云南省施甸一中高三化學(xué)第十次周考

云南省施甸一中2018屆高三第十次周考化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：本試卷共8頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘，考試結(jié)束后只交答題卷?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27Cl—35.5K—39Fe—56一、選擇題(本大題共30小題，每小題2分，共60分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題意的，將符合題意的選項(xiàng)字母序號(hào)填寫在答題卷上。)1．垃圾分類從你我他開始．廢電池屬于（）A．B．C．D．2．化學(xué)美無(wú)處不在，如圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，其中X是（）A．稀鹽酸B．稀硫酸C．硫酸鈉溶液D．碳酸鈉溶液3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．32g甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為4NAB．1L0.1mol·L1的氨水含有0.1NA個(gè)OH－C．10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2NAD．H2S和SO2氣體混合生成0.3mol單質(zhì)硫時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NACHCH2CH2CH3—CH24．有機(jī)物的一氯代物種類有（不考慮立體異構(gòu)）A．5種 B．6種 C．7種D．8種5．下列說法正確的是A．Fe3O4根據(jù)化合價(jià)規(guī)律可表示為FeO·Fe2O3，則Pb3O4也可表示為PbO·Pb2O3B．CaC2能水解：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，則Al4C3也能水解Al4C3+12H2O=4A1(OH)3↓+3CH4C．Cl2與Fe加熱生成FeCl3，則I2與Fe加熱生成FeI3 D．SO2通入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入Ba(NO3)2溶液也不產(chǎn)生沉淀6．某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示，下列說法正確的是A．分子式為C7H6O5B．分子中含有兩種官能團(tuán)C．可發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)D．1mol該有機(jī)物能與4molNaOH反應(yīng)7．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl+ClOB．硫化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)：FeS+2H+=Fe2++H2S↑C．碳酸氫鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)：HCO3+H+=H2O+CO2↑D．檢驗(yàn)氯化亞鐵溶液是否變質(zhì)：Fe2++2SCN=Fe(SCN)28．短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是 A．X是鈉元素B．離子半徑X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)D．同周期元素中Y的非金屬性最強(qiáng)9．鈉鋁合金（常溫液態(tài)）可作核反應(yīng)堆的載熱介質(zhì)，下列說法錯(cuò)誤的是A．該合金的熔點(diǎn)低于金屬鈉的熔點(diǎn)B．若將鈉鋁合金投入水中得到無(wú)色溶液且無(wú)固體剩余，則n(Na)≥n(Al)C．若將鈉鋁合金投入FeCl3溶液有Fe(OH)3沉淀生成D．等質(zhì)量的鈉鋁合金中鋁含量越大，與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)放出的氫氣越少10．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）K=1.77×104K=4.9×1010K1=4.2×107K2=5.6×10下列說法正確的是A．CN－+H2O+CO2=HCN+HCO3－B．0.1mol·L1HCOONa溶液比0.1mol·L1NaCN溶液的pH大C．用0.1mol·L1NaOH溶液中和等濃度的HCN和HCOOH時(shí)前者所需NaOH溶液體積大．11．下列說法正確的是A．除去苯中混有的少量苯酚，可加入濃溴水后過濾B．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，可加入飽和碳酸鈉溶液分液C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后過濾D．除去石英中混有的少量鋁粉，可加入氫氧化鈉溶液溶解后過濾12．下列說法不正確的是（）A．分子式為C5H10O2的羧酸共有3種B．分子式為C3H9N的異構(gòu)體共有4個(gè)C．某烷烴CnH2n+2的一個(gè)分子中，含有共價(jià)鍵的數(shù)目是3n+1D．某烷烴CnH2n+2的一個(gè)分子中，含有非極性鍵的數(shù)目是n1通電13．用電解法制取KIO3的方法是以石墨和鐵為電極電解KI溶液，電解反應(yīng)方程式為通電KI+3H2OKIO3+3H2↑。下列說法中正確的是 A．電解時(shí)石墨作陰極 B．電解時(shí)陽(yáng)極上產(chǎn)生H2 C．D．14．甲、乙、丙、丁為4種短周期元素，在周期表中，甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示（原子序數(shù)：乙＞丙）．丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等，4種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24．下列判斷正確的是（）A．元素甲的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比乙的強(qiáng)B．元素乙在周期表中的位置為第2周期，VIA族C．元素丙和元素丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D．4種元素的簡(jiǎn)單陰離子半徑從大到小順序?yàn)椋憾。疽遥颈炯?5．下列指定分散系中能大量共存的微粒是A．空氣：CH4、CO2、SO2、NOB．銀氨溶液：Na+、H+、NO3、NH4+C．pH=2的溶液：H+、K+、Cl、BrD．高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO42、HCOOH16．某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=lgc(OH－))與pH的變化關(guān)系如圖所示，則pOHpHbaabMQN0A．NpOHpHbaabMQN0B．M點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)C．M點(diǎn)水的電離程度大于N點(diǎn)D．Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積17．下列敘述正確的是A．NaHSO4溶于水，只破壞了離子鍵B．稀醋酸加水稀釋，電離程度增大，溶液的酸性增強(qiáng)C．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液pH不變D．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液可制得氫氧化鐵沉淀18．下列有關(guān)α氨基酸的說法中錯(cuò)誤的是CHCOCHCOOHRNH2B．在酸溶液中主要以陽(yáng)離子形式存在C．在堿溶液中主要以陰離子形式存在D．加聚反應(yīng)可生成蛋白質(zhì)19．在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：A(g)＋B(g)AUTOTEXT<=>2C(g)；△H＜0X(g)＋3Y(g)AUTOTEXT<=>2Z(g)；△H＞0進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡，下列敘述正確的是A．等壓時(shí)，通入惰性氣體，C的物質(zhì)的量增大B．等壓時(shí)，通入X氣體，反應(yīng)器中溫度不變C．等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變 D．等容時(shí)，通入X氣體，Y的物質(zhì)的量濃度增大20．已知在25℃時(shí)，氯化銀的Ksp＝1.8×10－10，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入下列溶液中，相同溫度下c(Ag＋)A．B．C．D．21．一定溫度下有可逆反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)＋D(g)?，F(xiàn)將5molA和10molB加入一體積為2L的密閉容器中，反應(yīng)至10min時(shí)改變某一條件，C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．在0～5min內(nèi)，正反應(yīng)速率逐漸增大B．反應(yīng)從起始至5min時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為50%C．5min時(shí)的平衡常數(shù)與10min時(shí)的平衡常數(shù)不等D．第15min時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)為25%22．已知Cu+在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：Cu+→Cu+Cu2+（未配平）。NH4CuSO3與足量的10mol·L1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法一定合理的是A．氣體是二氧化硫B．NH4CuSO3中銅元素全部被氧化C．反應(yīng)后為硫酸銅溶液D．硫酸全部作氧化劑23.異秦皮啶具有鎮(zhèn)靜安神抗腫瘤功效，秦皮素具有抗痢疾桿菌功效．它們?cè)谝欢l件下可發(fā)生轉(zhuǎn)化，如圖所示．有關(guān)說法正確的是（）A．異秦皮啶與秦皮素互為同系物B．異秦皮啶分子式為C11H12O5C．秦皮素一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)和取代反應(yīng)D．1mol秦皮素最多可與4molNaOH反應(yīng)，與濃溴水反應(yīng)時(shí)最多可與2molBr2反應(yīng)24.常溫下，用Na2SO3溶液吸收SO2時(shí)，溶液pH隨n（SO32）：n（HSO3）變化的關(guān)系如表：n（SO32）：n（HSO3）91：91：19：91pH8.27.26.2以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是（）A．NaHSO3溶液中c（H+）＜c（OH﹣）B．Na2SO3溶液中c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）D．當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，c（Na+）=c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）25.現(xiàn)有含F(xiàn)e（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，則該溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為 A．1:1:3 B．1:2:4 C．1:1:4 D．l:3:126下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫B．氯化鋁溶液通入過量氨水C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液顯中性碳酸亞鐵固體加入稀硝酸：27.羥胺（NH2OH）是一種還原劑．現(xiàn)用·L1的羥胺的酸性溶液跟足量的Fe2(SO4)3溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成Fe2+離子恰好與mol·L1的酸性KMnO4溶液完全作用生成Fe2(SO4)3，MnSO4等物質(zhì)，則上述反應(yīng)中羥胺的氧化產(chǎn)物是（）A．N2B．N2OC．NOD．NO228.乙醇、液氨、水都可以發(fā)生自偶電離，如，，則下列敘述正確的是（）A．乙醇的電離方程式：+B．液氨的離子積常數(shù)為：，則液氨濃度為C．若可用與pH相當(dāng)?shù)亩x來規(guī)定pOH、等，則乙醇中與pH相當(dāng)?shù)臑閘g[C2H5O—]D．乙醇中，則此時(shí)的29．水是極弱的電解質(zhì)，在室溫下，平均每n個(gè)水分子中只有1個(gè)水分子發(fā)生電離，則n值為（）A．1*10－11B．55.6*107C．107D．55.630.在水中加入等物質(zhì)的量的Ag＋、Ba2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－、Na＋，用惰性材料作電極進(jìn)行電解，通電片刻后停止，下列說法不正確的是()A．電解的實(shí)質(zhì)是：陽(yáng)極：2Cl－－2e－=Cl2↑；陰極：Ag＋＋e－=AgB．電解的實(shí)質(zhì)是：陽(yáng)極：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑；陰極：2H＋＋2e－=H2↑C．要恢復(fù)成電解前的溶液可以加水D．電解產(chǎn)物中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2二、非選擇題（共4小題，共40分）31．（10分）某研究小組模擬工業(yè)處理電鍍含氰廢水并測(cè)定處理的效率，利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．將CN﹣的濃度為0.2mol?L﹣1的含氰廢水100mL與100mLNaClO溶液（過量）置于裝置②三頸燒瓶中，充分反應(yīng)．打開分液漏斗活塞，滴入100mL稀H2SO4，關(guān)閉活塞．已知裝置②中發(fā)生的主要反應(yīng)依次為：CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；2CNO﹣+2H++3C1O﹣═N2↑+2CO2↑+3C1﹣+H2O（1）①和⑥的作用是．（2）裝置②中，生成需由裝置③除去的物質(zhì)的離子方程式為（3）反應(yīng)結(jié)束后，緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖牵?）為計(jì)算該實(shí)驗(yàn)中含氰廢水被處理的百分率，需要測(cè)定的質(zhì)量．（5）已知CN﹣的處理效率可高達(dá)90%，產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為．32（10分）高鐵酸鉀(K2FeO4)KOH溶液KOH溶液反應(yīng)液I堿性KClO濃溶液反應(yīng)液II濕產(chǎn)品K2FeO4晶體足量氯氣KOH固體除去KClFe(NO3)3濃溶液純化過濾洗滌干燥請(qǐng)回答下列問題（1）氯堿工業(yè)制Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式；（2）生成“反應(yīng)液=2\*ROMANII”的離子方程式是；（3）使用堿性KClO的原因是；（4）從“反應(yīng)液II”中分離出K2FeO4副產(chǎn)品是KCl和(填化學(xué)式)（1分）混合物可用方法分離提純（填字母序號(hào)）（1分）．．．蒸餾．重結(jié)晶33．（10分）2012年2月28日工信部決定在山西省、上海市、陜西省試點(diǎn)甲醇汽車，已知甲醇的生產(chǎn)方法之一是在煤氣化的基礎(chǔ)上液化。（1）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為285.8kJ·mol1、283.0kJ·mol1和726.5kJ·mol1。甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為；（2）在容積為lL的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃ 下列說法正確的是____（填序號(hào)）①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=nA/tAmol/(L·min)②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的大③該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)n(H2)與n(CH3OH)的比值減?。?）在T1溫度時(shí)，將1molCO和2molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比；（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為堿性，負(fù)極的反應(yīng)式為；假設(shè)原電解質(zhì)為NaOH，且電池工作一段時(shí)間后溶質(zhì)只有Na2CO3，此時(shí)溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：34.（10分）已知A是生活中的一種常見有機(jī)物，烴B分子內(nèi)C、H原子個(gè)數(shù)比為1︰2，核磁共振氫有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)回答下列問題：（1）A物質(zhì)的官能團(tuán)名稱是；（1分）甲苯生成甲的反應(yīng)類型為（1分）（2）D的紅外光譜表明分子內(nèi)除C—H鍵、C—C鍵外還含有兩個(gè)C—O單鍵，D與HCl按物質(zhì)的量之比1：l反應(yīng)，原子利用率為100％，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________；（4）乙中有兩種含氧官能團(tuán)，乙與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（5）普魯卡因的一種水解產(chǎn)物與甲互為同分異構(gòu)體，該物質(zhì)的同分異構(gòu)體（包含該物質(zhì)）符合下列條件的有（填數(shù)字）種。a．分子結(jié)構(gòu)中含苯環(huán)，且每個(gè)苯環(huán)有2個(gè)側(cè)鏈b．分子結(jié)構(gòu)中一定含官能團(tuán)—NH2，且—NH2直接與碳原子相連云南省施甸一中2018屆高三第十次周考化學(xué)試卷31(1)_______________________(2)________________________(3)___________________________________(4)_____________________________(5)_____________32(1)______________________________________________(2)_____________________________________________(3)___________________________________________________(4)______________；_____________(5)___________________________33(1)________________________________________________(2)______________________(3)______________________(4)__________________________________________________；_____________________