廣東省肇慶市實驗中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題

20172018學(xué)年第二學(xué)期期中考試高一級化學(xué)試卷出題人：吳曉賀審題人：農(nóng)大才考試時間：90分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Na：23Mg:24Cl：35.5Zn:65第Ⅰ卷選擇題（共40分）一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個正確答案）1、19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（）A.提出原子學(xué)說B.發(fā)現(xiàn)元素周期律C.提出分子學(xué)說D.發(fā)現(xiàn)氧氣2．下列過程中，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（）A．風(fēng)力發(fā)電 B．干電池產(chǎn)生電流 C．木炭燃燒 D．用電取暖器取暖3、某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素2812Mg,該同位素原子的核內(nèi)中子數(shù)是：A、4B、12C、16D、184．下列電子式書寫錯誤的是()5.下列屬于同位素的一組是()A．O2、O3B．H2O、D2OC．21H和31H D．、6．在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是

（）

A．制催化劑的材料B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料C．制農(nóng)藥的材料

D．半導(dǎo)體材料7．下列物質(zhì)中，不含共價鍵的是（）Ａ．NaClＢ．Cl2Ｃ．HClＤ．NaOH8．下列各組順序的排列不正確的是（）A．金屬性：Na＜Mg＜AlB．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性強弱：H4SiO4＜H3PO4＜HClO4D．原子半徑大?。篘a>S>Cl9．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2，則下列敘述中正確的是（）

A．Z一定是活潑的金屬元素B．Y的氫化物很不穩(wěn)定C．X的單質(zhì)性質(zhì)很活潑D．Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性10．下列四支試管中，在不同條件下反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑判斷產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最快的是（）試管鹽酸濃度溫度鐵的狀態(tài)A0.5mol/L20℃塊狀B0.5mol/L20℃粉末狀C1mol/L35℃塊狀D2mol/L35℃粉末狀11．下列四個數(shù)據(jù)是在不同條件下測出的合成氨反應(yīng)N2＋3H22NH3。的速率，其中最快是（）A．V(H2)==0.1mol／(L·min)B．V(N2)==0.1mol／(L·min)C．V(NH3)==0.15mol／(L·min)D．V(N2)==0.002mol／(L·min)FeFeFeFeCuFeZnFeCCABCD13．．設(shè)和分別表示可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率。在一定溫度下逆反應(yīng)N2+3H2高溫高壓催化劑2NH3達(dá)到平衡時,下列說法正確的是()高溫高壓催化劑A．v(逆)＞v(正)B．v(逆)＜v(正)C．V(逆＝V(正)，正逆反應(yīng)停止D．v(逆)＝v(正)，正逆反應(yīng)仍進(jìn)行14.下列關(guān)于銅－鋅－稀硫酸構(gòu)成的原電池的有關(guān)敘述，錯誤的是()A.鋅為負(fù)極，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)B.銅為正極， C.負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)D.外電路電子流入的一極為正極，電子流出的一極為負(fù)極在如圖所示的裝置中，a的金屬性比氫要強，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述正確的是（）A．碳棒上有氣體放出，溶液酸性變?nèi)?B．a(chǎn)是正極，b是負(fù)極C．導(dǎo)線中有電子流動，電流從a極到b極D．a(chǎn)極上發(fā)生了還原反應(yīng)C+DA+BC+DA+B能量反應(yīng)過程下列說法正確的是()該反應(yīng)為放熱反應(yīng)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行WXYZ17．右圖是周期表中短周期的一部分。若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個，則下列說法中不正確的是()A．原子半徑的大小順序是Z>Y>X>WB．Z的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C．X、Y、Z各元素最高價和最低價的絕對值之和為8D．X、Y、Z最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱關(guān)系Z>Y>X18.下列關(guān)于鹵素及其化合物的敘述錯誤的是()A.非金屬性：F＞Cl＞Br＞I B.單質(zhì)氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2C.氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI D.沸點：F2＞Cl2＞Br2＞I219.關(guān)于第三周期元素性質(zhì)的說法正確的是（）A.鎂單質(zhì)能和冷水發(fā)生劇烈的反應(yīng)B.堿性Mg（OH）2<Al（OH）3C.穩(wěn)定性SiH4＜HClD.金屬性Na＜Mg一定條件下將0.1molN2和0.3molH2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是(）A．最終可生成0.2molNH3B．壓縮體積，增大壓強能使反應(yīng)速率減小C．降低反應(yīng)體系的溫度能加快反應(yīng)速率D．容器體積不變，向容器中再加入N2，能加快反應(yīng)速率第II卷（非選擇題共60分）二、填空題21.(4分)用電子式表示下列過程：KCl的形成過程__________________________________________②H2O的形成過程____________________________________________22、（14分,每空2分）工業(yè)合成氨是利用氮氣和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成的。氨是重要的工業(yè)原料。請回答下列問題：（1）氮元素在周期表中的位置是第周期第族；氮原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________；（2）寫出氨分子的電子式______；指出分子中化學(xué)鍵是_____(填‘離子鍵’或‘共價鍵’)。（3）寫成合成氨的化學(xué)方程式：________________________；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則相同條件下“1molN2和3molH2”的能量與“2molNH3”的能量較高的是________________；23、(12分）下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩表中=6\*GB3⑥與=9\*GB3⑨與形成的化合物為化合物。（填“離子”或“共價”）

（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是（用元素符號表示），寫出該兩性氫氧化物與⑦的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式。

（3）④元素與⑦元素形成的化合物的電子式為。

（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是（填酸的化學(xué)式）。

（5）④⑤兩元素相比較，金屬性較強的是（填名稱）24、（13分）任何一個自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成一個原電池。請根據(jù):Fe+CuSO4==Cu+FeSO4設(shè)計成一個原電池。該電池的負(fù)極材料為______，（2分）其電極反應(yīng)為__________；（2分）正極材料為_____（2分），電解質(zhì)溶液為（2分）其電極反應(yīng)為___________________________。（2分）（3）畫出裝置的簡圖，并注明正負(fù)極和電解質(zhì)（3分）25．（10分，每空2分）在密閉容器中通入amolH2和bmolI2(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：H2（g）+I2(g)===2HI改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變？(填增大、減小、或不變）（1）升高溫度______；（2）加入正催化劑_______；（3）體積不變充入更多的H2________；（4）擴大容器的體積_______；（5）容器體積不變，通入氖氣________；三、計算題（寫出計算過程）（7分）26．把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X（氣）+Y（氣）?Z（氣）+2W（氣）5min時達(dá)到平衡，且生成0.2molW求（1）5min內(nèi)用W、Y表×100%）示的反應(yīng)速率×100%）（Y的轉(zhuǎn)化率=Y的轉(zhuǎn)化量Y的起始量

20172018學(xué)年第二學(xué)期期中考試高一級化學(xué)試卷答案題號12345678910答案BCCCCDAADD題號11121314151617181920答案BDDCABADCD21、KCl的形成過程__________________________________________②H2O的形成過程____________________________________________22、.（1）第2周期ⅤA族（2）共價鍵（3）N2＋3H22NH31molN2和3molH223、(1)離子（2)Al3H++Al(OH)3==Al3++3H2O(3)(4)HClO4（5）鎂25、（1)增大（2）增大（3）增大（4）減?。?)不變26、【解答】法一：（1）3X（氣）+Y（氣）═Z（氣）+2W（氣）起始量（mol）：0.60.400變化量（mol）：0.30.10.10.2平衡量（mol）：0.30.30.10.2（1）0.2molv(W)=2L=0.02mol/(L.min)5min0.1mol