jù)測量溫度的高低選擇適合測量范圍的溫度

計，嚴(yán)禁超量程使用；測量液體的溫度時，溫度計的

水銀球全部浸入被測液體中，不能觸及容器的底部或

測量溫度

器壁；蒸儲實驗中，溫度計的水銀球在蒸偏燒瓶支

管口處；不能將溫度計當(dāng)攪拌棒使用

溫居E計

（4）常用的分離、提純和干燥的儀器

儀器圖形與名稱主要用途使用方法和注意事項

①用于過濾。

\/7①濾紙與漏斗內(nèi)壁應(yīng)嚴(yán)密吻合，用水潤

②向小口容器中轉(zhuǎn)移液體。

濕后，中間不得有氣泡。

③倒扣在液面上，用作易溶于水

漏斗②過濾時，要做到“一貼、二低、三

靠”

的氣體的吸收裝置

①使用前應(yīng)檢查活塞和上口塞子是否

漏液。

①梨形分液漏斗用于互不相溶

②分液時，下層液體從下口放出，上層

且密度不同的兩種液體的分離

液體從上口倒出。

或萃取分液。

③不宜盛堿性液體。

②球形分液漏斗，便于控制液體

④用分液漏斗滴加揮發(fā)性液體時，上口

分液漏斗

加入

的塞子不能打開，而應(yīng)使磨口塞上的凹

槽和漏斗口頸上的小孔對準(zhǔn)

①用于氣體的除雜時，氣體由長導(dǎo)管

①用于氣體的除雜或干燥。

J進，短導(dǎo)管出。

②用于排液法集氣。

②用于測量氣體體積時，瓶內(nèi)應(yīng)裝滿液

③用于組裝量氣裝置

洗氣｝抵

體。連接時，氣體由短導(dǎo)管進入