高一化學(xué)試卷帶答案解析

高一化學(xué)試卷帶答案解析考試范圍：xxx；考試時(shí)間：xxx分鐘；出題人：xxx姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________題號(hào)一二三四五六總分得分注意事項(xiàng)：

1．答題前填寫(xiě)好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息

2．請(qǐng)將答案正確填寫(xiě)在答題卡上評(píng)卷人得

分

一、選擇題1.在原電池構(gòu)成的閉合回路中，關(guān)于電子和陰、陽(yáng)離子運(yùn)動(dòng)方向的描述正確()A．電子從原電池的負(fù)極通過(guò)導(dǎo)線移動(dòng)向正極B．電子從原電池的正極通過(guò)導(dǎo)線移動(dòng)向負(fù)極C．陰離子在電解質(zhì)溶液中向正極移動(dòng)D．陽(yáng)離子在電解質(zhì)溶液中向負(fù)極移動(dòng)2.居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述不正確的是(

)A．在化合物中呈＋2價(jià)B．單質(zhì)能使水分解，放出氫氣C．氫氧化物呈兩性D．碳酸鹽難溶于水3.下列做法能改善空氣質(zhì)量的是()。A．以煤等燃料作為主要生活燃料B．利用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源代替化石能源C．鼓勵(lì)私人購(gòu)買(mǎi)和使用汽車(chē)代替公交車(chē)D．限制使用電動(dòng)車(chē)4.元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因是（

）。A．元素原子的核外電子排布呈周期性變化B．元素的原子半徑呈周期性變化C．元素的化合價(jià)呈周期性變化D．元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化5.下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子個(gè)數(shù)最多的是：A．0.4mol氧氣B．4℃時(shí)，5.4mLH2OC．標(biāo)況下5.6L二氧化碳D．10g氖6.下圖是一種試驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B為開(kāi)關(guān)。如先打開(kāi)B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無(wú)變化；當(dāng)關(guān)閉B時(shí)，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是A．濃H2SO4B．飽和NaCl溶液C．濃NaOH溶液D．H2O7.某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物，當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2∶1時(shí)，還原產(chǎn)物是A．NO2

B．NO

C．N2O

D．N28.在相同溫度和壓強(qiáng)下，1molO2和1molO3相比較下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．體積相同，但不一定是22.4LB．分子數(shù)相同，但原子數(shù)不同C．摩爾質(zhì)量不同，但質(zhì)量相同D．質(zhì)子數(shù)不同，電子數(shù)也不同9.下列說(shuō)法正確的是A．高分子化合物是純凈物B．石油的裂化和煤的干餾屬于化學(xué)變化，煤的液化屬于物理變化C．糖一定有甜味，有甜味的可能是糖D．鈉可以保存在十二烷中10.中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個(gè)的原子A，其陽(yáng)離子An+核外有X個(gè)電子，則A的質(zhì)量數(shù)為A．2(x＋n)

B．2(x－n)+1

C．2(x+n)+1

D．n＋2評(píng)卷人得

分

二、填空題11.（1）.等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含O原子個(gè)數(shù)之比

，C原子數(shù)之比

，二者的質(zhì)量之比

。（2）下列物質(zhì)中：（1）Cu

（2）Br2

⑶Na2O

⑷蔗糖

⑸NaCl溶液

⑹SO3

⑺Ba(OH)2屬于電解質(zhì)的是

，屬于非電解質(zhì)的是

，能導(dǎo)電的是

。(用序號(hào)填寫(xiě))12.用18mol·L-1濃硫酸配制100mL3.0mol·L-1稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸

③溶解④

⑤轉(zhuǎn)移、洗滌⑥定容、搖勻

⑦裝瓶貼標(biāo)簽。完成下列問(wèn)題：（1）所需濃硫酸的體積是

，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是

（從下列中選用A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL（2）第③步實(shí)驗(yàn)的操作是

。（3）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無(wú)影響”填寫(xiě)）A．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中_______________________；B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水________________；C．所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌________________；D．定容時(shí)俯視刻度線________________。13.某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2。(1)該反應(yīng)中的還原劑是

。(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是

→

。(3)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

。(4)若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為

L。14.處于下列狀態(tài)的物質(zhì)中：①氯化鈉晶體

②干冰

③液態(tài)醋酸

④銅

⑤硫酸鋇晶體

⑥蔗糖

⑦酒精

⑧熔融的硝酸鉀

⑨NaCl溶液（1）屬于電解質(zhì)的是（填序號(hào)，下同）

；（2）能導(dǎo)電的是

。15.下圖為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為金屬單質(zhì)，其他為化合物，試推斷：(1)寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式：C→F的離子方程式：_____________________________________________H→I的化學(xué)方程式：______________________________________________評(píng)卷人得

分

三、推斷題16.A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A和C，B和E同主族，C、D、E同周期。由A、B組成的兩種化合物甲和乙都為液態(tài)，甲中A、B原子數(shù)之比為2：1，乙中為1：1。由B、C組成的兩種化合物丙和丁都為固態(tài)，丙中C、B原子數(shù)之比為2：1，丁中為1：1。C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)，且均有甲生成，且A為原子半徑最小的短周期元素，丁為淡黃色固體。則：（1）D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：__________________（2）A元素的單質(zhì)為：_____________（填化學(xué)式）；丁的電子式為：_____________（3）E在周期表中的位置_________________________________（4）C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____________________________________________________________。17.已知：A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。（1）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為

。（2）①、④的反應(yīng)類(lèi)型為

、

。（3）在實(shí)驗(yàn)室中獲得的乙酸乙酯往往含有B、D，為提純E，加入的試劑以及分離操作方法是

、

。18.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H、M九種物質(zhì)，其中A、B、C均為氧化物，且A為淡黃色粉末，G、E為氣體單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液與石灰水混合可制得D的溶液。它們之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其他與題目無(wú)關(guān)的生成物均已略去。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出化學(xué)式：H________，C________。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：A＋C→F＋E________________________________________；F＋Ca(OH)2→D______________________________________。19.A、B、C、D、E、F、G為6種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。A、C可形成A2C和A2C2兩種化合物，B的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之差為2，D和A同主族，E是地殼中含量最高的金屬元素，F(xiàn)和C同主族且可形成FC2和FC3兩種化合物。（1）G的元素名稱(chēng)是__________，在元素周期表中的位置是__________。（2）C、D、E、F簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是__________（填離子符號(hào)）。（3）工業(yè)上冶煉E的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。（4）由上述6種元素中的4種元素組成的化合物X，X既能與熱的NaOH溶液反應(yīng)，也能與稀鹽酸反應(yīng)，且均能生成無(wú)色氣體，X的化學(xué)式是____________________。20.短周期A、B、C、D4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和。（1）元素：A為_(kāi)_____B為_(kāi)_____C為_(kāi)_____，D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，D的原子組成符號(hào)為_(kāi)_____它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物______（2）用電子式表示C、D兩元素形成C2D的過(guò)程______________________________________評(píng)卷人得

分

四、計(jì)算題21.某種烴折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.215g/L，該烴分子中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%。（1）求該烴的相對(duì)分子式（2）確定烴的分子式

（1、2小問(wèn)必需寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（3）寫(xiě)出該烴可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（4）若該烴的一氯代物只有一種，寫(xiě)出該烴的名稱(chēng)。22.（7分）銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Cu+4HNO3（濃）==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O將3．2g銅完全溶于足量的50mL11．0mol?L-1的濃硝酸中，只生成NO2氣體，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為50mL。試計(jì)算(1)反應(yīng)后可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2氣體多少L?(寫(xiě)計(jì)算過(guò)程)(2)反應(yīng)后溶液中NO3－物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________________________。評(píng)卷人得

分

五、實(shí)驗(yàn)題23.已知乙醇的沸點(diǎn)為78.3℃，與水以任意比互溶，且在78.15℃時(shí)與水可形成95.57％的恒沸混合物(即水和酒精可同時(shí)揮發(fā))。酒精中的水可加入生石灰除去，反應(yīng)如下：CaO+H2O＝Ca(OH)2，CaO和Ca(OH)2均不溶于酒精，加熱也難揮發(fā)。某化學(xué)活動(dòng)小組要用35％的酒精制取無(wú)水酒精，設(shè)計(jì)了如下四個(gè)方案：方案一：對(duì)35％的酒精直接蒸餾得無(wú)水酒精。方案二：向35％的酒精中直接加入生石灰，然后進(jìn)行蒸餾得無(wú)水酒精。方案三：用CCl4對(duì)35％的酒精進(jìn)行萃取，然后對(duì)酒精的CCl4溶液進(jìn)行蒸餾得無(wú)水酒精。方案四：先對(duì)35％的酒精蒸餾得95.57％的酒精，再加入生石灰，然后進(jìn)行蒸餾得無(wú)水酒精。請(qǐng)對(duì)四個(gè)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)，回答下列問(wèn)題：(1)最好的方案是__________，錯(cuò)誤的方案是__________________，錯(cuò)誤的原因是__________________________________________________________。(2)其余方案的不足是__________________________________________________。(3)用最好的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，所用到的玻璃儀器有酒精燈、牛角管、錐形瓶、及_________________________________________________。24.（12分）某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告:實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞（A）浮于水面，熔成小球，在水面上游動(dòng)，隨之消失，溶液變紅②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水（B）產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變?yōu)闇\紅色③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)（C）反應(yīng)不十分強(qiáng)烈，產(chǎn)生的氣體可在空氣中燃燒④鎂帶與2mol/L鹽酸反應(yīng)（D）劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生可燃?xì)怏w⑤鋁條與2mol/L鹽酸反應(yīng)（E）生成白色膠狀沉淀，后來(lái)沉淀消失⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量（F）生成淡黃色沉淀（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯客芷谠匦再|(zhì)遞變規(guī)律（2）實(shí)驗(yàn)用品：儀器:①________②________③________④試管夾⑤鑷子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂紙等；藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2mol/L的鹽酸、新制的氯水、飽和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：(填寫(xiě)與實(shí)驗(yàn)方案相對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)

①______②______③______④______⑤______⑥______(用A-F表示)

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：金屬性:________________

非金屬性:

________________（5）寫(xiě)出⑥的離子方程式：_________________________________。評(píng)卷人得

分

六、簡(jiǎn)答題25.選擇下列物質(zhì)填空（1）①蔗糖溶液②鹽酸③NH3④熔融BaSO4⑤Fe(OH)3膠體⑥液態(tài)HCl⑦NH3·H2O⑧金剛石⑨Cu。能導(dǎo)電的物質(zhì)是______________，電解質(zhì)是______________，非電解質(zhì)是____________。（2）已知3.01×1024個(gè)氖原子的質(zhì)量為wg，則氖氣的摩爾質(zhì)量是_________。（3）將V1L0.1mol/LNaOH溶液與V2L0.3mol/LBa(OH)2溶液混合，所得溶液OH-濃度為0.3mol/L，如果混合后體積為混合前的體積和，則V1︰V2=____________。（4）氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10mLA受熱分解生成15mLO2和10mLF2，則A的化學(xué)式為_(kāi)_______。

參考答案1.A【解析】試題分析：原電池中負(fù)極失去電子，通過(guò)導(dǎo)線傳遞到正極。所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則陰離子向負(fù)極移動(dòng)，答案選A?？键c(diǎn)：考查原電池的有關(guān)判斷點(diǎn)評(píng)：在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，而溶液是不可能傳遞電子的，溶液是通過(guò)離子的定向運(yùn)動(dòng)而導(dǎo)電的，據(jù)此可以進(jìn)行有關(guān)的判斷。2.C【解析】鐳是課本上沒(méi)講過(guò)的元素，它的相關(guān)性質(zhì)只能通過(guò)同族元素的相似性來(lái)進(jìn)行推導(dǎo)。根據(jù)第二主族元素最外層電子數(shù)只有兩個(gè)，所以在化合物中通常呈+2價(jià)，A正確。由于第二主族元素是堿土金屬，活潑金屬居多，并且從上往下金屬性依次增強(qiáng)，所以鐳與水反應(yīng)放出氫氣的可能性較大，B正確。堿土金屬金屬性較強(qiáng)，所以它們的氫氧化物應(yīng)該不具備兩性，C錯(cuò)誤。參考碳酸鈣難溶于水，可推斷鐳的碳酸鹽也難溶于水，D正確。3.B【解析】空氣污染主要是化石燃料燃燒造成的,改善環(huán)境最好的方法就是減少化石能源的使用。4.A【解析】試題分析：A．隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，都會(huì)重復(fù)出現(xiàn)原子的最外層電子數(shù)由1個(gè)增加到8個(gè)的情況。即：元素原子的核外電子排布呈周期性變化。正確。B．元素的原子半徑之所以呈周期性變化，就是由于元素的原子核外的電子呈周期性的變化。錯(cuò)誤。C．元素的原子最外層有幾個(gè)電子，元素的最高化合價(jià)就呈幾價(jià)。當(dāng)元素是非金屬元素時(shí)，其獲得電子達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)所需要的電子數(shù)即為該元素的最低負(fù)化合價(jià)數(shù)。因此元素的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的絕對(duì)值的和為8.由于元素的原子核外電子排布呈周期性的變化，所以元素的化合價(jià)也就呈周期性變化。錯(cuò)誤。D．對(duì)于具有相同的電子層數(shù)的元素來(lái)說(shuō)，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，原子失去電子的能力逐漸減弱得到電子的能力逐漸增強(qiáng)，即元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。因此元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化。錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查元素周期律變化的根本原因的知識(shí)。5.B【解析】氧氣含有2個(gè)氧原子，所以0.4mol氧氣含有0.8mol原子；4℃時(shí)，5.4mLH2O是5.4g，物質(zhì)的量是5.4g÷18g/mol＝0.3mol，則含有原子是0.3mol；標(biāo)況下5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量是5.6L÷22.4L/mol＝0.25mol，含有原子是0.75mol；氖的相對(duì)分子質(zhì)量是20，所以10g氖是0.5mol，含有0.5mol原子，所以原子個(gè)數(shù)最多的是選項(xiàng)B，答案選B。6.BD【解析】試題分析：干燥的氯氣不能使C處紅色布條顏色褪去，潮濕的氯氣能使C處紅色布條顏色褪去。A、若D中盛放濃硫酸，則當(dāng)關(guān)閉B時(shí)，因?yàn)闈饬蛩峋哂形?，可干燥氯氣，而干燥的氯氣不能使C處紅色布條顏色褪去，錯(cuò)誤；B、若D為食鹽水，則當(dāng)關(guān)閉B時(shí)，氯氣中含有水，則能使C處紅色布條顏色褪去，正確；C、若D為氫氧化鈉溶液，則氯氣會(huì)與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以C處的布條不褪色，錯(cuò)誤；D、若D為水，則氯氣會(huì)變潮濕，則C處布條褪色，正確，答案選BD?？键c(diǎn)：考查氯氣的性質(zhì)判斷7.C【解析】略8.C【解析】試題分析：A、同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)V=nVm知，二者體積與物質(zhì)的量成正比，物質(zhì)的量相等，則氣體體積相等，因?yàn)闇囟群蛪簭?qiáng)未知，導(dǎo)致氣體摩爾體積未知，氣體體積不一定是22.4L，A項(xiàng)正確；B、根據(jù)N=nNA知，二者的物質(zhì)的量相等，所以其分子個(gè)數(shù)相等，氧氣分子中含有2個(gè)原子、臭氧分子中含有3個(gè)原子，所以二者原子個(gè)數(shù)不等，B項(xiàng)正確；C、根據(jù)m=nM知，物質(zhì)的量相等時(shí)，其質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比，二者摩爾質(zhì)量不等，所以其質(zhì)量不等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、根據(jù)N=nNA，二者的物質(zhì)的量相等，所以其分子個(gè)數(shù)相等，氧氣分子和臭氧分子中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)不等，所以其總的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)不等，D項(xiàng)正確；答案選C?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量等相關(guān)概念間的比較9.D【解析】試題分析：高分子化合物都是混合物，A不正確；石油的裂化、煤的干餾和煤的液化都屬于化學(xué)變化，B不正確；糖類(lèi)不一定都有甜味，有甜味的不一定是糖類(lèi)，則C不正確；鈉與烷烴不反應(yīng)，且鈉的密度大于十二烷，所以鈉可以保存在十二烷中，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查高分子化合物、化學(xué)變化與物理變化、糖類(lèi)以及金屬鈉的保存點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，考查的知識(shí)緊扣教材，基礎(chǔ)性強(qiáng)，有助于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，難度不大。注意知識(shí)的積累和總結(jié)，并能靈活運(yùn)用即可。10.C【解析】陽(yáng)離子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)減去離子所帶電荷數(shù)，所以A的質(zhì)子數(shù)是X＋n。中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個(gè)，而質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以A的質(zhì)量數(shù)是X＋n＋X＋n＋1＝2(x+n)+1，所以答案選C。11.（1）1﹕2，

1﹕1，7﹕11（2）⑶Na2O、⑺Ba(OH)2；⑷蔗糖、⑹SO3；（1）Cu、⑸NaCl溶液【解析】試題分析：在水溶液中或者是融熔狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)，在水溶液中和在熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔锝蟹请娊赓|(zhì)，也就是說(shuō)，非電解質(zhì)也是化合物。考點(diǎn)：考查電解質(zhì)和物質(zhì)的量。12.（1）16.7mL，B；（2）先向燒杯加入30mL（或適量）蒸餾水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌。（3）A.偏??；B．無(wú)影響；C．偏小；D．偏大?！窘馕觥吭囶}分析：物質(zhì)的溶液在稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以c1·V1=c2·V2。所以V1="(100"mL×3.0mol/L)÷18mol/L=16.7mL；量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格應(yīng)該與量取的液體的體積越接近，誤差越小，所以應(yīng)該選擇25mL的量筒，選項(xiàng)是B；（2）第③步實(shí)驗(yàn)的操作物質(zhì)的溶解，即硫酸的稀釋?zhuān)唧w操作是先向燒杯加入30mL（或適量）蒸餾水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌。（3）A．濃硫酸有吸水性，放置時(shí)間長(zhǎng)了溶液變稀，所以所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中，由于變稀溶質(zhì)偏少，所配制的溶液的濃度就偏??；B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，最后定容時(shí)溶液的體積也不變，所以對(duì)溶液的濃度不會(huì)有影響；C．所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，因此所配制的溶液的濃度就偏??；D．定容時(shí)俯視刻度線，則溶液的體積就偏小，那么溶液的濃度就偏大。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度的溶液的配制的知識(shí)，主要包括儀器的選擇、操作方法、誤差分析。13.(1)H2O2(2)H2CrO4

Cr(OH)3(3)(4)3.36【解析】(1)H2O2生成氧氣，化合價(jià)從?1升高到0，被氧化，作為還原劑；(2)發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是化合價(jià)降低的過(guò)程，分析五種物質(zhì)中，只有H2CrO4的Cr元素化合價(jià)降低，生成Cr(OH)3；(4)由雙氧水生成氧氣，每生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，故轉(zhuǎn)移0.3mol電子，能生成0.15mol氧氣，故體積為0.15mol×22.4L/mol="3.36"L。14.（1）①③⑤⑧

（2）④⑧⑨【解析】試題分析：在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)，電解質(zhì)包括酸、堿、鹽、水和活潑金屬氧化物等，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；判斷物質(zhì)能否導(dǎo)電看其中有無(wú)自由移動(dòng)的帶電微粒，金屬導(dǎo)電是因?yàn)槠渲泻凶杂呻娮樱娊赓|(zhì)溶于水或熔化狀態(tài)下導(dǎo)電是因?yàn)槠渲泻凶杂梢苿?dòng)的陰陽(yáng)離子；據(jù)此判斷。（1）屬于電解質(zhì)的是①③⑤⑧；（2）能導(dǎo)電的是④⑧⑨?？键c(diǎn)：考查電解質(zhì)的概念及物質(zhì)導(dǎo)電性的判斷。15.1.Al；Al2O3；Fe(OH)32.Al2O3+2OH_=2AlO2+H2O；

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】略16.

H2

第三周期第VIA族

OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O【解析】A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A為原子半徑最小的短周期元素，A為H元素。由A、B組成的兩種化合物甲和乙都為液態(tài)，甲中A、B原子數(shù)之比為2：1，為H2O，乙中為1：1為H2O2，則B為O元素；A和C，B和E同主族，則C為Na元素，E為S元素；C、D、E同周期。由B、C組成的兩種化合物丙和丁都為固態(tài)，丙中C、B原子數(shù)之比為2：1，為氧化鈉，丁中為1：1，丁為淡黃色固體，為過(guò)氧化鈉。C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)，且均有甲生成，則D為Al元素。(1)D為Al元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；(2)A為H元素，A元素的單質(zhì)為H2；丁為過(guò)氧化鈉，電子式為，故答案為：H2；；(3)E為S元素，在周期表中位于第三周期第VIA族，故答案為：第三周期第VIA族；(4)氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O，故答案為：OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O。17.（1）CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O（2）加成

酯化（取代）（3）飽和碳酸鈉溶液、分液【解析】試題分析：(1)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O(2)反應(yīng)①是乙烯與是發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)④元素與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，也屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)②是乙醇在催化劑、加熱條件下發(fā)生催化氧化生乙醛，故答案為：加成反應(yīng)；酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；催化劑、加熱；(3)在實(shí)驗(yàn)室中獲得的乙酸乙酯往往含有乙醇、乙酸，為提純乙酸乙酯，用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸、乙醇，乙酸乙酯與水溶液不互溶，利用分液的方法進(jìn)行分離，故答案為：飽和碳酸鈉溶液；分液.考點(diǎn)：考查有機(jī)推斷題等相關(guān)知識(shí)。18.NaClO

CO2

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH【解析】本題考查無(wú)機(jī)框圖推斷，A為氧化物，且A為淡黃色粉末，即A為Na2O2，學(xué)過(guò)過(guò)氧化鈉的性質(zhì)是與CO2、H2O的反應(yīng)，共同產(chǎn)物是O2，即E為O2，M在光照條件下產(chǎn)生氧氣，M可能是H2O2，也可能是HClO，因?yàn)镠與CO2、H2O生成M，因此M為HClO，D是鈉的化合物，與G反應(yīng)生成H，因此推出H為NaClO，G為Cl2，D為NaOH，B為H2O，C為CO2，F(xiàn)為Na2CO3，（1）根據(jù)上述分析，H為NaClO，C為CO2；（2）2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH。點(diǎn)睛：本題找準(zhǔn)突破口，大膽猜測(cè)，突破口在A為化合物，且淡黃色粉末物質(zhì)，即A為Na2O2，學(xué)過(guò)的過(guò)氧化鈉的性質(zhì)是與CO2、H2O的反應(yīng)，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，共同物質(zhì)為O2，M光照生成O2，則M為H2O2或HClO，根據(jù)H生成M，肯定是利用酸性強(qiáng)的制取酸性弱的，因此為HClO，H為次氯酸鹽，然后進(jìn)行推斷。19.氯

第三周期VIIA族

S2->O2->Na+>Al3+

2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑

（NH4）2SO3或NH4HSO3【解析】A、B、C、D、E、F、G為7種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。A、C可形成A2C和A2C2兩種共價(jià)化合物，則A為H元素、C為O元素；D和A同主族，D的原子序數(shù)大于氧，故D為Na；B的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之差為2，最外層電子數(shù)為5，原子序數(shù)小于氧，故B為N元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為Al；F和C同主族且可形成FC2和FC3兩種化合物，則F為S元素，G的原子序數(shù)最大，故G為Cl。(1)G的元素名稱(chēng)為：氯，在元素周期表中的位置是：第三周期VIIA族，故答案為：氯；第三周期VIIA族；(2)一般而言，離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此C、D、E、F簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镾2->O2->Na+>Al3+，故答案為：S2->O2->Na+>Al3+；(3)工業(yè)上冶煉Al的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑，故答案為：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑；(4)由上述7種元素中的4種元素組成化合物X，X既能與熱的NaOH溶液反應(yīng)，也能與稀鹽酸反應(yīng)，且均能生成無(wú)色氣體，則X為(NH4)2SO3或NH4HSO3，與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是：SO32-+2H+=SO2↑+H2O或HSO3-+H+=SO2↑+H2O，故答案為：(NH4)2SO3或NH4HSO3。20.C

O

Na

H2SO4

略【解析】試題分析：B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，B是O元素、C是Na元素，E是過(guò)氧化鈉；A、B、C、D4種元素原子序數(shù)依次增大，A是第二周期的元素，A原子的最外層上有4個(gè)電子，A是C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和，M是S元素。解析：根據(jù)以上分析，（1）元素A為C；B為O；C為Na，S的質(zhì)子數(shù)為16、中子數(shù)為16，質(zhì)量數(shù)為32，則該S原子組成符號(hào)為；S的最高價(jià)為+6，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SO4，（2）CS2是共價(jià)化合物，用電子式表示CS2的過(guò)程點(diǎn)睛：用電子式表示化合物的形成過(guò)程時(shí)，反應(yīng)物寫(xiě)成原子的電子式，如用電子式表示水的形成過(guò)程。21.（1）72（2分）（2）C5H12（4分）以上必需寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程（3）（各1分）（4）2,2—二甲基丙烷

（1分）【解析】略22.（4分）(1)2.24L(2分)

格式2分

(2)

9mol?L-1

(3分)(單位漏寫(xiě)扣1分)【解析】試題分析：（1）3.2g銅是3.2g÷64g/mol＝0.05mol、硝酸的物質(zhì)的量是0.05mol×11mol/L＝0.55mol。根據(jù)濃硝酸和銅反應(yīng)的方程式是Cu+4HNO3（濃）＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，所