2021年山東省泰安市高考化學(xué)一模試卷

2021年山東省泰安市高考化學(xué)一模試卷

1,新材料的發(fā)展充分體現(xiàn)了“中國技術(shù)”“中國制造”和“中國力量”。下列成果所

涉及的材料為金屬材料的是（）

A.“天問一號”火星探測器太陽翼的材料-石墨纖維復(fù)合聚酰胺薄膜

B.“太陽能路燈計(jì)劃”使用的太陽能電池的材料-碑化錢

C.“領(lǐng)雁”AG50飛機(jī)主體結(jié)構(gòu)的復(fù)合材料-玻璃纖維復(fù)合材料

D.“天宮二號”航天器使用的質(zhì)量輕、強(qiáng)度高的材料-鈦合金

2,下列化學(xué)用語的表達(dá)正確的是（）

A.瑞基硫（COS）的結(jié)構(gòu)式0=C=S

B.中子數(shù)為10的氧原子形成的過氧根離子：1。0/

C.由H和C1形成化學(xué)鍵的過程：H+C1----->H:C1:

D.的名稱：2—甲基—3—丁烯

3,下列說法不正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)室可用MnOz與濃鹽酸在加熱條件下制得。2

B.煤經(jīng)過干儲過程可將其中的苯、煤焦油等分離出來

C.可用鋁制容器盛放運(yùn)輸濃硫酸

D.硝酸分別與甲苯、甘油在一定條件下反應(yīng)，均可制得炸藥

4.以天然氣為原料經(jīng)由合成氣（CO、H2）制化學(xué)品是目前天然氣轉(zhuǎn)化利用的主導(dǎo)技術(shù)

路線。制備CH30H的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列

說法正確的是（）

A.用ImolC*理論上能生產(chǎn)標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH30H22.4L

B.等物質(zhì)的量的CH30H和C%,CH30H的質(zhì)子數(shù)比C*多8以

C.44gCC>2氣體和44gCH4與CO的混合氣體，所含C原子數(shù)均為NA

D.用CH4制備合成氣的反應(yīng)中，若生成ImolCO,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

5.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

鐵絲

（總有溶液）

檢驗(yàn)溶液中是否有K+

蔗糖溶液

B.新制J,證明蔗糖屬于還原性糖

CU（OH）2I60t

懸濁液也熱水

ikMcoTT

c.制備CaCC)3

溶有NH,的

CaCh溶液

D.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定錐形瓶中的鹽酸

6.UY2ZXW2能夠在鋰離子電池負(fù)極形成穩(wěn)定、低阻抗的SEI膜，幫助鋰離子電池在高

溫環(huán)境中獲得良好性能。[Y2Z4XW2]-的結(jié)構(gòu)如圖，圖中原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)

定結(jié)構(gòu)，X、Y、Z、W位于同一短周期，元素X的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)

的1.5倍，W是同周期中原子半徑最小的元素。下列說法正確的是（）

X

Y/\

z/、/w

A.該結(jié)構(gòu)中，X、Y、Z之間形成的化學(xué)鍵均為共價(jià)鍵

B.Y和Z形成的化合物都能和堿發(fā)生反應(yīng)

C.X、Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均是強(qiáng)酸

D.Z和W分別與氫元素形成的10電子化合物的沸點(diǎn)：后者高于前者

7.下列說法正確的是（）

A.常溫下，由水電離產(chǎn)生的c（H+）=KF12moi.『1的溶液中：K+、Na+、C1CT、

「大量共存

B.pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b,貝！ja〉b+1

-

C.次氯酸鈉溶液中通少量CO?：CIO+C02+H20=HC10+HCO3

、、通電

D

-電解氯化鎂溶液：2Cr+2H2O—20H-+H2T+C12T

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8,下列各項(xiàng)敘述中，正確的是（）

A.配合物Fe（CO）n內(nèi)中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18,貝！In=6

B.價(jià)電子排布為ns】的元素，不一定是s區(qū)元素

C.水中的氫鍵可以表示為0-H…0,冰中每摩爾電0有4NA個(gè)氫鍵

D.與基態(tài)鉀原子同周期且未成對電子數(shù)相同的元素還有4種

9.有機(jī)化合物甲與乙在一定條件下可反應(yīng)生成丙。下列說法正確的是（）

A.丙的不飽和度Q=3

B.甲分子中所有原子共平面

C.乙的一氯代物有3種

D.丙在酸性條件下水解生成和CH30H

10.用KM11O4酸性溶液處理硫化亞銅（CU2S）和二硫化亞鐵（FeS2）的混合物時(shí)，發(fā)生的反

應(yīng)I：MnO；+Cu2s+H+tCu2++SO-+Mn2++比0（未配平）和反應(yīng)口：

3+2+

MnO；+FeS2+H+-Fe+S0^-+Mn+&0（未配平）。下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)I中Cu2s既是氧化劑又是還原劑

B.反應(yīng)I中每生成ImolSO/，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為lOmol

C.反應(yīng)n中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3

D.若反應(yīng)I和反應(yīng)n消耗的KMnC）4的物質(zhì)的量相同，則反應(yīng)I和反應(yīng)n消耗的還

原劑的物質(zhì)的量之比為3：2

11.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室選用下列實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證濃硫酸與碳反應(yīng)【2H2so式濃）+C=C02?

+2SO2T+2H2O］的生成產(chǎn)物。下列說法正確的是（）

A.濃硫酸與碳反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)出酸性和強(qiáng)氧化性

B.驗(yàn)證產(chǎn)物的正確連接順序可能為IfW—iiiTn

C.裝置II中酸性高鎰酸鉀溶液左右品紅溶液的作用不相同

D.若連接順序?yàn)镮-U-HIflV,無法檢驗(yàn)產(chǎn)物中有無CO?

12.常見的銅的硫化物有CuS和Cu2s兩種。已知：晶胞中S2-的位置如圖1所示，銅離

子位于硫離子所構(gòu)成的四面體中心，它們的晶胞具有相同的側(cè)視圖如圖2所示。

Cu2s的晶胞參數(shù)apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是（）

A.S2-是面心立方最密堆積

B.Cu2s晶胞中，Cu+填充了晶胞中一半四面體空隙

C.CuS晶胞中,S2-配位數(shù)為8

D.Cu2s晶胞的密度為NAx：：；o-3°g?cm-3

13.CO與N2O在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，兩步基元反應(yīng)為

+

①+Fe=N2+FeO+（慢）、②FeO++CO=C02+Fe+（快）。下列說法正確的

A.電0與CO2互為等電子體，均為直線型分子

B.反應(yīng)①是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②是非氧化還原反應(yīng)

C.反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移Imol電子，生成N2體積為11.2L

D.兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定

14.用石墨烯鋰硫電池電解制備Fe（OH）2的裝置如圖所示。電池放電時(shí)的反應(yīng)為16Li+

xS8=8Li2Sx（2<x<8）,電解池兩極材料分別為Fe和石墨，工作一段時(shí)間后，右

側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀。下列說法不正確的是（）

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A.X是鐵電極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電子流動的方向：B-Y,X-A

+

C.正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2s6+2Li+2e-=3Li2S4

D.鋰電極減重0.14g時(shí)，電解池中溶液減重0.18g

15.已知：乙二胺(MNCH2cH2NH2),無色液體，25久時(shí)，6)

108iioiT)

6

K1=10-4.07,K2=10-7.15,有類氨的性質(zhì)。向10mL

4

b.

2

濃度為O.lmol?L的乙二胺溶液中滴加O.lmol?L的O

m20mLV^(ttM)/nL

鹽酸，溶液中1g需;與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是()-s

-lo

A.H2NCH2cH2NH2在水溶液中電曷方程式為：H2NCH2CH2NH2+2H2O=

2+

[H3NCH2CH2NH3]+2OH-

B.溶液中水的電離程度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)

C.a點(diǎn)：鹽酸的體積大于10mL

D.b點(diǎn)所處的溶液中：c(H+)=c(OH-)+2C(H2NCH2CH2NH2)+

+

C([H2NCH2CH2NH3])

16.鍍有“超級金屬”之稱。以綠柱石[Be3A12(SiC>3)6]為原料制備金屬被的工藝如圖。

綠柱石一宣隆蟀厘3甄廿皿—……―皿蚪Be

FeQj、AljOj、SiO2

濾渣

------------------------------------------------------1沉氟卜—FeQO工

Na’FeF,

難溶

已知Be2+可與Cr、0H-結(jié)合成配位數(shù)為4的配離子?；卮鹣铝袉栴}：

(1)燒結(jié)冷卻后，水浸之前“操作a”的名稱是。

(2)75(TC燒結(jié)時(shí)，NasFeFe與綠柱石作用生成易溶于水的NazFeF*寫出該反應(yīng)的

化學(xué)方程式o

(3)已知25冤時(shí)Ksp[Be(0H)2]=4.0X10-21,計(jì)算室溫時(shí)0.40mol?L-】Be2+開始沉

淀時(shí)的pH=,“沉氟”反應(yīng)的離子方程式為=

(4)上述流程中，“Be(OH)2BeCk”可有兩種方案：

1T:鹽酸、灰病操作b

Be(OH)2t冶故AtBeCl2

n煨燒炭，焦油，氯氣

u：Be(OH)2tBeOtBeCl2

I中操作b是on中BeO轉(zhuǎn)化為BeC%的化學(xué)方程式為。

(5)BeCk在氣態(tài)時(shí)常以二聚體形式存在，此二聚體分子的結(jié)構(gòu)式為;工業(yè)

上電解Bed2與NaCl熔融體制得金屬被，NaCl的作用是,陰極反應(yīng)式為

17.研究表明TiO2-aNb、Cu(ln-xGaxSe2)是光學(xué)活性物質(zhì)。請回答下列問題：

(1)基態(tài)Ti原子核外電子占據(jù)的最高能級符號為,價(jià)電子中未成對電子有

個(gè)；Ga*、ln、Se,第一電離能從大到小順序?yàn)椤?/p>

(2)SeOp的立體構(gòu)型為；Seo2中硒原子采取的雜化類型是。

(3)3iGa可以形成GaCbxNH3(x=3,4,5,6)等一系列配位數(shù)為6的配合物，向上述

某物質(zhì)的溶液中加入足量AgNC)3溶液，有沉淀生成；過濾后，充分加熱濾液有氨氣

逸出，且又有沉淀生成，兩次沉淀的物質(zhì)的量之比為1；2。則該溶液中溶質(zhì)的化

學(xué)式為o

(4)CM+與N%形成的配離子為[CU(NH3)412+,在該配離子中，氮?dú)滏I的鍵角比獨(dú)

立存在的氣態(tài)氨氣分子中鍵角略大，其原因是。向[Cu(NH3)4]S04溶液中

加入乙醇能夠析出深藍(lán)色的晶體，試分析加入乙醇的作用：o

(5)Ti()2通過氮摻雜反應(yīng)生成Ti()2_aNb，可表示如圖，則TiC)2_aNb晶體中a=

,b=o

0T；

I.4N02(g)+2NaCl(s)U2NaNO3(s)+2N0(g)+Cl2(g)△H1；Kt

n.2N02(g)+NaCl(s)U2NaNO3(s)+NOCl(g)AH2；K2

m.2N0(g)+Cl2(g)2NOCl(g)AH3；K3

（1）△H3=（用△$和4H2表不），K3=o（用K］和K2表不）

（2）①在恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)口、川，下列說法中，正確的是?（填

標(biāo)號）

a.反應(yīng)體系中混合氣體的顏色保持不變，說明反應(yīng)n、HI均達(dá)到平衡狀態(tài)

b.A電和小國不再變化，可以作為反應(yīng)n和in達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志

C.同等條件下，反應(yīng)n的速率遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于反應(yīng)皿，說明反應(yīng)II的活化能小，△H2<AH3

d.達(dá)平衡后，向反應(yīng)體系中再通入一定量NOCl（g）,NC）2（g）和NO（g）的百分含量均減

小

②平衡后，向反應(yīng)體系中充入少量。2,再次平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率將0（填

“增大”、“減小”或“不變”）

（3）保持恒溫恒容條件，將物質(zhì)的量之和為3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比喀進(jìn)

行反應(yīng)皿0H3<o

）,平衡時(shí)某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與氮氯比及不同溫度的關(guān)系如圖所示。

①圖中T］、的關(guān)系為T112（填“>”、或“="）圖中縱坐標(biāo)為

的轉(zhuǎn)化率；圖中A、B、C三點(diǎn)對應(yīng)的NOC1體積分?jǐn)?shù)最大的是=（

填“A”、"B”或"C”）

②若容器容積為1L,經(jīng)過lOmin到達(dá)A點(diǎn)，該時(shí)間段內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率v（NO）=

③若在溫度為容積為1L的容器中，充入0.5molNO、lmolCl2>2molNOCI,

此時(shí)平衡將向移動。（填“左”、“右”或“不移動”）

19.環(huán)丙胺（?—NH2）是合成新型抗菌素、除草劑等產(chǎn)品的中間體。以Y-丁內(nèi)酯（

ci）為原料合成環(huán)丙胺的傳統(tǒng)“五步合成法”工藝如圖。

_定藐①“CICH￡H1CH￡OOHC黨H.QCH2cHzcHiCOOCH,，“配:

AB

aSrACONHZ-H。然，60NH,

CD

回答下列問題：

(1)可以準(zhǔn)確判斷Y-丁內(nèi)酯所含官能團(tuán)的方法是。(填序號)

a.質(zhì)譜

b.核磁共振氫譜

c.紅外光譜

d.紫外光譜

(2)A中官能團(tuán)的名稱為；檢驗(yàn)該官能團(tuán)所需試劑有石蕊試液、

(3)B與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)符合下列條件的丫-丁內(nèi)酯的同分異構(gòu)體有種。

①能與NaOH溶液反應(yīng)

②使澳的CCI4溶液褪色

Y-丁內(nèi)酯的某種同分異構(gòu)體中含有手性碳原子，其結(jié)構(gòu)簡式為o

(5)參照“五步合成法”工藝，以為原料，設(shè)計(jì)合成

COOCH3的路線

20.實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備硫氟化鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(部分夾持裝置已略去)

已知：NH3不溶于CS2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CS2+3NH3—=—NH4SCN+

NH4HS,生成物中NH4Hs的熱穩(wěn)定性較NH4SCN差。

請回答下列問題:

(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(2)三頸燒瓶內(nèi)盛放有CS2、也0和催化劑進(jìn)氣導(dǎo)管口必須插入下層CS2液體中，目

的是0該反應(yīng)比較緩慢，實(shí)驗(yàn)中可通過觀察C中現(xiàn)象來控制A中N國的生

成速率，則X的化學(xué)式為。

(3)反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉K「保持三頸燒瓶內(nèi)液溫105久一段時(shí)間，其目的是

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;然后打開七,繼續(xù)保持液溫105。心緩緩滴入適量的KOH溶液，制得較

純凈的KSCN溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)裝置E吸收尾氣，防止污染環(huán)境，其中吸收NG生成無色無味氣體的離子方程

式為0

(5)制備硫氟化鉀晶體:先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑,再減壓、

過濾、洗滌、干燥，得到硫氧化鉀晶體。

(6)測定晶體中KSCN的含量：稱取10.0g樣品，配成1000mL溶液，量取20.00mL溶

液于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴溶液(填化學(xué)式)作指示劑，

用O.lOOOmoLL-】AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗AgNC)3標(biāo)準(zhǔn)溶液

20.00mL。該晶體中KSCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。［己知：滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：

SCN-+Ag+=AgSCN1(白色)］。

答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：A.石墨纖維復(fù)合聚酰胺薄膜是復(fù)合材料，不是金屬材料，故A錯(cuò)誤；

B.碎化錢是一種半導(dǎo)體材料，不是金屬材料，故B錯(cuò)誤；

C.玻璃纖維是復(fù)合材料，其主要成分為二氧化硅、氧化鋁、氧化鈣、氧化硼、氧化鎂、

氧化鈉等，不是金屬材料，故C錯(cuò)誤；

D.鈦合金是合金材料，屬于金屬材料，故D正確；

故選：D。

A.石墨纖維復(fù)合聚酰胺薄膜是復(fù)合材料；

B.碎化錢是一種半導(dǎo)體材料；

C.玻璃纖維是復(fù)合材料；

D.合金是金屬和其它物質(zhì)的混合物。

本題考查金屬的有關(guān)知識，難度不大，熟悉常見材料的組成是解答的關(guān)鍵。

2.【答案】A

【解析】解：A.鍛基硫(COS)為共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=S,故A正確；

B.中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)量數(shù)為8+10=18,該氧原子形成的過氧根離子為18。廠，

故B錯(cuò)誤；

C.HC1是共價(jià)化合物，由H和C1形成化學(xué)鍵的過程為H.+?6：-H：CI：＞故C錯(cuò)

????

誤；

口.、/\的雙鍵在1號C,甲基在3號C,其名稱為3—甲基-1—丁烯，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

A.默基硫(COS)中含有兩個(gè)雙鍵；

B.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)；

C.氫原子、氯原子沒有標(biāo)出最外層電子；

D.烯煌命名時(shí)，應(yīng)該從距離碳碳雙鍵最近的一段開始編號。

本題考查常見化學(xué)用語的表示方法，為高頻考點(diǎn)，涉及結(jié)構(gòu)式、元素符號、有機(jī)物命名

等知識，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及規(guī)

范答題能力。

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3.【答案】B

【解析】解：A,加熱條件下，二氧化鎰能氧化HC1生成氯氣，則實(shí)驗(yàn)室可用二氧化鎰與

濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，故A正確；

B.煤中不含有苯、煤焦油，煤經(jīng)過干儲過程發(fā)生化學(xué)變化生成苯、煤焦油等，故B錯(cuò)誤；

C.常溫下，濃硫酸能使鋁鈍化，則可用鋁制容器盛放運(yùn)輸濃硫酸，故C正確；

C.甲苯與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成三硝基甲苯，硝酸與甘油發(fā)生取代反應(yīng)生成硝化甘油,

均可制得炸藥，故D正確；

故選：B?

A.加熱條件下，一.氧化鎰能氧化HC1生成氯氣；

B.煤中不含有苯、煤焦油；

C.常溫下，濃硫酸能使鋁鈍化；

C.甲苯與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成三硝基甲苯，硝酸與甘油發(fā)生取代反應(yīng)生成硝化甘油。

本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、制備原理

為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不

大。

4.【答案】D

【解析】解：A.CH3OH在標(biāo)況下不是氣體，故無法得出標(biāo)況下的體積是22.4L的結(jié)論，

故A錯(cuò)誤；

B.lmol的CH30H和CH*一個(gè)甲醇分子含有18個(gè)質(zhì)子，一個(gè)甲烷分子含有10個(gè)質(zhì)子，

一個(gè)甲醇分子比一個(gè)甲烷分子多8個(gè)質(zhì)子，Imol的CH30H比C明多8”個(gè)質(zhì)子，但等物

質(zhì)的量沒給出具體的物質(zhì)的量數(shù)值，故CH30H的質(zhì)子數(shù)不一定比C明多8NA，故B錯(cuò)

誤；

C.44gCC＞2氣體的物質(zhì)的量為：僦=一氧化碳的相對分子質(zhì)量為28,甲烷的

相對分子質(zhì)量為16,44gC*與CO的混合氣體假設(shè)全部是C*氣體,物質(zhì)的量為高面＞

lmol,44gC*與CO的混合氣體假設(shè)全部是CO氣體，物質(zhì)的量為喘需＞lmol,故

44gCH4與CO的混合氣體的物質(zhì)的量大于Imol,所含C原子數(shù)大于Imol,故C原子數(shù)

大于以，故C錯(cuò)誤；

D.制備CH30H的反應(yīng)過程中生成一氧化碳，發(fā)生反應(yīng)：生成2mol一氧化碳時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol

電子消耗Imol碳原子，消耗的碳原子來自于甲烷的分解，CH4(g)=C(s)+2H2(g),甲

烷中碳的化合價(jià)從-4價(jià)升高到0價(jià)，生成Imol碳原子轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4moL

要生成2moi—氧化碳共需要轉(zhuǎn)移6moi電子，則若生成ImolCO,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)

的量為3mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故D正確；

故選：D。

A.標(biāo)況下甲醇為液體；

B.一個(gè)甲醇分子含有18個(gè)質(zhì)子，一個(gè)甲烷分子含有10個(gè)質(zhì)子，一個(gè)甲醇分子比一個(gè)甲

烷分子多8個(gè)質(zhì)子；

C.依據(jù)二氧化碳摩爾質(zhì)量為44g/mol,甲烷摩爾質(zhì)量為16g/mol,C0摩爾質(zhì)量為28g/mol

計(jì)算；

D.依據(jù)反應(yīng)CC)2(g)+C(s)=2C0(g),CH4(g)=C(s)+2H2(g)分析解答。

本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)

的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。

5.【答案】C

【解析】解：A.觀察K的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鉆玻璃，不能直接觀察，故A錯(cuò)誤;

B.蔗糖不含-CHO,且需要在堿性溶液中加熱煮沸，溫度不合理，故B錯(cuò)誤；

C.碳酸鏤與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，可制備，故C正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中，儀器使用不合理，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.觀察K元素的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鉆玻璃；

B.蔗糖不含-CHO,且需要在堿性溶液中加熱煮沸；

C.先生成碳酸鏤，后與氯化鈣反應(yīng)；

D.標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備、離子的檢

驗(yàn)、中和滴定、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價(jià)

性分析，題目難度不大。

6.【答案】A

【解析】解：結(jié)合分析可知，X為B,Y為C,Z為0,W為F元素，

A.B、C、O都是非金屬元素，該化合物中，B、C、。之間形成的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵，

故A正確；

B.C與O形成的CO不與堿反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

第12頁，共26頁

C.B、C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為硼酸、碳酸，都屬于弱酸，故C錯(cuò)誤；

D.Z和W分別與氫元素形成的10電子化合物分別為H2O、HF,常溫下水H2O液態(tài)、HF

為氣態(tài)，則沸點(diǎn)：H2O>HF,故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

[Y2Z4XW2「的結(jié)構(gòu)如圖，圖中原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，X、Y、Z、W位于

同一短周期，元素X的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的1.5倍，X只能含有2個(gè)電子層，

最外層含有3個(gè)電子，為B元素；Y形成4個(gè)共價(jià)鍵，Z形成2個(gè)共價(jià)鍵或1個(gè)雙鍵，

W形成1個(gè)共價(jià)鍵，W是同周期中原子半徑最小的元素，則Y為C,Z為O,W為F

元素，以此分析解答。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)

容及常見元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力，題目難度不

大。

7.【答案】C

【解析】解：A.常溫下，由水電離產(chǎn)生的c(H+)=IO-12moi?LT】的溶液中存在大量H+或

0H-,C10-與H+、反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.一水合氨為弱電解質(zhì)，存在電離平衡，將將pH=2的氨水溶液稀釋10倍后，電離平

衡被促進(jìn)，pH的變化小于1,貝如<b+l,故B錯(cuò)誤；

C.次氯酸鈉溶液中通少量CO2，離子方程式為：CIO-+C02+H20=HC10+HCO3,故

C正確；

,、通電

D.用惰性電極電解飽和氯化鎂溶液，禺子方程式為：Mg2+?2C「I2H2。-H?T

+CI2T+Mg(OH)21,故D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.該溶液呈酸性或堿性，次氯酸根離子與碘離子、氫離子反應(yīng)；

B.稀釋過程中一水合氨的電離程度增大；

C.次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈉；

D.鎂離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀。

本題考查離子共存、離子方程式書寫及弱電解質(zhì)的電離等知識，為高頻考點(diǎn)，明確離子

方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，注意掌握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分

析與應(yīng)用能力，題目難度不大。

8.【答案】D

【解析】解：A.中心原子是鐵原子的電子排布式為：Is22s22P63s23P63d64s2,其價(jià)電

子數(shù)是8,每個(gè)配體提供的電子數(shù)是2,8+2n=18,n=5,故A錯(cuò)誤；

B.價(jià)電子排布為ns】的元素，一定是第IA元素，所以也一定是s區(qū)元素，故B錯(cuò)誤；

C.氫鍵屬于分子間作用力，H-0鍵屬于化學(xué)鍵，每個(gè)H2O分子與周圍4個(gè)水分子形成

氫鍵，平均每個(gè)電0分子含有氫鍵數(shù)為4x}=2個(gè)，故冰中每摩爾山0有2NA個(gè)氫鍵，

故C錯(cuò)誤；

D.基態(tài)鉀原子電子排布式為：Is22s22P63s23P64s】，有1對未成對電子，同周期元素中，

基態(tài)原子未成對電子數(shù)與銃原子相同的還有：Sc、Cu、Ga、Br,共四種，故D正確；

故選：D。

A.利用Fe的價(jià)電子數(shù)和CO提供電子對數(shù)計(jì)算得出；

B.價(jià)電子排布為ns】的元素，一定是第IA元素；

C.氫鍵屬于分子間作用力，H-0鍵屬于化學(xué)鍵；每個(gè)土。分子與周圍4個(gè)水分子形成

氫鍵；

D.基態(tài)鉀原子有1對未成對電子，依據(jù)價(jià)電子排布分析未成對電子數(shù)。

本題考查了元素周期表結(jié)構(gòu)及應(yīng)用、晶體結(jié)構(gòu)，了解典型晶體的構(gòu)型、準(zhǔn)確把握原子結(jié)

構(gòu)組成是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

9【答案】C

【解析】解：A.丙的分子式為C9Hl2。2,不飽和度為若士=4,故A錯(cuò)誤；

B.甲含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，則所有的原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤;

C.乙含有3種H,則乙的一氯代物有3種，故C正確；

D.丙含有酯基，可水解生成甲醇，酯水解時(shí)，C-0鍵斷裂，則丙在酸性條件下水解生

成仁和CH^OH,故D錯(cuò)誤。

^^COOH

故選：Co

A.丙的分子式為C9Hl2。2,結(jié)合分子式計(jì)算不飽和度；

B.甲含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；

C.乙含有3種H；

D.丙含有酯基，可水解生成甲醇，酯水解時(shí)，C-0鍵斷裂。

第14頁，共26頁

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)和常見題型，側(cè)重于有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的

考查，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，題目難度不大。

10.【答案】BD

【解析】解：A.反應(yīng)I中Cu2s中的Cu、S元素的化合價(jià)升高，被氧化，是還原劑，故A

錯(cuò)誤；

+2+2+

B.反應(yīng)I：lOMnO；+5CU2S+20H=10Cu+5SO^~+10Mn+20H20,反應(yīng)中每

生成lmolSO/,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為lOmol,故B正確；

+3+2+

C.反應(yīng)II：3MnO；+FeS2+8H=Fe+2sot+3Mn+4H20,氧化劑與還原劑的

物質(zhì)的量之比為3：1,故C錯(cuò)誤；

D.由方程式可知，若反應(yīng)I和反應(yīng)n消耗的KMncu的物質(zhì)的量相同，則反應(yīng)I和反應(yīng)n

消耗的還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2,故D正確。

故選：BDo

2+2+

反應(yīng)I：MnO；+Cu2S+H+-Cu+SO匯+Mn+H2O,Mn元素的化合價(jià)降低，Cu、

S元素的化合價(jià)升高；

反應(yīng)II：MnO￡+FeS2+H+TFe3++SOr+Mn2++H2O中，Mn元素的化合價(jià)降低，

Fe、S元素的化合價(jià)升高；據(jù)此分析。

本題考查氧化還原反應(yīng)及其計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高頻考

點(diǎn)，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識相關(guān)概念并進(jìn)行計(jì)算，題目難度中等。

n.【答案】c

【解析】解：A.濃硫酸與碳反應(yīng)中濃硫酸只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，故A錯(cuò)誤；

B.驗(yàn)證產(chǎn)物的正確連接順序可能為I—Ulfn故B錯(cuò)誤；

C.裝置II中酸性高錦酸鉀溶液左右品紅溶液的作用不相同，左邊驗(yàn)證二氧化硫氣體存在,

右邊驗(yàn)證二氧化硫已經(jīng)除盡，故C正確；

D.若連接順序?yàn)镮-口-HI-IV,無法檢驗(yàn)產(chǎn)物中有無水蒸氣的存在，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.硫酸既能表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性，在反應(yīng)中應(yīng)生成硫酸鹽，且硫酸被還原生成二

氧化硫等物質(zhì)；

B.碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成的產(chǎn)物為二氧化碳、二氧化硫和水蒸氣，驗(yàn)證全部產(chǎn)物需要

先用無水硫酸銅驗(yàn)證水蒸氣的存在，再利用品紅驗(yàn)證二氧化硫氣體存在，通過高鋅酸鉀

除去二氧化硫，通過另一瓶品紅驗(yàn)證二氧化硫是否除盡，最后通過澄清石灰水驗(yàn)證二氧

化碳?xì)怏w的存在；

C.酸性高鋅酸鉀溶液左邊品紅溶液驗(yàn)證二氧化硫氣體存在，右邊品紅溶液驗(yàn)證二氧化硫

已經(jīng)除盡；

D.驗(yàn)證全部產(chǎn)物需要先用無水硫酸銅驗(yàn)證水蒸氣的存在。

本題考查了濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性分析，碳反應(yīng)產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)順序和干擾氣

體的除去是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

12.【答案】AD

【解析】解：A.根據(jù)圖可知S2-位于立方體的頂點(diǎn)和面心，為面心立方最密堆積，故A

正確；

13.晶胞中52-的個(gè)數(shù)為6義9+8*!=4,化學(xué)式為012$,則Cu+的個(gè)數(shù)為8,所以占據(jù)

2o

了8個(gè)四面體空隙，即全部的四面體空隙，故B錯(cuò)誤；

C.CuS晶胞中Cu2+位于四面體空隙中，所以Cu2+的配位數(shù)為4,化學(xué)式為CuS,所以S2-

配位數(shù)也為4,故C錯(cuò)誤；

D.Cu2s晶胞的質(zhì)量為竺答"g=*g,晶胞的體積為a3Pm3=a3x10-30cm3,所以

640

密度為_Kf_=_四_?.cm-,故D正確；

3-3o3-308

axlOcmNAxaxlO

故選：AD?

A.根據(jù)圖可知S2-位于立方體的頂點(diǎn)和面心判斷堆積方式；

：6.晶胞中52一的個(gè)數(shù)為6義；+8*《=4,化學(xué)式為02$,則Cu+的個(gè)數(shù)為8,結(jié)合晶胞

2o1

結(jié)構(gòu)分析Cu+的位置；

C.CuS晶胞中Cu2+位于四面體空隙中，結(jié)合化學(xué)式判斷配位數(shù)；

D.Cu2s晶胞的質(zhì)量為竺箸"g=*g,晶胞的體積為a3Pm3=a3x10-30cm3,結(jié)合

密度公式計(jì)算。

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，主要涉及晶體空間構(gòu)型和晶胞計(jì)算等，題目綜合性較強(qiáng)，需

要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與靈活運(yùn)用的能力，理解掌握各種晶胞中個(gè)微粒的位置關(guān)系。

13.【答案】A

【解析】解：AN?。與CO2均有三個(gè)原子，22個(gè)電子，互為等電子體，均為直線型分子，

故A正確；

B.反應(yīng)①②均有元素化合價(jià)的變化，均為氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

第16頁，共26頁

C.反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移2moi電子，生成lmolN2,則反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移Imol電子，生成N2體積標(biāo)

準(zhǔn)狀況下為11.2L,由于沒有說明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算氣體的體積，故C錯(cuò)誤；

D.總反應(yīng)的速率由速率慢的反應(yīng)決定，即由反應(yīng)①決定，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

A.N2O與CO2均有三個(gè)原子，22個(gè)電子，互為等電子體；

B.反應(yīng)①②均有元素化合價(jià)的變化；

C.反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移2moi電子，生成lmolNz；

D.總反應(yīng)的速率由速率慢的反應(yīng)決定。

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確題中的信息

及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大。

14.【答案】D

【解析】解：A、電解制備Fe(0H)2的裝置，所以鐵被氧化，為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，

所以Y為陰極，故A正確；

B、電子從電池的負(fù)極流至電解池的陰極，然后從電解池的陽極流回到電池的正極，即

流動的方向：BfY,XTA,故B正確；

C、電極A發(fā)生還原反應(yīng)，即正極反應(yīng)式為：2Li2s6+2Li++2e-=3Li2s4,故C正確；

D、負(fù)極反應(yīng)為：Li-e-=Li+,鋰電極減重0.14g時(shí)，當(dāng)消耗的鋰為0.02mol,外電路

通電

流過0.02mol電子時(shí)，電解池的總反應(yīng)為：pe_|_2H2O^—Fe(OH)2i+H2溶液轉(zhuǎn)移

0.02mol的電子，消耗0.02mol的水，即減輕0.36g,故D錯(cuò)誤；

故選：D。

根據(jù)電池反應(yīng)16Li+xS8=8Li2sx(2<x<8)可知負(fù)極鋰失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反

+

應(yīng)為：Li-e-=Li,Li+移向正極，所以A是正極，發(fā)生還原反應(yīng)：S8+2e-=S^-,

+

S仁+2Li+=Li2s8，3Li2s8+2Li++2e-=4Li2s6，2Li2S6+2Li+2e~=3Li2S4,

+

Li2s4+2Li+2e-=2Li2S2,根據(jù)電極反應(yīng)式結(jié)合電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行計(jì)算。

本題考查新型電池，注意把握原電池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫，解答本題的關(guān)

鍵是根據(jù)離子的流向判斷原電池的正負(fù)極，題目難度中等。

15.【答案】CD

【解析】解：A.乙二胺為二元弱堿，根據(jù)多元弱酸的分步電離可知乙二胺的電離分為兩

+

步，且為可逆過程，H2NCH2CH2NH2+H20[H3NCH2CH2NH2]+0H-,

+2+-

[H3NCH2CH2NH2]+H20U[H3NCH2CH2NH3]+OH,故A錯(cuò)誤；

B-a點(diǎn)1g喏;=0,c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，水的電離既不促進(jìn)，也不抑制，b

點(diǎn)n(H2NCH2cH2NH2)：n(HCl)=1：2,兩者恰好完全反應(yīng)生成CIH3NCH2cH2NH3CL

[H3NCH2cH2NH3F+的水解促進(jìn)水的電離，所以b>a,故B錯(cuò)誤；

C.若加入10mL鹽酸，即MH2NCH2cH2NH2)：n(HCl)=1：1,兩者反應(yīng)生成

MNCH2cH2NH3CI,[H2NCH2cH2NH3〕+水解使溶液呈堿性,而a點(diǎn)為中性，V(HC1)>

10mL,故C正確；

D.b點(diǎn)生成CIH3NCH2cH2NH3CI,使溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-),存在電荷守恒：

++2+_

c(H)+C([H2NCH2CH2NH3])+2C([H3NCH2CH2NH3])=c(OH)+c(Cr)，存在物

+2+

料守恒：2[C(H2NCH2CH2N)+C([H2NCH2CH2NH3])+c([H3NCH2CH2NH3])=c(Cr),

++

兩式聯(lián)立可得：c(H)=c(OH-)+2C(H2NCH2CH2N)+c([H2NCH2CH2NH3]),故D正

確。

故選：CD?

A.乙二胺為二元弱堿，根據(jù)多元弱酸的分步電離即可寫出其兩步電離方程式；

B.a點(diǎn)溶液呈中性，水的電離既不促進(jìn)，也不抑制，b點(diǎn)為兩者恰好完全反應(yīng)生成

C1H3NCH2CH2NH3C1,[H3NCH2cH2NH3F+的水解促進(jìn)水的電離；

C.若加入10mL鹽酸，即MH2NCH2cH2NH2)：n(HCl)=1：1,兩者反應(yīng)生成

MNCH2cH2NH3CL[H2NCH2cH2皿3/水解使溶液呈堿性；

D.b點(diǎn)生成CIH3NCH2cH2NH3CI,使溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),存在電荷守恒和存

在物料守恒，兩式聯(lián)立可得結(jié)果。

本題主要考查多元弱酸的分步電離，水的電離，鹽類水解，電荷守恒與物料守恒的綜合

應(yīng)用，對學(xué)生的思維能力要求較高，屬于中等難度題型。

750℃

16.【答案】粉碎Be3Al2(SiO3)6+2Na3FeF6^-3Na2BeF4+A12O3+Fe2O3+

+3+

6SiO243Na+6F-+Fe=Na3FeF6IHC1氣氛中加熱蒸發(fā)BeO+C+

Cl2三BeCl2+COCl—Be>Be—Cl增強(qiáng)導(dǎo)電性BeC.+2e-=Be+4C「

【解析】解：(1)燒結(jié)冷卻后，固體結(jié)塊，為增大溶解效果，應(yīng)設(shè)法增大固體與水的接

觸面積，所以水浸之前“操作a”的名稱是粉碎，

故答案為：粉碎；

(2)750久燒結(jié)時(shí)，Na3FeF6與Be3A12(Si()3)6作用生成易溶于水的Na2BeF4和Fe2C)3、A12O3、

第18頁，共26頁

Si。2等固體難溶物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Be3A12(SiC)3)6+2Na3FeF63Na2BeF4+

AI2O3+Fe203+6SiC)2，

750℃

故答案為：Be3Al2(SiO3)6+2Na3FeF6^—3Na2BeF44-A12O3+Fe2O3+6SiO2；

⑶已知25冤時(shí)Ksp[Be(0H)2]=4.0xIQ-21,室溫時(shí)0.40mol?LBe2+開始沉淀時(shí)

c(OH-)=jCmol/L=10TOmol/L，此時(shí)pH=4,"沉氟”時(shí)，濾液中的Na+、

F-與Fe2(SC)4)3反應(yīng)，生成NasFeFe沉淀，反應(yīng)的離子方程式為3Na++6F.+Fe3+=

Na3FeF61,

+3+

故答案為：4；3Na+6F-+Fe=Na3FeF6J；

(4)BeCk為易水解的鹽，蒸發(fā)溶劑的過程中會水解生成Be(0H)2，I中操作b是HC1氣

隹油

氛中加熱蒸發(fā)，n中BeO轉(zhuǎn)化為BeCk的化學(xué)方程式為BeO+C+Cl2三BeCl?+CO，

焦油

故答案為：HC1氣氛中加熱蒸發(fā)；BeO+C+Clzt-BeCk+CO；

(5)BeC12在氣態(tài)時(shí)常以二聚體形式存在，此二聚體分子的結(jié)構(gòu)式為

C，B

-<c>Be——C1；工業(yè)上電解Be"與NaCl熔融體制得金屬鍍，NaCl的作用

是增強(qiáng)導(dǎo)電性，電解總反應(yīng)為BeC12(熔融):-Be+Ck「陰極反應(yīng)式為BeCl/+2e-=

Be+4Cr,

故答案為：ci—Be：、Be_Cl；增強(qiáng)導(dǎo)電性；BeCl^-+2e-=Be+4C「。

綠柱石的主要成分為Be3A12(Si()3)6，可表示為3BeO-A12O3?6Si()2，由流程可知，燒結(jié)

750℃

時(shí)發(fā)生Be3A12(SiO3)6+2Na3FeF6^—3Na2BeF4+A12O3+Fe2()3+6SiO2,碾碎、水浸

后，操作I為過濾，分離出濾渣為A12O3、Fe2()3、SiO2,濾液1中加入NaOH生成Be(OH)2

沉淀，若NaOH過量與Be(OH)2反應(yīng)，降低Be的產(chǎn)率，Be(OH)2煨燒得BeO,BeO與C、

Cl?反應(yīng)得到BeCjCO,電解NaCl-BeCk熔融混合物制備金屬鍍，沉氟時(shí)發(fā)生12NaF+

Fe2(SO4)3=2Na3FeF6i+3Na2SO4,難溶物循環(huán)利用，以此來解答。

本題考查混合物分離提純的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離方法、

實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題

目難度較大。

2

17.【答案】4s2Se>Ga>In三角錐形sp[Ga(NH3)4Cl2]ClNH3中的孤對電子與

Cu2+配位，受到Cu2+吸引，對N-H鍵成鍵電子對斥力減弱，故N-H鍵鍵角變大減小

溶劑極性，降低[Cu(NH3)4]SC)4的溶解度C

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【解析】解：(1)基態(tài)Ti原子核外電子排布式為[Ar]2d24s2,占據(jù)的最高能級符號為4s,

價(jià)電子中未成對電子有2個(gè)；Ga與In同主族，Se與Ga同周期，同主族從上至下第一

電離能減小，同周期從左到右第一電離能增加，第一電離能從大到小順序?yàn)镾e>Ga>In,

故答案為：4s；2；Se>Ga>In；

(2)SeOg中Se原子價(jià)層電子數(shù)為3+空產(chǎn)=4,3個(gè)成鍵電子對，立體構(gòu)型為三角錐

形；Se原子價(jià)層電子數(shù)為2+弩=3,有1對孤對電子，則硒原子采取的雜化類型是

Sp2,

故答案為：三角錐形；Sp2;

(3)加入足量AgN()3溶液，有沉淀生成，說明有氯離子；過濾后，充分加熱濾液有氨氣

逸出說明有錢根，且又有沉淀生成，兩次沉淀的物質(zhì)的量之比為1：2,則鏤根與氯離

子的個(gè)數(shù)比為2：1,Ga3+配位數(shù)為6,則該溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為[Ga(NH3)4C12]CL

故答案為:[Ga(NH3)4Cl2]Cl；

(4)Cu2+與NH3形成的配離子為[CU(NH3)4F+,在該配離子中，氮?dú)滏I的鍵角比獨(dú)立存

在的氣態(tài)氨氣分子中鍵角略大，其原因是N%中的孤對電子與C/+配位，受到CM+吸引，

對N-H鍵成鍵電子對斥力減弱，故N-H鍵鍵角變大；向[Cu(NH3)4]SC>4溶液中加入乙

醇能夠析出深藍(lán)色的晶體，[CU(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小于水，乙醇的作用減小

溶劑極性，降低[Cu(NH3)4]SC>4的溶解度，

故答案為：NH3中的孤對電子與Cu2+配位，受到Cu2+吸引，對