吉林省汪清縣第六中學2024-2025學年高一化學下學期期中試題含解析

PAGE13-吉林省汪清縣第六中學2024-2025學年高一化學下學期期中試題（含解析）一、單項選擇（每小題2分，共50分）1.既有顏色又有毒性的氣體是()A.Cl2 B.HF C.HCl D.CO【答案】A【解析】【分析】常見有顏色的氣體為鹵素單質(zhì)、二氧化氮等?！驹斀狻緼、Cl2黃綠色，有毒性的氣體，故A正確；B、HF無色有毒，故B錯誤；C、HCl無色有毒，故C錯誤；D、CO無色有毒，故D錯誤；故選A。2.能使潮濕的藍色石蕊試紙最終褪色的氣體是A.SO2 B.Cl2 C.NH3 D.HCl【答案】B【解析】【詳解】A.SO2屬于酸性氧化物，能夠使潮濕的藍色石蕊試紙變紅，不褪色，A錯誤；B.Cl2的水溶液顯酸性，含有氫離子，能夠使藍色石蕊試紙變紅，氯水中含有次氯酸，具有強氧化性，有漂白作用，因此變紅的試紙最終褪色，B正確；C.NH3屬于堿性氣體，不能夠使潮濕的藍色石蕊試紙變色，C錯誤；D.HCl的水溶液顯酸性，能夠使藍色石蕊試紙變紅，不褪色，D錯誤；綜上所述，本題選B?！军c睛】二氧化硫?qū)儆诜茄趸云祝軌蚴鼓承┯袡C色質(zhì)褪色，如品紅；但是不能漂白酸堿指示劑；潮濕的氯氣（或次氯酸）屬于氧化性漂白，能夠使某些有機色質(zhì)褪色，如品紅，也能漂白酸堿指示劑。3.二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有（）A.還原性 B.氧化性 C.漂白性 D.酸性【答案】A【解析】【詳解】溴水具有氧化性，二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有還原性，答案選A。4.空氣污染已成為人類社會面臨的重大威逼。下列氣體中，不會造成空氣污染的是A.N2 B.Cl2 C.SO2 D.NO2【答案】A【解析】【詳解】A.氮氣為空氣的主要成分，無毒，不會造成空氣污染，故A選；B.Cl2有毒，排放在空氣中，造成空氣污染，故B不選；C.SO2有毒，排放在空氣中，造成空氣污染，故C不選；D.NO2有毒，排放在空氣中，造成空氣污染，故D不選；故選A。5.通入SO2能引起下列溶液的顏色改變，其中SO2的作用和SO2使溴水褪色相同的是（）A.品紅褪色 B.NaOH酚酞溶液褪色C.石蕊試液變紅 D.酸性KMnO4溶液褪色【答案】D【解析】【分析】SO2通入溴水后褪色，是因為SO2、H2O與Br2發(fā)生了氧化還原反應，SO2作還原劑。【詳解】A、SO2通入品紅溶液，溶液褪色，是因為SO2具有漂白性，故A錯誤；B、SO2通入NaOH酚酞溶液，溶液褪色，是因為SO2與氫氧化鈉反應，溶液堿性減弱，SO2表現(xiàn)的是酸性氧化物的性質(zhì)，故B錯誤；C、SO2通入石蕊試液，溶液變紅，是因為SO2與水反應生成亞硫酸，溶液顯酸性，SO2表現(xiàn)的是酸性氧化物的性質(zhì)，故C錯誤；D、SO2通入高錳酸鉀溶液，溶液褪色的緣由是高錳酸鉀與SO2發(fā)生了氧化還原反應，SO2作還原劑，故D正確。故選D。6.安徽古代科學家方以智在其《物理小識》卷七《金石類》中指出：有硇水者，剪銀塊投之，則旋而為水。其中的“硇水”指()A.硝酸 B.硫酸 C.鹽酸 D.醋酸【答案】A【解析】硇水可以溶解銀塊，所以硇水是硝酸，故選A。7.下列金屬中在常溫下不溶于濃硝酸的是A.鋅 B.鎂 C.鋁 D.銅【答案】C【解析】【詳解】常溫下，鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，不會溶解，鋅、鎂、銅在常溫下都可與濃硝酸反應而溶解。答案選C。8.在試驗室，下列試劑中須要用棕色試劑瓶保存的是A.濃硝酸 B.濃硫酸 C.濃鹽酸 D.濃氨水【答案】A【解析】【詳解】見光易分解的物質(zhì)，必需存放在棕色瓶中，濃硫酸、濃鹽酸和濃氨水見光不會分解，只須密閉保存在無色試劑瓶中，濃硝酸見光易分解，必需存放在棕色瓶中，A選項滿意題意；答案選A。9.元素性質(zhì)呈周期性改變根本緣由是A.核電荷數(shù)漸漸增大 B.元素的相對原子質(zhì)量漸漸增大C.核外電子排布呈周期性改變 D.元素的主要化合價呈周期性改變【答案】C【解析】【詳解】A.原子序數(shù)在數(shù)值上等于這種原子的核電荷數(shù)，隨著原子序數(shù)的遞增，核電荷數(shù)漸漸增大，但不呈現(xiàn)規(guī)律性的改變，則不能確定元素性質(zhì)出現(xiàn)周期性改變,A項錯誤；B.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子的相對原子質(zhì)量增大，但不呈現(xiàn)周期性的改變，則不能確定元素性質(zhì)出現(xiàn)周期性改變，B項錯誤；C.由原子的電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都呈現(xiàn)周期性的改變而引起元素性質(zhì)的周期性改變，即原子的電子層排布的周期性改變是引起元素性質(zhì)周期性改變的確定因素，C項正確；D.元素的最高正化合價的周期性改變是原子的電子排布周期性改變的結果，化合價屬于元素的性質(zhì)，D項錯誤；答案選C。10.在科學史上每一次重大發(fā)覺都極大地推動了科學的發(fā)展。俄國科學家門捷列夫?qū)瘜W的突出貢獻在于（）A.提出了元素周期律B.開發(fā)了合成氨的生產(chǎn)工藝C.揭示了燃燒的本質(zhì)D.提取了治瘧藥物青蒿素【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．俄國化學家門捷列夫在化學上的主要貢獻是提出了元素周期律，并編制出第一張元素周期表，故A正確；

B．20世紀初，由德國化學家哈伯、波施等探討出了合成氨的生產(chǎn)工藝，故B錯誤；

C．揭示了燃燒的本質(zhì)的是拉瓦錫，故C錯誤；

D．提取了治瘧藥物青蒿素的是我國的科學家屠呦呦，故D錯誤；

故選：A。11.硅元素在周期表中的位置是A.其次周期ⅣA族 B.第三周期ⅣA族C.第三周期ⅥA族 D.其次周期ⅥA族【答案】B【解析】【分析】原子的電子層數(shù)確定周期序數(shù)（橫行位置），原子最外層電子數(shù)確定主族序數(shù)（縱列位置）。【詳解】Si是14號元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為4，處于第三周期ⅣA族，故選B?！军c睛】此題是對元素周期表的特點的考查，解題的關鍵是駕馭元素周期表中元素的排列規(guī)律。12.下列各組微?；橥凰氐氖茿.1H和2H B.14C和14N C.37Cl和37Cl- D.56Fe2+和56Fe3+【答案】A【解析】【詳解】A．1H和2H表示核電荷數(shù)相同，中子數(shù)不等，是同位素，故A正確；B．14C和14N的核電荷數(shù)不等，是兩種不同元素，故B錯誤；C．37Cl和37Cl-是同種元素的兩種不同微粒，故C錯誤；D．56Fe2+和56Fe3+是同種元素的兩種不同微粒，故D錯誤；答案為A?！军c晴】本題考查了同位素的推斷以及質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)的關系等學問點。依據(jù)同位素的概念，質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素，同位素是不同的原子，但是屬于同一種元素；元素符號的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)。13.放射性同位素鈥的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A.32 B.67 C.99 D.166【答案】A【解析】【詳解】在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，而質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是166－67－67＝32，答案選A。14.下列各組元素中，屬于同一周期的是A.Al、P B.F、Cl C.H、Na D.Mg、O【答案】A【解析】分析：依據(jù)元素周期表的結構分析。詳解：A.Al、P均是第三周期元素，A正確；B.F、Cl分別是其次周期和第三周期元素，B錯誤；C.H、Na分別是第一周期和第三周期元素，C錯誤；D.Mg、O分別是第三周期和其次周期元素，D錯誤。答案選A。15.下列各組元素中，屬于同一主族的是A.N、Cl B.O、S C.H、Mg D.Na、Al【答案】B【解析】N屬于ⅤA族、Cl屬于ⅦA族，故A錯誤；O、S都屬于ⅥA族，故B正確；H屬于ⅠA族、Mg屬于ⅡA族，故C錯誤；Na屬于ⅠA族、Al屬于ⅢA族，故D錯誤。16.下列結構示意圖表示的元素不屬于堿金屬元素的是()A. B. C. D.【答案】A【解析】分析：堿金屬元素包括鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁；最外層電子數(shù)為1，化學性質(zhì)很活潑；氫元素最外層電子數(shù)為1，屬于非金屬元素，據(jù)此分析解答。詳解：該粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是1，為氫元素,屬于非金屬元素，A正確；該粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是3，為鋰元素，屬于金屬元素，B錯誤；該粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是19，為鉀元素，屬于金屬元素，C錯誤；該粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是11,為鈉元素,屬于金屬元素,D錯誤；正確選項A。17.下列氫氧化物中，堿性最強的是（）A.LiOH B.NaOH C.KOH D.RbOH【答案】D【解析】【詳解】元素金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強；同主族元素從上而下金屬性漸漸增加，金屬性Li<Na<K<Rb，故堿性LiOH<NaOH<KOH<RbOH；答案選D。18.在下列元素中，與氫氣反應最猛烈的是()A.氟 B.氯 C.溴 D.碘【答案】A【解析】分析：鹵素單質(zhì)從氟氣到碘單質(zhì)的氧化性依次減弱，與氫氣反應猛烈程度依次減弱，據(jù)此分析解答。詳解：鹵素單質(zhì)從氟氣到碘單質(zhì)的氧化性依次減弱,與氫氣反應猛烈程度依次減弱,所以氟氣與氫氣反應程度最猛烈，故B、C、D錯誤,A正確；正確選項A。19.下列離子半徑大小比較錯誤的是（）A.Na+＞F- B.K+＞Li+ C.I-＞Br- D.Na+＜O2-【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．鈉離子和氟離子電子層數(shù)相同，但氟離子核電荷數(shù)更小，對核外電子的吸引實力更弱，所以半徑更大，即半徑Na+<F-，故A錯誤；B．鉀離子電子層數(shù)為3，鋰離子電子層數(shù)為1，所以鉀離子半徑更大，故B正確；C．碘離子電子層數(shù)為5，溴離子電子層數(shù)為4，所以碘離子半徑更大，故C正確；D．鈉離子和氧離子電子層數(shù)相同，但氧離子的核電荷數(shù)更小，對核外電子的吸引實力更弱，所以氧離子半徑更大，故D正確；故答案為A?！军c睛】比較離子半徑時先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多半徑越多，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大；同種元素的陽離子半徑<原子半徑<陰離子半徑，不同價態(tài)離子，價態(tài)越高半徑越小。20.下列元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是（）A.C B.F C.S D.Na【答案】C【解析】主族元素的族序數(shù)=最高正化合價(F、O無正價)。C為第IVA族，最高正化合價為+4；F為第VIIA族，無負價；S為第VIA族，最高正化合價為+6；Na為第IA族，最高正化合價為+1；綜上所述，C項符合題意。21.下列物質(zhì)中，酸性最強的是（）A.H3PO4 B.H2SO4 C.HClO4 D.H2SiO3【答案】C【解析】【詳解】非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，同周期主族元素自左至右非金屬性依次增加，所以非金屬性Cl>S>P>Si，則相應的酸性HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3，所以酸性最強的是高氯酸，故答案為C。22.下列說法正確的是A.Si、P、S、Cl原子半徑依次增大B.HF、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性依次減弱C.C、N、O、F元素的最高正化合價依次上升D.NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3堿性依次增加【答案】B【解析】A、同周期元素，自左向右，原子半徑漸漸減小，Si、P、S、Cl均為第三周期的元素，原子序數(shù)漸漸增大，原子半徑漸漸減小，故A錯誤；B、元素非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，F(xiàn)、Cl、Br、I為同主族元素，非金屬性漸漸減弱，則氫化物穩(wěn)定性漸漸減弱，故B正確；C、同周期主族元素，最高正價依次上升，但是O、F沒有最高正價，故C錯誤；D、Na、Mg、Al均為第三周期的元素，原子序數(shù)依次增大，金屬性漸漸減弱，其對應的最高價氧化物的水化物的堿性依次減弱，故D錯誤。故選B。23.已知R2+有b個中子，核外有a個電子，表示R原子符號正確的是（）A.R B.R C.R D.R【答案】C【解析】【詳解】原子符號左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)；R2+核外有a個電子，則R原子核外有a+2個電子，原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，所以R原子質(zhì)子數(shù)為a+2；質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=a+2+b，所以R原子符號為R，故答案為C。24.下列關于堿金屬的性質(zhì)遞變，敘述錯誤的是（）A.隨著核電荷數(shù)的遞增，單質(zhì)的還原性越來越強B.隨著核電荷數(shù)的遞增，堿金屬的單質(zhì)與水反應的猛烈程度越來越大C.隨著核電荷數(shù)的減小，堿金屬的原子半徑依次減小D.隨著核電荷數(shù)的遞增，堿金屬的單質(zhì)熔點依次上升【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．在元素周期表中，同主族，從上到下，單質(zhì)的金屬性漸漸增加，還原性漸漸增加，故A正確；B．金屬性越強，堿金屬的單質(zhì)與水反應的越猛烈，故B正確；C．隨核電荷數(shù)的減小，核外電子層數(shù)減小，原子半徑漸漸減小，故C正確；D．隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的熔點出現(xiàn)減小趨勢，故D錯誤；故選：D25.依據(jù)元素周期律推斷，下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（）A.酸性：H2SO4＞HClO4 B.堿性：NaOH＞KOHC.非金屬性：P＞S＞Cl D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S【答案】D【解析】分析：依據(jù)元素周期律解答。詳解：A.非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性S＜Cl，則酸性：H2SO4＜HClO4，A錯誤；B.金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強，金屬性Na＜K，則堿性：NaOH＜KOH，B錯誤；C.同周期自左向右非金屬性漸漸增加，則非金屬性：P＜S＜Cl，C錯誤；D.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F＞Cl＞S，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S，D正確。答案選D。二、填空題（共50分）26.現(xiàn)有A氟氯烴B二氧化碳C二氧化硫D二氧化氮E富含氮、磷元素的污水。請你依據(jù)已有的環(huán)保學問，填空（填序號）：（1）能形成酸雨的是__________；（2）能破壞臭氧層的是_______；（3）使水體富養(yǎng)分化的是_______；（4）能引起光化學煙霧的是_________；（5）導致溫室效應作用較大是________?！敬鸢浮?1).CD(2).A(3).E(4).D(5).B【解析】分析：（1）二氧化硫、氮的氧化物是導致酸雨的主要污染物；（2）氟氯烴是導致臭氧層破壞的主要物質(zhì)；（3）富含氮、磷元素的污水會使水體富養(yǎng)分化；（4）氮氧化合物能引起光化學煙霧；（5）二氧化碳是導致溫室效應的主要氣體。詳解：（1）酸雨主要是由化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、二氧化氮等酸性氣體，經(jīng)過困難的大氣化學反應，被雨水汲取溶解而成，所以能形成酸雨的是二氧化硫、氮的氧化物，答案為CD；（2）氟氯烴是臭氧層破壞的元兇，氟氯烴在常溫下都是無色氣體或易揮發(fā)液體，所以能破壞臭氧層的是氟氯烴，答案為A；（3）水體富養(yǎng)分化是指水中的氮、磷元素濃度過大造成的水污染，會導致藻類瘋長，引起水中缺氧，水生生物大量死亡，與氮循環(huán)有關，所以使水體富養(yǎng)分化的是富含氮、磷元素的污水，答案為E；（4）光化學煙霧污染是汽車、工廠等污染源排入大氣的碳氫化合物和氮氧化物(NOx)等一次污染物在陽光(紫外光)作用下發(fā)生光化學反應生成二次污染物，因此能引起光化學煙霧是氮氧化合物，答案為D；（5）二氧化碳氣體具有吸熱和隔熱的功能，它在大氣中增多的結果是形成一種無形的玻璃罩，使太陽輻射到地球上的熱量無法向外層空間發(fā)散，其結果是地球表面變熱起來，因此，二氧化碳也被稱為溫室氣體，答案為B。點睛：本題考查常見環(huán)境污染及治理，題目難度不大，留意相關污染名詞，學習中留意相關基礎學問的積累即可輕松解答。27.(1)元素周期表有______個橫行、________________個周期，每一周期中元素原子的_________相同，從左到右原子半徑依次___________________(填“增大”或“減小”)、核對外層電子的引力漸漸________(填“增加”或“減弱”)、元素失電子實力漸漸________(填“增加”或“減弱”)、元素的非金屬性________(填“增加”或“減弱”)、陰離子的還原性_________(填“增加”或“減弱”)、最高價氧化物對應水化物酸性________(填“增加”或“減弱”)、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性________(填“增加”或“減弱”)；(2)元素周期表有____縱列、_______________個族，第ⅥA族處在第_______列，同一主族從上到下，元素的金屬性依次_________(填“增加”或“減弱”)、元素失電子的實力________(填“增加”或“減弱”)、陽離子的氧化性________(填“增加”或“減弱”)、最高價氧化物對應水化物酸性________(填“增加”或“減弱”)。【答案】(1).7(2).七(3).電子層數(shù)(4).減小(5).增加(6).減弱(7).增加(8).減弱(9).增加(10).增加(11).18(12).16(13).16(14).增加(15).增加(16).減弱(17).減弱【解析】【分析】(1)同周期元素電子層數(shù)相同，從左到右質(zhì)子數(shù)漸漸增多，原子核對外層電子的引力增大，所以原子半徑減小、失電子實力減弱、非金屬性增加，非金屬性越強最高價氧化物對應水化物酸性越強、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強；（2）同主族元素最外層電子數(shù)相同，從上到下電子層數(shù)增多，所以原子半徑增大，原子核對外層電子的引力減小、失電子實力增加、金屬性增加、非金屬性減弱，最高價氧化物對應水化物酸性減弱、堿性增加?！驹斀狻?1)依據(jù)元素周期表的結構，元素周期表有7個橫行、七個周期，每一周期中元素原子的電子層數(shù)相同，從左到右原子半徑依次減小、核對外層電子的引力漸漸增加、元素失電子實力漸漸減弱、元素的非金屬性增加、陰離子的還原性減弱、最高價氧化物對應水化物酸性增加、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增加；(2)元素周期表有18縱列、16個族，第ⅥA族處在第16列，同一主族從上到下，元素的金屬性依次增加、元素失電子的實力增加、陽離子的氧化性減弱、最高價氧化物對應水化物酸性減弱。28.下列各選項中屬于同位素關系的是___；屬于同素異形體關系的是____。A.O2、O3、O4B.Ca、ArC.Fe2+、Fe3+D.氕、氘、氚E.H2O、D2O、T2OF.H2、D2、T2G.Na、Na+【答案】(1).D(2).A【解析】【詳解】A．O2、O3、O4為氧元素的不同單質(zhì)，為同素異形體；B．Ca、A為質(zhì)量數(shù)相等的兩種不同元素的原子；C．Fe2+、Fe3+為鐵元素的兩種陽離子；D．氕、氘、氚為氫元素的不同核素，互為同位素；E．H2O、D2O、T2O為不同氫原子和氧原子構成的水；F．H2、D2、T2為氫元素的不同核素形成的氫氣；G．為鈉原子和鈉離子；綜上所述屬于同位素關系的是D；屬于同素異形體的是A。29.短周期元素A、B、C在周期表中的位置關系如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)則：A、B、C的元素符號分別是___、___、___?！敬鸢浮?1).N(2).S(3).F【解析】【分析】【詳解】A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，即A、C的原子序數(shù)之和等于B的原子序數(shù)，設A的原子序數(shù)為x，則C為x+2，依據(jù)三種元素所處位置可知A、C為其次周期元素，B為第三周期元素，所以B的原子序數(shù)為x+9，所以x+x+2=x+9，解得x=7，則A的原子序數(shù)為7，B的原子序數(shù)為16，C的原子序數(shù)為9，所以A為N元素，B為S元素，C為F元素。30.下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標號