吉林省汪清縣第六中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題含解析

PAGE13-吉林省汪清縣第六中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題（含解析）一、單項(xiàng)選擇（每小題2分，共50分）1.既有顏色又有毒性的氣體是()A.Cl2 B.HF C.HCl D.CO【答案】A【解析】【分析】常見有顏色的氣體為鹵素單質(zhì)、二氧化氮等?！驹斀狻緼、Cl2黃綠色，有毒性的氣體，故A正確；B、HF無(wú)色有毒，故B錯(cuò)誤；C、HCl無(wú)色有毒，故C錯(cuò)誤；D、CO無(wú)色有毒，故D錯(cuò)誤；故選A。2.能使潮濕的藍(lán)色石蕊試紙最終褪色的氣體是A.SO2 B.Cl2 C.NH3 D.HCl【答案】B【解析】【詳解】A.SO2屬于酸性氧化物，能夠使潮濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅，不褪色，A錯(cuò)誤；B.Cl2的水溶液顯酸性，含有氫離子，能夠使藍(lán)色石蕊試紙變紅，氯水中含有次氯酸，具有強(qiáng)氧化性，有漂白作用，因此變紅的試紙最終褪色，B正確；C.NH3屬于堿性氣體，不能夠使潮濕的藍(lán)色石蕊試紙變色，C錯(cuò)誤；D.HCl的水溶液顯酸性，能夠使藍(lán)色石蕊試紙變紅，不褪色，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B?！军c(diǎn)睛】二氧化硫?qū)儆诜茄趸云?，能夠使某些有機(jī)色質(zhì)褪色，如品紅；但是不能漂白酸堿指示劑；潮濕的氯氣（或次氯酸）屬于氧化性漂白，能夠使某些有機(jī)色質(zhì)褪色，如品紅，也能漂白酸堿指示劑。3.二氧化硫能使溴水褪色，說(shuō)明二氧化硫具有（）A.還原性 B.氧化性 C.漂白性 D.酸性【答案】A【解析】【詳解】溴水具有氧化性，二氧化硫能使溴水褪色，說(shuō)明二氧化硫具有還原性，答案選A。4.空氣污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威逼。下列氣體中，不會(huì)造成空氣污染的是A.N2 B.Cl2 C.SO2 D.NO2【答案】A【解析】【詳解】A.氮?dú)鉃榭諝獾闹饕煞?，無(wú)毒，不會(huì)造成空氣污染，故A選；B.Cl2有毒，排放在空氣中，造成空氣污染，故B不選；C.SO2有毒，排放在空氣中，造成空氣污染，故C不選；D.NO2有毒，排放在空氣中，造成空氣污染，故D不選；故選A。5.通入SO2能引起下列溶液的顏色改變，其中SO2的作用和SO2使溴水褪色相同的是（）A.品紅褪色 B.NaOH酚酞溶液褪色C.石蕊試液變紅 D.酸性KMnO4溶液褪色【答案】D【解析】【分析】SO2通入溴水后褪色，是因?yàn)镾O2、H2O與Br2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，SO2作還原劑?！驹斀狻緼、SO2通入品紅溶液，溶液褪色，是因?yàn)镾O2具有漂白性，故A錯(cuò)誤；B、SO2通入NaOH酚酞溶液，溶液褪色，是因?yàn)镾O2與氫氧化鈉反應(yīng)，溶液堿性減弱，SO2表現(xiàn)的是酸性氧化物的性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、SO2通入石蕊試液，溶液變紅，是因?yàn)镾O2與水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液顯酸性，SO2表現(xiàn)的是酸性氧化物的性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、SO2通入高錳酸鉀溶液，溶液褪色的緣由是高錳酸鉀與SO2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，SO2作還原劑，故D正確。故選D。6.安徽古代科學(xué)家方以智在其《物理小識(shí)》卷七《金石類》中指出：有硇水者，剪銀塊投之，則旋而為水。其中的“硇水”指()A.硝酸 B.硫酸 C.鹽酸 D.醋酸【答案】A【解析】硇水可以溶解銀塊，所以硇水是硝酸，故選A。7.下列金屬中在常溫下不溶于濃硝酸的是A.鋅 B.鎂 C.鋁 D.銅【答案】C【解析】【詳解】常溫下，鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，不會(huì)溶解，鋅、鎂、銅在常溫下都可與濃硝酸反應(yīng)而溶解。答案選C。8.在試驗(yàn)室，下列試劑中須要用棕色試劑瓶保存的是A.濃硝酸 B.濃硫酸 C.濃鹽酸 D.濃氨水【答案】A【解析】【詳解】見光易分解的物質(zhì)，必需存放在棕色瓶中，濃硫酸、濃鹽酸和濃氨水見光不會(huì)分解，只須密閉保存在無(wú)色試劑瓶中，濃硝酸見光易分解，必需存放在棕色瓶中，A選項(xiàng)滿意題意；答案選A。9.元素性質(zhì)呈周期性改變根本緣由是A.核電荷數(shù)漸漸增大 B.元素的相對(duì)原子質(zhì)量漸漸增大C.核外電子排布呈周期性改變 D.元素的主要化合價(jià)呈周期性改變【答案】C【解析】【詳解】A.原子序數(shù)在數(shù)值上等于這種原子的核電荷數(shù)，隨著原子序數(shù)的遞增，核電荷數(shù)漸漸增大，但不呈現(xiàn)規(guī)律性的改變，則不能確定元素性質(zhì)出現(xiàn)周期性改變,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子的相對(duì)原子質(zhì)量增大，但不呈現(xiàn)周期性的改變，則不能確定元素性質(zhì)出現(xiàn)周期性改變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由原子的電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都呈現(xiàn)周期性的改變而引起元素性質(zhì)的周期性改變，即原子的電子層排布的周期性改變是引起元素性質(zhì)周期性改變的確定因素，C項(xiàng)正確；D.元素的最高正化合價(jià)的周期性改變是原子的電子排布周期性改變的結(jié)果，化合價(jià)屬于元素的性質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。10.在科學(xué)史上每一次重大發(fā)覺都極大地推動(dòng)了科學(xué)的發(fā)展。俄國(guó)科學(xué)家門捷列夫?qū)瘜W(xué)的突出貢獻(xiàn)在于（）A.提出了元素周期律B.開發(fā)了合成氨的生產(chǎn)工藝C.揭示了燃燒的本質(zhì)D.提取了治瘧藥物青蒿素【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是提出了元素周期律，并編制出第一張?jiān)刂芷诒?，故A正確；

B．20世紀(jì)初，由德國(guó)化學(xué)家哈伯、波施等探討出了合成氨的生產(chǎn)工藝，故B錯(cuò)誤；

C．揭示了燃燒的本質(zhì)的是拉瓦錫，故C錯(cuò)誤；

D．提取了治瘧藥物青蒿素的是我國(guó)的科學(xué)家屠呦呦，故D錯(cuò)誤；

故選：A。11.硅元素在周期表中的位置是A.其次周期ⅣA族 B.第三周期ⅣA族C.第三周期ⅥA族 D.其次周期ⅥA族【答案】B【解析】【分析】原子的電子層數(shù)確定周期序數(shù)（橫行位置），原子最外層電子數(shù)確定主族序數(shù)（縱列位置）。【詳解】Si是14號(hào)元素，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，處于第三周期ⅣA族，故選B?！军c(diǎn)睛】此題是對(duì)元素周期表的特點(diǎn)的考查，解題的關(guān)鍵是駕馭元素周期表中元素的排列規(guī)律。12.下列各組微?；橥凰氐氖茿.1H和2H B.14C和14N C.37Cl和37Cl- D.56Fe2+和56Fe3+【答案】A【解析】【詳解】A．1H和2H表示核電荷數(shù)相同，中子數(shù)不等，是同位素，故A正確；B．14C和14N的核電荷數(shù)不等，是兩種不同元素，故B錯(cuò)誤；C．37Cl和37Cl-是同種元素的兩種不同微粒，故C錯(cuò)誤；D．56Fe2+和56Fe3+是同種元素的兩種不同微粒，故D錯(cuò)誤；答案為A?！军c(diǎn)晴】本題考查了同位素的推斷以及質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)的關(guān)系等學(xué)問(wèn)點(diǎn)。依據(jù)同位素的概念，質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素，同位素是不同的原子，但是屬于同一種元素；元素符號(hào)的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)。13.放射性同位素鈥的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A.32 B.67 C.99 D.166【答案】A【解析】【詳解】在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，而質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是166－67－67＝32，答案選A。14.下列各組元素中，屬于同一周期的是A.Al、P B.F、Cl C.H、Na D.Mg、O【答案】A【解析】分析：依據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析。詳解：A.Al、P均是第三周期元素，A正確；B.F、Cl分別是其次周期和第三周期元素，B錯(cuò)誤；C.H、Na分別是第一周期和第三周期元素，C錯(cuò)誤；D.Mg、O分別是第三周期和其次周期元素，D錯(cuò)誤。答案選A。15.下列各組元素中，屬于同一主族的是A.N、Cl B.O、S C.H、Mg D.Na、Al【答案】B【解析】N屬于ⅤA族、Cl屬于ⅦA族，故A錯(cuò)誤；O、S都屬于ⅥA族，故B正確；H屬于ⅠA族、Mg屬于ⅡA族，故C錯(cuò)誤；Na屬于ⅠA族、Al屬于ⅢA族，故D錯(cuò)誤。16.下列結(jié)構(gòu)示意圖表示的元素不屬于堿金屬元素的是()A. B. C. D.【答案】A【解析】分析：堿金屬元素包括鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁；最外層電子數(shù)為1，化學(xué)性質(zhì)很活潑；氫元素最外層電子數(shù)為1，屬于非金屬元素，據(jù)此分析解答。詳解：該粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是1，為氫元素,屬于非金屬元素，A正確；該粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是3，為鋰元素，屬于金屬元素，B錯(cuò)誤；該粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是19，為鉀元素，屬于金屬元素，C錯(cuò)誤；該粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是11,為鈉元素,屬于金屬元素,D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。17.下列氫氧化物中，堿性最強(qiáng)的是（）A.LiOH B.NaOH C.KOH D.RbOH【答案】D【解析】【詳解】元素金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；同主族元素從上而下金屬性漸漸增加，金屬性Li<Na<K<Rb，故堿性LiOH<NaOH<KOH<RbOH；答案選D。18.在下列元素中，與氫氣反應(yīng)最猛烈的是()A.氟 B.氯 C.溴 D.碘【答案】A【解析】分析：鹵素單質(zhì)從氟氣到碘單質(zhì)的氧化性依次減弱，與氫氣反應(yīng)猛烈程度依次減弱，據(jù)此分析解答。詳解：鹵素單質(zhì)從氟氣到碘單質(zhì)的氧化性依次減弱,與氫氣反應(yīng)猛烈程度依次減弱,所以氟氣與氫氣反應(yīng)程度最猛烈，故B、C、D錯(cuò)誤,A正確；正確選項(xiàng)A。19.下列離子半徑大小比較錯(cuò)誤的是（）A.Na+＞F- B.K+＞Li+ C.I-＞Br- D.Na+＜O2-【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．鈉離子和氟離子電子層數(shù)相同，但氟離子核電荷數(shù)更小，對(duì)核外電子的吸引實(shí)力更弱，所以半徑更大，即半徑Na+<F-，故A錯(cuò)誤；B．鉀離子電子層數(shù)為3，鋰離子電子層數(shù)為1，所以鉀離子半徑更大，故B正確；C．碘離子電子層數(shù)為5，溴離子電子層數(shù)為4，所以碘離子半徑更大，故C正確；D．鈉離子和氧離子電子層數(shù)相同，但氧離子的核電荷數(shù)更小，對(duì)核外電子的吸引實(shí)力更弱，所以氧離子半徑更大，故D正確；故答案為A?！军c(diǎn)睛】比較離子半徑時(shí)先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多半徑越多，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大；同種元素的陽(yáng)離子半徑<原子半徑<陰離子半徑，不同價(jià)態(tài)離子，價(jià)態(tài)越高半徑越小。20.下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是（）A.C B.F C.S D.Na【答案】C【解析】主族元素的族序數(shù)=最高正化合價(jià)(F、O無(wú)正價(jià))。C為第IVA族，最高正化合價(jià)為+4；F為第VIIA族，無(wú)負(fù)價(jià)；S為第VIA族，最高正化合價(jià)為+6；Na為第IA族，最高正化合價(jià)為+1；綜上所述，C項(xiàng)符合題意。21.下列物質(zhì)中，酸性最強(qiáng)的是（）A.H3PO4 B.H2SO4 C.HClO4 D.H2SiO3【答案】C【解析】【詳解】非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，同周期主族元素自左至右非金屬性依次增加，所以非金屬性Cl>S>P>Si，則相應(yīng)的酸性HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3，所以酸性最強(qiáng)的是高氯酸，故答案為C。22.下列說(shuō)法正確的是A.Si、P、S、Cl原子半徑依次增大B.HF、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性依次減弱C.C、N、O、F元素的最高正化合價(jià)依次上升D.NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3堿性依次增加【答案】B【解析】A、同周期元素，自左向右，原子半徑漸漸減小，Si、P、S、Cl均為第三周期的元素，原子序數(shù)漸漸增大，原子半徑漸漸減小，故A錯(cuò)誤；B、元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，F(xiàn)、Cl、Br、I為同主族元素，非金屬性漸漸減弱，則氫化物穩(wěn)定性漸漸減弱，故B正確；C、同周期主族元素，最高正價(jià)依次上升，但是O、F沒有最高正價(jià)，故C錯(cuò)誤；D、Na、Mg、Al均為第三周期的元素，原子序數(shù)依次增大，金屬性漸漸減弱，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性依次減弱，故D錯(cuò)誤。故選B。23.已知R2+有b個(gè)中子，核外有a個(gè)電子，表示R原子符號(hào)正確的是（）A.R B.R C.R D.R【答案】C【解析】【詳解】原子符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)；R2+核外有a個(gè)電子，則R原子核外有a+2個(gè)電子，原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，所以R原子質(zhì)子數(shù)為a+2；質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=a+2+b，所以R原子符號(hào)為R，故答案為C。24.下列關(guān)于堿金屬的性質(zhì)遞變，敘述錯(cuò)誤的是（）A.隨著核電荷數(shù)的遞增，單質(zhì)的還原性越來(lái)越強(qiáng)B.隨著核電荷數(shù)的遞增，堿金屬的單質(zhì)與水反應(yīng)的猛烈程度越來(lái)越大C.隨著核電荷數(shù)的減小，堿金屬的原子半徑依次減小D.隨著核電荷數(shù)的遞增，堿金屬的單質(zhì)熔點(diǎn)依次上升【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．在元素周期表中，同主族，從上到下，單質(zhì)的金屬性漸漸增加，還原性漸漸增加，故A正確；B．金屬性越強(qiáng)，堿金屬的單質(zhì)與水反應(yīng)的越猛烈，故B正確；C．隨核電荷數(shù)的減小，核外電子層數(shù)減小，原子半徑漸漸減小，故C正確；D．隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)出現(xiàn)減小趨勢(shì)，故D錯(cuò)誤；故選：D25.依據(jù)元素周期律推斷，下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（）A.酸性：H2SO4＞HClO4 B.堿性：NaOH＞KOHC.非金屬性：P＞S＞Cl D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S【答案】D【解析】分析：依據(jù)元素周期律解答。詳解：A.非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性S＜Cl，則酸性：H2SO4＜HClO4，A錯(cuò)誤；B.金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性Na＜K，則堿性：NaOH＜KOH，B錯(cuò)誤；C.同周期自左向右非金屬性漸漸增加，則非金屬性：P＜S＜Cl，C錯(cuò)誤；D.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F＞Cl＞S，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S，D正確。答案選D。二、填空題（共50分）26.現(xiàn)有A氟氯烴B二氧化碳C二氧化硫D二氧化氮E富含氮、磷元素的污水。請(qǐng)你依據(jù)已有的環(huán)保學(xué)問(wèn)，填空（填序號(hào)）：（1）能形成酸雨的是__________；（2）能破壞臭氧層的是_______；（3）使水體富養(yǎng)分化的是_______；（4）能引起光化學(xué)煙霧的是_________；（5）導(dǎo)致溫室效應(yīng)作用較大是________?！敬鸢浮?1).CD(2).A(3).E(4).D(5).B【解析】分析：（1）二氧化硫、氮的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要污染物；（2）氟氯烴是導(dǎo)致臭氧層破壞的主要物質(zhì)；（3）富含氮、磷元素的污水會(huì)使水體富養(yǎng)分化；（4）氮氧化合物能引起光化學(xué)煙霧；（5）二氧化碳是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。詳解：（1）酸雨主要是由化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、二氧化氮等酸性氣體，經(jīng)過(guò)困難的大氣化學(xué)反應(yīng)，被雨水汲取溶解而成，所以能形成酸雨的是二氧化硫、氮的氧化物，答案為CD；（2）氟氯烴是臭氧層破壞的元兇，氟氯烴在常溫下都是無(wú)色氣體或易揮發(fā)液體，所以能破壞臭氧層的是氟氯烴，答案為A；（3）水體富養(yǎng)分化是指水中的氮、磷元素濃度過(guò)大造成的水污染，會(huì)導(dǎo)致藻類瘋長(zhǎng)，引起水中缺氧，水生生物大量死亡，與氮循環(huán)有關(guān)，所以使水體富養(yǎng)分化的是富含氮、磷元素的污水，答案為E；（4）光化學(xué)煙霧污染是汽車、工廠等污染源排入大氣的碳?xì)浠衔锖偷趸?NOx)等一次污染物在陽(yáng)光(紫外光)作用下發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)生成二次污染物，因此能引起光化學(xué)煙霧是氮氧化合物，答案為D；（5）二氧化碳?xì)怏w具有吸熱和隔熱的功能，它在大氣中增多的結(jié)果是形成一種無(wú)形的玻璃罩，使太陽(yáng)輻射到地球上的熱量無(wú)法向外層空間發(fā)散，其結(jié)果是地球表面變熱起來(lái)，因此，二氧化碳也被稱為溫室氣體，答案為B。點(diǎn)睛：本題考查常見環(huán)境污染及治理，題目難度不大，留意相關(guān)污染名詞，學(xué)習(xí)中留意相關(guān)基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)的積累即可輕松解答。27.(1)元素周期表有______個(gè)橫行、________________個(gè)周期，每一周期中元素原子的_________相同，從左到右原子半徑依次___________________(填“增大”或“減小”)、核對(duì)外層電子的引力漸漸________(填“增加”或“減弱”)、元素失電子實(shí)力漸漸________(填“增加”或“減弱”)、元素的非金屬性________(填“增加”或“減弱”)、陰離子的還原性_________(填“增加”或“減弱”)、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性________(填“增加”或“減弱”)、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性________(填“增加”或“減弱”)；(2)元素周期表有____縱列、_______________個(gè)族，第ⅥA族處在第_______列，同一主族從上到下，元素的金屬性依次_________(填“增加”或“減弱”)、元素失電子的實(shí)力________(填“增加”或“減弱”)、陽(yáng)離子的氧化性________(填“增加”或“減弱”)、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性________(填“增加”或“減弱”)?！敬鸢浮?1).7(2).七(3).電子層數(shù)(4).減小(5).增加(6).減弱(7).增加(8).減弱(9).增加(10).增加(11).18(12).16(13).16(14).增加(15).增加(16).減弱(17).減弱【解析】【分析】(1)同周期元素電子層數(shù)相同，從左到右質(zhì)子數(shù)漸漸增多，原子核對(duì)外層電子的引力增大，所以原子半徑減小、失電子實(shí)力減弱、非金屬性增加，非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；（2）同主族元素最外層電子數(shù)相同，從上到下電子層數(shù)增多，所以原子半徑增大，原子核對(duì)外層電子的引力減小、失電子實(shí)力增加、金屬性增加、非金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性減弱、堿性增加?！驹斀狻?1)依據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，元素周期表有7個(gè)橫行、七個(gè)周期，每一周期中元素原子的電子層數(shù)相同，從左到右原子半徑依次減小、核對(duì)外層電子的引力漸漸增加、元素失電子實(shí)力漸漸減弱、元素的非金屬性增加、陰離子的還原性減弱、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性增加、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增加；(2)元素周期表有18縱列、16個(gè)族，第ⅥA族處在第16列，同一主族從上到下，元素的金屬性依次增加、元素失電子的實(shí)力增加、陽(yáng)離子的氧化性減弱、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性減弱。28.下列各選項(xiàng)中屬于同位素關(guān)系的是___；屬于同素異形體關(guān)系的是____。A.O2、O3、O4B.Ca、ArC.Fe2+、Fe3+D.氕、氘、氚E.H2O、D2O、T2OF.H2、D2、T2G.Na、Na+【答案】(1).D(2).A【解析】【詳解】A．O2、O3、O4為氧元素的不同單質(zhì)，為同素異形體；B．Ca、A為質(zhì)量數(shù)相等的兩種不同元素的原子；C．Fe2+、Fe3+為鐵元素的兩種陽(yáng)離子；D．氕、氘、氚為氫元素的不同核素，互為同位素；E．H2O、D2O、T2O為不同氫原子和氧原子構(gòu)成的水；F．H2、D2、T2為氫元素的不同核素形成的氫氣；G．為鈉原子和鈉離子；綜上所述屬于同位素關(guān)系的是D；屬于同素異形體的是A。29.短周期元素A、B、C在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)則：A、B、C的元素符號(hào)分別是___、___、___?！敬鸢浮?1).N(2).S(3).F【解析】【分析】【詳解】A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，即A、C的原子序數(shù)之和等于B的原子序數(shù)，設(shè)A的原子序數(shù)為x，則C為x+2，依據(jù)三種元素所處位置可知A、C為其次周期元素，B為第三周期元素，所以B的原子序數(shù)為x+9，所以x+x+2=x+9，解得x=7，則A的原子序數(shù)為7，B的原子序數(shù)為16，C的原子序數(shù)為9，所以A為N元素，B為S元素，C為F元素。30.下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)針對(duì)表中所列標(biāo)號(hào)