原子的結(jié)構(gòu)-九年級(jí)化學(xué)人教版上冊(cè)

課題2:原子的結(jié)構(gòu)一、原子的構(gòu)成在原子里：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)一、原子的構(gòu)成原子｛核外電子原子核｛質(zhì)子中子（+）不帶電（+）（－）不顯電性34練習(xí)：已知硒元素是人體必需的微量元素，硒原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為34，中子數(shù)為45，則核外電子數(shù)為

.1、核外電子排布規(guī)律：第一層最多排2個(gè)第二層最多排8個(gè)剩下排在第三層｛前一層排滿才能下一層二、原子核外電子的排布.

2、最外層電子數(shù)特點(diǎn)

元素的原子最外層電子數(shù)目特點(diǎn)結(jié)構(gòu)元素化學(xué)性質(zhì)稀有氣體原子：金屬原子：非金屬原子：一般為8個(gè)（氦為2個(gè)）不易得失電子一般少于4個(gè)，容易失去最外層電子一般為多于4個(gè)，容易得到電子穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不活潑活潑活潑元素的化學(xué)性質(zhì)是原子的最外層電子數(shù)決定3、離子的形成鈉原子氯原子鈉離子Na＋氯離子Cl﹣NaCl(正電）（負(fù)電）鈉+氯氣

點(diǎn)燃氯化鈉構(gòu)成物質(zhì)的粒子分子原子：離子：金屬、稀有氣體等金屬元素與非金屬元素組成的物質(zhì)

陽(yáng)離子：帶正電荷的離子叫陽(yáng)離子。陰離子：帶負(fù)電荷的離子叫陰離子。（1）離子：帶電的原子或原子團(tuán)叫離子。離子（2）離子符號(hào)的書寫和意義在元素符號(hào)或原子團(tuán)的右上角先標(biāo)數(shù)字再寫+、-號(hào)如：Mg2+Na+S2-Cl-2Mg

2+表示1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷表示2個(gè)鎂離子原子:質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)陽(yáng)離子:質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)陰離子:質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)（3）原子、離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系一個(gè)氫原子的質(zhì)量是一個(gè)氧原子的質(zhì)量是一個(gè)碳原子的質(zhì)量是2.657×10-26Kg1.67×10-27Kg1.993×10-26Kg三、相對(duì)原子質(zhì)量以一種碳原子質(zhì)量的1／12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比所得到的比值，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為Ar)某原子的相對(duì)原子質(zhì)量﹦該原子的質(zhì)量1種碳原子的質(zhì)量×1／12計(jì)算氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量一個(gè)氫原子的質(zhì)量是1.67×10-27Kg一個(gè)氧原子的質(zhì)量是2.657×10-26Kg一個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.993×10-26Kg計(jì)算氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量是多少?=16注意:相對(duì)原子質(zhì)量的國(guó)際單位為1，只是省略不寫解：氧的相對(duì)原子質(zhì)量﹦2.657×10－26Kg1.993×10－26Kg×1／122.657×10－26Kg﹦

1.67×10－27Kg原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量

氫101

碳6612

氧8816

鈉111223

鋁131427相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)根據(jù)下表，你能獲得哪些信息？1、已知碘131（即該原子的相對(duì)原子質(zhì)量131)的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為53，則該原子的核外電子數(shù)為（），中子數(shù)為（）。53782、已知某原子的1個(gè)原子質(zhì)量為M㎏,1個(gè)碳原子質(zhì)量為N㎏,求該原子的相對(duì)原子質(zhì)量。解：該原子的相對(duì)原子質(zhì)量﹦M㎏N㎏×1／12

﹦12M／N表3－2構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量粒子種類質(zhì)量質(zhì)子1.6726×10－27㎏中子1.6749×10－27㎏電子

質(zhì)子質(zhì)量的1／1836原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

小結(jié)原子｛原子核（＋）核外電子（－）｛質(zhì)子（＋）中子（不帶電）不顯電性

核電荷數(shù)﹦質(zhì)子數(shù)﹦電子數(shù)核外電子的排布1、核外電子排布規(guī)律2、各類原子的最外層電子數(shù)特點(diǎn)3、離子｛陽(yáng)離子（＋）陰離子（－）相對(duì)原子質(zhì)量﹦該原子的質(zhì)量1個(gè)碳原子質(zhì)量×1／12相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)1、下列敘述中正確的是（）

A相對(duì)原子質(zhì)量就是原子的實(shí)際質(zhì)量的簡(jiǎn)稱

B相對(duì)原子質(zhì)量可以用千克或者克做單位

C相對(duì)原子質(zhì)量就是一個(gè)沒有單位的比值

D相對(duì)原子質(zhì)量約等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和DA2、在同一原子中，其數(shù)目不一定相等的是（）

A核電荷數(shù)和中子數(shù)

B核電荷數(shù)和核外電子數(shù)

C核電荷數(shù)和質(zhì)子數(shù)

D核外電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)3、鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是()A、56克B、56C、×10-26KgD、1/56B4、在原子結(jié)構(gòu)中，與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是（）。A.核外電子數(shù)B.最外層電子數(shù)C.相對(duì)原子質(zhì)量D.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)B5、選用①分子②原子③離子④質(zhì)子⑤中子⑥電子⑦原子核。填空③④⑥⑦④⑦①②⑤⑥①②③②⑴帶電的粒子是

、其中一定帶正電荷的粒子是

、不顯電性的粒子是

、質(zhì)量最小的粒子是

原子的質(zhì)量主要集中在

。

⑵能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子是

、

其中化學(xué)變化的最小粒子是