3.4難溶電解質的溶解平 衡

第頁第四節(jié)難溶電解質的溶解平衡基礎鞏固1下列說法中正確的是()A.只有易溶電解質在溶液中才存在溶解平衡B.難溶電解質在溶液中只存在溶解平衡,不存在電離平衡C.溶解平衡只能通過電解質溶解于水時建立D.溶解平衡時,電解質表面上的離子或分子脫離電解質的速率與溶液中的離子或分子回到電解質表面的速率相等答案D2向AgCl飽和溶液中加水,下列敘述正確的是()A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp均不變C.AgCl的Ksp增大D.AgCl的溶解度、Ksp均增大答案B3純凈的氯化鈉是不潮解的,但家庭所用的食鹽卻很容易潮解,這主要是因為含有雜質MgCl2。為得到純凈的氯化鈉,有人設計了這樣一個實驗:把買來的食鹽放入純氯化鈉飽和溶液中一段時間,過濾,即得純凈的氯化鈉固體。下列說法中正確的是()A.食鹽的晶粒大一些有利于提純B.設計實驗的根據是MgCl2比NaCl易溶于水C.設計實驗的根據是NaCl的溶解平衡D.在整個過程中NaCl的濃度會變大答案C4對“AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)”的理解正確的是()A.說明AgCl沒有完全電離,AgCl是弱電解質B.說明溶解的AgCl已完全電離,是強電解質C.說明Ag+與Cl-反應不能完全進行到底D.說明Ag+與Cl-反應可以完全進行到底解析AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)表示的是AgCl的溶解平衡,說明Ag+與Cl-反應不能完全進行到底。答案C5下列說法正確的是()A.溶度積就是溶解平衡時難溶電解質在溶液中的各離子濃度的乘積B.溶度積常數是不受任何條件影響的常數,簡稱溶度積C.可用離子積Qc判斷沉淀的溶解和生成D.所有物質的溶度積都是隨溫度的升高而增大的解析溶度積不是溶解平衡時難溶電解質在溶液中的各離子濃度的簡單乘積,還與方程式中的化學計量數成冪指數關系;溶度積受溫度的影響,不受離子濃度的影響。答案C6將一定量的硫酸鋇放入水中,對此有關的敘述正確的是()A.硫酸鋇不溶于水,硫酸鋇固體質量不會改變B.最終會得到BaSO4的極稀的飽和溶液C.因為Ba2++SO42-BaSO4↓很容易發(fā)生,所以不存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO4D.因為BaSO4難溶于水,所以改變外界條件也不會改變BaSO4的溶解性解析BaSO4不溶于水并不是絕對不溶,它存在溶解平衡,當沉淀溶解和生成的速率相等時,得到了BaSO4的飽和溶液即建立了動態(tài)平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),A、C項錯誤,B項正確;升高溫度,BaSO4溶解度增大答案B7CaCO3在下列液體中溶解度最大的是()A.H2O B.Na2CO3溶液C.CaCl2溶液 D.乙醇解析乙醇為有機溶劑,CaCO3在水中的溶解度比在乙醇中的大;Na2CO3溶液中的CO32-,CaCl2溶液中的Ca2+,對CaCO3的溶解都有抑制作用,故CaCO3在Na2CO3溶液和答案A8有關AgCl沉淀溶解平衡的說法中,不正確的是()A.AgCl沉淀的生成和溶解不斷進行,但速率相等B.AgCl難溶于水,溶液中沒有Ag+和Cl-C.升高溫度,AgCl的溶解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固體,使c(Ag+)減小解析AgCl固體在溶液中達到溶解平衡后,溶解與沉淀速率相等,但不為0,A項正確;AgCl難溶于水,但溶解的部分電離出Ag+和Cl-,B項錯誤;一般來說,升高溫度有利于固體物質的溶解,C項正確;向AgCl沉淀中加入NaCl固體,增大了Cl-濃度,促使溶解平衡向左移動,使c(Ag+)減小,D項正確。答案B9下表是五種銀鹽的溶度積常數(25℃),下列有關說法錯誤的是()化學式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.5×10-16A.五種物質在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4B.將AgCl溶于水后,向其中加入Na2S,則可以生成黑色的Ag2S沉淀C.沉淀溶解平衡的建立是有條件的,外界條件改變時,平衡也會發(fā)生移動D.常溫下,AgCl、AgBr和AgI三種物質的溶解度逐漸增大解析常溫下,AgCl、AgBr和AgI三種物質的溶解度逐漸減小。答案D10向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩,沉淀變?yōu)辄S色,再滴入一滴Na2S溶液并振蕩,沉淀又變成黑色。根據上述變化過程,分析此三種沉淀物的溶解度關系為()A.AgCl=AgI=Ag2S B.AgCl<AgI<Ag2SC.AgCl>AgI>Ag2S D.AgI>AgCl>Ag2S解析根據平衡移動原理,沉淀應當向溶解度更小的沉淀轉化,即向著降低離子濃度的方向移動,所以溶解度AgCl>AgI>Ag2S。答案C11水的離子積常數(KW)、電離常數(Ka、Kb)、溶度積常數(Ksp)等都是表示、判斷物質性質的重要常數,下列關于這些常數的說法中,正確的是()A.稀溶液中水的離子積常數的大小與溫度、濃度有關B.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)說明相同物質的量濃度時,氫氰酸的酸性比醋酸強C.向硝酸銀溶液中滴入同濃度的氯化鈉和碘化鉀溶液,先產生AgI沉淀,則Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)D.當溫度升高時,水的離子積常數(KW)和弱堿電離常數(Kb)都變大解析水的離子積常數、電離常數、溶度積常數只與溫度有關,且水、弱堿的電離是吸熱的,故升溫時,KW和Kb都變大,A錯誤,D正確;弱酸的電離常數越大,說明該酸酸性越強,B錯誤;C項中AgI先生成,說明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),C錯誤。答案D12下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是()A.在溶液中加KSCN,溶液顯紅色,證明原溶液中有Fe3+,無Fe2+B.Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),該固體可溶于NH4Cl溶液C.灼燒白色粉末,火焰呈黃色,證明原粉末中有Na+,無K+D.將氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,證明原氣體是CO2解析SCN-與Fe3+反應,使溶液呈紅色,只能證明溶液中含F(xiàn)e3+,而無法確定是否含有Fe2+,A項錯誤;NH4Cl水解可使溶液呈酸性,可溶解Mg(OH)2,B項正確;觀察鉀元素的焰色反應應透過藍色鈷玻璃,C項錯誤;SO2也可使澄清石灰水變渾濁,D項錯誤。答案B13向含有AgI的飽和溶液中:(1)加入AgCl固體,則c(I-)(填“變大”“變小”或“不變”,下同)。

(2)若改加更多的AgI,則c(Ag+)將。

(3)若改加AgBr固體,則c(I-),而c(Ag+)。

答案(1)變小(2)不變(3)變小變大14牙齒表面是由一層硬的成分為Ca5(PO4)3OH的物質保護著,它在唾液中存在下列平衡:Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)。進食后,細菌和酶作用于食物,產生有機酸,這時牙齒就會受到腐蝕,其原因是

已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的礦化產物更小,質地更堅固,請用離子方程式表示當牙膏中配有氟化物添加劑后防止齲齒的原因,根據上述原理,請你提出一種其他促進礦化的方法。

解析進食后,細菌和酶作用于食物產生的有機酸能與Ca5(PO4)3OH5Ca2++3PO43-+OH-中的OH-發(fā)生反應,使上述平衡體系向右移動,從而使牙齒受到腐蝕。由于Ca5(PO4)3F的溶解度比Ca5(PO4)3OH的溶解度小,當牙膏中配有氟化物添加劑后很容易發(fā)生沉淀的轉化。要促進礦化也就是使平衡向礦化的方向移動,可以加Ca2+或P答案H++OH-H2O,平衡向脫礦方向移動5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+F-(aq)Ca5(PO4)3F(s)增加c(Ca2+)或c(P15已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,若向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-1的鹽酸,混合后溶液中Ag+的濃度為mol·L-1,pH為。

解析根據反應中HCl和AgNO3的物質的量可知HCl過量,則計算剩余的Cl-的物質的量濃度為0.020mol·L-1-0.018mol·L-12=0.001mol·L-1,根據Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-),得c(Ag+)=1.8×10-100.001mol·L-1=1.8×10-7mol·L-1;因為該反應中H+未參加反應,而溶液的總體積變?yōu)?00mL,答案1.8×10-72能力提升1某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.加入Na2SO4可以使溶液由A點變到B點B.通過蒸發(fā)可以使溶液由D點變到C點C.D點無BaSO4沉淀生成D.A點對應的Ksp大于C點對應的Ksp答案C★2已知Ag2SO4的Ksp為2.0×10-5,將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和,該過程中Ag+和SO42-濃度隨時間變化關系如圖[飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034mol·L-1]。若t1時刻在上述體系中加入100mL0.020mol·L-1Na2SO4溶液,下列示意圖中,能正確表示t1時刻后Ag+和SO42-解析Ag2SO4剛好為100mL的飽和溶液,因為c(Ag+)=0.034mol·L-1,所以c(SO42-)=0.017mol·L-1;當加入100mL0.020mol·L-1Na2SO4溶液后,c(SO42-)=0.0185mol·L-1,c(Ag+)=0.017mol·L-1(此時Qc<Ksp答案B3已知25℃時,Ka(HF)=3.6×10-4,Ksp(CaF2)=1.46×10-10?，F(xiàn)向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液。則下列說法中正確的是()A.25℃時,0.1mol·L-1HF溶液pH=1B.Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C.該體系中沒有沉淀產生D.該體系中HF與CaCl2反應產生沉淀答案D4碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。回答下列問題:(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后濃縮,再向濃縮液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2。該反應的還原產物為。

(2)上述濃縮液中主要含有I-、Cl-等離子。取一定量的濃縮液,向其中滴加AgNO3溶液,當AgCl開始沉淀時,溶液中c(I-)c(Cl-)為。已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10解析(2)c(I-)c(Cl答案(1)MnSO4(或Mn2+)(2)4.7×10-7★5酸性鋅錳干電池是一種一次性電池,外殼為金屬鋅,中間是碳棒,其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產生MnOOH?；厥仗幚碓搹U電池可得到多種化工原料。有關數據如下表所示:化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-1710-39用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中,需除去鋅皮中的少量雜質鐵,其方法是:加稀硫酸和H2O2溶解,鐵變?yōu)?加堿調節(jié)至pH為時,鐵恰好沉淀完全(離子濃度小于1×10-5mol·L-1時,即可認為該離子沉淀完全);繼續(xù)加堿至pH為時,鋅開始沉淀(假定Zn2+濃度為0.1mol·L-1)。若上述過程不加H2O2后果是,原因是

解析由Zn(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3的Ksp可分別計算出Zn2+、Fe2+、Fe3+完全沉淀時的pH為8、8、2.7。所以要除去Zn皮中的雜質鐵,需先把Fe轉化為Fe3+,再調節(jié)溶液pH=2.7時Fe3+恰好沉淀完全,再加堿至溶液pH=6時,Zn2+開始沉淀[因c(Zn2+)=0.1mol·L-1,所以c(Zn2+)·c2(OH-)=10-17,得出對應pH=6]。所以溶解金屬時加H2O2的目的就是使Fe轉化為Fe3+,否則Fe2+和Zn2+一起沉淀,無法分離出雜質。答案Fe3+2.76Zn2+和Fe2+分離不開Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近6已知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均難溶于水,且Ksp(AgX)=1.8×10-10,Ksp(AgY)=1.0×10-12,Ksp(AgZ)=8.7×10-17。(1)根據以上信息,判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(已被溶解的溶質的物質的量/1L溶液)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序為。

(2)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體,則c(Y-)(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)在25℃時,若取0.188g的AgY(相對分子質量188)固體放入100mL水中(忽略溶液體積的變化),則溶液中Y-的物質的量濃度為。

(4)由上述Ksp判斷,在上述(3)的體系中,能否實現(xiàn)AgY向AgZ的轉化,(填“能”或“不能”),理由為

解析(1)由于AgX、AgY、AgZ為同一類型的鹽,所以其溶解度大小可以根據Ksp大小予以確定,因為Ksp(AgX)>Ksp(AgY)>Ksp(AgZ),所以S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)。(2)向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體,由于AgX的溶解度大于AgY,溶液中