2024屆內(nèi)蒙古赤峰市高考仿真卷化學(xué)試題含解析

2024屆內(nèi)蒙古赤峰市高考仿真卷化學(xué)試題

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、室溫下，用O.lOOmoPL'NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol?L“的HA和HB兩種酸溶液，滴定曲線如圖所示[已

知AG=lg第J],下列說法不正確的是()

c(OH)

A.P點(diǎn)時(shí)，加入NaOH溶液的體積為20.00mL

B.Ka(HB)的數(shù)量級為10-4

C.水的電離程度：N>M=P

D.M、P兩點(diǎn)對應(yīng)溶液中存在：c(A-)=c(B-)

2、下列說法正確的是

A.多糖、油脂、蛋白質(zhì)均為高分子化合物

B.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖

C.可用酸性KMnO4溶液鑒別苯和環(huán)己烷

D.分離澳苯和苯的混合物：加入NaOH溶液分液

3、實(shí)驗(yàn)室分別用以下4個(gè)裝置完成實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)裝置、試劑和解釋都正確的是

中碎瓷片為反應(yīng)的催化劑，酸性KMnO4溶液褪色可證明有乙烯生成

1]]]

B.,，一所示裝置(秒表未畫出)可以測量鋅與硫酸溶液反應(yīng)的速率

為實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)，濃硫酸起到催化劑和脫水劑的作用

D.為銅鋅原電池裝置，鹽橋中的陽離子向右池遷移起到形成閉合電路的作用

CuSO,AnSO.

4、下列說法正確的是（）

A.氯化鈉、氯化氫溶于水克服的作用力相同

B.不同非金屬元素之間只能形成共價(jià)化合物

C.SiCh和Si的晶體類型不同，前者是分子晶體，后者是原子晶體

D.金剛石和足球烯（C6。）構(gòu)成晶體的微粒不同，作用力也不同

5、為研究某固體混合物樣品的成分，取等質(zhì)量的兩份該固體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（不考慮鹽類的水解及水的電離）：（1）一份

固體溶于水得透明溶液，加入足量BaCL溶液，得沉淀6.63g,在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。（2）另一

份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。根據(jù)上述實(shí)

驗(yàn)現(xiàn)象，該固體樣品的成分可能是（）

A.Na2so八（NH4）2CO3,KC1

B.KCKNa2cO3、（NH4）2SO4

C.CuCL、Na2co3、（NH4）2SO4

D.Na2so1?、NH4CkK2CO3

6、全鋼液流儲能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置（如圖）。

外加電泡或位我

已知：

①溶液呈酸性且陰離子為SO?'；

②溶液中顏色：V3*綠色，V，+紫色，VO2+黃色，VO?+藍(lán)色;

③放電過程中，右槽溶液的顏色由紫色變成綠色。

下列說法不正確的是

A.放電時(shí)B極為負(fù)極

B.放電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01x1023個(gè)，則左槽中H+增加0.5mol

C.充電過程中左槽的電極反應(yīng)式為：VO2++H2O-e-=VO2++2H+

D.充電過程中H+通過質(zhì)子交換膜向右槽移動(dòng)

7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.60g乙酸和丙醇混合物中含有的分子數(shù)目為NA

B.2L0.5mol?L］磷酸溶液中含有的H卡數(shù)目為3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為L9NA

D.50mLi2moi?1>鹽酸與足量MnCh共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA

8、下列離子方程式表達(dá)正確的是

A.向FeCL溶液中滴加HI溶液：2Fe)++2HI=2Fe?++2H++匕

2+

B.向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：NH；+SO^+Ba+OH-=NH3-H2O+BaSO4I

2+

C.Ca(OH)2溶液與少量NaHCOj溶液混合：Ca+2OH-+2HCO,=CaCO3J+2H2O+CO：

D.3moi/LNa2cO3溶液和Imol/LAL<SO4)3溶液等體積混合：2A產(chǎn)+3CO；+31^0=2A1(OH)3J+3CO2T

9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不IE確的是()

A.50mLimoI/L硝酸與Fe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.05NA

B.密閉容器中2moiNO與ImolCh充分反應(yīng)，所得物質(zhì)中的氧原子數(shù)為4NA

C.30g乙酸和甲醛(HCHO)的混合物完全燃燒，消耗02的分子數(shù)目為NA

D.1L0.Imol/L的CH3coONH4溶液中，CH3COOH和CH3cOO的微粒數(shù)之和為0.1NA

10、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是()

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

蔗糖變成疏松多孔的海

濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧

A向蔗糖中加入濃硫酸綿狀炭，并放出有刺激性

化性

氣味的氣體

向KCkK1的混合液中

B先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

逐滴滴加稀AgNCh溶液

濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，常

鋁片先用砂紙打磨，再加

C無明顯現(xiàn)象溫下，鋁表面被濃硝酸氧

入到濃硝酸中

化為致密的氧化鋁薄膜

向盛有H2O2溶液的試溶液變成棕黃色，一段時(shí)

Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生

D管中加入幾滴酸化的硫間后溶液中出現(xiàn)氣泡，隨

02

酸亞鐵溶液后有紅褐色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

11、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

CIOH

A.=10的溶液:NH\CU2+,NO,SO?

4H）43

22

B.0.1mol-L-'的氨水：Cu\Na\SO4\NOy

C.ImobLT的NaClO溶液：Fe?+、AP+、NO3\C

++

D.0.1mol-LT的NaHCCh溶液：K>Na,NO3\OH

12、室溫時(shí)幾種物質(zhì)的溶解度見下表。室溫下，向500g硝酸鉀飽和溶液中投入2g食鹽，下列推斷正確的是（）

物質(zhì)溶解度（g/100g水）

氯化鈉36

硝酸鉀32

硝酸鈉87

氯化鉀37

A.食鹽不溶解

B.食鹽溶解，無晶體析出

C.食鹽溶解，析出2g硝酸鉀晶體

D.食鹽溶解，析出2g氯化鉀晶體

13、傅克反應(yīng)是合成芳香族化合物的一種重要方法。有機(jī)物a（—R為炫基）和苯通過傅克反應(yīng)合成b的過程如下（無機(jī)

小分子產(chǎn)物略去）

eb

下列說法錯(cuò)誤的是

A.一定條件下苯與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物之一環(huán)己烯與螺［1.3］己烷互為同分異構(gòu)體

B.b的二氯代物超過三種

C.R為C5Hli時(shí)，a的結(jié)構(gòu)有3種

D.R為C4H9時(shí)，Imolb加成生成CioHio至少需要3moiHi

14、時(shí)晌20.00mL0.1mol/L二元弱酸H2X溶液中滴入O.lmol/LNaOH溶液,溶液中由水電離出的cAOW)的負(fù)對數(shù)

［-Ige水(OH”與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是

A.M點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(HX-)>c(H2X)

+

B.P點(diǎn)溶液中：c(OH)-c(H)=c(HX)+2C(H2X)

c(X2)

C.溶液中二~-:M<N<P<Q

c(HX)

D.水的電離程度:P>N=Q>M,且a=7

15、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.常溫常壓下36gD2O2含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.3NA

B.0.2mol/LK2sO3溶液中一的離子總數(shù)小于0.2NA

C.實(shí)驗(yàn)室采用不同方法制得ImolOz,轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是4NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下將2.24LSO.：溶于水，溶液中SO4?-的數(shù)目為O.INA

16、證據(jù)推理與模型認(rèn)知是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。下列事實(shí)與相應(yīng)定律或原理不相符的是()

A.向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固體，溶液顏色加深——勒夏特列原理

B.常溫常壓下，1體積CH4完全燃燒消耗2體積Ch——阿伏加德羅定律

C.向漂白液中加入少量稀硫酸能增強(qiáng)漂白液的漂白效果——元素周期律

D.通過測量C、CO的燃燒熱來間接計(jì)算2c(s)+O2(g)=2CO(g)的反應(yīng)熱——蓋斯定律

17、下列變化過程中，需要破壞離子鍵的是()

A.氯化氫溶于水B.鐵熔化C.干冰升華D.氯化鈉溶于水

18、下列各組實(shí)驗(yàn)中，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

向FeCL和KSCN的混合溶液中滴入酸化的

AAg+的氧化性比Fe3+的強(qiáng)

AgNO3溶液，溶液變紅

將乙烯通入濱的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o生成的1,2—二溟乙烷無色，能溶于四氯

B

色透明化碳

向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量，先生成藍(lán)

CCU（OH）2沉淀溶于氨水生成［CU（OH）4產(chǎn)

色沉淀，后沉淀溶解，得到藍(lán)色透明溶液

用pH試紙測得：CH3coONa溶液的pH約為9,HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的

D

NaNCh溶液的pH約為8強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

19、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.常溫下，1LO.5moi/LCH3COONH4溶液的pH=7,則溶液中CH3coCT與NH4+的數(shù)目均為0.5NA

B.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含有氫原子的數(shù)目為0.6NA

C.16g氨基（一NH2）中含有的電子數(shù)為7NA

D.在密閉容器中將2moiSO2和1mol02混合反應(yīng)后，體系中的原子數(shù)為8NA

20、下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法正確的是（）

A.Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而減少

B.第二周期元素從Li到F,非金屬性逐漸減弱

C.因?yàn)镵比Na容易失去電子，所以K比Na的還原性強(qiáng)

D.O與S為同主族元素，且。比S的非金屬性弱

21、化學(xué)制備祭（）的合成過程如圖,下列說法正確的是（）

A.a的分子式是CioHnOB.b的所有碳原子可能處于同一平面

C.蔡的二氯代物有10種D.a-b的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)

22、下列在科學(xué)研究過程中使用的實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)，尊有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

?一

r■-"1,

E—

A.屠呦呦用乙酸提取青蒿D.李比希用CuO做氧化劑分析有

B.伏打發(fā)明電池C.拉瓦錫研究空氣成分

素機(jī)物的組成

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有機(jī)化合物A?H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如所示：

00

（1）A是有支鏈的塊燒，其名稱是

（2）F所屬的類別是一。

（3）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：―。

24、（12分）物質(zhì)、G有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物未列出）。其中、為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系

列反應(yīng)可得到氣體E和固體C。單質(zhì)匚可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為磚紅色沉淀。

請回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B、Go

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是o

（3）利用電解可提純C物質(zhì)，現(xiàn)以堿性鋅鎰電池為外電源，在該電解反應(yīng)中電解質(zhì)溶液是,陽極物質(zhì)是

.MnO：是堿性鋅錦電池的正極材料，電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為o

（4）將0.20:nc：涌:二OmWO：充入一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中，在一定溫度并有催化劑存在下，進(jìn)行反應(yīng)①，

經(jīng)半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含工則.。；,：=:::。：2n:.；若溫度不變，繼續(xù)通入,"me：B

和O.lOmoIO；,貝呼衡移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后，

______mo：<<______mo.o

（5）寫出：-轉(zhuǎn)化過程中，甲醛參與反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

i

25、（12分）已知25℃時(shí)，Ksp（Ag2S）=6.3xlor。、KSp（AgCl）=1.5xl（）-?o某研究性學(xué)習(xí)小組探究AgCl、Ag2s沉淀轉(zhuǎn)化

的原因。

步驟現(xiàn)象

I.將NaCl與AgNCh溶液混合產(chǎn)生白色沉淀

II.向所得固液混合物中加Na2s溶液沉淀變?yōu)楹谏?/p>

DL濾出黑色沉淀，加入NaCl溶液在空氣中放置較長時(shí)間后，沉淀變?yōu)槿榘咨?/p>

⑴I中的白色沉淀是一。

(2)11中能說明沉淀變黑的離子方程式是_。

(3)濾出步驟ID中乳白色沉淀，推測含有AgCl。用濃HNO3溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，沉淀部分溶解，過濾得到濾液X

和白色沉淀丫。

i.向X中滴加Ba(NCh)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

ii.向丫中滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀

①由i判斷，濾液X中被檢出的離子是一。

②由i、ii可確認(rèn)步驟DI中乳白色沉淀含有AgCl和另一種沉淀

(4)該學(xué)生通過如下對照實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了步驟HI中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因：在NaCl存在下，氧氣將ID中黑色沉淀氧化。

B：一段時(shí)間后，出現(xiàn)乳白色沉淀

現(xiàn)象

C：一段時(shí)間后，無明顯變化

①A中產(chǎn)生的氣體是

②C中盛放的物質(zhì)W是一。

③該同學(xué)認(rèn)為B中產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)如下(請補(bǔ)充完整)：_

2Ag2S+_+_+2H2O=4AgCl+_+4NaOH

④從溶解平衡移動(dòng)的角度，解釋B中NaCl的作用

26、(10分)I.現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如圖:

已知NaHCCh在低溫下溶解度較小。

(1)反應(yīng)I的化學(xué)方程式為。

(2)處理母液的兩種方法：

①向母液中加入石灰乳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為—，目的是使—循環(huán)利用。

②向母液中一并降溫，可得到NH4a晶體。

II.某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法"，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及如圖所示裝置制取NaHCCh,然后再將

NaHCCh制成Na2co3。

甲乙丙

(3)裝置丙中冷水的作用是；由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCCh制取Na2cCh時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有、洗

滌、灼燒。

(4)若灼燒的時(shí)間較短，NaHCCh將分解不完全，該小組對一份加熱了hmin的NaHCCh樣品的組成進(jìn)行了以下探

究。

取加熱了hmin的NaHCCh樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著

鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示。曲線c對應(yīng)的溶液中的離子是一(填離子符號)；該樣品

中NaHCCh和Na2cCh的物質(zhì)的量分別是一mok―mol。

27、(12分)Na2s2。3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

I.制備Na2S2O3?5H2O

反應(yīng)原理：Na2s(h(aq)+S(s)2Na2s2Ch(aq)

實(shí)驗(yàn)步驟：

①稱取15gNa2s2O3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸儲水。另取5g研細(xì)的硫粉，用3mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。

②安裝實(shí)驗(yàn)裝置，水浴加熱，微沸60分鐘。

③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2s2。3?5出0,經(jīng)過濾，洗滌，干燥，得到產(chǎn)品。

回答問題：

(1)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是

(2)儀器a的名稱是其作用是一。

(3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2sCh外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是一，檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是一。

(4)該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因?yàn)橐弧?/p>

II.測定產(chǎn)品純度

準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸儲水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol/L碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)原理為：

2

2S2O3+11=8406t+21.

(5)滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化為一o

(6)滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為一mLo產(chǎn)品的純度為一(設(shè)Na2s2。3?5%0相

對分子質(zhì)量為M)。

28、(14分)“低碳經(jīng)濟(jì)”已成為全世界科學(xué)家研究的重要課題。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都

在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對CO2創(chuàng)新利用的研究。

1

(1)已知：0CO(g)+H2O(g)s=iH2(g)+CO2(g)AH=-41kJmoF

-I

@C(s)+2H2(g)^^CH4(g)AH=-73kJ-mol

③2co(g)s=iC(s)+CO2(g)AH=-171kJmoF'

寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：

⑵目前工業(yè)上有一種方法是用COz來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，在容積為2L密閉容器中，充入ImoICCh

和3.25molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CO2、CH30H(g)和HzO?的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間的變化如圖所示：

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率V(H2)=。

②下列措施一定不能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大的是?

A在原容器中再充入1molCO2

B在原容器中再充入1molH2

C在原容器中充入1mol氯氣

D使用更有效的催化劑

E縮小容器的容積

F將水蒸氣從體系中分離

⑶煤化工通常研究不同條件下CO轉(zhuǎn)化率以解決實(shí)際問題。已知在催化劑存在條件下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)一^HMg)

+CO2(g)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨p(H2O)/p(CO)及溫度變化關(guān)系如圖所示：

O

KU

OX

H-

W

①上述反應(yīng)的正反應(yīng)方向是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)；

②對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(PB)代替物質(zhì)的量濃度(CB)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp),則該反應(yīng)的Kp=

(填表達(dá)式，不必代數(shù)計(jì)算)；如果提高p(H2O)/p(CO),則Kp(填“變大”“變小”或“不變”)。使用鐵

鎂催化劑的實(shí)際工業(yè)流程中，一般采用400℃左右、p(H2O)/p(CO)=3?5,采用此條件的原因可能是

(4)科學(xué)家用氮化錫材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置實(shí)現(xiàn)了用CO2和H2O合成CH」。下列關(guān)于

該電池的敘述錯(cuò)誤的是。

e-

C02

0^CHllI

H20質(zhì)子交換膜

A.該裝置能量轉(zhuǎn)化形式僅存在將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

B.銅電極為正極，電極反應(yīng)式為CO2+8e-+8H+===CH4+2H2O

C.電池內(nèi)部H+透過質(zhì)子交換膜從左向右移動(dòng)

29、(10分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氯等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

(1)科學(xué)家研究在一定條件下通過下列反應(yīng)制備NH3：

3

N2(g)+3H2O(1).2NH3(g)+-O2(g)

①在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)中N%的體積分?jǐn)?shù)(a)在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式

K=,該反應(yīng)中的AH___0(填“或“=”)。

②某溫度下，在2L容積不變的密閉容器中加入lmolN2和6m0IH2CK1)發(fā)生反應(yīng),N2轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間(t)變化如圖。15-20min

內(nèi)，V(NH3)=一。若其他條件不變，在圖中畫出使用催化劑后N2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線示意圖______o

(2)25c時(shí)，某同學(xué)將(klmol.U1鹽酸與0.2mol,U1氨水等體積混合，所得混合溶液pH7(填“或“

下同)，混合溶液中C(NH4+)c(NH3*H2O)(25C時(shí)，NH3.H2O的電離常數(shù)=1.7xl()TmolLT)

(3)25℃時(shí)，向OJmolL」的MgCL溶液中逐滴加入適量O.lmol.L/氨水，有白色沉淀生成，向反應(yīng)后的濁液中，繼

續(xù)加入OJmoLLj的FeCb溶液，觀察到的現(xiàn)象是;上述過程中發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式為。(25'C

38

時(shí),/Csp[Mg(OH)2]=1.8x10-",7Csp[Fe(OH)3]=4.0xlO-)

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解析】

c(H+)

未加NaOH溶液時(shí)，HA的AG=12,則c(H+)?c(OH)=1014,—^=1012,則c(H+)=0.1mol/L=c(HA),

c(OH-)

HA是強(qiáng)酸；

c”)

未加NaOH溶液時(shí)，HB的AG=9,則c(H+)?c(OH)=1014,1~則c(H+)=1025moVL<0.1moVL,

c(OH-)

則HB是弱酸；

【詳解】

A.P點(diǎn)AG=0時(shí)，c(H+)=c(OH),混合溶液呈中性，HA是強(qiáng)酸，酸堿的物質(zhì)的量相等，酸堿的物質(zhì)的量濃度相

等，則酸堿體積相等，所以加入NaOH溶液的體積為20.00mL,故A正確；

+25

B.HB的電離程度較小,則溶液中c(BO-c(H)=10mol/L,c(HB)xO.lmol/L,Ka(HB)

c(H+).c(B)102釀10-2.5

=10-4,故B正確;

c(HB)0.100

C.酸或堿抑制水電離，弱離子促進(jìn)水電離，且酸中c(H+)越大其抑制水電離程度越大，M、P點(diǎn)溶液都呈中性，則

M、P點(diǎn)不影響水的電離，N點(diǎn)NaB濃度較大，促進(jìn)水電離，所以水的電離程度：N>M=P,故C正確；

D.M、P點(diǎn)的AG都為0,都存在c(H+)=c(OH),混合溶液呈中性，加入的NaOH越多，c(Na+)越大，溶液中

存在電荷守恒，則存在P點(diǎn)c(A-)=c(Na+)、M點(diǎn)c(Na+)=c(B)但是c(Na+)：MVP點(diǎn)，則c(A-)>c(B-),

故D錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，明確混合溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)、酸的酸性強(qiáng)弱是解本題關(guān)鍵，注意B中微粒濃度的

近似處理方法。

2、B

【解析】

A選項(xiàng)，多糖、蛋白質(zhì)均為高分子化合物，油脂是低分子化合物，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，淀粉和纖維素在稀硫酸作用下水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，故B正確；

C選項(xiàng)，不能用酸性KMnOa溶液鑒別苯和環(huán)己烷，兩者都無現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，分離漠苯和苯的混合物采用蒸儲方法，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

【點(diǎn)睛】

淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)是天然高分子化合物，油脂分子量比較大，但不是高分子化合物。

3、B

【解析】

A.酸性KMnOa溶液褪色可證明有烯煌或還原性氣體生成，但不一定是有乙烯生成，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)秒表可知反應(yīng)時(shí)間，根據(jù)注射器中活塞的位置可知反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積，故可測量鋅與硫酸溶液反應(yīng)的速率，

B正確；

C.在實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，收集乙酸乙酯應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液，不能用NaOH

溶液，C錯(cuò)誤；

D.在銅鋅原電池裝置中，Cu電極要放入CuS（）4溶液中，Zn電極放入ZnSCh溶液中，鹽橋中的陽離子向負(fù)電荷較多

的正極Cu電極移動(dòng)，故應(yīng)該向右池遷移起到形成閉合電路的作用，D錯(cuò)誤；

故答案選B。

4、D

【解析】

A.氯化鈉屬于離子晶體，氯化氫屬于分子晶體溶于水時(shí)，破壞的化學(xué)鍵不同；

B.非金屬元素之間也可形成離子化合物，如鍍鹽；

C.SiCh和Si的晶體類型相同，都是原子晶體；

D.金剛石由原子構(gòu)成，足球烯（C60）由分子構(gòu)成。

【詳解】

A.氯化鈉屬于離子晶體溶于水時(shí)破壞離子鍵，氯化氫屬于分子晶體溶于水時(shí)破壞共價(jià)鍵，所以破壞的化學(xué)鍵不同，

故A錯(cuò)誤；

B.非金屬元素之間也可形成離子化合物，如錢鹽為離子化合物，故B錯(cuò)誤；

C.二氧化硅是由硅原子和氧原子按照個(gè)數(shù)比1：2通過Si-O鍵構(gòu)成原子晶體，在Si晶體中，每個(gè)Si原子形成2個(gè)

Si-Si鍵構(gòu)成原子晶體，故C錯(cuò)誤；

D.金剛石由原子構(gòu)成，為原子晶體，作用力為共價(jià)鍵，而足球烯（C6。）由分子構(gòu)成，為分子晶體，作用力為分子間

作用力，故D正確；

故選：D。

5、D

【解析】

根據(jù)(1)中沉淀6.63g和4.66g可知，含有SCV-和CCh",且二者的物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol；根據(jù)(2)

中氣體0.672L可知含有NIV0.03mol。根據(jù)離子的定量關(guān)系看，只能選擇Na2s0人NHQ、K2co3,若選擇B項(xiàng)

+

KCRNa2cth、(NH4)2SO4,SO?'0.02molBtNHtW0.04mol,不符合定量關(guān)系，A、C項(xiàng)也類似,故D正確;

答案選D。

6、B

【解析】

A.根據(jù)③放電過程中，右槽溶液的顏色由紫色變成綠色，結(jié)合V3+綠色，V2+紫色，說明放電時(shí)，右槽電極上失去V2+

電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：V2+-e-=V3+,則B電極為負(fù)極，A電極為正極，A正確；

B.根據(jù)選項(xiàng)A分析可知：A電極為正極，B電極為負(fù)極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)：VO2++2H++e”=VO2++H2O,可知：每

反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，反應(yīng)消耗2moiH+,放電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01x1()23個(gè)即轉(zhuǎn)移以mol電子，則左槽中H+減

少0.5mol,B錯(cuò)誤;

C.充電時(shí)，左槽為陽極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：VO2++H2OWO2++2H+,C正確；

D.充電時(shí)，左槽為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)：VO2++H2O-e-=VO2++2H+,H+通過質(zhì)子交換膜向右槽移動(dòng)，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

7、A

【解析】

A、乙酸和丙醇的摩爾質(zhì)量均為60g/mol,故60g混合物的物質(zhì)的量為Imol,則含分子數(shù)目為NA個(gè)，故A正確；

B、磷酸為弱酸，不能完全電離，則溶液中的氫離子的個(gè)數(shù)小于3NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷為液體，所以無法由體積求物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D、二氧化鈦只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，故濃鹽酸不能反應(yīng)完全，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3N、個(gè)，故D錯(cuò)

誤；

答案選A。

8、D

【解析】

A.FeCh溶液中滴加HI溶液，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Fe3++2r=2Fe2++L,故A錯(cuò)誤；

2+

B.向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH”溶液：2NH：+SO^+Ba+2OH-=2NH,-H2O+BaSO4I,故B錯(cuò)誤；

2+-

c.Ca(OH)2溶液與少量NaHCCh溶液混合：Ca+OH+HCO-=CaCO3+HoO，故c錯(cuò)誤；

D.3moi/LNa2c03溶液和Imol/LAL(SO4)3溶液等體積混合，則CCh?一與AF+按照3:2發(fā)生雙水解反應(yīng)，離子方程式為:

2Ar"+3cO：+3H2O=2A1(OH)3J+3CO2T,故D正確。

故選D。

9、A

【解析】

A項(xiàng)、50mLimol/L硝酸與Fe完全反應(yīng)生成硝酸鐵或硝酸亞鐵，若硝酸的還原產(chǎn)物只有一氧化氮，50mLimol/L硝酸

的物質(zhì)的量為0.05mol,則生成一氧化氮轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.0375mol,故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、2moiNO與ImolCh所含O原子的物質(zhì)的量為4m01,由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，則所得物

質(zhì)中的氧原子數(shù)為4NA,故B正確；

C項(xiàng)、乙酸和甲醛(HCHO)的最簡式相同，均為C&O,30gCHz0的物質(zhì)的量為ImoLlmolCH￡完全燃燒消耗O2的物

質(zhì)的量為ImoL故C正確；

D項(xiàng)、ILO.lmoVL的CH3COONH4的物質(zhì)的量為O.lmol,由物料守恒可知溶液中CH3COOH和CH3co。一的物質(zhì)的

量為O.lmol,故D正確。

故選Ao

【點(diǎn)睛】

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。

10、D

【解析】

A.向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，并放出有刺激性氣味的氣體，蔗糖經(jīng)濃硫酸脫水得到碳，碳

和濃硫酸反應(yīng)生成刺激性氣味的二氧化硫，體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，故A正確；

B.向KCkKI的混合液中逐滴滴加稀AgNth溶液，&p小的先出現(xiàn)沉淀，先生成黃色沉淀，則/fsp(AgCl)>Ksp(AgI),

故B正確；

C.鋁片先用砂紙打磨，再加入到濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象，濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下，鋁表面被濃硝酸氧化為致密

的氧化鋁薄膜，從而阻止金屬繼續(xù)反應(yīng)，故C正確；

D.向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液，溶液變成棕黃色，說明H2O2在酸性條件下氧化Fe?+變

為Fe3+,一段時(shí)間后溶液中出現(xiàn)氣泡，說明Fe，+催化H2O2分解產(chǎn)生02,故D錯(cuò)誤；

答案為D。

11、A

【解析】

c（0H）

2

A.,，+<=］0人的溶液顯酸性,NH4\CU\NO3\SO/離子之間不反應(yīng)，與氫離子也不反應(yīng)，可大量共存，A

c（H）

項(xiàng)正確；

B.氨水顯堿性，與CM+之間發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，在溶液中不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.lmoI?LT的NaClO溶液具有氧化性，能氧化Fe?+和「，故在該溶液中不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.HCCh?與OIF會反應(yīng)生成C（V-和H2O而不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

（1）判斷離子能否大量共存的原則：在所給條件下，離子之間互不反應(yīng)，則離子能夠大量共存，否則，不能大量共存;

（2）判斷離子能否大量共存的步驟：先看題給限制條件，包括顏色、酸堿性、氧化（還原）性等，再看離子之間的相

互反應(yīng)，逐項(xiàng)判斷各組離子之間是否發(fā)生反應(yīng)，從而確定離子能否大量共存；

（3）注意題目中給的是“一定”“可能”還是“不能”大量共存，具體問題具體分析。

12、B

【解析】

xg32g

設(shè)在500g硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀xg,依據(jù)題意有：——~解得x=121.21g,那么含有水500g

500g100g+32g

-121.21g=378.79g,加入的氯化鈉中不含有與硝酸鉀相同的離子，不用考慮是否和硝酸鉀出現(xiàn)鹽的代換，所以不會出

現(xiàn)晶體析出，且2g氯化鈉完全可以溶解在378.79g水中，即2g氯化鈉溶于硝酸鉀中時(shí)溶液中有四種離子計(jì)鉀離子、

硝酸根離子、鈉離子、氯離子，他們幾種隨機(jī)組合均未達(dá)到這四種物質(zhì)的溶解度，故選B。

13、C

【解析】

A.環(huán)己烯［J分子式為CeHio,螺［1.3］己烷分子式為C6H】o,所以互為同分異構(gòu)體，故A正確；

受

B.若全部取代苯環(huán)上的1個(gè)H原子,若其中1個(gè)C1原子與甲基相鄰，另一個(gè)C1原子有如圖所示4種取代位置,

R

有4種結(jié)構(gòu)，若其中1個(gè)C1原子處于甲基間位，另一個(gè)C1原子有如圖,女@所示1種取代位置，有1種結(jié)構(gòu)，若考

1

慮煌基上的取代將會更多，故B正確；

C.若主鏈有5個(gè)碳原子，則氯原子有3種位置，即1一氯戊烷、1一氯戊烷和3一氯戊烷；若主鏈有4個(gè)碳原子，此時(shí)

甲基只能在1號碳原子上，而氯原子有4種位置，分別為1一甲基一1一氯丁烷、1一甲基一1一氯丁烷、3一甲基一1一

氯丁烷和3一甲基一1一氯丁烷；若主鏈有3個(gè)碳原子，此時(shí)該烷煌有4個(gè)相同的甲基，因此氯原子只能有一種位置，

即1,3一二甲基一1一氯丙烷。綜上所敘分子式為CsHuCl的同分異構(gòu)體共有8種，故C錯(cuò)誤；

D.-C4H9已經(jīng)達(dá)到飽和，Imol苯環(huán)消耗3moi氫氣，則Imolb最多可以與3moiHi加成，故D正確。

答案：C

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，常考查同分異構(gòu)體數(shù)目、氫氣加成的物質(zhì)的量、消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的

量、官能團(tuán)性質(zhì)等，熟悉官能團(tuán)及性質(zhì)是關(guān)鍵。

14、D

【解析】

2

二元弱酸H2X溶液中滴NaOH溶液，先發(fā)生H2X+OH=H2O+HX,然后發(fā)生HX+OH=H2O+X；

【詳解】

A.M點(diǎn)加入20.0mLNaOH溶液，溶液中的溶質(zhì)為NaHX,溶液中存在HX-的電離和水解，所以此時(shí)c(Na+)>c(HX)

水解是微弱的所以C(HX?C(H2X),故A正確；

+

B.P點(diǎn)加入40.0mLNaOH溶液，所以溶質(zhì)為Na?X,溶液中存在質(zhì)子守恒，c(OIL)=c(H)+c(HXO+2e(H2X),

+

即C(OH-)-C(H)=C(HX-)+2C(H2X),故B正確；

C.空c(X/(H)=g,據(jù)圖可知隨著氫氧化鈉加入，M、N、P、Q的堿性增強(qiáng)，則c(H+)減小，所以溶

c(HX)c(HX)c(H)c(H)

液中「~-:M<N<P<Q,故C正確；

c(HX)

D.水電離出的OH-濃度越大水的電離程度越大，即圖中縱坐標(biāo)越小水的電離程度越大,所以水的電離程度:P>N=Q>M；

溫度未知，無法確定水的電離平衡常數(shù)，所以無法確定a的值，故D錯(cuò)誤；

故答案為D。

【點(diǎn)睛】

電解質(zhì)溶液中微粒濃度大小比較要抓住兩個(gè)平衡：電離平衡和鹽類的水解平衡，抓兩個(gè)微弱：弱電解質(zhì)的電離和鹽類

的水解是微弱的，正確判斷溶液的酸堿性進(jìn)行比較。涉及等式關(guān)系要注意電荷守恒式、物料守恒式和質(zhì)子守恒式的靈

活運(yùn)用。

15、A

【解析】

A.一個(gè)D2O2含有的3條共價(jià)鍵，常溫常壓下，3.6gD2Ch即O.lmol含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.3NA,A正確；

B.0.2mol/LK2s。3溶液中未給定體積，則含有的離子總數(shù)無法確定，B錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)室采用不同方法制得ImolCh,轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能是4NA,若用過氧化鈉(或過氧化氫)制取，則轉(zhuǎn)移2NA,C

錯(cuò)誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫?yàn)榉菤鈶B(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，D錯(cuò)誤；

答案為A。

【點(diǎn)睛】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為非氣體，2.24LSO3其物質(zhì)的量大于O.lmol。

16、C

【解析】

A.向Fe(SCNb溶液中加入少量KSCN固體，溶液顏色加深，說明增大反應(yīng)物濃度，能使平衡正向移動(dòng)，此事實(shí)與勒

夏特列原理相符，A不合題意；

B.由CH4燃燒反應(yīng)方程式可知，ImolCHU在2moiCh中完全燃燒，常溫常壓下，1體積CH〈完全燃燒消耗2體積。2,

二者的體積比等于其物質(zhì)的量之比，符合阿伏加德羅定律，B不合題意；

C.向漂白液中加入少量稀硫酸能增強(qiáng)漂白液的漂白效果，說明生成了HC1O,符合強(qiáng)酸制弱酸原理，由于HCK)不是

最高價(jià)含氧酸，所以不符合元素周期律，C符合題意；

D.通過C、CO的燃燒熱反應(yīng)方程式，通過調(diào)整化學(xué)計(jì)量數(shù)后相減，可間接計(jì)算2c(s)+(h(g)=2CO(g)的反應(yīng)熱，符合

蓋斯定律，D不合題意；

故選C。

17、D

【解析】

A.HC1溶于水發(fā)生電離生成氫離子和氯離子，破壞共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.鐵熔化破壞金屬鍵，故B錯(cuò)誤；

C.干冰升華發(fā)生物理變化，只破壞分子間作用力，故C錯(cuò)誤；

D.氯化鈉中只存在離子鍵，溶于水發(fā)生電離而破壞離子鍵，故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)鍵，側(cè)重考查基本概念，明確離子鍵和共價(jià)鍵區(qū)別是解本題關(guān)鍵，發(fā)生物理變化時(shí)不發(fā)生化學(xué)鍵斷裂，

C為解答易錯(cuò)點(diǎn)。

18、B

【解析】

A.向FeCb和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNCh溶液，酸性環(huán)境下硝酸根會將亞鐵離子氧化，而不是銀離子，

故A錯(cuò)誤；

B.乙烯含有碳碳雙鍵，通入溟的四氯化碳溶液中發(fā)生加成反應(yīng)，生成1,2-二漠乙烷，溶液無色透明，說明產(chǎn)物溶于

四氯化碳，故B正確；

C.溶液顯藍(lán)色，說明Cu(0H)2沉淀溶于氨水生成的是［Cu(NH3)4產(chǎn)，故C錯(cuò)誤；

D.二者濃度未知，應(yīng)檢測等濃度的CH3coONa溶液和NaNCh溶液的pH,故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

19、D

【解析】

A.由于醋酸根和錢根均會發(fā)生水解，所以溶液中這兩種離子的數(shù)目一定小于0.5NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

m46s

B.該溶液中乙醇的質(zhì)量為4.6g,根據(jù)公式計(jì)算可知：n(CHOH)=—-0.Imol；該溶液中的水的質(zhì)量

25M46g/mol1

m54gs

為5.4g,根據(jù)公式計(jì)算可知：/?(H2O)=—==0.3mol；所以溶液中的H原子數(shù)目為L2NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

M18g/mol

C.1個(gè)氨基中含有9個(gè)電子，16g氨基即Imol,所以含有電子數(shù)為9NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.密閉容器中發(fā)生的雖然是可逆反應(yīng)，但原子總數(shù)守恒，所以為8NA,D項(xiàng)正確；

答案選D。

20>C

【解析】

A.Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多，故A錯(cuò)誤；

B.第二周期元素從Li到F,金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C.金屬越容易失去電子，則金屬性越強(qiáng)，K比Na容易失去電子，所以K比Na的還原