專題08 鹽 化肥（練習(xí)）-中考《化學(xué)》一輪復(fù)習(xí)講練測(cè)（解析版）

第第頁考點(diǎn)01鹽的俗稱、性質(zhì)和用途1.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組書寫的化學(xué)式、俗名以及歸類完全正確的是()A．NaOH、苛性鈉、堿 B．C2H5OH、酒精、無機(jī)物C．CO2、干冰、有機(jī)物 D．Na2CO3、小蘇打、鹽【答案】A【解析】A、氫氧化鈉化學(xué)式為NaOH，俗稱苛性鈉、火堿、燒堿，屬于堿，說法正確；B、乙醇化學(xué)式為C2H5OH，俗稱酒精，屬于有機(jī)物，說法不正確；C、二氧化碳化學(xué)式為CO2，固體二氧化碳俗稱干冰，屬于無機(jī)物，說法不正確；D、碳酸鈉化學(xué)式為Na2CO3，俗稱純堿、蘇打，為鹽類，說法不正確。故選A。2.石灰石的主要成分是CaCO3.下列說法不正確的是()A．CaCO3屬于碳酸鹽 B．貝殼和珍珠中含有CaCO3C．CaCO3易溶于水 D．CaCO3可用作補(bǔ)鈣劑【答案】C【解析】A、CaCO3中含有碳酸根離子，屬于碳酸鹽，故A正確；B、貝殼和珍珠中主要成分是CaCO3，故B正確；C、CaCO3難溶于水，故C錯(cuò)誤；D、CaCO3含鈣元素，且能與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，可用作補(bǔ)鈣劑，故D正確。故選C。3.氯化鈉是一種常見的化學(xué)物質(zhì)。下列說法不正確的是()A．氯化鈉是常見的食品調(diào)味劑 B．氯化鈉可用于生產(chǎn)氯氣、燒堿C．蒸發(fā)海水即可獲得純凈的氯化鈉固體 D．氯化鈉可用于腌制食品【答案】C【解析】A、氯化鈉是食鹽的主要成分，可用作調(diào)味劑，選項(xiàng)正確；B、氯化鈉中有氯元素和鈉元素，可用于生產(chǎn)氯氣和燒堿氫氧化鈉，選項(xiàng)正確；C、海水中除了有水和氯化鈉以外還含有其他的鹽，例如氯化鎂、氯化鉀等，故蒸發(fā)海水不能得到純凈的氯化鈉固體，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、氯化鈉可用于調(diào)味品和腌制食品，選項(xiàng)正確。故選C。4．（2022年甘肅省武威市中考）竹麻通過生石灰，草木灰（主要成分是K2CO3）浸泡以及打漿、抄紙等步驟可制得紙張。某興趣小組模擬古代造紙技術(shù)，他們將一定量的生石灰、K2CO3用足量的水溶解后。過濾得到澄清溶液。澄清溶液中溶質(zhì)是什么，請(qǐng)你參與他們的探究?！静孪爰僭O(shè)】猜想一：只含有KOH；

猜想二：含有KOH、______；

猜想三：KOH、Ca（OH）2【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1、取溶液少許于試管中，滴加過量稀鹽酸______猜想二不正確2、取溶液少許于試管中，滴加少許______溶液______猜想三正確【交流反思】（1）步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（2）含有KOH、Ca(OH)2的廢水直接排放會(huì)造成水體污染。某小組同學(xué)對(duì)廢水做如下處理（見下圖）。C燒杯中出現(xiàn)______現(xiàn)象時(shí)。說明水中已無KOH、Ca(OH)2?！敬鸢浮俊静孪爰僭O(shè)】K2CO3

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】無明顯現(xiàn)象

K2CO3

產(chǎn)生白色沉淀

【交流反思】(1)Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH

(2)溶液由紅色變?yōu)闊o色【分析】將一定量的生石灰、K2CO3用足量的水溶解，生石灰會(huì)先與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣，之后氫氧化鈣會(huì)與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，據(jù)此回答。【解析】猜想假設(shè)：溶質(zhì)的成分可能包括生成的氫氧化鉀和沒有反應(yīng)完的碳酸鉀。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：1、碳酸鉀與稀鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，結(jié)論說明猜想二不正確，則溶質(zhì)中不含碳酸鉀，那么加入稀鹽酸后不會(huì)看到氣泡產(chǎn)生，故現(xiàn)象為無明顯現(xiàn)象。2、氫氧化鈣與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，結(jié)論說明猜想三正確，則溶質(zhì)中含有氫氧化鈣，要驗(yàn)證氫氧化鈣的存在，一般加入的試劑與氫氧化鈣產(chǎn)生沉淀即可判斷，故可以選擇加入碳酸鉀溶液等可溶性碳酸鹽，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀。交流反思：（1）步驟2中發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鈣和碳酸鉀生成碳酸鈣和氫氧化鉀，化學(xué)方程式為Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH。（2）A燒杯中含有的溶質(zhì)為KOH、Ca(OH)2，B燒杯中加入酚酞后溶液遇堿變紅，C燒杯中加入稀硫酸會(huì)與KOH、Ca(OH)2發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，溶液的紅色會(huì)逐漸變淡，當(dāng)溶液由紅色完全變?yōu)闊o色時(shí)，說明水中已無KOH、Ca(OH)2?？键c(diǎn)02粗鹽的提純1.除去難溶性雜質(zhì)后的粗鹽中還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4三種可溶性雜質(zhì)，可用下列流程除去，所用試劑（溶液）均過量。下列說法正確的是()A．不可將①②換成氫氧化鋇溶液 B．4種試劑中，只有①②可以交換順序C．鹽酸只除去了過量的碳酸鈉 D．產(chǎn)品的質(zhì)量——粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量【答案】B【解析】A、可以將①②的氫氧化鈉和氯化鋇溶液換成氫氧化鋇溶液，同樣能除去粗鹽中的鎂離子和硫酸根離子，故A錯(cuò)誤；B、需要保證②加入氯化鋇在③加入碳酸鈉之前，過濾后加入鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉同時(shí)避免生成的沉淀與鹽酸反應(yīng)。所以④必須放在最后，②③不能交換順序，則①③也不能交換順序，則只有①②可以交換順序，故B正確。C、鹽酸是為了除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，故C錯(cuò)誤；D、提純之后產(chǎn)品的質(zhì)量大于粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量，因?yàn)闅溲趸c和氯化鎂反應(yīng)，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)均有氯化鈉生成，故D錯(cuò)誤；故選B。2.某粗鹽固體樣品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，進(jìn)行以下操作可得到純凈的NaCl晶體：①加過量的NaOH溶液；②加H2O溶液；③加過量的BaCl2溶液；④過濾；⑤蒸發(fā)；⑥加過量的Na2CO3溶液；⑦加適量的稀鹽酸，則正確的操作順序是()A．②①③⑥④⑦⑤ B．②①⑥③④⑦⑤ C．①⑥⑦②③④⑤ D．⑥②①③④⑤⑦【答案】A【解析】首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉，所以正確的順序?yàn)棰冖佗邰蔻堍撷荩还蔬x：A。3．粗鹽中常含有MgCl2、CaC12、Na2SO4及泥沙等雜質(zhì)，常用下面的流程進(jìn)行提純。下列說法正確的是()A．加入試劑a的順序可以是過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液 B．加入試劑a后，將混合物過濾，得到的沉淀中除泥沙外還含有3種不溶物 C．向溶液Ⅰ中加入的鹽酸也可以是過量的 D．操作b的名稱為過濾【答案】C【解析】A、加入試劑a的順序不能是過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液，這是因?yàn)檫^量的氯化鋇不能除去，該選項(xiàng)說法不正確；B、加入試劑a后，將混合物過濾，得到的沉淀中除泥沙外還含有4種不溶物，即氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇，該選項(xiàng)說法不正確；C、向溶液Ⅰ中加入的鹽酸也可以是過量的，這是因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，隨著蒸發(fā)氯化氫會(huì)揮發(fā)出去，該選項(xiàng)說法正確；D、操作b的名稱為蒸發(fā)，該選項(xiàng)說法不正確。故選：C。4.（2023·湖北宜昌中考真題）氯化鈉是重要的調(diào)味品。探究一：古人智慧(1)《水經(jīng)注》中描述，“入湯口四十三里，有石，煮以為鹽，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭鹽成?！边@樣得到食鹽的方法在化學(xué)上稱為______。(2)我國四川省自貢市勞動(dòng)人民在公元1873年便開始嘗試取井水煮鹵，獲得的氯化鈉中仍然含有氯化鎂等雜質(zhì)，古人采用“淋鹽瀝水”（用飽和氯化鈉溶液洗滌粗鹽）的方法來除去氯化鎂，是因?yàn)開_____。探究二：現(xiàn)代方法智慧小組的同學(xué)想利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)得到氯化鈉晶體。他們查閱資料知道，通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等可得到粗鹽。粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)（如氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）。除去不溶性雜質(zhì)(3)取少量粗鹽，加足量水溶解，可通過______方法除去其中不溶性雜質(zhì)。除去可溶性雜質(zhì)(4)選擇試劑：小民同學(xué)選擇硝酸鋇溶液除硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。經(jīng)小組討論，認(rèn)為他選的試劑不正確。方法小結(jié)：除雜所選試劑需滿足以下條件：只與雜質(zhì)反應(yīng)；______。最終，選擇的試劑是氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液。(5)實(shí)驗(yàn)探究：滴加甲、乙、丙三種試劑的正確順序最多有______種，請(qǐng)寫出其中一種______（寫溶質(zhì)的化學(xué)式，下同）。加入氫氧化鈉溶液后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。固體D的成分有______。(6)反思評(píng)價(jià)：液體E中加入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______（寫一個(gè)）。小鄭同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)可以將甲、乙、丙三種溶液改成兩種______（按加入的先后順序填寫）?！敬鸢浮?1)蒸發(fā)/蒸發(fā)結(jié)晶(2)飽和氯化鈉溶液不能繼續(xù)溶解氯化鈉，但是還能繼續(xù)溶解氯化鎂(3)過濾(4)Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3不能形成新的雜質(zhì)(5)三/3NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH2NaOH+MgCl2=Na2SO4+Mg(OH)2↓Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3(6)Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑、HCl+NaOH＝NaCl+H2OBa(OH)2、Na2CO3【解析】（1）根據(jù)“入湯口四十三里，有石，煮以為鹽，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭鹽成?！笨芍?，該方法是通過蒸發(fā)水分得到食鹽，是蒸發(fā)結(jié)晶；（2）古人采用“淋鹽瀝水”（用飽和氯化鈉溶液洗滌粗鹽）的方法來除去氯化鎂，是因?yàn)轱柡吐然c溶液不能繼續(xù)溶解氯化鈉，但是還能溶解氯化鎂；（3）取少量粗鹽，加足量水溶解，氯化鈉及可溶性雜質(zhì)溶于水，泥沙難溶于水，過濾可實(shí)現(xiàn)固液分離，故可通過過濾方法除去其中不溶性雜質(zhì)；（4）硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3；除雜所選試劑需滿足以下條件：只與雜質(zhì)反應(yīng)；且不能形成新的雜質(zhì)，該反應(yīng)形成了新的雜質(zhì)硝酸鈉，故選擇的試劑不正確；（5）粗鹽中含氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉雜質(zhì)，可加入過量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，除去氯化鎂，加入過量的氯化鋇溶液，氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，除去硫酸鈉，加入過量的碳酸鈉溶液，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，可除去氯化鈣和過量的氯化鋇，故加入碳酸鈉溶液，應(yīng)在加入氯化鋇溶液之后，這樣過量的氯化鋇才能除去，故滴加甲、乙、丙三種試劑的正確順序可以是：NaOH、BaCl2、Na2CO3；BaCl2、NaOH、Na2CO3；BaCl2、Na2CO3、NaOH三種情況；故填：三；NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH；加入氫氧化鈉溶液后，發(fā)生反應(yīng)為氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+MgCl2=Na2SO4+Mg(OH)2↓；由以上分析可知，固體D的成分有Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3；（6）液體E中含氫氧化鈉和過量的碳酸鈉雜質(zhì)，加入稀鹽酸，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH＝NaCl+H2O；碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；上述實(shí)驗(yàn)可以將甲、乙、丙三種溶液改成兩種，可改為氫氧化鋇和碳酸鈉，先加入過量的氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，硫酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鈉，可除去氯化鎂和硫酸鈉，然后加入過量的碳酸鈉溶液，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，氫氧化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氫氧化鈉，氫氧化鈉和碳酸鈉可加入稀鹽酸除去，故填：Ba(OH)2、Na2CO3?？键c(diǎn)03鹽的化學(xué)性質(zhì)1．某同學(xué)將一定量的Na2CO3與Ba(OH)2溶液混合,要想檢驗(yàn)反應(yīng)后Ba(OH)2是否過量,應(yīng)選用的試劑是()A.酚酞B.CuC2溶液C.Na2CO3溶液D.NaCl溶液【答案】C【解析】A選項(xiàng)碳酸鈉和氫氧化鋇都顯堿性，都能使酚酞變紅，無法檢驗(yàn)，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)碳酸鈉和氫氧化鋇都能和氯化銅反應(yīng)生成藍(lán)色的沉淀，無法檢驗(yàn)，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)碳酸鈉不和碳酸鈉反應(yīng)，但可以和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇的白色沉淀，所能檢驗(yàn)，正確；D選項(xiàng)氯化鈉都不和兩者反應(yīng)，無法檢驗(yàn)，錯(cuò)誤。所以正確答案選C。2．下列選項(xiàng)中各溶質(zhì)的溶液混合，無明顯現(xiàn)象的是()A.NaCl、BaCl2、KNO3B.CuSO4、NaOH、KClC.BaCl2、Na2SO4、HC1D.CaCl2、Na2CO3、KNO3【答案】A【解析】A、氯化鈉、氯化鋇、硝酸鉀不能形成沉淀、氣體和水，不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，符合題意；B、硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，不符合題意；C、氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，不符合題意；D、氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，不符合題意。故選A。3．向一定質(zhì)量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的Na2CO3溶液，實(shí)驗(yàn)過程中加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．P點(diǎn)時(shí)的溶液只含一種溶質(zhì)B．R點(diǎn)對(duì)應(yīng)橫坐標(biāo)的數(shù)值為180C．0至P過程中溶液的pH變大D．Q至R段表示生成沉淀的過程【答案】A【解析】A、碳酸鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，后與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，由圖可知，P點(diǎn)時(shí)碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中有生成的氯化鈉和原溶液中的氯化鈣，故含有兩種溶質(zhì)，故錯(cuò)誤；B、設(shè)生成4.4g的二氧化碳需要碳酸鈉的質(zhì)量為xNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑10644x×10.6%4.4geq\f(106,44)＝eq\f(x×10.6%,4.4g)解得x=100g設(shè)生成8g的碳酸鈣需要稀碳酸鈉的質(zhì)量為yNa2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓、106100y×10.6%8geq\f(106,100)＝eq\f(x×10.6%,8g)解得y=80g，故共需碳酸鈉的質(zhì)量為100g+80g=180g，正確；C、0-P的過程中碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)，稀鹽酸的含量逐漸減少，故pH逐漸增加，正確；D、0-P段表示生成氣體，Q至R段表示生成沉淀，正確。故選A。4．向盛有硫酸和硫酸銅混合溶液的燒杯中滴入Ba(OH)2溶液，燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量與加入的Ba(OH)2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.a→b段溶液的質(zhì)量一定減小B.b→c段有水生成C.b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為硫酸銅D.d點(diǎn)沉淀質(zhì)量與b點(diǎn)沉淀質(zhì)量相等【答案】C【解析】A、a→b段溶液溶質(zhì)減少，但是溶劑增加，溶液的質(zhì)量不一定減小，A錯(cuò)誤。B、向盛有硫酸和硫酸銅混合溶液的燒杯中滴入Ba(OH)2溶液，氫氧化鋇先和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，再和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，b→c段表示硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)，沒有水生成，B錯(cuò)誤。C、b點(diǎn)硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，此時(shí)溶液溶質(zhì)為硫酸銅，C正確。D、b點(diǎn)硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)此時(shí)沉淀硫酸鋇沉淀，d點(diǎn)硫酸、硫酸銅都完全反應(yīng)，且氫氧化鋇過量，此時(shí)沉淀為硫酸鋇和氫氧化銅，故d點(diǎn)沉淀質(zhì)量與b點(diǎn)沉淀質(zhì)量不相等，D錯(cuò)誤。故選：C。

5．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要手段。（1）完成“探究某種鹽的性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)，填寫下表。試管序號(hào)甲乙丙實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅色溶液白色沉淀無色氣體實(shí)驗(yàn)結(jié)論該鹽是________（選填“NaCl”“Na2CO3”“Na2SO4”），其水溶液呈______性。實(shí)驗(yàn)解釋丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。實(shí)驗(yàn)計(jì)算全班同學(xué)完成試管乙實(shí)驗(yàn)，共消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.4%的BaCl2溶液50g，實(shí)驗(yàn)后最多收集到______________g白色沉淀。（2）處理“CO2的實(shí)驗(yàn)室制取與檢驗(yàn)”實(shí)驗(yàn)廢液。全班同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)共產(chǎn)生1000g含HCl廢液（固體已除，大理石中雜質(zhì)未參加反應(yīng)），不能直接排放。（實(shí)驗(yàn)方案）先測(cè)定廢液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再用熟石灰處理廢液至中性。（實(shí)驗(yàn)操作）①稱量______NaOH固體，溶解，配制30g5%的NaOH溶液。②取100mL小燒杯，倒入20g廢液樣品，插入pH計(jì)測(cè)定溶液的pH，向廢液樣品中逐滴加入5%的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)過程中溶液pH變化如圖所示。③投入______________g熟石灰處理剩余廢液（寫出計(jì)算過程）。（實(shí)驗(yàn)反思）有同學(xué)提出也可以根據(jù)鹽酸具有揮發(fā)性直接加熱廢液除去雜質(zhì)HCl，并得到CaCl2。寫出你的觀點(diǎn)及理由：____________________________________________________________________________。【答案】Na2CO3堿Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O4.9251.5g35.77g同意，HCl具有揮發(fā)性，蒸發(fā)后剩余固體是氯化鈣【解析】（1）該鹽能使酚酞溶液變紅，說明溶液顯堿性，能和氯化鋇生成沉淀，能和稀鹽酸生成氣體，該鹽是碳酸鈉，顯堿性，丙中碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉二氧化碳和水，故填：Na2CO3；堿；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。實(shí)驗(yàn)計(jì)算：解：設(shè)生成白色沉淀質(zhì)量為x。Na2CO3+BaCl2＝2NaCl+BaCO3↓20819750g×10.4%xeq\f(208,197)＝eq\f(50g×10.4%,x)x=4.925g故填：4.925。（2）[實(shí)驗(yàn)操作]①配制30g5%的NaOH溶液，需要?dú)溲趸c30g×5%=1.5g，故填：1.5g。③解設(shè)20g廢液中HCl的質(zhì)量為y，需要?dú)溲趸}質(zhì)量為z。HCl＋NaOH＝NaCl+H2O36.540Y16g×5%eq\f(36.5,40)＝eq\f(y,16g×5%)y=0.73g，HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：eq\f(0.73g,20g)×100%＝3.65%2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2O7374z980g×3.65%eq\f(73,74)＝eq\f(z,980g×3.65%)Z=35.77g[實(shí)驗(yàn)反思]同意，HCl具有揮發(fā)性，蒸發(fā)后剩余固體是氯化鈣，故填：同意，HCl具有揮發(fā)性，蒸發(fā)后剩余固體是氯化鈣?？键c(diǎn)04離子(物質(zhì)的檢驗(yàn))1．檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)中含有COeq\o\al(2-,3)的常用方法是()A．加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水B．加入澄清石灰水，看是否有白色沉淀C．加入紫色石蕊試液，看是否變紅D．加入水，看是否溶解【答案】A【解析】A、往待測(cè)樣品中滴入適量稀鹽酸，將生成的氣體通入澄清石灰水中，看是否產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。如果澄清石灰水變渾濁，說明產(chǎn)生了二氧化碳，物質(zhì)中含有碳酸根離子，符合題意；B、加入澄清石灰水，看是否有白色沉淀，無法確定是否含碳酸根離子，因?yàn)闅溲醺x子能與鎂離子等反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，不符合題意；C、加入紫色石蕊試液，看是否變紅，溶液變紅，說明溶液顯酸性，而碳酸根離子顯堿性，不符合題意；D、加入水，看是否溶解，無法確定是否含碳酸根離子，碳酸鹽不一定都溶于水，如碳酸鈣難溶于水，不符合題意。故選A。2．一瓶含有Na+、Cl﹣、OH﹣、COeq\o\al(2-,3)的溶液，現(xiàn)僅用一份樣品溶液，選用下列提供的試劑與操作，逐一檢驗(yàn)出其中的三種陰離子，正確的順序是()①過濾②滴加足量AgNO3溶液③滴加足量Ba（NO3）2溶液④滴加足量Mg（NO3）2溶液A．②①③①④ B．②①④①③ C．③①④①② D．④①③①②【答案】C【解答】檢驗(yàn)氯離子用硝酸銀溶液；檢驗(yàn)氫氧根離子可用硝酸鎂溶液；檢驗(yàn)碳酸根離子可用硝酸鋇溶液；由于碳酸根離子能與硝酸銀溶液、硝酸鎂溶液反應(yīng)，分別生成碳酸銀沉淀、碳酸鎂沉淀，故要先檢驗(yàn)碳酸根離子，再檢驗(yàn)氫氧根離子、氯離子，由于氫氧根離子與銀離子結(jié)合成的氫氧化銀極不穩(wěn)定，故要先檢驗(yàn)氫氧根離子。僅用一份樣品溶液，可先滴加硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有碳酸根離子；過濾，向?yàn)V液中再滴加Mg（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有氫氧根離子；過濾，再向?yàn)V液中再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有氯離子；故正確的實(shí)驗(yàn)操作順序是③①④①②。故選：C。3．實(shí)驗(yàn)室有四瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，分別是碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硫酸鈉溶液和稀鹽酸中的一種。為了鑒別它們，將上述溶液分別標(biāo)記為甲、乙、丙、丁，做如下實(shí)驗(yàn)：各取少許，將甲分別滴加到另外三種溶液中，觀察到乙和丁中產(chǎn)生白色沉淀，丙中無明顯現(xiàn)象。據(jù)此可判斷甲是()A.碳酸鈉溶液 B.氯化鋇溶液 C.硫酸鈉溶液 D.稀鹽酸【答案】B【解析】將甲分別滴加到另外三種溶液中，觀察到乙和丁中產(chǎn)生白色沉淀，丙中無明顯現(xiàn)象，則說明甲是氯化鋇，乙和丁是碳酸鈉、硫酸鈉，丙是鹽酸。故選B。4．為鑒別氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉和硫酸鈉四種物質(zhì)的溶液，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：下面對(duì)試劑①、試劑②和試劑③的選擇，合理的是()A．①酚酞②稀鹽酸③氯化鋇 B．①酚酞②稀鹽酸③稀鹽酸 C．①石蕊②氯化鋇③稀鹽酸 D．①石蕊②氯化鋇③碳酸鈉【答案】A【解析】氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉和硫酸鈉四種物質(zhì)的溶液分別顯中性、堿性、堿性、中性，試劑①可以是紫色石蕊溶液或無色酚酞溶液，碳酸鈉能與稀鹽酸或氯化鋇溶液反應(yīng)，生成氣體或沉淀，試劑②可能是稀鹽酸或氯化鋇溶液；硫酸鈉能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，氯化鈉溶液不能，試劑③是氯化鋇溶液；故合理的是A。故選：A。5．有一包白色固體混合物，可能由NaCl、CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、NaOH中的一種或幾種組成，為確定其組成，興趣小組同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：(1)取少量固體溶于足量的水過濾得到白色固體A和無色濾液B，則原固體中一定不含有_______。(2)向白色固體A中加入足量的稀鹽酸，固體全部溶解，且有氣泡生成，則原固體中一定有_______，一定不含有_______。(3)小紅同學(xué)取少量濾液B，滴加無色酚酞試液，溶液變紅，她認(rèn)為原固體中一定含有NaOH。你同意小紅的觀點(diǎn)嗎？_______(填“是”或“否”)。(4)小雪同學(xué)另取一份濾液B，加入足量的BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成，再向上層清液中滴加無色酚酞試液，溶液變紅，則原固體中一定含有_______。(5)以上實(shí)驗(yàn)不能確定的物質(zhì)是_______?！敬鸢浮緾uSO4Na2CO3、BaCl2Na2SO4否NaOHNaCl【解析】（1）取少量固體溶于足量的水過濾得到白色固體A和無色濾液B，則原固體中一定不含有CuSO4，因?yàn)榱蛩徙~溶液是藍(lán)色的，且形成藍(lán)色沉淀；（2）向白色固體A中加入足量的稀鹽酸，固體全部溶解，且有氣泡生成，故白色固體A為氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成的碳酸鋇，原固體中一定含有BaCl2、Na2CO3，一定不含Na2SO4，因?yàn)榱蛩徕c與氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇不溶于酸；（3）取少量濾液B，滴加無色酚酞試液，溶液變紅，不一定含氫氧化鈉，因?yàn)槿芤褐锌赡芎妓徕c，碳酸鈉顯堿性，也能使無色酚酞試液變紅，故填：否；（4）另取一份濾液B，加入足量的BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明濾液B中含碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，且能將碳酸鈉除盡，再向上層清液中滴加無色酚酞試液，溶液變紅，說明濾液B中含氫氧化鈉，原固體中一定含NaOH；（5）以上實(shí)驗(yàn)，無法確定是否含NaCl，沒有關(guān)于氯化鈉的驗(yàn)證?？键c(diǎn)05聯(lián)合制堿法(侯氏制堿法)1．1926年，我國化工專家侯德榜創(chuàng)造出的“侯氏制堿法”，結(jié)束了由美、英、法等國壟斷世界純堿市場(chǎng)的時(shí)代。其基本工業(yè)流程如下：已知：常溫下，氨氣的溶解度很大，CO2的溶解度很小?；卮鹣铝袉栴}：（1）純堿的化學(xué)式為______。（2）“侯氏制堿法”的反應(yīng)溫度一般控制為30-35°C，因?yàn)樵诖藴囟葧r(shí)，NaHCO3的溶解度較______（填“大”或“小”）。（3）若向飽和食鹽水中先通入CO2，會(huì)導(dǎo)致NaHCO3產(chǎn)量減少，原因是__________________。（4）寫出步驟①、②發(fā)生的總反應(yīng)方程式______________________________。（5）“侯氏制堿法”中能循環(huán)利用的物質(zhì)有NaC1、H2O和______?！敬鸢浮浚?）Na2CO3（2）?。?）食鹽水顯中性，二氧化碳在中性溶液中，溶解度較?。?）NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl（5）CO2【解析】（1）純堿是碳酸鈉的俗稱，化學(xué)式為：Na2CO3；（2）“侯氏制堿法”的反應(yīng)溫度一般控制為30-35°C，因?yàn)樵诖藴囟葧r(shí)，NaHCO3的溶解度較小，碳酸氫鈉可以結(jié)晶析出；（3）若向飽和食鹽水中先通入CO2，會(huì)導(dǎo)致NaHCO3產(chǎn)量減少，原因是：飽和食鹽水顯中性，氯化鈉在中性溶液中溶解的較少；（4）步驟①、②發(fā)生的總反應(yīng)為氯化鈉和氨氣、二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl；（5）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，故二氧化碳既是反應(yīng)物又是生成物，可以循環(huán)利用，故填：CO2。2．（2023·山東省濱州市中考）純堿在工業(yè)生產(chǎn)中用途極廣，廣泛應(yīng)用于冶金、造紙、紡織、印染和洗滌劑生產(chǎn)等領(lǐng)域。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在預(yù)習(xí)了純堿的相關(guān)知識(shí)后，對(duì)純堿的制備和部分化學(xué)性質(zhì)展開項(xiàng)目式學(xué)習(xí)，并對(duì)部分實(shí)驗(yàn)廢液進(jìn)行了拓展探究。任務(wù)一：了解純堿的制備—“侯氏制堿法”“侯氏制堿法”的主要過程是利用飽和食鹽水先后吸收兩種氣體，生成碳酸氫鈉和氯化銨，再加熱碳酸氫鈉即可制得純堿。（1）“侯氏制堿法”中的“侯氏”指的是我國著名化學(xué)家___________；（2）“侯氏制堿法”的主要過程中需要吸收的兩種氣體是___________(填字母序號(hào))；A．Cl2

B．NH3

C．SO2

D．CO2任務(wù)二：探究純堿與酸、堿、鹽的反應(yīng)向盛有一定量純堿溶液的三支試管中分別加入稀鹽酸、澄清石灰水、氯化鋇溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：試管編號(hào)123加入試劑稀鹽酸澄清石灰水氯化鋇溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象___________產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀任務(wù)三：對(duì)部分廢液的拓展探究化學(xué)興趣小組的同學(xué)將實(shí)驗(yàn)后試管2和試管3中的物質(zhì)分別進(jìn)行過濾，得到濾液甲和濾液乙?！咎岢鰡栴}】濾液乙中的溶質(zhì)是什么？【猜想與假設(shè)】猜想一：氯化鈉；猜想二：氯化鈉和碳酸鈉；猜想三：___________?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量濾液乙于試管中，加入適量稀硫酸___________猜想三成立【拓展延伸】基于以上探究結(jié)論，同學(xué)們?nèi)∫欢康臑V液甲和濾液乙于小燒杯中混合，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________?！敬鸢浮浚?）侯德榜（2）BD產(chǎn)生氣泡【猜想與假設(shè)】氯化鈉和氯化鋇【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】產(chǎn)生白色沉淀【拓展延伸】Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl【解析】任務(wù)一：（1）“侯氏制堿法”中的“侯氏”指的是我國著名化學(xué)家侯德榜；（2）“侯氏制堿法”的主要過程中是將氨氣通入飽和食鹽水而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經(jīng)過濾、洗滌得NaHCO3晶體，再煅燒制得純堿產(chǎn)品，其濾液是含有氯化銨和氯化鈉的溶液，再從含有氯化銨和氯化鈉的濾液中結(jié)晶沉淀出氯化銨晶體。需要吸收的兩種氣體是氨氣和二氧化碳，故選BD；任務(wù)二：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，向盛有一定量純堿溶液加入稀鹽酸會(huì)產(chǎn)生氣泡；任務(wù)三：碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉，猜想與假設(shè)：碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，恰好完全反應(yīng)時(shí)，濾液乙中的溶質(zhì)是氯化鈉，碳酸鈉過量時(shí)，濾液乙中的溶質(zhì)是氯化鈉和碳酸鈉；氯化鋇過量時(shí)，濾液乙中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鋇，猜想三是氯化鈉和氯化鋇；進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：猜想三成立，氯化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，取少量濾液乙于試管中，加入適量稀硫酸，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；拓展延伸：碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉，濾液甲中的溶質(zhì)是氫氧化鈉或氫氧化鈉和碳酸鈉或氫氧化鈉和氫氧化鈣，同學(xué)們?nèi)∫欢康臑V液甲和濾液乙于小燒杯中混合，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，發(fā)生的反應(yīng)是氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl?？键c(diǎn)06復(fù)分解反應(yīng)1．下列物質(zhì)間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是()A．氫氧化銅和稀硫酸B．氯化鈉溶液和稀鹽酸C．飽和石灰水和碳酸鈉溶液D．碳酸氫鈉和稀鹽酸【答案】B【解析】A、氫氧化銅和稀硫酸相互交換成分，可生成水，可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不符合題意；B、氯化鈉溶液和稀鹽酸混合相互交換成分，既無沉淀又無水也無氣體產(chǎn)生，不會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，符合題意；C、飽和石灰水和碳酸鈉溶液混合相互交換成分，可生成CaCO3的沉淀，可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不符合題意；D、碳酸氫鈉和稀鹽酸混合相互交換成分，可生成水、二氧化碳?xì)怏w，既有水又有氣體，可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不符合題意。故選B。2．根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷下列各組物質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)的一組是()A．Na2CO3溶液和CaCl2溶液B．NaOH溶液和鹽酸溶液C．CuSO4溶液和BaCl2溶液D．K2SO4溶液和NaCl溶液【答案】D【解析】利用復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件進(jìn)行判斷即可，即產(chǎn)物中要有水氣體或沉淀中的一種或兩種時(shí)此反應(yīng)才能發(fā)生．A、反應(yīng)后有碳酸鈣沉淀生成，故反應(yīng)能發(fā)生，故此選項(xiàng)不符合題意。B、反應(yīng)后有水生成，故反應(yīng)能發(fā)生，故此選項(xiàng)不符合題意。C、反應(yīng)后有硫酸鋇淀生成，故反應(yīng)能發(fā)生，故此選項(xiàng)不符合題意。D、產(chǎn)物中既無水也無沉淀及氣體，故此反應(yīng)不能發(fā)生，故此選項(xiàng)符合題意。故選D。3．下列物質(zhì)中，通常在水溶液中不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是()A．HCl B．NaOH C．Na2CO3 D．KNO3【答案】D【解析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件可知，若物質(zhì)之間相互交換成分生成水、氣體、沉淀，則能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．A、因HCl能與堿生成水，與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，與碳酸鹽等生成氣體，則能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；B、因NaOH能與酸反應(yīng)生成水、與某些鹽（如氯化銅、氯化鐵等）生成沉淀，則能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；C、因Na2CO3能與酸反應(yīng)生成水和二氧化碳，能與某些鹽（如氯化鈣、氯化鋇等）生成沉淀，則能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；D、因鉀鹽和硝酸鹽都溶于水，KNO3不能與其它物質(zhì)反應(yīng)生成水、氣體、沉淀，則不能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；故選D。4．酸、堿、鹽是化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的化合物?！净顒?dòng)一】探究酸堿的性質(zhì)（1）不同的堿溶液具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是含有相同的_______(填離子符號(hào))。（2）某校實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生對(duì)酸堿中和反應(yīng)進(jìn)行了探究。滴加鹽酸至恰好完全反應(yīng)，描述滴加時(shí)觀察到的現(xiàn)象_______，寫出發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)_______(用粒子符號(hào)表示)?！净顒?dòng)二】粗鹽的提純海水曬鹽到的NaCl中常混有泥沙、CaCl2、MgSO4等雜質(zhì)，化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了除去雜質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：（3）寫出加入X溶液中X的化學(xué)式_______。（4）操作流程中，加入稀鹽酸的目的是_______。【活動(dòng)三】氫氧化鈉的變質(zhì)問題（5）實(shí)驗(yàn)上有一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液，同學(xué)們對(duì)其是否變質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。提出問題：敞口放置的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)呢？猜想與假設(shè)：猜想Ⅰ：沒有變質(zhì)，全部是NaOH；猜想Ⅱ：部分變質(zhì)，固體是NaOH和Na2CO3；猜想Ⅲ：全部變質(zhì)，全部是Na2CO3。氫氧化鈉變質(zhì)的原因_______(用化學(xué)方程式示)。實(shí)驗(yàn)探究：同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了不同方案進(jìn)行探究，請(qǐng)你協(xié)助完成相關(guān)內(nèi)容（6）小朱設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①取一定該NaOH溶液于試管中，滴加無色酚酞溶液溶液變成紅色猜想Ⅱ成立②向①的試管中滴加過的稀鹽酸有_______產(chǎn)生（7）小周設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①取一定量該NaOH洛液于試管中，滴加過量的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生猜想Ⅱ成立②實(shí)驗(yàn)①結(jié)束后進(jìn)行過濾，測(cè)所得濾液的PH值pH>7反思與評(píng)價(jià)：（8）同學(xué)們討論認(rèn)為，小朱的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)密，理由是_______。拓展實(shí)驗(yàn)：（9）小周實(shí)驗(yàn)②中所用的方法替換為下列_______試劑，也可以實(shí)現(xiàn)相同的目的。A．無色酚酞溶液

B．滴加MgSO4溶液

C．通入CO2D．滴加稀鹽酸【答案】（1）OHeq\o\al(-,)

（2）溶液由紅色變?yōu)闊o色

Heq\o\al(+,)+OHeq\o\al(-,)=H2O

（3）Na2CO3

（4）除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉

（5）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O

（6）氣泡

（8）碳酸鈉鈉也能使酚酞變紅色

（9）AB或BA【解析】[活動(dòng)一]：能夠電離出的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物為堿，則堿都能夠電離處氫氧根離子，故填OHeq\o\al(-,)；滴有酚酞的氫氧化鈉溶液呈紅色，隨著鹽酸的滴加，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈中性，溶液變?yōu)闊o色。故填溶液由紅色變?yōu)闊o色；酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸電離出的氫離子結(jié)合堿電離出的氫氧根離子生成水的過程，方程式為

Heq\o\al(+,)+OHeq\o\al(-,)=H2O

；[活動(dòng)二]：粗鹽中含有氯化鈉、泥沙、氯化鈣和硫酸鎂，加入過量的氯化鋇后，硫酸鎂和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂；隨后再加入過量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)除了氯化鈉外，還含有氯化鈣、過量的氯化鋇和氫氧化鈉，所以加入X的目的是除去氯化鈣和氯化鋇，則可加入碳酸鈉，氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鋇的白色沉淀，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。之后在過濾后的濾液中加入過量稀鹽酸，除去多余的碳酸鈉和氫氧化鈉即可。由分析可知，X試液的溶質(zhì)為碳酸鈉，其化學(xué)式為Na2CO3

，故填Na2CO3

；過濾后的濾液B中含有過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，需要除去碳酸鈉和氫氧化鈉而不引入新的雜質(zhì)，可加入稀鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳?xì)怏w和水。故填除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；[活動(dòng)三]：氫氧化鈉放置在空氣中時(shí)，和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，從而使得氫氧化鈉變質(zhì)，方程式為CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；根據(jù)結(jié)論猜想二成立，說明固體中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，向該溶液中滴加稀鹽酸，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳?xì)怏w和水，方程式為2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑，可觀察到有氣泡產(chǎn)生，故填氣泡；[反思與評(píng)價(jià)]：小朱的實(shí)驗(yàn)步驟①通過滴加酚酞試液變紅色說明溶液呈堿性，但是氫氧化鈉和碳酸鈉的溶液都是呈堿性，然后步驟②證明溶液中一定含有碳酸鈉。該實(shí)驗(yàn)中沒有證明氫氧化鈉的存在，故該實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)。故填碳酸鈉鈉也能使酚酞變紅色；（9）小周實(shí)驗(yàn)的步驟②是為了驗(yàn)證溶液中是否含有氫氧化鈉。該實(shí)驗(yàn)通過步驟①已經(jīng)排除碳酸鈉的干擾，只需要證明溶液溶質(zhì)為堿性即可。A、氫氧化鈉能使酚酞試液變紅色，若試液變紅色則證明溶液中含有氫氧化鈉，故A正確；B、硫酸鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化鎂白色沉淀，若有白色沉淀產(chǎn)生，證明溶液中含有氫氧化鈉，故B正確；C、二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，但是該反應(yīng)進(jìn)行時(shí)無明顯現(xiàn)象，不能證明溶液中含有氫氧化鈉，故C錯(cuò)誤；D、鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，但是該反應(yīng)進(jìn)行時(shí)無明顯現(xiàn)象，不能證明溶液中含有氫氧化鈉，故D錯(cuò)誤；故選AB，考點(diǎn)07化學(xué)肥料及作用1.（2022·遼寧鞍山·中考真題）下列化肥中屬于氮肥的是()A．NH4HCO3 B．K2SO4 C．Ca(H2PO4)2 D．KCl【答案】A【解析】A、碳酸氫銨含氮元素，屬于氮肥，符合題意；B、硫酸鉀含鉀元素，屬于鉀肥，不符合題意；C、磷酸二氫鈣含磷元素，屬于磷肥，不符合題意；D、氯化鉀含鉀元素，屬于鉀肥，不符合題意。故選A。2.（2022·遼寧·本溪市教師進(jìn)修學(xué)院中考真題）下列物質(zhì)可用作磷肥的是()A．CO(NH2)2 B．Ca3(PO4)2 C．KNO3 D．K2SO4【答案】B【解析】A、尿素含氮元素，屬于氮肥，不符合題意；B、磷酸鈣含磷元素，屬于磷肥，符合題意；C、硝酸鉀含K、N元素，屬于復(fù)合肥，不符合題意；D、硫酸鉀含鉀元素，屬于鉀肥，不符合題意。故選B。3.（2022·廣西百色·中考真題）鉀肥能增強(qiáng)作物對(duì)病蟲害和倒伏的抵抗能力。下列屬于鉀肥的是()A．K2CO3 B．CO(NH2)2 C．NH4HCO3 D．Ca3(PO4)2【答案】A【解析】A、K2CO3是含有氮、磷、鉀三種元素中的鉀元素，屬于鉀肥，符合題意；B、CO(NH2)2中含有氮、磷、鉀三種元素中的氮元素，屬于氮肥，不符合題意；C、NH4HCO3中含有氮、磷、鉀三種元素中的氮元素，屬于氮肥，不符合題意；D、Ca3(PO4)2中含有氮、磷、鉀三種元素中的磷元素，屬于磷肥，不符合題意。故選A。4.（2022·遼寧朝陽·中考真題）化肥能促進(jìn)農(nóng)作物生長(zhǎng)，提高糧食產(chǎn)量。下列屬于復(fù)合肥料的是()A．尿素[CO(NH2)2] B．氯化鉀（KCl）C．硝酸鉀（KNO3） D．磷酸鈣[Ca3(PO4)2]【答案】C【分析】本題考查復(fù)合肥料。【解析】復(fù)合肥是含氮、磷、鉀其中兩種或兩種以上元素的鹽，硝酸鉀中含有氮和鉀元素，屬于復(fù)合肥，故選C。考點(diǎn)08化學(xué)肥料的鑒別1．（2022·青?！つM預(yù)測(cè)）下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)完全不合理的是()A．除去FeCl2溶液中混有少量的CuCl2，加過量鐵粉，過濾B．鑒別固體NaOH與NH4NO3，分別溶于水中，觀察溶液溫度變化C．除去CO中的少量CO2氣體，依次通過足量NaOH溶液、濃硫酸D．鑒別硫酸銨和氯化銨，分別加熟石灰、研磨、聞氣味【答案】D【解析】A、除去FeCl2溶液中混有少量的CuCl2，加過量鐵粉，鐵與CuCl2反應(yīng)生成銅和FeCl2，過量的鐵粉和銅過濾可除去，符合除雜原則，該實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)合理，不符合題意，故A錯(cuò)誤；B、NaOH固體溶于水放熱，溶液溫度升高，NH4NO3固體溶于水吸熱，溶液溫度降低，所以鑒別固體NaOH與NH4NO3，可通過分別溶于水中，觀察溶液溫度變化情況來鑒別，該實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)合理，不符合題意，故B錯(cuò)誤；C、CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO與NaOH溶液不反應(yīng)，濃硫酸有吸水性，與CO不反應(yīng)，所以除去CO中的少量CO2氣體，可依次通過足量NaOH溶液、濃硫酸，該實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)合理，不符合題意，故C錯(cuò)誤；D、硫酸銨和氯化銨都可與熟石灰反應(yīng)，生成有刺激性氣味的氨氣，反應(yīng)現(xiàn)象相同，無法鑒別，該實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)不合理，符合題意，故D正確。故選：D。2．為區(qū)分硫酸鉀、氯化銨、硫酸銨、磷礦粉四種固體物質(zhì)，以下方案及結(jié)論有誤的是()A．觀察固體顏色能區(qū)分出磷礦粉B．取樣，加熟石灰研磨聞到氨味的物質(zhì)有兩種C．取樣，溶解后加硝酸鋇溶液能區(qū)分出硫酸銨D．用水和氫氧化鋇溶液能區(qū)分出四種物質(zhì)【答案】C【解析】A、磷礦粉灰白色，硫酸鉀、氯化銨、硫酸銨白色，觀察固體顏色能區(qū)分出磷礦粉，A正確；B、氯化銨、硫酸銨屬于銨態(tài)氮肥和熟石灰反應(yīng)生成氨氣，取樣，加熟石灰研磨聞到氨味的物質(zhì)有兩種，B正確；C、硫酸鉀、硫酸銨加硝酸鋇溶液都能生成沉淀，取樣，溶解后加硝酸鋇溶液不能區(qū)分出硫酸銨，C錯(cuò)誤；D、觀察固體顏色能區(qū)分出磷礦粉，剩余固體加水溶解，再加入氫氧化鋇溶液，硫酸銨和和氫氧化鋇生成硫酸鋇沉淀和刺激性氣味氨氣和水，鑒別出硫酸銨，氯化銨和氫氧化鋇生成氯化鋇、氨氣和水，只生成刺激性氣味氣體，不生成沉淀，鑒別出氯化銨，硫酸鉀和氫氧化鋇生成氫氧化鉀和硫酸鋇沉淀，只生成沉淀，不生成氣體，鑒別出硫酸鉀，故能區(qū)分出四種物質(zhì)，D正確。故選C。3.尿素【CO(NH2)2】、硫酸銨【(NH4)2SO4】、氯化銨【NH4Cl】，硝酸銨【NH4NO3】都是常見的氮肥。各種氮肥的簡(jiǎn)易鑒別方法如圖所示：（1）根據(jù)所學(xué)知識(shí)和生活常識(shí)判斷，上述四種氮肥___________（填“易”或“難”）溶于水；（2）已知銨鹽易與堿反應(yīng)放出氨氣（NH3），上述四種氮肥中不屬于銨鹽的是___________。（3）第③步發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成白色沉淀（AgCl）的化學(xué)方程式為___________。（4）碳酸氫銨（NH4HCO3）是目前應(yīng)用最廣泛、最安全的氮肥，但易分解生成兩種氣體和一種液體，有較濃的氨味，試寫出其分解的化學(xué)方程式___________。【答案】(1).易(2).尿素(3).AgNO3＋NH4Cl＝NH4NO3＋AgCl↓(4).NH4HCO3EQ\*jc0\*"Font:TimesNewRoman"\*hps10\o(=,\s\up5(△),\s\do5())NH3↑＋CO2↑＋H2O【解析】（1）尿素、硫酸銨、氯化銨、硝酸銨均易溶于水；（2）硫酸銨、氯化銨、硝酸銨均屬于銨態(tài)氮肥，尿素不屬于銨態(tài)氮肥；（3）氯化銨能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸銨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AgNO3＋NH4Cl＝NH4NO3＋AgCl↓；（4）較濃的氨味是氨氣，所以碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH4HCO3EQ\*jc0\*"Font:TimesNewRoman"\*hps10\o(=,\s\up5(△),\s\do5())NH3↑＋CO2↑＋H2O?？键c(diǎn)9離子共存1．下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的一組是()A．無色溶液中：K+、Na+、SOeq\o\al(2-,4)、MnOeq\o\al(-,4)B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、SOeq\o\al(2-,4)、Cl-C．pH=11溶液中Zn2+、Ba2+、NOeq\o\al(-,3)、Cl-D．含有大量Ba2+的溶液中：K+、NHeq\o\al(+,4)、SOeq\o\al(2-,4)、NOeq\o\al(-,3)【答案】B【解析】A、K+、Na+、SOeq\o\al(2-,4)、MnOeq\o\al(-,4)四種離子之間不能生成沉淀、水或氣體，能大量共存，但MnOeq\o\al(-,4)呈紫紅色，選項(xiàng)不符合題意；B、酸性溶液中含有氫離子，Mg2+、Na+、SOeq\o\al(2-,4)、Cl-不與氫離子發(fā)生反應(yīng)，且四種離子之間不能生成沉淀、水或氣體，能大量共存，選項(xiàng)符合題意；C、pH=11溶液中含有氫氧根離子，氫氧根離子與鋅離子能結(jié)合生成氫氧化鋅沉淀，不能大量共存，選項(xiàng)不符合題意；D、鋇離子能與硫酸根離子能結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，選項(xiàng)不符合題意。故選B。2．下列離子能大量共存的是()A．Mg2+、Na+、Cl﹣、OH﹣ B．H+、K+、NOeq\o\al(-,3)、SOeq\o\al(2-,4)C．Na+、NHeq\o\al(+,4)、NOeq\o\al(-,3)、OH﹣ D．Ag+、Ba2+、NOeq\o\al(-,3)、Cl﹣【答案】B【解析】A、Mg2+、OH兩種離子能結(jié)合成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項(xiàng)正確；C、NHeq\o\al(+,4)、OH-兩種離子能結(jié)合成氨氣和水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、Ag+、Cl-兩種離子能結(jié)合成氯化銀沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。3．下列各組離子能共存的是()A．Ba2＋、K＋、NOeq\o\al(-,3)、COeq\o\al(2-,3)、H＋ B．K＋、Cl－、Mg2＋、NOeq\o\al(-,3)、H＋C．Fe3＋、SOeq\o\al(2-,4)、OH－、Cu2＋、H＋ D．Ag＋、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(-,3)、K＋【答案】B【解析】A：Ba2＋、COeq\o\al(2-,3)、H＋不能共存，因?yàn)殇^離子與碳酸根離子產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，碳酸根離子與氫離子生成水和二氧化碳。B：K＋、Cl－、Mg2＋、NOeq\o\al(-,3)、H＋幾種離子互不反應(yīng)，可以共存。C：鐵離子、銅離子都與氫氧根離子作用生成氫氧化鐵沉淀和氫氧化銅沉淀，不能共存。D：銀離子與氯離子反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀，不能共存。綜上所述：選擇B?？键c(diǎn)10酸堿鹽反應(yīng)的實(shí)質(zhì)1．在三頸燒瓶中用排空氣法收集氣體，然后將三頸燒瓶與盛有鹽酸、溶液的注射器和壓強(qiáng)傳感器密封連接(如圖1)。檢驗(yàn)氣密性后，在時(shí)快速注入一種溶液，時(shí)快速注入第二種溶液，測(cè)得瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化曲線如圖2.下列說法中正確的是()A．時(shí)注入的溶液是鹽酸B．前壓強(qiáng)減小對(duì)應(yīng)的反應(yīng)示意圖如圖3所示C．期間壓強(qiáng)不變且大于0可證明收集的氣體不純D．后壓強(qiáng)增大的原因是溶液與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)【答案】C【詳解】A、t0時(shí)快速注入一種溶液后，壓強(qiáng)減小，所以注入的溶液應(yīng)該是氫氧化鈉，氫氧化鈉吸收二氧化碳，導(dǎo)致壓強(qiáng)減小，故A錯(cuò)誤；B、由A分析可知，t1前壓強(qiáng)減小對(duì)應(yīng)的反應(yīng)是是二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，圖3中的生成物中還缺少水分子，故B錯(cuò)誤；C、t1~t2期間壓強(qiáng)不變且大于0，說明還存在其他不與氫氧化鈉反應(yīng)的氣體，則可證明收集的CO2氣體不純，故C正確；D、由B分析可知，t2時(shí)溶液的溶質(zhì)為碳酸鈉，t2后壓強(qiáng)增大的原因是碳酸鈉溶液與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故D錯(cuò)誤。故選C。2．下圖為向NaOH溶液中加入不同物質(zhì)時(shí)微觀粒子變化情況，請(qǐng)分析以下說法正確的是()A．圖甲與圖乙涉及的變化都是化學(xué)變化B．KOH與H2SO4反應(yīng)實(shí)質(zhì)與圖乙反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同C．加入物質(zhì)后圖甲溶液pH不變，圖乙溶液pH變小D．該變化前后Na+、OH-數(shù)量均不會(huì)變化【答案】B【解析】根據(jù)圖示可知，圖甲是將水加入到氫氧化鈉溶液中，發(fā)生了物理變化，溶液被稀釋。圖乙是將稀鹽酸加入到氫氧化鈉溶液中。稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是稀鹽酸中的氫離子和氫氧化鈉中的氫氧根離子結(jié)合形成水分子的過程。A、圖甲中的水和氫氧化鈉不反應(yīng)，無新物質(zhì)生成，發(fā)生的是物理變化，圖乙中加入的稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。A錯(cuò)誤；B、氫氧化鉀和硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水，其反應(yīng)的本質(zhì)是氫氧化鉀中的氫氧根離子和硫酸中的氫離子結(jié)合形成水分子的過程，該過程與圖乙描述的反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同。B正確；C、圖甲中，加入水后，氫氧化鈉溶液由于被稀釋，溶液的堿性減弱，則溶液的pH逐漸減小。圖乙中，加入稀鹽酸后，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液的堿性減弱，則溶液的pH逐漸減小。C錯(cuò)誤；D、通過圖示可知，圖甲中變化前后Na+、OH-數(shù)量均不會(huì)發(fā)生變化。圖乙中變化前后Na+數(shù)量不變，但是OH-的數(shù)量會(huì)逐漸的減小。D錯(cuò)誤。故選B。3．“宏觀—微觀—符號(hào)”是化學(xué)獨(dú)特的表示物質(zhì)及其變化的方法。請(qǐng)從不同角度完成對(duì)性質(zhì)的學(xué)習(xí)。(1)NaHCO3的水溶液pH>7，在物質(zhì)的分類中屬于（填“堿”“鹽”或“氧化物”）。醫(yī)療上用于治療胃酸過多癥，請(qǐng)根據(jù)圖1分析該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)。(2)圖2是向NaHCO3溶液滴加NaOH溶液的微觀示意圖，請(qǐng)分析并推測(cè)：向NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。(3)滅火器是航母上的必備用品。泡沫滅火器的原料之一是NaHCO3，其反應(yīng)原理為Al2(SO4)3+6NaHCO3=Na2SO4+2X+6CO2↑，X的化學(xué)式為，從微觀角度分析，反應(yīng)后溶液中減少的離子是（用符號(hào)表示）。(4)NaHCO3受熱易分解產(chǎn)生Na2CO3和兩種常見氧化物，化學(xué)方程式為。【結(jié)論】NaHCO3既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)，還能與部分鹽反應(yīng)，且受熱不穩(wěn)定?！緫?yīng)用】(5)Ca(HCO3)2溶液中存在Al2+和HCOeq\o\al(-,3)，下列物質(zhì)不能與其發(fā)生反應(yīng)的是______（填字母序號(hào)）。A．石灰水 B．食醋 C．純堿 D．食鹽【答案】(1)鹽氫離子與碳酸氫根離子結(jié)合成二氧化碳分子和水分子(2)產(chǎn)生白色沉淀(3)Al(OH)3Al3+、HCOeq\o\al(-,3)(4)2NaHCO3eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Na2CO3+H2O+CO2↑(5)D【解析】（1）NaHCO3是由金屬陽離子與酸根陰離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽；醫(yī)療上用于治療胃酸過多癥，即碳酸氫鈉與胃酸的主要成分鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，根據(jù)圖1可知，該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是氫離子與碳酸氫根離子結(jié)合成二氧化碳分子和水分子；（2）圖2是向NaHCO3溶液滴加NaOH溶液的微觀示意圖，由圖示可知，氫氧根離子能與碳酸氫根離子結(jié)合成碳酸根離子和水分子，則向NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液，氫氧根離子能與碳酸氫根離子結(jié)合成碳酸根離子和水分子，碳酸根離子又能與鈣離子結(jié)合成碳酸鈣沉淀，因此觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，由方程式可知，反應(yīng)前有：2個(gè)鋁原子、3個(gè)硫原子、6個(gè)鈉原子、6個(gè)氫原子、6個(gè)碳原子、30個(gè)氧原子；反應(yīng)后有：3個(gè)硫原子、6個(gè)鈉原子、6個(gè)碳原子、24個(gè)氧原子，因此2X中含有2個(gè)鋁原子、6個(gè)氫原子和6個(gè)氧原子，X中含有1個(gè)鋁原子、3個(gè)氫原子和3個(gè)氧原子，則X的化學(xué)式為Al(OH)3；從微觀角度分析，反應(yīng)后溶液中減少的離子是鋁離子、碳酸氫根離子，離子符號(hào)分別為Al3+、HCOeq\o\al(-,3)；（4）碳酸氫鈉受熱易分解產(chǎn)生Na2CO3和兩種常見氧化物（水和二氧化碳），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Na2CO3+H2O+CO2↑；（5）A、石灰水中的氫氧根離子能與碳酸氫根離子結(jié)合成碳酸根離子和水分子，碳酸根離子又能與鈣離子結(jié)合成碳酸鈣沉淀，因此能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不合題意；B、食醋中的氫離子能與碳酸氫根離子結(jié)合成二氧化碳分子和水分子，因此能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不合題意；C、純堿中的碳酸根離子能與鈣離子結(jié)合成碳酸鈣沉淀，因此能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不合題意；D、食鹽中的鈉離子和氯離子與碳酸氫鈣中的鈣離子和碳酸氫根離子不能結(jié)合成水或氣體或沉淀，因此不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，符合題意；故選：D。1．（2023·四川省南充中考真題）下列物質(zhì)的俗稱、化學(xué)式分類完全正確的是()A．蘇打、NaHCO3、鹽 B．消石灰、Ca(OH)2、堿C．干冰、H2O、氧化物 D．水銀、Ag、金屬單質(zhì)【答案】B【解析】A、蘇打是碳酸鈉的俗稱，化學(xué)式Na2CO3，屬于鹽。A不符合題意；B、消石灰是氫氧化鈣的俗稱，化學(xué)式Ca(OH)2，屬于堿。B符合題意；C、干冰是固態(tài)二氧化碳，化學(xué)式CO2，屬于氧化物。C不符合題意；D、水銀是汞的俗稱，化學(xué)式Hg，是金屬單質(zhì)。D不符合題意。綜上所述：選擇B。2．（2023·湖南省郴州市中考真題）下列關(guān)于硫酸的說法錯(cuò)誤的是()A.濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性B.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將水注入濃硫酸中，并用玻璃棒攪拌C.稀硫酸可用來除鐵銹D.濃硫酸有吸水性，可作干燥劑【答案】B【解析】A、濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，故A說法正確；B、稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散，一定不能把水注入濃硫酸中，故B說法錯(cuò)誤；C、鐵銹的主要成分是氧化鐵，稀硫酸可與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，所以稀硫酸可用來除鐵銹，故C說法正確；D、濃硫酸有吸水性，可作干燥劑，故D說法正確；故選B。3．（2023·山東省聊城市中考真題）下列有關(guān)酸、堿、鹽的認(rèn)識(shí)正確的是()A.宏觀：復(fù)分解反應(yīng)一定有氣體、沉淀和水生成B.微觀：鹽的溶液中一定含有金屬陽離子C.變化：等質(zhì)量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，所得溶液一定呈中性D.實(shí)驗(yàn)：用濕潤的pH試紙測(cè)定氫氧化鈉溶液的pH，結(jié)果會(huì)偏小【答案】D【解析】A.復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有氣體或有水或有沉淀生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生，即復(fù)分解反應(yīng)中不一定同時(shí)生成氣體、沉淀和水，如：HCl+NaOH=NaCl+H2O，這個(gè)反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，但是生成物在就沒有氣體和沉淀，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤，不符合題意；B.鹽的溶液中不一定含有金屬陽離子，如氯化銨、硝酸銨是鹽，其中不含金屬陽離子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤，不符合題意；C.等質(zhì)量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，因?yàn)椴恢老←}酸和氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，無法確定稀鹽酸與氫氧化鈉溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量，無法判斷HCl與NaOH是否恰好反應(yīng)，所得溶液的酸堿性無法確定，只有HCl和NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液才呈中性，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤，不符合題意；D.氫氧化鈉溶液呈堿性，其pH>7，水呈中性，其pH=7，用濕潤的pH試紙測(cè)定氫氧化鈉溶液的pH，相當(dāng)于在氫氧化鈉溶液中加了水，測(cè)定氫氧化鈉溶液的pH結(jié)果會(huì)偏小，故選項(xiàng)說法正確，符合題意；故選：D。4．（2023·湖南永州市中考真題）化肥對(duì)提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要作用。下列化肥屬于復(fù)合肥料的是()A．KNO3 B．CO(NH2)2 C．KCl D．Ca(H2PO4)2【答案】A【解析】A、硝酸鉀含K、N兩種營養(yǎng)元素，屬于復(fù)合肥，符合題意；B、尿素含氮一種營養(yǎng)元素，屬于氮肥，不符合題意；C、氯化鉀含鉀一種營養(yǎng)元素，屬于鉀肥，不符合題意；D、磷酸二氫鈣含磷一種營養(yǎng)元素，屬于磷肥，不符合題意。故選A。5．（2023·江蘇省連云港市中考真題）在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中，下列裝置和操作正確的是()A．溶解粗鹽 B．過濾食鹽水C．蒸發(fā)食鹽水 D．轉(zhuǎn)移蒸發(fā)皿【答案】D【解析】A、粗鹽溶解時(shí)，應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，量筒只能用來量取液體，不能溶解物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、過濾時(shí)，要注意”一貼二低三靠“，應(yīng)該用玻璃棒引流，故B錯(cuò)誤；C、蒸發(fā)食鹽水時(shí)，應(yīng)該在蒸發(fā)血中進(jìn)行，用玻璃棒不斷攪拌防止局部過熱，造成液體飛濺，故C錯(cuò)誤；D、轉(zhuǎn)移蒸發(fā)皿，應(yīng)用坩堝鉗夾取，防止被熱的蒸發(fā)皿燙傷，故D正確。故選D。6．（2023·內(nèi)蒙古包頭中考真題）波爾多液是農(nóng)業(yè)上常用的一種殺菌劑，由硫酸銅、生石灰和水配制而成，因1885年首先用于法國波爾多城而得名。下列關(guān)于配制波爾多液的敘述錯(cuò)誤的是()A．選用鐵制容器配制波爾多液 B．配制波爾多液時(shí)有熱量放出C．配制波爾多液時(shí)有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生 D．波爾多液的主要成分是氫氧化銅和硫酸鈣【答案】A【解析】A、由于波爾多液中含有硫酸銅，鐵會(huì)與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，所以不能選用鐵制容器配制波爾多液，故A說法錯(cuò)誤；B、波爾多液是由硫酸銅、生石灰和水配制而成，生石灰與水反應(yīng)會(huì)放出熱量，所以配制波爾多液時(shí)有熱量放出，故B說法正確；C、波爾多液是由硫酸銅、生石灰和水配制而成，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，故C說法正確；D、波爾多液是由硫酸銅、生石灰和水配制而成，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，所以波爾多液的主要成分是氫氧化銅和硫酸鈣，故D說法正確；故選A。7．（2023·黑龍江齊齊哈爾中考真題）下列各組離子在水溶液中能大量共存，且形成無色溶液的是()A．K+、Na+、Ca2+、 B．Fe3+、Ag+、Ba2+、C．Ba2+、、Mg2+、K+ D．OH-、Na+、、【答案】A【解析】A、四種離子間不能結(jié)合成沉淀或氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，故選項(xiàng)正確；B、四種離子間不能結(jié)合成沉淀或氣體或水，能大量共存，但Fe3+在溶液中顯黃色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、鋇離子、鎂離子與碳酸根離子能結(jié)合生成碳酸鋇、碳酸鎂沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、銨根離子與氫氧根離子能結(jié)合生成氨氣和水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。8．（2023·四川省涼山州中考化學(xué)真題）某同學(xué)在奧運(yùn)五環(huán)中填入了五種物質(zhì)，圖中環(huán)的相交部分是兩種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象，其中描述錯(cuò)誤的是()產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，生成無色無味氣體 B．劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體C．有紅色固體析出，溶液逐漸由藍(lán)色變成淺綠色 D．產(chǎn)生藍(lán)色沉淀【答案】A【解析】A、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫氣體，二氧化硫有刺激性氣味，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體四氧化三鐵，故選項(xiàng)說法正確；C、鐵與藍(lán)色硫酸銅溶液反應(yīng)生成淺綠色硫酸亞鐵溶液和紅色銅單質(zhì)，故選項(xiàng)說法正確；D、硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，會(huì)觀察到產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，故選項(xiàng)說法正確。故選A。9.（2023年湖北省荊州市中考真題）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A去除銅粉中碳粉在足量的氧氣中灼燒B檢驗(yàn)?zāi)郴适欠駷殇@態(tài)氮肥取樣，加入少量熟石灰粉末研磨，聞氣味C驗(yàn)證鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序?qū)㈣F絲和銅絲分別浸入硝酸銀溶液中D鑒別BaCl2溶液與Ca（NO3）2溶液分別滴加碳酸鈉溶液A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A、在足量的氧氣中灼燒銅粉和碳粉都能與氧氣反應(yīng)，在除去碳粉的同時(shí)，銅粉變成氧化銅。A設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。不符合題意；B、取樣，加入少量熟石灰粉末研磨，聞到氨的氣味，說明某化肥是銨態(tài)氮肥。B設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹７项}意；C、將鐵絲和銅絲分別浸入硝酸銀溶液中，鐵絲和銅絲都與硝酸銀溶液反應(yīng)，說明鐵比銀活潑，銅比銀活潑，但不能說明鐵、銅的活動(dòng)性。C設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹２环项}意；D、碳酸鈉溶液與BaCl2溶液與Ca（NO3）2溶液都能反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和碳酸鈣白色沉淀，無法鑒別BaCl2溶液與Ca（NO3）2溶液。D設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。不符合題意。綜上所述：選擇B。10．（2023·四川省成都市中考真題）甲、乙、丙、丁均為常見物質(zhì)，甲、乙是金屬單質(zhì)，甲、丙、丁均含同一種元素，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（“→”表示一步轉(zhuǎn)化）。下列判斷錯(cuò)誤的是()A．甲的活動(dòng)性強(qiáng)于乙 B．乙不能與酸反應(yīng)C．若丙、丁類別不同，則一定為氧化物和鹽 D．轉(zhuǎn)化中的基本反應(yīng)類型一定有置換反應(yīng)【答案】B【分析】初中階段金屬單質(zhì)生成金屬單質(zhì)的反應(yīng)為金屬與鹽的置換反應(yīng)，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知：甲能生成乙，故甲的金屬活動(dòng)性比乙強(qiáng)，甲、丙、丁均含同一種元素，因?yàn)榧资墙饘賳钨|(zhì)，只有一種元素，故甲、丙、丁均含同一種金屬元素，含有金屬元素的化合物種類有氧化物、堿、鹽，金屬單質(zhì)可以與氧氣生成對(duì)應(yīng)的氧化物，對(duì)應(yīng)的氧化物也可以被一氧化碳等還原劑還原為金屬單質(zhì)，故金屬單質(zhì)可以與對(duì)應(yīng)的氧化物相互轉(zhuǎn)化，活潑的金屬可以與稀鹽酸或稀硫酸生成對(duì)應(yīng)的金屬鹽，而對(duì)應(yīng)的金屬鹽也可以被更活潑的金屬單質(zhì)置換出來，故金屬單質(zhì)可以與對(duì)應(yīng)的金屬鹽相互轉(zhuǎn)化，但是金屬無辦法直接生成對(duì)應(yīng)的堿，故金屬單質(zhì)無法和堿相互轉(zhuǎn)化，故根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，若丙、丁類別不同，則一定為氧化物和鹽?！窘馕觥緼、由分析可知：甲的活動(dòng)性強(qiáng)于乙，故A正確，不符合題意；B、由分析可知：乙的活動(dòng)性比甲弱，但有可能比氫強(qiáng)，故不一定不能與酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤，符合題意；C、由分析可知：若丙、丁類別不同，則一定為氧化物和鹽，故C正確，不符合題意；D、由分析可知：甲生成乙為金屬與鹽的置換反應(yīng)，故轉(zhuǎn)化中的基本反應(yīng)類型一定有置換反應(yīng)，故D正確，不符合題意。故選：B。11．（2023·湖南省岳陽市中考真題）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了碳酸鈉的性質(zhì)后，甲、乙、丙三位同學(xué)分別做了如下實(shí)驗(yàn)：（1）甲同學(xué)向試管中加入少量的碳酸鈉溶液，再滴加幾滴酚酞溶液后發(fā)現(xiàn)溶液變紅，說明碳酸鈉溶液呈______（填“酸性”、“中性"或“堿性”）。（2）丙同學(xué)向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴加氯化鈣溶液后，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。（3）丁同學(xué)將甲、乙、丙三位同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的三支試管中的物質(zhì)全部倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，且有氣泡產(chǎn)生，完全反應(yīng)后溶液呈無色。他們決定對(duì)燒杯中溶液的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究：【查閱資料】CaCl2溶液呈中性。【提出問題】燒杯中溶液的溶質(zhì)成分（除酚酞外）有哪些？【作出猜想】猜想Ⅰ：NaCl、CaCl2猜想Ⅱ：______（填化學(xué)式）?！緦?shí)驗(yàn)探究】取燒杯中的少量溶液于試管中，向試管中滴加Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】猜想Ⅱ成立?！痉此冀涣鳌啃〗M同學(xué)討論后，認(rèn)為檢驗(yàn)燒杯中溶液的溶質(zhì)成分除了可以用Na2CO3溶液外，還可用下列選項(xiàng)中的______代替（填字母）。A．pH試紙B．鐵粉C．銅粉D．CuSO4溶液【答案】（1）堿性（2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（3）HCl、NaCl、CaCl2AB【解析】（1）酚酞溶液遇到堿性溶液變紅，向試管中加入少量的碳酸鈉溶液，再滴加幾滴酚酞溶液后發(fā)現(xiàn)溶液變紅，說明碳酸鈉溶液呈堿性，故填堿性。（2）盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴加氯化鈣溶液后，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。（3）{作出猜想}由圖可知，乙、丙兩支試管中的反應(yīng)都生成碳酸鈣沉淀，將甲、乙、丙三位同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的三支試管中的物質(zhì)全部倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，且有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)是甲試管中剩余的稀鹽酸與碳酸鈣沉淀反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，甲、乙、丙三支試管中的反應(yīng)都生成氯化鈉，所以燒杯中溶液中一定含有氯化鈉和氯化鈣，完全反應(yīng)后溶液呈無色，即溶液呈中性或酸性，如溶液呈酸性，溶液中含有稀鹽酸，所以猜想II為HCl、NaCl、CaCl2，故填HCl、NaCl、CaCl2。{反思交流}A用pH試紙測(cè)溶液的pH，如pH小于7，說明溶液中含有稀鹽酸，則猜想II成立，選項(xiàng)正確；C鐵粉能夠與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，向溶液中加入鐵粉，產(chǎn)生氣泡，說明溶液中含有稀鹽酸，則猜想II成立，選項(xiàng)正確；C銅的金屬活動(dòng)性較弱，不能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，加入銅粉無明顯現(xiàn)象，不能證明稀鹽酸存在，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D硫酸銅不與稀鹽酸反應(yīng)，不能證明稀鹽酸存在，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故填A(yù)B。12．(2023·廣東廣州中考真題)制鹽在我國有著悠久的歷史。某鹽湖水樣品含有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4，某小組從中獲取NaCl和Na2SO4的主要過程如下：（1）“除雜1”應(yīng)依次加入的兩種試劑是______、______，“除雜2”應(yīng)加入的試劑是______。[除雜限選試劑：HCl、HNO3、Na2CO3、Ca(OH)2]（2）將“溶液A”在80℃蒸發(fā)濃縮，至有少量固體析出。①該小組分析溶解度曲線，推測(cè)析出的少量固體是NaCl，但檢驗(yàn)后卻發(fā)現(xiàn)是Na2SO4。請(qǐng)作出合理解釋：______。②該小組停止蒸發(fā)濃縮，經(jīng)______、過濾得到大量Na2SO4固體及母液；將母液中的NaCl分離出來，操作是______。（3）設(shè)計(jì)由硫磺（單質(zhì)硫）生產(chǎn)Na2SO4的轉(zhuǎn)化路徑，依次寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。（提示：常見＋4價(jià)硫的化合物可與O2化合為＋6價(jià)硫的化合物）【答案】（1）氫氧化鈣或Ca(OH)2碳酸鈉或Na2CO3HCl（2）①溶液中硫酸鈉的含量比氯化鈉高，硫酸鈉先達(dá)到飽和析出②降溫結(jié)晶加熱蒸發(fā)溶劑至有較多晶體析出，趁熱過濾，洗滌，干燥（3）S+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))SO2、SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O、2Na2SO3+O2=2Na2SO4【解析】（1）樣品中含有的雜質(zhì)是硫酸鎂和硫酸鈣，可將硫酸鎂或硫酸鈣轉(zhuǎn)化為氯化鈉和硫酸鈉。從雜質(zhì)含有硫酸根離子可知，轉(zhuǎn)化為硫酸鈉較為容易，只需除去鎂離子和鈣離子，引入鈉離子即可。根據(jù)給出藥品，可以先加入過量氫氧化鈣，氫氧化鈣和硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鈣和氫氧化鎂沉淀，之后加入碳酸鈉，碳酸鈉和硫酸鈣反應(yīng)生成碳酸