2021年高考山東卷化學(xué)真題含答案解析

試卷主標(biāo)題

姓名：班級：考號：

一、選擇題（共15題）

1、有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”的是

A.風(fēng)能發(fā)電B.糧食釀酒C.燃煤脫硫D.石油裂化

2、下列物質(zhì)應(yīng)用錯(cuò)誤的是

A.石墨用作潤滑劑B.氧化鈣用作食品干燥劑

C.聚乙煥用作絕緣材料D.乙二醇溶液用作汽車防凍液

3、關(guān)于下列儀器使用的說法錯(cuò)誤的是

①②③④⑤

A.①、④不可加熱B.②、④不可用作反應(yīng)容器

C.③、⑤可用于物質(zhì)分離D.②、④、⑤使用前需檢漏

4、X、Y為第三周期元素、Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,二者形成的一種化

合物能以［XYjRXYd的形式存在。下列說法錯(cuò)誤的是

A.原子半徑：X>YB.簡單氫化物的還原性：X>Y

C.同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強(qiáng)D.同周期中第一電離能小于X的元素有4

種

5、下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論錯(cuò)誤的是

A.向NaHSCh溶液中滴加氫硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明HSO3具有氧化性

B.向酸性KMnO“溶液中加入Fe30“粉末，紫色褪去，證明Fe3?！怪泻現(xiàn)e(H)

C.向濃HNO3中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明炭可與濃HNO3反應(yīng)生成NO2

D.向NaClO溶液中滴加酚獻(xiàn)試劑，先變紅后褪色，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解反

應(yīng)

6、X、Y均為短周期金屬元素，同溫同壓下，O.lmolX的單質(zhì)與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成

H?體積為VJ；O.lmolY的單質(zhì)與足量稀硫酸反應(yīng)，生成H"本積為V2L0下列說法

錯(cuò)誤的是

A.X、Y生成H2的物質(zhì)的量之比一定為斗

B.X、Y消耗酸的物質(zhì)的量之比一定為“

A

C.產(chǎn)物中X、Y化合價(jià)之比一定為V2

五

D.由％一定能確定產(chǎn)物中X、Y的化合價(jià)

7、某同學(xué)進(jìn)行蔗糖水解實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)產(chǎn)物中的醛基，操作如下：向試管I中加入lmL20%

蔗糖溶液，加入3滴稀硫酸，水浴加熱5分鐘。打開盛有10%NaOH溶液的試劑瓶，將玻

璃瓶塞倒放，取1mL溶液加入試管II,蓋緊瓶塞；向試管II中加入5滴2%CuSCh溶

液。將試管II中反應(yīng)液加入試管I,用酒精燈加熱試管I并觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)中存在的

錯(cuò)誤有幾處？

A.1B.2C.3D.4

8、工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無水NaHSO3的主要流程如圖，下列說法錯(cuò)誤的是

濕料?氣流卜燥一NaHSOj

SO,吸收af\\HU

中和I

一母液

：PH8)

純堿、水

A.吸收過程中有氣體生成B.結(jié)晶后母液中含有NaHCO

C.氣流干燥濕料時(shí)溫度不宜過高D.中和后溶液中含Na2so3和NaHCO3

9、關(guān)于CH3OH、N/H“和(CH3)2NNH2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說法錯(cuò)誤的是

A.CH30H為極性分子B.N2H4空間結(jié)構(gòu)為平面形

C.N?H,的沸點(diǎn)高于(CH3)2NNH2D.CH30H和(CH3)2NNH之中C、0、N雜

化方式均相同

10、以KOH溶液為離子導(dǎo)體，分別組成CH：,0H—02、N2H］一O2、(CH32NNH2—0

2清潔燃料電池，下列說法正確的是

A.放電過程中，IC均向負(fù)極移動(dòng)

B.放電過程中，KOH物質(zhì)的量均減小

C.消耗等質(zhì)量燃料，(CH：()2NNH2—02燃料電池的理論放電量最大

D.消耗ImolO?時(shí)，理論上N2H4—02燃料電池氣體產(chǎn)物的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L

11、180標(biāo)記的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中發(fā)生水解，部分反應(yīng)歷程可表示為：

——OCHj

H;C—C--OCH3+OHH3c-----C----OH+CH0能量變

1SOH

H3c—C—OCHj

化如圖所示。已知為快速平衡，下列說法正

確的是

A.反應(yīng)II、III為決速步

B.反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在18OH

C.反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在CH：,180H

D.反應(yīng)I與反應(yīng)IV活化能的差值等于圖示總反應(yīng)的焰變

12、為完成下列各組實(shí)驗(yàn)，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確、完整的是(不考慮存放試劑的容

器)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器試齊

配制100mL一定

100mL容量瓶、膠頭滴管、燒

A物質(zhì)的量濃度的蒸儲(chǔ)水、NaCl固體

杯、量筒、玻璃棒

NaCl溶液

制備Fe(OH)3膠

B燒杯、酒精燈、膠頭滴管蒸儲(chǔ)水、飽和FeCL溶液

體

測定NaOH溶液燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、酸待測NaOH溶液、已知濃度的

C

濃度式滴定管鹽酸、甲基橙試劑

冰醋酸、無水乙醇、飽和NaC0

D制備乙酸乙酯試管、量筒、導(dǎo)管、酒精燈2

3溶液

A.AB.BC.CD.D

13、立體異構(gòu)包括順反異構(gòu)、對映異構(gòu)等。有機(jī)物M(2-甲基一2—丁醇)存在如圖轉(zhuǎn)

化關(guān)系，下列說法錯(cuò)誤的是

A.N分子可能存在順反異構(gòu)

B.L的任一同分異構(gòu)體最多有1個(gè)手性碳原子

C.M的同分異構(gòu)體中，能被氧化為酮的醇有4種

D.L的同分異構(gòu)體中，含兩種化學(xué)環(huán)境氫的只有1種

14、實(shí)驗(yàn)室中利用固體KMnO4進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是

O.lmolKXInO,足量濃鹽酸

施］—固體-隨］f氣體單質(zhì)H

氣體單質(zhì)G酸性溶液

A.G與H均為氧化產(chǎn)物B.實(shí)驗(yàn)中KMnO,只作氧化劑

C.Mn元素至少參與了3個(gè)氧化還原反應(yīng)D.G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25mol

15、賴氨酸［HN(CH：hCH(NH：)COa.川HR&示］是人體必需氨基酸，其鹽酸鹽(H§RC12)在

2+1+

水溶液中存在如下平衡：H3R"H2R『“HR*VRO向一定濃度的H3RC1

2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中HR"、H2R\HR和R的分布系數(shù)8(x)隨pH變

____________cOO____________

2++

化如圖所示。已知8(x)=C(H3R)+C(H2R)+C(HR)+C(R),下列表述正確的是

1.0

0.8

§0.6

0.4

0.2

101214

PH

A.

B.M點(diǎn),c(Cl)+c(OH)+c(R)=2c(H2R')+c(Na*)+c(H')

依及4ggi

C.O點(diǎn),pH=2

D.p點(diǎn),c(Na*)>c(Cl)>c(OH)>c(H4)

二、綜合題(共1題)

1,2-甲氧基一2—甲基丁烷(TAME)常用作汽油原添加劑。在催化劑作用下，可通過

甲醇與烯煌的液相反應(yīng)制得，體系中同時(shí)存在如圖反應(yīng):

6、/0

15

反應(yīng)：+CH3OHTAME△H,

反應(yīng)II：l+CH30H△Hi

反應(yīng)III：

回答下列問題:

（1）反應(yīng)I、n、ni以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)爪與溫度T變化關(guān)系如圖所示。

阻

據(jù)圖判斷，A和B中相對穩(wěn)定的是_（用系統(tǒng)命名法命名）；4玲的數(shù)值范圍是

__（填標(biāo)號）。

A.<-1B.-1-0C.0-1D.>1

（2）為研究上述反應(yīng)體系的平衡關(guān)系，向某反應(yīng)容器中加入LOmolTAME,控制溫度為

353K,測得TAME的平衡轉(zhuǎn)化率為a。已知反應(yīng)III的平衡常數(shù)Kx3=9.0,則平衡體

系中B的物質(zhì)的量為—mol,反應(yīng)I的平衡常數(shù)K*尸—。同溫同壓下，再向該容器

中注入惰性溶劑四氫吠喃稀釋，反應(yīng)I的化學(xué)平衡將_（填“正向移動(dòng)逆向移動(dòng)”

或“不移動(dòng)”）平衡時(shí)，A與CH30H物質(zhì)的量濃度之比c（A）：C（CH3OH）=—。

（3）為研究反應(yīng)體系的動(dòng)力學(xué)行為，向盛有四氫吠喃的另一容器中加入一定量A、B和

CH：,OHo控制溫度為353K,A、B物質(zhì)的量濃度c隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖所示。

代表B的變化曲線為_（填“X”或"Y"）；t=100s時(shí)，反應(yīng)III的正反應(yīng)速率v正—逆

反應(yīng)速率v逆（填“>V”或"=）。

I6-

6o.

12-

s(100,0.112)

-

so8

曲線X

-

so4

-°")曲線丫

O0

f―?—?—?—?—?—?-

v100200300400500600

l/s

三、推斷題（共1題）

1、一種利膽藥物F的合成路線如圖:

回答下列問題：

(DA的結(jié)構(gòu)簡式為一；符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有一種。

①含有酚羥基②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③含有四種化學(xué)環(huán)境的氫

(2)檢驗(yàn)B中是否含有A的試劑為一；B-C的反應(yīng)類型為一

(3)C-D的化學(xué)方程式為_；E中含氧官能團(tuán)共一種。

四、實(shí)驗(yàn),探究題(共1題)

1、六氯化鋁(WC1J可用作有機(jī)合成催化劑，熔點(diǎn)為283℃，沸點(diǎn)為340℃,易溶于CS

2,極易水解。實(shí)驗(yàn)室中，先將三氧化鴇(W03)還原為金屬鴇(W)再制備WC16,裝置如

圖所示(夾持裝置略)?；卮鹣铝袉栴}：

（1）檢查裝置氣密性并加入WO.3O先通N2,其目的是—；一段時(shí)間后，加熱管式爐，

改通H2,對B處逸出的H2進(jìn)行后續(xù)處理。儀器A的名稱為—，證明W03已被完全

還原的現(xiàn)象是—o

（2）W0完全還原后，進(jìn)行的操作為：①冷卻，停止通H2；②以干燥的接收裝置替換E；

③在B處加裝盛有堿石灰的干燥管；④……；⑤加熱，通Cle；⑥……o堿石灰的

作用是_;操作④是_，目的是_o

（3）利用碘量法測定WC16產(chǎn)品純度，實(shí)驗(yàn)如下:

①稱量：將足量CS2（易揮發(fā)）加入干燥的稱量瓶中，蓋緊稱重為m,g；開蓋并計(jì)時(shí)1

分鐘，蓋緊稱重為m2g；再開蓋加入待測樣品并計(jì)時(shí)1分鐘，蓋緊稱重為m,則樣品

質(zhì)量為_g（不考慮空氣中水蒸氣的干擾）。

②滴定：先將WC16轉(zhuǎn)化為可溶的Na/O”，通過10*離子交換柱發(fā)生反應(yīng)：W0:+Ba（IO

3）2=BaWO4+2103；交換結(jié)束后，向所得含10*的溶液中加入適量酸化的KI溶液，發(fā)生

+

反應(yīng)：103+51+6H=3I2+3H20；反應(yīng)完全后，用Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反

應(yīng)：I2+2S2。3-=21+S4。6二滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗cmol*L'的Na2s203溶液VmL,

1

則樣品中WC16（摩爾質(zhì)量為Mg?mol）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為—。稱量時(shí)，若加入待測樣品后,

開蓋時(shí)間超過1分鐘，則滴定時(shí)消耗Na2s2。3溶液的體積將—（填“偏大”“偏小”

或“不變”），樣品中WC16質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定值將_一（填“偏大”“偏小”或“不

變“）o

五、工業(yè)流程題（共1題）

1、工業(yè)上以鋁鐵礦（FeCrzCh，含Al、Si氧化物等雜質(zhì)）為主要原料制備紅磯鈉（Na

2Cr207-2H20）的工藝流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：

母液

I

蒸發(fā)冷卻

結(jié)晶結(jié)晶

濾渣濾渣副產(chǎn)品Na2Cr2O7.2H2O

(1)焙燒的目的是將FeCrzCh轉(zhuǎn)化為NazCrzO”并將Al、Si氧化物轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽,

焙燒時(shí)氣體與礦料逆流而行，目的是—。

(2)礦物中相關(guān)元素可溶性組分物質(zhì)的量濃度c與pH的關(guān)系如圖所示。當(dāng)溶液中可溶組

分濃度c<1.0xl05mol-L?時(shí),可認(rèn)為己除盡。

中和時(shí)pH的理論范圍為一；酸化的目的是一；Fe元素在一(填操作單元的名稱)

過程中除去。

(3)蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，過度蒸發(fā)將導(dǎo)致一；冷卻結(jié)晶所得母液中，除NazCrzOi外，可在上

述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)還有—o

(4)利用膜電解技術(shù)(裝置如圖所示)，以Na?Cr2。?為主要原料制備Na2Cr20;的總

通電

反應(yīng)方程式為：4Na2Cr20,+4H202Na2Cr207+4NaOH+2H2t+02f。則Na2Cr

2O7在—(填“陰’’或"陽”)極室制得，電解時(shí)通過膜的離子主要為一o

六、填空題(共1題)

1、非金屬氟化物在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)F原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有一種。

(2)0、F、C1電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開；OF2分子的空間構(gòu)型為—；OFz的熔、

沸點(diǎn)一(填“高于”或“低于”)。20，原因是—o

(3)Xe是第五周期的稀有氣體元素，與F形成的XeF?室溫下易升華。XeF?中心原子的價(jià)

層電子對數(shù)為—，下列對XeF2中心原子雜化方式推斷合理的是—(填標(biāo)號)。

A.spB.sp2c.sp1D.sp1d

(4)XeF2晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°,該晶胞中有一個(gè)

XeFz分子。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的

JJJ

分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，如A點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(2,2,2)o已知Xe—F鍵長為rpm,則B

點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為—；晶胞中A、B間距離d=pmo

============參考答案============

一、選擇題

1、A

【詳解】

碳達(dá)峰是指我國承諾2030年前，二氧化碳的排放不再增長，達(dá)到峰值之后逐步降低；碳中

和是指通過植樹造林、節(jié)能減排等形式，抵消自身產(chǎn)生的二氧化碳排放量，實(shí)現(xiàn)二氧化碳“零

排放"，故選Ao

2、C

【詳解】

A.石墨層與層之間的作用力很小，容易在層間發(fā)生相對滑動(dòng)，是一種很好的固體潤滑劑，A

項(xiàng)不符合題意；

B.氧化鈣可以和水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣，可以用作食品干燥劑，B項(xiàng)不符合題意；

C.聚乙煥的結(jié)構(gòu)中有單鍵和雙鍵交替，具有電子容易流動(dòng)的性質(zhì)，是導(dǎo)電聚合物，C項(xiàng)

符合題意；

D.乙二醇容易與水分子形成氫鍵，可以與水以任意比例互溶?；旌虾笥捎诟淖兞死鋮s水的

蒸汽壓，冰點(diǎn)顯著降低，故乙二醇可以用作汽車防凍液，D項(xiàng)不符合題意；

故選C。

3、A

【分析】

①是錐形瓶，②是酸式滴定管，③是蒸儲(chǔ)燒瓶，④是容量瓶，⑤是梨形分液漏斗

【詳解】

A.錐形瓶可以加熱，但需要加石棉網(wǎng)，容量瓶不能加熱，A項(xiàng)符合題意；

B.酸式滴定管用于量取一定體積的溶液，容量瓶只能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，

都不能作反應(yīng)容器，B項(xiàng)不符合題意；

C.蒸儲(chǔ)燒瓶用于蒸儲(chǔ)操作，分離相互溶解的液體，分液漏斗用于分液操作，分離相互不溶

解的液體，兩者均可用于物質(zhì)分離，C項(xiàng)不符合題意；

D.酸式滴定管帶有旋塞、容量瓶帶有瓶塞、分液漏斗帶有瓶塞和旋塞，使用前均需檢查是

否漏水，D項(xiàng)不符合題意；

故選Ao

4、D

【分析】

Y位于第三周期，且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,則Y是C1元素，由X、Y形

成的陰離子和陽離子知，X與Y容易形成共價(jià)鍵，根據(jù)化合物的形式知X是P元素。

【詳解】

A.P與Cl在同一周期，則P半徑大，即X>Y,A項(xiàng)不符合題意；

B.兩者對應(yīng)的簡單氫化物分別是PH：；和HC1,半徑是P3'>C1,所以PH3的失電子能

力強(qiáng)，還原性強(qiáng)，即X>Y,B項(xiàng)不符合題意；

C.同周期元素從左往右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，各元素對應(yīng)的金屬單質(zhì)還原性減弱,

非金屬單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)，所以C1?的氧化性最強(qiáng)，C項(xiàng)不符合題意；

D.同一周期，從左到右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，第VA族元素的第一電離能大于相

鄰元素的第一電離能；所以第三周期第一電離能從小到大依次為Na、Al、Mg、Si、

S、P、Cl,所以有5種，D項(xiàng)符合題意；

故選D。

5、C

【詳解】

A.淡黃色沉淀是S,在反應(yīng)過程中硫元素由NaHSCh中的+4價(jià)降低到0價(jià)，發(fā)生還原

反應(yīng)，HSO3體現(xiàn)氧化性，A項(xiàng)不符合題意；

B.酸性高銹酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，與還原性物質(zhì)反應(yīng)紫色才會(huì)褪去，所以可以證明Fe30

?中有還原性物質(zhì)，即Fe(II),B項(xiàng)不符合題意；

C.在該反應(yīng)中濃硝酸體現(xiàn)氧化性，N元素化合價(jià)降低，生成的產(chǎn)物可能是NO或者NO2,

NO暴露于空氣中也會(huì)迅速產(chǎn)生紅棕色氣體，無法證明反應(yīng)產(chǎn)物，C項(xiàng)符合題意；

D.先變紅說明溶液顯堿性，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解，

NaClO+H2ONaOH+HClO,后來褪色，是因?yàn)樗猱a(chǎn)生了漂白性物質(zhì)HC1O,D項(xiàng)不符

合題意；

故選CO

6、D

【分析】

設(shè)與lmolX反應(yīng)消耗HC1的物質(zhì)的量為amol,與ImolY反應(yīng)消耗H2SO1的物質(zhì)的

X?aHCl/瓦~X'+

量為bmol,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒以及H原子守恒可知2、

【詳解】

A.同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，因此X、Y生成H2的物質(zhì)的量之

匕

比一定為匕，故A正確；

a

2-

a_10匕/色=組

b=麗=彳，因此丁可,

B.X、Y反應(yīng)過程中消耗酸的物質(zhì)的量之比為b,因

故B正確；

a_L=E

C.產(chǎn)物中X、Y化合價(jià)之比為五，由B項(xiàng)可知2b匕，故c正確;

D.因短周期金屬單質(zhì)與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)，生成的鹽中金屬元素化合價(jià)有+1、+2、+3

芻=組

三種情況，因此存在a=l,2,3,b=0.5,1的多種情況，由‘匕可知，當(dāng)a=l,

b=0.5時(shí)，匕=4,當(dāng)a=2,b=l時(shí)，匕=1,兩種情況下X、Y的化合價(jià)不同，因

區(qū)

此根據(jù)匕可能無法確定X、Y的化合價(jià)，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，錯(cuò)誤的D項(xiàng)，故答案為Do

7、B

【詳解】

第1處錯(cuò)誤：利用新制氫氧化銅溶液檢驗(yàn)蔗糖水解生成的葡萄糖中的醛基時(shí)，溶液需保持弱

堿性，否則作水解催化劑的酸會(huì)將氫氧化銅反應(yīng)，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，題干實(shí)驗(yàn)過程中蔗糖水解

后溶液未冷卻并堿化；第2處錯(cuò)誤：NaOH溶液具有強(qiáng)堿性，不能用玻璃瓶塞，否則NaOH

與玻璃塞中SiO2反應(yīng)生成具有黏性的Na2SiO3,會(huì)導(dǎo)致瓶蓋無法打開，共2處錯(cuò)誤，故

答案為B。

8、B

【分析】

根據(jù)工藝流程逆向分析可知，以二氧化硫和純堿為原料，得到結(jié)晶成分為NaHSO3，則母液

為飽和NaHSO3和過量的二氧化硫形成的亞硫酸，溶液呈酸性，所以加入純堿進(jìn)行中和，涉

及的反應(yīng)為：H2s03+2Na2c03=Na2s03+2NaHC03,NaHSO3+Na2CO3=Na2SO3+

NaHCO3,所以調(diào)節(jié)pH為8進(jìn)行中和后得到Na2s03和NaHCO3,通入二氧化硫氣體進(jìn)行

混合吸收，此時(shí)吸收過程中發(fā)生反應(yīng)為：Na2s03+S02+H20=2NaHS0I,SO?+NaHCO

3=CO2+NaHSO3I，此時(shí)會(huì)析出大量NaHSCh晶體，經(jīng)過離心分離，將得到的濕料再進(jìn)

行氣流干燥，最終得到NaHSO3產(chǎn)品，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析可知，吸收過程中有二氧化碳生成，A正確；

B.結(jié)晶后母液中含飽和NaHSO和過量的二氧化硫形成的亞硫酸，沒有NaHCO假設(shè)產(chǎn)

物中存在NaHCO3,則其會(huì)與生成的NaHSO3發(fā)生反應(yīng)，且NaHCO3溶解度較低，若其殘留

于母液中，會(huì)使晶體不純，假設(shè)不成立，B錯(cuò)誤；

C.NaHSO高溫時(shí)易分解變質(zhì)，所以氣流干燥過程中溫度不宜過高，C正確；

D.結(jié)合上述分析可知，中和后溶液中含Na2so3和NaHCO3,D正確；

故選Bo

9、B

【詳解】

A.甲醇可看成是甲烷中的一個(gè)氫原子被羥基取代得到的，為四面體結(jié)構(gòu)，是由極性鍵組成

的極性分子，A正確；

B.NaHq中N原子的雜化方式為sp:不是平面形，B錯(cuò)誤；

C.N2Hl分子中連接N原子的H原子數(shù)多，存在氫鍵的數(shù)目多，而偏二甲腫((CH3)

2NNH2)只有一端可以形成氫鍵，另一端的兩個(gè)甲基基團(tuán)比較大，影響了分子的排列，沸點(diǎn)

較N2H4的低，C正確；

D.CH30H為四面體結(jié)構(gòu)，-0H結(jié)構(gòu)類似于水的結(jié)構(gòu)，(CH3)2NNH2的結(jié)構(gòu)簡式為

H

I，兩者分子中C、0、N雜化方式均為splD正確；

故選Bo

10、C

【分析】

堿性環(huán)境下，甲醇燃料電池總反應(yīng)為：2cH3OH+3O2+4K0H=2K2CO3+6H20；N2H4-02

清潔燃料電池總反應(yīng)為：N2H1+02=N2+2H20；偏二甲臍［(CH3)2NNH2］中c和N的化

合價(jià)均為-2價(jià)，H元素化合價(jià)為+1價(jià)，所以根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可推知其燃料電池的

總反應(yīng)為：(CH:i)2NNH2+402+4K0H=2K2CO3+N2+6H20,據(jù)此結(jié)合原電池的工作原理

分析解答。

【詳解】

A.放電過程為原電池工作原理，所以鉀離子均向正極移動(dòng)，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)上述分析可知，N2H.-02清潔燃料電池的產(chǎn)物為氮?dú)夂退淇偡磻?yīng)中未消耗

KOH,所以KOH的物質(zhì)的量不變，其他兩種燃料電池根據(jù)總反應(yīng)可知，KOH的物質(zhì)的量

減小，B錯(cuò)誤；

C.理論放電量與燃料的物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)移電子數(shù)有關(guān)，設(shè)消耗燃料的質(zhì)量均為mg,則甲醇、

mg廣mg.

------x6------x4

N2H」和(CH3)2NNH2放電量(物質(zhì)的量表達(dá)式)分別是：32g/mol、32g/mol、

60g/mol

,通過比較可知(CH3)2NNH2理論放電量最大，C正確;

D.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒和總反應(yīng)式可知，消耗ImolO?生成的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為Imol,

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L,D錯(cuò)誤；

故選CO

IkB

【詳解】

A.一般來說，反應(yīng)的活化能越高，反應(yīng)速率越慢，由圖可知，反應(yīng)I和反應(yīng)IV的活化能

較高，因此反應(yīng)的決速步為反應(yīng)I、IV,故A錯(cuò)誤

咐1SOH

一［—OCHj

H3c—C—OCHjH3c

B.反應(yīng)I為加成反應(yīng)，而0H與。一為快速平衡，反應(yīng)II

18O-X18C

HjC—H3c」

的成鍵和斷鍵方式為o/或c

廣，后者能生成180H,因

此反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在180H,故B正確；

%-、180H

J1

HjC—C-j-OCHjHjC—C-j-pCHj

C.反應(yīng)III的成鍵和斷鍵方式為OH或。，因此反應(yīng)結(jié)

18

束后溶液中不會(huì)存在CH3H,故C錯(cuò)誤；

D.該總反應(yīng)對應(yīng)反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此

18。18O

1

H3c—C—OH和ckO的總能量與H3c一℃處和0H的總能量之差等于圖示

總反應(yīng)的焰變，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，正確的是B項(xiàng)，故答案為B。

12、AB

【詳解】

A.配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗

滌、定容、搖勻等，需要的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量

瓶、膠頭滴管等，選項(xiàng)中所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確，A符合題意；

B.往燒杯中加入適量蒸儲(chǔ)水并加熱至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至

溶液呈紅褐色停止加熱，得到氫氧化鐵膠體，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確，B符合題意；

C.用標(biāo)準(zhǔn)稀鹽酸溶液滴定待測氫氧化鈉溶液可測定出氫氧化鈉的濃度，取待測液時(shí)需選取

堿式滴定管，酸式滴定管則盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，所以所選儀器還應(yīng)有堿式滴定管，C不符

合題意；

D.制備乙酸乙酯時(shí)需要用濃硫酸作催化劑和吸水劑，所選試劑中缺少濃硫酸，D不符合

題意；

故選AB□

13、AC

【分析】

OH

C2H$一1一CH3

M(CHJ)在濃硫酸作催化劑并加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成

C2H5-C=CH2H}C-CH=C-CH3

CH5或CH3，N與HC1發(fā)生加成反應(yīng)生成L,L能

C1

C2Hs—C一CH?

發(fā)生水解反應(yīng)生成M,則L的結(jié)構(gòu)簡式為CHJo

【詳解】

A.順反異構(gòu)是指化合物分子中由于具有自由旋轉(zhuǎn)的限制因素，使各個(gè)基團(tuán)在空間的排列方

CH——C—CH

C2H$C=：CH2H3c3

式不同而出現(xiàn)的非對映異構(gòu)現(xiàn)象，CH3、CH3都不存

在順反異構(gòu)，故A錯(cuò)誤；

B.手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，L的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)及手性

性碳原子，故B正確;

C.當(dāng)與羥基相連的碳原子上只有1個(gè)氫原子時(shí)，醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成酮，羥基取代戊

烷同分異構(gòu)體中含有2個(gè)氫原子的碳原子上1個(gè)氫原子即滿足條件，滿足條件的結(jié)構(gòu)有：

故C錯(cuò)誤;

D.連接在同一碳原子上的氫原子等效，連接在同一碳原子上的甲基等效，由B項(xiàng)解析可

知，L的同分異構(gòu)體中，含有2種化學(xué)環(huán)境的氫原子的結(jié)構(gòu)為，故D正確；

綜上所述，說法錯(cuò)誤的是AC,故答案為：AC。

14、BD

【分析】

KMnO4固體受熱分解生成KzMnO八MnO,,02,K?MnO八MnO2均具有氧化性，在

加熱條件下能與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過程中C1被氧化為Cl2,K2MnO」、MnO

2被還原為MnCl2,因此氣體單質(zhì)G為O-氣體單質(zhì)H為Ch。

【詳解】

A.加熱KMnO,固體的反應(yīng)中，0元素化合價(jià)由-2升高至0被氧化，加熱K2MnO八

MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)中，C1元素化合價(jià)由-1升高至0被氧化，因此O?和C12均為氧

化產(chǎn)物，故A正確；

B.KMnO,固體受熱分解過程中，Mn元素化合價(jià)降低被還原，部分O元素化合價(jià)升高

被氧化，因此KMnO4既是氧化劑也是還原劑，故B錯(cuò)誤；

C.Mn元素在反應(yīng)過程中物質(zhì)及化合價(jià)變化為

彘5濃鹽卷加熱

+7加熱+2

KMnO4

I濃鹽酸、加熱

^MnO-)------------Mn元素至少參加了3個(gè)氧化還原反

應(yīng)，故C正確;

D.每生成ImolOz轉(zhuǎn)移4mol電子，每生成ImolCL轉(zhuǎn)移2moi電子，若KMnO」轉(zhuǎn)化

為MnCl2過程中得到的電子全部是C1生成C12所失去的，則氣體的物質(zhì)的量最大，由

2KMnO-5C12可知，n(氣體)*=0.25mol,但該氣體中一定含有。2，因此最終所得

氣體的物質(zhì)的量小于0.25mol,故D錯(cuò)誤；

綜上所述，說法錯(cuò)誤的是BD，故答案為：BD。

15、CD

【分析】

2++

向H：,RC12溶液中滴加NaOH溶液，依次發(fā)生離子反應(yīng)：H3R+OH-=H2R+H2O

+

H2R+OH-=HR+H2O^HR+°H-=R-+H2°,溶液中ER"逐漸減小，H?R+和HR先

+++

C(H2R)C(H)_C(HR)C(H)

增大后減小，R-逐漸增大。clER+j,cjHzR+i,

c(R)c(H+)

3C(HR),M點(diǎn)，但3")力耳父)，由此可知&T產(chǎn)，N點(diǎn)

c(HR)巾耳R+),則/=10.，p點(diǎn)c(HR)=c(R)則^=1Q-1O\

【詳解】

"=￡=1產(chǎn)

幺雪;=10"S

A.治?勺1。,因此及1塢，故A錯(cuò)誤;

B.M點(diǎn)存在電荷守恒：C(R-)+C(°H-)+C(Q-)=2C(H3R")+C(比R+)+c(H+)+c(Na+),

2++

此時(shí)^H3R)=r(H2R)>因此C(R-)+C(OH-)+C(CT)=3C但2R+)+c(H+)+c(Na+),故B

錯(cuò)誤；

c,o點(diǎn),吃+|=。(父)，因此c(R-j,即

+++

c(H2R)c(HR)-c(H)c(H)?(H+)

c(R)c(HR).c(H+"(H+)=豆石=［因此c(H+卜后耳,溶液

pH=-lgc（H+）=一1?-若

故C正確;

D.P點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl,HR、NaR,此時(shí)溶液呈堿性，因此C，°H1>°田+|,溶質(zhì)濃

度大于水解和電離所產(chǎn)生微粒濃度，因此c(Na+)>"CT)>“OH-)>c[H+),故D正確；

綜上所述，正確的是CD,故答案為CD。

二、綜合題

1、2-甲基2丁烯D0.9a0.01a?一逆向移動(dòng)1:10X<

【詳解】

(1)由平衡常數(shù)心與溫度T變化關(guān)系曲線可知，反應(yīng)I、II、III的平衡常數(shù)的自然

對數(shù)隨溫度升高(要注意橫坐標(biāo)為溫度的倒數(shù))而減小，說明3個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，即△

H0、△〃2<0、△H,<0,因此，B的總能量高于A的總能量，能量越低

越穩(wěn)定，A和B中相對穩(wěn)定的是B,其用系統(tǒng)命名法命名為2-甲基-2-丁烯；由蓋斯

定律可知，I-11=111,則△〃？=△H,<0,因此△H}<△，由于放熱

AHt

反應(yīng)的△，越小，其絕對值越大，則八團(tuán)的數(shù)值范圍是大于1,選D。

(2)向某反應(yīng)容器中加入LOmolTAME,控制溫度為353K,測得TAME的平衡轉(zhuǎn)化率

為a,則平衡時(shí)n(TAME)=(l-a)mol,n(A)+n(B)=n(CH3OH)=amol。已知反應(yīng)III的平

見B)

衡常數(shù)4x3=9.0,則"A)=9.O,將該式代入上式可以求出平衡體系中B的物質(zhì)的量為

1-a

石Z_(1_戊)。+比)

(01勺--0.01a?

0.9amol,n(A)=0.1amol,反應(yīng)I的平衡常數(shù)K1+a。同溫同壓

下，再向該容器中注入惰性溶劑四氫吠喃稀釋，反應(yīng)I的化學(xué)平衡將向著分子數(shù)增大的方

向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)。平衡時(shí)，TAME的轉(zhuǎn)化率變大，但是平衡常數(shù)不變，A與CH30H

物質(zhì)的量濃度之比不變，c(A)：c(CH3OH)=0.1a：a=l:10?

劉B)

(3)溫度為353K,反應(yīng)III的平衡常數(shù)K=9.0,^(A)=9.0。由A、B物質(zhì)的量

濃度c隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線可知，X代表的平衡濃度高于Y,則代表B的變化曲

線為X；由母線的變化趨勢可知，100s以后各組分的濃度仍在變化，t=100s時(shí)

羋L1。.2>9

0011,因此，反應(yīng)HI正在向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故其正反應(yīng)速率v正小于

逆反應(yīng)速率v逆，填V。

三、推斷題

【分析】

由信息反應(yīng)II以及F的結(jié)構(gòu)簡式和E的分子式可知E的結(jié)構(gòu)簡式為

OCHS

人QH

OCH}

D發(fā)生信息反應(yīng)I得到E,則D的結(jié)構(gòu)簡式為

OCH；

OCHj

C與CH3OH發(fā)生反應(yīng)生成D,C相較于D少1個(gè)碳原子,

OCHS

OH

說明C-D是酯化反應(yīng)，因此C的結(jié)構(gòu)簡式為。，B~C碳鏈不變，

而A-B碳鏈增長，且增長的碳原子數(shù)等于中碳原子數(shù)，同時(shí)B-c的反應(yīng)條

件為NaCICh、NaClO2具有氧化性，因此BfC為氧化反應(yīng)，A—B為取代反應(yīng)，

CSHs03的不飽和度為5,說明苯環(huán)上的取代基中含有不飽和鍵，因此A的結(jié)構(gòu)簡式為

OCH5OCH3

^^CHO,B的結(jié)構(gòu)簡式為,

【詳解】

OCHS

(1)由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為、^^CH。；

A的同分異構(gòu)體中滿足：①含

有酚羥基；②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中不含醛基；③含有四種化學(xué)環(huán)境的氫，說

0

-O—c—CH3

明具有對稱結(jié)構(gòu)，則滿足條件的結(jié)構(gòu)有：(有鄰、間、對3種

OH

(2)A中含有酚羥基，B中不含酚羥基，可利用FeCh溶液檢驗(yàn)B中是否含有A,若含有

A,則加入FeCl3溶液后溶液呈紫色；由上述分析可知，B-C的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，故

答案為：FeCL溶液；氧化反應(yīng)。

的含氧官能團(tuán)為酸鍵、酚羥基、酯基，共3種，故答案為:30H

(4)由和制備過程需要增長碳鏈，

可利用題干中A-B的反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，然后利用信息反應(yīng)I得到目標(biāo)產(chǎn)物，目標(biāo)產(chǎn)物中碳碳雙鍵

位于端基碳原子上，因此需要與HBr在-80℃下發(fā)生加成反應(yīng)生成

四、實(shí)驗(yàn),探究題

1、排除裝置中的空氣直形冷凝管淡黃色固體變?yōu)殂y白色吸收多余氯氣，防止污染空氣;

防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E再次通入N2排除裝置中的H2(m3+m2m2)

120例+梏-2的)％不變偏大

【分析】

(1)將WO在加熱條件下用H?還原為W,為防止空氣干擾，還原WO3之前要除去裝置

中的空氣；

(2)由信息可知WC16極易水解，W與C12反應(yīng)制取WCIG時(shí)，要在B處加裝盛有堿石灰

的干燥管，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E中；

(3)利用碘量法測定WC16產(chǎn)品純度，稱量時(shí)加入足量的CS2用于溶解樣品，蓋緊稱重為m

1g，由于CSz易揮發(fā)，開蓋時(shí)要揮發(fā)出來，稱量的質(zhì)量要減少，開蓋并計(jì)時(shí)1分鐘，蓋緊

稱重m?g,則揮發(fā)出的CS2的質(zhì)量為(m.-mjg，再開蓋加入待測樣品并計(jì)時(shí)1分鐘，

又揮發(fā)出(m1-m2)g的CS2，蓋緊稱重為m3g,則樣品質(zhì)量為：m3g+2(mi-m2)g~m

,g=(m3+m1-2m2)g；滴定時(shí)，利用關(guān)系式：WO:~210L612^12S20;計(jì)算樣品

中含WC16的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算樣品中WC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；根據(jù)測定原理分析是否存在誤差及

誤差是偏大還是偏小。

【詳解】

(1)用H,還原W03制備W,裝置中不能有空氣，所以先通N＞其目的是排除裝置中的

空氣；由儀器構(gòu)造可知儀器A的名稱為直形冷凝管；WO為淡黃色固體，被還原后生成W

為銀白色，所以能證明WO,已被完全還原的現(xiàn)象是淡黃色固體變?yōu)殂y白色，故答案為：淡

黃色固體變?yōu)殂y白色；

(2)由信息可知WC16極易水解，W與Ch反應(yīng)制取WCL,時(shí)，要在B處加裝盛有堿石灰

的干燥管，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E中，所以堿石灰的作用其一是吸收多余氯氣，防止污

染空氣；其二是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E；在操作⑤加熱，通CL之前，裝置中有多

余的H2,需要除去，所以操作④是再次通入N-目的是排除裝置中的H2,故答案為：

吸收多余氯氣，防止污染空氣；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E；再次通入N2；排除裝置中的

H2；

(3)①根據(jù)分析，稱量時(shí)加入足量的CS2,蓋緊稱重為m,g,由于CS?易揮發(fā)，開蓋時(shí)

要揮發(fā)出來，稱量的質(zhì)量要減少，開蓋并計(jì)時(shí)1分鐘，蓋緊稱重m2g,則揮發(fā)出的CS?的

質(zhì)量為(m.-mjg,再開蓋加入待測樣品并計(jì)時(shí)1分鐘，又揮發(fā)出(m「m2)g的CS2,

蓋緊稱重為m3g，則樣品質(zhì)量為：m:1g+2(m「m2)g-m,g=(m：i+m)-2m2)g,故答

案為：(m3+m?-2m2);

②滴定時(shí)，根據(jù)關(guān)系式：WO：~2I03~612~12S20;，樣品中n(WCl6)=n(W0：)=

x

12n(S2。3)=12eVx10'mol,m(WCl6)=12eVxiO"molMg/mol=12000g,則

cVM