2024屆西北狼聯(lián)盟高高三最后一模化學(xué)試題含解析

2024屆西北狼聯(lián)盟高高三最后一?；瘜W(xué)試題

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、常溫下，某實(shí)驗(yàn)小組探究碳酸氫錢溶液中各微粒物質(zhì)的量濃度隨溶液pH的變化如圖所示（忽略溶液體積變化），

則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.由圖可知碳酸的Kal數(shù)量級(jí)約為10一7

B.向NH4HCO3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，主要與HCO3-反應(yīng)

C.常溫下將NH4HCO3固體溶于水，溶液顯堿性

D.NH4HCO3作肥料時(shí)不能與草木灰混用

2、香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是

A.分子式為CioHisO

B.分子中所有碳原子不可能共平面

C.既屬于醇類又屬于烯運(yùn)

D.能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生氧化反應(yīng)

3、洛匹那韋是一種HIV-1和HIV-2的蛋白酶的抑制劑，下圖是洛匹那韋的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下列有關(guān)洛匹那韋說(shuō)法錯(cuò)誤

的是

A.在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)B.分子中有四種含氧官能團(tuán)

C.分子式是C37H48N4O4D.分子間可形成氫鍵

4、我國(guó)對(duì)二氧化硫一空氣質(zhì)子交換膜燃料電池的研究處于世界前沿水平，該電池可實(shí)現(xiàn)硫酸生產(chǎn)、發(fā)電和環(huán)境保護(hù)三

位一.體的結(jié)合。其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）

SC：-空氣憤/交換膜燃料電池的原理圖

+

A.Ptl電極附近發(fā)生的反應(yīng)為：SO2+2H2O-2e=H2SO4+2H

B.相同條件下，放電過(guò)程中消耗的S02和02的體積比為2：1

C.該電池工作時(shí)質(zhì)子從Pt!電極經(jīng)過(guò)內(nèi)電路流到Pt2電極

D.該電池實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合

5、地球在流浪，學(xué)習(xí)不能忘”，學(xué)好化學(xué)讓生活更美好。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.港珠澳大橋采用的超高分子量聚乙烯纖維吊繩，是有機(jī)高分子化合物

B.“玉兔二號(hào)”月球車首次在月球背面著陸，其帆板太陽(yáng)能電池的材料是SiO2

C.《天工開物》中“凡石灰經(jīng)火焚煉為用”，其中“石灰”指的是CaCCh

D.宋?王希孟《千里江山圖》卷中的綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅

6、下列說(shuō)法不正確的是

A.石油分鐳可獲得汽油、煤油、石蠟等礦物油，煤焦油干儲(chǔ)可獲得苯、甲苯等有機(jī)物

B.生活中常見(jiàn)的聚乙烯、聚氯乙烯、綸、有機(jī)玻璃、合成橡膠都是通過(guò)加聚反應(yīng)得到的

C.按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物可命名為2,2,4,4,5一五甲基一3,3一二乙基己烷

D.碳原子數(shù)W6的鏈狀單烯點(diǎn)，與HBr反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，符合條件的單烯烽有4種（不考慮順?lè)串悩?gòu)）

C（A]

7、25℃時(shí)，向20mL0.1mol/L一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中l(wèi)g=~^與pH關(guān)系如圖所

c（HA）

示。下列說(shuō)法正確的是

A.A點(diǎn)或B點(diǎn)所示溶液中，離子濃度最大的均是Na+

B.HA滴定NaOH溶液時(shí)可用甲基橙作指示劑

C.達(dá)到圖中B點(diǎn)溶液時(shí)，加入NaOH溶液的體積小于10mL

D.對(duì)C點(diǎn)溶液加熱（不考慮揮發(fā)），則一定增大

c(HA)*c(OH)

8、下列關(guān)于有機(jī)化合物C「CH和C「CH：的說(shuō)法正確的是（）

A.一氯代物數(shù)目均有6種

B.二者均能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)

C.可用酸性高鎰酸鉀溶液區(qū)分

D.「「CH分子中所有碳原子可能在同一平面上

9、科學(xué)工作者研發(fā)了一種SUNCAT的系統(tǒng)，借助鋰循環(huán)可持續(xù)，合成其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.過(guò)程I得到的Li3N的電子式為后：N3

B.過(guò)程II生成W的反應(yīng)為L(zhǎng)i3N+3H2O=3LiOH+NH3T

C.過(guò)程III涉及的陽(yáng)極反應(yīng)為4OH--4e-=O2f+2H2O

D.過(guò)程i、n、ni均為氧化還原反應(yīng)

10、下圖為一定條件下采用多孔惰性電極的儲(chǔ)氫電池充電裝置（忽略其他有機(jī)物）。已知儲(chǔ)氫裝置的電流效率

生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)

X100%,下列說(shuō)法不正確的是

轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)

(只允許H+通過(guò))

A.采用多孔電極增大了接觸面積，可降低電池能量損失

B.過(guò)程中通過(guò)C-H鍵的斷裂實(shí)現(xiàn)氫的儲(chǔ)存

C.生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為CE+6e-+61r=€用

D.若〃=75%,則參加反應(yīng)的苯為0.8mol

c(A1

11、室溫時(shí)，在20mL0.1moI?L“一元弱酸HA溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，溶液中1g■與pH的關(guān)系如圖

c(HA)

A.室溫時(shí)，電離常數(shù)Ka(HA)=LOxl053

B.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)NaOH溶液的體積是10mL

C.A點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH")

D.從A點(diǎn)到C點(diǎn)的過(guò)程中，水的電離程度先增大后減小

12、下表為各物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法正確的一組是()

選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)為少量雜質(zhì))除雜方法

通入飽和碳酸氫鈉溶液，再通入堿石灰干燥

ACO2(SO2)

BCu(CuO)空氣中加熱

CFeCh(Fe)通入少量氯氣加熱

DKNOaCNaCl)溶于水配成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶

A.AB.BC.CD.D

13、下列物質(zhì)不能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)的是

A.SO2B.H2O2C.新制氯水D.碘酒

14、火山爆發(fā)產(chǎn)生的氣體中含有少量的談基硫（分子式是：COS）,已知?；蚍肿咏Y(jié)構(gòu)與CO2類似，有關(guān)說(shuō)法正確

的是（）

A.?；蚴请娊赓|(zhì)

B.戮基硫分子的電子式為：

C.C、O、S三個(gè)原子中半徑最小的是C

D.?；蚍肿訛榉菢O性分子

15、關(guān)于如圖裝置中的變化敘述錯(cuò)誤的是

飽和食鹽水硫酸溶液

A.電子經(jīng)導(dǎo)線從鋅片流向右側(cè)碳棒，再?gòu)淖髠?cè)碳棒流回銅片

B.銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)

C.右側(cè)碳棒上發(fā)生的反應(yīng)：2H++2e-H2T

D.銅電極出現(xiàn)氣泡

16、下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是

選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

項(xiàng)

向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和KI3溶液中存在平

A

AgNCh溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀衡：b=^i2+r

向1mL濃度均為0.05molfNaCkNai的混合溶液中滴

BKsp(AgCl)<&p(AgI)

加2滴O.OlmoH/AgNCh溶液，振蕩，沉淀呈黃色

比較HC1O和

室溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度為O.lmol/LNaClO溶

CCHjCOOH的酸性強(qiáng)

液和O.lmol/LCH3coONa溶液的pH

弱

濃硫酸與乙醇180'C共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4

D制得的氣體為乙烯

溶液，溶液紫色褪去

A.AB.BC.CD.D

17、下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

操作及現(xiàn)象結(jié)論

向3mL0.1mol?「AgNOs溶液中先力口入4~5滴0.1mopL_*NaCl先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀，說(shuō)明

A

溶液，再滴加4~5滴0.1mobL^Nal溶液Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

向2支盛有5mL不同濃度的NazSzOs溶液的試管中同時(shí)加入

B探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

5mL0.1mol-L~硫酸溶液，記錄出現(xiàn)渾濁的時(shí)間

C其他條件相同，測(cè)定等濃度的HCOOK和K2S溶液的pH比較Ka(HCOOH)和Q(H2S)的大小

向可能含有CU2O、Fe2(h紅色固體①中加入足量稀硫酸溶解，有

D紅色固體②生成，再滴加KSCN溶液溶液不變紅不能說(shuō)明紅色固體①中不含F(xiàn)e203

+2t

(已知：Cu20+2H—Cu+Cu+H20)

A.AB.BC.CD.D

18、下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是

A.M、N的氧化物都能與Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)

B.Y的單質(zhì)能從含R簡(jiǎn)單離子的水溶液中置換出R單質(zhì)

C.X、M兩種元素組成的化合物熔點(diǎn)很高

D.簡(jiǎn)單離子的半徑：R>M>X

19、碘晶體升華時(shí)，下列所述內(nèi)容發(fā)生改變的是

A.分子內(nèi)共價(jià)鍵B.分子間的作用力

C.碘分子的大小D.分子內(nèi)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)

20、下列裝置可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

二

A.1TT證明酸性：醋酸〉碳酸〉苯酚

B.1制備乙酸丁酯

◎

C.帛苯萃取碘水中12,分出水層后的操作

u0

D.用NH4a飽和溶液制備NH4C1晶體

21、常溫下，下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是()

A.pH相等的①NH4a②NH4A1(SO4)2③NH4HSO4溶液：NW+濃度的大小順序?yàn)棰?gt;②>③

B.常溫下，pH為5的氯化鉉溶液和pH為5的醋酸溶液中水的電離程度相同

C.HA的電離常數(shù)&=4.93x10-1。，則等濃度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+)>c(HA)>c(A-)

D.已知在相同條件下酸性HF>CH3COOH,則物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中：c(Na+)—c(F-)>c(K+)

-C(CH3COO)

22、W、X、Y、Z四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液，濃度均為O.lmoVL

時(shí)的pH如表所示。下列說(shuō)法正確的是

元素對(duì)應(yīng)的溶液WXYZ

pH(25℃)1.013.00.71.0

A.簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)椋篨>Y>Z>W

B.Z元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

C.X、z的簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡

D.W、Y都能形成含18個(gè)電子的氫化物分子

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)丁苯酥(J)是治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線如下:

口,島口品I//CHBrO

》NCi?Hi3。2

——

已知:

0

1)R,-C-K

;3-OH

2)H：0'

①R_Brg￡?RWBr—

-^-?RCOOH

②E的核磁共振氫譜只有一組峰;

③C能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

④J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán).

回答下列問(wèn)題：

(1)由A生成B的化學(xué)方程式為,其反應(yīng)類型為；

(2)D的化學(xué)名稱是,由D生成E的化學(xué)方程式為

(3)J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、

(4)G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(寫出一種即可);

(5)由甲醛和化合物A經(jīng)下列步驟可得到2一苯基乙醇:

反應(yīng)條件1”反應(yīng)條件2,DHCHO(2cH20H

反應(yīng)條件1為;反應(yīng)條件2所選擇的試劑為；L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

24、(12分)阿司匹林是一種解毒鎮(zhèn)痛藥。燒A是一種有機(jī)化工原料，下圖是以它為初始原料設(shè)計(jì)合成阿司匹林關(guān)系

圖:

HII-----|上夕^(CHCO),。x-.

—□O=S2°H下—E歌Hj阿司匹林G)

O-N5.田O^NH,

已知：(苯胺，苯胺易被氧化)

回答下列問(wèn)題：

(1)c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(2)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型__________,在③之前設(shè)計(jì)②這一步的目的是o

(3)F中含氧官能團(tuán)的名稱o

(4)G(阿司匹林)與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為?

(5)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有種。寫出核磁共振氫譜中有五組峰，峰面積之比為1：2：2：2：1的

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：(只寫一種)。

a.含一OHb.能發(fā)生水解反應(yīng)c.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(6)利用甲苯為原料，結(jié)合以上合成路線和下面所給信息合成下圖所示的功能高分子材料(無(wú)機(jī)試劑任選)。

25、(12分)(CH3COO)2Mn-4H2O主要用于紡織染色催化劑和分析試劑，其制備過(guò)程如圖?；卮鹣铝袉?wèn)題:

步驟一：以MnCh為原料制各MnSCh

(1)儀器a的名稱是一，C裝置中NaOH溶液的作用是

(2)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

步驟二：制備MnCCh沉淀

充分反應(yīng)后將B裝置中的混合物過(guò)濾，向?yàn)V液中加入飽和NH4HCO3溶液，反應(yīng)生成MnCO3沉淀。過(guò)濾，洗滌，干

燥。

⑶①生成MnCO3的離子方程式。

②判斷沉淀已洗凈的操作和現(xiàn)象是.

步驟三：制備(CH3coO)2Mn-4H2O固體

向11.5gMnCO3固體中加入醋酸水溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，過(guò)濾、洗滌，控制溫度不超過(guò)55℃干燥，得

(CH3COO)2Mn-4H2O固體。探究生成(ClhCOObMnUHzO最佳實(shí)驗(yàn)條件的數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)組別留酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)溫度/匕產(chǎn)品質(zhì)量也

13%5022.05

23%6022.24

34%5022.13

4

I4%602327

(4)產(chǎn)品干燥溫度不宜超過(guò)55C的原因可能是?

⑸上述實(shí)驗(yàn)探究了和對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量的影響，實(shí)驗(yàn)1中(CH3coO)2Mn-4H2O產(chǎn)率為.

26、(10分)焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2s2O5。裝置II中有Na2s2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2sCh+

S()2=Na2s2。5

(1)裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為.

(2)要從裝置H中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是o

(3)裝置in用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為(填序號(hào))。

一臺(tái)

NiiCH溶液

b

實(shí)驗(yàn)二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2s2O5溶于水即生成NaHSO3,

（4）證明NaHSCh溶液中HSCh-的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是（填序號(hào)）。

a.測(cè)定溶液的pHb.加入Ba（OH）2溶液c.加入鹽酸

d.加入品紅溶液e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)

（5）檢驗(yàn)Na2s2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是。

實(shí)驗(yàn)三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定

（6）葡萄酒常用Na2s2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）的方案如下:

葡萄酒樣品3胺J]一定條件，流粉溶液一

溶液III現(xiàn)藍(lán)色己30s內(nèi)不褪色

100.00mL蒸惴用0.01（X）0mol?!/'

標(biāo)淮卜溶液滴定

（已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+L+2H2O=H2so4+2HI）

①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)12溶液25.00mL,該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）為

________________

②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)得結(jié)果一（填“偏高”“偏低”或“不變”）。

27、（12分）輝銅礦與銅藍(lán)礦都是天然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在?，F(xiàn)取一份該伴生礦樣品，經(jīng)檢測(cè)后確定

僅含CuzS、CuS和惰性雜質(zhì)。為進(jìn)一步確定其中Cu2S、CuS的含量，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①取2.6g樣品，力口入200.0mL0.2000moH7i酸性KMnCh溶液，加熱（硫元素全部轉(zhuǎn)化為濾去不溶雜質(zhì)；

②收集濾液至250mL容量瓶中，定容；

③取25.00mL溶液，用O.lOOOmobL-iFeSCh溶液滴定，消耗20.00mL；

④加入適量NH4HF2溶液（掩蔽Fe3+和Mi?+,使其不再參與其他反應(yīng)），再加入過(guò)量KI固體，輕搖使之溶解并發(fā)生反

應(yīng)：2Cu2++4「=2CuI+L;

22_

⑤加入2滴淀粉溶液，用O.lOOOmoLLrNa2s2O3溶液滴定，消耗30.00mL（已知：2S2O3-+l2=S4O6+2r）o

回答下列問(wèn)題：

⑴寫出Cu2s溶于酸性KMnCh溶液的離子方程式：;

（2）配制O.lOOOmokL-iFeSO4溶液時(shí)要用煮沸過(guò)的稀硫酸，原因是,配制過(guò)程中所需玻璃儀器除了燒杯、

玻璃棒、容量瓶外還有;

（3）③中取25.00mL待測(cè)溶液所用的儀器是;

（4）⑤中滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為；

⑸混合樣品中Cu2s和CuS的含量分別為%、%（結(jié)果均保留1位小數(shù)）。

28、（14分）二草酸合銅（II）酸鉀晶體｛K2[Cu（C2O4）212H2。｝,微溶于冷水，可溶于熱水，微溶于酒精，干燥時(shí)較為穩(wěn)

定，加熱時(shí)易分解。

I.用氧化銅和草酸為原料制備二草酸合銅(II)酸鉀晶體的流程如下:

俶化銅一

混介5or過(guò)洲

淀液一產(chǎn)品

去西子水K；COj加熱

RA攵微熱’,KHC/)?溶液—

A

=

已知：H2C2O4COt+COaT+HzO

回答下列問(wèn)題：

⑴將H2c2。4晶體加入去離子水中，微熱，溶解過(guò)程中溫度不能太高，原因是o

⑵將CuO與KHC2O4的混合液在50℃下充分反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?

(3)50℃時(shí)，加熱至反應(yīng)充分后的操作是(填字母)。

A.放于冰水中冷卻后過(guò)濾B.自然冷卻后過(guò)濾

C.趁熱過(guò)濾D.蒸發(fā)濃縮、冷卻后過(guò)濾

II.以CUSO4-5H2O晶體和K2c2O4固體為原料制備二草酸合銅(II)酸鉀晶體。

實(shí)驗(yàn)步驟：將CuSO4?5H2O晶體和K2c2。4固體分別用去離子水溶解后，將K2c2。4溶液逐滴加入硫酸銅溶液中，有晶

體析出后放在冰水中冷卻，過(guò)濾，用酒精洗滌，在水浴鍋上炒干。炒時(shí)不斷攪拌，得到產(chǎn)品。

(4)用酒精而不用冷水洗滌的目的是.

II.產(chǎn)品純度的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取制得的晶體試樣ag溶于NHylhO中，并加水定容至250mL,取試樣溶液25.00mL,再

加入10mL的稀硫酸，用bmoH/i的KM11O4標(biāo)準(zhǔn)液滴定，消耗KMnCh標(biāo)準(zhǔn)液VmL。

(5)滴定時(shí)，下列滴定方式中，最合理的是(填字母)，理由為?(夾持部分略去)

(6)若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸儲(chǔ)水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)(填“偏大”偏小”

或“無(wú)影響”)。

(7)該產(chǎn)品的純度為(寫出表達(dá)式)。

29、(10分)CCuS是一種二氧化碳的捕獲、利用與封存的技術(shù)，這種技術(shù)可將CO2資源化，產(chǎn)生經(jīng)濟(jì)效益。CO2經(jīng)

催化加氫可以生成低碳有機(jī)物，主要有以下反應(yīng)：

,

反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)CHiOH(g)+H2O(g)△Hi=-49.8kJ-moF

l

反應(yīng)II：CH30cH3(g)+H2O(g)^==i2CH3OH(g)△H2=+23.4kJ-mor

反應(yīng)III：2CO2(g)+6H2(g)30cH3(g)+3H2O(g)AH3

(1)AH3=kJ'mor1

(2)恒溫恒容條件下，在密閉容器中通人等物質(zhì)的量的C(h和H2,發(fā)生反應(yīng)I。下列描述能說(shuō)明反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)

的是(填序號(hào))。

A.容器內(nèi)的混合氣體的密度保持不變B.反應(yīng)體系總壓強(qiáng)保持不變

C.CH30H和CO2的濃度之比保持不變D.斷裂3NA個(gè)H-O鍵同時(shí)斷裂2NA個(gè)C=O鍵

(3)反應(yīng)II在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25,此溫度下，在密閉容器中加人等物質(zhì)的量的CH30cH3(g)和H2O(g),反應(yīng)

到某時(shí)刻測(cè)得各組分濃度如下：

物質(zhì)

CH30cH3(g)H2O(g)CH30H(g)

濃度/mokL-1.61.60.8

此時(shí)U正一。逆(填“>”、"V”或"=”)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體中CH3OH體積分?jǐn)?shù)V(CH3OH)%=%.

(4)在某壓強(qiáng)下，反應(yīng)HI在不同溫度、不同投料比時(shí)，CCh的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。Ti溫度下，將6moic02和12

mol出充入3L的密閉容器中，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0-10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率V(CH30cH3)=

(5)恒壓下將CO2和氏按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)III,在相同的時(shí)間段內(nèi)CH30H

的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如下圖。

CH30H的物質(zhì)的量

其中：CH30H的選擇性=xlOO%

反應(yīng)的CO?的物質(zhì)的量

CHQH逸擇性CHjOH產(chǎn)率

一?一CZT催化剌????????CZT催化劑

一?一催化劑?…?…C〃Zrd)T催化劑

①溫度高于230C,CH30H產(chǎn)率隨溫度升高而下降的原因是

②在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是

A.230℃B.210℃C.催化劑CZTD.催化劑CZ(Zr-l)T

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解題分析】

A.由圖可知，pH=6.37時(shí)c(H2co3)=C(HCO31c(H+)=10637mol^,碳酸的一級(jí)電離常數(shù)

K_C(HC0-)XC(H-)

3則碳酸的數(shù)量級(jí)約為故正確;

1=10437,KalIO%A

C(H2CO3)

B.向稀NH4HCO3溶液中力口入過(guò)量NaOH溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為HCO3-+NH4++2OET=NH3?H2O+CO3=+H2O,說(shuō)明

NaOH與N*HC(h-均反應(yīng)，故B錯(cuò)誤;

+92514475

C.由圖可知，pH=9.25C(NH3?H2O)=C(NH4)>c(OH)=10mol/L=l0moVL,NHy%。的離常數(shù)

Kai_c(NH：)xc(0Hj

=10475,而碳酸的Kai=10637,則NH3?H2。的電離能力比H2c。3強(qiáng)，HCO3一的水解程度比

'C(NH3.H2O)

NH4+強(qiáng)，即NH4HCO3的水溶液顯堿性，故C正確;

D.草本灰的水溶液顯堿性，與NH4HCO3混用會(huì)生成NH3,降低肥效，則NH4HCO3作肥料時(shí)不能與草木灰混用，故

D正確;

故答案為Bo

2、A

【解題分析】

A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物的分子式為CioHuiO,故A正確；

B.根據(jù)乙烯分子的平面結(jié)構(gòu)分析，與雙鍵兩端的碳原子相連的碳原子都在同一平面上，且單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該分

子中所有碳原子有可能共面，故B錯(cuò)誤；

C.含有羥基，屬于醇類，因?yàn)楹蠴,所以不是燒，故C錯(cuò)誤；

D.含C=C,能發(fā)生加成反應(yīng)，也能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，含-OH能發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

故選A?

【題目點(diǎn)撥】

此題易錯(cuò)點(diǎn)在C項(xiàng)，燒只能含有碳?xì)鋬煞N元素。

3、C

【解題分析】

A.根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，結(jié)構(gòu)中含有肽鍵（'/、），在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，故A正確；

C-

B.根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，分子中有肽鍵、?；?、羥基、酸鍵四種含氧官能團(tuán)，故B正確；

C.根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，分子中含有5個(gè)O原子，故C錯(cuò)誤；

D.結(jié)構(gòu)中含有羥基，則分子間可形成氫鍵，故D正確；

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

高中階段主要官能團(tuán)：碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、鹵原子、羥基、醛基、?；?、竣基、酯基、硝基、氨基（主要前8個(gè)）

等，本題主要題干要求是含氧官能團(tuán)。

4、A

【解題分析】

SO2在負(fù)極失電子生成SO4、，所以Ptl電極為負(fù)極，Pt2電極為正極。

【題目詳解】

2+

A.Ptl電極上二氧化硫被氧化成硫酸，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，電極方程式為：SO2+2H2O-2e=SO4+4H,故

A錯(cuò)誤；

B.該電池的原理為二氧化硫與氧氣的反應(yīng)，即2so2+O2+2H2O=2H2so4,所以放電過(guò)程中消耗的SO2和O2的體積之

比為2：1,故B正確；

C.質(zhì)子即氫離子，放電時(shí)陽(yáng)離子流向正極，Ptl電極為負(fù)極，Pt2電極為正極，則該電池放電時(shí)質(zhì)子從Ptl電極經(jīng)過(guò)內(nèi)

電路流到Pt2電極，故C正確；

D.二氧化硫-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池，吸收了空氣中的二氧化硫起到了環(huán)保的作用，產(chǎn)物中有硫酸，而且發(fā)電，實(shí)

現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，故D正確；

故答案為A。

5、B

【解題分析】

A、聚乙烯纖維，由小分子乙烯加聚得到，是有機(jī)高分子化合物，A不符合題意；

B、太陽(yáng)能電池的材料是Si,而不是SiCh,B符合題意；

C、石灰石的主要成分為CaCCh,受熱分解得到CaO,C不符合題意；

D、銅綠的主要成分為堿式碳酸銅，CU2（OH）2CO3；D不符合題意；

答案選B。

6、A

【解題分析】

A.石油分儲(chǔ)主要得到汽油、煤油、柴油、石蠟等，煤干儲(chǔ)發(fā)生化學(xué)變化可得到苯和甲苯，煤焦油分儲(chǔ)可獲得苯、甲苯

等有機(jī)物，故A錯(cuò)誤;

B.由乙烯發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚乙烯；氯乙烯發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚氯乙烯；綸又叫做合成纖維，利用石油、天然氣、煤

C1

和農(nóng)副產(chǎn)品作原料得單體經(jīng)過(guò)特殊條件發(fā)生聚合反應(yīng)生成如：氯綸:晴綸:

nCH;=CHCl暹型1吐

；有機(jī)玻璃有機(jī)玻璃是甲基丙烯酸甲酯聚合生成:

nCH:=CHCN

碌c=f引發(fā)劑:十m-c寸；合成橡膠是由不同單體在引發(fā)劑作用下，經(jīng)聚合而成的品種多樣的高分子化

COOCHjCOOCHj

合物，單體有丁二烯、苯乙烯、丙烯礴、異丁烯、氯丁二烯等多種，故B正確;

C.按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中的每個(gè)節(jié)點(diǎn)和頂點(diǎn)為C,根據(jù)有機(jī)物中每個(gè)碳原子連接四個(gè)鍵，與碳原子相連

的其他鍵用氫補(bǔ)充。六個(gè)碳的最長(zhǎng)鏈作為主鏈，其余五個(gè)甲基、兩個(gè)乙基做支鏈，主鏈編號(hào)時(shí)以相同取代基位數(shù)之和

最，因此該有機(jī)物為2,2,4,4,5—五甲基一3,3—二乙基己烷，故C正確；

D.碳原子數(shù)W6的鏈狀單烯燒，與HBr反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，符合條件的單烯免有CHz=CH2；CH3CH=CHCH3；

CH3cH2cH=CHCH2cH3；(CH3)2cH=CH(CH3)2(不考慮順?lè)串悩?gòu))，共4種，故D正確；

答案選A。

7、C

【解題分析】

A.溶液在A、B點(diǎn)時(shí)，溶液顯酸性，貝!Jc(H+)>c(OH-),溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),由于

c(H+)>c(OH)所以c(Na+)<c(A-),故A、B點(diǎn)溶液中離子濃度最大的都不是Na+,A錯(cuò)誤；

B.HA為弱酸，NaOH為強(qiáng)堿，HA與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)生成強(qiáng)堿弱酸鹽NaA,由于A-的水解NaA溶液呈堿性,

而甲基橙作指示劑時(shí)溶液pH變化范圍是3.1?4.4,所以HA滴定NaOH溶液時(shí)不能選擇甲基橙作指示劑，B錯(cuò)誤；

C(A1+)

V7+5J

C.溶液在B點(diǎn)時(shí)pH=5.3,1g一~^=0,則c(A)=c(HA),弱酸HA的電離平衡常數(shù)Ka=\=c(H)=10-,

c(HA)c(HA)

53

A-的水解平衡常數(shù)Kh=<10,若向20mLO.lmol/LHA溶液中加入10mLO.lmol/LNaOH溶液，得到的是

等濃度的HA、NaA的混合溶液，由于HA的電離程度大于NaA的水解程度，則溶液中c(A?c(HA),即

c(HA)

故B點(diǎn)溶液時(shí)，加入NaOH溶液的體積小于10mL,C正確；

c（A'）c（A-）-c（H+）K1

D.溫度升高,鹽水解程度增大,A-的水解平衡常數(shù)會(huì)增大，-一T—r=—_1/\/UL

+

c（HA）-c（OH-）c（HA）-c（OH-）-c（H）K*Kh

會(huì)隨溫度的升高而減小，D錯(cuò)誤；

故答案選Co

8、C

【解題分析】

A.QpCH,中有6種等效氫，則一氯代物有6種，C「CH,中有4種等效氫，一氯代物有4種，兩種一氯代物數(shù)目不

同，故A錯(cuò)誤；

B.QpCH、中含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，除此之外還能發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，CpC%中不含不飽和鍵，不能發(fā)

生加成反應(yīng)，能發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.^YCH-'中含碳碳雙鍵，能使酸性高鋅酸鉀褪色，（［「CH,中不含不飽和鍵，不能使酸性高鎰酸鉀褪色，則可用酸

性高鎰酸鉀溶液區(qū)分，故C正確；

D.Q-CH,中與碳碳雙鍵上的碳原子直接相連的原子共面，其中含1個(gè)叔碳原子（與甲基直接相連的碳原子），則所有

碳原子不可能在同一平面上，故D錯(cuò)誤。答案選C。

9、D

【解題分析】

A.Li3N是離子化合物，Li+與N3-之間通過(guò)離子鍵結(jié)合，電子式為U‘"，A正確；

Li*

B.U3N與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生LiOH、N%,反應(yīng)方程式為：U3N+3H2O=3LiOH+NH3f,B正確；

C.在過(guò)程HI中OH-在陽(yáng)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為40HMe=02?+2H20,C正確；

D.過(guò)程H的反應(yīng)為鹽的水解反應(yīng)，沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

10、B

【解題分析】

A.多孔電極可增大電極與電解質(zhì)溶液接觸面積，降低能量損失，故A正確；

B.該過(guò)程苯被還原為環(huán)己烷，C-H鍵沒(méi)有斷裂，形成新的C-H鍵，故B錯(cuò)誤；

C.儲(chǔ)氫是將苯轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷，電極反應(yīng)式為C此+6e-+6lT===C6H⑵故C正確；

D.根據(jù)圖示，苯加氫發(fā)生還原反應(yīng)生成環(huán)己烷，裝置中左側(cè)電極為陽(yáng)極，根據(jù)放電順序，左側(cè)電極反應(yīng)式為

+

2H2O-4e=O2f+4H,生成1.6molCh失去的電子量為6.4moL根據(jù)陰陽(yáng)得失電子守恒，陰極得到電子總數(shù)為6.4moL

若0=75%,則生成苯消耗的電子數(shù)為6.4molX75%=4.8mol,苯發(fā)生的反應(yīng)(：血+6屋+611+=金1112,參加反應(yīng)的苯的物

質(zhì)的量為4.8mol/6=0.8mol,故D正確；

故選B。

11、A

【解題分析】

+5J

A.室溫時(shí)，在B點(diǎn)，pH=5.3,C(H)=10,|g_￡^J_=0>則"A)勺

c(HA)c(HA)

臺(tái).*皿c(A)-c(H+)c(A)-10-537丁力

電離常數(shù)Ka(HA)=q~~-=-----------------=1.0x10-5.3,A正確；

c(HA)c(HA)

B.B點(diǎn)的平衡溶液中，c(A-)=c(HA),依據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH)由于pH=5.3,所以c(H+)>c(OJT),

c(Na+)<c(A-),故V(NaOH)<10mL,B不正確；

C.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)顯然不符合電荷守恒原則，C不正確；

D.從A點(diǎn)到C點(diǎn)的過(guò)程中，c(A)不斷增大，水的電離程度不斷增大，D不正確；

故選A。

12、D

【解題分析】

A、Sth與碳酸氫鈉反應(yīng)：SO2+NaHCO3=NaHS(h+CO2T或SO2+2NaHCO3=Na2sO3+H2O+2CO2T,CO2能夠與堿石灰

反應(yīng)，應(yīng)采用濃硫酸或者無(wú)水氯化鈣等干燥，故A不符合題意；

B、Cu與空氣中氧氣在加熱條件下能反應(yīng)生成CuO,應(yīng)將混合固體加入稀鹽酸溶液中，然后過(guò)濾干燥，故B不符合題

意；

C、FeCL與氯氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)，因此達(dá)不到除雜目的，故C不符合題意；

D、KNO3溶解度隨溫度變化較大，而NaCl溶解度隨溫度變化較小，將混合固體溶于水后，制成飽和溶液后，將溶液

冷卻，KNO3會(huì)析出，而NaCl在溶液中，可達(dá)到除雜的目的，故D符合題意；

故答案為：D。

【題目點(diǎn)撥】

KNCh中混有少量NaCl,提純的方法是：①溶解成熱飽和溶液-②冷卻結(jié)晶->③過(guò)濾；

NaCl中混有少量KNO.,,提純的方法是：①溶解成飽和溶液-②加熱蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶一③過(guò)濾；需注意二者試驗(yàn)操作

的區(qū)分。

13、A

【解題分析】

A.SO2和碘化鉀不反應(yīng),所以沒(méi)有碘單質(zhì)生成,則不能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán),故A正確；B.H2O2具有強(qiáng)氧化性，能和

碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，所以能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán),B錯(cuò)誤；C.新制氯水中氯氣和碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì),

所以能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)色，C錯(cuò)誤；D.碘酒中含有碘單質(zhì),碘與淀粉溶液變藍(lán)色，所以能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)

色，D錯(cuò)誤。答案選A.

14、B

【解題分析】

A.埃基硫(COS)自身不能電離，屬于非電解質(zhì)，不是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.瘦基硫分子結(jié)構(gòu)與CO2類似，為直線型結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為：O=C=S,則COS的電子式為：S：C：：U：,B項(xiàng)正確；

C.C、O、S三個(gè)原子中，S原子電子層最多，S的原子半徑最大；C、O原子都含有2個(gè)電子層，原子序數(shù)越大原子

半徑越小，則原子半徑C>O,即半徑最小的是O,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.?；虻慕Y(jié)構(gòu)式為O=C=S,但2個(gè)極性鍵的極性不等，所以正負(fù)電荷的中心不重合，是極性分子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

15、B

【解題分析】

右邊裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以右邊裝置是原電池,鋅易失電子而作負(fù)極，銅作正極;左邊裝置連接外加電源，

所以是電解池，連接鋅棒的電極是陰極，連接銅棒的電極是陽(yáng)極。根據(jù)原電池和電解池原理進(jìn)行判斷。

【題目詳解】

A.根據(jù)原電池工作原理可知：電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向右側(cè)碳棒，再?gòu)淖髠?cè)碳棒流回正極銅片，故A正確；

B.根據(jù)氧化還原的實(shí)質(zhì)可知：鋅片上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅片上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)電解池工作原理可知：左側(cè)碳棒是電解池陽(yáng)極，陽(yáng)極上應(yīng)該是氯離子放電生成氯氣，右側(cè)碳棒是陰極，該電極

上發(fā)生的反應(yīng)：2H++2eTH2f,故C正確；

D.根據(jù)原電池工作原理可知：銅電極是正極，正極端氫離子得電子放出氫氣，故D正確；

答案選B。

16、A

【解題分析】

A.淀粉遇L變藍(lán)，Agl為黃色沉淀，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明KL的溶液中含有L和r,由此得出結(jié)論正確，A項(xiàng)符合題意；

B.由生成的沉淀呈黃色可知沉淀為AgL在c(C1)和c(r)相同時(shí)，先生成AgL故可得Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),與結(jié)論

不符，B項(xiàng)不符合題意；

C.NaClO水解生成HC10,次氯酸具有強(qiáng)氧化性，不能用pH試紙測(cè)定NaClO溶液的pH,應(yīng)使用pH計(jì)測(cè)量比較二者

pH的大小，C項(xiàng)不符合題意；

D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能將乙醇氧化，自身被還原為二氧化硫，二氧化硫以及揮發(fā)出來(lái)的乙醇蒸氣都能使酸性高

錨酸鉀溶液褪色，故該氣體不一定是乙烯，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論與題給結(jié)論不符，D項(xiàng)不符合題意；

答案選A。

17>A

【解題分析】

A.與氯化鈉反應(yīng)后，硝酸銀過(guò)量，再加入Nai,硝酸銀與碘化鈉反應(yīng)生成沉淀，為沉淀的生成，不能比較Ksp大小，

故A錯(cuò)誤；

B.只有硫代硫酸鈉溶液濃度不同，其它條件都相同，所以可以探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響，故B正確；

C.酸根離子水解程度越大，其對(duì)應(yīng)的酸電離程度越小，電離平衡常數(shù)越大，通過(guò)兩種鹽溶液的pH大小可以判斷其酸

根離子水解程度的大小，從而確定其對(duì)應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱，從而確定電離平衡常數(shù)大小，故C正確；

D.氧化亞銅和氧化鐵都是紅色固體，氧化亞銅和稀硫酸生成的Cu能和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，所以不能檢驗(yàn)紅色

固體中含有氧化鐵，故D正確；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意氧化亞銅在酸性溶液中能夠發(fā)生歧化反應(yīng)，生成的Cu能和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

18、C

【解題分析】

由圖可知，為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知X為O元素，Y為F元素，Z為

Na元素，M為A1元素，N為Si元素，R為C1元素，A.M、N的氧化物AI2O3、Si(h都能與